高中化学常见物质的检测专题复习 高考复习题B4Word格式.docx
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A、由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来
B、水的沸点是100℃，酒精的沸点是78.5℃，所以可用加热蒸馏使含水酒精变为无水酒精
C、氯化钠的溶解度随温度下降而减小，所以用冷却法从热的含有少量氯化钾的氯化钠浓溶液中得到纯净的氯化钠晶体
D、由于胶粒的直径比离子大，所以淀粉中混有的碘化钾可用渗析法分离
6．下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是
7．下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是
①用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶；
②配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中，并不断搅拌；
③有六种分别含Na+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、NH4+阳离子的溶液，不能用NaOH溶液鉴别；
④用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管；
⑤如果皮肤上不慎沾有苯酚，应立即用大量的NaOH稀溶液冲洗；
⑥用瓷坩埚高温熔融Fe（CrO2）2和Na2CO3的固体混合物；
⑦向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液，以制备Fe（OH）3胶体；
⑧向某溶液中加入NaOH浓溶液并加热产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体则原溶液中含NH4＋
A．①⑤⑦B．③④⑦⑧C．①②④⑧D．②③⑤⑥
8．下列有关实验的说法正确的是（）
A．除去铁粉中混有的少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤
B．将钠投入到盛满水的烧杯中，观察钠与水反应实验现象
C．制备Fe（OH）3胶体，通常是将Fe（OH）3固体溶于热水中
D．实验室配制一定浓度NaOH溶液，将称量固体溶解后马上转移到容量瓶中
9．下列有关实验的说法正确的是（ ）
A．向品红溶液中通入气体X，品红溶液褪色，则气体X一定是SO2
B．将SO2气体通入到Ba（NO3）2溶液中生成白色沉淀，此沉淀是BaSO4
C．向某溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液变成红色，该溶液中一定含有Fe2+
D．CO2中含少量SO2，可将该混合气体通过足量饱和Na2CO3溶液除去SO2
10．下列物质只用一种试剂不能鉴别的是
A．用氢氧化钠溶液鉴别己烷、四氯化碳、乙醛
B．用燃烧法鉴别乙醇、苯、CCl4
C．用溴水鉴别苯酚、葡萄糖、苯、CCl4
D．用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环己烯和环己烷
11．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
向过氧化钠样品中滴加过量的盐酸，将生成的气体通入CaCl2溶液
无白色沉淀产生
样品未变质
B
向氯仿（CHCl3）样品中加入AgNO3溶液
有白色沉淀产生
样品已变质
C
将漂白粉样品溶于水，加入盐酸和KI溶液，再加入CCl4振荡，静置
下层液体呈紫红色
D
将亚硫酸钠样品溶于水，加入盐酸酸化的Ba（NO3）2溶液
A．AB．BC．CD．D
12．有氯化钠、氯化铝、氯化铁、氯化镁四种溶液，只用一种试剂通过一步实验就能加以区别，这种试剂是
A．KSCN溶液B．BaCl2溶液C．NaOH溶液D．盐酸
第II卷（非选择题）
请点击修改第II卷的文字说明
二、填空题
13．市场销售的某种精制食用盐包装袋上有如下说明：
产品标准
GB5461
产品等级
一级
配料
食盐、碘酸钾、抗结剂
碘含量（以I计）
20~50mg/kg
（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）
KIO3＋
KI＋
H2SO4＝
K2SO4＋
I2＋
H2O，______________
（2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。
向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。
①Na2SO3稀溶液与I2反应后溶液显酸性，写出该反应的离子方程式：
_____________________________。
②某同学设计回收四氯化碳的操作步骤如下，请将缺少的操作步骤补充完整。
a.将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；
b.加入适量Na2SO3溶液
c.____________________
d.分离出下层液体。
（3）已知：
I2+2S2O32＝2I-+S4O62－。
某质量检验监督局测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
a.准确称取12.7g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
c.以淀粉为指示剂，以6.0×
10-4mol·
L-1的Na2S2O3标准溶液滴定，消耗20.00mL标准液。
