人教版选修4《化学反应原理》模块综合测评A卷Word格式.docx
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A．达到平衡时，途径Ⅰ的反应速率等于途径Ⅱ的反应速率
B．达到平衡时，途径Ⅰ所得混合气体的压强等于途径Ⅱ所得混合气体的压强
C．两途径最终达到平衡时，体系内各组分的百分含量相同
D．两途径最终达到平衡时，体系内各组分的百分含量不相同
7．将0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀释或加少量CH3COONa晶体，都会引起（ ）
A．溶液的pH增加B．CH3COOH电离程度变大
C．溶液的导电能力减弱D．溶液中c（OH－）减小
8．500mLKNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中c（NO
）＝6.0mol/L，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500mL，下列说法正确的是（ ）
A．原混合溶液中c（K＋）为2mol/LB．上述电解过程中共转移2mol电子
C．电解得到铜的物质的量为0.5molD．电解后溶液中c（H＋）为2mol/L
9．甲乙两位同学一起做水果电池的实验，测得数据如下：
实验
编号
电极
材料
水果
品种
电极间距/cm
电压/mV
1
锌
铜
菠萝
3
900
2
苹果
650
柑橘
850
4
西红柿
750
5
铝
6
450
甲同学提出的问题，乙同学回答不正确的是（ ）
选项
甲同学
乙同学
A
实验5中谁作负极？
铝作负极
B
实验1、6电流计指针偏转方向为何不同？
实验1锌比铜活泼，锌为负极；
实验6中铝比锌活泼，铝为负极
C
水果电池的电压与哪些因素有关？
只与水果品种有关
D
仍用上述材料，如何组装一个电压更高的水果电池？
用铝、铜作电极，菠萝作介质
10．已知反应：
mX（g）＋nY（g）
qZ（g） ΔH＜0，m＋n＞q，在恒容的密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（ ）
A．通入稀有气体，压强增大，平衡正向移动
B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍
C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小
D．增加X的物质的量，Y的转化率降低
11．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如图所示的变化规律（图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示物质的平衡转化率）。
根据以上规律判断，下列结论中正确的是（ ）
A．反应Ⅰ：
ΔH＞0，p2＞p1B．反应Ⅱ：
ΔH＜0，T1＞T2
C．反应Ⅰ：
ΔH＜0，p2＞p1D．反应Ⅱ：
ΔH＞0，T2＞T1
12．下列表述中正确的是（ ）
A．NH4Cl溶液因水解而显酸性，故NH4Cl是弱电解质
B．纯碱溶液因水解而显碱性，水解的离子方程式为CO
＋2H2O
H2CO3＋2OH－
C．可乐因含碳酸而显酸性，电离方程式为H2CO3
2H＋＋CO
D．配制FeCl3溶液时，先将FeCl3溶于较浓的盐酸中，然后再加水稀释到所需浓度
13．t℃，水的离子积为KW，该温度下将amol/L一元酸HA与bmol/L一元碱BOH等体积积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是（ ）
A．混合液中c（H＋）＝
B．混合液的pH＝7
C．a＝bD．混合液中c（B＋）＝c（A－）＋c（OH－）
14．已知下列热化学方程式：
①CH3COOH（l）＋2O2（g）===2CO2（g）＋2H2O（l）ΔH1＝－870.3kJ/mol
②C（s）＋O2（g）===CO2（g） ΔH2＝－393.5kJ/mol
③H2（g）＋
O2（g）===H2O（l） ΔH3＝－285.8kJ/mol
则反应④2C（s）＋2H2（g）＋O2（g）===CH3COOH（l）的焓变为（ ）
A．488.3kJ/mol B．－224.15kJ/mol
C．－488.3kJ/molD．244.15kJ/mol
15．物质的量浓度相同（0.2mol/L）的弱酸HX与NaX溶液等体积混合后，溶液中微粒浓度关系错误的是（ ）
A．c（Na＋）＋c（H＋）＝c（X－）＋c（OH－）
B．c（HX）＋c（X－）＝2c（Na＋）
C．若混合液呈酸性，则c（X－）＞c（Na＋）＞c（HX）＞c（H＋）＞c（OH－）
D．若混合液呈碱性，则c（Na＋）＞c（HX）＞c（X－）＞c（OH－）＞c（H＋）
第Ⅱ卷（非选择题，共55分）
二、非选择题
16．（8分）已知可逆反应：
M（g）＋N（g）
P（g）＋Q（g）ΔH＞0，
请回答下列问题：
（1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：
c（M）＝1mol/L，c（N）＝2.4mol/L；
达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为__________；
