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二、物质的性质俗称及用途突破口：
物质名称
化学式
相对分子量
类别
相关性质俗称及用途
氢氧化钠
NaOH
40
碱
俗称烧碱，火碱，苛性钠，易潮解，称量时需放在玻璃器皿中，可用来干燥氮气，氧气，氢气等不与其反应的气体,除
油污效果较好，厨房清洁剂中就含有氢氧化钠
氢氧化钙
Ca（OH）2
74
俗称熟石灰，消石灰，微溶于水，溶解度随温度升高而减小，可由生石灰与水反应制得，常用作建筑材料、改良酸性土壤，中和工厂酸性废水，其水溶液用来检验二氧化碳气体，
氢氧化镁
Mg（OH）2
58
不溶于水，白色沉淀
氢氧化钡
Ba（OH）2
和氢氧化钠，氢氧化钾，氨水一样，易溶于水，其它碱难溶
氢氧化铜
不溶于水，蓝色沉淀
氢氧化铝
Al（OH）3
78
不溶于水的碱，可用来治疗胃酸过多
氨水
NH3·
H2O
碱类物质，但碱性很弱，可作氮肥，由氨气溶于水制得
盐酸（氢氯酸）
HCl
36.5
酸
氯化氢溶于水制得，胃酸主要成份，易挥发，可除去铁锈
硫酸
H2SO4
98
不挥发，浓硫酸（前提浓的硫酸）有吸水性，脱水性，溶于水大量放热，可干燥大多数气体（不能干燥碱性的NH3）
硝酸
HNO3
易挥发，见光易分解，存放于棕色瓶，阴暗避光处，检验硫酸根离子，氯离子时要用到
碳酸
H2CO3
不稳定，稍受热就分解生成二氧化碳和水
醋酸
CH3COOH
一种有机酸
氯化钠
NaCl
58.5
盐
俗称食盐，摄入量3－5g每天，可作调味品，生理盐水（0.9%），
碳酸钠
Na2CO3
106
俗称纯碱，苏打，可用作蒸馒头，或洗涤剂，水溶液呈碱性
碳酸氢钠
NaHCO3
84
俗称小苏打，可用作蒸馒头，治疗胃酸过多，水溶液呈碱性
碳酸钙
CaCO3
100
俗称大理石，石灰石，可作补钙剂，建筑材料，制水泥
氯化钾
KCl
74.5
农业上常用的钾肥，长期使用易使土壤板结
亚硝酸钠
NaNO2
工业用盐，形状类似食盐，有毒，误食0.5g头晕，3g致死
硝酸钡
Ba（NO3）2
可溶性钡盐，有毒，常用来检验SO42－
硝酸银
AgNO3
170
常用来检验Cl-的存在
硝酸钾
KNO3
常见的一种复合肥料
硫酸铜
CuSO4
160
溶液呈蓝色，波尔多液（农药）的主要成份
硫酸钡
BaSO4
233
既不溶于水，也不溶于酸的盐
氯化银
AgCl
143.5
金
Au
单质
金黄色，稳定，高温下不与氧气反应，故有“真金不怕火炼”
银
Ag
银白色，导电性最好，但太贵，不宜做导线
铜
Cu
64
红色，导电性仅次于银，通常用做导线
铁
Fe
56
年产量每一的金属，在潮湿的空气中易生锈，铁合金主要有生铁，钢，不锈钢等，
镁
Mg
24
在空气中燃烧时发出耀眼的白光，可与二氧化碳反应，燃着时不能用二氧化碳灭火器扑灭
铝
Al
27
密度小，耐腐蚀，故常用来制作航空材料，铝制材料不能用钢丝球打磨，会破坏氧化物保护膜
氧化铁
Fe2O3
氧化物
红色固体，铁锈主要成份，赤铁矿主要成分，
氧化钙
CaO
俗称生石灰，可作食品干燥剂，溶于水大量放热
水
18
最常见的溶剂，相对分子量最小的氧化物，与酒精无限互溶
过氧化氢
H2O2
34
与水组成元素相同，俗称双氧水，可用作消毒剂，漂白剂或实验室制取氧气
二氧化碳
CO2
44
本身无毒，温室气体，可用作气体肥料，灭火
一氧化碳
CO
28
有剧毒，与血红蛋白极易结合（是氧气200倍），可用作气体燃料，还原剂，冶炼金属
