中学化学中考基础复习资料修订上Word格式文档下载.docx
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量筒不能用来加热，不能用作反应容器。
量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。
选用量筒时遵循就近选择，即量取8ml液体选用10ml量筒，量取10.5ml液体选用20ml量筒。
（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。
）
注意点：
（1）先调整零点（调平衡）
（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。
（3）称量物不能直接放在托盘上。
一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。
潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。
（4）砝码用镊子夹取。
添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小）
（5）称量结束后，应使游码归零。
砝码放回砝码盒。
（6）若放反了：
药品实际质量＝砝码读数－游码读数。
（四）加热仪器－－酒精灯
（1）酒精灯的使用要注意“三不”：
不可向燃着的酒精灯内添加酒精；
用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；
熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。
（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。
（3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。
用酒精灯的外焰加热物体。
（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。
（五）夹持器－－铁夹、试管夹
铁夹夹持试管的位置应在距试管口约1/3处。
用手拿住试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。
试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套，夹持部位在距试管口约1/3处（或夹在试管的中上部）。
（六）分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗、分液漏斗
过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯的内壁紧靠，以免滤液飞溅。
长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。
三、化学实验基本操作
（一）药品的取用
1、药品的存放：
一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中），金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中。
2、药品取用的总原则
“节约原则”：
按实验所需取用药品。
如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，液体以1~2mL为宜。
“安全原则”：
任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔）
③“处理原则”：
多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在指定的容器内；
废液应倒入废液缸。
3、固体药品的取用
粉末状及小粒状药品：
用药匙或V形纸槽
块状及条状药品：
用镊子夹取
4、液体药品的取用
液体试剂的倾倒法：
（取用量较多时）
a、取下瓶盖，倒放在桌上，（以免药品被污染）；
b、标签应向着手心，（以免残留液流下而腐蚀标签）；
c、拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂；
d、倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。
液体实际的定量取用仪器：
量筒、胶头滴管
③液体试剂的滴加法：
（取用量较少时）
滴管的使用：
a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂；
b、滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加；
c、使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀；
d、滴管用毕，立即用水洗涤干净（滴瓶上的滴管除外）；
e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染。
（二）连接仪器装置及装置气密性检查（凡是有气体参加反应或生成的实验均需检查装置气密性）
装置气密性检查：
先将导管的一端浸入水中，用手紧握容器外壁，，若导管口有气泡冒出，就说明装置不漏气。
（三）物质的加热
（1）加热固体时，试管口应略下倾斜；
（2）加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3；
（3）加热时使试管与桌面约成450角，受热时，先使试管先预热（使其均匀受热），然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管；
（4）为了避免伤人，加热时切不可将试管口对着自己或他人；
（5）加热时，试管外壁应干燥，防止试管炸裂。
（四）过滤操作注意事项：
“一贴二低三靠”
“一贴”：
滤纸紧贴漏斗内壁
“二低”：
（1）滤纸的边缘低于漏斗边缘
