四川省内江市高中届第一次模拟考化学试题及答案内江一模Word版zjWord文件下载.docx
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C.标准状况下2.24LCl2完全溶于水时，所得溶液中含氯元素的微粒总数为0.2NA
D.1L0.1mol·
L－1的NaHCO3溶液中，阴离子总数小于0.1NA
10.下列反应的离子方程式正确的是
A.用醋酸除去水垢：
CaCO3＋2H＋
Ca2＋＋H2O＋CO2↑
B.向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：
NH4＋＋OH－
NH3↑＋H2O
C.向含amolFeBr2的溶液中通入amolCl2：
2Fe2＋＋Cl2
2Fe3＋＋2Cl－
D.向AlCl3溶液中加入过量浓氨水：
Al3＋＋3NH3·
H2O
Al（OH）3↓＋3NH4＋
11.下列根据实验操作及现象所得出的结论正确的是
选项
实验操作
实验现象
结论
A
将铜粉加入Fe2（SO4）3溶液中
溶液变蓝
氧化性Fe3＋＞Cu2＋
B
蔗糖溶液中加少许稀硫酸后水浴加热几分钟，然后取少量溶液加入新制Cu（OH）2悬浊液并加热
未见砖红色沉淀产生
蔗糖尚未水解
C
向溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液
产生白色沉淀
溶液中含有SO42－
D
向填充有经硫酸外理的K2Cr2O7的导管中吹入乙醇蒸气
固体由橙色变为绿色
乙醇具有氧化性
12.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，它们在元素周期表中的相对位置如图所示，Y原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。
W
X
Y
Z
A.简单气态氢化物的热稳定性：
X＞Y＞Z
R.简单离子的还原性：
W＞X
C.W、Z的简单气态氢化物反应的生成物仅含有共价键
D.Z的最高价氧化物的水化物是强酸
13.践行“绿水青山就是金山银山“理念，保护环境，处理厨房污水是一个重要课题。
某科研小组设计使用微生物电池处理污水，装置如右图所示。
污水中有机物可用C6H12O6表示，下列说法正确的是
A.b电极为电池负极
B.b电极附近溶液的pH增大
C.a电极反应式为C6H12O6＋6H2O－12e－＝6CO2＋24H＋
D.x＜y
26.（15分）氮化铬（CrN）是一种良好的耐磨材料。
某化工厂科研小组，利用氯化铬（CrCl3）与氨气在高温下反应制备CrN，实验过程如下。
已知：
CrN难溶于水；
CrCl3溶于水，形成显紫色的[Cr（H2O）6]3＋离子。
回答下列问题：
I.测定原料氯化铬的纯度。
称a克氯化铬配成溶液，进行以下实验：
（1）步骤③烧时盛装固体的仪器名称为。
（2）判断Cl－沉淀完全的操作为。
（3）设杂质不与AgNO3反应，则氯化络的纯度为（列式表示）。
（4）若步骤①从烧杯中转移沉淀时未洗涤烧杯，则测得CrCl3的纯度（填“偏高”、偏低”或“无影响"
）。
Ⅱ.制备氮化铬。
制备氮化铬的装置如下图所示（夹持与加热装置省略）。
（1）锥形瓶中盛放的固体物质不可能是（填序号，下同）。
A.NaOHB.CaOC.P2O5D.KNO3
（2）装置D的主要作用是。
（3）尾气处理合适的装置为。
（4）写出制备CrN的化学方程式。
（5）请设计最简单的实验验证制得的CrN中是否含有CrCl3?
。
27.（14分）铍是航天、航空、电子和核工业等领域不可替代的材料，有“超级金属”之称。
以绿柱石[Be3Al2（SiO3）6]为原料制备两性金属铍的工艺如下：
已知Be2＋可与OH－结合成配位数为4的配离子。
（1）烧结冷却后，水浸之前“操作a”的名称是。
（2）750℃烧结时，Na3FeF6与绿柱石作用生成易溶于水的Na2BeF4，写出该反应的化学方程式
。
（3）“过滤1”的滤液中若加入的氢氧化钠过量，后果是（用离子方程式表示）。
（4）不能将工艺“Be（OH）2
BeO
BeCl2改为“Be（OH）2
BeCl2”的理由是。
（5）已知25℃时Ksp[Be（OH）2]＝4.0×
10－21，计算室温时0.40mol·
L－1Be2＋开始沉淀时的pH＝，“沉氟”反应的离子方程式为。
（6）已知镍在稀酸中缓慢溶解。
工业上电解NaCl－BeCl2熔融混合物制备金属铍，可选用镍坩锅作电解槽的（填“阳极”或“阴极”）材料，电解时发生反应的化学方程式为；
其中加入NaCl的主要目的是
28.（14分）含碳物质的转化，有利于“减碳”和可持续性发展，有重要的研究价值。
（1）以CO2和NH3为原料合成尿素是利用CO2的成功范例。
在尿素合成塔中的主要反应可表示如下：
反应I：
2NH3（g）＋CO2（g）
NH2COONH4（s）ΔH1
反应Ⅱ：
NH2COONH4（s）
CO（NH2）2（s）＋H2O（g）ΔH2＝＋72.5kJ·
mol－1
总反应Ⅲ：
CO2（g）＋2NH3（g）
CO（NH2）2（s）＋H2O（g）ΔH3＝－87.0kJ·
①反应I的△H1＝kJ·
mol－1。
