分析化学各章练习题Word格式文档下载.docx

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14.下面数值中，有效数字为四位的是〔〕

〔A〕ωcao＝25.30%〔B〕pH=11.50

〔C〕π=3.141〔D〕1000

15.测定试样中CaO的质量分数,称取试样0.9080g，滴定耗去EDTA标准溶液20.50mL，以下结果表示正确的选项是（）

〔A〕10%〔B〕10.1%〔C〕10.08%〔D〕10.077%

二、填空题

1.分析化学是化学学科的一个重要分支，是研究物质〔〕、〔〕、〔〕及有关理论的一门科学。

2.分析化学按任务可分为〔〕分析和〔〕分析；

按测定原理可分为〔〕分析和〔〕分析。

3.准确度的上下用〔〕来衡量，它是测定结果与〔〕之间的差异；

精细度的上下用〔〕来衡量，它是测定结果与〔〕之间的差异。

4.误差按性质可分为〔〕误差和〔〕误差。

5.减免系统误差的方法主要有〔〕、〔〕、〔〕、〔〕等。

减小随机误差的有效方法是〔〕。

6.在分析工作中，〔〕得到的数字称有效数字。

指出以下测量结果的有效数字位数：

0.1000〔〕，1.00×

10-5〔〕，pH4.30〔〕。

×

2.456×

0.3543计算结果的有效数字应保存〔〕位。

8.数据集中趋势的表示方法有〔〕和〔〕。

数据分散程度的表示方法有〔〕和（）。

9.取同一置信度时，测定次数越多，置信区间越〔〕，测定平均值与总体平均值越〔〕。

10.平行四次测定*溶液的浓度，结果分别为0.2041mol/L、0.2049mol/L、0.2039mol/L、0.2043mol/L、则其测定的平均值等于〔〕，标准偏差等于〔〕，相对标准偏差等于〔〕。

三、判断题

1.〔〕测定的精细度好，但准确度不一定好，消除了系统误差后，精细度好的，结果准确度就好。

2.〔〕分析测定结果的偶然误差可通过适当增加平行测定次数来减免。

3.〔〕将7.63350修约为四位有效数字的结果是7.634。

4.〔〕标准偏差可以使大偏差能更显著地反映出来。

5.〔〕两位分析者同时测定*一试样中硫的质量分数，称取试样均为3.5g，分别报告结果如下：

甲：

0.042%,0.041%；

乙：

0.04099%,0.04201%。

甲的报告是合理的。

四、问答题

1.说明误差与偏差、准确度与精细度的区别。

2.以下情况各引起什么误差，如果是系统误差，如何消除.

〔1〕称量试样时吸收了水分；

〔2〕试剂中含有微量被测组分；

〔3〕重量法测量SiO2时，试样中硅酸沉淀不完全；

〔4〕称量开场时天平零点未调；

〔5〕滴定管读数时，最后一位估计不准；

〔6〕用NaOH滴定HAc，选酚酞为指示剂确定终点颜色时稍有出入。

3.阿司匹林原料经五次测定，经计算置信度为95%时，μ=〔99.28±

0.32〕%，试说明置信度、置信区间的含义。

第3章滴定分析

1.滴定分析中，对化学反响的主要要（ 

）

〔A〕反响必须定量完成〔B〕反响必须有颜色变化〔C〕滴定剂与被测物必须是1:

