河北省景县中学学年高三月考化学试题 Word版含答案Word文件下载.docx
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液氨可用作制冷剂
液氨汽化时要吸收大量的热
D
“84”消毒液可用于环境消毒
主要成分是NaClO，具有强氧化性
8.化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（）
化学性质
实际应用
A.
Al2（SO4）3和小苏打反应
泡沫灭火器灭火
B.
铁比铜金属性强
FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板
C.
次氯酸盐具有氧化性
漂白粉漂白织物
D.
HF与SiO2反应
氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记
9.下列实验操作能达到实验目的的是
实验目的
实验操作
制备Fe（OH）3胶体
将NaOH浓溶液滴加到饱和的FeCl3溶液中
由MgCl2溶液制备无水MgCl2
将MgCl2溶液加热蒸干
除去Cu粉中混有的CuO
加入稀硝酸溶液，过滤、洗涤、干燥
比较水与乙醇中氢的活泼性
分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中
10.某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：
①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；
再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；
②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。
该白色粉末可能为
A．NaHCO3、Al（OH）3B．AgCl、NaHCO3C．Na2SO3、BaCO3D．Na2CO3、CuSO4
11.在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A.SiO2
SiCl4
Si
B.FeS2
SO2
H2SO4
C.N2
NH3
NH4Cl（aq）
D.MgCO3
MgCl2
Mg
12.下列保存物质的方法正确的是（）
A．保存液溴时向其中加入少量酒精，减少挥发
B．氢氟酸保存在塑料塞的玻璃瓶中，防止瓶口和塞子粘住
C．氨水易挥发，应密封在低温处保存
D．金属锂应保存在煤油中，防止被氧化
13.下列说法正确的是
A．将NaH溶于水，得到的水溶液能导电说明NaH是离子化合物
B．Fe（OH）3胶体和Fe（OH）3沉淀的化学性质不相同
C．乙醇分子中含羟基，可与金属钠反应生成氢气
D．MnO2具有较强氧化性，可作为H2O2分解反应的氧化剂
14.下列有关说法错误的是（ ）
A．H2O2、Na2O2都属于过氧化物、都存在非极性共价键
B．H2O2做漂白剂是利用其强氧化性，漂白原理与HClO类似但与SO2不同
C．双氧水是绿色氧化剂，可作医疗消毒剂
D．H2O2既有氧化性又有还原性，1molH2O2在参加反应时一定转移2mol电子
15.下列叙述正确的是（
）
A．将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；
再通入SO2，产生沉淀
B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；
再加入Cu（NO3）2固体，铜粉仍不溶解
C．向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；
再加入过量NaHSO4溶液，沉淀消失
D．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；
再加入少量CuSO4固体，速率不改变
16.下列有关物质的性质和应用对应正确的是（
A．炭在常温下化学性质不活泼，因此在埋木桩前，可将埋入地下的一段表面用火微微烧焦
B．碳酸钠的水溶液呈碱性，医学上能用于治疗胃酸过多
C．盐酸与苛性钠可自发进行反应，该反应可以设计成原电池
D．次氯酸具有强氧化性，可以起到除去水中悬浮的杂质和杀菌消毒作用
17.钢化玻璃俗称普通玻璃的化身，是普通玻璃经一定物理方法处理后得到的。
钢化玻璃一般不会发生自爆现象，但当钢化玻璃中含有硫化镍结核时就有可能发生自爆现象。
下列有关说法中错误的是
A．制取钢化玻璃的原料为石灰石、纯碱和石英
B．钢化玻璃是一种新型无机非金属材料
C．制取钢化玻璃的主要反应都是非氧化还原反应
D．在碳素钢中加入镍等合金元素可以制得不锈钢及各种特种钢
18.在火星上工作的美国“勇气号”、“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关Fe2O3
及其硫酸盐的信息，用以证明火星上存在或曾经存在过水，以下叙述正确的是
A．Fe2O3与Fe3O4互为同素异形体
B．检验从火星上带回来的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为：
