跟踪检测十七氯及其化合物文档格式.docx
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储运要求
远离金属粉末、氨、烃类、醇类物质；
设置氯气检测仪
泄漏处理
NaOH、NaHSO3溶液吸收
下列解释事实的方程式不正确的是（ ）
A．电解饱和食盐水制取Cl2：
2Cl－＋2H2O
2OH－＋H2↑＋Cl2↑
B．氯气用于自来水消毒：
Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－
C．浓氨水检验泄露的氯气，产生白烟：
8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2
D．氯气“泄漏处理”中NaHSO3溶液的作用：
HSO
＋Cl2＋H2O===SO
＋3H＋＋2Cl－
选B A项，电解饱和食盐水制取Cl2，反应的离子方程式为2Cl－＋2H2O
2OH－＋H2↑＋Cl2↑，正确；
B项，氯气用于自来水消毒，反应的离子方程式为Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，不正确；
C项，浓氨水检验泄露的氯气，产生白烟，反应的化学方程式为8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2，正确；
D项，氯气“泄漏处理”中NaHSO3溶液的作用是有毒的Cl2还原生成无毒的Cl－，反应的离子方程式为HSO
＋3H＋＋2Cl－，正确。
5．下列叙述中正确的是（ ）
A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加少量水进行水封
B．能使湿润的淀粉 KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2
C．某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－
D．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋
选A A项，因为液溴易挥发，在试剂瓶中存放时应加少量水进行水封，正确；
B项，只要能把碘化钾氧化成碘单质的物质都能使湿润的淀粉 KI试纸变蓝，不正确；
C项，某溶液中加入四氯化碳，四氯化碳层显紫色证明存在碘单质而不是I－，不正确；
D项，加入氯化钡溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀可能是氯化银或硫酸钡，原溶液中可能存在Ag＋、SO
、SO
，不正确。
6．为预防一种新型流感，同学们每天用“84消毒液”（NaClO溶液）消毒，下列说法正确的是（ ）
A．NaClO溶液的消毒原理是使蛋白质变性
B．1molCl2与足量NaOH溶液反应转移2mol电子
C．NaClO溶液的漂白原理与Na2O2、SO2相同
D．“84消毒液”与“洁厕灵”（盐酸）共同使用，可达到既清洁又消毒的双重效果
选A 1molCl2与足量NaOH溶液反应转移1mol电子，B错误；
SO2的漂白原理是与有色物质发生化合反应生成了不稳定的无色物质，而NaClO、Na2O2的漂白原理是具有强氧化性，C错误；
D中会发生反应：
Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O，生成有毒气体Cl2，且失去了漂白能力，D错误。
7．下列关于卤素（用X表示）的叙述，错误的是（ ）
A．卤素单质与水反应均可用X2＋H2OHXO＋HX表示
B．HX都极易溶于水，它们的热稳定性随X的核电荷数的增加而减小
C．卤素单质的颜色由F2→I2随相对分子质量增大而变深
D．X－的还原性依次为F－<
Cl－<
Br－<
I－
选A 卤素单质中，氟气和水之间反应生成HF和O2，不符合X2＋H2OHXO＋HX，A错误；
卤素原子得电子能力越强，HX的热稳定性越强，卤素原子的得电子能力随X的核电荷数的增加而减小，所以HX的热稳定性随X的核电荷数的增加而减小，B正确；
卤素单质的颜色由F2到I2逐渐加深，由F2→I2依次是浅黄绿色、黄绿色、深红棕色、紫黑色，C正确；
卤素单质的氧化性由F2到I2逐渐减弱，对应离子的还原性F－<
I－，D正确。
8．溴化碘（IBr）的化学性质与卤素单质相似，能与大多数金属反应生成金属卤化物，和某些非金属单质反应生成相应的卤化物，跟水反应的化学方程式为IBr＋H2O===HBr＋HIO。
下列有关IBr的叙述中，不正确的是（ ）
A．IBr是双原子分子
B．在很多反应中，IBr是强氧化剂
C．和NaOH溶液反应生成NaBr和NaIO
D．和水反应时，IBr既是氧化剂又是还原剂
选D IBr中I为＋1价，Br为－1价，2个原子组成1个IBr分子，A正确；
因为其化学性质与卤素相似，所以在很多反应中，IBr是强氧化剂，B正确；
与碱反应的实质可看成是IBr先与水反应，生成物HBr和HIO再与碱反应，所以2NaOH＋IBr===NaBr＋NaIO＋H2O，C正确；
与水的反应IBr＋H2O===HBr＋HIO中，反应前后各元素的化合价均未发生变化，不是氧化还原反应，D错误。
9．已知：