二氧化硫
SO2
酸性气体，ρSO2>
ρ空气、有刺激气味、其水溶液为H2SO3
甲烷
CH4
16
有机物
最简单的有机物，天然气、沼气、瓦斯气体主要成分
燃烧时发出明亮的蓝色火焰，可用干燥烧杯，沾石灰水的烧杯罩在火焰上方检验生成物，确定组成元素
三、物质“之最”突破口：
1、最理想的燃料是H2、密度最小的气体是H2、相对分子质量最小的物质是H2。
2、最简单的有机物是CH4。
（天然气、沼气、瓦斯的主要成分）
3、常温下最常见的液态物质、最常用的溶剂、相对分子质量最小的氧化物是H2O。
4、化学变化中最小的粒子是原子。
5、PH=0时，酸性最强，碱性最弱。
PH=14时，碱性最强，酸性最弱。
6、土壤里最缺乏的是N、K、P三种元素，肥效最高的氮肥是尿素（氮的质量分数最高）。
7、天然存在最硬的物质是金刚石。
8、常用的建筑材料是CaCO3。
9、地壳中含量最多的元素是O。
10、地壳中含量最多的金属元素是Al、含量排第二位的是Fe。
11、空气里含量最多的气体是N2。
12、人体中含量最高的元素是O，含量最高的金属元素是Ca、含量最多的物质是H2O。
13、当今世界上最重要的三大化石燃料是煤，石油，天然气。
14、形成化合物种类最多的元素：
C。
15、一种无色无味的有毒气体：
CO。
16、可以改良酸性土壤的是Ca（OH2）
17、常温下最常见的液态物质是H2O
18、常用的液态干燥剂是浓H2SO4
19、在空气中燃烧生成CO2和H2O的物质是有机物，如CH4、C2H5OH等。
20、目前世界上产量最高的金属元素是Fe
21、常用于炼铁的铁矿石有三种：
（1）赤铁矿（主要成分为Fe2O3）；
（2）磁铁矿（Fe3O4）；
（3）菱铁矿（FeCO3）。
22、常用的食品干燥剂是CaO。
23、常用的食品脱氧剂是Fe粉。
24、能够使澄清的石灰水变浑浊的气体是CO2（但是通入变浑浊的不一定是石灰水，也可以是Ba（OH）2）。
25、与酸反应有CO2产生的物质是碳酸盐（或NaHCO3）
26、与碱反应（研磨）有NH3产生的物质是铵盐（铵态氮肥）
27、常用的物质分子量：
水-18；
二氧化碳-44；
硫酸：
98；
碳酸钙-100；
氢氧化钠-40；
盐酸-36.5。
四、物质间的特殊联系突破口：
1、双氧水与水、一氧化碳和二氧化碳、高锰酸钾和锰酸钾具有完全相同的元素种类。
2、碱式碳酸铜分解生成三种氧化物。
3、反应前后都存在的物质常为催化剂。
4、反应条件：
加热、高温、通电。
5、相同的字母代表相同的物质。
6、物质中各原子的个数比、各元素的质量比、某一种元素的质量分数。
7、物质溶于水中放热或者吸热。
吸热：
NH4NO3；
放热：
固体CaO、固体NaOH、浓H2SO4。
五、中考推断题总结：
1.A～H都是初中化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图14所示。
A是天然气的主要成分，E是一种常见的食品干燥剂。
请回答：
（1）A的化学式为；
（2）反应③的基本反应类型是；
（3）反应②的化学方程式为；
（4）反应④的化学方程式为。
2.我们在冰雪灾害的除雪过程中，所用的融雪剂发挥了很大的作用。
某公司生产的融雪剂是由氯化钠、硝酸钠、氯化镁、硫酸铜中的两种或两种以上的物质组成的。
小佳同学为探究其成分，设计并完成了以下实验：
请你根据以上设计过程，完成下列空白：
（1）该融雪剂中一定含有（写化学式，下同），一定不含有，可能含有；
