新人教版必修2学年高中化学章末综合测评2化学反应与能量含答案文档格式.docx
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A项和C项的错误在于都没有考虑总能量差；
放热反应只表明反应物总能量比生成物总能量高，而加热是反应的条件，两者无必然联系，许多放热反应也必须加热才能开始进行，D项错误。
4．下列分析正确的是（ ）
A．将氯气通入H2O2和NaOH的混合溶液中，发出红光，说明反应物的总能量低于生成物的总能量，放出热量
B．1molH2在氯气中完全燃烧，放出180kJ热量，则键能（E）的关系为E（H—H）＝180kJ＋2E（H—Cl）－E（Cl—Cl）
C．干燥的碘粉与铝粉混合无明显现象，滴上一滴水会冉冉升起紫色的碘蒸气，最后得到白色AlI3。
说明碘和铝发生的反应是放热反应
D．精确实验测得H2O在常温下也能微弱电离：
H2O
H＋＋OH－，该过程是放热过程
C [A项，反应物的总能量应该高于生成物的总能量；
B项，正确的关系式是E（H—H）＝2E（H—Cl）－E（Cl—Cl）－180kJ，注意是键能和能量的关系；
D项，电离过程破坏化学键是吸热的。
5.
如图是锌片和铜片在稀硫酸中所组成的原电池装置，c、d为两个电极。
下列有关的判断不正确的是（ ）
A．电池工作的过程中，d电极上产生气泡
B．电池工作时，溶液中SO
向d移动
C．c为负极，发生氧化反应
D．电池工作的过程中，溶液中SO
浓度基本不变
B [阴离子向负极移动，c为负极，d为正极，故SO
向c移动。
6．iPhone手机使用的锂电池以质量轻、能量高而备受关注，目前已成功研制出多种锂电池。
某种锂电池的总反应是Li＋MnO2===LiMnO2。
下列说法正确的是（ ）
43722126】
A．MnO2是负极，电极反应为MnO2＋e－===MnO
B．Li是正极，电极反应为Li－e－===Li＋
C．电池内部产生的MnO
向锂电极移动
D．钠比锂更活泼，相同质量的钠作电极比锂提供的电能更多
C [原电池中，失电子的电极为负极，故A、B两项错误；
在原电池内部，负极产生的阳离子移向正极区，而阴离子移向负极区，C项正确；
由于M（Na）>
M（Li），在相同质量时n（Li）>
n（Na），故Li作电极提供的电能更多。
7．研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。
该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。
关于该电池的下列说法不正确的是（ ）
A．水既是氧化剂又是溶剂
B．放电时正极上有氢气生成
C．放电时OH－向正极移动
D．总反应式为2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑
C [原电池放电时OH－向负极移动，C项错误。
由此电池的名称锂水电池可推测其总反应式为2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑，据此可再写出其电极反应：
（负极）2Li－2e－===2Li＋，（正极）2H2O＋2e－===2OH－＋H2↑，综上分析，A、B、D三项均正确。
8.
根据反应：
2Ag＋＋Cu===Cu2＋＋2Ag，设计如图所示原电池，下列说法错误的是（ ）
A．X可以是银或石墨
B．Y是硫酸铜溶液
C．电子从铜电极经外电路流向X电极
D．X极上的电极反应式为Ag＋＋e－===Ag
B [由电池反应2Ag＋＋Cu===2Ag＋Cu2＋可知，铜作负极，电极反应为Cu－2e－===Cu2＋，X为正极，可以是比铜不活泼的银或石墨等，电极反应为Ag＋＋e－===Ag；
电解质溶液中需含有Ag＋，故B说法错误。
9．燃料电池是一种新型电池，它主要是利用燃料在燃烧过程中把化学能直接转化为电能，氢氧燃料电池的电极反应如下：
X极：
O2＋2H2O＋4e－===4OH－；
Y极：
2H2＋4OH－－4e－===4H2O
下列判断正确的是（ ）
A．X是正极，发生氧化反应
B．该电池可用稀硫酸作为电解质溶液
C．供电时Y极附近的酸性减弱
D．使用时若生成1molH2O则转移2mol电子
D [X极发生还原反应，A不正确；
由Y极电极反应式可知，电池应用碱液作电解质溶液，OH－被消耗，酸性增强，B、C都不正确；
X、Y两极反应式加和为：
，每生成1molH2O转移2mol电子。
10．下列措施对增大反应速率明显有效的是（ ）
43722127】
A．Na与水反应时增大水的用量
B．Fe与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸
C．在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强
D．将铝片改为铝粉，做铝与氧气反应的实验
D [水的浓度可视为固定不变，因此增加水的用量反应速率不变；
铁遇浓硫酸会产生钝化现象，不再产生氢气；
压强的改变只能适用于有气体参加的反应；
增大固体的表面积可以加快反应速率。
11．反应SO2＋O2
2SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol/（L·
s），则这段时间为（ ）