KClO3＋6HCl（浓）===KCl＋3Cl2↑＋3H2O，如图为验证氯气性质的微型化实验。
将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好。
下表中由实验现象得出的结论完全正确的是（ ）
选项
实验现象
结论
A
滴有KSCN的FeCl2溶液变红
Cl2具有还原性
B
滴有酚酞的NaOH溶液褪色
Cl2具有酸性
C
紫色石蕊溶液先变红后褪色
Cl2具有漂白性
D
淀粉 KI溶液变成蓝色
Cl2具有氧化性
选D Cl2具有强氧化性，A项错误；
Cl2本身没有酸性，溶液褪色，可能是Cl2与水反应生成HCl和HClO，再与NaOH溶液发生中和反应生成盐而使溶液褪色，还可能是生成的HClO的漂白性使溶液褪色，B项错误；
Cl2本身不具有漂白性，而是Cl2与H2O作用生成的HClO具有漂白性，C项错误。
10．（2019·
湖北武汉三中月考）碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I－的形式存在，几种粒子之间有如图所示关系，根据图示转化关系推测下列说法不正确的是（ ）
A．可用淀粉 KI试纸和食醋检验加碘盐中是否含有碘
B．足量Cl2能使湿润的淀粉 KI试纸变白的原因可能是5Cl2＋I2＋6H2O===2HIO3＋10HCl
C．由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2>
I2>
IO
D．途径Ⅱ中若生成1molI2，反应中转移的电子数为10NA
选C A项，加碘盐中含有KIO3在酸性条件下可被I－还原生成I2，故用淀粉 KI试纸和食醋检验加碘盐，正确；
B项，根据图示转化Ⅲ可知Cl2>
NaIO3，已变蓝的淀粉 KI试纸褪色的原因可能是氯气将碘氧化为HIO3，化学方程式为5Cl2＋I2＋6H2O===2HClO3＋10HCl，正确；
C项，由途径Ⅰ可知氧化性Cl2>
I2，由途径Ⅱ可知氧化性I2<
NaIO3，由途径Ⅲ可知氧化性Cl2>
NaIO3，故氧化性的强弱顺序为Cl2>
IO3>
I2，错误；
D项，根据转化关系2IO
～I2～10e－可知，生成1molI2，反应中转移的电子数为10NA，正确。
11．向含SO
、Fe2＋、Br－、I－各0.1mol的溶液中通入标准状况下的Cl2，通入Cl2的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是（ ）
选C 题中四种离子与Cl2反应的先后顺序依次是SO
（消耗2.24LCl2）、I－（消耗1.12LCl2）、Fe2＋（消耗1.12LCl2）、Br－（消耗1.12LCl2），因此C选项正确。
12．某研究小组为了探究NaClO溶液的性质，设计了下列实验，并记录实验现象。
实验
装置
序号
滴管试剂
试管试剂
①
0.2mol/L
NaClO溶液
饱和Ag2SO4溶液
产生白色沉淀
②
CH3COOH溶液
光照管壁有无色气泡
③
0.2mol/LFeSO4酸性溶液和KSCN溶液
溶液变红
④
0.2mol/L的AlCl3溶液
则以下判断不正确的是（ ）
A．实验①：
发生的反应为Ag＋＋ClO－＋H2O===AgCl↓＋2OH－
B．实验②：
无色气体为O2
C．实验③：
还原性强弱顺序Fe2＋>
Cl－
D．实验④：
ClO－与Al3＋的水解相互促进
选A NaClO溶液与饱和Ag2SO4溶液混合，发生相互促进的水解反应，生成AgOH和HClO，Ag＋＋ClO－＋H2O===AgOH↓＋HClO，AgOH不稳定分解，2AgOH===Ag2O＋H2O，合并后得2Ag＋＋2ClO－＋H2O===Ag2O↓＋2HClO，A错误；
醋酸酸性强于次氯酸，NaClO溶液与CH3COOH溶液反应生成次氯酸，次氯酸光照分解成O2，B正确；
ClO－具有氧化性，Fe2＋具有还原性，Fe2＋被ClO－氧化为Fe3＋，Fe3＋遇KSCN溶液变红，所以还原性Fe2＋>
Cl－，C正确；
NaClO溶液水解显碱性，AlCl3溶液水解显酸性，二者混合相互促进水解，D正确。
13．根据下列反应框图填空，已知反应①是工业上生产化合物D的反应，反应⑤是实验室鉴定化合物E的反应。
（1）单质L是________，化合物A是________。
（2）图中除反应①以外，还有两个用于工业生产的反应，是________和________（填代号）。
它们反应的化学方程式分别是________________和___________________。
（3）E和K、J混合溶液反应的化学方程式为___________________________________
_______________________________________________________________________。
此反应的发生说明酸的强弱关系为_______________________________________。
（4）把K、J混合固体分别放入①少量浓盐酸、②FeCl2溶液中，则其反应的现象分别是________________________、____________________，①中反应的离子方程式为__________
