成都市学年度上期期末学业质量监测高一化学试题及参考答案Word文档格式.docx

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A.用漂白粉给游泳池的水消毒B.袋装食品装入硅胶防潮

C.用小苏打烹制面包D.袋装食品装入铁粉作抗氧化剂

4．从分类角度，下列说法错误的是

A.NH3·

H2O属于电解质B.Al2O3属于两性氧化物

C.氧化还原反应中的反应物不是氧化剂就是还原剂D.燃烧反应均属于氧化还原反应

5．下图是自然界中氮循环的一部分，下列有关叙述不正确的是

A.在这一循环中氮元素既有被氧化又有被还原

B.其中有一种变化是氮的固定

C.这一循环中氮元素的化合价共有三种

D.由于自然界中氮的循环，使大气中氮气的含量保持稳定

6．下列说法正确的是

A.物质的粒子数可用摩尔这一物理量来计量

B.阿伏加德罗常数个粒子的质量（g）与该粒子的摩尔质量（g/mol）在数值上相等

C.1L氧气与1L二氧化碳气体含有相同数目的分子

D.40gNaOH溶于1L水，配得1mol/LNaOH溶液

7．下列有关说法错误的是

A.清晨在树林中有可能观察到丁达尔效应

B.一般情况下溶液中的溶质不会自动与溶剂分离

C.分散质粒子直径在1×

10-7～1×

10-5cm的分散系叫做胶体

D.饱和氯化铁溶液加热煮沸可制得Fe（OH）3胶体

8．对下列四种酸分类，应与氢硫酸（H2S）分为一组的是

A.硝酸B.HCIC.醋酸（CH3COOH）D.次氯酸

9．完成下列实验所选择的装置或操作正确的是

10．下列说法不正确的是

A.节日的烟花利用了金属的焰色反应

B.硅是制作光电池的主要材料

C.铜在空气中腐蚀生成Cu2（OH）2CO3

D.铝合金在空气中不易腐蚀是因为铝不易与氧气反应

11．下列反应中，反应后固体质量减轻的是

A.铝条放入浓硫酸中B.漂粉精在空气中长期放置

C.水蒸汽通过Na2O2粉末D.烧碱在空气中长期放置

12．取少量样品，对溶液中离子进行鉴别。

下列方法一定错误的是

A.NH4+检验:

加入NaOH浓溶液，加热，将润湿的蓝色石蕊试纸放在试管口

B.Cl-检验:

加入稀硝酸酸化，再加AgNO3溶液

C.SO42-检验:

加入稀盐酸酸化，再加BaCl2溶液

D.K+检验:

进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察

13．若NA表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是

A.4.6gNa在空气中完全燃烧，反应中转移电子数为0.2NA

B.100mL0.lmol/L氨水中含有NH3·

H2O分子数为0.01NA

C.常温常压下3.36LCO2中含有氧原子数为0.3NA

D.1molFe与过量的稀HNO3反应，转移2NA个电子

14．配制0.1000mol/LH2SO4溶液250mL，下列有关说法错误的是

A.在配制过程中玻璃棒的作用是搅拌和引流

B.用到的仪器有250mL容量瓶、托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒和胶头滴管

C.浓硫酸在烧杯中稀释后，立即转移到容量瓶进行后续操作，所配溶液浓度偏高

D.液面离容量瓶刻度线1～2cm时，应改用胶头滴管滴加水

15．下列解释实验事实的方程式正确的是

A.碳酸钠粉末滴少量水变成碳酸钠晶体:

Na2CO3+xH2O＝Na2CO3·

xH2O

B.饱和氯水中滴入NaHCO3溶液产生气泡:

HClO+HCO3-＝CO2↑+H2O+ClO-

C.钠在空气中燃烧:

4Na+O2＝2Na2O

D.大理石溶于盐酸:

CO32-+2H+＝CO2↑+H2O

16．在A12（SO4）3和NH4CI等物质的量浓度的混合溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液，沉淀的物质的量与Ba（OH）2溶液的体积的关系如下图所示。

下列说法不正确的是

A.EF段反应的离子方程式为:

NH4++OH-＝NH3·

H2O

B.G点沉淀为BaSO4

C.F点反应体系的溶液中溶质的种类比E点多

D.n2:

n1=3:

2

17．利用右图所示装置进行下列实验，试管②中一定观察不到的现象是

18．下列离子在指定分散系中能大里共存的是

A.氯水:

Na+、Fe2+、SO42-、Cl-

B.氢氧化铁胶体:

NH4+、H+、SO42-、NO3-

C.c（OH-）=0.lmol/L溶液:

Ba2+、K+、NO3-、HCO3-

D.滴入石蕊后呈蓝色的溶液:

Na+、K+、NO3-、Cl-

19．为了防止枪支生锈，常用化学处理使钢铁零件表面生成Fe3O4的致密保护层—“发蓝”。

化学处理过程中其中一步的反应为:

3Fe+NaNO2+5NaOH＝3Na2FeO2+H2O+NH3↑。

下列叙述不正确的是

A.枪支“发蓝”实质上是使铁表面钝化

B.上述反应中，铁被氧化

C.NO2—的氧化性大于FeO22-的氧化性

D.反应中转移电子2mol，生成还原产物8.5g

20．将7g铁粉投人400mL1mol/LHNO3溶液中，还原产物为NO。

若反应后溶液的体积不变，下列说法错误的是

A.生成气体在标准状况下为2.24L

B.反应后溶液中c（Fe3+）=0.125mo1/L

C.反应后的溶液再投入2.8g铁粉可全部溶解

D.反应后溶液中c（NO3—）=0.75mo1/L

第II卷（非选择题，共60分）

21．（12分）

（1）管道工人曾用浓氨水检验氯气管道是否漏气。

发生的反应如下:

8NH3+3Cl2＝N2+6NH4Cl

在上述反应中用单线桥表示电子转移的方向和数目。

该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是;

当氯气管道漏气时发生的现象是

（2）碳的各类物质之间存在如下关系:

C—CO2—H2CO3—CaCO3；

氯的各类物质之间也存在如下相似关系:

Cl2—Cl2O—（）—NaClO。

则Cl2O属于氧化物（按性质分类），括号中物质的化学式为;

Cl2O与水反应的化学方程式为。

（3）CuO在加热条件下与NH3反应，可表现出与

（1）反应中的C12相同的性质，该性质是;

CuO与NH3在加热条件下反应的化学方程式为

22．（8分）7.4g碳酸钠与碳酸氢钠的混合物加入一定量的盐酸，恰好完全反应，生成气体1.68L（标准状况）。

计算:

（1）混合物中碳酸钠的质量分数。

（2）混合物完全反应需要2mol/LHCl多少毫升?

23．（12分）硫酸是常用的化学试剂和重要的化工原料。

实验室中我们用浓硫酸做过如下实验。

（1）甲中的试剂是；

甲到乙发生的变化是（填“物理变化”或“化学变化”）;

此时浓硫酸表现出性；

（2）从乙到丙所发生现象的原因是（用化学方程式表示）;

此时浓硫酸表现的性质是。

（3）将丙产生的蒸汽通入氯水时，可观察到的现象是;

当将丙产生的蒸汽用足量漂白粉溶液吸收时，吸收瓶底部有白色的硫酸钙沉淀生成。

则生成该沉淀的总离子方程式为。

24．（12分）明矾在生活、医药、工业上应用广泛。

下面是实脸室探究从铝土矿（主要成分是氧化铝，含少量氧化铁和二氧化硅杂质）制备明矾的流程示意图。

（1）铝在地壳中以态存在.

（2）酸浸时发生反应的两个离子方程式为。

（3）若A为金属，则滤渣2的成分是。

（4）操作1是蒸发至有大量晶膜、。

（5）x等于；

y等于

25．（16分）无水三氯化铁是有机合成的催化剂，为棕黄色固体，易潮解产生白雾，200℃左右时升华。

实验室可用氯气与铁反应制备无水三氯化铁，下图是甲组学生设计的制备装置。

（1）仪器A的名称是；

装置B的作用是

（2）装置D中发生反应的化学方程式为;

装置D可观察到的现象是。

（3）装置D与E之间不用玻璃导气管连接，原因是;

点燃装置D处酒精灯的时机是。

（4）装置F的作用是;

可能发生的反应有

（用两个离子方程式表示）。

（5）与甲组设计对比，乙组同学去掉了装置C。

实验时无论怎样改变铁粉的用量，装置D中都有少量的固体残留。

乙组同学对残留固体的成分作如下两种推测:

Ⅰ可能是氯化铁;

Ⅱ可能是,其依据是（用化学方程式表示），验证该推测的实验方法是。

参考答案及评分标准