广东省届高三普通高中学业水平选择考模拟测试一广东一模化学试题 Word版含答案Word下载.docx
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A.废旧的镍镉电池属于有害垃圾
B.烧烤用过的锡纸属于厨余垃圾
C.盛装食用油的塑料桶属于可回收物
D.废活性炭除味剂属于其他垃圾
2.明代宋应星所著的《天工开物》一书蕴含着丰富的化学史料。
下列语句中包含过滤
操作的是
A.炉甘石烟洪飞损
B.其底铺薪,发火煅红
C.倾入盆中,经宿结成白雪
D.取入缸中没三个时,漉人釜中煎炼
3.已知反应:
NaH+H2O=NaOH+H2↑。
下列说法错误的是
A.NaH可用作生氢剂
B.NaH中H的半径大于Li+的半径
C.H2O的电子式为H:
O:
H
D.NaOH中既含有离子键又含有共价键
4.化学在生活中有着广泛的应用。
下列有关物质的性质和用途具有对应关系的是
5.2020年11月7日是被誉为“中国稀土之父”的徐光宪先生诞辰一百周年纪念日。
铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素。
金属铈在空气中易被氧化变暗,能与水反应,常见的化合价为+3和+4,氧化性:
Ce4+>
Fe3+。
下列说法正确的是
A.铈元素在自然界中主要以化合态形式存在
B.可通过电解Ce(SO4)2溶液制得金属铈
C.铈能从硫酸铜溶液中置换出铜:
Ce+2Cu2+=2Cu+Ce4+
D.CeO2溶于氢碘酸的化学方程式可表示为CeO2+4HI=CeI4+2H20
6.设NA为阿伏加德罗常数的值。
A.1molC2H2中含极性键数目为2NA
B.1mol.L-1Na2CO3溶液中Na+的数目为2NA
C.32g铜粉与足量的硫粉充分反应转移的电子数为NA
D.标准状况下,11.2LCHCl3中氯原子的数目为1.5NA
7.如图1所示为KI溶液和AgNO,溶液组成的双液原电池,两溶液的浓度均为0.2mol.L-1,插人盐桥后,电流计指针发生偏转。
A.右池内发生还原反应
B.向左池中滴加淀粉溶液,溶液变蓝色
C.盐桥内为饱和氯化钾溶液
D.总反应式为2Ag+.+2I-=2Ag+I2
8.下列根据实验操作和实验现象所得出的结论正确的是
9.如图2所示是某短周期元素的“价类二维图"
该元素最高正价和最低负价之和为4,1、h均为正盐,且焰色反应的火焰颜色都是黄色。
A.a和c反应可以生成b
B.d能使品红溶液褪色
C.e的浓溶液不能与非金属单质反应
D.f、h的水溶液呈碱性
10.我国化学家发现了一种合成二氯类化合物的方法:
甲→乙的反应机理如图3所示,其中,Cl.为氯自由基,是一种活性中间体。
A.甲能发生加成反应,不能发生取代反应
B.乙的分子式为C9H10O2Cl2
C.过程一中CuCl是还原剂,则氧化产物是H2O
D.甲与Cl.反应生成的丙有两种不同的自由基结构
11.前20号主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,且均不在同一周期。
W与Y的原子序数之和是X原子序数的2倍,Y的最高价氧化物对应水化物是一种三元中强酸,化合物Zs(YX4)3XW是牙釉质的主要成分。
A.原子半径:
X>
Y>
Z
B.沸点:
W2X<
YW3
C.化合物ZX2是碱性氧化物
D.氟离子会跟Z5(YX4)3XW发生沉淀的转化
12.高氯酸(HClO2)可用于人造金刚石提纯、电镀工业、医药工业等。
以下是一种生产高氯酸的工艺流程。
A.每生成1molHClO4转移2mol电子
B.NaHSO4的溶解度随温度的降低而增大
C.HClO4的沸点与溶剂H20的沸点相差较大
D.ClO2具有非常强的氧化能力,可用作饮用水消毒剂
13.某学校化学社团为探究SO2与Fe3+是否发生氧化还原反应,按如图4所示装置进行实验(夹持、加热装置均省略),已知浓硫酸的沸点为338°
C。
A.甲中生成SO2的同时还会有硫酸酸雾产生
B.试剂a为饱和NaHSO4溶液
C.丙中溶液pH降低,证明Fe3+氧化了SO2
D.若Fe3+氧化了SO2,则在丙中的溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液,会出现蓝色沉淀
14.一种利川纳米V2O5纤维为电极的Li-Mg二次电池的工作原理如图5所示。