①判断c中滴定反应恰好完全的现象是_____________________。
②根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是____mg/kg。
（4）用惰性电极电解KI溶液可制备碘酸钾，则阳极反应式为_____________________。
14．常温下足量金属锌与浓硫酸反应开始阶段生成硫酸锌、二氧化硫和水，反应进行到某个程度以后会发生另一个反应，请回答相关问题。
（1）请按反应的先后顺序写出前者的化学方程式和后者的离子方程式_____________________。
（2）整个过程中被还原的元素有_________。
（填序号）
（3）第一阶段反应中电子转移的情况是_________
_________。
（填元素符号）
（4）若两个阶段反应的还原产物物质的量为1：
1，则两个阶段转移电子数之比为________。
（5）检验最终所得溶液中主要阴离子的方法是________________。
15．砷为VA族元素，金属冶炼过程产生的含砷有毒废弃物需处理与检测。
I．冶炼废水中砷元素主要以亚砷酸（H3AsO3）形式存在，可用化学沉降法处理酸性高浓度含砷废水，其工艺流程如下：
已知：
①As2S3与过量的S2-存在以下反应：
As2S3（s）+3S2-（aq）
2AsS33-（aq）；
②亚砷酸盐的溶解性大于相应砷酸盐。
（1）亚砷酸中砷元素的化合价为________；
砷酸的第一步电离方程式为_____________。
（2）“一级沉砷”中FeSO4的作用是___________；
“二级沉砷”中H2O2与含砷物质反应的化学方程式为_____________。
（3）沉淀X为___________（填化学式）。
Ⅱ．冶炼废渣中的砷元素主要以As2S3的形式存在，可用古氏试砷法半定量检测（As的最低检出限为3.0×
10-6g）。
步骤1：
取10g废渣样品，粉碎后与锌粉混合，加入H2SO4共热，生成AsH3气体。
步骤2：
将AsH3气体通入AgNO3溶液中，生成银镜和As2O3。
步骤3：
取1g废渣样品，重复上述实验，未见银镜生成。
（4）AsH3的电子式为_______________。
（5）步骤2的离子方程式为_________________。
（6）固体废弃物的排放标准中，砷元素不得高于4.0×
10-5g·
kg-1，请通过计算说明该排放的废渣中砷元素的含量_______（填“符合”、“不符合”）排放标准，原因是__________
16．19.2g铜和适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，收集到NO、NO2气体共11.2L（标准状况），反应消耗的硝酸是_____；
气体体积分别为_____.
17．过氧化钙（CaO2·
8H2O）是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂。
水中溶解氧的测定方法如下：
向一定量水样中加入适量MnSO4和碱性KI溶液，生成MnO（OH）2沉淀，密封静置，加入适量稀H2SO4，待MnO（OH）2与I－完全反应生成Mn2＋和I2后，以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点，测定过程中物质的转化关系如下：
O2
MnO（OH）2
I2
S4O
（1）写出O2将Mn2＋氧化成MnO（OH）2的离子方程式：
____________________________。
（2）取加过一定量CaO2·
8H2O的池塘水样100.00mL，按上述方法测定水样的溶解氧量，消耗0.01000mol·
L－1Na2S2O3标准溶液13.50mL。
计算该水样中的溶解氧为___________mg·
L－1.
18．碳酸亚铁（白色固体，难溶于水）是一种重要的工业原料，可用于制备补血剂乳酸亚铁，也可用作可充电电池的电极。
某研究小组通过下列实验，寻找利用复分解反应制备FeCO3的最佳方案：
实验
试剂
现象
滴管
试管
0.8mol/LFeSO4溶液
（pH=4.5）
1mol/LNa2CO3溶液
（pH=11.9）
实验Ⅰ：
立即产生灰绿色沉淀，5min后出现明显的红褐色
1mol/LNaHCO3溶液
（pH=8.6）
实验Ⅱ：
产生白色沉淀及少量无色气泡，2min后出现明显的灰绿色
0.8mol/L（NH4）2Fe（SO4）2
溶液（pH=4.0）
实验Ⅲ：
产生白色沉淀及无色气泡，较长时间保持白色
（1）实验I中红褐色沉淀产生的原因可用如下反应表示，请补全反应：
_____________
Fe2++
+
H2O
Fe（OH）3+
HCO3−
（2）实验II中产生FeCO3的离子方程式为__________________。
（3）为了探究实验III中NH4+所起的作用，甲同学设计了实验IV进行探究：
操作
实验IV
向0.8mol/LFeSO4溶液中加入________，再加入一定量Na2SO4固体配制成混合溶液（已知Na+对实验无影响，忽略混合后溶液体积变化）。
再取该溶液一滴管，与2mL1mol/LNaHCO3溶液混合
与实验III现象相同
实验IV中加入Na2SO4固体的目的是_________。
对比实验II、III、IV，甲同学得出结论：
NH4+水解产生H+，降低溶液pH，减少了副产物Fe（OH）2的产生。
乙同学认为该实验方案不够严谨，应补充的对比实验操作是：
_________，再取该溶液一滴管，与2mL1mol/LNaHCO3溶液混合。
（4）小组同学进一步讨论认为，定性实验现象并不能直接证明实验III中FeCO3的纯度最高，需要利用如图所示的装置进行定量测定。
分别将实验I、II、III中的沉淀进行过滤、洗涤、干燥后称量，然后转移至A处的广口瓶中。
