人教版化学九年级上册第五单元化学方程式Word格式文档下载.docx
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【交流讨论】为什么所有化学变化都会遵守质量守恒定律定律呢?
【阅读&
思考】阅读课本P95思考以下问题:
1.物质在发生化学反应前后,各物质的质量总和相等,是因为,所以各物质的质量总和相等。
2.在化学反应前后哪些量肯定没有变化,哪些量一定发生变化,哪些量可能发生变化?
【归纳小结】从宏观和微观两个角度理解质量守恒定律,化学反应前后有“五个不改变,两个一定变,一个可能变”:
【课堂小结】通过本节课的学习,你收获了什么?
【我的收获】
三、自我测评(1-5为必做,6为选做,7为思考)
1.在A+B→C+D反应中,反应物中A、B质量比为5:
2,若反应生成的C和D总质量为28g,则反应消耗反应物A的质量为()
A、14gB、8gC、20gD、16g
2.下列各组物质,在敞口容器里发生反应,容器内物质的总质量在反应前后不变的是(
A.碱式碳酸铜受热
B.在空气中加热铜粉
C.在空气中加热硫粉
D.硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液
3.下列各变化能用质量守恒定律解释的是()
A.食盐逐渐溶解在水中B.潮湿的衣服在阳光下晒干
C.空气液化后再蒸发得到气态的氮气和液态氧气D.蜡烛燃烧后,越来越短,最终消失
4.某反应的微观示意图如下(一种小球代表一种元素的原子),下列说法错误的是()
A.该反应中共有三种元素B.图中反应物都是化合物
C.该反应的本质是原子的重新组合D.该反应前后分子的种类发生改变
5.如图表示在一定条件下发生的某化学反应,则下列说法正确的是()
A.该反应属于化合反应
B.该反应不符合质量守恒定律
C.该反应前后元素的种类发生了改变
D.两种反应物均为化合物
6.在一个密闭容器中由X、Y、Z、Q四种物质,一定条件下充分反应,测量反应前后各物质的质量如下表所示:
物质
X
Y
Z
Q
反应前质量/g
4
10
1
25
反应后质量/g
未测
21
9
下列说法中不正确的是()
A.该反应为分解反应B.该反应遵守质量守恒定律
C.X中未测值为零D.若Q为氧气,则该反应为氧化反应
7.某可燃物燃烧后生成的产物中有二氧化碳、二氧化硫和一氧化碳,则该可燃物中一定含有元素,可能含有元素。
【作业布置】预习化学方程式的内容授课教师签名:
质量守恒定律(第二课时)
一.学习目标:
1、了解化学方程式的意义和读法:
2、学会简单的化学方程式的书写
木炭在氧气中充分燃烧的
(1)写出文字表达式
(2)写成符号表达式
(3)化学方程式。
【情境导入】
我们已经知道质量守恒定律,那么在化学上有没有一种式子,既能表示出反应物和生成物是什么,又能反映出遵循质量守恒定律呢?
回答是肯定的,这就是化学方程式.
