高三上学期化学期末复习模拟试题含答案Word格式.docx
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c（OH—）+c（CO32—）=c（H+）+c（H2CO3）
C．pH=4的CH3COOH溶液和pH=4的NH4Cl溶液中，c（H+）相等
D．0．1mol/L的NaOH溶液和CH3COOH溶液等体积混合，则c（Na+）>
c（CH3COO-）>
c（OH-）>
c（H+）
7.下列有关描述，正确的是（
A．苯能使溴水褪色，发生取代反应
B．乙烯使高锰酸钾溶液褪色，发生加成反应
C．乙醇在红热铜丝的作用下，能发生氧化反应
D．葡萄糖在稀硫酸作催化剂，水浴加热条件下可以发生水解反应
8.t℃时，AgCl的Ksp=2×
10﹣10；
Ag2CrO4是一种橙红色固体，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）
A．在t℃时，AgCl的溶解度大于Ag2CrO4
B．在t℃时，Ag2CrO4的Ksp=1×
10﹣12
C．在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4，可使溶液由Y点到X点
D．在t℃时，用AgNO3标准溶液滴定20mL未知浓度的KCl溶液，不能采用K2CrO4溶液为指示剂
9.将40mL1.5mol•L﹣1的CuSO4溶液与30mL3mol•L﹣1的NaOH溶液混合，生成浅蓝色沉淀，假如溶液中c（Cu2+）或c（OH﹣）（c表示浓度）都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为（ ）
A．Cu（OH）2B．CuSO4•Cu（OH）2
C．CuSO4•2Cu（OH）2D．CuSO4•3Cu（OH）2
10.短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，原子半径rC＞rD＞rB＞rA．B原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，D原子的核电荷数等于A、C原子核电荷数之和，A与C同主族．下列说法正确的是（ ）
A．B的单质不存在同素异形体
B．单质D着火时，可用二氧化碳灭火器灭火
C．化合物A2B2与C2B2均只有氧化性
D．A、B、C组成的化合物，25℃时若溶液浓度为0.1mol/L，则由水电离出的OH﹣为10﹣13mol/L
11.如图所示的两个电化学装置，图1中铜电极上产生大量的无色气泡；
图2中铜电极上无气体产生，而铬电极上产生大量的有色气体．根据上述现象判断下列说法不正确的是（ ）
A．图1中Cr为正极，Cu为负极
B．图2中Cu电极上发生的离子方程式为：
Cu﹣2e﹣═Cu2+
C．金属铬的活泼性比铜强且能和硫酸反应生成H2
D．金属铬易被稀硝酸钝化
12.已知：
W是组成信息高速公路骨架的元素之一，且X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如图所示．下列说法正确的是（ ）
X
Y
Z
W
A．最高正化合价：
Z＞X=W＞Y
B．原子半径：
Y＞X＞W＞Z
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：
Z＜X＜W＜Y
D．最高价含氧酸的钠盐溶液能与SO2反应的：
X、Y、Z、W
13.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（）
选项
叙述Ⅰ
叙述Ⅱ
A
测得纳米材料Fe3O4的微粒直径为90nm
纳米材料Fe3O4属于胶体
B
C（金刚石，s）═C（石墨，s）△H=﹣1.5kJ•mol﹣1
通常石墨比金刚石稳定
C
Si有良好的半导体性能
Si可用于制备光导纤维
D
海水中含有大量的Cl﹣、Br﹣等离子
向海水中通入F2可大量获得Cl2、Br2
14.下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是（
A．工业上用水吸收NO2生产硝酸：
3NO2+H2O=2HNO3+NO