（2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘
“三靠”：
（1）用玻璃棒引流时，倾倒待滤液的烧杯紧靠玻璃棒中部
（2）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边
（3）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁
过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有:
仪器是否干净
倾倒液体时液面是否高于滤纸边缘
滤纸是否破损
（五）蒸发
（1）在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌。
（作用：
加快蒸发，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅）
（2）当液体接近蒸干（或出现较多量固体）时停止加热，利用余热将剩余水分蒸发掉，以避免固体因受热而迸溅出来。
（3）热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫上石棉网。
（六）仪器的洗涤：
（1）废渣、废液倒入废物缸中，有用的物质倒入指定的容器中
（2）玻璃仪器洗涤干净的标准：
玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下
（3）玻璃仪器中附有油脂：
先用热的纯碱（Na2CO3）溶液或洗衣粉洗涤，再用水冲洗。
（4）玻璃仪器附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：
先用稀盐酸溶解，再用水冲洗。
（5）仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要倒插在试管架上晾干。
（七）粗盐提纯的主要操作步骤：
溶解，过滤，蒸发。
提纯实验中玻璃棒的三次作用：
①溶解时：
搅拌，加速固体溶解；
②过滤时：
引流，防止液体飞溅；
③蒸发时：
搅拌,防止局部过热引起液体飞溅。
（八）稀释浓硫酸简记口诀：
酸入水，沿内壁，慢慢倒，不断搅。
玻璃棒作用：
加快热量散发，防止液体飞溅。
（九）实验室收集气体常用的三种方法：
排水法，向上排空气法，向下排空气法。
选择收集气体的方法，应根据气体的密度、溶解性和化学性质。
第二单元《我们周围的空气》
1、第一个对空气组成进行探究的化学家：
拉瓦锡（第一个用天平进行定量分析），研究结论：
空气由氮气和氧气组成，其中氧气约占空气总体积的1/5。
涉及的化学方程式：
2Hg+O2
2HgO2HgO
2Hg+O2↑
2、空气的成分和组成
空气成分
O2
N2
CO2
稀有气体
其它气体和杂质
体积分数
21%
78%
0.03%
0.94%
（1）空气中氧气含量的测定
a、反应物要求：
能在空气中燃烧且生成物不是气体，本实验选择：
红磷。
b、现象：
燃烧，放热，有大量白烟产生，烧杯中的水倒流进入集气瓶，约占集气瓶中空气总体积的1/5。
c、实验注意：
①红磷必须过量，②装置气密性良好，③冷却至室温才能打开弹簧夹。
d、结论：
空气是混合物；
O2约占空气体积的1/5，可支持燃烧；
N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水
e、化学方程式：
4P+5O2
2P2O5
f、探究：
液面上升小于1/5原因：
装置漏气，红磷量不足，集气瓶未冷却到常温就打开了弹簧夹，烧杯中的水过少。
②液面上升大于1/5原因：
弹簧夹没有夹紧，伸入药品过慢。
能否用铁代替红磷？
不能原因：
铁不能在空气中燃烧
能否用碳、硫代替红磷？
产物是气体，压强变化小，影响实验结果。
（2）空气中各成分的用途:
①氧气可以供给呼吸，也可以做助燃剂；
②氮气可做食品和灯泡的保护气，因为氮气化学性质不活泼；
③稀有气体可以做保护气，在通电时稀有气体可以显不同颜色的光（物理变化），稀有气体在一定条件下也能和其他物质发生化学反应。
（3）空气的污染及防治：
对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO2、NO2）和烟尘等。
目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。
（4）空气污染的危害、保护：
危害：
严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等；
保护：
加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等。
（5）目前环境污染问题:
臭氧层破坏（氟里昂等）温室效应（CO2、CH4等）
酸雨（NO2、SO2等）白色污染（塑料垃圾等）
赤潮（含磷洗衣粉、含氮化肥流进海中）废旧电池、电器污染（重金属污染）
3、物质的分类
①由不同种物质组成的物质叫混合物。
如矿泉水、牛奶、空气、井水、食盐、盐酸等；
②由同一种物质组成的物质叫纯净物。
如氧气、氮气、氯化钠、氦气等。
4.氧气
（1）氧气的物理性质：
通常情况下，无色无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水，固氧、液氧淡蓝色。
（2）化学性质：
（掌握化学方程式）
①能使带火星的小木条复燃；
②能与大多数金属单质（Mg，Al，Fe，Cu等）反应；
③能与部分非金属单质（S，C，P，H2等）反应；
④能与部分化合物（C2H5OH、CH4、CO等）反应
（2）氧气与下列物质反应现象
物质
现象
碳
在空气中保持红热，在氧气中发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
磷
产生大量白烟
硫
在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体
镁
发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体
铝
铁
剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