1的计量关系〔D〕滴定剂必须是基准物

2.在滴定分析中，一般用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停顿滴定。

这一点称为〔〕〔A〕化学计量点〔B〕滴定误差〔C〕滴定终点〔D〕滴定分析

3.直接法配制标准溶液必须使用〔〕〔A〕基准试剂〔B〕化学纯试剂〔C〕分析纯试剂〔D〕优级纯试剂

4.将称好的基准物倒入湿烧杯，对分析结果产生的影响是〔〕〔A〕正误差〔B〕负误差〔C〕无影响〔D〕结果混乱

5.硼砂（Na2B4O7•10H2O）作为基准物质用于标定盐酸溶液的浓度,假设事先将其置于枯燥器中保存,则对所标定盐酸溶液浓度的结果影响是（ 

〔A〕偏高〔B〕偏低〔C〕无影响〔D〕不能确定

6.滴定管可估读到±

0.01mL，假设要求滴定的相对误差小于0.1%，至少应耗用体积〔〕mL

〔A〕10 

〔B〕20 

〔C〕30 

〔D〕40

7.0.2000mol/LNaOH溶液对H2SO4的滴定度为〔〕g•mL－1

〔A〕0.00049 

〔B〕0.0049 

〔C〕0.00098 

〔D〕0.0098

8.欲配制1000mL0.1mol/LHCl溶液，应取浓盐酸（12mol/LHCl）〔〕mL。

（A）0.84mL 

〔B〕8.4mL 

〔C〕1.2mL；

〔D〕12mL

9.既可用来标定NaOH溶液，也可用作标定KMnO4的物质为（ 

〔A〕H2C2O4•2H2O 

（B）Na2C2O4 

（C）HCl 

（D）H2SO4

10.以甲基橙为指示剂标定含有Na2CO3的NaOH标准溶液，用该标准溶液滴定*酸以酚酞为指示剂，则测定结果〔〕〔A〕偏高〔B〕偏低〔C〕不变〔D〕无法确定二、填空题

1.滴定分析法包括〔〕、〔〕、〔〕和〔〕四大类。

2.欲配制0.1000mol•L的NaOH溶液500mL，应称取〔〕固体。

3.称取纯金属锌0.3250g,溶于HCl后,稀释定容到250mL的容量瓶中,则Zn2+溶液的物质的量浓度为〔〕。

4.称取0.3280gH2C2O4•2H2O来标定NaOH溶液，消耗25.78mL，则aOH=〔〕。

5.TNaOH/HCl=0.003000g/mL表示每〔〕相当于0.003000〔〕。

6.进展滴定分析计算时，如果选取分子、离子或这些粒子的*种特定组合作为反响物的根本单元，这时滴定分析结果计算的依据为：

〔〕。

1．〔〕所谓化学计量点和滴定终点是一回事。

2．〔〕所谓终点误差是由于操作者终点判断失误或操作不熟练而引起的。

3．〔〕滴定分析的相对误差一般要求为小于0.1%，滴定时消耗的标准溶液体积应控制在10～15mL。

4．〔〕但凡优级纯的物质都可用于直接法配制标准溶液。

5．〔〕溶解基准物质时用移液管移取20～30mL水参加。

6．〔〕测量的准确度要求较高时，容量瓶在使用前应进展体积校正。

7．〔〕1L溶液中含有98.08gH2SO4，则c（2H2SO4）=2mol/L。

8．〔〕用浓溶液配制稀溶液的计算依据是稀释前后溶质的物质的量不变。

1.适用于滴定分析法的化学反响必须具备哪些条件.

2.用于滴定分析的化学反响为什么必须有确定的化学计量关系"

什么是化学计量点"

什么是滴定终点"

3.滴定分析法的特点是什么.

4.滴定方式有几种.各举一例。

5.基准物质应符合哪些要求.标定碱标准溶液时，邻苯二甲酸氢钾〔KHC8H4O4，M=204.23g•mol-1〕和二水合草酸〔H2C2O4•2H2O，M=126.07g•mol-1〕都可以作为基准物质，你认为选择哪一种更好.为什么.

6.简述配制标准溶液的两种方法。

以下物质中哪些可用直接法配制标准溶液"

哪些只能用间接法配制"

NaOH，H2SO4，HCl，KMnO4，K2Cr2O7，AgNO3，NaCl，Na2S2O3。

7.什么是滴定度.滴定度和物质的量浓度如何换算.

