河北衡水中学1112学年高二下期末考试化学文档格式.docx

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河北衡水中学1112学年高二下期末考试化学文档格式.docx

C．基态原子最外层电子排布为2s22p6的元素

D．基态原子最外层电子排布为3s23p5的元素

6、下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是（）

A．分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构

B．杂化轨道可用于形成σ键、π键或用于容纳未参与成键的孤电子对

C．杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变

D．sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°

28′、120°

、180°

7、下列说法不正确的是（）

A．某微粒空间构型为平面三角形，则中心原子一定是sp2杂化

B．某微粒空间构型为V形，则中心原子一定有孤电子对

C．某微粒空间构型为三角锥形，则该微粒一定是极性分子

D．某微粒空间构型为正四面体，则键角一定是109°

28’

8、下列有关结构和性质的说法中，正确的是（）

A．因为酸性：

HCl＞H2CO3，所以非金属性：

Cl＞C

B．元素原子的最外层电子数越多，越容易得电子

C．同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构相同

D．同周期第ⅡA族与第IIIA族的元素原子序数之差不一定为1

9、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）

A．常温常压下，氧原子总数为0.2NA的SO2和O2的混合气体，其体积为2.24L

B．0.1mol·

L-1的NaHSO4溶液中含有阳离子的物质的量为0.2mol

C．7.8gNa2S和7.8gNa2O2中含有的阴离子数目均为0.1NA

D．l.8g

O2分子与1.8g

O3分子中含有的中子数不相同

10、A、B两主族元素属于同一周期，它们的原子能以共价键结合成化学式为AB2型分子，A、B元素在周期表中的族序数可能为（）

A．ⅠA、ⅤA

B．ⅢA、ⅦA

C．ⅣA、ⅥA

D．ⅠA、ⅦA

二、选择题（每小题有1-2个选项符合题意。

20×

2=40分）

11、分别处于元素周期表第2、3周期的主族元素A和B，它们离子的核外电子层相差两层。

已知A处于第m族，B处于第n族，且A只有正化合价。

则A、B两元素的原子序数分别为（）

A．m、nB．m-2、10-nC．m+2、n+10D．m+8、n+10

12、有资料表明，只有钋的晶体中的原子具有如图所示的堆积方式，钋的外围电子排布式是6s26p4。

下列关于该元素的说法不正确的是（）

A右图的堆积方式空间利用率太低，金属极少采取这种堆积方式

B钋晶体中原子的配位数为6

C钋基态原子的能层数=周期序数=价电子数

D钋的常见化合价为+4、+6、-2价

13、下列各组物质性质的比较中正确的是（）

A熔点：

Na-K合金<

Na<

氯化钠<

金刚石

B非金属氢化物的稳定性顺序：

H2O＞H2S＞H2Se，HCl<

H2S<

PH3

C第一电离能Na<

Mg<

D空间利用率：

体心立方堆积<

六方最密堆积<

面心立方最密堆积

14、下列各组物质各自形成晶体，均属于分子晶体的化合物是（）

ANH3、HD、C10H8

BPCl3、CO2、H2SO4

CSO2、BN、P2O5DCCl4Na2S、H2O2

15．短周期主族元素A、B、C的原子序数依次递增，它们的族序数之和为11，A、C同主族，B原子最外层电子数比A原子次外层电子数多l。

下列叙述正确的是（）

A．物质熔点的高低可能有如下关系：

化合物CA>

C的单质>

A的某种单质

B．A、C两元素的最高价氧化物对应水化物的酸性A弱于C

C．B和C的最高价氧化物均既能与强酸反应，又能与强碱反应

D．A能够将C从其氧化物中还原出来

16、下列对分子及性质的解释中，不正确的是

A．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释

B．由于乳酸（

