最新试题库含答案全国高中化学竞赛试题Word文件下载.docx

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2M~nCO32n15×

10-3

×

240×

0.5可得n=3，故选B。

8、下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误．．

的是A．2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑

B．KMnO4＋HCOOK＋KOH＝2K2MnO4＋CO2↑＋H2OC．MnO2＋4HCl（浓）

MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

D．K2Cr2O7＋6FeSO4＋7H2SO4＝Cr2（SO4）3＋3Fe2（SO4）3＋K2SO4＋7H2O答案.B

【解析】在碱性条件下，可能产生CO2

－2气体，而应是CO3，故B项错。

9、现有乙酸和两种链状单烯烃的混合物，若其中氧的质量分数为a，则碳的质量分数是

A.（1-a）

7

B.

34

aC.

67

（1-a）D.

1213

（1-a）答案.C

【解析】乙酸的化学式为C2H4O2，而单烯烃的通式为CnH2n，从化学式可以发现两者中,C与H之间的数目比为1:

2,质量比为6:

1，碳氢的质量分数一共为1-a,其中碳占6

（1?

a）。

10、用0.10mol·

L

－1

的盐酸滴定0.10mol·

的氨水，滴定过程中不可能．．．

出现的结果是A．c（NH＋

＞c（Cl－

），c（OH－

）＞c（H＋

）B．c（NH＋

4）4）＝c（Cl），c（OH）＝c（H）

C．c（Cl－）＞c（NH＋－＋－＋＋－

4），c（OH）＞c（H）D．c（Cl）＞c（NH4），c（H）＞c（OH）答案.C

【解析】溶液中不可能出现阴离子均大于阳离子的情况，不遵循电荷守恒，故C项错。

11、为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1g样品加热，其质量变为w2g，则该样品的纯度（质量分数）是

A.

84w2?

53w1

?

42w1

31wB.

84（w1?

w2）

1

31w

C.

73w21

31wD.

115w2?

84w1

答案.A【解析】2NaHCO3

Na2CO3+CO2↑+H2O?

m（减少）

2×

8410662

x（W1-w2）解得x=

w2）31，将其带入下式可得：

w（Na84w2?

CO3

）=（w1-x）/W1=

31w，A项正

确。

12、有关下图所示化合物的说法不正确的是

A．既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br2发生取代反应B．1mol该化合物最多可以与3molNaOH反应C．既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO4溶液褪色