A．0.1s B．2.5s
C．5sD．10s
C [v（O2）＝0.04mol/（L·
s），则v（SO3）＝0.08mol/（L·
s），由t＝Δc（SO3）/v（SO3）代入数据计算得t＝5s。
12．在一定温度下，某容积固定的密闭容器中，建立下列化学平衡：
C（s）＋H2O（g）
CO（g）＋H2（g）。
下列叙述中不能说明上述可逆反应已达到化学平衡状态的是（ ）
43722128】
A．体系的压强不再发生变化
B．v正（CO）＝v逆（H2O）
C．生成nmolCO的同时生成nmolH2
D．1molH—H键断裂的同时断裂2molH—O键
C [选项A，由于该反应是一个气体体积增大的反应，当体系的压强不再发生变化时，说明反应达到化学平衡状态；
选项B，根据v正（CO）＝v逆（H2O），可知CO的消耗量等于其生成量，说明反应达到化学平衡状态；
选项C，二者表示的都是正反应，不能说明反应达到化学平衡状态；
选项D,1molH—H键断裂的同时断裂2molH—O键，即消耗1molH2，同时消耗了1molH2O，可知H2的消耗量等于其生成量，说明反应达到化学平衡状态。
13．下列描述的化学反应状态，不一定是平衡状态的是（ ）
A．H2（g）＋Br2（g）
2HBr（g）
恒温、恒容下，反应体系中气体的颜色保持不变
B．2NO2（g）
N2O4（g）
恒温、恒容下，反应体系中气体的压强保持不变
C．CaCO3（s）高温,CO2（g）＋CaO（s）
恒温、恒容下，反应体系中气体的密度保持不变
D．3H2（g）＋N2（g）
2NH3（g）
反应体系中H2与N2的物质的量之比保持3∶1
D [A项，该反应体系在恒温、恒容下气体的颜色保持不变，即Br2的百分含量保持不变，反应处于平衡状态；
B项，该反应在恒温、恒容下气体的压强保持不变，说明NO2和N2O4的物质的量保持不变，反应处于平衡状态；
C项，该反应在恒温、恒容下气体的密度保持不变，说明CO2的质量保持不变，反应处于平衡状态；
D项，对于化学反应3H2（g）＋N2（g）
2NH3（g），如果开始时加入的物质的物质的量之比是n（H2）∶n（N2）＝3∶1的混合气体，或加入的是纯NH3，在反应从开始到化学平衡状态，始终是n（H2）∶n（N2）＝3∶1，因此，n（H2）∶n（N2）＝3∶1的状态不一定是平衡状态。
14．下列反应条件的控制中不恰当的是（ ）
43722129】
A．为防止铁生锈，在其表面涂一层防锈油漆
B．为防止火灾，在面粉厂、加油站等场所要严禁烟火
C．为加快KClO3的分解速率，加入MnO2
D．为加快H2O2的分解速率，把反应容器放到冷水中冷却
D [冷水冷却，温度降低，反应速率小。
15．在密闭容器中进行反应：
X2（g）＋3Y2（g）
2Z（g），其中X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol·
L－1、0.3mol·
L－1、0.2mol·
L－1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（ ）
A．c（Z）＝0.5mol·
L－1B．c（Y2）＝0.5mol·
L－1
C．c（X2）＝0.2mol·
L－1D．c（Y2）＝0.6mol·
B [若反应向正反应方向进行，0.1mol·
L－1X2与0.3mol·
L－1Y2完全转化可生成0.2mol·
L－1Z，这表明平衡时Z的浓度应小于0.4mol·
L－1；
若反应向逆反应方向进行，0.2mol·
L－1Z全部分解转化生成0.1mol·
L－1X2和0.3mol·
L－1Y2，这表明平衡时X2的浓度应小于0.2mol·
L－1，Y2的浓度应小于0.6mol·
L－1。
16．反应C（s）＋H2O（g）
CO（g）＋H2（g）在一定容积的密闭容器中进行，则下列说法或结论中，能够成立的是（ ）
43722130】
A．其他条件不变仅将容器的体积缩小一半，反应速率减小
B．反应达平衡状态时：
v（CO）正＝v（H2O）逆
C．保持体积不变，充入少量He气体使体系压强增大，反应速率一定增大
D．其他条件不变，适当增加C（s）的质量会使反应速率增大
B [A项，体积减小，容器内气体的压强增大，反应速率增大，故错误。
C项，保持体积不变，充入少量氦气使体系压强增大，但反应气体的浓度不变，所以反应速率不变，故错误。
D项，改变固体的量不能改变化学反应速率，故错误。
[教师独具]
在一个不传热的固定容积的密闭容器中，可逆反应mA（g）＋nB（g）
pC（g）＋qD（g）当m、n、p、q为任意整数时，不能作为达到平衡标志的是（ ）
A．体系的压强不再改变
B．体系的温度不再改变
C．各组分的浓度不再改变
D．各组分的质量分数不再改变
A [平衡状态的直接标志是各组分的浓度不再改变，则各组分的质量分数不再改变，C、D正确；
间接标志是体系的温度不再改变，故B正确；
但因m＋n与p＋q的相对大小不确定，故A无法确定。
若m＋n＝p＋q，则压强始终不变化，则A不能作为达到平衡的标志，因此选A。
二、非选择题（本题包括6小题，共52分）
17．（6分）化学反应伴随着能量变化是化学反应的基本特征之一。
某同学进行如下实验，以检验化学反应中的能量变化。
43722131】
请回答下列问题：
（1）实验中发现，反应后①中的温度升高；