）中存在一个手性碳原子，导致该物质存在互为镜像的两个手性异构体；

生产中可利用“手性合成”法主要得到其中一种手性分子

C.许多过渡金属离子对多种配体具有很强的结合力，因而，只有过渡金属才能形成配合物。

D.由右图可知酸性：

H3PO4＞HClO，因为H3PO4分子中有1个非羟基氧原子

17、下列叙述正确的是（）

A固体时能导电的晶体一定为金属晶体

B电负性差值小于1.7的A、B两种元素，组成的化合物也可能为离子化合物

C某晶体难溶于水、熔点高、固态不导电，熔化时导电，可判断该晶体为离子晶体

D由原子构成的晶体均具有熔沸点高、硬度大的特性

18、铁有δ、γ、α三种晶体结构，以下依次是δ、γ、α三种晶体不同温度下转化的图示，下列有关说法不正确的是（　　）

A．δ-Fe晶体中与相邻铁原子距离相等且最近的铁原子有8个

B．γ-Fe晶体中与相邻铁原子距离相等且最近的铁原子有12个

C．α-Fe晶胞边长若为acm，γ-Fe晶胞边长若为bcm，则α-Fe和γ-Fe两种晶体的密度比为b3∶a3

D．将铁加热到1500℃分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体结构不相同，但化学性质几乎相同

19、经X射线研究证明：

PCl5在固体状态时，由空间构型分别为正四面体和正八面体两种离子构成。

下列关于PCl5的推断正确的是（）

APCl5固体是分子晶体

BPCl5固体有良好的导电性

CPCl5晶体由［PCl4］+和［PCl6］-构成，其离子数目之比为1∶1

DPCl5晶体由［PCl3］2+和［PCl7］2-构成，其离子数目之比为1∶1

20、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，已知X、Y、Z+、W各微粒最外层电子数与其电子层数之比值依次为2、3、4、2，下列有关这四种元素叙述正确的是（）

A．Y与X、Z、W分别能形成两种化合物

B．Z与W形成的Z2W型化合物在水溶液中Z+离子与W2-离子个数比为2：

C．Y、Z、W不可能形成水溶液呈碱性的化合物

D．化合物XY2、XYW、XW2随着共价键的键长逐渐增大，熔沸点逐渐降低

21、下列说法正确的是（）

A基态原子第五电子层只有2个电子，则该原子第四电子层的电子数肯定为8或18个

B核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中一定含有未成对电子

CR为第二周期元素，其原子具有的电子层数为最外层电子数的1/2，它可能形成的含氧酸根离子有①RO

、②R2O

、③RO

DLi、Be、B三种元素的第一电离能（I1）差别不大，而I2差别很大，则三种原子中最难失去第二个电子的是Be

22、周期表前四周期元素中，原子基态时具有1个未成对电子的元素共有多少种（）

A．7B．10C．11D．12

23、下列说法中正确的是（）

A．SO2和O3、PO43—和C1O4—互为等电子体

B．甲烷分子失去一个H+，形成CH3—，其碳原子的杂化类型发生了改变

C．CH4、BCl3、CO2都是含有极性键的非极性分子

D．所有元素的基态原子核外电子排布都遵循构造原理

24、下列说法正确的是（）

A钛和钾都采取右侧的堆积方式

B右图为金属原子在二维空间里的非密置层放置，此方式在三维空间里堆

积，仅得简单立方堆积

C若以中学教材上干冰晶体的晶胞棱长为acm，则在每个CO2周围距离相等且为

的CO2有8个

D右图这种金属晶体的晶胞，是金属原子在三维空间里以密置层采取ABCABC…堆

积的结果

25、以下有关元素性质的说法不正确的是

A．具有下列电子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2②1s22s22p3③1s22s22p2

④1s222s2p63s23p4原子半径最大的是①

B．具有下列价电子排布式的原子中，①3s23p1②3s23p2③3s23p3④3s23p4第一电离能最大

是③

C．①Na、K、Rb②N、P、Si③Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数增大而递增的是③

D．某主族元素气态基态原子的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703……，当它与氯气反应时生成的阳离子是X3+

