届一轮复习人教版 物质的组成性质及分类 学案 1Word格式文档下载.docx
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(8)HCOOH含有两个氢,所以是二元酸( ×
(9)盐一定由金属离子和酸根离子构成( ×
(10)盐只由一种阳离子和一种酸根离子构成( ×
(2)交叉分类法——从不同角度对物质进行分类
题组一 物质的组成与结构
1.下列各组物质能真实表示物质分子组成的是( )
A.NO、C2H5OH、HNO3、I2
B.CaO、N2、HCl、H2O
C.NH3、H2S、Si、CO
D.CO2、SiO2、CH3COOH、H2SO4
解析:
选A CaO是离子化合物,不存在分子;
而Si和SiO2都是由原子直接构成。
2.按要求回答问题。
①冰水混合物 ②水煤气 ③铝热剂 ④普通玻璃
⑤水玻璃 ⑥有机玻璃 ⑦漂白粉 ⑧TNT ⑨H2SO4
⑩含氧40%的氧化镁 ⑪花生油 ⑫福尔马林 ⑬密封保存的NO2气体 ⑭CuSO4·
5H2O ⑮液氯 ⑯王水
⑰KAl(SO4)2·
12H2O ⑱分子式为C5H10的烃 ⑲分子式为C7H8的芳香烃
以上物质中一定为纯净物的是__________,一定为混合物的是__________,可能是纯净物,也可能是混合物的是__________。
答案:
①⑧⑨⑩⑭⑮⑰⑲ ②③④⑤⑥⑦⑪⑫⑬⑯ ⑱
纯净物和混合物的区别
纯净物
混合物
有固定的组成和结构
无固定的组成和结构
有一定的熔、沸点
无一定的熔、沸点
保持一种物质的性质
保持原有物质各自的性质
常见混合物:
①分散系(如溶液、胶体、浊液等);
②高分子(如蛋白质、纤维素、聚合物、淀粉等);
③常见特殊名称的混合物:
石油、石油的各种馏分、煤、漂白粉、碱石灰、福尔马林、油脂、天然气、水煤气、铝热剂、氨水、氯水、王水等。
注意:
分子式为C5H10的物质可能是纯净物也可能是混合物。
题组二 明确分类标准,对物质进行正确分类
3.下列物质的分类正确的是( )
选项
碱
酸
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
Na2CO3
H2SO4
NaOH
SO2
CO2
B
HCl
NaCl
Na2O
NO
C
KOH
HNO3
CaCO3
CaO
Mn2O7
D
CaF2
Na2O2
选C A项,Na2CO3属于盐,NaOH属于碱,SO2属于酸性氧化物;
B项,NO属于不成盐氧化物;
D项,Na2O2不是碱性氧化物。
4.(2018·
九江十校联考)下述说法正确的是( )
①碘酒属于混合物,而液氯、冰水、冰醋酸均属于纯净物
②氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠、氢化钠都属于离子化合物
③蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
④Al2O3和SiO2都能溶于强碱,因此都是酸性氧化物
⑤溶液与胶体的本质区别是丁达尔效应
A.①② B.①⑤
C.②⑤D.③④
选A ①碘酒是碘和乙醇的混合溶液,属于混合物,液氯、冰水、冰醋酸均属于纯净物,正确;
②氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠、氢化钠都属于离子化合物,正确;
③蔗糖为非电解质,硝酸钾和硫酸钡均为强电解质,错误;
④Al2O3既能溶于强碱,又能溶于强酸,属于两性氧化物,SiO2属于酸性氧化物,错误;
⑤溶液与胶体的本质区别是分散质粒子大小不同,错误。
明确分类标准是对物质正确树状分类的关键
考点二 物质的性质与变化
1.物质的性质和变化
(1)常见的物理性质和化学性质
物理性质
化学性质
颜色、状态、气味、光泽、密度、熔点、沸点、溶解性、导电性、导热性、硬度等