①补全A中装置并标明所用试剂。
____________
②为测定FeCO3的纯度，除样品总质量外，还需测定的物理量是____________。
（5）实验反思：
经测定，实验III中的FeCO3纯度高于实验I和实验II。
通过以上实验分析，制备FeCO3实验成功的关键因素是____________。
19．硫酸亚锡（SnSO4）是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业。
某研究小组设计SnSO4制备路线如下：
查阅资料：
Ⅰ.酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化。
Ⅱ.SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡，Sn相对原子质量为119。
回答下列问题：
（1）操作Ⅰ是________________、过滤洗涤。
（2）SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解的原因_______________________。
（3）加入Sn粉的作用有两个：
①调节溶液pH，②_______________。
（4）反应Ⅰ得到沉淀是SnO，得到该沉淀的离子反应方程式是______________。
（5）酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是________________。
（6）该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度（杂质不参与反应）：
①将试样溶于盐酸中，发生的反应为：
Sn+2HCl
SnCl2
+H2↑；
②加入过量的FeCl3；
③用已知浓度的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+，发生的反应为：
6FeCl2
+
K2Cr2O7
+14HCl
6FeCl3
+2KCl+2CrCl3
+7H2O
现取0.80g锡粉，经上述各步反应后，共用去0.1000mol/LK2Cr2O7溶液20.00mL。
则锡粉中锡的纯度为_______________。
20．常温下，某学生从一种强酸性的未知无色溶液中检出Ag+，他还想通过实验检验溶液中是否含有大量的NO3-、Cl-、CO32-、Cu2+、Fe3+、K+等。
一定存在的离子是_______；
一定不存在的离子是_______；
不能确定是否存在的离子是____________。
三、解答题
21．【加试题】常温下碘酸钙[Ca（IO3）2]是一种白色晶体，微溶于水，不溶于乙醇，能溶于盐酸，是目前广泛使用的既能补碘又能补钙的新型食品和词料添加剂。
其制备原理如下：
Ⅰ.碘酸钙的制备
（1）某同学设计的实验装置如下图所示（夹持装置已省略），步骤②的加热方式为_________。
（2）步骤⑤冷却热的饱和溶液没有析出晶体，为了得到晶体可以采取的一种措施是________。
（3）步骤⑦洗涤的具体操作是____________。
Ⅱ.产品纯度测定
准确称取0.5000g样品，酸化溶解，定容至250mL,从中取出25.00mL试样于锥形瓶中，加入足量的KI充分反应，用0.04000mol·
L-1硫代硫酸钠溶液滴定至终点，重复以上步骤，所测得实验数据如下：
1
2
3
滴定起始读数/mL
1.52
1.16
0.84
滴定终止读数/mL
31.50
31.18
30.84
己知：
2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI
（4）加入KI时发生反应的离子方程式是_____________。
（5）滴定时所用的指示剂是_________________.
（6）经计算产品的纯度为________________。
22．某同学查阅资料获悉：
用KMnO4可以测定H2O2的物质的量浓度：
取15.00mLH2O2溶液，用稀H2SO4酸化；
逐滴加入0.003mol·
L-1KMnO4溶液，产生气体，溶液褪色速率开始较慢后变快，至恰好完全反应时共消耗20.00mLKMnO4溶液。
该反应的离子方程式是：
2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O；
（1）该反应体现了H2O2的__________（填“氧化性”、“还原性”或“氧化性和还原性”）；
（2）KMnO4溶液褪色速率开始较慢，后变快的原因可能是某种物质对该反应起到了催化作用，则该物质最有可能是________；
（填序号）a.MnO4-b.H+c.Mn2+d.K+
（3）判断完全反应的现象是_________________________________________________；
（4）该H2O2溶液的物质的量浓度是__________________。
23．有一包白色固体粉末，可能为Na2SO4和Na2CO3的混合物，请设计一个实验来检验粉末中SO42—的存在：
_________。
24．碱式碳酸钠铝[NaaAlb（OH）c（CO3）d]可用作阻燃剂、抗酸剂等。
其制备方法是：
控制温度、pH，向NaHCO3稀溶液中加入Al（OH）3，并搅拌，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得碱式碳酸钠铝。
（1）碱式碳酸钠铝[NaaAlb（OH）c（CO3）d]中a、b、c、d之间的关系为________。
（2）碱式碳酸钠铝作为阻燃剂的可能原因：
①在分解过程中大量吸热；
②本身及产物无毒且不可燃；
③____________________________。
（3）若pH过高，则对产品的影响是_________________________。
