近六年高考化学试题汇编氮族元素Word格式.docx
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（2001上海理综21）金属加工后的废切削液中含2～5%的NaNO2，它是一种环境污染物。
人们用NH4Cl溶液来处理此废切削液，使NaNO2转化为无毒物质。
该反应分两步进行：
第一步：
NaNO2＋NH4Cl→NaCl＋NH4NO2
第二步：
NH4NO2
N2↑＋2H2O对第二步反应的叙述中正确的是
①NH4NO2是氧化剂②NH4NO2是还原剂③NH4NO2发生了分解反应④只有氮元素的化合价发生了变化⑤NH4NO2既是氧化剂又是还原剂
A.①③B.①④C.②③④D.③④⑤
（2001广东23）已知脊椎动物的骨骼中含有磷。
以下是测定动物骨灰中磷元素含量的实验方法。
称取某动物骨灰样品0.103g，用硝酸处理，使磷转化成磷酸根。
再加入某试剂，使磷酸根又转化成沉淀。
沉淀经灼烧后得到组成为P2Mo24O77的固体（其式量以3.60×
103计）0.504g。
试由上述数据计算该骨灰样品中磷的质量分数。
（磷的相对原子质量以31.0计。
）
8.43％
（2001综合科化学试测题1）亚硝酸钠外观类似食盐，可能因误食而发生食物中毒事故。
欲鉴定之，可将亚硝酸钠及食盐用水溶解后，分别加入下列哪种溶液
A．NaNO3B．AgNO3C．KNO3D．Cu（NO3）2
（2001综合科化学试测题2）汽车排放的尾气中因含有氮的氧化物，而污染大气，造成产生氮的氧化物的主要原因是
A．燃烧含氮化合物燃料引起的B．燃烧含铅汽油引起的
C．是由于燃烧不充分引起的D．是在气缸中N2被氧化生成的
（2001综合科化学试测题5）N2是空气的主要组成部分。
因此有科学家根据蒸汽机的原理，设计制造出了液氮蒸汽机，即利用液态氮的蒸发来驱动机车，从而达到环境保护的目的。
其原理主要依据是
A．液态氮的沸点为-195.8℃，远低于常温B．N2在空气中燃烧放热
C．N2和H2反应放热D．N2在空气中约占78%（体积分数）
（2001综合科化学试测题12）氮是蛋白质的基本组成元素之一，所有生物体均含蛋白质，氮循环涉及到生物圈的全部领域，以下关于氮的生物体的吸收途径正确的是
（1）氮在大气中高达78%，可被生物体直接利用。
（2）通过高能固氮可将空气中游离的氮转化为硝酸盐和氨，而被植物吸收。
（3）所有植物都具有生物固氮作用，其根部根瘤菌可是氮气转变成硝酸盐，而被植物吸收。
（4）动物以植物为食而获得氮并转化为动物蛋白
（5）动物死亡后，遗骸中的蛋白质被微生物分解成NH4+、NO3-、NH3，又回到土壤中和水体中，被植物再次吸收。
A．
（1）（5）B．（3）（5）C．
（2）（4）（5）D．
（2）（4）
（2002天津理综28Ⅱ）
（1）磷在自然界里主要以的形式存在于矿石中。
磷的单质有多种同素异形体，其中最常见的是有毒的和无毒的。
（2）磷在不充足的氯气中燃烧的化学方程式为：
。
而在过量的氯气中燃烧的化学方程式则是：
（3）磷（原子量为31）在空气中燃烧生成的氧化物通常可用作强干燥剂。
制备100g这种干燥剂所消耗的空气的体积约为L（在标准状况下）。
（4）有机磷农药“乐果”的结构简式是：
其中所含的双键有个。
（1）磷酸盐白磷红磷
（2）2P＋3Cl2
2PCl32P＋5Cl2
2PCl5
（3）188（空气中O2含量按21%计算）或197（空气中O2含量按1/5计算）
（4）2
（2002全国理综29Ⅱ）制取氨气并完成喷泉实验（图中夹持装置均已略去）。
（1）写出实验室制取氨气前化学方程式：
图1图2
（2）收集氨气应使用法，要得到干燥的氨气可选用做干燥剂。
（3）用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是。
该实验的原理是。
（4）如果只提供如图2的装置，请说明引发喷泉的方法。
（1）2NH4Cl＋Ca（OH）2
2NH3↑＋CaCl2＋2H2O
（2）向下排空气碱石灰
（3）打开止水夹，挤出胶头滴管中的水。
氢气极易溶解于水，致使烧瓶内气体压强迅速减小。
（4）打开夹子，用手（或热毛巾等）将烧瓶捂热，氢气受热膨胀，赶出玻璃导管内的空气，氨气与水接触，即发生喷泉。
（2002广东大综25）将H2、N2、O2三种气体分别放入不同容器中，使它们的温度、密度相同，则其压强（p）大小的关系，符合（原子量：
H1N14O16）
A.p（H2）＞p（O2）＞P（N2）B.p（O2）＞P（N2）＞p（H2）
C.p（H2）＞P（N2）＞p（O2）D.P（N2）＞p（O2）＞p（H2）
（2002上海22）0.03mol铜完全溶于硝酸，产生氮的氧化物NO、NO2、N2O4混合气体共0.05mol。
该混合气体的平均相对分子质量可能是
A.30B.46C.50D.66
