届高三化学下学期第一次开学考试试题Word文件下载.docx

届高三化学下学期第一次开学考试试题Word文件下载.docx

《届高三化学下学期第一次开学考试试题Word文件下载.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《届高三化学下学期第一次开学考试试题Word文件下载.docx（11页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

用苯萃取溴水中的Br2

先从分液漏斗下口放出水层，再从上口倒出有机层

D

测定NaClO溶液的pH

用玻璃棒蘸取溶液点滴在pH试纸上,与标准比色卡对照

12.X、Y、Z、M、Q、R皆为前20号元素，其原子半径与主要化合价的关系如右图所示。

下列说法错误的是

A.Q位于第三周期IA族

B.X、Y、Z 

三种元素组成的化合物可能是盐或碱

C.简单离子半径:

M->

Q+>

R2+

D.Z与M的最高价氧化物对应水化物均为强酸

13.铁碳微电解技术是利用原电池原理处理酸性污水的一种工艺，装置如右图。

若上端开口关闭，可得到强还原性的H·

（氢原子）；

若上端开口打开，并鼓入空气，可得到强氧化性的·

0H（羟基自由基）。

A.无论是否鼓入空气，负极的电极反应式均为Fe-2e-=Fe2+

B.不鼓入空气时，正极的电极反应式为H++e-=H·

C.鼓入空气时，每生成1mol·

0H有2mol电子发生转移

D.处理含有草酸（H2C2O4）的污水时，上端开口应打开并鼓入空气

26.（15分）

甲醛（HCHO）与葡萄糖相似具有强还原性，40%甲醛溶液沸点为96℃，易挥发。

为探究过量甲醛和新制Cu（OH）2 

反应的产物，进行如下研究。

（1）在右图装置中进行实验,向a中加入0.5mol/LCuSO4溶液50mL和5mol/LNaOH溶液100mL，振荡，再加入40%的甲醛溶液50mL，缓慢加热a，在65℃时回流20分钟后冷却至室温。

反应过程中观察到有棕色固体生成，最后变成红褐色，并有气体产生。

①仪器b的名称是_________，作用为_________。

②能说明甲醛具有还原性的实验现象是______________。

（2）查阅资料发现气体产物是副反应产生的。

为确认气体产物含H2不含CO，将装置A和如下图所示的装置连接后进行实验。

依次连接的合理顺序为A→B→___→_____→_____→_____→G，装置B的作用是______。

（3）已知:

。

设计实验证明a中甲醛的碳元素未被氧化成+4 

价。

___________

（4）为研究红色固体产物的组成，进行如下实验（以下每步均充分反应）:

已知:

Cu2O

[Cu（NH3）4]+（无色）

[[Cu（NH3）4]2+]（蓝色）

①摇动锥形瓶i的目的是__________。

②锥形瓶ii中固体完全溶解得深蓝色溶液的离子方程式为_______________。

③将容量瓶ii中的溶液稀释100倍后，溶液的颜色与容量瓶i相近。

由此可知固体产物的组成及物质的量之比约为___________。

27.（14分）软锰矿的主要成分是MnO2，其悬独液可吸收烟气中SO2，所得酸性浸出液又可用于制备高纯硫酸锰，其一种工艺流程如右图所示。

回答下列问题:

（1）软锰矿悬独液吸收SO2 

的过程中，SO2体现了________。

（2）“氧化剂”发生反应的离子方程式为_____________。

（3）已知:

Ksp[Al（OH）3]=1.0×

10-34；

Ksp[Fe（OH）3] 

=2.6×

10-39；

Kp[Ni（OH）2]=1.6×

10-15；

Ksp[Mn（OH）2]=4.0×

10-14；

“水解沉淀” 