知识点二:
化学方程式
【阅读】课本P96
1.化学方程式:
________________________________
2.化学方程式表示的意义
(l)表示、和反应条件。
(2)表示反应物与生成物的个数比。
(3)表示反应物和生成物的。
(4)表示参加反应各物质的总质量生成各物质的总质量(即)
3.化学方程式的读法(以右图化学方程式为例)
⑴质:
和在的条件下反应生成;
⑵量:
每份质量的碳和份质量的氧气完全反应,生成份质量的二氧化碳;
⑶粒子:
每个碳原子和个氧分子反应,生成个二氧化碳分子。
练习:
1、硫在空气中燃烧的化学方程式为:
_________________________
【讨论】该化学方程式所表示的意义及读法
2.写出下列反应方程式
(1)磷在空气中燃烧:
(2)铁在氧气中燃烧:
(3)镁条燃烧:
(4)氯酸钾制氧气:
1.参加化学反应的物质在反应前后一定发生变化的是()
A.原子的种类B.原子的数目C.原子的质量D.分子的种类
2.以下有关化学方程式的说法中错误的是()
A.化学方程式表示了一种化学反应的过程
B.化学方程式表示了反应物、生成物和反应条件
C.化学方程式表示了反应前后反应物和生成物的质量关系
D.化学方程式中,各反应物质量比等于各生成物质量比
3.化学反应前后肯定没有变化的是(
)
①原子的数目②分子的数目
③元素的种类
④分子的种类⑤原子的种类⑥物质的总质量
A.①③④⑤⑥
B.①③⑤⑥
C.①②⑤⑥
D.②③⑤
4.某化合物X燃烧时发生的反应为:
2X+5O2=4CO2+2H2O,根据质量守恒定律,可判断X的
化学式为(
)
A.C2H4
B.CH4
C.
C2H2
D.
C6H6
5、化学方程式4P+5O2点燃2P2O5可读作()
A、磷加氧气等于五氧化二磷B、磷和氧气点燃后生成五氧化二磷
C、4个磷和5个氧点燃后生成五氧化二磷
D、4个磷元素和5个氧元素生成2个五氧化二磷
6.写出铝在氧气中燃烧的化学方程式_____________________,该化学方程式可表示每_____份质量的铝与________份质量的氧气反应生成________份质量的三氧化二铝。
即:
在此反应中铝
、氧气、三氧化二铝的质量比为____:
____:
_____。
现若有108g铝与氧气反应可以生成三氧化二铝____g.
7、写出下列反应方程式
(1)电解水:
(2)过氧化氢在MnO2催化下制O2:
(3)锌和稀硫酸制取氢气:
(4)铜在空气中受热:
【作业布置】P98练习与运用
授课教师签名:
课题2:
如何正确书写化学方程式
1.领会化学方程式、反应物与生成物的含义。
2.明确化学方程式中各种符号及化学意义。
3.学会正确书写化学方程式和配平简单化学方程式。
(重难点)
用化学方程式完成下表中的化学反应(注明反应条件):
S+O2→
KClO3→
P+O2→
KMnO4→
Mg+O2→
Zn+H2SO4→
Fe+O2→
H2+O2→
化学方程式的书写
【阅读】自学课本P99.100,完成以下问题:
1.书写化学方程式的原则:
必须以为基础;
遵守。
2.书写化学方程式的步骤(以磷在空气中燃烧生成五氧化二磷为例):
;
;
3.注意:
化学方程式配平的标志:
化学反应在一定条件下才能发生,因此,需要在化学方程式中注明,如把点燃、加热(常用“△”来表示),催化剂等写在。
如果生成物中有气体,在气体物质的化学式右边要注号;
溶液中的反应如果生成物中有固体,在固体物质化学式右边要注号。
■如果,气体生成物就不需注“↑”号,同样,溶液中的反应如果,固体生成物也不需注“↓”。
配平的方法
1.最小公倍数法:
寻找化学反应方程式左右两边各出现一次的原子,且原子个数相差最多的元素为配平起点。
Fe2O3+C----Fe+CO2选择O原子为配平起点,由于3与2的最小公倍数为6,故Fe2O3系数为2,而CO2的系数为3,然后调节C与Fe2O3的系数分别为3和4,既原方程变为:
2Fe2O3+3C4Fe+3CO2。
2.奇数配偶法:
寻找反应式左右两边出现次数较多的原子,且原子的个数为一奇一偶的元素为配平的起点。
将奇数的原子用2、4、4、8….等偶数配成偶数,调节其他元素的原子的个数。
Fe2O3+C----Fe+CO2选择O原子,因O原子的个数为一奇一偶,所以先将Fe2O3用偶数2配平,再依次推导出C、Fe2O3、CO2的系数,分别为3、4、3,即得2Fe2O3+3C4Fe+3CO2。
3.观察法:
当反应方程式两边有的物质组成较为复杂时,考虑用观察法。
即观察分析反应式左右两边相关物质的组成,从中找出其变化规律来确定各自化学式前的系数;
在推导其他原子的个数。
Fe2O3+C----Fe+CO2反应中:
C-----CO2,C夺取了Fe2O3里两个O原子,那么一分子的Fe2O3里的3个O原子可以供给3/2个C-----3/2个CO2,然后调节为整数系数为:
2Fe2O3+3C4Fe+3CO。
【小结】
1、书写化学方程式的步骤:
写:
根据事实,左边写反应物,右边写生成物,反应物或生成物不止一种时用“+”连接,反应物和生成物之间用“—”连接。
配:
在化学式前配上适当的化学计量数(并使之成最简整数比),使反应物和生成物中各元素的种类和原子个数都相等(遵守质量守恒定律),切不可改动化学式中的数字!