A.放电时,电池的负极反应为Mg2++2e-=Mg
B.充电时,阳极反应式可以表示为LiV2O5-e-=Li++V2O5
C.该电池的电解质溶液可以为1mol.L-1的LiCl-MgCl2混合水溶液
D.电池中所用离子交换膜为阴离子交换膜
15.某温度下,在容积为2L的密闭容器中充入1molCO和2molH2,加合适的催化剂(体积可以忽略不计)后发生反应CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)AH<
0,反应过程中用压力计测得容器内压强的变化如图6所示。
A.升高温度既能增大该反应的速率又能提高产率
B.往体系中充人一定量的氮气,CO的转化率增大
C.0~20min,H2的平均反应速率为0.0125mol.L-1.min-1
D.该温度下平衡常数Kp=5.7x10-2MPa-2
16.在1LO.10mol.L-'
NH,HCO,溶液中加入一定量NaOH固体并恢复到常温(体积变化忽略不计),溶液中各主要微粒浓度变化如图7所示[已知K,(NH3.H20)=1.75x10-5,K(H2CO3)=4.4x10-7,Ka(H2CO3)=4.7x10-11]。
A.NH4HCO3溶液呈酸性
B.a点pH约为9,b点pH约为12
c.当n(NaOH)=0.05mol时,只有NH4+与0H反应
D.当n(NaOH)=0.10mol时,c(Na+)>
c(HC03-)>
c(NH4+)>
c(OH-)>
c(H+)
二、非选择题:
共56分。
第17-19题为必考题,考生都必须作答。
第20~21题为选
考题,考生根据要求作答。
(一)必考题:
共42分。
17.(14分)碳酸锰(MnCO3)是制造电信器材软礅铁氧休的原料。
MnCO3难溶于水和乙醇,潮
湿时易被空气氧化。
某化学小组在实验室模拟用10g软锰矿粉(MnO2占50%,染质主要为Fe203)制备高纯碳酸锰。
其主要流程为:
已知下列物质开始沉淀和完全沉淀时的pH:
(1)“溶浸”时(装置图如图8所示,夹持装置省略),缓慢向三口烧瓶中通人过
量的SO2,搅拌。
①MnO2转化的化学方程式为.
②“多孔球泡”的作用是.
③NaOH溶液的作用是。
(2)“除杂”过程的操作是先在溶浸后的三口烧瓶中加人纯MnO2粉末,再用饱和
Na2CO3溶液调节pH为4~5,过滤。
①加人纯MnO2粉末的目的是。
②调节溶液pH为4~5的目的是
(3)“沉锰”时,需先将“除杂”后的滤液的pH调整为6~7,保持温度不超过40°
C,
然后一边搅拌,一边加入NH4HCO3粉末,有无色无味的气体放出,同时有浅粉色的沉淀生成。
①该反应的离子方程式为
②保持温度不超过40°
C的原因是。
(4)“洗涤”时,用少量乙醇洗涤比用水洗涤要好的原因是
(5)“干燥”时,雷将样品置于50-60°
C心烘箱中烘烤约60min,得到干燥的碳酸锰粉末5.4g,则MnCO,的产率是______。
(保留三位有效数字)
18.(16分)三氧化钨(WO3
)常川于制备特种介金、防火材料和防腐涂层。
现利用白钨精矿(含
80%CaWO4及少量比Fe、Zn和Mg等的氧化物)生产WO3.设计了如下工艺流程:
已知:
①浸出液中钨(W)以[WO3C204.H20]2-形式存在。
②钨酸(H2WO4)难溶于水。
③K(CaS04)=4.9x10-5.K(CaC03)=2.3x10-9;
K(H2C204)=5.6x10-2.K(H2C204)=1.6x10-4。
回答下列问题:
(1)“破碎”的目的是;
“破碎”后的白钨精矿粒径约为50μm,往其中加入浸取液后形成的分散系属于
(2)操作1的名称为_。
(3)浸出液中含量最大的阳离子是;
[WO3C204.H20]2-中W元素的化合价为_
(4)“加热”时发生反应的离子方程式为;
煅烧”时发生反应的化学方程式为。
(5)本工艺中能循环使用的物质是
(6)通过计算说明“浸取”过程形成CaSO4而不能形成CaC20,的原因:
19.(12分)
S2Cl2和SCl2均为重要的化工产品。
(1)已知下列化学键的键能及S4的结构式:
则反应S4(g)+4Cl2(s)=-=4SCl2(g)∆H=kJ.mol-1
(2)S2Cl2常用作橡胶工业的硫化剂,其结构与H2O2相似,则S2Cl2的电子式为_。