D．既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体

【解析】有机物含有碳碳双键，故可以与Br2发生加成反应，又含有甲基，故可以与Br2光照发生取代反应，A项正确；

B项，酚羟要消耗一个NaOH，两个酯基要消耗两个NaOH，正确；

C项，苯环可以催化加氢，碳碳双键可以使KMnO4褪色，正确；

该有机物中不存在羧基，故不能与NaHCO3放出CO2气体，D项错。

13、下图表示反应X（g）

4Y（g）＋Z（g），△H＜0，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线：

下列有关该反应的描述正确的是

A．第6min后，反应就终止了B．X的平衡转化率为85%

C．若升高温度，X的平衡转化率将大于85%D．若降低温度，v正和v逆将以同样倍数减小答案.B

【解析】A项，6min时反应达平衡，但未停止，故错；

B项，X的变化量为1-0.15=0.85mol，转化率为0.85/1=85%，正确。

H0，反应为放热，故升高温度，平衡将逆向移动，则X的转化率减小，C项错；

D项，降温，正、逆反应速率同时减小，但是降温平衡正向移动，故V正V逆，即逆反应减小的倍数大，错误。

27、（15分）浓H2SO4和木炭在加热时发生反应的化学方程式是2H2SO4（浓）＋C

CO2↑＋2H2O＋2SO2↑

请从下图中选用所需的仪器（可重复选用）组成一套进行该反应并要检出反应产物的装置。

现提供浓H2SO4、木炭和酸性KMnO4溶液，其他固、液试剂自选。

（连接和固定仪器所用的玻璃管、胶管、铁夹、铁架台及加热装置等均略去）

将所选的仪器连接顺序由上至下依次填入下表，并写出该仪器中应加试剂的名称及其作用。

答案.C浓硫硫和木炭产生反应物

B无水硫酸铜检验是否有水A品红检验SO2A酸性KMnO4除去SO2A品红检验SO2是否除尽A澄清石灰水检验CO2的存在。

【解析】成套装置包括反应装置，检验装置和尾气处理装置。

C中加入浓硫硫和木炭作为反应物的发生器，产物中必须先检验水，因为在检验其他物质时会在其它试剂中混入水，可选用装置B，放入无水硫酸铜，若变蓝则说明有水。

接着检验SO2气体，用装置A，放入品红检验，若品红褪色，则说明

有SO2气体产生，再用装置A，放入酸性KMnO4溶液以除去SO2，然后再用装置A，放入品红，检验品红是否除尽，因为CO2是用澄清石灰水来检验的，而SO2也可以使澄清石灰水变浑，故先要除去SO2。

28、（15分）下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4

溶液和100g10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。

（1）接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47%，乙中c电极质量增加。

据此回答问题：

①电源的N端为＿＿＿＿＿＿极；

②电极b上发生的电极反应为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；

③列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积：

＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

④电极c的质量变化是＿＿＿＿＿＿＿＿＿g；

⑤电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因：

甲溶液＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；

乙溶液＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；

丙溶液＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；

（2）如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？

＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

答案.

（1）①正极②4OH－

-4e－

=2H2O+O2↑。

③2.8L④16g⑤甲增大，因为相当于电解水；

乙减小，OH－

放电，H＋

增多。

丙不变，相当于电解水。

（2）可以

【解析】

（1）①乙中C电极质量增加，则c处发生的反应为：

Cu2＋

+2e－

=Cu，即C处为阴极，由此可推出b为阳极，a为阴极，M为负极，N为正极。

丙中为K2SO4，相当于电解水，设电解的水的质量为xg。

由电解前后溶质质量相等有，

100×

10%=（100-x）×

10.47%，得x=4.5g，故为0.25mol。

由方程式2H2+O2

2H2O可知，生成2molH2O，转移4mol电子，所以整个反应中转化0.5mol电

子，而整个电路是串联的，故每个烧杯中的电极上转移电子数是相等的。

②甲中为NaOH，相当于电解H－

2O，阳极b处为阴离子OH放电，即4OH-4e=2H2O+O2↑。

③转移0.5mol电子，则生成O2＋

2为0.5/4=0.125mol，标况下的体积为0.125×

22.4=2.8L。

④Cu+2e=Cu，转移0.5mol电子，则生成的m（Cu）=0.5/2×

64=16g。

⑤甲中相当于电解水，故NaOH的浓度增大，pH变大。

乙中阴极为Cu2＋

放电，阳极为OH－

放电，所以H＋

增多，故pH减小。

丙中为电解水，对于K2SO4而言，其pH几乎不变。

（2）铜全部析出，可以继续电解H2SO4，有电解液即可电解。

29、（15分）已知周期表中，元素Q、R、W、Y与元素X相邻。

Y的最高化合价氧化物的水化物是强酸。

回答下列问题：

（1）W与Q可以形成一种高温结构陶瓷材料。

W的氯化物分子呈正四面体结构，W的氧化物的晶体类型是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；

（2）Q的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；

（3）R和Y形成的二价化合物中，R呈现最高化合价的化合物是化学式是＿＿＿＿＿＿＿；

（4）这5个元素的氢化物分子中，①立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排列次序是（填化学式）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，其原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

②电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分别是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；

（5）W和Q所形成的结构陶瓷材料的一种合成方法如下：

W的氯化物与Q的氢化物加热反应，生成化合物W（QH2）4和HCl气体；

W（QH2）4在高温下分解生成Q的氢化物和该陶瓷材料。

上述相关反应的化学方程式（各物质用化学式表示）是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

答案.