（2）若反应温度升高，M的转化率__________（填“增大”、“减小”或“不变”）；
（3）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：
c（M）＝4mol/L，c（N）＝amol/L；
达到平衡后，c（P）＝2mol/L，a＝______。
（4）若反应温度不变，反应物的起始浓度为：
c（M）＝c（N）＝bmol/L；
达到平衡后，M的转化率为________。
17．（12分）如图，p、q为直流电源两极，A由＋2价金属单质X制成，B、C、D为铂电极，接通电源，金属X沉积于B极，同时C、D产生气泡。
试回答：
（1）p为__________极，A极发生了__________（填反应类型）反应。
（2）C为__________极，试管里收集到__________；
D为__________极，试管里收集到__________。
（3）C极的电极方程式是_________________________________。
（4）在电解过程中，测得C、D两极上产生的气体实验数据如下：
时间（min）
7
8
9
10
阴极生成气体体积（cm3）
12
20
29
39
49
59
69
79
89
阳极生成气体体积（cm3）
11
16
21
26
31
36
41
仔细分析上表，请说出得到以上实验数据可能的原因是___________________________
________________________________________________________________________。
（5）当电路中通过0.004mol电子时，B电极上沉积金属X的质量为0.128g，则此金属的摩尔质量为______________________。
（6）当反应进行一段时间后，A、B电极附近溶液的pH__________（填“增大”“减小”或“不变”）。
18．（8分）在一定温度下，在一体积固定的密闭容器中加入2molX和1molY，发生如下反应：
2X（g）＋Y（g）
aZ（g）＋W（g） ΔH＝－QkJ/mol（Q＞0）
当反应达到平衡后，反应放出的热量为Q1kJ，物质X的转化率为α；
平衡后再升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小，则
（1）温度升高，平衡常数K的值是__________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）化学计量数a的值为__________。
（3）有同学认为，Q1一定小于Q，你认为该结论是否正确？
__________，其理由是____________________。
（4）维持温度不变，若起始时向容器中加入的物质的量如下列各项，则反应达到平衡后放出的热量仍为Q1kJ的是__________（稀有气体不参与反应）。
A．2molX、1molY、1molArB．amolZ、1molW
C．1molX、0.5molY、0.5amolZ、0.5molWD．2molX、1molY、1molZ
19．（12分）向一定体积的密闭容器中加入2molA、0.6molC和一定量的B三种气体。
一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图（Ⅰ）所示，其中t0～t1阶段c（B）未画出。
图（Ⅱ）为t2时刻后改变反应条件，化学反应速率随时间变化的情况，四个阶段改变的条件均不相同，每个阶段只改变浓度、温度、压强、催化剂中的一个条件，其中t3～t4阶段为使用催化剂。
（1）若t1＝15min，则t0～t1阶段以C物质的浓度变化表示反应速率为________________。
（2）t4～t5阶段改变的条件为__________，B的起始物质的量浓度为__________。
各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示：
t1～t2
t2～t3
t3～t4
t4～t5
t5～t6
K1
K2
K3
K4
K5
则K1＝__________（保留两位小数），K1、K2、K3、K4、K5之间的关系为________________________（用“＞”、“＜”或“＝”连接）。
（3）t5～t6阶段保持容器内温度不变，若A的物质的量共变化了0.01mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为akJ，写出此温度下该反应的热化学方程式____________________________________________________________。
（4）在相同条件下，若起始时容器中加入amolA、bmolB和cmolC，要达到t1时刻同样的平衡，a、b、c要满足的条件为________________________________________________。
20．（8分）1918年，Lewis提出反应速率的碰撞理论：
反应物分子间的相互碰撞是反应进行的必要条件，但并不是每次碰撞都能引起反应，只有少数碰撞才能发生化学反应。
能引发化学反应的碰撞称之为有效碰撞。