（2）加入硝酸银溶液发生反应的化学方程式是。
3.小彤的一副眼镜戴了一段时间后，发现铜质镜架上出现了一墨绿色物质，他想将其除掉。
经查阅资料得知：
铜在一定条件下会锈蚀生成一种绿色物质，其主要成分是碱式碳酸铜（俗称铜绿），于是他和几个同学按如下方案进行实验。
（1）实验①是向铜绿中加入适量常见无色液体B，再加热至沸，沉淀仍然不变色。
实验②、③中C是一种常见的无色气体，B的化学式为。
为满足实验③反应所需的外界条件，应该使用关键仪器名称是。
（2）写出实验②反应的化学方程式，
在此过程中，判断铜绿没有完全反应的现象是。
△
（3）将A的溶液5～9滴滴入5mL10％的氢氧化钠溶液中得到蓝色絮状沉淀，稍加热即变黑色沉淀D。
写出蓝色絮状沉淀转变为D的化学方程式。
（4）已知2Ca（HCO3）====CaCO3↓+H2O+CO2↑，则热稳定性CaCO3>
Ca（HCO3），由此推理上述实验中铜绿、蓝色絮状沉淀、物质D三种化合物热稳定性由强至弱的顺序是：
>
>
（均写化学式）。
（5）经过讨论.同学们建议小彤可以用除去镜架上的绿色物质。
4.实验结束时，同学们将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里，如果将废液直接排放就会造成水污染。
于是几位同学利用课余处理废液，回收工业重要原料硫酸锌和有关金属。
实验过程如下：
（1）滤液A和滤液B含有相同的溶质，其名称是；
固体B的化学式为。
（2）写出步骤①其中一个反应的化学方程式；
步骤④发生反应的化学方程式为。
（3）要检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法是。
（4）若实验过程中的物质损失可以忽略，要计算该废液中硫酸锌的质量分数，必须称量：
废液的质量和。
5.A、B、C、D、E五种物质均为初中化学中所涉及的常见物质，它们存在如右图的转化关系，“→”表示可以向箭头所指方向一步转化，弧线表示两种物质间可以发生反应，C是常见气体，D是常见单质，（反应条件与其他物质均已略去）。
请回答下列问题：
（1）若A在常温下为液体，则C的化学式为；
（2）若A在常温下为气体，则C的化学式为；
（3）无论A在常温下为液体还是气体，B的化学式均为，D的化学式均为；
（4）写出A→E的化学方程式：
。
6.A.、B、C、D、E、F、G、H、I都是初中化学学过的物质。
其中E、F、H均为黑色固体B为紫红色固体，D为混合物。
他们之间有下图的转化关系（部分生成物已省去）
（1）用化学式表示D的组成、
（2）F→G的反应类型
（3）写出F→E的化学方程式
（4）指出B的一种用途
7.物质A～F都是初中化学中的常见物质，它们有如图所示的转化关系。
回答下列问题：
（1）若A为固体非金属单质，E为红色固体单质，则B、D的化学式为：
B、D写出下列反应化学方程式：
A+B：
（2）若E为一种盐，则A、C的化学式可能是、；
写出下列反应化学方程式：
B+C：
8.有一种工业废水，其中含有大量的硫酸亚铁，少量的银离子以及污泥。
某同学设计了一个既经济又合理的方法回收银和硫酸亚铁晶体。
方案流程如下：
（1）步骤②中：
需加入的物质是，分离所得混合物的方法是。
（2）步骤③中：
需加入的物质是，发生反应的化学方程式是。
（3）某同学认为经过步骤②后所得固体就是纯净的银，不需要进行步骤③，你认为是否合理？
，理由是.
（4）步骤④的操作是，溶液2和溶液3为什么要混合？
.
