山西省太原市高三上学期期末考试化学试题有答案名师推荐Word格式.docx
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D.少量液溴通常保存在棕色玻璃试剂瓶中，并在液溴上加少量水液封
4.下列关于有机物的说法正确的是
A．分子式为C8H10（含苯环）的烃，同分异构体共有3种
B．
能发生取代、加成、氧化、消去等反应
C．油脂在一定条件下水解成高级脂肪酸和甘油，此反应称为皂化反应
D.丙烯酸（CH2=CHCOOH）和山梨酸（CH3CH=CHCH=CHCOOH）互为同系物
5.下列离子或分子能够在指定的分散系中大量共存的是
A.空气中：
SO2、NO、N2、NH3
B.明矾溶液中：
Na+、+、CH3COO-、HCO3-
C.过量铁与稀硫酸反应后的溶液中：
[Fe（CN）6]3-、NH4+、Cl-、NO3-
D.常温下，水电离出的c（H+）=110-12mol/L的溶液中：
Ba2+、Na+、Cl-、NO3-
6.设NA为阿伏加德罗常数的值。
A.60g丙醇含有的共价键数目为10NA
B.常温常压下，4.4gCO2与N2O混合气体中含有的原子总数为0.3NA
C.在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA
D.80mL10mol/L盐酸与足量MnO2加热反应，产生Cl2的分子数为0.2NA
7.下列解释事实的化学方程式或离子方程式，不正确的是
A.用石磨电极电解饱和MgCl2溶液：
B.NH4Al（SO4）2溶液中加入少量的氢氧化钠溶液：
Al3++3OH-=Al（OH）3↓
C.NaAlO2溶液中通入过量的CO2：
D.用CaSO4治理苏打盐碱地：
8.我国古代科技高度发达，下列有关古代文献的说法，错误的是
A．明朝的《本草纲目》记载“烧酒非古法也，自元时创始，其法用浓酒和糟入甑（指蒸锅），蒸令气上，用器承滴露．”该段文字记载了白酒（烧酒）的制造过程中采用了蒸馏的方法分离和提纯
B．汉朝的《淮南万毕术》、《神农本草经》记载“白青（碱式碳酸铜）得铁化为铜”，“石胆…能化铁为铜”都是指铜可以用铁冶炼
C．清初《泉州府志》物产条记载：
“初，人不知盖泥法，元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之。
”该段文字记载了蔗糖的分离提纯采用了黄泥吸附红糖中的色素
D．晋代葛洪的《抱朴子》记载“丹砂烧之成水银，积变又成丹砂”，是指加热时丹砂（HgS）熔融成液态，冷却时重新结晶为HgS晶体
9.下列相关表示错误的是
10.短周期元素W、、Y、的原子序数依次增大，W的单质是空气中体积分数最大的气体，W与Y原子的最外层电子数之和等于原子的最外层电子数，、Y、简单离子的电子层结构相同，原子的最外层电子数等于最内层电子数。
A.单质的沸点：
>
W
B.原子半径：
Y>
C.W与中的化学键类型相同
D.当W的化合价为＋4时，W与只能形成一种化合物
11.向含有c（FeCl3）=0.2mol/L、c（FeCl2）=0.1mol/L的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3nm的金属氧化物，下列相关说法正确的是
A.该分散系的分散质为Fe2O3
B.可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na+分离开
C.向沸水中逐滴滴加0.1mol/LFeCl3溶液也可得到Fe（OH）3胶体
D.加入NaOH溶液时发生的反应可能为：
12.已知在碱性溶液中可发生如下反应：
（未配平）。
则有关叙述不正确的是
A.每产生1molCl-，转移2mol电子
B.若FeO4n-中Fe的化合价是+6价，则n=2
C.若n=2，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为23
D.FeO4n-具有强氧化性，一般其还原产物为Fe3+，可用作新型自水消毒剂和净水剂
13.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
14.下列对实验装置图、实验操作及结论描述正确的是
A.打开弹簧夹，由漏斗中加水至产生液面差，液面高度差不变时，说明装置气密性良好
B.打开弹簧夹一段时间后，红墨水倒吸入导气管中，说明铁钉发生了析氢腐蚀
C.滴入浓硫酸后一段时间，高锰酸钾溶液褪色，说明产生了还原性气体
D.加热片刻后高锰酸钾溶液褪色，说明石蜡油分解只产生了乙烯
15.当反应N2（g）+3H2（g）
2NH3（g），△H＜0达到平衡时，下列措施能提高N2转化率的是：
①降温②恒容通入Ne（g）③增加N2的浓度④缩小容器的容积
A.①④B.①②C.②③D.③④
16.已知：
室温下，
，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是
17.室温下，有关下列两种溶液的说法不正确的是
A.①、②两溶液中c（OH－）相等
B.①溶液的物质的量浓度为0.01mol/L
C.①、②两溶液分别加水稀释10倍，稀释后溶液的pH：
①>
②
D.等体积的①、②两溶液分别与0.01mol/L的盐酸完全中和，消耗盐酸的体积：
18.工业上用粗盐（含Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质）为主要原料采用“侯氏制碱法”生产纯碱和化肥NH4Cl，实验室模拟工艺流程如下图所示。
下列有关说法正确的是
A.饱和食盐水中先通入的气体为CO2
B.流程图中的“系列操作”中一定需要玻璃棒
C.如图所示装置可以比较Na2CO3和NaHCO3晶体的热稳定性
