高二化学选修4章节检测题1Word文档格式.docx
《高二化学选修4章节检测题1Word文档格式.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高二化学选修4章节检测题1Word文档格式.docx（9页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
④装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数）
⑤取一定体积的待测液于锥形瓶中
⑥滴定操作
A．①③②④⑤⑥B．①②③④⑤⑥
C．②③①④⑤⑥D．④⑤①②③⑥
中和滴定按照检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液、滴定等顺序操作，则操作顺序为：
①②③④⑤⑥。
B
4．用标准盐酸溶液滴定待测浓度的碱溶液时，下列操作中会引起碱溶液浓度的测定值偏大的是（ ）
A．锥形瓶中的溶液在滴定过程中溅出
B．滴定管装液后尖嘴部位有气泡，滴定后气泡消失
C．指示剂变色15s后又恢复为原来的颜色便停止滴定
D．锥形瓶用蒸馏水冲洗后未用待测液润洗
根据c（B）＝
判断，A项中，V（B）的实际量减少，导致V（A）减少，测定值偏小；
B项使液体充满气泡，导致V（A）增大，测定值偏大；
C项未到滴定终点，偏小；
D项，不影响测定结果。
5．向盛有10mLNaOH稀溶液的烧杯中逐滴滴加稀盐酸，并边加边振荡，下列图象中能体现溶液pH变化情况的是（ ）
滴加盐酸之前，稀NaOH溶液pH＞7，则A和B不正确。
体现溶液pH变化过程的图象不可能是一条直线，D不正确。
C
6．用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：
（1）准确称量8.2g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500mL待测溶液。
称量时，样品可放在________（填编号字母）称量。
A．小烧杯中 B．洁净纸片上 C．托盘上
（2）滴定时，用0.2000mol·
L－1的盐酸来滴定待测溶液，不可选用________（填编号字母）作指示剂。
A．甲基橙B．石蕊
C．酚酞D．甲基红
（3）滴定过程中，眼睛应注视_____________________________；
在铁架台上垫一张白纸，其目的是________________________。
（4）根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是________mol·
L－1，烧碱样品的纯度是________。
滴定
次数
待测溶液
体积/mL
标准酸体积
第一次
10.00
0.40
20.50
第二次
4.10
24.00
（1）称量氢氧化钠等易潮解、腐蚀性强的试剂时，样品应放在小烧杯中；
（2）酸碱中和滴定时，一般应选甲基橙、酚酞、甲基红等颜色变化较明显的指示剂，石蕊在酸或碱溶液中颜色变化不明显，易造成误差；
（4）根据c（NaOH）＝
分别求第一、二次的值，再求平均值，解得c（NaOH）＝0.4000mol·
L－1，w（NaOH）＝
×
100%≈97.56%。
（1）A
（2）B （3）锥形瓶内溶液颜色的变化 便于观察锥形瓶内液体颜色的变化，减小滴定误差
（4）0.4000 97.56%
（时间：
40分钟 满分：
100分）
一、选择题（本题包括6个小题，每小题8分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）
1．如图表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积是（ ）
A．amL
B．（50－a）mL
C．一定大于amL
D．一定大于（50－a）mL
滴定管的零刻度在上面，50mL的刻度在下面，但刻度线以下仍有一部分容积，因此液体体积一定是大于（50－a）mL。
D
2．下列是一段关于中和滴定的实验叙述：
（1）取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次；
（2）在锥形瓶中放入25ml待测液NaOH溶液；
（3）加入几滴石蕊试剂作指示剂；
（4）取一支酸式滴定管，洗涤干净后；
（5）直接往其中注入标准酸溶液，进行滴定；
（6）左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶；
（7）两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点。
其中错误的是（ ）
A．（4）（6）（7）B．
（1）（5）（6）（7）
C．
（2）（5）（7）D．
（1）（3）（5）（7）
操作⑴的锥形瓶只能用水洗。