26、下列有关冰的说法中，正确的组合是（）

①水分子间既有氢键又有范德华力；

②每个水分子处在另外四个水分子所围成的四面体中；

③每个O原子处在四个H原子所围成的四面体中；

④晶胞与金刚石相似；

⑤与干冰的晶胞相似；

⑥每个水分子平均拥有四个氢键；

⑦冰的结构是由氢键的方向性和饱和性所决定的；

⑧冰中H和O原子之间的作用力不是σ键就是氢键

A．除⑤⑥外B．除④⑦⑧外C．除④⑤⑥⑧外D．全对

27、下列叙述不正确的是（）

A金刚石晶胞（

）中平均含有的碳原子数、碘晶体晶胞中平均含有的原子数

均为8

B二氧化硅晶体中最小环上的氧原子数、氯化铯晶体中氯离子的配位数均为6

C锌晶胞

中锌原子的配位数、氯化钠晶体中距离钠离子最近且相

等的钠离子数均为12

D33gCH≡C—CH＝CH—CH3中所含的π键数、12g石墨中所含的碳碳键数均为1.5mol

28、以下几句话中正确的有（）句

①由两种元素组成的共价化合物的分子中的化学键都是极性键

②所有化学键都具有相同特征：

方向性和饱和性

③分子晶体中相对分子质量越大则熔沸点一定越高

④只要是离子化合物，其熔点就比共价化合物的熔点高

⑤离子化合物形成的晶体一定是离子晶体,共价化合物形成的晶体一定是分子晶体

⑥分子晶体内可能没有共价键,而配位化合物中一定含有配位键

⑦含有极性键的分子不一定是极性分子，含有非极性键的化合物可能是离子化合物

A1句B2句C3句D4句

29、下列有关元素周期表中的某些推断正确的是

A位于同一主族的元素的价电子数相同，则各元素的常见化合价也一定相同

B碱金属族元素同卤族元素一样，其单质的熔沸点随元素原子序数的增大而逐渐升高

C若x是ⅡB族中元素的原子序数,那么原子序数为x+1的元素是ⅢA族

D在周期表中金属和非金属元素的分界线附近的元素是过渡元素

30、原子序数依次相差1，且由小到大排列的A、B、C、D、E五种短周期元素。

下列是有关这五种元素的叙述：

①若A的最高价氧化物的水化物是强碱，则E的最高价氧化物的水化物是强酸

②若A的单质既能与强酸又能与强碱反应且都放出氢气，则这五种元素在同一周期

③若A的阳离子比E的阴离子少8个电子，则D一定是非金属元素

④若D的最高价氧化物的水化物是强酸，则E的单质在常温下为气态

⑤若B的单质是原子晶体，则B的氧化物是分子晶体

20070407

其中正确的是（）

A．①②③B．②③④C．③④⑤D．②④⑤

Ⅱ卷（非选择题共50分）

31、（7分）下表为元素周期表的一部分，其中编号代表对应的元素。

请回答下列问题：

（1）元素⑦的最高化合价为

（2）由①③⑤三种元素形成的某化合物，对氢气的相对密度为15，则该分子的键角约为。

（3）元素④和⑤的气态氢化物热稳定性较强的是______（填化学式）。

（4）⑧的常见离子和④的最简单氢化物形成的配离子的名称为，其水溶液颜色为。

Ag和元素⑧同族，且在⑧的下一周期，则Ag元素的原子序数为

，Ag+也可以和④的最简单氢化物形成配离子，请写出该配离子的符号。

32、（11分）某合金由A、B、C、D四种元素组成，这四种元素位于周期表中前四周期，A是主要成分元素，A的基态原子中有4个未成对电子。

B是第一主要的合金元素，B的含量不低于11%，否则不能生成致密氧化膜BO3防止腐蚀，B与A同周期，且原子核外未成对电子数最多。

C位于周期表中第4行、第10列，D的基态原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，未成对电子数与电子层数相等。

（1）A的原子结构示意图是。

A的一种晶体的晶胞如图甲，乙图中●和○表示的是同种原子，即乙是8个甲无隙并置的结果，若按甲图中虚线方向切乙，得到a~d图中正确的是。

（2）写出B原子的基态的外围电子排布式_________________，与B同周期且基态原子最外层电子数与B相同的元素，可能位于周期表中的___区和___区。

（3）基态D原子的外围电子排布图是　　　　　　　　　　　　　。

据报道，只含镁、C和D三种元素的晶体竟然具有超导性。

该晶体的结构（如图示）可看作由镁原子和C原子在一起进行面心立方密堆积，该晶体的化学式为。

晶体中每个

原子周围距离最近的

原子有个。

图中：

●表示D原子，

表示C原子，

表示镁原子

（4）（已知

=1.414）CXO晶体晶胞结构为NaCl型，由于晶体缺陷，x值为0.88，晶胞边长为4.28×

10－10m。

晶胞中两个C原子之间的最短距离为___________m（精确至0.01）。

若晶体中的C分别为C2﹢、C3﹢，此晶体中C2﹢与C3﹢的最简整数比为_________。

33、（11分）T、X、Y、Z、Q、R、W为周期表前四周期元素，原子序数依次递增，其中某些元素的相关信息如下表：

元素