化学中考真题山东省菏泽市中考化学试题解析版Word文档格式.docx
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B.去超市购物,使用布袋代替塑料袋
C.生活中常用的塑料、纤维、合金、玻璃都是有机合成材料
D.农作物一般适宜在pH=7或接近7的土壤中生存,常用熟石灰改良酸性土壤
【解析】A、合理使用农药和化肥，既可以降低对环境的污染，又能防止农药和化肥残留，利于人体健康，故选项说法正确；
B、去超市购物，使用布袋代替塑料袋，能减少白色污染，故选项说法正确；
C、生活中常用的塑料属于有机合成材料，纤维可能是合成纤维，也可能是天然纤维，合金属于金属材料，玻璃属于无机非金属材料，故选项说法错误；
D、农作物一般适宜在pH=7或接近7的土壤中生存，熟石灰显碱性，常用熟石灰改良酸性土壤，故选项说法正确。
故选C。
3.下列实验操作正确的是
A.AB.BC.CD.D
【解析】A、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误；
B、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作正确；
C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误；
D、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图中所示操作错误。
故选B。
4.对下列实验事实的解释错误的是
A.硫在空气和氧气中燃烧现象不同——氧气浓度不同
B.硝酸钾在热水和冷水中溶解的快慢不同——温度不同,硝酸钾的溶解度不同
C.酒精和食醋的气味不同——不同分子性质不同
D.金刚石和石墨硬度不同——碳原子的排列方式不同
【答案】B
【解析】A、硫在空气和氧气中燃烧现象不同，是由于氧气浓度不同，正确；
B、硝酸钾在热水和冷水中溶解的快慢不同，是由于温度不同，硝酸钾的溶解速率不同，错误；
C、通过气味辨别酒精和水，是因为分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到气味；
闻到不同的气味，它们分子的构成不同，不同种的分子性质不同，正确；
D、金刚石和石墨的物理性质不同，是由于其碳原子排列组成不同，正确。
物理性质、化学性质是一对与物理变化、化学变化有密切关系的概念，联系物理变化、化学变化来理解物理性质和化学性质。
5.人类的日常生活和工农业生产离不开水,下列说法正确的是
A.硬水中含有较多的钙镁离子,可用明矾降低水的硬度
B.用水浇灭着火的纸箱,其原理是降低了可燃物的着火点
C.H2O和H2SO4中数字2均表示每个分子中含有氢原子的个数
D.水通直流电时,电源负极上得到的气体能够使带火星的木条复燃
【解析】A、明矾不能降低水的硬度，故选项说法错误；
B、用水浇灭着火的纸箱，其原理是使温度降到着火点以下，故选项说法错误；
C、H2O和H2SO4中数字2均表示每个分子中含有氢原子的个数，故选项说法正确；
D、水通直流电时，电源负极上得到的气体是氢气，不能够使带火星的木条复燃，错误。
6.宏观辨识和微观剖析是化学核心素养之一。
下列说法正确的是
A.反应前后元素的种类及化合价均未发生改变
B.参加反应的
和
的微粒个数比是4:
3
C.反应涉及到的物质中,
是由原子构成的单质,只有
属于氧化物
D.该反应生成的单质和化合物的质量比是3:
20
【答案】D
【解析】由反应的微观示意图可知，反应物分别是镁和二氧化碳，生成物分别是氧化镁和碳，反应的方程式是：
2Mg+CO2
2MgO+C，由此可知：
A、由方程式可知，碳元素从CO2转化为C，镁元素从Mg转化为MgO，碳元素和镁元素的化合价发生改变，故错误；
B、由方程式可知，参加反应的
的微粒个数比是比为：
2：
1，故错误；
C、反应涉及到的物质中，
是金属镁，由原子构成的单质，
都属于氧化物，故错误；
D、由方程式可知，反应生成的单质和化合物的质量比是12：
[2
（24+16）]=3：
20，故正确。
故选D。
7.现有X、Y、Z三种金属,将它们分别放入稀H2SO4中,只有X无氢气放出。
将Y投入Z的盐溶液中,Y的表面没有发生变化。
则X、Y和Z的金属活动性顺序正确的是
A.X>
Y>
ZB.Z>
XC.X>
Z>
YD.Y>
X
【解析】现有X、Y、Z三种金属，将它们分别放入稀H2SO4中，只有X无氢气放出，说明Y、Z的金属活动性比氢强，X的金属活动性比氢弱，即Y、Z＞H＞X；