金属性、非金属性、稳定性、氧化性、还原性、酸碱性、络合性等
(2)常见的物理变化和化学变化
物理变化
化学变化
三馏
蒸馏、分馏
干馏
四色
焰色反应
显色反应、颜色反应、指示剂变色反应
五解
潮解
分解、电解、水解、裂解
十八化
熔化、汽化、液化、酸化
氢化、氧化、水化、风化、炭化、钝化、催化、皂化、歧化、卤化、硝化、酯化、裂化、油脂的硬化
(1)发生了颜色变化的一定是化学反应( ×
(2)有化学键破坏的变化一定属于化学变化( ×
(3)用铂丝蘸取Na2SO4、Na2CO3、NaCl溶液进行焰色反应是化学变化( ×
(4)232Th转化成233U是化学变化( ×
(5)Na2CO3·
10H2O的风化属化学变化,NaOH的潮解属物理变化( √ )
(6)从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现( ×
(7)用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐不涉及化学变化( √ )
2.化学反应的分类
(2016·
上海卷,10)一定条件下,某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下,其中·
和代表不同元素的原子。
关于此反应说法正确的是________。
①一定属于吸热反应 ②一定属于可逆反应 ③一定属于氧化还原反应 ④一定属于分解反应
②③④
题组一 物质变化类型的判断
1.下列有关变化过程的叙述不正确的是( )
A.从海水中提取镁必须通过化学反应才能实现
B.用侯氏制碱法制纯碱必须通过化学反应才能实现
C.用“地沟油”纯化生产“生物燃油”的过程发生的是化学变化
D.激光法蒸发石墨得C60发生的是化学变化
2.(2018·
青岛调研)下列各组变化中,前者是物理变化,后者是化学变化的是( )
A.碘的升华、石油的分馏
B.NH4Cl溶液除铁锈、食盐水导电
C.蛋白质溶液中加饱和(NH4)2SO4溶液、蓝色的胆矾常温下变白
D.热的饱和KNO3溶液降温析出晶体、二硫化碳洗涤试管内壁上的硫
物理变化与化学变化的判断方法
题组二 古典文化与化学物质
3.(2018·
永州质检)《神农本草经》说:
“水银……熔化(加热)还复为丹。
”《黄帝九鼎神丹经》中的“柔丹”、“伏丹”都是在土釜中加热Hg制得的。
这里的“丹”是指( )
A.氯化物B.合金
C.硫化物D.氧化物
选D 在土釜中加热Hg,金属汞可以和氧气发生反应得到氧化汞,氧化汞属于物质分类中的氧化物。
济宁模拟)我国清代《本草纲目拾遗》中记载药物“鼻冲水”,写道:
“贮以玻璃瓶,紧塞其口,勿使泄气,则药力不减,气甚辛烈,触人脑,非有病不可嗅,……,虚弱者忌之。
宜外用,勿服。
……”这里的“鼻冲水”是指( )
A.氨水B.硝酸
C.明矾水D.卤水
选A 氨水,具有刺激性气味、储存于玻璃瓶中、易挥发、有毒的物质。
考点三 分散系 胶体
1.分散系
(1)概念:
把一种(或几种)物质(分散质)分散在另一种物质(分散剂)中所得到的体系。
(2)分类
①按照分散质粒子的大小
②按照分散质和分散剂的状态
如烟属于气固分散系;
雾属于气液分散系;
悬浊液属于液固分散系;
合金属于固固分散系。
2.三种分散系比较
分散系
溶液
胶体
浊液
分散质微粒直径大小
<
1_nm
1~100_nm
>
100_nm
分散质微粒成分
离子或小分子
大分子或离子集合体
巨大分子或离子集合体
外观特征
均匀、透明
均匀、透明或半透明
不均匀、不透明
稳定性
稳定,静置无沉淀
较稳定
不稳定,静置有沉淀
分散质能否透过滤纸
能
不能
分类
饱和溶液、不饱和溶液
固溶胶、液溶胶、气溶胶
悬浊液、乳浊液
实例
食盐水、蔗糖溶液
Fe(OH)3胶体
泥水
用什么方法分离溶液和胶体?
分离浊液一定用过滤法吗?