第4章 

酸碱滴定法

1．共轭酸碱对的Ka与Kb的关系是〔 

〕

〔A〕KaKb=1 

〔B〕KaKb=Kw 

〔C〕Ka/Kb=Kw 

〔D〕Kb/Ka=Kw

2．H2PO4－的共轭碱是〔 

〔A〕H3PO4 

〔B〕HPO42－ 

〔C〕PO43－ 

〔D〕OH－

3．NH3的共轭酸是〔 

〔A〕NH2－ 

〔B〕NH2OH2－ 

〔C〕NH4+ 

〔D〕NH4OH

4．以下各组酸碱组分中，属于共轭酸碱对的是〔 

〔A〕H－Na 

〔B〕H3PO4－Na2HPO4

〔C〕+NH3CH2COOH－NH2CH2COO－ 

〔D〕H3O+－OH－

5．以下各组酸碱组分中，不属于共轭酸碱对的是〔 

〔A〕H2CO3－CO32－ 

〔B〕NH3－NH2－ 

〔C〕HCl－Cl－ 

〔D〕HSO4－－SO42－

6．以下说法错误的选项是〔 

〔A〕H2O作为酸的共轭碱是OH－ 

〔B〕H2O作为碱的共轭酸是H3O+

〔C〕因为HAc的酸性强，故HAc的碱性必弱〔D〕HAc碱性弱，则H2Ac+的酸性强

7．按质子理论，Na2HPO4是〔 

〔A〕中性物质 

〔B〕酸性物质 

〔C〕碱性物质 

〔D〕两性物质

8．浓度为0.1mol/LHAc（pKa=4.74）溶液的pH是〔 

〔A〕4.87 

〔B〕3.87 

〔C〕2.87 

〔D〕1.87

9．浓度为0.10mol/LNH4Cl（pKb=4.74）溶液的pH是〔 

〔A〕5.13 

〔B〕4.13 

〔C〕3.13 

〔D〕2.13

10．pH1.00的HCl溶液和pH13.00的NaOH溶液等体积混合后pH是〔 

〔A〕14.00 

〔B〕12.00 

〔C〕7.00 

〔D〕6.00

11．酸碱滴定中选择指示剂的原则是〔 

〔A〕指示剂变色围与化学计量点完全符合

〔B〕指示剂应在pH7.00时变色

〔C〕指示剂的变色围应全部或局部落入滴定pH突跃围之

〔D〕指示剂变色围应全部落在滴定pH突跃围之

12．将甲基橙指示剂加到无色水溶液中，溶液呈黄色，该溶液的酸碱性为〔 

〔A〕中性 

〔B〕碱性 

〔C〕酸性 

〔D〕不定

13．将酚酞指示剂加到无色水溶液中，溶液呈无色，该溶液的酸碱性为〔 

14．浓度为0.1mol/L的以下酸，能用NaOH直接滴定的是〔 

〔A〕HCOOH（pKa=3.45） 

〔B〕H3BO3（pKa=9.22）

〔C〕NH4NO2（pKb=4.74） 

〔D〕H2O2（pKa=12）

15．测定（NH4）2SO4中的氮时，不能用NaOH直接滴定，这是因为〔 

〔A〕NH3的Kb太小 

〔B〕（NH4）2SO4不是酸

〔C〕NH4+的Ka太小 

〔D〕（NH4）2SO4中含游离H2SO4

16．标定盐酸溶液常用的基准物质是〔 

〔A〕无水Na2CO3 

〔B〕草酸〔H2C2O4•2H2O〕

〔C〕CaCO3 

〔D〕邻苯二甲酸氢钾

17．标定NaOH溶液常用的基准物质是〔 

〔B〕邻苯二甲酸氢钾 

〔C〕硼砂 

〔D〕CaCO3

18．邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量为204.2g/mol，用它来标定0.1mol/L的NaOH溶液，宜称取邻苯二甲酸氢钾〔 