②对反应Ⅲ，下列措施中有利于提高NH3平衡转化率的是。
A.升高温度B.增大压强
C.提高原料气中CO2（g）的比例D.使用高效催化剂
③一定温度下，在体积固定的密闭容器中按化学计量数比投料进行反应Ⅲ，下列不能说明反应Ⅲ达到化学平衡状态的是。
A.混合气体的平均相对分子质量不再变化B.容器内气体总压强不再变化
C.2v正（NH3）＝v逆（CO2）D.容器内混合气体的密度不再变化
（2）用惰性电极电解KHCO3，溶液可将空气中的CO2转化为甲酸根（HC0O－）和HCO3－，其电极反应式为；
若电解过程中转移1mol电子，则阳极生成气体的体积为L（标准状况）。
（3）利用工业废气中的CO2可以制取甲醇，CO2（g）＋3H2（g）
CH3OH（g）＋H20（g），一定条件下，往恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2，在不同催化剂作用下发生反应Ⅰ、反应Ⅱ与反应Ⅲ，相同时间内CO2的转化率随温度变化如图所示：
①催化剂效果最佳的反应是（填“反应I"
“反应Ⅱ”，“反应Ⅲ”）。
②b点v（正）v（逆）（填“＞”、“＜”或“＝”）。
③若此反应在a点时已达平衡状态，a点的转化率比c点高的原因是
④c点时总压强为p，该反应的平衡常数＝（用平衡分压代替平衡浓度，分压＝总压×
物质的量分数）。
35.[化学一选修3：
物质结构与性质]（15分）我国秦俑彩绘和汉代器物上用的颜料被称为“中国蓝”、“中国紫”，近年来，人们对这些颜料的成分进行了研究，发现其成分主要为BaCuSi4O10、BaCuSi2O6。
（1）颜料中含有Cu元素，基态Cu原子的价电子排布式为；
Si、0、Ba元素电负性由大到小的顺序为，干冰、SiSiC熔点由高到低的顺序为。
（2）“中国蓝”的发色中心是以Cu2＋为中心离子的配位化合物，其中提供孤电子对的是元素。
（3）铜可作CH3CH2OH氧化生成CH3CHO的催化剂。
乙醇的沸点高于乙醛，其主要原因是
（4）C、N元素与颜料中的氧元素同周期。
①写出CO的一种常见等电子体分子的电子式；
C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为。
②C、N元素能形成一种类石墨的聚合物半导体g-C3N4，其单层平面结构如图1，晶胞结构如图2。
ⅰ.g-C3N4中氮原子的杂化类型是。
ⅱ.根据图2，在图1中用平行四边形画出一个最小重复单元。
ⅲ.已知该晶胞的体积为Vcm3，中间层原子均在晶胞内部。
设阿伏加德罗常数的值为NA，则g-C3N4的密度为g·
cm－3。
36.[化学一选修5：
有机化学基础]（15分）有机物C是一种重要的医用药物，其合成路线如下：
A中不含有甲基，
（1）A中的含氧官能团名称是。
（2）②的反应类型是。
（3）C的化学名称为。
（4）碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。
写出F的结构简式，并用星号（*）标出F中的手性碳。
（5）反应①的化学方程式为。
（6）已知化合物H是D的同分异构体，则满足下列条件的H的结构简式为。
①遇氯化铁溶液显紫色②与碳酸氢钠溶液反应产生CO2气体③核磁共振氢谱为四组峰，峰面积之比为2∶2∶1∶1。
（7）设计由HOOCCH2CH2OH制备化合物G的合成路线（无机试剂任选）。
理科综合能力测试化学参考答案及评分意见
7.C8.B9.A10.D11.A12.D13.B
26,（15分
Ⅰ.
（1）坩埚（1分）
（2）向上层清液中继续滴加硝酸银溶液，无白色沉淀生成，则沉淀完全（2分）
（3）
（2分）（4）偏低（1分）
Ⅱ.
（1）CD（2分）
（2）防止水蒸气进入装置C（1分）（3）AD（2分）
（4）CrCl3＋NH3
CrN＋3HCl（2分）
（5）取少量所得产物加入盛有水的烧杯中，用玻璃棒搅拌静止，若溶液变为紫色，说明制得的CrN中含有CCl3，若颜色不变，则不含CCl3（2分）
27.（14分）
（1）粉碎（1分）
（2）2Na3FeF6＋Be3Al2（SiO3）6
3Na2BeF4＋Fe2O3＋Al2O3＋6Si02（2分）
（3）Be（OH）2＋2OH－
[Be（OH）4]2－（2分）
（4）加热蒸干灼烧，BeCl2完全水解，最后得BeO（2分）
（5）4.0（2分）3Na＋＋6F－＋Fe3＋
Na3FeF6↓（2分）
（6）阴极（1分）BeCl2（培融）
Be＋Cl2（1分）增强导电性（1分）
28,（14分
（1）①－159.5（2分）②BC（2分）③C（1分）
（2）2CO2＋2e－＋H2O＝HCOO－＋HCO3－（2分）5.6（1分）
（3）①反应1（1分）②＞（1分）③该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动（2分）
④
（2分）
35.（15分）
（1）3d104s1（2分）0＞Si＞Ba（1分）SiC＞Si＞CO2（2分）
（2）0（或氧）（1分）
（3）乙醇分子间存在氢键（1分）
（4）①
（2分）N＞0＞C（1分）
②ⅰ.sp2杂化（1分）
ⅱ.
ⅲ.
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