（1）图Ⅰ是HI分解反应中HI分子之间的几种碰撞示意图，其中属于有效碰撞的是__________（填“A”“B”或“C”）；
（2）20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出了化学反应的过渡态理论：
化学反应并不是简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。
图Ⅱ是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：
_______________________________________________；
（3）过渡态理论认为，催化剂改变反应速率的原因是改变了反应的途径，对大多数反应而言主要是通过改变过渡态而导致有效碰撞所需要的能量发生变化。
请在图Ⅱ中作出NO2和CO反应时使用催化剂而使反应速率加快的能量变化示意图。
21．（7分）
（1）①如图甲表示10mL量筒中液面的位置，A与B、B与C刻度间相差1mL，如果刻度A为4，量筒中液体的体积是__________mL。
②如图乙表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积（填代号）__________。
A．是amLB．一定大于amL
C．是（50－a）mLD．一定大于（50－a）mL
（2）已知AgCl为难溶于水和酸的白色固体，Ag2S为难溶于水和酸的黑色固体。
向AgCl和水的悬浊液中加入足量的Na2S溶液并振荡，结果白色固体完全转化为黑色固体：
①写出白色固体转化为黑色固体的离子方程式：
_____________________________________________________。
②简要说明白色固体转化为黑色固体的原因：
（3）设计一个实验方案，使如图装置中铁棒上析出铜，而铁的质量不变（可用文字叙述也可用图示意）。
1．解析：
化学反应能否自发进行要依据ΔH－TΔS。
答案：
2．解析：
从图中可看出，反应物为二氧化碳和氢气，且反应物总能量比生成物总能量低，故该反应为吸热反应，则C项正确。
3．解析：
金属条一边溶液出现粉红色，说明附近溶液显碱性，相当于铁发生吸氧腐蚀，铁为负极，铁比金属条活泼，因此金属条为Cu。
4．解析：
①池是电解池，在阴、阳两极的电极反应分别为：
阴极：
Cu2＋＋2e－===Cu阳极：
4OH－－4e－===2H2O＋O2↑
②池是原电池，负极：
Zn－2e－===Zn2＋正极：
A项pH变化是①中OH－放电，pH减小，②中有H＋放电，pH增大；
D项通过0.02mol电子后，产生的气体①中为0.005mol，②中为0.01mol，所以D正确。
5．解析：
根据n（Na＋）＞2n（SO
）可知，NaOH有剩余，故有10×
10－14＋b＞1×
10－1解得b＞12，故选D。
6．解析：
该反应为气体分子数不变的反应，故途径Ⅰ和途径Ⅱ建立了等效平衡。
达到平衡时，各组分的量虽不同，但体系内各组分的百分含量相同，故选C。
7．解析：
加水稀释时，CH3COOH溶液浓度变小，c（H＋）和c（CH3COO－）也都变小，CH3COOH电离程度变大。
在CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa晶体时，由于CH3COONa是强电解质，能够完全电离CH3COONa===CH3COO－＋Na＋，溶液中c（CH3COO－）增大，抑制CH3COOH的电离，使CH3COOH电离程度变小，c（H＋）变小，但溶液中总离子浓度变大，因此溶液导电能力增强。
8．解析：
电解KNO3和Cu（NO3）2阳极电极反应式：
4OH－－4e－===2H2O＋O2↑，得O222.4L（标准状况），则转移电子数为4mol，阴极电极反应为：
先发生：
Cu2＋＋2e－===Cu，后发生：
2H＋＋2e－===H2↑，得H21mol，则后式转移电子数为2mol，前式转移电子数为（4－2）＝2mol，故n（Cu2＋）＝1mol，n[Cu（NO3）2]＝1mol。
总共n（NO
）＝0.5×
6＝3mol，故n（KNO3）＝3－n（Cu2＋）×
2＝1mol。
A项c（K＋）＝
＝2mol/L；
B项转移电子数为4mol，C项n（Cu）＝1mol；
D项
＝c（H＋），故c（H＋）为4mol/L。
9．解析：
实验5中，铝比锌活泼，则铝作负极；
电池电压与介质（水果品种）有关，也与两极活泼性有关，活泼性相差越大，电压越高；
若利用上述材料组装一个电压更高的电池，需用铝、铜作电极，菠萝作介质。
10．解析：
A项，通入稀有气体，压强增大，但浓度不变，化学平衡不移动；
C项，降低温度，平衡向正反应方向移动，正反应方向是气体体积缩小的方向，所以混合气体的平均相对分子质量变大；
D项，增加X的物质的量，平衡向正反应方向移动，Y的转化率增大
11．解析：
反应Ⅰ中同一压强下，温度升高，反应物的平衡转化率较低，说明正反应是放热反应；
同一温度下，p2对应的平衡转化率高，说明压强大，转化率高，选项C正确，选项A不正确。
反应Ⅱ中首先看平衡，T1达到平衡的时间短，说明此时温度高；
温度越高，n（C）越小，说明升高温度平衡向左移动，逆反应是吸热反应，正反应是放热反应，选项D不正确。
BC
12．解析：
选项A中NH4Cl是强电解质；
