高三天津市静海县届高三《化学》月学生学业能力调研考试试题含答案.docx
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高三天津市静海县届高三《化学》月学生学业能力调研考试试题含答案
2017-2018第一学期高三化学（理）（12月）
学生学业能力调研试卷
考生注意：
1.本试卷分第Ⅰ卷基础题（80分）和第Ⅱ卷提高题（20分）两部分，共100分。
2.试卷书写规范工整，卷面整洁清楚，酌情减2-3分，并计入总分。
相对原子质量：
H：
1C：
12N：
14O：
16Al：
27S：
32Cu：
64Fe：
56
知识技能
习惯养成
总分
内容
反应热+元素
速率与平衡
电化学
卷面整洁
100
分数
20
40
40
2-3
第Ⅰ卷基础题（80分）
一、选择题:
（每小题2分，共36分。
每小题只有一个正确选项。
）
1．下列关于说法正确的是
A.HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3kJ/mol。
则H2SO4和Ba（OH）2反应的中和热△H=2×（﹣57.3）kJ/mol
B.已知C2H5OH（l）的燃烧热是1366.8KJ/mol，则C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）反应的△H=﹣1366.8kJ/mol
C.一定条件下2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H1，2SO2（g）+O2（g）2SO3（l）△H2则△H1＞△H2
D.在一定温度和压强下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放出热量19.3kJ，则其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣38.6kJ/mol
2．少量铁粉与100mL0.01mol•L﹣1的稀盐酸反应，反应速率太慢。
为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的
①加H2O ②加NaOH固体 ③滴入几滴浓盐酸 ④加CuO固体 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴加几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度（不考虑盐酸挥发） ⑧改用10mL0.1mol•L﹣1的盐酸
A.①⑤⑦B.②④⑥C.③⑦⑧D.③⑥⑦⑧
3．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A.高温下，氮气和氢气有利于合成氨气
B.高压比常压有利于由SO2和氧气合成SO3的反应
C.红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅
D.黄绿色的氯水光照后颜色变浅
4．下列叙述中正确的是
A.原电池跟电解池连接后，电子从电池负极流向电解池阳极
B.合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率
C.无隔膜电解饱和NaCl溶液所得产物之一是“84”消毒液中的有效成分
D.工业电解精炼铜时电解池中每转移1mol电子阴极析出的铜小于0.5NA
5．COCl2（g）CO（g）＋Cl2（g） ΔH>0，当反应达到平衡时，下列措施：
①升温 ②恒容通入COCl2（g） ③增加CO浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是
A．①②④B．①④⑥C．②③⑤D．③⑤⑥
6．一定温度下，将1molA和1molB气体充入2L密闭容器，发生反应：
A（g）
＋B（g）xC（g）＋D（s） ΔH>0，t1时达到平衡。
在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中气体C的浓度随时间变化如图所示。
下列说法正确的是
A.t1～t3间该反应的平衡常数均为4
B.反应方程式中的x＝1
C.t2时刻改变的条件是使用催化剂
D.t3时刻改变的条件是移去少量物质D
7．高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。
用镍（Ni）、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的装置如图所示。
下列推断合理的是
A.镍是阳极，电极反应为4OH－－4e一=O2↑+2H2O
B.电解时电流的方向为：
负极→Ni电极→溶液→Fe电极→正极
C.若隔膜为阴离子交换膜，则OH－自右向左移动
D.电解时阳极区pH降低、阴极区pH升高，撤
去隔膜混合后，与原溶液比较pH降低（假设
电解前后体积变化忽略不计）
8．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是
A.Ca（HCO3）2溶液中加入少量NaOH溶液：
Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2O
B.向含有0.4molFeBr2的溶液中通入0.3molCl2充分反应：
4Fe2＋＋2Br－＋3Cl2＝4Fe3＋＋6Cl－＋Br2
C.用惰性电极电解MgCl2溶液：
2Cl－＋2H2O2OH—＋Cl2↑＋H2↑
D.磁性氧化铁溶于稀硝酸：
Fe3O4＋8H＋＋NO3－＝3Fe3＋＋NO↑＋4H2O
9．将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：
E（g）＋F（s）2G（g），忽略固体体积，平衡时G的体积分数（%）随温度和压强的变化如下表所示。
1.0
2.0
3.0
810
54.0
a
b
915
c
75.0
d
1000
e
f
83.0
b＜f②915℃、2.0MPa时E的转化率为60%
③该反应的△S＞0④K（1000℃）＞K（810℃）
上述①~④中正确的有
A．4个B．3个C．2个D．1个
10．如右图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中。
下列
分析正确的是
A.K1闭合，铁棒上发生的反应为2H＋＋2e－→H2↑
B.K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高
C.K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极
保护法
D.K2闭合，电路中通过0.002NA个电子时，两极共
产生0.001mol气体
11．下列说法正确的是