D.对粗盐溶液除杂可依次加入过量NaOH、Na2CO3、BaCl2溶液，过滤后再加入盐酸调节溶液的pH
二、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意要求）
19.CuI是一种不溶于水的白色固体,它可由反应2Cu2++4I‒=2CuI↓+I2而得到。
现以石墨为阴极,以Cu为阳极电解I溶液,通电前向电解液中加入少量酚酞和淀粉溶液。
电解开始不久阴极区溶液呈红色,而阳极区溶液呈蓝色,对这些现象的正确解释是
①阴极：
2H2O+2e‒=H2↑+OH‒，使c（OH-）>
c（H+）
②阳极：
2H2O‒4e‒=O2↑+4H+，O2将I‒氧化为I2,I2遇淀粉溶液变蓝
③阳极：
2I‒‒2e‒=I2,I2遇淀粉变蓝
④阳极2Cu‒4e‒+4I‒=2CuI+I2,I2遇淀粉变蓝
A.①② B.①③ C.①④ D.③④
20.常温下，下列说法不正确的是
A．0.2mol·
L－1的NaHCO3溶液中pH>
7，则溶液中：
c（H2CO3）＞c（CO32-）
B．叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相近，0.1mol·
L-1NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为c（Na＋）＞c（N3-）＞c（OH－）＞c（H＋）
C．向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH＝7，则混合液中c（NH4+）＝c（Cl－）
D．0.02mol/L的NaOH溶液与0.02mol/L的NaHC2O4溶液等体积混合液：
2c（OH－）+c（C2O42-）=c（HC2O4-）+2c（H＋）
21.某试液中只可能含有+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-、AlO2-中的若干种离子，离子浓度均为0.1mol/L，某同学进行了如下实验：
A.无法确定沉淀C的成分
B.无法确定原试液中是否含有Al3+、Cl-
C.原溶液中存在的离子为NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-
D.滤液中大量存在的阳离子有NH4+、Fe2+和Ba2+
22.T1℃时，在一容积为2L的密闭容器中发生反应C（s）+2NO（g）
N2（g）+CO2（g）。
向密闭容器中加入NO和足量的活性炭，反应进行到不同时间测得各物质的物质的量如下：
结合表中数据判断，下列说法正确的是
A．30min时改变的条件一定是充入氮气
B．在10~20min内，v（CO2）=0.03mol·
L-1·
min-1
C．若升温至T2℃时，反应的平衡常数=0.0625，则ΔH>
0
D．容器中混合气体的密度保持不变，标志着达到化学平衡状态
23.已知
H-H、O=O和O-H键的键能（J·
mol-1）分别为436、496和462，则a为
A.-332 B.-118 C.+350 D.+130
第II卷（非选择题共76分）
三、必做题（本题包括4小题，共56分）
24.（11分）有关物质的转化关系如下图所示（部分生成物与反应条件已略去）。
A是常见的非金属固体单质，F是紫红色的金属单质，B、C是常见的强酸，D、G、I是常见的气体，D与I的组成元素相同，且D的相对分子质量比I的大16。
E是最常见的无色液体。
请回答下列问题：
（1）A中所含元素位于周期表中第 周期 族。
（2）D、G、I中属于酸性氧化物的是 （填化学式），写出其与过量烧碱溶液反应的离子方程式：
。
（3）写出反应①的化学方程式：
；
写出反应③的离子方程式：
（4）38.4gF跟适量B的浓溶液反应，F全部作用后，共收集到气体22.4L（不考虑N2O4，气体体积已折算为标准状况），反应消耗B的物质的量是 。
25.（16分）研究碳及其化合物的相互转化对能的充分利用、低碳经济有着重要的作用。
25℃时，在合适的催化剂作用下，采用甲烷和氧气一步合成液态甲醇的热化学方程式为 。
（2）治理汽车尾气的反应是2NO（g）+2CO（g）
2CO2（g）+N2（g），△H＜0。
在恒温恒容的密闭容器中通入n（NO）：
n（CO）=1：
2的混合气体，发生上述反应。
下列图象正确且能说明反应在进行到t1时刻一定达到平衡状态的是_____________（选填字母）。
（3）一定温度下，在两个容积均为2L的密闭容器中，分别发生反应：
CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0J/mol。
相关数据如下：
①c1_______c2（填“>
”、“<
”、或“=”）；
Q=_____________。
②甲中CO2的平衡转化率为____________。
（4）某模拟“人工树叶”电化学实验装置如图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料（C3H8O）。
下列说法正确的是 （填字母）
A.该装置将化学能转化为光能和电能
B.每生成1molO2，有44gCO2被还原
C.该装置工作时，H+从b极区向a极区迁移
D.a电极的反应为：
3CO2+18H+-18e‒=C3H8O+5H2O
（5）若以燃料（C3H8O）、O2和OH溶液构成燃料电池，则该电池负极的电极反应式为__________________________________________。
若燃料（C3H8O）能与金属Na反应，请写出其所有可能的同分异构体的结构简式：
__________________________________________________。
26.（12分）现代传感信息技术在化学实验中有广泛的应用。