将Y投入Z的盐溶液中，Y的表面没有发生变化，说明Y的金属活动性比Z弱，即Z＞Y；
则X、Y和Z的金属活动性顺序为：
Z＞Y＞X。
在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此判断能否发生反应，进而可确定三种金属活动性由强到弱的顺序。
8.类比推理在化学学习和科学研究中有重要意义,下列说法正确的是
A.化合物中含不同种元素,所以含不同种元素的物质都是化合物
B.CO2和SO2都能与碱溶液反应,所以非金属氧化物一定能与碱溶液反应
C.碱的溶液显碱性,显碱性的溶液一定是碱溶液
D.同种元素的原子所含质子数相同,含有相同质子数的微粒不一定属于同种元素
【解析】A、化合物中含不同种元素，含不同种元素的物质不一定都是化合物，也可能是混合物，故选项推理错误；
B、CO2和SO2都能与碱溶液反应，但非金属氧化物不一定能与碱溶液反应，如一氧化碳不能与碱溶液反应，故选项推理错误；
C、碱的溶液显碱性，显碱性的溶液不一定是碱溶液，也可能是碳酸钠等盐溶液，故选项推理错误；
D、同种元素的原子所含质子数相同，含有相同质子数的微粒不一定属于同种元素，可能是原子、分子、离子，如氖原子、氨分子等，故选项推理正确。
9.化学是一门实用性很强的科学,以下对于化学知识的应用正确的是
A.物质的鉴别
B.物质的制备
①用二氧化锰鉴别水和双氧水
②用食醋鉴别食盐和纯碱
①利用二氧化碳和水等合成新型燃料
②选择合理催化剂,将水变成油
C.物质的应用
D.物质的提纯
①用甲醛浸泡海鲜,延长保存时间
②用碳酸氢钠焙制糕点
①用铁除去氯化亚铁溶液中的氯化铜
②用水除去氧化钙中的碳酸钙
【答案】A
【解析】A、水和双氧水加入二氧化锰后的不同现象，水加入二氧化锰后没有现象，而双氧水遇二氧化锰后会产生气泡（氧气），故该方法可以鉴别两者；
食盐、纯碱与醋酸接触后，食盐不能与食醋反应，而纯碱能与醋酸反应生成二氧化碳出现气泡，故该方法可以鉴别两者；
故A说法正确；
B、化学反应前后元素的种类不变，水中含有的氢元素和氧元素，而燃油中含有碳元素，故不可能实现水变油；
故B说法错误；
C、甲醛对人体有害，故错误；
用含小苏打的发酵粉焙制糕点对人体无害，故正确，故C说法错误；
D、铁粉能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的试剂正确；
氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙不溶于水，用水反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的试剂错误；
故D说法错误。
故选A。
10.下图中,图一为四种物质的溶解度曲线,在图二中分别向两支试管内滴加一定量的水后,X和Y的饱和溶液均变混浊,则下列说法错误的是
A.10℃时,物质溶解度大小关系为:
①>
③>
②>
④
B.X为Ce2（SO4）3,Y不一定是NH4H2PO4
C.若NHH2PO4中混有少量的NaCl杂质,可在较高温度配成饱和溶液,再降温结晶除去
D.20℃时,将40NaCl加入到100g水中,所得溶液中溶质和溶剂的质量比是2:
5
【解析】A、通过分析溶解度曲线可知，10℃时，物质溶解度关系为①＞③＞②＞④，故A正确；
B、氢氧化钠溶于水使溶液温度升高，Ce2（SO4）3的溶解度随温度的升高而减小，溶液中析出的晶体为Ce2（SO4）3；
硝酸铵溶于水使溶液温度升高降低，NHH2PO4和NaCl的溶解度随温度的升高而减小，溶液中析出的晶体是NHH2PO4或NaCl，故B正确；
C、磷酸二氢铵受温度变化影响较大，所以若NH4H2PO4中混有少量NaCl杂质，提纯NH4H2PO4可用降温结晶的方法，故C正确；
D、22℃时，氯化钠的溶解度是36g，将40NaCl加入到100g水中,所得溶液中溶质和溶剂的质量比是36g:
100g=9:
25，故D错误。
根据固体的溶解度曲线可以：
①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
二、非选择题（本题包括6小题,共30分）
11.用适当的化学用语填空:
（1）地壳中含量最多的元素__________,它与地壳中含量最多的金属元素形成的化合物_________;
写出空气中体积含量最多的物质,并标出元素化合价______________。
（2）从①N②K③
④
中,选择适当的元素写出符合要求的化学用语；
一种复合肥_______;
④形成的阴离子_______
【答案】
（1）.O
（2）.Al2O3（3）.