样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液
C．将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，有沉淀产生
D．制备Al用电解法，制备Fe、Cu可用还原法
19.在密闭容器中充入CO2、CO、CH4的混合气体共mg，若加入足量的Na2O2，充分振荡并不断用电火花引燃至反应完全，测得固体质量增加mg；
则CO2与CH4的体积比为
A．3：
lB．2：
lC．1：
lD．任意比
20.下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是
实验
现象
结论
A．
将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液
有气体生成，溶液呈血红色
稀硝酸将Fe氧化为Fe3＋
B．
将铜粉加1.0mol·
L－1Fe2（SO4）3溶液中
溶液变蓝、有黑色固体出现
金属铁比铜活泼
C．
用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热
熔化后的液态铝滴落下来
金属铝的熔点较低
D．
将0.1mol·
L－1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol·
L－1CuSO4溶液
现有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀
Cu（OH）2的溶度
积比Mg（OH）2的小
21.甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之问具有如下转化关系：
甲
乙
丙下列有关物质的推断不正确的是
A．若甲为焦炭，则丁可能是O2B．若甲为SO2，则丁可能是氨水
C．若甲为Fe，则丁可能是氯气D．若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2
22.如图是铝热反应的实验装置，有关该反应的下列说法中一定正确的是
A．a为镁条B．b为氧化铁与铝粉的混合物
C．2mol氧化剂参与反应则电子转移6NA个
D．还原剂与氧化产物的物质的量之比为1：
2
23.下列说法正确的是
A．SO2和CO都是酸性氧化物，都能与水反应生成酸
B．Na2O和Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也完全相同
C．Al2O3和Na2O按物质的量比1：
1投入水中可得到澄清溶液
D．金属铝排在金属活动性顺序表中氢元素的前面，铝与强酸反应一定放出氢气
24.过氧化钾与水的反应类似于过氧化钠与水的反应，其化学方程式为：
2K2O2十2H2O=4KOH十O2↑
当0．5molK218O2与足量H2O完全反应后，下表对生成物O2的叙述中错误的是
K218O2的质量
O2的叙述
57g
O2的质量是9g
生成标准状况下O2的体积为5．6L
O2的摩尔质量是32g•mol-1
生成0．25molO2
25..往含0.2molNaOH和0.1molBa（OH）2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，当通入气体的体积为6.72L（标准状况下）时立即停止，则在这一过程中，溶液中离子数目和通入CO2气体的体积关系正确的图象是（气体的溶解忽略不计）（ ）
B．
D．
26.采用“空气吹出法”从浓海水吹出Br2，并用纯碱吸收．下列说法不正确的是（ ）
A．在浓海水中存在反应Br2+H2O⇌HBr+HBrO
B．纯碱溶液显碱性的原因是CO32﹣+2H2O⇌H2CO3+OH﹣
C．海水中提取溴还可用到的反应Cl2+2Br﹣═2Cl﹣+Br2
D．纯碱吸收溴的主要反应是3Br2+3Na2CO3═5NaBr+NaBrO3+3CO2↑
27.甲、乙两个烧杯各盛有l00mLlmol/L的盐酸和硫酸溶液，向两个烧杯中分别加入等质量的铁粉，反应后测得生成的气体体积比为2：
3（均为相同状况下数据），则所加入的铁粉的质量为（ ）
A．2.8gB．3.36gC．4.2gD．5.6g
28.如何解决好碳排放问题是关系到人类可持续发展的重大课题之一。
目前，采用较多的方法是对二氧化碳进行捕集封存和富集再利用。
下列与二氧化碳有关的叙述正确的是
A．CO2是形成酸雨的主要物质B．CO2导致温室效应，是一种大气污染物
C．CO2（g）+C（s）
2CO（g）H>
0，高温有利于该反应自发进行
D．实验室常用大理石与稀盐酸或稀硫酸反应制取二氧化碳
29.下列实验操作能达到实验目的的是
A．用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物
B．用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO
C．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释