石蜡
在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体
*铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：
防止高温熔化物溅落，炸裂瓶底。
*硫燃烧时要在集气瓶底部放少量水目的：
吸收SO2，防止污染空气。
（3）氧气的制备:
①工业制氧气——分离液态空气法（原理:
利用氮气和氧气的沸点不同——物理变化）
②实验室制氧气原理
2H2O2
2H2O+O2↑【查—装—定—收】
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑【查—装—定—点—收—移（利）—熄（息）】
2KClO3
2KCl+3O2↑【查—装—定—点—收—移（利）—熄（息）
【
（4）气体制取与收集装置的选择
发生装置：
固固加热型、固液不加热型收集装置：
根据物质的密度、溶解性
（5）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）
a、步骤：
查—装—定—点—收—移（利）—熄（息）
b、注意点
①试管口略向下倾斜：
防止冷凝水倒流引起试管破裂；
②药品平铺在试管的底部：
均匀受热；
③先预热，再加热：
防止试管受热不均引起炸裂；
④铁夹夹在离管口约1/3处；
⑤试管口应放一团棉花：
防止高锰酸钾粉末进入导管；
⑥排水法收集时氧气不纯的原因：
①未等气泡均匀且连续冒出时就收集，②集气瓶中的水没有装满；
⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：
防止水倒流进入试管引起试管炸裂；
⑧用排空气法收集气体时，导管要伸到集气瓶底部但不接触。
（6）氧气的检验：
用带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃。
验满：
用带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃。
5、催化剂（触媒）：
在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学
性质在反应前后都没有发生变化的物质。
（一变两不变）
催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
6、化学反应的基本类型
①化合反应：
A+B
C多种物质生成一种物质【多变一】
②分解反应：
C
A+B一种物质生成多种物质【一变多】
7、氧化反应：
物质与氧（氧元素）发生的化学反应。
①剧烈氧化：
燃烧
②缓慢氧化：
铁生锈、人的呼吸、食物腐烂、酒的酿造
③自燃：
开始为缓慢氧化，点燃后为剧烈氧化
共同点：
①都是氧化反应，②都放热。
第三单元物质构成的奥秘
一、分子与原子
分子
原子
定义
分子是保持物质化学性质最小的粒子
原子是化学变化中的最小粒子
性质
体积小、质量小；
在不断运动；
均有间隔；
同种分子（或原子）性质相同。
联系
分子是由原子构成的。
分子、原子、离子都是构成物质的微粒。
区别
化学变化中，分子可再分，原子不可再分。
化学反应的实质：
在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子或物质。
二、原子的结构
1、原子的构成
正
负
（1）在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数（原子显电性的原因）
（2）原子的质量主要集中在原子核上
（3）原子中不一定都有中子
（4）相对原子质量≈质子数+中子数
（5）不同种类原子，质子数不同，质子数决定原子种类
2、原子结构示意图的认识
（1）金属原子最外层电子数一般都少于4个，容易失去最外层电子，化学性质不稳定；
（2）非金属原子最外层电子数一般都多于4个，容易得到最外层电子，化学性质不稳定；
（3）稀有气体的原子最外层电子数都有8个（氦为2个电子），均达到相对稳定结构。
3、离子：
带电的原子或原子团
（1）表示方法：
在元素符号的右上角，先写数字，再标“＋”“－”。
Fe3+中“3”的意义：
每个铁离子带三个单位正电荷
“3Fe2＋”的“3”意义：
三个亚铁离子；
“2”的意义：
每个亚铁离子带两个单位正电荷。
同种元素的原子与离子比较：
①质子数相等
②电子数及最外层电子数不同，
③电子层数可能相同
（2）离子结构示意图的认识
注意：
与原子示意图的区别：
质子数=电子数则为原子结构示意图
*原子数≠电子数为离子结构示意图
（3）离子与原子的区别与联系
粒子的种类
原子
离子
阳离子
阴离子
区
别
粒子结构
质子数=电子数
质子数>
电子数
质子数<
粒子电性
不显电性
显正电
显负电
符号
用元素符号表示
用阳离子符号表示
用阴离子符号表示
决定元素（或原子）种类：
质子数（核电荷数）
（4）几个决定决定元素化学性质（化合价或电荷数或元素分类）：
最外层电子数
决定原子的质量：
原子核
说明：
最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）
最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）
2、元素
（1）定义：
具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称
（2）表示方法：
元素符号
A、书写方法：
一个字母大写；
两个字母一大二小。
B、所有元素符号均具有的意义：
①表示该元素；
②表示一个该原子。
如O：
氧元素；
一个氧原子。
C、某些元素具有的特殊意义：
表示该物质。
如He：
氦元素，一个氦原子；
氦气。
（这些元素包括所有金属元素、稀有气体元素、除碘外的固态非金属元素）
D、在元素符号前加上数字后只能表示微观意义：
几个该原子。
如3O：
只表示3个氧原子
E、有关元素周期表
*发现：
门捷列夫
*排列依据
*注：
原子中：
原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数；