一般用最小公倍数法或观察法。
标:
即标明反应条件和生成物状态。
气体用“↑”,液体中生成固体用“↓”,但当反应物和生成物中均有气体或固体时,不须注明!
将“—”改成“==”。
2、配平化学方程式的常用方法:
最小公倍数法;
奇数配偶法;
观察法。
三、自我测评(1-5为必做)
1.下列化学方程式书写正确的是()
A、C+2CuO高温2Cu+CO2B、4Fe+3O2点燃2FeO3
C、2H2O2MnO22H2O+O2↑D、CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4
2.在化学方程式aC2H6+bO2点燃mCO2+nH2O中,各化学计量数之间的关系,
正确的是()
A、2m=aB、3n=2aC、3n=aD、2b=2m+n
3.写出下列反应的化学方程式:
(1)碳在氧气中燃烧;
(2)硫在氧气中燃烧;
(3)红磷在氧气中燃烧;
(4)铁丝在氧气中燃烧;
(5)过氧化氢溶液中加入二氧化锰;
(6)加热高锰酸钾固体;
(7)铁和硫酸铜溶液反应;
(8)北京奥运会火炬使用燃料是丙烷(C3H8),这是一种价格低廉的燃料,它燃烧后火焰的颜色具有较好的可视性。
其完全燃烧的产物不会对环境产生污染。
3.用I2O5测定空气受CO污染的程度,发生反应的化学方程式如下:
I2O5+5CO===I2+5X。
根据生成X的多少,可判断CO的含量,X的化学式为。
4.配平下列化学方程式:
(1)Mg+O2——MgO
(2)KClO3——KCl+O2
(3)CaCO3+HCl——CaCl2+H2O+CO2↑
点燃
5.小明从化学方程式4P+5O2=====2P2O5中总结的信息有:
①参加反应的物质是磷和氧气②反应条件是点燃③反应前后分子的总数不变④反应前后元素的种类不变。
其中正确的是(
A.①②③B.①②④C.①③④D.②③④
【作业布置】P1011、2、3、4、5授课教师签名:
课题3:
利用化学方程式的简单计算
一、学习目标:
1.掌握有关反应物、生成物质量的计算。
(重点:
计算的依据和步骤)
2.掌握化学计算的解题格式,培养化学计算题的解题能力。
3.通过有关化学反应的计算,能从定量的角度理解化学反应。
1.写出下列反应的化学方程式
用高锰酸钾加热的方法制氧气
氢气和氧化铜加热条件下的反应
用氯酸钾在二氧化锰作催化剂并加热的条件下制氧气
2.在4P+5O2点燃2P2O5反应中,份质量的磷跟份质量的氧气起反应,生成份质量的五氧化二磷。
【情境导入】请你写出电解水的化学方程式;
并填写下表:
反应物
生成物
H2O
H2
O2
质量比
36
32
A
18克
2克
x
B
y
8克
64克
由上表可知:
(1)x=______g,y=______g
(2)在化学反应中,不管反应物和生成物质量是多少,各物质的质量比
(填“相同”或“不相同”)
知识点:
根据化学方程式的计算
【尝试练习】现有8g氧气与足量的氢气完全燃烧,能生成多少克水?