B．用氨水除去工业原料氯化铵中的氯化铁杂质：
Fe3＋+3OH－=Fe（OH）3↓
C．用熟石灰处理泄漏的液氯：
2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
D．用明矾除去水中的悬浮颗粒物：
Al3＋+3H2O
Al（OH）3（胶体）+3H＋
15.某碱金属0.195g与足量的水反应时，生成0.005g氢气，这种金属是
A．锂
B．钠
C．钾
D．铷
16.五种短周期元素的部分性质数据如下：
下列叙述正确的是（ ）
元素
T
原子半径/nm
0.037
0.075
0.099
0.102
0.143
最高或最低化合价
+1
+5，﹣3
+7，﹣1
+6，﹣2
+3
A．X的阴离子半径小于T的阳离子半径
B．Y的氢化物的热稳定性比Z的氢化物的大
C．Y单质与Fe反应生成的化合物中，铁元素显+3价
D．Z元素的氧化物对应的水化物一定为强酸
17.下列实验能达到实验目的是（ ）
A．检验NH4+时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体
B．向做完蔗糖水解后的溶液中直接加入新制的Cu（OH）2并加热，以检验蔗糖是否水解
C．将混有HCl的CO2通入饱和Na2CO3溶液中除去HCl
D．将Al2（SO4）3溶液蒸干制备Al2（SO4）3固体
18.为除去括号内的杂质，下列各选项中所选用的试剂或方法不正确的是（ ）
A．NaHCO3溶液（Na2CO3），应通入过量的CO2气体
B．NaBr溶液（NaI），应加入适量的氯水、CCl4，进行萃取分液
C．NH4Cl溶液（FeCl3），应加入适量的氨水，过滤
D．CO2（CO），通过过量的灼热的氧化铜粉末
19.某温度下，碳和H2O（g）在密闭容器里发生下列反应：
①C（s）+H2O（g）
CO（g）+H2（g），②CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）当反应达到平衡时，c（H2）=1.9mol•L﹣1、c（CO）=0.1mol•L﹣1．则下列叙述正确的是（ ）
A．CO在平衡时转化率为10%
B．平衡浓度c（CO2）=c（H2）
C．其他条件不变时，缩小体积，反应②平衡不移动
D．平衡时增大碳的质量，反应①中热量值不变
20.依据下列说法来判断相应元素的金属性、非金属性强弱，不合理的是（
A．卤素单质Cl2、Br2、I2的氧化性强弱
B．气态氢化物NH3、H2O、HF的稳定性
C．碱金属单质Li、Na、K与水反应的剧烈程度
D．1molNa、Mg、Al分别与足量盐酸反应时失电子数的多少
21.下列解释事实的方程式不正确的是
A．向NaHCO3溶液中加入NaOH溶液：
HCO3－+OH－
CO2↑+H2O
B．盛放烧碱的试剂瓶不能用玻璃塞：
SiO2+2NaOH
Na2SiO3+H2O
C．为减少煤燃烧产生SO2，用CaCO3脱硫：
2CaCO3+O2+2SO2
2CaSO4+2CO2
D．向AgCl悬浊液中加入Na2S溶液：
2AgCl+S2－
Ag2S+2Cl－
22.下列说法正确的是
A．乙二醇和丙三醇互为同系物
B．室温下，在水中的溶解度：
乙醇>
苯酚>
乙酸乙酯XkB1.com
C．分子式为C7H8O且属于酚类物质的同分异构体有4种
D．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明甲基使苯环变活泼
23.镁铁混合物13．8g溶解在足量某浓度的稀硝酸中，完全反应，其还原产物只有一氧化氮（0．3mo1），则向反应后的溶液中加人足量的NaOH溶液，可生成的沉淀质量为
A．26gB．28gC．29．5gD．29．1g
24.向FeCl3、Al2（SO4）3的混合溶液中逐滴加入Ba（OH）2（aq），形成沉淀的情况如下图所示。
沉淀的生成与溶解的pH列于下表。
以下推断正确的是（ ）
氢氧
化物
溶液pH
开始沉淀
沉淀完全
沉淀开始溶解
沉淀完全溶解
Fe（OH）3
2.3
3.4
－
Al（OH）3
3.3
5.2
7.8
12.8
A．C点的沉淀为Fe（OH）3
B．OA段可能发生的反应有：