A.铁表面镀铜时，铁与电源的正极相连，铜与电源的负极相连
B.向氨水中不断通入CO2，随着CO2的增加，不断增大
C.3C（s）+CaO（s）=CaC2（s）+CO（g）在常温下不能自发进行，说明该反应的△H＞0
D.合成氨时，其他条件不变升高温度，反应速率v（H2）和氢气的平衡转化率均增大
12．常温下，浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的HA和HB溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化如图所示，下列叙述正确的是
A.该温度下HB的电离平衡常数约等于1.11×10﹣5
B.当lg=3时若两溶液同时升高温度，则减小
C.相同条件下NaA溶液的pH大于NaB溶液的pH
D.溶液中水的电离程度：
a=c＞b
13．今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是
序号
①
②
③
④
pH
11
11
3
3
溶液
氨水
氢氧化钠溶液
醋酸
盐酸
A.③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大
B.②③两溶液等体积混合，所得溶液中c（H+）＞c（OH—）
C.分别加水稀释10倍，四种溶液的pH①＞②＞④＞③
D.V1L④与V2L①溶液混合后，若混合后溶液pH=7，则V1＜V2
14．下列实验能达到实验目的的是
序号
实验内容
实验目的
A
盛有酸性溶液的两只试管，一只加入溶液，另一只加入溶液
探究浓度对反应速率的影响
B
用石墨电极电解、的混合液
比较确定铜和镁的金属活动性强弱
C
在容积可变的密闭容器中发生反应：
2NO2（g）N2O4（g），把容器的体积缩小一半
正反应速率加快，逆反应速率减慢
D
向2支试管中各加入相同体积、相同浓度的3溶液，再分别加入不同体积相同浓度的稀硫酸，分别放入冷水和热水中
探究温度对反应速率的影响
15．T℃时，将2.0molA（g）和2.0molB（g）充入体积为1L的密闭容器中，在一定条件发生下述反应：
A（g）+B（g）2C（g）+D（s） △H<0；t时刻反应达到平衡时，C（g）为2.0mol。
下列说法正确的是
A.t时刻反应达到平衡时，A（g）的体积分数为20%
B.T℃时该反应的化学平衡常数Kc=2
C.t时刻反应达到平衡后，缩小容器体积，平衡逆向移动
D.相同条件下，若将1.0molA（g）和1.0molB（g）充入同样容器，达到平衡后，A（g）的转化率为50%
16．下列图示与对应的叙述相符的是（ ）
A.图1表示1LpH=2的CH3COOH溶液加水稀释至VL，pH随lgV的
变化
B.图2表示不同温度下水溶液中H+和OH﹣浓度的变化的曲线，图中温度T2＞T1
C.图3表示一定条件下的合成氨反应中，NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数（N2的起始量恒定）的变化，图中b点N2的转化率小于a点
D.图4表示同一温度下，在不同容积的容器中进行反应
2BaO2（s）⇌2BaO（s）+O2（g），O2的平衡浓度与容器容积的关系
17．电解原理在化学工业中有着广泛的应用．图甲表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．则下列说法不正确的是
A.若此装置用于电解精炼铜，则X为纯铜、Y为粗铜，电解的溶液a可以是硫酸铜或氯化铜溶液
B.按图甲装置用惰性电极电解AgN03溶液，若图乙横坐标x表示流入电极的电子的物质的量，则E可表示反应生成硝酸的物质的量，F表示电解生成气体的物质的量
C.按图甲装置用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，加入0.5mol的碳酸铜刚好恢复到通电前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子为2.0 mol
D.若X、Y为铂电极．a溶液为500 mL KCl和KNO3的混合液，经过一段时间后，两极均得到标准状况下11.2L气体，则原混合液中KCl的物质的量浓度至少为2.0 mol•L-1
18．在温度相同、容积均为的3个恒容密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温，测得反应达到平衡时的有关数据如下，下列说法正确的是（
（已知：
2SO2（g）+O2（g）2SO3（g））
容器
甲
乙
丙
反应物投入量
、
、
的浓度（）
反应的能量变化
放出
放出
放出
体系压强（）
反应物转化率
A.B.平衡时丙容器中的体积分数最大
C.D.
二、填空题：
19．（8分）（易混易错题组）
（1）（6分）电极反应式的书写
Mg、Si与NaOH溶液构成的原电池，负极反应式为正极反应式为。
熔融盐电池具有高的发电效率,因而受到重视,可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CH4为负极燃气，空气与CO2的混合气为正极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池。
其负极反应式：
，正极反应式：
。
以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为_________________________。
以石墨为电极，电解FeCl2溶液，阳极电极反应式为________________。
（2）（2分）书写水溶液中电离方程式
氢氧化铝
H3PO2（已知H3PO2是一种一元中强酸）
20．（16分）元素推断
．原子序数由小到大排列的四种短周期元素、、、，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中是原子半径最小的元素，、左右相邻，、位于同主族。
元素与同主族，与同周期。
用化学用语回答下列问题：
（1）、、的原子半径由大到小的顺序为__________。
（2）由、、、四种元素组成的一种离子化合物，已知①能与足量浓溶液反应生成标准状况下气体。
②能与盐酸反应产生气体，该气体能与氯水反应。
则是__________（填化学式），写出该气体与氯水反应的离子方程式______________________________。
（3）、两元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出此化合物的电子式__________。
用此物质在酸性条件下处理含的工业废水，将得到及等物质，请写出离子方程式____________________________
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