〔A〕0.25g左右 

〔B〕1g左右 

〔C〕0.1g左右 

〔D〕0.45g左右

19．作为基准物质的无水碳酸钠吸水后，标定HCl，则所标定的HCl浓度将〔 

〔A〕偏高 

〔B〕偏低 

〔C〕产生随机误差 

〔D〕没有影响

20．假设将H2C2O4•2H2O基准物质长期保存于保干器中，用以标定NaOH溶液的浓度时，结果将〔 

21．用NaOH溶液分别滴定体积相等的H2SO4和HAc溶液,消耗的体积相等,说明H2SO4和HAc两溶液中（ 

〔A〕氢离子浓度相等

〔B〕H2SO4和HAc的浓度相等

〔C〕H2SO4的浓度为HAc的1/2

〔D〕两个滴定的PH突跃围一样

22．含NaOH和Na2CO3混合碱液，用HCl滴至酚酞变色，消耗V1mL，继续以甲基橙为指示剂滴定，又消耗V2mL，其组成为〔 

〔A〕V1=V2 

〔B〕V1>

V2 

〔C〕V1<

〔D〕V1=2V2

23．*混合碱液，先用HCl滴至酚酞变色,消耗V1mL，继以甲基橙为指示剂,又消耗V2mL，V1<

V2，其组成为〔 

〔A〕NaOH-Na2CO3 

〔B〕Ｎa2CO3 

〔C〕NaHCO3 

〔D〕NaHCO3-Na2CO3

24．关于缓冲溶液，以下说法错误的选项是〔 

〕

〔A〕够抵抗外加少量强酸、强碱或稍加稀释，其自身pH值不发生显著变化的溶液称缓冲溶液。

〔B〕缓冲溶液一般由浓度较大的弱酸〔或弱碱〕及其共轭碱〔或共轭酸〕组成

〔C〕强酸强碱本身不能作为缓冲溶液

〔D〕缓冲容量的大小与产生缓冲作用组分的浓度以及各组分浓度的比值有关

25．用0.1mol/LHCl滴定0.1mol/LNaOH时的pH突跃围是9.7~4.3，用0.01mol/LHCl滴定0.01mol/LNaOH的突跃围是〔 

〔A〕9.7~4.3 

〔B〕8.7~4.3 

〔C〕8.7~5.3 

〔D〕10.7~3.3

二、判断题

1.〔 

〕根据酸碱质子理论，只要能给出质子的物质就是酸，只要能承受质子的物质就是碱。

2.（ 

）酸碱滴定中有时需要用颜色变化明显的变色围较窄的指示剂即混合指示剂。

3.〔 

〕酚酞和甲基橙都可用于强碱滴定弱酸的指示剂。

4.（ 

）缓冲溶液在任何pH值条件下都能起缓冲作用。

5.〔 

〕双指示剂就是混合指示剂。

6.〔 

〕盐酸标准滴定溶液可用精制的草酸标定。

7.〔 

〕H2C2O4的两步离解常数为Ka1=5.6×

10-2，Ka2=5.1×

10-5，因此不能分步滴定。

8.〔 

〕以硼砂标定盐酸溶液时，硼砂的根本单元是Na2B4O7•10H2O。

9.〔 

〕酸碱滴定法测定分子量较大的难溶于水的羧酸时，可采用中性乙醇为溶剂。

10.〔 

〕H2SO4是二元酸，因此用NaOH滴定有两个突跃。

11.〔 

〕盐酸和硼酸都可以用NaOH标准溶液直接滴定。

12.〔 

〕强酸滴定弱碱到达化学计量点时pH>

7。

13.〔 

〕常用的酸碱指示剂，大多是弱酸或弱碱，所以滴加指示剂的多少及时间的早晚不会影响分析结果。

14.〔 

〕用因保存不当而局局部化的基准试剂H2C2O4•2H2O标定NaOH溶液的浓度时，结果偏高；

假设用此NaOH溶液测定*有机酸的摩尔质量时则结果偏低。

15.〔 

〕用因吸潮带有少量湿存水的基准试剂Na2CO3标定HC1溶液的浓度时，结果偏高；

假设用此HCl溶液测定*有机碱的摩尔质量时结果也偏高。

三、填空题

1．但凡能〔 

〕质子的物质是酸；

但凡能〔 

〕质子的物质是碱。

2．各类酸碱反响共同的实质是〔 

〕。

3．根据酸碱质子理论，物质给出质子的能力越强，酸性就越〔 

〕，其共轭碱的碱性就越〔 

4．给出NaH2PO4溶液的质子条件式时，一般以〔 

〕和〔 

〕为质子参考水平。

5．HPO42-是〔 

〕的共轭酸，是〔 

〕的共轭碱。

6．NH3的Kb=1.8×

10－5，则其共轭酸〔 

〕的Ka为〔 

7．对于三元酸，Ka1.〔 

〕=Kw。

8．在弱酸〔碱〕的平衡体系中，酸碱各存在形式平衡浓度的大小由〔 

〕决定。

9．0.1000mol/LNaHCO3溶液的pH=〔 

Ka1=4.2×

10－7，Ka2=5.6×