________________________________________________________________________。
由①是工业生产化合物D的反应，结合C分解的高温条件，可判断C可能为CaCO3，D可能为CaO，E可能为CO2，由②的电解条件及三种产物推断，可能是电解食盐水，然后再验证作出判断。
答案：
（1）H2 NaCl
（2）② ④ 2NaCl＋2H2O
2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
2Cl2＋2Ca（OH）2===CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O
（3）Ca（ClO）2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO 碳酸的酸性比次氯酸强
（4）有黄绿色刺激性气味的气体产生 立即产生红褐色沉淀
Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O
14．卤素单质在碱性溶液中容易发生歧化反应，歧化产物依反应温度的不同而不同。
Cl2＋2OH－
Cl－＋ClO－＋H2O 3Cl2＋6OH－
5Cl－＋ClO
＋3H2O
下图为制取氯气、氯酸钾、次氯酸钠和检验氯气性质的微型实验装置：
装置中盛装的药品如下：
①多用滴管中装有5mL浓盐酸；
②微型具支试管中装有1.5gKMnO4；
③微型具支试管中装有2～3mL浓硫酸；
④U形反应管中装有30%KOH溶液；
⑤U形反应管中装有2mol·
L－1NaOH溶液；
⑥、⑦双U形反应管中分别装有0.1mol·
L－1KI淀粉溶液和KBr溶液；
⑧尾气出口用浸有0.5mol·
L－1Na2S2O3溶液的棉花轻轻覆盖住。
（1）为了使装置④、⑤中的反应顺利完成，应该控制的反应条件分别为________________。
（2）装置⑥、⑦中能够观察到的实验现象分别是_______________________________。
（3）如果把装置⑥、⑦中的试剂互换位置，还能否证明氧化性：
Cl2>
I2，________（填“能”或“不能”），理由是：
________________________________________________________
（4）尾气处理时发生反应的离子方程式为______________________________________
（1）装置④中盛放30%KOH溶液，用于制备KClO3，发生的反应为3Cl2＋6KOH===KClO3＋5KCl＋3H2O；
装置⑤中盛放2mol·
L－1NaOH溶液，用于制备NaClO，发生的反应为Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O；
根据题给信息，为使装置④中反应顺利完成，装置④应放入348K热水浴中；
为使装置⑤中反应顺利完成，装置⑤应放入冰水浴中。
（2）装置⑥中盛放KI淀粉溶液，通入Cl2发生反应Cl2＋2KI===2KCl＋I2，淀粉遇I2呈蓝色，装置⑥的实验现象是：
溶液变蓝。
装置⑦中盛放KBr溶液，通入Cl2发生反应Cl2＋2KBr===2KCl＋Br2，装置⑦的实验现象是：
溶液变成橙色。
（3）如果把装置⑥、⑦中的试剂互换位置，装置⑥中盛放KBr溶液，装置⑥中发生反应Cl2＋2KBr===2KCl＋Br2，由此得出氧化性：
Br2；
装置⑦中盛放KI淀粉溶液，无论是Cl2还是装置⑥中挥发出来的Br2（g）都能与KI反应生成I2，能说明Cl2或Br2（g）的氧化性强于I2，结合装置⑥中结论也能证明Cl2的氧化性强于I2。
（4）尾气用0.5mol·
L－1Na2S2O3溶液吸收，Cl2将S2O
氧化成SO
，Cl2被还原成Cl－，反应的离子方程式为4Cl2＋S2O
＋5H2O===2SO
＋8Cl－＋10H＋。
（1）装置④放入348K（或75℃）热水浴中；
装置⑤放入冰水浴中
（2）装置⑥中溶液变蓝；
装置⑦中溶液变成橙色
（3）能 若互换装置⑥、⑦中的试剂，Cl2与KBr反应生成Br2，挥发出来的Br2与KI反应，也可以证明Cl2的氧化性强于I2
（4）S2O
＋4Cl2＋5H2O===2SO
＋8Cl－＋10H＋
15．工业以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如图：
某课外小组在实验室模拟上述过程设计以下装置进行实验（所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去）：
（1）实验开始时，A装置中不通热空气，先通入a气体的目的是（用离子方程式表示）________________________________________________________________________。
（2）A装置中通入a气体一段时间后，停止通入，改通热空气，通入热空气的目的是________________________________________________________________________。
（3）反应过程中，B装置中Br2与SO2反应的化学方程式：