（1）原子晶体。

（2）NO2和N2O4（3）SO3。

（4）①NH3PH3,H2OH2S，因为前者中含有氢键。

②NH3

和H2O分别为三角锥和V形；

SiH4、PH3和H2S结构分别为正四面体，三角锥和V形。

（5）SiCl4+4NH3=Si（NH2）4+4HCl，3Si（NH2）4=8NH3+Si3N4

【解析】本题可结合问题作答。

W的氯化物为正四体型，则应为SiCl4或CCl4，又W与Q形成高温陶瓷，故可推断W为Si。

（1）SiO2为原子晶体。

（2）高温陶瓷可联想到Si3N4,Q为N，则有NO2与N2O4之间的相互转化关系。

（3）Y的最高价氧化的的水化物为强酸，且与Si、N等相邻，则只能是S。

Y为O，所以R的最高价化合物应为SO3。

（4）显然D为P元素。

①氢化物沸点顺序为NH3PH3,H2OH2S，因为前者中含有氢键。

②NH3和H2O的电子数均为10，结构分别为三角锥和V形，SiH4、PH3和H2S的电子数均为18。

，结构分别为正四面体，三角锥和V形。

（5）由题中所给出的含字母的化学式可以写出具体的物质，然后配平即可。

30、（15分）

化合物H是一种香料，存在于金橘中，可用如下路线合成：

已知：

R－CH＝CH（i）B2

2H6

（ii）HR－CH2CH2OH（B2H6为乙硼烷）

2O2/OH

（1）11.2L（标准状况）的烃A在氧气中充分燃烧可以产生88gCO2和45gH2O。

A的分子式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

（2）B和C均为一氯代烃，它们的名称（系统命名）分别为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；

（3）在催化剂存在下1molF与2molH2反应，生成3－苯基－1－丙醇。

F的结构简式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

（4）反应①的反应类型是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；

（5）反应②的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（6）写出所有与G具有相同官能团的G的芳香类同分异构体的结构简式：

答案.

（1）C4H10。

（2）2-甲基-1-氯丙烷、2-甲基-2-氯丙烷（3）（4）消去反应。

（5）

（6

）

、

（1）88gCO2为2mol，45gH2O为2.5mol，标准11.2L，即为0.5mol，所以烃A中含碳原子为4,H原子数为10，则化学式为C4H10。

（2）C4H10存在正丁烷和异丁烷两种，但从框图上看，A与Cl2光照取代时有两种产物，且在NaOH醇溶液作用下的产物只有一种，则只能是异丁烷。

取代后的产物为2-甲基-1-氯丙烷和2-甲基-2-氯丙烷。

（3）F可以与Cu（OH）2反应，故应为醛基，与H2之间为1：

2加成，则应含有碳碳双键。

从生成的产物3-苯基-1-丙醇分析，F的结构简式为

。

（4）反应①为卤代烃在醇溶液中的消去反应。

（5）F被新制的

Cu（OH）2氧化成羧酸，D至E为然后与信息相同的条件，则类比可不难得出E的结构为

E与G在浓硫酸作用下可以发生酯化反应。

（5）G中含有官能团有

碳碳双键和羧基，可以将官能团作相应的位置变换而得出其芳香类的同分异构体。

篇二：

1997年全国高中学生化学竞赛（初赛）试题

第一题（10分）

次磷酸H3PO2是一种强还原剂，将它加入CuSO4水溶液，加热到40～50℃，析出一种红棕色的难溶物A。

经鉴定：

反应后的溶液是磷酸和硫酸的混合物；

X射线衍射证实A是一种六方晶体，结构类同于纤维锌矿（ZnS）,组成稳定；

A的主要化学性质如下：

①．温度超过60℃，分解成金属铜和一种气体；

②．在氯气中着火；

③．与盐酸应放出气体。

回答如下问题：

1．写出A的化学式。

2．写出A的生成反应方程式。

3．写出A与氯气反应的化学方程式。

4．写出A与盐酸反应的化学方程式。

第二题（13分）

PCl5是一种白色固体，加热到160℃不经过液态阶段就变成蒸气，测得180℃下的蒸气密度（折合成标准状况）为9.3g/L,极性为零，P—Cl键长为204pm和211pm两种。