（2002上海27）Ag/α－Al2O3是石油化学工业的一种重要催化剂，其中Ag起催化作用，α－Al2O3是载体且不溶于硝酸，该催化剂的回收实验如下图所示。
其中的转化反应为：
6AgCl＋Fe2O3→3Ag2O＋2FeCl3
阅读上述实验流程，完成下列填空：
（1）Ag/α－Al2O3加酸溶解应该选用装置（选填a、b、c）。
（2）在实验操作（Ⅱ），如果用自来水代替蒸馏水进行洗涤，将会发生化学反应的离子方程式
（3）实验操作（Ⅳ）所需玻璃仪器为（填写三种）。
（4）实验操作（Ⅶ）从AgNO3溶液获得AgNO3晶体需要进行的实验操作依次为：
（多选扣分）。
（a）蒸馏（b）蒸发（c）灼烧（d）冷却结晶
（5）已知：
NO＋NO2＋2NaOH→2NaNO2＋H2O；
2NO2＋2NaOH→NaNO3＋NaNO2＋H2O
NO和NO2的混合气体的组成可表示为NOx。
该混合气体通入NaOH溶液被完全吸收时，x的值为
（a）x＜1.5（b）x＝1.2（c）X≥1.5
（6）已知Ag/α－Al2O3中Ag的质量分数，若计算Ag的回收率，还必须知道的实验数据为和。
（1）a
（2）Ag＋＋Cl－→AgCl↓（3）漏斗、烧杯、玻棒
（4）b、e、d（5）c（6）催化剂的质量，AgNO3的质量
（2002综合科化学试测题1）发射卫星的运载火箭，其推进剂引燃后发生剧烈反应，产生大量高温气体从火箭尾部喷出。
引燃后产生的高温气体主要是CO2、H2O、N2、NO，这些气体均为无色，但在卫星发射场看到火箭喷出大量红烟，产生红烟的原因是
A．高温下N2遇空气生成NO2B．NO遇空气生成NO2
C．CO2与NO反应生成CO和NO2D．NO与H2O反应生成H2和NO2
（2003上海21．下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是
ABCD
（2003试测题（统编教材25）有混合气体x，它是由NO、H2、CO2组成，通入足量的Na2O2层后，变成混合气体y，将y用电火花引燃使其充分反应，只得到浓度为70%的HNO3溶液，无其他任何气体，求x中各气体体积之比。
2∶4∶7
（2003试测题（实验修订）25）有一硫酸与硝酸的混合溶液，取出10mL加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、烘干后得到9.32g的沉淀；
滤液与4.0mol·
L－1NaOH溶液反应，用去35mL碱液时恰好完全中和。
试求：
（1）混合液中H2SO4、HNO3的物质的量浓度各是多少？
（2）另取10mL原混合液，加入3.2g铜粉共热时，在标准状况下收集到气体的体积为多少毫升？
（1）c（H2SO4）＝4mol·
L-1c（HNO3）＝6mol·
L-1
（2）V（NO）＝392mL
（2003广东5）同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是①NO和NO2，②NO2和O2，③NH3和N2。
现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是
A.V1＞V2＞V3B.V1＞V3＞V2C.V2＞V3＞V1D.V3＞V1＞V2
（2003春季26）为了检验Pb（NO3）2热分解的产物，有人用示意图中的装置进行实验。
（图中铁架台、铁夹和加热设备均略去）
实验时在试管中放入研细的Pb（NO3）2晶体；
实验结束后，试管中得到黄色粉末（PbO），U型管下部有少量液体X，集气瓶中收集到无色气体Y。
（如图）
回答下面问题：
（1）在装置中试管和U型管上的橡皮塞最好用锡箔包住，用橡皮管连接的两玻璃管口要相互紧靠，原因是。
（2）液体X可能是；
气体Y可能是。
（3）导管口不再有气泡冒出时，停止反应，这时在操作上应注意，理由是。
（4）用简单的实验证实
（2）中的判断对X的判断②对Y的判断（要求：
怎样从水槽中取出集气瓶、实验方法、现象、结论）
（1）NO2气体会损坏橡胶
（2）N2O4（答液态的NO2同样给分）；
O2
（3）先把导气管移出水面，然后熄灭火焰；
防止水槽中的水反吸到U型管中。
（4）①在通风橱中取下U型管放置，观察到U型管中液体迅速消失，管中充满红棕色气体，证明X是液态N2O4。
（其他合理答案同样给分）
②在水槽，用玻璃片盖住集气瓶口，按住玻璃片，小心把集气瓶移出水面，正放在桌上，用带火星的木条插入瓶口，木条迅速燃烧，证明Y是O2
（2004广东2）上世纪80年代后期人们逐渐认识到，NO在人体内起着多方面的重要作用。
下列关于NO的说法不正确的是
A.NO分子中有极性共价键B.NO是造成光化学烟雾的因素之一
C.NO是汽车尾气的有害成分之一D.NO分子所含电子总数为偶数
（2004广东19）用仪器A、B和胶管组成装置收集NO（①收集仪器A已经气密性检查；
②除水外不能选用其它试剂）。