3Ba2＋＋6OH－＋3SO
＋2Fe3＋===3BaSO4↓＋2Fe（OH）3↓
C．AB段可能发生的反应是：
2SO
＋2Ba2＋＋Al3＋＋3OH－===2BaSO4↓＋Al（OH）3↓
D．据图计算原溶液中c（Cl－）＞c（SO
）
25.下列叙述不正确的是（ ）
A．钠和钾的合金在常温下呈液态，通常用作原子反应堆的导热剂
B．氢的两种同位素氘和氚可用来作氢弹
C．为了观察氢气燃烧时的火焰颜色，可将玻璃导管换成石英管
D．56度的二锅头白酒中乙醇的质量分数为56%
26.标准状况下，某同学向100mLH2S饱和溶液中通入SO2，所得溶液pH变化如图所示．下列分析中正确的是（ ）
A．b点对应的溶液导电性最强
B．亚硫酸是比氢硫酸更弱的酸
C．ab段反应是SO2+2H2S═3S↓+2H2O
D．原H2S溶液的物质的量浓度为0.05mol•L﹣1
27.A、B、C、D、E五种短周期元素的原子序数依次增大，A和D、C和E分别同主族，E的原子序数为C的两倍，B的最外层电子数为A的最外层电子数的4倍．下列叙述正确的是（ ）
A．A、B、C三种元素形成的化合物一定是非电解质
B．A与C只能形成化学式为A2C的化合物
C．第三周期中，D的原子半径最大
D．E的氧化物对应的水化物一定具有强氧化性
28.某烃相对分子质量为86，分子中含有1个﹣CH2﹣和4个﹣CH3，则该烃的一氯取代物的种类有（不考虑立体异构）（ ）
A．2种B．3种C．4种D．5种
29.已知下列实验事实：
①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2（SO4）3溶液；
②将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝；
③向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液．下列判断不正确的是（ ）
A．化合物KCrO2中Cr元素为+3价
B．实验①证明Cr2O3是两性氧化物
C．实验②证明氧化性：
Cr2O72﹣＞I2
D．实验③证明H2O2既有氧化性又有还原性
30.下表中a、b、c表示相应仪器中加人的试剂，可用如图装置制取、净化、收集的气体是：
（）
气体
a
b
c
NH3
浓氨水
生石灰
碱石灰
CO2
盐酸
碳酸钙
饱和NaHCO3溶液
NO
稀硝酸
铜屑
H2O
Cl2
浓盐酸
二氧化锰
饱和NaCl溶液
第II卷（非选择题）
二、填空题
31.某同学分析Zn与稀H2SO4的反应。
（1）该反应的离子方程式是
。
（2）制H2时，用稀硫酸而不用浓硫酸，原因是_________。
（3）已知：
Zn（s）+1/2O2（g）=ZnO（s）
△H=-332kJ/mol
ZnO（s）+H2SO4（aq）=ZnSO4（aq）+H2O（l）
△H=-112kJ/mol
H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）
△H=-286kJ/mol
则Zn与稀H2SO4反应生成1molH2时的反应热△H=
kJ/mol。
（4）该同学用如下装置进行实验，分析影响反应速率的因素。
实验时，从断开K开始，每间隔1分钟，交替断开或闭合K，并连续计数每1分钟内从a管流出的水滴数，得到的水滴数如下表所示：
1分钟水滴数（断开K）
34
59
86
117
…
102
1分钟水滴数（闭合K）
58
81
112
139
78
分析反应过程中的水滴数，请回答：
①由水滴数58>
34、81>
59，说明在反应初期，闭合K时比断开K时的反应速率______（填“快”或“慢”），主要原因是_________。
②由水滴数102>
78，说明在反应后期，断开K时的反应速率快于闭合K时的反应速率，主要原因是_________。
③从能量转换形式不同的角度，分析水滴数86>
81、117>
112的主要原因是_______。
32.用于合成树脂的四溴双酚F、药物透过性材料高分子化合物PCL合成如下。
（1）W中—R是
（2）A的结构简式是_________。
（3）A生成B和CH3COOH的反应类型是_________。