有几个电子层就是第几周期。
F、分类
G、元素之最：
地壳中前4位元素：
O、Si、Al、Fe（非金属元素：
O，金属元素：
Al）；
空气中最多的元素：
N；
细胞中前3位：
O、C、H。
H、注意：
①一种元素与另一种元素的本质区别：
质子数（或核电荷数）不同
②由同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，一定不是化合物（如由O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物），不可能是化合物。
③由不同元素组成的物质不一定是化合物，也可能是混合物，一定不是单质。
3、物质的分类
混合物（多种物质组成）
物质分类 单质（同种元素组成的纯净物）：
金属、非金属、稀有气体
纯净物
（一种物质）化合物（不同种元素组成的纯净物）
有机化合物CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白质等
化合物
无机化合物 酸HClH2SO4HNO3等
碱NaOHCa（OH）2KOH等
盐NaClCuSO4Na2CO3等
氧化物H2OCuOCO2等
4、分子、原子、离子、元素：
（1）由分子构成的物质：
H2、O2、H2O、CO2、HgO等大多数物质；
由原子构成的物质：
金属单质、稀有气体单质、金刚石、石墨等；
由离子构成的物质：
酸、碱、盐等。
（2）元素、分子、原子、离子的表述：
元素表述：
如H2O：
水是由氢元素和氧元素组成的或水是由氢、氧两种元素组成的。
分子表述：
如O2：
氧气是由氧分子构成的；
氧分子是由氧原子构成的；
一个氧分子是由两个氧原子构成。
原子表述：
如Al：
铝是由铝原子构成的。
离子表述：
如NaCl：
氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。
第四单元《自然界的水》
水（H2O）---相对分子质量最小的氧化物；
人以及一切生物生存所必需的营养素。
一、水的污染：
（1）水资源
A．海水中含量最多的物质是：
H2O，最多的金属元素是：
Na，最多的元素是：
O。
B．我国水资源的状况分布不均，人均量少。
（2）爱护水资源：
节约用水，防止水体污染
（3）水污染
A、水污染物：
工业“三废”（废渣、废液、废气）的随意排放；
农药、化肥的不合理施用；
生活污水的任意排放。
B、防止水污染：
工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；
生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；
合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；
加强水质监测。
二、水的净化
（1）水的净化效果由低到高的是沉淀、过滤、吸附、蒸馏（均为物理方法），其中净化效果最好的操作是蒸馏；
除颜色和异味的操作是吸附；
将不溶性杂质分开的操作是过滤；
吸附颜色和异味常用的物质是活性炭，其作用为：
吸附。
（2）自来水生产过程中常用的絮凝剂是：
明矾，其原理是吸附杂质，使杂质沉降（发生化学变化）。
最后还要消毒杀菌（发生化学变化）。
（3）过滤：
适用于难溶于液体的固体和液体分离的一种方法。
仪器：
烧杯、漏斗、铁架台、玻璃棒、滤纸
操作注意事项：
滤纸紧贴漏斗的内壁
（1）滤纸的边缘低于漏斗口
（2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘
（2）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边
两次过滤后，检查滤液仍然浑浊的可能原因有:
仪器不干净，
倾倒液体时液面高于滤纸边缘，
滤纸破损。
（4）硬水与软水A.定义硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；
软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。
B．鉴别方法：
向水中分别加入等量的肥皂水，若泡沫较少或有浮渣的是硬水，泡沫较多的是软水。
还可用加热的方法（观察剩余白色固体的多少）
C．硬水软化的方法：
实验室蒸馏、生活中煮沸。
D．长期使用硬水的坏处：
浪费肥皂，洗不干净衣服；
锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。
（4）自然界的水都不是纯净水，可看成纯净水的有：
水、纯净水、蒸馏水、冰水。
三、氢气（H2）：
密度最小的气体，被认为最清洁的能源。
1、物理性质：
无色无味，密度最小的气体（向下排空气法）；
难溶于水（排水法）
2、化学性质：
（1）可燃性（用途：
高能燃料；
氢氧焰焊接，切割金属）
2H2+O2
2H2O点燃前，要检验纯度（方法？
现象：
发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生
（2）还原性（用途：
冶炼金属）
H2＋CuO
Cu+H2O 氢气“早出晚归”
黑色粉末变红色，试管口有水珠生成
（小结：
既有可燃性，又有还原性的物质：
H2、C、CO）
３、氢气的实验室制法
原理：
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
不可用浓盐酸的原因：
浓盐酸有挥发性会导致气体不纯；
不可用浓硫酸或硝酸的原因：
浓硫酸和硝酸有强氧化性，不能生成H2而生成H2O。
４、氢能源 三大优点：
无污染、放热量高、来源广
四、水的组成
（1）电解水的实验
A.装置――水电解器
B.电源种类——直流电
C.加入硫酸钠或氢氧化钠的目的----增强水的导电性
D、现象：
正负两极有气泡产生，且产生气体体积比为1:
2（速记：
正氧负氢，氢二氧一）
E.化学反应：
2H2O
2H2↑+O2↑
产生位置负极正极
体
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