继续加热到250℃时测得压力为计算值的两倍。

PCl5在加压下于148℃液化，形成一种能导电的熔体，测得P—Cl的键长为198pm和206pm两种。

（P、Cl相对原子质量为31.0、35.5）回答如下问题：

1．180℃下PCl5蒸气中存在什么分子？

为什么？

写出分子式，画出立体结构。

2．在250℃下PCl5蒸气中存在什么分子？

3．PCl5熔体为什么能导电？

用最简洁的方式作出解释。

4．PBr5气态分子结构与PCl5相似，它的熔体也能导电，但经测定其中只存在一种P-Br键长。

PBr5熔体为什么导电？

用最简洁的形式作出解释。

第三题（19分）

用黄铜矿炼铜按反应物和生成物可将总反应可以写成：

CuFeS2＋SiO2＋O2Cu＋FeSiO3＋SO2

事实上冶炼反应是分步进行的。

①黄铜矿在氧气作用下生成硫化亚铜和硫化亚铁；

②硫化亚铁在氧气作用下生成氧化亚铁，并与二氧化硅反应生成矿渣；

③硫化亚铜与氧气反应生成氧化亚铜；

④硫化亚铜与氧化亚铜反应生成铜。

1．写出上述各个分步反应（①，②，③，④）的化学方程式。

2．给出总反应方程式的系数。

3．据最新报道，有一种叫Thibacillusferroxidans的细菌在氧气存在下可以将黄铜矿氧化成硫酸盐。

反应是在酸性溶液中发生的。

试写出配平的化学方程式。

4．最近我国学者发现，以精CuFeS2矿为原料在沸腾炉中和O2（空气）反应,生成物

冷却后经溶解、除铁、结晶，得到CuSO

·

5H

回答如下问题：

（1）CuFeS2和O2主要反应的方程式为

（2）实际生产过程的沸腾炉温度为600～620℃。

控制反应温度的方法是（3）温度高于600～620℃生成物中水溶性Cu（%）下降的原因是第四题（10分）

将固体MnC2O4·

2H2O放在一个可以称出质量的容器里加热，固体质量随温度变化的关系如图所示（相对原子质量：

H1.0，

C12.0，O16.0，Mn55.0）：

纵坐标是固体的相对质量。

说出在下列五个温度区间各发生什么变化，并简述理由：

0～50℃：

50～100℃：

100～214℃：

214～280℃：

280～943℃：

第五题（10分）

1964年Eaton合成了一种新奇的烷，叫立方烷，化学式为C8H8（A）。

20年后，在Eaton研究小组工作的博士后XIONGYUSHENG（译音熊余生）合成了这种烷的四硝基衍生物（B）,是一种烈性炸药。

最近，有人计划将B的硝基用19种氨基酸取代，得到立方烷的四酰胺基衍生物（C），认为极有可能从中筛选出最好的抗癌、抗病毒，甚至抗爱滋病的药物来。

1．四硝基立方烷理论上可以有多种异构体，但仅只一种是最稳定的，它就是（B），请画出它的结构式。

2．写出四硝基立方烷（B）爆炸反应方程式。

3．中每个酰胺基是一个氨基酸基团。

请估算，B的硝基被19种氨基酸取代，理论上总共可以合成多少种氨基酸组成不同的四酰胺基立方烷（C）？

4．C中有多少对对映异构体？

第六题（12分）

—

NO的生物活性已引起科学家高度重视。

它与超氧离子（O2）反应，该反应的产物本题用A为代号。

在生理pH值条件下，A的半衰期为1～2秒。

A被认为是人生病，

如炎症、中风、心脏病和风湿病等引起大量细胞和组织毁坏的原因。

A在巨噬细胞里受控生成却是巨噬细胞能够杀死癌细胞和入侵的微生物的重要原因。

科学家用生物拟态法探究了A的基本性质，如它与硝酸根的异构化反应等。

他们发现，当16O标记的A在18

O标记的水中异构化得到的硝酸根有11%18O，可见该反应历程复杂。

1．写出A的化学式。

写出NO跟超氧离子的反应。

这你认为A离子的可能结构是什么？

试写出它的路易斯结构式（即用短横表示化学键和用小黑点表示未成键电子的结构式）。

2．A离子和水中的CO2迅速一对一地结合。

试写出这种物种可能的路易斯结构式。

3．含Cu+离子的酶的活化中心，亚硝酸根转化为一氧化氮。

写出Cu+和NO2在水溶液中的反应。

4．在常温下把NO气体压缩到100个大气压，在一个体积固定的容器里加热到50℃，发现气体的压力迅速下降，压力降至略小于原压力的2/3就不再改变，已知其中一种产物是N2O，写出化学方程式。