中：

①“中和剂”可以是_________（填标号）

A.Al2O3B.H2SO4C.MgOD.MnO2

②溶液的pH应不低于_______（离子浓度小于1×

10-5mol/L时，即可认为该离子沉淀完全）。

③不采用“水解沉淀”除Ni2+的原因是_____________。

（4）“置换”中发生反应的离子方程式为_________。

（5）“结晶分离”中的部分物质的溶解度曲线如右图。

①加入稀硫酸的作用是（结合平衡移动原理解释）___________。

②结晶与过滤过程中，体系温度均应维持在________℃（填“27”、“60”或“70”）。

（6）高纯硫酸锰可用于水中溶解氧含量的测定,步骤如下:

步骤1:

水中的氧气在碱性溶液中将MnSO4氧化为MnO（OH）2。

步骤2:

在酸性条件下，加入KI将生成的MnO（OH）2 

再还原成Mn2+。

步骤3:

用Na2S2O3标准溶液滴定步骤2中生成的I2（2S2032-+I2=2I-+S4O62-）。

取某水样100mL，按上述测定步骤滴定,消耗a 

mol/LNa2S2O3标准溶液VmL，该水样溶解氧含量为_____mol·

L-1。

28.（14分）一种通过铁基氧载体（Fe3O4/FeO）深度还原和再生来合成二甲醚（CH3OCH3）的原理如下图:

（1）二甲醚的合成反应:

3CO（g）+3H2（g）

CH3OCH3（g）+CO2（g） 

△H1

①已知CO、H2与CH3OCH3的燃烧热（△H）分别为akJ/mol、bkJ/mol、ckJ/mol（a、b、c均小于0），则△H1=____kJ/mol。

②该反应选用CuO/ZnO/Al2O3复合催化剂，该催化剂能_______（填标号）。

A.促进平衡正向移动B.提高反应速率

C.降低反应的活化能D.改变反应的焓变

（2）CH4氧化器中发生的主反应:

i.CH4（g）+Fe3O4（s）

CO（g）+2H2（g）+3FeO（s）

ii.CH4（g）+4Fe3O4（s）

CO2（g）+2H2O（g）+12FeO（s）

850℃时，压强和部分气体体积分数、固相各组分质量分数的关系如右下图。

①随着压强的增大,反应i的平衡常数K值____ 

（填“增大”、“减小”或“不变”）。

②结合图像,分析H2O的体积分数变化的原因_________（用化学方程式表示）。

（3）将一定量的FeO和CO2 

置于CO2 

还原器（体积不变的密闭容器）中，发生的主反应:

CO2（g） 

+3FeO（s）

Fe3O4（s） 

+CO（g） 

△H2

保持其他条件不变，测得不同温度下最终反应体系中CO、CO2体积分数如下表。

温度t/℃

100

170

200

300

400

500

CO2 

体积分数

0.67

0.75

0.82

0.9

0.92

CO体积分数

0.33

0.25

0.18

0.1

0.08

①△H2_____0（填“>

”或“<

”）。

②若在150 

℃时进行上述转化，理论转化率α（FeO）=______。

③在上述反应体系中，一定可以说明该反应达到平衡状态的是_____（填标号）。

A.体系的压强不变B. 

的 

物质的量不变

C.CO的生成速率和消耗速率相等且不等于零D.气体的平均摩尔质量不变

④根据化学反应原理,分析CO2 

还原器温度设置在170 

℃的原因_________。

35.【化学-选修3:

物质结构与性质】

（15 

分）

文艺复兴时期，群青颜料曾用在许多著名的油画上，当时群青颜料是由贵重的青金石研磨并制成的。

青金石是指碱性铝硅酸盐矿物,其中含钠、铝、硅、硫、氯、氧等元素。

（1）硅元素基态原子的价电子轨道表示式为_________。

（2）第四周期中,与铝未成对电子数相同的金属元素有______种。

（3）Na+和Ne 

互为等电子体，电离能I2（Na）____I1（Ne）（填“>

（4）①已知氯有多种含氧酸,其电离平衡常数如下:

化学式

HClO4

HClO3

HClO2

HClO

Ka

1×

1010

101

10-2

4×

10-8

HClO4 

的结构式为_______，HClO3 

中Cl 

原子的杂化轨道类型为______，HClO2 

中含有的共价键类型为_______。

以上几种含氧酸的酸性强弱不同，其原因为_________（从分子结构的角度）。

②氢卤酸（HX）的电离过程如右图。

△H1和△H2 

的递变规律都是HF 

>

HCl 

HBr 

HI，其中△H1（HF）特别大的原因为_________，影响△H2 

递变的因素为_______。

（5）铝单质为面心立方晶体，晶胞参数a=q 

nm,铝的摩尔质量为Mg/mol，原子半径为rpm，阿伏加德罗常数的值为NA。

则铝单质的密度为_______g/cm3（列式即可，下同），铝晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为______。

36.【化学-选修5:

有机化学基础】

甲苯在医药、农药，特别是香料合成中应用广泛，可合成以下物质:

（1）苯佐卡因中含有的碱性官能团为_______（填名称）。

（2）乙基香草醛和邻曲香醛具有相同的亲水基团，该基团可用_______（填物理方法）检测。

（3）写出符合下列条件的乙基香草醛的同分异构体的结构简式_______（任写两种）。

a.苯环上连接两个互为对位的基团b.有一个-CH3

c.与FeCl,溶液发生显色反应d.能发生水解反应

（4）已知 

:

RCHO+R'

CH2CHO

有机物M 

为含有两个互为邻位基团的芳香族化合物，且与苯佐卡因互为同分异构，其合成路线如下:

①生成A的“反应条件”为_______；

②以上合成路线涉及的7 

个反应中,属于取代反应的有______个；

③M 

的结构简式为______；

④A→B 

反应的化学方程式为________________。

（5）参照上述合成路线，以甲苯和甲醇为原料（无机试剂任选），设计制备

的合成路线_____________________。

答案

一、选择题（每小题仅有1个正确答案，各6分，共42分）

7-13：

BABDDCC

二、填空题《4题，共58分）

（1）①球形冷凝管（1分）；

冷凝回流；

（1分）

②A中出现红色物质（或A中出现棕色物质）（1分）

（2）E→F→D→C（2分）；

吸收甲醛蒸气，防止其干扰后续检验（2分）

（3）取少量a中反应后的清液，滴入过量的浓盐酸，未见气泡产生。

说明甲醛的碳元素未被氧化成+4 

（其他答案参照评分）（2分）

（4）①有利于溶液与空气中O2的接触（2分）；

②2Cu+O2+8NH3·

H2O=2[Cu（NH3）4]2++4OH-+6H2O（2分）

③n（Cu2O）:

n（Cu）=l:

200（2分）

27.（14分）

（1）还原（2分）

（2）2Fe2++MnO2+4H+=Mn2++2Fe3++2H2O（2分）

（3）①C（1分）；

②4.3（2分）；

③Ni2+完全沉淀的pH和 

Mn2+接 

近，不利于两者的分离（1分）

（4）Mn+Ni2+=Mn2++Ni（2分）

（S）①增大溶液中SO42-浓度，使CaSO4和MnSO4溶解度下降，便于结晶析出。

②70（1分）

（6）0.0025aV（2分）

28.（14分）

（1）① 

（3a+3b-c）（2分）

②BC（2分）

（2） 

①不变（1分）

② 

Fe3O4+ 

H2

3FeO 

+ 

H2O（2分）

（3） 

①<

（2分）

②100%（2分）

③C（1分）

④温度过高，CO2的转化率较低；

温度过低，反应的速率较慢（2分）

35.（15分）

（1）

（2）4（1分）

（3）>

（1分）

（4）①

（2分）；

sp3（1分）；

σ键和π键（或极性键）（1分）；

氧的含氧酸中非羟基氧原子数目越多，中心氯原子价态越高。

正电性越高，导致Cl-O-H中的O的电子更向C1偏移，趟易电离出H+（2分）

②HF的水溶液中存在氢健作用（1分）；

原子半径（或键长或键能）（1分）

（5）

74%（1分）

36.（15分）

（1）氨基（1分）

红外光谱（2分）

（3）

、

（在选其二）（2分）

（4）①光照（或高温）（1分）

②4（2分）

③

④

（3分）