[审题]
该题涉及的化学变化(化学方程式)为;
题目给出的已知量为_______的质量,未知量为______的质量;
已知量与未知量有什么关系?
[解题]请你在草稿纸上书写出详细的解题过程。
[对照]写完后,请先自己检查,再与同学的解题过程对比、交流,然后与P102例1比较有哪些异同。
【阅读】自学课本P102例1、例2后,完成以下问题:
1.利用化学方程式计算的可分为哪几个步骤?
2.利用化学方程式计算应注意哪些问题?
【火眼金睛】
电解36g水可得到多少g氢气?
下面是四位同学的解题过程和结果如下,请你仔细检查后回答:
他们做得对吗?
分别有什么缺陷?
你从中能得到什么启示?
甲同学
解:
设可得Xg氢气。
HO2通电H↑+O2↑
33
1
36g
x
33/1=36g/x
x=1.1g
答:
可得到1.1g氢气
乙同学
设可得X氢气。
H2O通电H2↑+O2↑
18
2
36
18/2=
36/x
x=4g
可得到4g氢气
丙同学
2H2O通电2H2↑+O2↑
4
32
36g
36/32=
36g/x
x=32
可得到32g氢气
丁同学
设可得氢气质量为X。
2H2O通电2H2↑+O2↑
4
x=4g
【归纳小结】
1.计算的依据是。
2.计算的方法和步骤:
解题方法:
明确发生反应的化学方程式、写出并配平涉及到的化学方程式,分析已知量和未知量,根据已知量和未知量之间的关系,列比例式求解。
步骤
设:
(未知量带单位吗?
(要注意什么?
(有关的量标在什么位置?
已知量带单位吗?
列:
(怎么比呢?
■常见的错误:
不认真审题,答非所问;
元素符号或化学式写错;
化学方程式没有配平;
相对分子质量计算错误;
单位使用错误;
把不纯物质当成纯净物进行计算。
1.镁在氧气中燃烧,化学方程式为2Mg+O2点燃2MgO,则下列叙述正确的是()
A.4.8g镁和3.2g氧气反应生成8g氧化镁B.5g镁和3g氧气反应生成8g氧化镁
C.3g镁和5g氧气反应生成8g氧化镁D.3.2g镁和4.8g氧气反应生成8g氧化镁
2.氯酸钾和二氧化锰的混合物共A克,加热完全反应后得到B克氧气和C克氯化钾,
则混合物中二氧化锰的质量为()
A.(A+B-C)克B.(A-B-C)克C.(A+B+C)克D.(A+C)克
3、已知反应A+B
C+D且A与B参加反应的质量比为4∶3,若反应后生成C和D质量共2.8g,则消耗的反应物B为()
A.0.3g B.0.9g C.1.6g D.1.2g
4.9.6g镁可与()氧气完全反应.
A.3.2gB.6.4gC.8gD.9.6g
5.16g硫在足量的氧气中燃烧,生成SO2的质量为()
A、8gB、16gC、24gD、32g
6、实验室要制取6.4g氧气,至少需加热分解多少克的KMnO4?
7.某校化学兴趣小组同学为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的含量,将足量的稀盐酸加入
到10g石灰石中,产生CO2气体的情况如右图所示:
(化学方程式为:
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑)
(1)从图中可以看出,10g石灰石与盐酸反应后生成的二氧化
碳最多是g。
(2)石灰石中碳酸钙的质量分数是多少?