正确的操作步骤是______________________________________________________________________；
在A中加满水，盖紧瓶塞，用胶管连接b和c接口，由a导入NO气体，水通过b和c排入B中。
（2004广东22）我国研制的长征捆绑式火箭在第一、二级发动机中用“偏二甲（基）肼”和四氧化二氮作为液体燃料。
（1）已知偏二甲（基）肼的相对分子质量为60，其中含碳40%，含氢13.33%，其余为氮；
又知其分子中有一个氮原子不与氢原子相连。
通过计算写出偏二甲肼的化学式和分子结构简式：
_______________________________________；
（2）在发动机中偏二甲（基）肼在四氧化二氮中充分燃烧，写出该燃烧反应的化学方程式（反应中所有的氮元素均转化为N2）。
_________________________________
（1）C2H8N2
（2）C2H8N2+2N2O4＝2CO2↑+4H2O↑+3N2↑
（2004北京28）资料显示：
“氨气可在纯氧中安静燃烧……”。
某校化学小组学生设计如下装置（图中铁夹等夹持装置已略去）进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。
（1）用装置A制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式是__________；
碱石灰的作用是_______________________________。
（2）将产生的氨气与过量的氧气通到装置B（催化剂为铂石棉）中，用酒精喷灯加热：
<
1>
氨催化氧化的化学方程式是___________________________________________；
试管内气体变为红棕色，该反应的化学方程式是_____________________________。
2>
停止反应后，立即关闭B中两个活塞。
一段时间后，将试管浸入冰水中，试管内气体颜色变浅，请结合化学方程式说明原因_________________________________________
_____________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________。
（3）将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置C中，并在b管上端点燃氨气：
两气体通入的先后顺序是_______________________________________________，其理由是______________________________________________________________________
氨气燃烧的化学方程式是_______________________________________________。
（1）<
［或
］<
吸收水和二氧化碳
（2）<
（3）<
先通入O2，后通入NH3。
若先通氨气，氨在空气中不能点燃，逸出造成污染。
（2004广东大综（新）48）农作物生长发育需要大量的氮养分，除了可用人工固氮方法（合成氨）获得氨态氮外，自然界雷电现象也是一种固氮途径，经由雷电固定的氮是硝态氮（硝酸或硝酸盐形式），其相关的化学方程式为，，
N2+O22NO2NO+O22NO23NO2+H2O2HNO3+NO
（2004天津理综28）I.合成氨工业对化学的国防工业具有重要意义。
写出氨的两种重要用途。
II.实验室制备氨气，下列方法中适宜选用的是。
①固态氯化铵加热分解②固体氢氧化钠中滴加浓氨水
③氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热④固态氯化铵与氢氧化钙混合加热
III.为了在实验室利用工业原料制备少量氨气，有人设计了如下装置（图中夹持装置均已略去）。
[实验操作]
①检查实验装置的气密性后，关闭弹簧夹a、b、c、d、e。
在A中加入锌粒，向长颈漏斗注入一定量稀硫酸。
打开弹簧夹c、d、e，则A中有氢气发生。
在F出口处收集氢气并检验其纯度。
②关闭弹簧夹c，取下截去底部的细口瓶C，打开弹簧夹a，将氢气经导管B验纯后点燃，然后立即罩上无底细口瓶C，塞紧瓶塞，如图所示。
氢气继续在瓶内燃烧，几分钟后火焰熄灭。
③用酒精灯加热反应管E，继续通氢气，待无底细口瓶C内水位下降到液面保持不变时，打开弹簧夹b，无底细口瓶C内气体经D进入反应管E，片刻后F中的溶液变红。
回答下列问题：
（1）检验氢气纯度的目的是。
（2）C瓶内水位下降到液面保持不变时，A装置内发生的现象是，防止了实验装置中压强过大。
此时再打开弹簧夹b的原因是，C瓶内气体的成份是。
（3）在步骤③中，先加热铁触媒的原因是。
反应管E中发生反应的化学方程式是。
I.制化肥、制硝酸II.②④
III.