并解释为什么最后的气体总压力略小于原压力的2/3。

第七题（15分）回答如下几个问题

1．近期发现不需要外加能源、节约水源而能除去废水中的卤代烷（有碍于人类健康）的方法：

把铁放在含卤代烷的废水中，经一段时间后卤代烷“消失”。

例如废水中的一氯乙烷经14.9d后就检不出来了。

目前认为反应中卤代烷（RCH2X）是氧化剂。

写出反应式并说明（按原子）得失电子的关系。

2．电解NaCl—KCl—AlCl3熔体制铝比电解Al2O3—Na3AlF6制铝节省电能约30%。

为什么现仍用后一种方法制铝？

3．NH4NO3热分解及和燃料油[以（CH2）n表示]反应的方程式及反应热分别为：

NH4NO3＝N2O＋2H2O＋0.53kJ/gNH4NO3?

（1）NH4NO3＝N2＋1/2O2＋2H2O＋1.47kJ/gNH4NO3?

（2）3nNH4NO3＋（CH2）n＝3nN2＋7nH2O＋nCO2＋4.29nkJ/gNH4NO3?

（3）试问：

由以上三个热化学方程式可得出哪些新的热化学方程式?

4．参照水溶液化学反应的知识回答下面的问题：

在液态BrF3中用KBrF4滴定Br2PbF10，过程中出现电导最低点。

写出有关反应式。

第八题（11分）

乙酸在磷酸铝的催化作用下生成一种重要的基本有机试剂A。

核磁共振谱表明A分子中的氢原子没有差别；

红外光谱表明A分子里存在羰基，而且，A分子里的所有原子在一个平面上。

A很容易与水反应重新变成乙酸。

1．写出A的结构式。

2．写出A与水的反应方程式。

3．写出A与氢氧化钠的反应方程式。

4．写出A与氨的反应方程式，有机产物要用结构式表示。

5．写成A与乙醇的反应方程式，有机产物要用结构式表示。

第九题（10分）1．完成反应式

？

2．测结构，式中（＋）表示反应，（－）表示不反应

求（A）→（G）各化合物的可能结构第十题（10分）

由乙炔合成乙酸正丁酯

篇三：

2017年全国高考化学仿真试题及答案

2017年普通高等学校招生全国统一考试化学仿真试题

可能用到的相对原子质量：

H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5

Ca40Fe56Cu64Ag108I127

选择题

单项选择题：

本题包括8小题，每小题3分，共计24分。

每小题只有一个选项符合题意。

．．．．4.用NA表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是C

1.《中华人民共和国食品安全法》于2009年6月1日起实施。

下列做法不利于食品安全的是A

A.用聚氯乙烯塑料袋包装食品B.在食用盐中添加适量的碘酸钾C.在食品加工中科学使用食品添加剂

D.研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量2.下列有关化学用语使用正确的是C

A.硫原子的原子结构示意图：

B.NH4Cl的电子式：

C.原子核内有10个中子的氧原子：

18

8

OD.对氯甲苯的结构简式：

3.下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是B

A.25℃时，pH＝13的1.0LBa（OH）-

2溶液中含有的OH数目为0.2NAB.标准状况下，2.24LCl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NAC.室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NAD.标准状况下，22.4L甲醇中含有的氧原子数为1.0NA

5.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。

下列说法不正确的是DA.明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B.在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C.MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料

D.电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁6.下列有关实验操作的叙述正确的是B

A.实验室常用右图所示的装置制取少量的乙酸乙酯B.用50mL酸式滴定管可准确量取25.00mLKmnO4溶液

C.用量筒量取5.00mL1.00mol·

L-1

盐酸于50mol容量瓶中，加水稀释至刻度，

可配制0.100mol·

盐酸

D.用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出

7.在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是D

A.强碱性溶液中：

K+

3+

-2-、、Al、Cl、SO

4

B.含有0.1mol·

Fe3+的溶液中：

K+、Mg2+、I-

-、NO3C.含有0.1mol·

Ca2+

的溶液中：

Na+

、K+

、CO2--

3、ClD.室温下，Ph=1的溶液中：

、Fe3+