提示:
渗析;
分离悬浊液用过滤法,分离乳浊液用分液法。
3.胶体的性质及应用
(1)丁达尔效应
可见光束通过胶体时,在入射光侧面可看到光亮的通路,这是胶体粒子对光线散射而形成的,可用此性质来鉴别溶液和胶体。
(2)聚沉
①概念:
使胶体凝聚形成沉淀析出的现象。
③应用:
如制作豆腐,明矾净水。
(3)电泳
由于胶体粒子带有电荷,在电场作用下,胶体粒子在分散剂中做定向移动的现象,此性质可用于工业上的静电除尘。
(4)介稳性:
胶体的稳定性介于溶液与浊液之间,在一定条件下能稳定存在,属于介稳体系,但改变条件就有可能发生聚沉。
4.Fe(OH)3胶体的制备
向沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液,继续煮沸至液体呈红褐色,停止加热,即制得Fe(OH)3胶体,化学方程式为:
FeCl3+3H2O
Fe(OH)3(胶体)+3HCl。
(1)向Fe(OH)3胶体中加入饱和(NH4)2SO4溶液发生的现象是________,原因是________________________________________________________________________。
(2)向Fe(OH)3胶体中滴入过量稀硫酸,现象是________,其原因是_______________。
(1)产生红褐色沉淀 电解质溶液使胶体发生了聚沉
(2)先出现红褐色沉淀,后沉淀溶解 开始加入稀硫酸,胶体发生聚沉生成氢氧化铁沉淀,当酸过量时又使沉淀溶解
题组一 胶体的性质及制备
1.下列关于溶液和胶体的说法正确的是( )
A.蔗糖溶液、淀粉溶液属于溶液,烟、雾属于胶体
B.溶液和胶体的本质区别是后者具有丁达尔效应,而前者无此现象
C.制备Fe(OH)3胶体的方法是将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中煮沸至溶液呈红褐色
D.利用过滤的方法能将Fe(OH)3胶体从FeCl3溶液中分离出来
选C A项,淀粉溶液属于胶体;
B项,丁达尔效应是胶体的性质而不是胶体和溶液的本质区别;
D项,胶粒也能透过滤纸.二者不能用过滤方法分离,而用渗析法分离。
合肥六中月考)某同学在实验室进行了如图所示的实验,下列说法中错误的是( )
A.利用过滤的方法,可将Z中固体与液体分离
B.X、Z烧杯中分散质相同
C.Y中反应的离子方程式为3CaCO3+2Fe3++3H2O===2Fe(OH)3(胶体)+3CO2↑+3Ca2+
D.Z中分散系能产生丁达尔效应
选B 因胶体可透过滤纸而固体不能透过,故A项正确;
X烧杯中的分散质为氯化铁,而Z烧杯中的分散质为氢氧化铁胶粒和氯化钙,B项错;
FeCl3溶液中存在平衡Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+,加入CaCO3时发生反应CaCO3+2H+===CO2↑+Ca2++H2O,从而促进Fe3+水解,C项正确;
Z中分散系为胶体,能产生丁达尔效应,D项正确。
1.利用丁达尔效应可以快速鉴别溶液与胶体,但胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体粒子的直径介于1~100nm之间,而不是丁达尔效应。
2.胶体不带电荷,胶体粒子(分散质)带电荷,但淀粉胶体的胶体粒子也不带电荷。
题组二 胶体性质的应用
3.下列事实与胶体性质无关的是( )
A.土壤中离子的吸附和交换过程,有保肥作用
B.由肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒,可利用血液透析进行治疗
C.水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘,减少对空气的污染
D.臭氧、Cl2均可用于水的消毒净化
4.高铁酸钾(K2FeO4)已经被广泛应用在水处理方面,高铁酸钾的氧化性超过高锰酸钾,是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌于一体的新型高效多功能水处理剂。
干燥的高铁酸钾受热易分解,但在198℃以下是稳定的。
高铁酸钾在水处理过程中涉及的变化过程有( )
①胶体的吸附 ②盐类的水解 ③焰色反应 ④氧化还原反应
A.①②③④ B.①②④
C.②③④D.①③④
胶体知识“4”提醒
(1)胶体微粒一般是离子、分子或难溶物的聚集体,但有些高分子化合物,如淀粉、蛋白质,因其分子非常大,其相对分子质量通常为几万、几十万甚至上百万、千万,因此一个分子就是一个胶体微粒,它们的溶液是胶体。
(2)胶体具有介稳性的主要原因是胶体粒子可以通过吸附而带有电荷,且同种胶体粒子的电性相同。
(3)在Fe(OH)3胶体中,Fe(OH)3胶体粒子的数目要远远小于原FeCl3溶液中Fe3+的数目。
(4)掌握净水剂及其作用原理
胶体粒子的直径一般在1~100nm之间,它决定了胶体粒子具有较大的表面积,吸附力很强,能在水中吸附悬浮固体或毒素形成沉淀,从而达到净化水的目的,这就是胶体净水的原理。
能在水中自然形成胶体,并且对水质无明显副作用的物质有KAl(SO4)2·
12H2O、FeCl3·
6H2O等,这样的物质被称为净水剂,其形成胶体的化学原理是Al3+、Fe3+发生水解反应分别生成Al(OH)3胶体、Fe(OH)3胶体。
物质的类别及转化关系
1.单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化
2.常见物质的转化规律
转化规律
离子反应方程式
强制弱的规律
强酸制弱酸
CH3COONa+HCl
CH3COO-+H+===CH3COOH
强碱制弱碱