选项B中纯碱是分步水解；
选项C中碳酸是弱酸，应分步电离。
13．解析：
要保证溶液显中性，只要保证c（H＋）＝c（OH－）即可，因为KW＝c（H＋）·
c（H＋）·
c（OH－）＝c2（H＋），则c（H＋）＝
，A正确；
据pH与7的关系判断溶液的酸碱性，其条件是25℃，B错误；
a＝b时，HA与BOH恰好完全反应，但溶液不一定呈中性，C错误；
D项一定不正确，因电荷守恒等式为c（H＋）＋c（B＋）＝c（A－）＋c（OH－）。
14．解析：
依据盖斯定律：
化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相等的。
我们可从题目中所给的有关方程式分析知：
②×
2＋③×
2－①得2C（s）＋2H2（g）＋O2（g）===CH3COOH（l），所以反应的焓变为：
（－393.5kJ/mol）×
2＋（－285.8kJ/mol）×
2－（－870.3kJ/mol）＝－488.3kJ/mol。
15．解析：
根据电荷守恒，A选项是正确的。
根据元素守恒，B选项是正确的。
HX电离使溶液显酸性，NaX水解使溶液显碱性，溶液的酸碱性取决于上述两过程何者是主要的：
若混合液呈酸性，则HX的电离是主要的，可以不考虑NaX的水解，c（HX）略小于0.1mol/L，c（X－）略大于0.1mol/L，c（Na＋）＝0.1mol/L，c（H＋）＞c（OH－），故C选项正确；
若NaX的水解是主要的，不考虑HX的电离，即c（X－）略小于0.1mol/L，c（HX）略大于0.1mol/L，c（Na＋）＝0.1mol/L，则c（HX）＞c（Na＋）＞c（OH－）＞c（H＋），故D选项错误。
16．解析：
（1）由方程式知反应消耗的N与M物质的量相等，则N的转化率为：
＝25%
（2）由于该反应正反应吸热，温度升高，平衡右移，则M的转化率增大。
（3）若反应温度不变，则平衡常数不变。
K＝
＝
，解得a＝6
（4）根据（3）的结果，设M的转化率为x，则
，则
，解得x＝41%。
（1）25%
（2）增大 （3）6 （4）41%
17．解析：
（1）金属在B极被还原析出，故B为阴极，A为阳极，p为电源正极，A极发生氧化反应。
（2）D连接电源负极，D为阴极，实质为电解水。
（3）C极发生氧化反应，产生O2。
（4）考虑气体的溶解度可解决本题。
（5）M＝
＝64g/mol，为金属Cu。
（6）A、B极相当于发生电镀，溶液pH不变
（1）正 氧化
（2）阳 氧气 阴 氢气（3）4OH－－4e－===2H2O＋O2↑
（4）C、D两极所得O2、H2体积比应该为1∶2，但实验数据由1∶3随时间变化而增大，到达10分钟时约为1∶2，这是开始阶段O2溶解的缘故
（5）64g/mol （6）不变
18．解析：
（1）该反应为放热反应，升高温度，平衡向左移动，平衡常数减小。
（2）混合气体的平均相对分子质量为
，平衡向左移动时，
减小，因m（总）不变，则n（总）增大，即2＋1＞a＋1，a＝1。
（3）该反应为可逆反应，2molX和1molY不可能完全反应，所以Q1一定小于Q。
（4）该情况考查恒温恒容下的等效平衡状态，A、B、C与题中情况互为等效平衡状态，但B、C实际参加反应的X、Y的量与题中情况不相等，所以放出的热量不为QkJ，而A中Ar不参与化学反应，对平衡无影响，本题易错选B、C。
（1）减小
（2）1 （3）正确 2molX和1molY不可能完全反应 （4）A
19.答案：
（1）0.02mol/（L·
min）
（2）减小压强 0.5mol/L 0.84
K1＝K2＝K3＝K4＜K5（3）2A（g）＋B（g）
3C（g） ΔH＝200akJ/mol
（4）a＋
c＝2.4；
b＋
＝1.2
20．解析：
（1）有效碰撞是发生化学反应的碰撞，即有新物质生成的碰撞，显然选C；
（2）当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，反之吸热，注意热化学方程式必须标明反应物和生成物的状态。
（3）催化剂主要使有效碰撞的能量降低，使反应的门槛降低，即过滤态时的能量较低。
（1）C
（2）NO2（g）＋CO（g）===CO2（g）＋NO（g） ΔH＝－234kJ/mol
（3）（见图）
21．解析：
（1）量筒为粗略量取液体体积的仪器，最小刻度为0.1mL，读数记录保留一位小数。
滴定管结构为“0”刻度在上，越往下读数越大，且下面还有一部分无刻度，故管内注满液体时其实际体积要大于规格体积，故应选D。
（2）沉淀溶解平衡是有条件的。
条件改变，溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀。
（3）可设计成原电池，则另一极金属性比Fe强且与CuSO4溶液反应，可选Zn；
也可设计成电路精炼装置，即另一极为Cu棒，与电源正极相连，Fe棒与电源负极相连。
（1）①3.2 ②D
（2）①2AgCl＋S2－===Ag2S＋2Cl－ ②因为Ag2S的溶解度比AgCl的溶解度小，根据平衡移动原理，沉淀溶解平衡向离子浓度减小的方向移动
（3）在溶液中插一Zn棒，用导线将Zn棒和铁棒相连；
或在溶液中插入一铜棒，将Cu棒和Fe棒分别与电源的正极、负极相连。
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