S2Cl2易发生水解反应,产生无色有刺激性气味的气体,同时生成淡黄色沉淀,该反应的化学方程式为o
(3)工业上制取SCl2的反应之一为S2Cl2(g)+Cl2(g)=2SCl2(g)∆H<
0。
一定压强下,向10L密闭容器中充入1molS2Cl2和1molCl2发生上述反应,Cl2与SCl2的消耗速率与温度的关系如图9所示。
①A、B、C、D四点对应状态下,达到平衡状态的有(填字母),理由是。
②采取以下措施可以提高SCl2产率的是(填字母)。
A.升高体系的温度B.压缩容器的体积
C.增大n(Cl2)D.使用催化剂
③若某温度下,反应达到平衡时S2Cl2的转化率为a,则化学平衡常数K=(用含a的式子表示)。
(二)选考题:
共14分。
请考生从2道题中任选一题作答。
如果多做,则按所做的第
一题计分。
20.[选修3:
物质结构与性质](14分)
Fe3O4和Fe2O3是铁的重要氧化物,能制成重要的纳米材料。
(1)基态铁原子的s能级上的电子数是其未成对电子数的倍。
(2)第一电离能:
Fe0(填“>
”“<
”或“=”)。
(3)将Fe2O3溶于足量稀硫酸后得到几乎无色的溶液A,往溶液A中加入少许氯化钠后得到黄色溶液B。
已知溶液A中Fe元素主要以浅紫色的[Fe(H2O)6]3+形式存在,溶液B中存在黄色的[FeCl6]3-。
溶液A中浓度最大的阴离子的空间结构为_______,中心原子的杂化方式为______。
[Fe(H2O)6]3+与[FeCl6]3-中都含有的化学键为_。
根据上述实验,可知稳定性:
[Fe(H2O)6]3+______[FeCl6]3-(填“强于”或“弱于”)。
(4)Fe3O4是一种重要的磁性材料。
其晶胞如图10所示,晶胞参数为apm。
其中Fe位于晶胞的顶点、面心和体内,O全部在晶胞体内。
①1个Fe304晶胞中含有个Fe2+,_____个Fe3+。
已知Fe2+、Fe3+、02-的半径分别为r1pm、r2pm、r3pm,则Fe3O4晶胞的空间利用率为。
②Fe304晶体的密度表达式为_g.cm-3.
21.[选修五:
有机化学基础](14分)
角鲨烯(
,C30H50)具有
良好的生物活性。
通过Joluson-Claisen反应可实现们被烯的全合成。
以下为角鲨
烯全合成线路中的部分步骤:
(1)A的名称为;
E中含氧官能团的名称为_。
(2)D-→E的化学方程式为_
(3)G的相对分子质量比C小28,且C能与碳酸钠反应放出气体,结构中含有六
元环,符合上述条件的G的可能结构有种(不考虑立体异构),
其中核磁共振氢谱的峰面积比为1:
2:
3:
4:
4的结构为.
(4)Johnson-Claisen反应的过程如下:
I→II的反应类型为_;
II的结构简式为_。
(5)请写出以A、丙酮(
)和甲醇为有机原料,利用Johnson-Claisen反应合成
的反应路线:
2021年广东省普通高中学业水平选择考模拟测试(--)
化学参考答案
第11-16小题,每小
题4分。
第17~19题为必考题,第20~21题为选考题。
(-)必考题:
17.(14分)
(1)①MnO2+SO2=MnSO4(2分)
②增大SO2的吸收效率(1分)
③除去过量的SO2防止污染空气(1分)
(2)①氧化溶液中的Fe2+和溶液中残留的SO2(2分)
②除去Fe3+(1分)
(3)①Mn2++2HC03-=MnCO3↓+CO2↑+H2O(2分)
②防止NH4HCO3分解(I分)
(4)用乙醇洗涤后,乙醇挥发,碳酸锰固体可以保持干燥,可有效防止碳酸锰
湿时被氧化(2分)
(5)81.8%(或81.7%)(2分)
18.(16分)
(1)增大反应物表面积,提高浸取效率(2分)
悬浊液(或浊液)(1分)
(2)过滤(1分)
(3)H+(1分)+6(2分)
所以在“浸取”时,上
述平衡逆向移动,得到CaSO4而不是CaC2O4.(1分)
19.(12分)
(1)-4(2分)
(2).
(1分);
(3)①B、D(2分)
在250C时,B、D两点对应的状态下,换成同一物质表示的正、逆反应速率相等(2分)
②C(1分)
(2分)
20.(14分)
(1)2(2分)
(2)<
(1分)
(3)正四面体(1分)sp3(1分)配位键(2分)弱于(1分)
(4)①8(1分)16(1分)
21.(14分)
(1)1,3-丁二烯(1分)醚键(1分)
(2)
(3)5(2分)
(4)消去反应(1分)
(5)