（4）为确定碱式碳酸钠铝的组成，进行如下实验：
①准确称取2.880g样品用足量稀硝酸溶解，得到CO20.448L（已换算成标准状况下）。
在所得溶液中加过量氨水，得到白色沉淀，经过滤、洗涤沉淀、充分灼烧得到1.02g固体。
②加热至340℃以上时样品迅速分解，得到金属氧化物、CO2和H2O。
当样品分解完全时，样品的固体残留率为56.9%，根据以上实验数据确定碱式碳酸钠铝的组成（写出计算过程）。
______________
25．过氧化氢的水溶液俗称双氧水，它的用途很广，常用于消毒、杀菌、漂白等。
试回答下列问题：
（1）过氧化氢含有的化学键为______________。
（2）Na2O2、K2O2以及BaO2都可与酸作用生成过氧化氢，目前实验室制取过氧化氢溶液可取上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用，然后经________操作即可制得，则上述最适合的过氧化物是__________。
（3）几乎所有古代艺术家的油画都是以铅白2PbCO3·
Pb（OH）2为底色，但若空气中含H2S气体，铅白就会变黑，可以用H2O2将黑色物质氧化成颜色相近的PbSO4而修复，写出铅白在空气中变黑的化学方程式：
____________________________________________。
（4）甲酸钙[Ca（HCOO）2]广泛用于食品工业生产上，实验室制取甲酸钙的方法之一是将氢氧化钙和甲醛溶液依次加入到质量分数为30%～70%的过氧化氢溶液中，则该反应的化学方程式为______________，过氧化氢比理论用量稍多，其目的是______________。
反应温度最好控制在30～70℃，温度不宜过高，其主要原因是_________________。
（5）过氧化氢与碳酸钠的加合物Na2CO3·
xH2O2比较稳定，方便储存，可用于消毒、漂白，现称取100gNa2CO3·
xH2O2晶体加热，实验结果如图所示，则该晶体的组成为______________________。
四、推断题
26．某强酸性透明溶液X含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验内容如下：
根据以上信息，回答下列问题：
（1）上述离子中，溶液X中除H+外还肯定含有的离子是___________________，不能确定是否含有的离子是________________________．
（2）沉淀G的化学式为________________________________．
（3）写出有关离子方程式：
反应①中生成A________________________________．反应②__________________．
（4）溶液E浓度不同时与金属镁反应产物也不同，若参加反应的镁与E物质的量之比为2：
5，则反应的化学方程式为________________________________________.
27．某溶液只含Cl
、CO
、SO
、Na
、K
、Mg
六种离子中的某几种。
经实验：
①原溶液
白色沉淀；
②原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀；
③原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解。
（1）试分析原溶液中一定含有的离子是______________，一定不含有的离子是_______，可能含有的离子是______________。
（2）有的同学认为实验③可以省略，你认为是否正确（填“是”或“否”）_________，说明理由_________________________________________________________。
28．常温下，酸性溶液A中可能含有NH4+、K+、Na+、Fe2+、Al3+、Fe3+、CO32－、NO3-、Cl-、I-、SO42-中的几种，现取该溶液进行有关实验，实验结果如下图所示：
（1）溶液A中一定存在的离子有___________________
（2）生成沉淀甲的离子方程式为___________________
（3）生成气体丙的离子方程式为__________________，若实验消耗Cu144g，则最多生成气体丙的体积（标准状况下）为_____。
依据上述实验，某小组同学通过讨论后认为：
溶液中可能含有的离子有NH4+、K+、Na+、Cl-、SO42-。
为进一步确认溶液中存在的离子，分别取100ml废水又进行了如下图所示的三组实验：
（4）根据上述实验可进一步确定NH4+、K+、Na+、Cl-、SO42-中一定存在的离子有_________，沉淀溶解时发生反应的离子方程式为________________________________。
29．为探究黑色固体X（仅含两种元素）的组成和性质，设计并完成如下实验：
请回答：
（1）X的化学式是______________。
（2）写出蓝色溶液转化为蓝色沉淀的离子方程式是______________。
（3）写出固体甲与稀硫酸反应的化学方程式______________。
30．A、B、C、D四种溶液，它们的阳离子分别是K+、Na+、Ba2+、Cu2+中的某一种，阴离子分别是OH-、CO32-、NO3-、Cl-的某一种（都不重复），现进行如下实验：
①B溶液中加入铁粉，溶液质量减少；
②A、C溶液分别滴加AgNO3溶液时均产生白色沉淀，再加稀硝酸，只有A产生的白色沉淀溶解，且冒气泡；
③A的焰色反应为紫色（透过蓝色钴玻璃）
④C、D分别加稀硫酸时只有C产生白色沉淀,D无现象；
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