（1）排除空气，保证安全
（2）锌粒与酸脱离尽量增大氢气的浓度以提高氮气的转化率N2H2
（3）铁触媒在较高温度时活性增大，加快氨合成的反应速率
N2＋3H2
2NH3
（2004天津理综29）将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。
请回答：
（1）NO的体积为L，NO2的体积为L。
（2）待产生的气体全部释放后，向溶液加入VmLamol·
L-1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为mol·
L-1。
（3）欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要30%的双氧水g。
（1）5.85.4
（2）（aV·
10-3＋0.5）/0.14（3）57.8
32.（2004试测题17）将amol的NH3与bmol的O2混合后，充入一密闭容器，在Pt存在下升温至700℃，充分反应后，冷却至室温。
（1）请讨论b∕a的取值范围及与之对应的溶液的溶质及其物质的量，将结果填于下表中：
b∕a的取值范围
溶质
溶质物质的量
（2）当a=2.00，b=4.00，在室温下得到的产物是什么？
若该产物的密度为1.44g.ml-1，则其溶质的质量分数和物质的量浓度各是多少？
（1）4NH3+5O2=4NO+6H2O2NO+O2=2NO2
3NO2+H2O=2HNO3+NO
0<
b∕a<
5∕4
NH3
（a-4b∕5）mol
b∕a=5∕4
/
5∕4<
2
HNO3
（4b-5a）∕3mol
b∕a≥2
amol
（2）HNO3ω（HNO3）=（2.00×
63.0∕2.00×
63.0+2.00×
18.0）×
100%=77.8%
c（HNO3）=1000×
1.44×
77.8%∕63.0mol.L-1=17.8mol.L-1
（05上海）3、据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关N4的说法正确的是（）
A、N4是N2的同素异形体B、N4是N2的同分异构体
C、相同质量的N4和N2所含原子个数比为1:
2D、N4的摩尔质量是56g
（05上海）7、已知三角锥形分子E和直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M（组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10）如下图，则下列判断错误的是（）
A、G是最活泼的非金属单质B、L是极性分子
C、E能使紫色石蕊试液变蓝色D、M化学性质活泼
（05全国卷I）26．已知A、B、C、D为气体，E、F为固体，G是氯化钙，它们之间的转换关系如下图所示：
⑴D的化学式（分子式）是_____________，E的化学式（分子式）是_____________。
⑵A和B反应生成C的化学方程式是______________________________。
⑶E和F反应生成D、H和G的化学方程式是___________________________________。
26．
（1）NH3NH4Cl
（2）
（3）
（05全国卷Ⅲ）
7．下列气体的制备可采用右图装置的是
A．铜与浓硝酸反应制NO2
B．铜与稀硝酸反应制NO
C．乙醇与浓硫酸反应制乙烯
D．氯化钠与浓硫酸反应制HCl
（05江苏）14．下列有关试剂的保存方法，错误的是
A浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中
B少量的钠保存在煤油中
C氢氧化钠溶液保存在具橡皮塞的玻璃试剂瓶中
D新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中
（05上海）15、对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）
A、加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32¯
B、加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42¯
C、加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+
D、加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+
（05上海）19、以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收易溶性气体，而且能防止倒吸的是（BD）
（05江苏）29．（8分）某同学拟用氯化钙固体、碳酸钠溶液和稀硝酸等试剂，先制得碳酸钙，最终制得纯净的硝酸钙晶体。
（1）写出制取过程中反应的离子方程式：
、
（2）请帮助该同学完成下列实验操作步骤（不要求回答使用的仪器）
①用蒸馏水完全溶解CaCl2后，加入。
②将反应后的混合物过滤，并用适量蒸馏水洗涤沉淀至无Cl－。
③加入，使沉淀完全溶解。
④，得到纯净的硝酸钙晶体。
29．（共8分）
（1）Ca2＋＋CO32－＝CaCO3↓（2分）CaCO3＋2H＋＝＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O（2分）
（2）①碳酸钠溶液（1分）⑧稀硝酸（1分）④蒸发结晶（各1分）
（05全国卷Ⅱ）13．等质量的CuO和MgO粉末分别溶于相同体积的硝酸中，得到的Cu（NO3）2和Mg（NO3）2溶液的浓度分别为amol·
L－1和bmol·
L－1。
则a与b的关系为（）
A．a＝bB．a＝2bC．2a＝bD．a＝5b
（05江苏）17．Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu（NO3）2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量之比为1∶1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为
A．1∶7B．1∶9C．1∶5D．2∶9
（05天津）29．磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物。
3.1g的单质磷（P）在3.2g的氧气中燃烧，
至反应物耗尽，并放出XKJ热量。
⑴通过计算确定反应产物的组成（用化学式表示）是__________________
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