D．将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2
30.某同学用以下装置制备并检验Cl2的性质．下列说法正确的是（ ）
如图：
若浓盐酸过量，则理论上MnO2可全部消耗完
证明新制氯水只具有酸性
产生了棕黄色的雾
湿润的有色布条褪色，说明氯气具有漂白性
31.月球的矿产资源极为丰富，仅月球表层5cm厚的沙土就含铁单质有上亿吨，月球上的主要矿物有辉石CaMgSi2O6、斜长石KAlSi3O8和橄榄石（Mg或Fe）2SiO4等，下列说法或分析不正确的是（ ）
A．辉石、斜长石及橄榄石均属于硅酸盐矿
B．斜长石的氧化物形式可表示为：
K2O•Al2O3•3SiO2
C．月球表层沙土中有游离态铁是因为月球的表面几乎没有氧气
D．橄榄石中铁为+2价
32.一定条件下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是（
序号
X
Y
Z
①
氨水
Al（OH）3
稀硫酸
②
CaCl2溶液
CO2
CaCO3
③
NaOH溶液
稀盐酸
④
FeCl3溶液
Fe
浓硝酸
A．①B．②C．③D．④
33.下列说法正确的是
A．钠钾合金比纯钠的熔点高
B．鉴别碳酸氢钠中含有纯碱的方法是加热看是否有气体生成
C．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品
D．太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置
34.下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（ ）
操作和现象
常温下，将Al箔插入浓HNO3中，无明显现象
铝和浓硝酸不反应
向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，溶液变浑浊
析出了NaHCO3
用铂丝蘸取溶液进行焰色反应，观察到火焰呈黄色
该溶液一定是钠盐溶液
向装有Fe（NO3）2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体
HNO3分解生成了NO2
35.在100mLHNO3和H2SO4的混合溶液中，两种酸的物质的量浓度之和为0.6mol/L。
向该溶液中加入足量的铜粉，加热，充分反应后，所得溶液中Cu2+的物质的量浓度最大值为（反应前后溶液体积变化忽略不计）（）
A．0.225mol/LB．0.30mol/LC．0.36mol/LD．0.45mol/L
36.根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是（）
A.制取氨气B.制取NaHCO3C.分离NaHCO3D.干燥NaHCO3
37.下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现图示变化的是（）
物质编号
物质转化关系
a
b
c
d
N2
NO2
NO
HNO3
Na
Na2O2
NaOH
NaCl
SiO2
H2SiO3
Na2SiO3
Al2O3
NaAlO2
Al
38.下列叙述正确的是
A含4NA个离子的固体Na2O2溶于水配成1L溶液，所得溶液中Na+的物质的量浓度为2mol．L－l
B．Na2S在空气中长期放置变浑浊的离子方程式为：
2S2－+O2+2H2O=2S↓+4OH－
C．过量的澄清石灰水分别与Na2CO3溶液和NaHCO3溶液反应，现象不同
D．滴加KSCN显红色的溶液中大量存在：
NH4+、K+、Cl－、I－
39.下列有关Ca（ClO）2溶液的叙述正确的是（ ）
A．该溶液中，K+、Cl﹣、HCOOH、I﹣可以大量共存
B．与Na2SO3反应的离子方程式：
ClO﹣+SO32﹣═SO42﹣+Cl﹣
C．不可使用pH试纸测定该溶液的pH
D．1L0.1mol/L该溶液和足量的CO2充分反应，产生10g沉淀
40.铜是一种紫红色金属，被称作“电器工业的主角”铜主要是黄铜矿炼制，焙烧时发生反应2CuFeS2+O2
Cu2S+2FeS+SO2，其简单流程如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．焙烧时硫元素全部转化为二氧化硫B．在焙烧时氧化剂只有氧气
C．粗铜精炼时用粗铜做阴极D．Cu2S可用于火法炼制铜
第II卷（非选择题，共40分）
41.如图是由4个碳原子结合成的6种有机物（氢原子没有画出）
（1）写出有机物（a）的系统命名法的名称 ；
（2）有机物（a）有一种同分异构体，试写出其结构简式 ；
（3）上述有机物中与（c）互为同分异构体的是 ；
（填代号）
（4）任写一种与（e）互为同系物的有机物的结构简式 ；
（5）上述有机物中不能与溴水反应使其褪色的有 ．（填代号）
42.某课外学习小组对日常生活中不可缺少的调味品M进行探究．已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰．M与其他物质的转化关系如图1所示（部分产物已略去）：
（1）写出用惰性电极电解M溶液的离子方程式 ．写出F的电子式 ．