【作业布置】P1031、2、3
《化学方程式》单元复习
一、复习目标:
1.认识质量守恒定律,能说明常见化学反应中的质量关系;
能从微观角度认识在一切化学反应中,反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。
2.理解化学方程式的涵义,了解书写化学方程式要遵守的原则,能正确书写简单的化学方程式。
3.掌握有关反应物、生成物质量的计算;
掌握化学计算的解题格式,锻炼化学计算题的解题能力;
通过有关化学反应的计算,能从定量的角度理解化学反应。
二、知识复习【温故知新】
质量守恒定律
1.物质发生化学变化的实质:
的重新组合。
2.质量守恒定律
内容:
参加化学反应的各物质的总和等于反应后生成的各物质的总和。
微观解释:
在化学反应过程中,反应前后原子的没有改变,原子的没有增减,原子的也没有变化(原子的“三不变”)。
所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等。
■化学反应前后“五个不变,两个一定改变,一个可能改变”
知识点三:
1.依据:
定律。
2.步骤:
(1)设
(2)写出反应的。
(3)标出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量。
(4)列出,求解。
(5)简明地写出答案。
3.计算类型:
①已知反应物质量求生成物质量;
②已知生成物质量求反应物质量;
③已知一种反应物质量求另一种反应物质量;
④已知一种生成物质量求另一种生成物质量。
三、自我测评
1.在一个密闭容器中有四种物质,在一定条件下充分反应后,测得反应前后各物质的质量如下:
已知x的相对分子质量为n,Q的相对分子质量为2n,则下列推断正确的是()
物质质量g
反应前
反应后
12
15
待测
A.反应后Q的质量为10g
B.反应中Y与Q发生改变的质量比为1∶1
C.反应后生成15gZ
D.该反应方程式中X与Q的化学计量数之比为2∶3
2.将20gH2O、O2和N2的混合气体点燃,完全反应后生成18g水,则剩余气体不可能是()
A.H2和N2B.O2和N2C.H2、O2和N2D.N2
3.
下列化学方程式中:
A、4P+5O2=2P2O5;
B、2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑;
C、S+O2=SO2↑;
D、2H2O=2H2↑+O2↑;
E、Al+H2SO4=Al2(SO4)3+H2↑
未配平的是_____;
反应条件写错的是_________;
未注明反应条件的是______;
箭头使用不当的是______;
化学式写错的是_________。
4、自来水消毒过程中常会发生如下化学反应,其反应的微观过程可用下图表示:
图乙所示反应的基本反应类型为_______反应;
D物质中氯元素的化合价为_______;
写出图甲所示反应的化学方程式_______________________________________________。
5.氢气是一种清洁能源,以氢燃料电池为动力的汽车已在北京市试运行。
实验室用右图装置制取氢气,氢气还能在氯气(Cl2)中燃烧。
纯净的H2可以在黄绿色的Cl2中安静燃烧,发出苍白色火焰,生成氯化氢(HCl)
气体。
请回答下列问题。
(1)写出图中有标号仪器的名称:
a______________;
b_____________。
(2)在点燃氢气之前,要先检验_____________。
(3)氢气燃烧的化学方程式为_________________________
(4)写出氢气点燃后在氯气中燃烧的化学方程式:
_____________________。
该反应的基本类型属于____________________。
6.无色液体A在一定的条件下可分解成B、C两种气体,将点燃的硫放人B中,则燃烧更旺,发出明亮的蓝紫色火焰,生成一种有刺激性气味的气体D。
将C通过加热的氧化铜,则生成A和E。
由此可推断(填化学式):
(1)A是:
()B是:
()C是:
()D是:
()
(2)写出下列化学方程式:
A→B+C___________________________________________
C+CuO→A+E________________________________________
7.某实验小组的同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度,取一定质量的该样品与1g的二氧化锰混合,其总质量为6g。
依次加热该混合物t1、t2、t3、t4时间后,分别冷却称量剩余物质量,记录的有关数据如下表(样品中的杂质不参加反应):
加热时间