9.右图表示的是物质A-H相互间的关系（“→”表示物质间的转化关系，“——”表示两端的物质能发生化学反应）。
A、C都是单质，气体C常用于灭火，F是一种蓝色溶液，可用于配制农药波尔多液。
请你回答：
（1）C的化学式，H可能是；
（2）写出标号①、②、③、④的化学方程式：
①②
③④
10.在下面关系图中，A、B、C、D是初中化学中常见的单质，甲、乙分别是酒精燃烧时一定会产生的两种物质，丁是常用建筑材料的主要成分，G为无色有刺激性气味的气体，能使紫色石蕊变蓝，J是赤铁矿的主要成分。
（1）写出化学式：
甲是，G是；
（2）写出H与J反应的化学方程式：
；
（3）J溶解于稀盐酸中，溶液呈黄色，反应完全后，再向溶液中加入纯净的D的粉末，溶液逐渐变成浅绿色，写出有关变化的化学方程式：
11.右图是初中化学中常见物质问的转化关系，其中甲、乙、丙均为非金属单质；
A、B、E和丁均为化合物；
B和E为能产生温室效应的气体。
甲；
乙
（2）写出丙和正反应生成A和B的化学方程式
（3）D和A是组成元素相同的化合物，写出D在丁做催化剂条件下，分解生成A和丙的化学方程式：
12.下图中A、B、C、D、E、F、G、H分别代表相关反应的一种物质。
已知：
X、H为黑色固体单质，D是大理石的主要成分，Y为红棕色粉末。
常温下C、E、F、G均为无色气体，图中有部分生成物未标出。
请填写以下空白：
（1）写出下列两种物质的化学式：
E_____________，X______________。
（2）写出下列反应的化学方程式：
①DC的反应：
_________________________________。
②CD的反应：
③F与H的反应：
______________________________________。
④G与Y的反应：
13、下列框图中的物质均为初中化学常见的物质，其中A是建筑材料的主要成分，B属于氧化物，下图是它们之间的相互转化关系。
（1）写出下列物质的化学式：
A.C.。
（2）得到F溶液的操作Ⅰ的名称为：
（3）若I是红褐色沉淀，请写出G+F→I的化学方程式：
（4）指出反应①的基本类型是反应。
14、A-G是初中常见的物质。
其中E为黑色固体。
下图为这些物质的转化关系图，其中部分生成物和反应条件已省略。
E
，G
。
（2）化学反应常伴有能量变化。
B与水反应时会
（“吸收”或“放出”）热量。
（3）实验室不用A与稀硫酸反应来制取C，原因是：
（4）写出D→F的化学方程式
（5）可用Cu、O2和H2SO4作原料制得CuSO4，反应的过程是：
（用文字表述）。
15、在古代，人们曾经把A矿石放入烈火中煅烧获得一种红色金属。
下图是A能发生的变化，根据图示回答下列问题。
（1）写出B、C的化学式：
B__________，C__________。
（2）你能判断出A中含有的元素是__________，依据是__________。
（3）D与NaOH溶液反应的化学方程式：
______________________________，该反应属于__________反应（填反应类型）。
16、（6分）已知：
A是红色粉末，B、C是氧化物，D、I是常见金属，E为胃酸的主要成分，G为单质。
它们之间的转化关系如下：
A
、C
、G
（2）上述转化①②③中，属于置换反应的有
（填序号）
（3）为了安全，点燃G气体之前要
（4）向D和I的混合物中，加入稀硫酸，写出有关反应的化学方程式
17、下列框图是初中科学常见物质间的相互转化关系，请写出:
⑴A物质的化学式_______；
⑵D物质的化学式___________；
⑶试剂①的化学式_______；
⑷写出C→E的化学方程式_____________________________________。
18、下图是常见物质转化关系图（个别产物可能略去）。
其中A、B常温下均为液态，且组成元素相同；
F是大理石的主要成分。
Y为氧化物，Z是紫红色固体。
（1）在反应①中，物质X起
作用。
（2）A是
（填化学式）。
（3）反应④的化学方程式为
（4）反应①--⑥涉及的基本反应类型共有
种。
19、下图是一些常见物质的转化关系，其中C是无色无刺激性的气体，且能使澄清石灰水变浑浊；
E是一种元污染的清洁能源，其燃烧产物是H。
请根据上图，回答下列有关问题：
（1）红棕色粉末A和气体C、E的化学式分别为：
、E：
（2）G转化为H和A的反应类型是
反应；
B转化成E和D的反应类型是
反应。
（3）①A与盐酸反应的化学方程式为：
__；
②D和氯气化合生成F的化学方程式为：
（4）以上图中无色气体C为中心，延展如下图：
①请写出实现这两个转化的另一反应物J、K的化学式：
J
、K
②请完善由CO和CaCO3分别转变成无色气体C的转化关系图，在箭号上注明必要的反应条件和其它反应物。
参考答案
1.