某小组用传感技术测定喷泉实验中的压强变化认识喷泉实验的原理（如图1所示），并测定NH3·
H2O电离平衡常数b。
（1）实验室可用浓氨水和固体制取NH3，固体可以是__________（填字母）
A．生石灰B．无水氯化钙C．五氧化二磷D．碱石灰
（2）检验三颈瓶集满NH3的方法是__________________________________________。
（3）关闭a，将带有装满水的胶头滴管的橡皮塞塞紧c口，________________________（填写操作），引发喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内气压变化曲线如图2所示。
图2中________点时喷泉最剧烈。
（4）从三颈瓶中用______________（填仪器名称）量取20.00mL氨水至锥形瓶中，用0.05000mol/LHCl溶液滴定。
用pH计采集数据、电脑绘制滴定曲线如图3所示。
据图3计算，当pH=11.0时，NH3·
H2O电离平衡常数b近似值，b的近似值=___________（保留两位有效数字）。
27.（17分）医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等，以工业碳酸钙（含少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质）生产医药级二水合氯化钙（CaCl2、2H2O的质量分数为97.0％~103.0％）的主要流程如下：
已知：
（1）CaCO3与盐酸反应的离子方程式 。
（2）“除杂”操作是加入氢氧化钙，调节溶液的pH范围为，目的是除去溶液中少量的Al3＋、Fe3＋。
（3）过滤时需用的玻璃仪器有 。
（4）“酸化”操作是加入盐酸，调节溶液的pH约为4.0，其目的有：
①防止氢氧化钙吸收空气中的二氧化碳；
②防止Ca2+在蒸发时水解；
③______________________。
（5）蒸发结晶要保持在160℃的原因是 。
（6）测定样品中Cl-含量的方法是：
称取0.7500gCaCl2·
2H2O样品，溶解，在250mL容量瓶中定容；
量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；
用0.05000mol/LAgNO3溶液滴定至终点（用2Cr2O7作指示剂），消耗AgNO3溶液体积的平均值为20.39mL。
①上述测定过程中需用溶液润洗的仪器有_____________________。
②计算上述样品中CaCl2·
2H2O的质量分数为________________（保留四位有效数字）。
③若用上述方法测定的样品中CaCl2·
2H2O的质量分数偏高（测定过程中产生的误差可忽略），可能的原因是 。
四、选做题（以下两题任选一题作答，共20分）
28.【选修3—物质结构与性质】
铬、铁、溴、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。
（1）卟吩铜是一种配合物。
①Cu2+基态时核外电子排布式为____________，可用氨水检验Cu2+，形成配合物的颜色为_______________。
②金属铜采用_______________堆积。
（2）制备CrO2Cl2的反应为2Cr2O7+3CCl4=2Cl+2CrO2Cl2+3COCl2↑
①上述化学方程式中非金属元素电负性由大到小的顺序是_______________________（用元素符号表示）。
②COCl2分子中所有原子均满足8电子构型,COCl2分子中σ键和π键的个数比为_________________，碳原子的杂化方式为___________________。
（3）NiO、FeO的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同，其中Ni2+和Fe2+的离子半径分别为6.9х10-2nm和7.8х10-2nm。
则熔点：
NiO______FeO（填”<
”、“=”或“>
”）。
（4）Ni和La的合金是目前使用广泛的储氢材料，具有大容量、高寿命、耐低温等特点，该合金的晶胞结构如图所示，该晶胞中的Ni原子除一个在中心外，其他都在面上。
①该晶体的化学式为_____________。
②该合金晶胞的边长a=511pm，c=397pm，各个边之间的夹角如图所示，请列式并计算该合金的密度：
_______________________________________g/cm3
（已知菱形的面积为S=0.5a2sina,√
＝1.732,结果保留两位有效数字）
29.【选修5—有机化学基础】
我国成功研制出丁苯酞，标志着我国在脑血管疾病治疗药物研究领域达到了国际先进水平。
合成丁苯酞（J）的一种路线如下：
①
②E的核磁共振氢谱只有一组峰；
③J是一种酯，分子中除苯环外还含有一个五元环。
回答下列问题：
（1）对E的系统命名为 。
（2）由B生成C的反应类型为 。
（3）C中官能团名称为 ，C分子中最多有 个原子共平面。
（已知甲醛中所有原子共平面）
（4）由H生成J的化学方程式为 （写明反应条件）。
（5）
与CO2反应生成，的同分异构体中：
①能发生水解反应②能发生银镜反应③能与氯化铁溶液发生显色反应。
满足上述条件的同分异构体共有 种（不考虑立体异构），写出核磁共振氢谱图中有五个吸收峰的同分异构体的结构简式 。
（6）参考题中信息和所学知识，写出由甲醛和化合物A合成2一苯基乙醇（
）的路线流程图（其它试剂任选）。
合成路线流程图表示如下：
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