操作⑶中不能用石蕊作为中和滴定的指示剂，因为它的显色效果不明显。
操作⑸中滴定管必须用标准液润洗后才能注入标准液。
操作⑺中两眼应主要注视锥形瓶中溶液颜色的变化。
3．用标准盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，下列各操作中，会引起实验误差的是（ ）
A．取干燥洁净的酸式滴定管立即装入标准盐酸
B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，立即装入一定体积的NaOH溶液后进行滴定
C．往盛有20.00mLNaOH溶液的锥形瓶中，滴入几滴酚酞指示剂后进行滴定
D．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，然后装入一定体积的NaOH溶液
滴定管若干燥洁净，不必用水洗涤，故也不需用标准液润洗，A不会引起误差；
锥形瓶内存有少量蒸馏水，但待测液的物质的量不变，消耗标准液的体积不变，B不会引起误差；
锥形瓶不能用待测液润洗，否则会使测定结果偏高。
4．如图是常温下向20.0mL的盐酸中，逐滴加入0.10mol·
L－1NaOH溶液时，溶液的pH随NaOH溶液的体积V（mL）变化的曲线，根据图象所得的下列结论中正确的是（ ）
A．原盐酸的浓度为0.10mol·
L－1
B．x的值为2.0
C．pH＝12，V值为20.4
D．原盐酸的浓度为1.0mol·
当V（NaOH）＝0mL时，盐酸溶液的pH＝1，因此c（HCl）＝0.10mol·
L－1；
当反应后溶液pH＝7时，HCl与NaOH恰好完全反应，因此n（HCl）＝n（NaOH），故V（NaOH）＝20.0mL；
当反应后溶液pH＝12时，
＝1×
10－2mol·
L－1，解得V（NaOH）＝24.4mL。
5．如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是（ ）
A．盐酸的物质的量浓度为1mol·
B．P点时恰好完全反应，溶液呈中性
C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线
D．酚酞不能用作本实验的指示剂
由滴定起始时pH＝1可知盐酸的浓度为0.1mol·
L－1，A错；
曲线a起始时溶液pH＝1，可知是NaOH溶液滴定盐酸的曲线；
酸碱中和滴定操作中可选用酚酞或甲基橙作为指示剂。
6．在化学实验操作中，往往由于读数不规范导致较大的实验误差。
下列有关实验中，会导致所配制（或所测定）溶液浓度偏高的是（其他操作均正确）（ ）
A．配制500mL1mol·
L－1稀硫酸实验中，用量筒量取18mol·
L－1浓硫酸时俯视读数
B．配制100mL5mol·
L－1氯化钠溶液实验中，定容时仰视
C．用标准盐酸滴定待测NaOH溶液实验中，使用碱式滴定管开始平视，后来俯视读数
D．用标准NaOH溶液滴定待测盐酸实验中，使用碱式滴定管开始平视，后来俯视读数
示意图为：
A项先计算所需体积再量取，俯视读数使得所量液体体积小于所需的体积，使配得溶液浓度偏低；
B项定容时仰视，当液面已超过刻度线后才认为恰好与刻度线相切，使配得溶液浓度偏低；
假设C项是将由滴定管放出20.00mL待测NaOH溶液到锥形瓶中，起始时液面在“0”刻度处，俯视使液面已超过20.00mL刻度后才认为恰好为20.00mL，放出的液体偏多，消耗的盐酸偏多，所测浓度偏高；
D项NaOH是标准溶液，俯视使读数偏小、V（标）偏小，待测液浓度偏低。
二、非选择题（本题包括3个小题，共52分）
7．（14分）某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：
①从碱式滴定管中放出20.00mL待测溶液到锥形瓶中。
②将酸式滴定管用蒸馏水洗净，再用标准酸液润洗2～3次后，注入0.1000mol·
L－1标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”刻度以下的位置，记下读数。
③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。
滴定至指示剂刚好变色，且半分钟内颜色不再改变为止，测得消耗盐酸的体积为V1mL。
④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2mL。
试回答下列问题：
（1）锥形瓶中的溶液从________色变为________色时，停止滴定。
（2）如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为________mL。
（3）根据下列数据：
请计算待测烧碱溶液的浓度为________mol·
L－1。
（1）锥形瓶中的溶液从红色变为无色时，表明达到滴定终点。
（2）滴定管读数时要使视线和凹液面的最低点相切，因此读数为22.60mL。