（1）（2分）H2SO4Ba（OH）2
（2）H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl（2分，其它合理答案都给分）Ba（OH）2+Na2CO3===BaCO3↓+2NaOH（2分，其它合理答案都给分）（3）（4分）酸与碱反应生成盐和水；
酸与盐反应生成新酸和新盐；
碱与盐反应生成新碱和新盐；
盐与盐反应生成两新盐（写对一点给2分。
任意两点均可，其它合理答案都给分）
2.
（1）CH4
（2）化合反应（3）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（4）Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
3.NaOH、CuCl2、Na2CO3NaOH、HNO3、Fe2O3【说明：
B物质对得1分，A与B、HCl全对得1分，C与B、HCl全对得1分；
若B物质错则不得分。
填物质名称不得分。
本题属开放性答案，其它合理答案也可】
（2）Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑[或NaOH+HCl==NaCl+H2O或2NaOH+CuCl2==Cu（OH）2↓+2NaCl或Na2CO3+CuCl2==CuCO3↓+2NaCl等]【说明：
所写化学方程式要与45、46、47三空对应，只有得分的物质，该化学方程式才能得分，否则不给分】
4.
（1）FeH2H2OFeSO4
（2）2H2+O2
2H2O
5.（3分）
（1）MgCl2CuSO4NaCl和NaNO3
（2）AgNO3＋NaCl=AgCl↓＋NaNO3（每空1分）
6.
7.（8分）
（1）（2分）硫酸锌（1分）Fe（1分）
（2）（2分）Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu或Zn+FeSO4==ZnSO4+Fe（1分）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（1分）（3）（2分）取步骤④的滤渣于试管中加入少量稀硫酸（1分），若有气泡产生则酸不足量（或若无气泡产生，则酸已足量，1分）（4）（2分）硫酸锌的质量（1分）、锌粉的质量（1分）[或硫酸锌、固体B、固体C、铜的质量，每说到2个给1分、全对给2分]
8.（6分）
（1）H2（1分）
（2）CO（1分）（3）H2CO3（1分）O2（1分）（4）6CO2+6H2O
C6H12O6+6O2（2分）
9.
（1）氯化钙
（2）过滤（3）结晶（4）盐酸
10.⑴Cu（OH）2BaSO4⑵化合反应⑶⑷作导线
11.（共6分）
（1）B:
CuO（1分）D:
CO2（1分）；
A+B:
C+2CuO
2Cu+CO2↑（1分）
（2）A:
H2SO4（1分）C:
CuSO4（1分）B+C:
2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓（1分）
12.
（1）.Fe过滤
（2）.稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑（3）.不合理因为要使Ag+完全置换出来,必须加入过量的铁（4）.两种滤液中都含有硫酸亚铁,可得到更多的硫酸亚铁,综合利用（其他合理答案也可）
13.（6分）
（1）CO2HCl等（合理即可）（3）①2C+
2CO②2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O③Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH④Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
14.（5分）
（1）H2O，NH3；
（2）Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2；
（3）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
2FeCl3+Fe=3FeCl2。
15.（本题共4分，每空1分）
（1）H2C
（2）CH4十202===CO2十2H2O（3）2H202====2H2O+O2（催化剂可以写成：
Fe20a或CuO等）
16.
（1）H2C
（2）①CaCO3CaO+CO2↑②Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O③3Fe+2O2点燃Fe3O4④Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2
17.（每空1分，共4分）
（1）A：
FeB：
CuSO4D：
CO2
（2）分解反应
18.
（1）从左到右依次为CO2NaOHHClFeCuSO4（该题答案不唯一,只要合理均给分）
19.⑵①H2+CuO====Cu+H2O等②NaOH+HCl==
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