_____________________。
（4）C装置的作用是_________________________________________________________。
（5）该小组同学向反应后B装置的溶液中通入氯气，充分反应得到混合液。
①一位同学根据溴的沸点是59℃，提出采用________方法从该混合液中分离出溴单质。
②另一位同学向该混合液中加入四氯化碳，充分振荡、静置后放出下层液体，这种方法是____________。
（6）某同学提出证明反应后B装置的溶液中含有溴离子的实验方案是：
取出少量溶液，先加入过量新制氯水，再加入淀粉 KI溶液，观察溶液是否变蓝色。
该方案是否合理并简述理由：
___________________________________________。
（1）欲使溴离子变成溴单质，则通入的a气体能和溴离子发生反应生成溴单质，离子方程式为Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2。
（2）溴易挥发，升高温度促进其挥发，所以通入热空气的目的是将溴从蒸馏烧瓶A中吹出。
（3）溴有强氧化性，能和二氧化硫在水中发生氧化还原反应，反应的化学方程式为SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr。
（4）氯气不可能完全反应，氯气和溴离子反应生成溴单质，未反应的二氧化硫、氯气和溴都有毒，不能直接排空，且这几种物质都能和碱反应，所以C装置是尾气处理装置，即C的作用是吸收未反应完的Cl2、Br2和SO2等有毒气体，防止污染空气。
（5）①根据溴的沸点是59℃，采用蒸馏方法从该混合液中分离出溴单质，②向该混合液中加入四氯化碳，充分振荡、静置后放出下层液体，这种方法是萃取分液。
（6）加入过量新制氯水，再加入淀粉 KI溶液，观察溶液是否变蓝色的方法不合理，因过量的氯水也能氧化碘离子生成单质碘，单质碘遇到淀粉变蓝色。
（1）Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2
（2）将溴从蒸馏烧瓶A中吹出
（3）SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr
（4）吸收未反应完的Cl2、Br2、SO2等有毒气体，防止污染空气
（5）①蒸馏 ②萃取分液
（6）不合理，氯水可能过量
16．IBr、ICl、BrF3等称为卤素互化物，（CN）2、（SCN）2、（OCN）2等称为拟卤素，它们的化学性质均与卤素单质相似，请回答下列问题。
（1）氯化碘（ICl）中碘元素的化合价为________；
它与水反应的化学方程式为ICl＋H2O===HIO＋HCl，该反应的反应类型为________（填中学常见的无机反应类型）。
（2）溴化碘（IBr）具有强氧化性，能与Na2SO3溶液反应，发生反应的离子方程式为____________________________。
（3）①已知某些离子的还原性强弱顺序为I－>
SCN－>
CN－>
Br－>
Cl－。
现将几滴KSCN溶液滴入到含少量Fe3＋的溶液中，溶液立即变红，向其中逐滴滴入酸性KMnO4溶液，观察到红色逐渐褪去，请利用平衡移动原理解释这一现象：
________________________________
________________________________________________________________________
②下列物质中，也可以使该溶液红色褪去的是________（填字母）。
A．新制氯水 B．碘水
C．SO2D．盐酸
（4）KCN为剧毒物质，处理含有KCN的废水常用的方法：
在碱性条件下用NaClO溶液将CN－氧化为CO
和一种单质气体，该反应的离子方程式为_______________________
（1）Cl的非金属性强于I，则ICl中Cl元素显－1价、I元素显＋1价；
此反应中没有元素化合价的变化，属于复分解反应（非氧化还原反应）。
（2）IBr具有强氧化性，I被还原成I－，SO
被氧化成SO
，因此离子方程式为IBr＋SO
＋H2O===I－＋Br－＋SO
＋2H＋。
（3）①溶液立即变红，发生反应Fe3＋＋3SCN－Fe（SCN）3，加入酸性KMnO4溶液红色褪去，说明KMnO4把SCN－氧化，促使上述平衡向逆反应方向移动，最终Fe（SCN）3完全反应，溶液红色褪去；
②能使红色褪去的物质，可以具有强氧化性，如新制氯水中Cl2将SCN－氧化，也可以具有还原性，如SO2将Fe3＋还原，故A、C正确。
（4）CN－中N元素显－3价，C元素显＋2价，另一种单质气体为N2，因此反应的离子方程式为2CN－＋5ClO－＋2OH－===2CO
＋N2↑＋5Cl－＋H2O。
（1）＋1 复分解反应
（2）IBr＋SO
＋2H＋
（3）①酸性高锰酸钾溶液将SCN－氧化，减小了SCN－的浓度，使反应Fe3＋＋3SCN－Fe（SCN）3的平衡不断向左移动，最终Fe（SCN）3完全反应，红色消失 ②AC
（4）2CN－＋5ClO－＋2OH－===2CO
＋5Cl－＋N2↑＋H2O
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