10－11。

10．分析化学中用到的缓冲溶液，大多数是作为〔 

〕用的，有些则是〔 

〕用的。

11．各种缓冲溶液的缓冲能力可用〔 

〕来衡量，其大小与〔 

〕有关。

12．甲基橙的变色围是〔 

〕，在pH＜3.1时为〔 

〕色。

酚酞的变色围是〔 

〕，在pH＞9.6时为〔 

13．溶液温度对指示剂变色围〔 

〕〔是/否〕有影响。

14．实验室中使用的pH试纸是根据〔 

〕原理而制成的。

15．*酸碱指示剂pKIN=4.0，则该指示剂变色的pH围是〔 

〕，一般在〔 

〕时使用。

16．0.1mol/L的H3BO3〔pKa=9.22〕〔 

〕〔是/否〕可用NaOH直接滴定分析。

17．NaOH滴定HAc应选在〔 

〕性围变色的指示剂，HCl滴定NH3应选在〔 

〕性围变色的指示剂，这是由〔 

〕决定的。

18．如果以无水碳酸钠作为基准物质来标定0.1000mol/L左右的HCl，欲使消耗HCl的体积在20~30mL，则应称取固体〔 

〕，以〔 

〕为指示剂。

1．判断下面各物质中哪个是酸.哪个是碱.试按强弱顺序排列起来。

HAc,Ac- 

；

NH3,NH4+；

H,- 

HF,F- 

（CH2）6N4H+,（CH2）6N4 

HCO3-,CO32-；

H3PO4 

H2PO4-

2．什么叫质子条件式.写质子条件式时如何选择参考水准.写出以下物质的质子条件式。

（1）NH4；

（2）Na2CO3；

（3）（NH4）2HPO4；

（4）NH4H2PO4。

3．什么叫缓冲溶液.其组成和作用如何.

4．酸、碱指示剂的变色原理是什么"

选择指示剂的原则是什么"

5．指示剂的理论变色围是什么.甲基橙的实际变色围为（pH=3.1~4.4）,与其理论变色围（pH=2.4~4.4）不一致,为什么"

6．弱酸〔碱〕能被强碱〔酸〕直接目视准确滴定的依据是什么.指示剂如何选择.

7．如何判断多元酸〔碱〕能否分步滴定，能准确滴定到哪一级.

8．*混合液可能含有NaOH、Na2CO3、NaHCO3或它们的混合物，现用HCl标准溶液滴定至酚酞变色耗去HClV1mL；

溶液参加甲基橙指示剂，继续以HCl标准溶液滴定耗去HClV2mL，问以下各情况下溶液含哪些碱.

〔1〕V1>

0,V2=0；

〔2〕V1=0,V2>

0；

〔3〕V1=V2；

〔4〕V1>

V2,　V2≠0；

〔5〕V1<

V2，V1≠0。

第5章 

配位滴定法

1．直接与金属离子配位的EDTA存在形式为〔 

〔A〕H6Y2+ 

〔B〕H4Y 

〔C〕H2Y2－ 

〔D〕Y4－

2．一般情况下，EDTA与金属离子形成的配合物的配合比是〔 

〔A〕1：

1 

〔B〕2：

〔C〕1：

3 

〔D〕1：

2

3．铝盐药物的测定常用配位滴定法。

参加过量EDTA,加热煮沸片刻后，再用标准锌溶液滴定。

该滴定方式是〔 

〔A〕直接滴定法 

〔B〕置换滴定法

〔C〕返滴定法 

〔D〕间接滴定法

4．αM（L）=1表示〔 

〔A〕M与L没有副反响 

〔B〕M与L的副反响相当严重

〔C〕M的副反响较小 

〔D〕[M]=[L]

5．用EDTA直接滴定有色金属离子M，终点所呈现的颜色是〔 

〔A〕游离指示剂的颜色 

〔B〕EDTA-M络合物的颜色

〔C〕指示剂-M络合物的颜色 

〔D〕上述A+B的混合色

6．配位滴定中，指示剂的封闭现象是由〔 

〕引起的

〔A〕指示剂与金属离子生成的配合物不稳定

〔B〕被测溶液的酸度过高

〔C〕指示剂与金属离子生成的配合物稳定性小于MY的稳定性

〔D〕指示剂与金属离子生成的配合物稳定性大于MY的稳定性

7．以下表达中错误的选项是〔 

〔A〕酸效应使配合物的稳定性降低 

〔B〕共存离子使配合物的稳定性降低

〔C〕辅助配位效应使配合物的稳定性降低

〔D〕各种副反响均使配合物的稳定性降低

8．用Zn2+标准溶液标定EDTA时，体系中参加六亚甲基四胺的目的是〔 

〔A〕中和过多的酸 

〔B〕调节pH值 

〔C〕控制溶液的酸度 

〔D〕起掩蔽作用

9．在配位滴定中，直接滴定法的条件包括（ 

〔A〕≤8 

〔B〕溶液中无干扰离子

〔C〕有变色敏锐无封闭作用的指示剂 

〔