（3）V（HCl）＝[（25.40mL－0.50mL）＋（29.10mL－4.00mL）]/2＝25.00mL，根据：
c（NaOH）·
V（NaOH）＝c（HCl）·
V（HCl）得：
c（NaOH）＝0.1250mol·
（1）红 无
（2）22.60 （3）0.1250
8．（18分）食醋分为酿造醋和配制醋两种。
国家规定酿造食醋醋酸含量不得低于3.5g/100mL。
（1）某研究小组利用滴定分析法测定某品牌醋中醋酸的含量，下列说法正确的是________。
a．用NaOH溶液滴定时反应的离子方程式为：
H＋＋OH－===H2O
b．食醋试样需稀释一定倍数后进行滴定
c．用NaOH溶液滴定食醋，可使用酚酞或甲基橙作指示剂
d．若测得该品牌食醋的物质的量浓度为0.75mol·
L－1，则该食醋的总酸量为4.5g/100mL
（2）常温下，用0.1000mol·
L－1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.1000mol·
L－1HCl溶液和20.00mL0.1000mol·
L－1CH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示。
①滴定醋酸溶液的曲线是_______（填“图1”或“图2”），其滴定曲线中a＝_______mL。
②E点溶液pH＝8，呈________性，该溶液中的溶质是________。
（1）醋酸是弱电解质，不能写成H＋的形式，a错；
浓度越大，滴定时误差越大，故食醋试样需稀释一定倍数后再进行滴定，b对；
用NaOH溶液滴定醋酸，应选用酚酞作指示剂，c错；
0.75mol·
L－1×
60g·
mol－1＝45g·
L－1＝4.5g/100mL，d对。
（2）0.1000mol·
L－1HCl溶液和0.1000mol·
L－1CH3COOH溶液，前者pH小，滴定醋酸溶液的曲线是图2，盐酸与氢氧化钠浓度相同，消耗氢氧化钠溶液20.00mL。
醋酸与氢氧化钠完全反应时，生成醋酸钠。
（1）bd
（2）①图2 20.00 ②碱 CH3COONa
9．（20分）某学生用0.10mol·
L－1标准NaOH溶液滴定某浓度的盐酸。
记录数据如下：
实验
序号
待测液
所消耗NaOH标准液的体积/mL
滴定前读数/mL
滴定后读数/mL
1
20.00
0.50
20.54
2
6.00
26.00
3
1.40
21.36
（1）滴定时选用酚酞试液作指示剂，如何判断滴定达到终点____________________________。
（2）盐酸的物质的量浓度为________。
（3）碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，对测定结果的影响是________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
（4）某同学用已知准确浓度的高锰酸钾溶液滴定溶液中Fe2＋的浓度，高锰酸钾溶液应盛放在________（填“甲”或“乙”）中，该反应的离子方程式为___________________________________
_____________________________________________________。
（1）由已知浓度的碱滴定未知浓度的酸，酚酞指示剂在酸溶液中，是无色的，随着碱的滴加，溶液的酸性逐渐减弱，当滴加到最后一滴时，溶液由无色变为浅红色，半分钟内不褪色时酸碱中和恰好完成。
（2）碱溶液的平均体积为V＝（V1＋V2＋V3）÷
3＝[（20.54－0.05）mL＋（26.00－6.00）mL＋（21.36－1.40）mL]÷
3＝20.00mL，利用酸碱恰好发生中和反应时，c（酸）·
V（酸）＝c（碱）·
V（碱），c（酸）＝[c（碱）·
V（碱）]÷
V（酸）＝（0.10mol·
20.00mL）÷
20.00mL＝0.10mol·
（3）若在滴定前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，碱溶液的体积偏大，以此为标准计算的酸的浓度偏高。
（4）若用已知准确浓度的高锰酸钾溶液滴定溶液中Fe2＋的浓度，由于高锰酸钾溶液有强的氧化性，容易腐蚀碱式滴定管的橡胶管，所以应盛放在酸式滴定管甲中，发生反应的离子方程式为5Fe2＋＋MnO
＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O。
（1）当滴入最后一滴标准液，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色
（2）0.10mol·
L－1 （3）偏高 （4）甲 5Fe2＋＋MnO
＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O
升级会员 