（4）D→X过程中所引入的官能团分别是_________。
（5）E的分子式是C6H10O，E与H2反应可生成X。
H的结构简式是________。
（6）有机物Y的苯环上只有2种不同化学环境的氢原子。
①由B生成Y的反应方程式是__________。
②由Y生成四溴双酚F的反应方程式是________。
③在相同条件下，由B转化成四溴双酚F的过程中有副产物生成，该副产物是四溴双酚F的同分异构体，其结构简式可能是
（7）高分子化合物PCL的结构简式是________。
33.14分）铁及其化合物在日常生活中有广泛应用。
（1）写出Fe（OH）2转化为Fe（OH）3的化学方程式。
（2）绿矾（FeSO4·
7H2O）是补血剂的原料，易变质。
检验绿矾是否变质的试剂是
设计实验检验绿矾是否完全变质
（3）利用绿矾制备还原铁粉的工业流程如下：
干燥过程主要是为了脱去游离水和结晶水，过程中会有少量FeCO3·
nH2O在空气中被氧化为FeOOH，该反应的化学方程式为
②取干燥后的FeCO3样品12.49g，焙烧，最终得到还原铁粉6.16g，计算样品中杂质FeOOH的质量
（4）以羰基化合物为载体运用化学平衡移动原理分离、提纯某纳米级活性铁粉（含有一些不反应的杂质），反应装置如下图。
Fe（s）+5CO（g）
Fe（CO）5（g）ΔH＜0
Ｔ1Ｔ2（填“＞”、“＜”或“＝”），判断理由是
三、计算题
34.化合物KxFe（C2O4）y·
zH2O是一种重要的光化学试剂，其中铁为+3价。
分别称取该样品0.491g两份，其中一份在110℃干燥脱水，至质量恒定为0.437g。
另一份置于锥形瓶中，加入足量的3mol·
L-1H2SO4和适量的蒸馏水，加热到75℃，趁热加入0.0500mol·
L-1KMnO4溶液24.0mL，恰好完全反应；
再向溶液中加入适量的某种还原剂，将Fe3+完全转化为Fe2+，该溶液中Fe2+刚好与4.0mL0.0500mol·
L-1KMnO4溶液完全反应。
通过计算，分别求：
⑴0.491g样品中结晶水的物质的量。
⑵化合物中草酸根的质量分数。
⑶化合物的化学式。
已知：
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4==2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O
MnO
+5Fe2++8H+==Mn2++5Fe3++4H2O
35.已知常温下，硝酸浓度越稀，其还原产物的价态越低。
（本题气体数据均已折算至标准状况）
（1）．实验室欲用70%的浓硝酸（密度1.41g/mL）配制1.0mol/L的稀硝酸（密度1.04g/mL）500mL。
求：
70%浓硝酸的物质的量浓度________mol/L（保留1位小数，下同），配制时需浓硝酸________mL。
（2）．将9.65克某铜锌合金加入到足量的浓硝酸中，得到气体6.72L（假设不含N2O4），则该合金中铜与锌的物质的量之比为________。
（3）．向100mL某浓度的硝酸溶液中加入足量的铁粉，铁粉部分溶解，却无气体产生。
向反应后的溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，过滤后对滤渣进行洗涤后灼烧得到固体物质4.8g，写出有关反应的化学方程式，并求出该硝酸溶液的物质的量浓度。
（4）．将13克锌加入到200mL3.6mol/L的硝酸溶液中，锌全部溶解，得到无色气体2.464L（已知常温下N2O3为液体），测得反应后的溶液pH=0（假设反应前后溶液体积无变化）。
取少量反应后的溶液加入足量的氢氧化钠溶液并加热，无刺激性气味的气体生成。
试求该无色气体的组成及其物质的量。
四、实验题
37.生产中可用双氧水氧化法处理电镀含氰废水，某化学兴趣小组模拟该法探究有关因素对破氰反应速率的影响（注：
破氰反应是指氧化剂将CN﹣氧化的反应）．
【相关资料】
①氰化物主要是以CN﹣和3﹣两种形式存在．
②Cu2+可作为双氧水氧化法破氰处理过程中的催化剂；
Cu2+在偏碱性条件下对双氧水分解影响较弱，可以忽略不计．
③3﹣较CN﹣难被双氧水氧化，且pH越大，3﹣越稳定，越难被氧化．