（4）.KNO3（5）.S2-
【解析】
（1）地壳中含量最多的元素是氧元素，其元素符号为：
O；
它与地壳中含量最多的金属元素形成的化合物是氧化铝，氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显-2价，其化学式为：
Al2O3；
空气中体积含量最多的物质是氮气，氮气属于单质，氮元素的化合价为0，化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，氮气中氮元素的化合价为0可表示为：
；
（2）题目提供的元素组成的复合肥是硝酸钾，其化学式为KNO3；
④形成的阴离子是硫离子，其离子符号为：
S2-。
12.如图是某能量型饮料及标签中的部分成分,请回答下列问题：
（1）该饮料提供了人体所需六大营养素中的水、糖类和_______。
（2）该饮料中的钠元素由氯化钠提供，则配制100mL饮料需要氯化钠的质量是_______mg
（3）白砂糖在催化剂作用下可转化为葡萄糖（C6H12O6），葡萄糖可以发生如下反应：
C6H12O6
2X+2CO2
，则X的化学式为__________。
（4）饮料瓶的材料是PET，化学式为（C10H8O4）n，它属于__________（填“有机化合物”或无机化合物”）。
在饮料瓶的生产过程中,以下做法合理的是_________。
a.加高烟囱排放废气b.采用新技术加强污水处理
c.采用“光伏发电”和“煤改气工程”提供能量
【答案】
（1）.无机盐；
（2）.117；
（3）.C2H6O（或C2H5OH）；
（4）.有机化合物（5）.bc
（1）钠、钾、钙等离子存在于无机盐中；
（2）由标签可知100mL饮料含钠离子的质量是46mg，需要氯化钠的质量=46mg
=117mg；
（3）根据质量守恒定律，反应物中有：
6个C、12个H、6个O，生成物中有：
2个C、4个O，所以2X中有：
4个C、12个H、2个O，故X的化学式为：
C2H6O（或C2H5OH）；
（4）根据PET的化学式为（C10H8O4）n，可知它属于有机化合物；
a、加高烟囱排放废气，不能减少对空气的污染，故错误；
b、采用新技术加强污水处理，有利于节约用水，故正确；
c、采用“光伏发电”和“煤改气工程”提供能量，能减少对空气的污染，故正确。
13.A
I是初中化学接触到的物质,各物质间的转化关系如下图所示。
其中B、F为气体,B能使无色酚酞试液变红色,F能使紫色石蕊试液变红色。
H、I为两种白色沉淀,I既难溶于水又难溶于稀硝酸。
请回答：
（1）A的化学式_________________；
F的一种用途__________________。
（2）反应①的化学方程式___________；
反应②的化学方程式______________，基本反应类型为_______________
【答案】
（1）.NH4HCO3
（2）.做气体肥料（3）.NH4HCO3+2NaOH=Na2CO3+NH3
+H2O（4）.Na2CO3+Ba（OH）2=BaCO3↓+2NaOH（5）.复分解反应
【解析】A
I是初中化学接触到的物质，其中B、F为气体，B能使无色酚酞试液变红色，说明B显碱性，故是氨气，F能使紫色石蕊试液变红色，说明F显酸性，故是二氧化碳，又因为A与氢氧化钠产生氨气，与硫酸产生二氧化碳，故A是碳酸氢铵，则D是水，C是碳酸钠，E是硫酸铵，I既难溶于水又难溶于稀硝酸，所以I是硫酸钡，G是氢氧化钡，H是碳酸钡，经代入验证成立；
（1）A是碳酸氢铵，其化学式为：
NH4HCO3；
F是二氧化碳，用途有：
灭火、人工降雨、做气体肥料等；
（2）反应①是氢氧化钠和碳酸氢铵在加热下生成碳酸钠、氨气和水，反应的化学方程式为：
NH4HCO3+2NaOH=Na2CO3+NH3
+H2O；
反应②是氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和氢氧化钠，反应的化学方程式为：
Na2CO3+Ba（OH）2=BaCO3↓+2NaOH；
两个反应都满足复分解反应的条件，属于复分解反应。
14.下图是实验室制取气体的装置图,请回答下列问题：
（1）写出仪器m的名称_________。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式是_______________________________，制取一瓶干燥的氧气,仪器接口的连接顺序是a→___→_____→____，验满方法是________。