FeCl3+NaOH
Fe3++3OH-===Fe(OH)3↓
强氧化剂制弱氧化剂
Cl2+KI
Cl2+2I-===I2+2Cl-
强还原剂制弱还原剂
Fe+CuSO4
Cu2++Fe===Cu+Fe2+
易溶物制难溶物
Na2SO4+BaCl2
Ba2++SO
===BaSO4↓
3.注意通性与个性之间的关系
物质之间是否反应,不仅与物质的结构、类别有关,而且与物质所在的环境有关,在探究物质的性质时,要注意通性与个性之间的关系,在每条通性之外都存在个性。
有关物质个性的考查是高考命题的热点之一。
写出下列指定反应
①两种氧化物反应生成气体:
_____________________________________________;
②弱酸与盐溶液反应生成了强酸:
_________________________________________。
①2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑
②CuSO4+H2S===CuS↓+H2SO4
1.(2018·
东营联考)能实现下列物质间直接转化的元素是( )
单质
氧化物
酸或碱
A.硅 B.硫
C.铜 D.铁
廊坊统考)下列说法在一定条件下可以实现的是( )
①酸性氧化物与碱反应 ②弱酸与盐溶液反应可生成强酸 ③没有水生成,也没有沉淀和气体生成的复分解反应
④两种酸溶液充分反应后的溶液呈中性 ⑤有单质参加的非氧化还原反应 ⑥两种含氧化合物反应的产物有气体
A.全部B.只有②④⑤⑥
C.只有①②③⑤D.只有③④⑤⑥
选A SO2可与NaOH溶液反应,①可以实现;
氢硫酸可与硫酸铜溶液发生反应H2S+CuSO4===CuS↓+H2SO4,②可以实现;
稀硫酸与醋酸钠溶液发生反应H2SO4+2CH3COONa===2CH3COOH+Na2SO4,没有水、沉淀和气体生成,③可以实现;
氢硫酸和亚硫酸发生反应H2SO3+2H2S===3S↓+3H2O,④可以实现;
同素异形体之间的转化不属于氧化还原反应,但有单质参加,⑤可以实现;
水和过氧化钠发生反应2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑,⑥可以实现。
本题选A。
郑州预测)下表各组物质中,可以实现X
Y
Z(每步只发生一个反应)所示转化的是( )
X
Z
M
Fe
FeCl2
FeCl3
Cl2
CO
O2
NaHCO3
AlO
Al(OH)3
Al3+
选B A项,Fe与Cl2反应生成FeCl3,错误;
C项,Na2CO3与NaOH不反应,错误;
D项,Al(OH)3与CO2不反应,错误。
4.下列有关物质性质的应用正确的是( )
A.碱不一定是金属氧化物的水化物
B.二氧化硅不与强酸反应,可用石英器皿盛放氢氟酸
C.生石灰能与水反应,可用来干燥氯气
D.氯化铝是一种电解质,可用电解法制铝
选A A项,NH3+H2ONH3·
H2O,正确;
B项,石英的成分是SiO2,SiO2能与氢氟酸反应:
SiO2+4HF===SiF4↑+2H2O,错误;
C项,氯气与水反应生成酸,不能用碱性干燥剂干燥,错误;
D项,AlCl3是共价化合物,加热升华不导电,错误。
1.(2017·
北京卷)古丝绸之路贸易中的下列商品,主要成分属于无机物的是( )
A.瓷器
B.丝绸
C.茶叶
D.中草药
2.(2016·
四川卷)化学与生产和生活密切相关。
下列过程中没有发生化学变化的是( )
A.氯气作水的杀菌消毒剂
B.硅胶作袋装食品的干燥剂
C.二氧化硫作纸浆的漂白剂
D.肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂
3.(2015·
北京卷)下列有关我国古代技术应用中,其工作原理不涉及化学反应的是( )
A.火药使用
B.粮食酿酒
C.转轮排字
D.铁的冶炼
4.(2016·
江苏卷)下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( )
A.SO2具有氧化性,可用于漂白纸浆
B.NH4HCO3受热易分解,可用作氮肥
C.Fe2(SO4)3易溶于水,可用作净水剂
D.Al2O3熔点高,可用作耐高温材料
5.(2016·
全国卷Ⅲ)化学在生活中有着广泛的应用,下列对应关系错误的是( )
实际应用
A.
Al2(SO4)3和小苏打反应
泡沫灭火器灭火
B.
铁比铜金属性强
FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板
C.
次氯酸盐具有氧化性
漂白粉漂白织物
D.
HF与SiO2反应
氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记
6.(2014·
四川卷,2)下列关于物质分类的说法正确的是( )
A.金刚石、白磷都属于单质
B.漂白粉、石英都属于纯净物
C.氯化铵、次氯酸都属于强电解质
D.葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物
7.(高考题精选)下列关于胶体的说法正确的是( )
A.依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液
B.向污水中投放明矾,生成能凝聚悬浮物的胶体:
Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+
C.H+、K+、S2-、Br-能在Fe(OH)3胶体中大量共存
D.沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液,形成带电的胶体,导电能力增强