【实验过程】
在常温下，控制含氰废水样品中总氰的初始浓度和催化剂Cu2+的浓度相同，调节含氰废水样品不同的初始pH和一定浓度双氧水溶液的用量，设计如下对比实验：
（l）请完成以下实验设计表（表中不要留空格）
实验
序号
实验目的
初始pH
废水样品体积/mL
CuSO4溶液的体积/mL
双氧水溶液的体积/mL
蒸馏水的体积/mL
①
为以下实验操作参考
7
60
10
20
②
废水的初始pH对破氰反应速率的影响
12
③
实验测得含氰废水中的总氰浓度（以CN﹣表示）随时间变化关系如图所示．
（2）实验①中20～60min时间段反应速率：
υ（CN﹣）= mol•L﹣1•min﹣1．
（3）实验①和实验②结果表明，含氰废水的初始pH增大，破氰反应速率减小，其原因可能是 （填一点即可）．在偏碱性条件下，含氰废水中的CN﹣最终被双氧水氧化为HCO3﹣，同时放出NH3，试写出该反应的离子方程式：
．
（4）该兴趣小组同学要探究Cu2+是否对双氧水氧化法破氰反应起催化作用，请你帮助他设计实验并验证上述结论，完成下表中内容．（己知：
废水中的CN﹣浓度可用离子色谱仪测定）
实验步骤（不要写出具体操作过程）
预期实验现象和结论
38.（16分）某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁反应的气体产物成分进行研究．
（1）提出假设
①该反应的气体产物是CO2．
②该反应的气体产物是CO．
③该反应的气体产物是 ．
（2）设计方案
如图所示，将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比．
（3）查阅资料
氮气不与碳、氧化铁发生反应．实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠（NaNO2）饱和溶液混合加热反应制得氮气．请写出该反应的离子方程式：
．
（4）实验步骤
①按图连接装置，并检查装置的气密性，称取3.20g氧化铁、2.00g碳粉混合均匀，放入48.48g的硬质玻璃管中；
②加热前，先通一段时间纯净干燥的氮气；
③停止通入N2后，夹紧弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水（足量）变浑浊；
④待反应结束，再缓缓通入一段时间的氮气．冷却至室温，称得硬质玻璃管和固体总质量为52.24g；
⑤过滤出石灰水中的沉淀，洗涤、烘干后称得质量为2.00g．
步骤②、④中都分别通入N2，其作用分别为 ．
（5）数据处理
试根据实验数据分析，写出该实验中氧化铁与碳发生反应的化学方程式：
（6）实验优化学习小组有同学认为应对实验装置进一步完善．
①甲同学认为：
应将澄清石灰水换成Ba（OH）2溶液，其理由是 ．
②从环境保护的角度，请你再提出一个优化方案将此实验装置进一步完善：
39.（14分）实验室制取乙烯的传统做法是采用浓硫酸做催化剂，由于浓硫酸具有具有脱水性和强氧性，生成乙烯同时产生CO2和SO2气体会影响乙烯的性质实验．某同学查阅相关资料后发现，可用脱水性更强的P2O5代替浓硫酸作为该实验的催化剂．为验证这一说法，该同学利用以下装置进行实验探究，观察并记录现象如下：
实验一
实验二
实验药品
4gP2O5、8mL无水乙醇
实验条件
酒精灯加热
水浴加热
实验现象
无水乙醇加入时，圆底烧瓶B中P2O5溶于乙醇，立即产生白雾，当用酒精灯加热后，有气泡产生，并逐渐沸腾，生成粘稠状液体，集气瓶C中有无色液体产生
无水乙醇加入时，圆底烧瓶B中P2O5溶于乙醇立即产生白雾，当用水浴加热后，无气泡产生，生成粘稠状液体，集气瓶C中有无色液体产生
请回答下列问题：
（1）写出装置中仪器A的名称 ；
（2）装置中B、C之间长导管的作用是 ，浓硫酸的作用是 ；
（3）实验二中，完成水浴加热必需的玻璃仪器有 、 ；
（4）实验一、二中当加入无水乙醇时，均有白雾产生，请简述产生白雾的原因：
；
（5）经检验集气瓶C中无色液体为磷酸三乙酯，请在图中虚线框内画出实验装置（含试剂）用于验证生成的乙烯；
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