（3）实验室用浓盐酸和二氧化锰共热制取氯气,应选择的发生装置为__________。
【答案】
（1）.试管；
（2）.2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑（3）.h（4）.g（5）.e（6）.把带火星的木条放到集气瓶口，如果木条复燃，则集满（7）.D
（1）据图可知仪器m是试管；
（2）高锰酸钾在加热的条件下分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式是：
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑；
该反应属于固体加热型，所以选择装置A来制取，浓硫酸具有吸水性，所以用装置G（长进短出）对氧气进行干燥，氧气的密度比空气大，所以用向上排空气法来收集较为干燥的氧气；
验满时将带火星的木条放在集气瓶口，观察木条是否复燃即可；
（3）用浓盐酸和二氧化锰共热制取氯气属于固液加热型，所以选择装置D来制取。
15.小明在登山的过程中发现山上的岩石是红色的,他根据所学知识猜测岩石中可能含有氧化铁,为了验证猜想并测定其含量,小明进行了以下探究：
【查阅资料】
①一定温度下,CH4可将Fe2O3还原为单质铁,若温度控制不当,还可生成少量的Fe3O4。
②单质铁和Fe3O4均能被磁铁吸引
【实验探究】
（1）小明利用A装置进行实验。
在点燃酒精喷灯之前先通入一段时间CH4,目的是______。
（2）小明将A装置中得到的固体经过水洗、过滤、干燥处理后,再通过B装置进行实验观察到仪器a中的现象为______________________。
从而得出了岩石中含有氧化铁的结论。
（3）小明将反应后的B装置冷却到室温,根据量筒内水的体积V（产生气体的体积）,通过有关计算求出了岩石中氧化铁的质量分数。
【评价反思】
实验后小明经过认真反思,认为：
（1）在实验中对甲烷的使用没有“物尽其用”,请你给出一条合理建议:
________。
（2）若B装置的固体含有一定量的Fe3O4,则会导致测得的岩石中氧化铁的质量分数比实际含量_______（填“偏高”、“偏低”或“不变”）,请你利用处理后的固体、CuSO4溶液、磁铁等试剂及用品,结合资料所给信息,设计实验证明是否含有Fe3O4：
____________。
【答案】
（1）.排出装置中的空气，防止加热时发生爆炸
（2）.液面下降（3）.把没有反应的甲烷收集起来（4）.不变（5）.取少量固体于玻璃片上，利用磁铁充分吸引，把吸引出的固体于试管中，加入足量硫酸铜溶液，固体部分溶解，说明固体中含有四氧化三铁（或用磁铁对得到的固体进行实验；
如果得到的固体部分能被磁铁吸引，则含；
反之，则不含）
16.某化学兴趣小组为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量,进行了如下实验:
取25.0g洗净、粉碎后的鸡蛋壳样品放于烧杯中,向烧杯中滴加稀盐酸（整个过程不考虑盐酸的挥发和气体的溶解）,实验测得烧杯中剩余物质的质量与加入盐酸的质量之间的关系如图所示
求:
（1）产生CO2的总质量为____________g。
（2）鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数________________。
【答案】
（1）.9.9
（2）.90%.
【解析】解：
（1）根据质量守恒定律可知反应前后减少的质量就是生成二氧化碳的质量，产生CO2的总质量为25g+150g-165.1g=9.9g；
（2）设鸡蛋壳中碳酸钙的质量是x，则：
CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
10044
x9.9g
x=22.5g，
鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数=
×
100%=90%，
答：
（1）产生CO2的总质量为9.9g；
（2）鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为90%。
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