②中的温度降低。
由此判断铝条与盐酸的反应是________热反应，Ba（OH）2·
8H2O与NH4Cl的反应是________热反应。
反应过程________（填“①”或“②”）的能量变化可用下图表示。
（2）①中发生反应的离子方程式是______________________________
____________________________________________________________；
在该反应中，作为还原剂的物质是________（填化学式）。
【答案】
（1）放 吸 ①
（2）6H＋＋2Al===2Al3＋＋3H2↑ Al
18．（12分）在容积为2L的密闭容器中进行如下反应：
A（g）＋2B（g）
3C（g）＋nD（g），开始时A为4mol，B为6mol，5min末达到平衡，此时测得C的物质的量为3mol，用D表示的化学反应速率v（D）为0.2mol·
L－1·
min－1。
计算：
43722132】
（1）平衡时A的物质的量浓度为________。
（2）前5min内用B表示的化学反应速率v（B）为________。
（3）化学方程式中n值为________。
（4）此反应在四种不同情况下的反应速率分别为：
①v（A）＝5mol·
min－1
②v（B）＝6mol·
③v（C）＝4.5mol·
④v（D）＝8mol·
其中反应速率最快的是________（填编号）。
【解析】
（1）
A（g）＋2B（g）
3C（g）＋nD（g）
起始4mol6mol
转化1mol2mol3mol
5min末3mol4mol3mol
c（A）＝
＝1.5mol/L。
（2）v（B）＝
＝
＝0.2mol·
（3）根据同一反应中、同一时间段内，各物质的反应速率之比等于计量数之比；
所以v（B）∶v（D）＝0.2mol·
min－1∶0.2mol·
min－1＝2∶n，n＝2。
（4）把所有速率都换算成A的反应速率；
②由v（B）＝6mol·
min－1知，
v（A）＝3mol·
③由v（C）＝4.5mol·
v（A）＝1.5mol·
④由v（D）＝8mol·
v（A）＝4mol·
故选①。
【答案】
（1）1.5mol·
L－1
（2）0.2mol·
min－1 （3）2 （4）①
19．（10分）某同学为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如表所示（标准状况下的累计值）:
43722133】
时间/min
1
2
3
4
5
氢气体积/mL
50
120
232
290
310
（1）哪一时间段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反应速率最大？
________，原因是______________________________________________。
（2）哪一时间段的反应速率最小________，原因是__________________
____________________________________________________________。
（3）求2～3min时间段以盐酸的浓度变化表示的该反应速率是________。
（4）如果反应太剧烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：
A．蒸馏水、B．NaCl溶液、C．NaNO3溶液、D．CuSO4溶液、E.Na2CO3溶液，你认为可行的是________。
【解析】
（1）由表中的数据知，反应速率在2～3min时最大，原因是Zn与HCl反应放热，使溶液的温度升高。
（2）由表中的数据知，反应速率在4～5min时最小，原因是随着反应的进行，c（H＋）减小。
（3）n（H2）＝
＝0.005mol，
Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑
0.01mol 0.005mol
则Δc＝
＝0.1mol·
v（HCl）＝
（4）加入C，H＋和NO
与Zn反应不产生H2；
加入D，Cu2＋与Zn反应生成的Cu会和Zn组成原电池，使生成H2的速率加快；
加入E，CO
消耗H＋，使生成的H2减少。
【答案】
（1）2～3min 该反应是放热反应，此时温度升高
（2）4～5min 此时H＋浓度减小
（3）0.1mol·
min－1 （4）A、B
20．（7分）微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用。
有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应式为Zn＋2OH－－2e－===Zn（OH）2，Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－。
43722134】
根据上述反应式，完成下列题目。
（1）判断下列叙述中正确的是________。
A．在使用过程中，电解质KOH不断被消耗
B．使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极
C．Zn是负极，Ag2O是正极