（2）若A是一种常见的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，E溶液与F溶液反应可以制备一种胶体，则E溶液的俗称是 ．
（3）若A是CO2气体，A与B溶液能够反应，反应后所得的溶液再与盐酸反应，如图2所示，“则A与B溶液”反应后溶液中的溶质化学式为 ．
（4）若A是一种化肥．实验室可用A和B反应制取气体E，E与F、E与D相遇均冒白烟，且利用E与D的反应检验输送D的管道是否泄露，写出E与D反应的化学方程式是 ．
43.工业上制取KClO3通常用无隔膜电解槽电解热的NaCl溶液，得到的NaClO3溶液与KC1进行复分解反应，再将反应液冷却到35℃以下时，可得到粗KClO3产品．根据以上信息回答下列问题．
（1）无隔膜电解槽中生成NaClO3溶液所发生反应的化学方程式为 ．
（2）NaClO3溶液与KC1能发生复分解反应的原因为 ．
A．该反应生成了难溶物质B．该反应生成了难电离物质
C．KClO3溶解度较小D．NaClO3氧化性强于KClO3
（3）上述过程中，得到的粗KClO3产品中含有少量的NaCl，将粗产品经过溶解、 、 、过滤、洗涤、干燥，即可得到纯净的成品．
（4）固体KClO3可与浓盐酸发生反应8KClO3+24HCl=8KCl+9Cl2↑+6ClO2↑+12H2O试分析：
该反应中的还原产物为 ，如有lmolKClO3被还原，转移的电子数目为 ，如有1molHC1被氧化，转移的电子数目为 ．
44.某小组同学在实验室里对Fe3+与I﹣的反应进行探究，实现Fe3+与Fe2+相互转化．
（1）甲同学首先进行了如下实验：
编号
操作
Ⅰ
先向2mL0.1mol•L﹣1FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，再滴加新制氯水
，
．
Ⅱ
先向2mL0.1mol•L﹣1FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，再滴加0.1mol•L﹣1KI溶液
滴加KSCN溶液后，溶液变成血红色；
滴加0.1mol•L﹣1KI溶液后，血红色无明显变化
实验Ⅰ中发生反应的离子方程式为 ， ．
（2）实验II的现象与预测不同，为探究可能的原因，甲同学又进行了如下实验，
操作及现象如下：
Ⅲ
向2mL0.1mol•L﹣1KI溶液中滴加1mL
0.1mol•L﹣1FeCl3溶液，再滴加KSCN溶液
滴加FeCl3溶液后，溶液变成黄色；
滴加KSCN溶液后，溶液变成血红色
根据实验Ⅲ，该同学认为Fe3+有可能与I﹣发生氧化还原反应．请结合实验现象说明得出该结论的理由：
（3）乙同学认为，还需要进一步设计实验才可证明根据实验Ⅲ中现象得出的结论．
请补全下表中的实验方案：
预期现象及结论
Ⅳ
向2mL0.1mol•L﹣1KI溶液中滴加1mL0.1mol•L﹣1
FeCl3，溶液变黄色，取该溶液于两支试管中，
试管①中滴加 ，
试管②中滴加 ．
预期现象① ，② ．
结论 ．
（4）上述实验结果表明，Fe3+有可能与I﹣发生氧化还原反应．进一步查阅资料知，参加反应的Fe3+和I﹣物质的量相同．该小组同学结合上述实验结论，分析了实验Ⅲ中加入KSCN后溶液变血红色的原因，认为Fe3+与I﹣反应的离子方程式应写为：
景中高三9月月考化学答案
1---20题每题1分，21—40题每题2分
1.C2.C3.D4.C5.A6.D7.B8.B9.D10.C
11.C12.C13.C14.D15.C16.A17.B18.D19.C20.D
21.C22.A23.C24.C25.C26.B27.C28.C29.C30.A
31.B32.D33.D34.B35.C36.C37.B38.B39.C40.D
41.（每空1分，共5分）
（1）2﹣甲基丁烷；
（2）CH3CH2CH2CH3；
（3）bf；
（4）CH≡CH；
（5）af．
42.（每空2分，共10分）
（1）2Cl﹣+2H2O
2OH﹣+H2↑+Cl2↑；
（2）水玻璃；
（3）Na2CO3和NaHCO3；
（4）3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl．
43.（每空2分，共14分）
（1）3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O；
（2）C；
（3）蒸发浓缩，冷却结晶；
（4）Cl2、ClO2，2NA，NA．
44.（每空1分，共11分）
（1）
滴加KSCN后溶液无明显变化，
加入氯水后溶液变成血红色
2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣；
Fe3++3SCN﹣=Fe（SCN）3；
（2）溶液变成黄色，推测生成了I2；
（3）
滴加淀粉溶液（或CCl4）
滴加铁氰化钾溶液
预期现象：
溶液变蓝
（或溶液分层，下层溶液为紫红色）
出现特征蓝色沉淀
结论：
Fe3+能与I﹣发生氧化还原反应，生成I2和Fe2+
（4）2Fe3++2I﹣
2Fe2++I2．
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