D．Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应
（2）写出电池的总反应式：
_______________________________。
（3）使用时，负极区的c（OH－）________（填“增大”“减小”或“不变”，下同），正极区的c（OH－）________，电解质溶液的c（OH－）________。
【解析】 由正、负电极反应式可知：
Zn电极为负极，发生氧化反应，负极区c（OH－）减小，Ag2O为正极，发生还原反应，正极区c（OH－）增大；
使用时电子由Zn极流向Ag2O极，正、负极反应式相加可得总反应式为Zn＋Ag2O＋H2O===Zn（OH）2＋2Ag，故电解质KOH未被消耗，电解质溶液的c（OH－）不变。
【答案】
（1）C
（2）Zn＋Ag2O＋H2O===Zn（OH）2＋2Ag
（3）减小 增大 不变
21．（9分）
（1）下列关于充电电池、干电池的叙述合理的是（ ）
43722135】
①干电池可以实现化学能向电能的转化和电能向化学能的转化 ②锌锰干电池长时间连续使用时内装糊状物可能流出腐蚀电器 ③充电电池可以无限制地反复放电、充电 ④充电是使放电时的氧化还原反应逆向进行
（2）铅蓄电池中，正极材料为PbO2，负极材料为Pb，放电时其负极反应式为
（3）原电池在NaOH溶液介质中，铝为负极，其负极反应式为
（4）一电池反应的离子方程式是Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，该反应的原电池正极、负极和电解液是____________________________。
【解析】
（1）干电池可以实现化学能向电能的转化，但不能完成电能向化学能的转化；
锌锰干电池长时间连续使用时因为消耗Zn且生成水，内装糊状物可能流出腐蚀电器；
充电电池也有使用寿命，不可能无限制地反复放电、充电；
充电是使放电时的氧化还原反应逆向进行。
（2）铅蓄电池放电时其负极反应式为Pb＋SO
－2e－===PbSO4。
（3）原电池在NaOH溶液介质中，铝为负极，铝失去电子，且溶液呈碱性，则其负极反应式为Al＋4OH－－3e－===AlO
＋2H2O。
（4）由电池总式Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu知：
原电池负极是Zn，正极是比Zn不活泼的金属或C，电解液是含Cu2＋的电解质溶液。
【答案】
（1）②④
（2）Pb＋SO
－2e－===PbSO4
（3）Al＋4OH－－3e－===AlO
＋2H2O
（4）正极为Cu或碳棒；
负极为Zn；
电解液是CuSO4溶液或CuCl2溶液（其它合理答案也可）
22．（8分）
（1）由A、B、C、D四种金属按表中装置进行实验。
43722136】
装置
现象
金属A不断溶解
C的质量增加
A上有气体产生
根据实验现象回答下列问题：
①装置甲中负极的电极反应式为________________________________
（生成二价阳离子）。
②装置乙中正极的电极反应式为
____________________________________________________________
③四种金属活动性由强到弱的顺序是________。
（2）在一定温度下，反应2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g）达到平衡时，n（SO2）∶n（O2）∶n（SO3）＝2∶3∶4。
缩小体积，再次达到平衡时，n（O2）＝0.8mol，n（SO3）＝1.4mol，下列说法正确的是________（填字母）。
A．再次达到平衡时，SO2为0.4mol
B．缩小体积，再次达到平衡过程中，v（正）＞v（逆）
C．使用催化剂对反应速率影响不大
D．工业上一般采用增加SO2浓度的方法提高O2的转化率
【解析】
（1）根据装置甲及所对应的现象可知活动性：
A＞B，A作负极，负极反应为A－2e－===A2＋；
根据装置乙及所对应的现象可知活动性：
B＞C，C作正极，正极反应为Cu2＋＋2e－===Cu；
根据装置丙及所对应的现象可知活动性：
D＞A，A作正极，正极反应为2H＋＋2e－===H2↑。
综上可知活动性：
D＞A＞B＞C。
（2）设平衡时n（SO2）、n（O2）、n（SO3）分别为2x、3x、4x，变化的氧气的物质的量为y，达新平衡时n（SO2）为z，则
2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g）
平12x3x4x
变2yy2y
平2z0.8mol1.4mol
根据题设条件，可得z＋2y＝2x；
0.8mol＋y＝3x；
4x＋2y＝1.4mol，解得x＝0.3mol，y＝0.1mol，z＝0.4mol。
第一次平衡时，SO2为0.6mol，O2为0.9mol，SO3为1.2mol，缩小体积，再次达到平衡时，SO2为0.4mol，O2为0.8mol，SO3为1.4mol，可见再次达到平衡过程中，SO2、O2物质的量都在减少，SO3物质的量增加，平衡向正反应方向移动，故v（正）＞v（逆）。
催化剂能加快该反应速率，工业上一般采用增加廉价
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