学年高中化学 第四章 非金属及其化合物 第4节 氨 硝酸 硫酸作业 新人教版必修1文档格式.docx

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解释或结论

把SO2通入紫色石蕊试液中

紫色褪去

SO2具有漂白性

把浓硫酸滴到pH试纸上

试纸变红

浓硫酸具有酸性

将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中

红棕色变浅

反应2NO2

N2O4的ΔH<

将硫的酒精溶液滴入一定量的热水中得淡蓝色透明液体，用激光笔照射

有丁达尔效应

淡蓝色液体为胶体

4、工业制硫酸的适宜条件不包括（）

A.矿石粉碎成粉末可加快反应速率B.原料气进入接触室之前需净化处理

C.SO2转化为SO3时用铁触媒作催化剂D.用98.3%的浓硫酸吸收SO3

5、分子式为C5H11O2N的同异构体中，属于а—氨基酸的有

A．2种B。

3种C．4种D．5种

6、将碳酸氢铵在试管中加热，放出的气体依次通过足量的过氧化钠试管、足量浓硫酸的洗气瓶，最后得到的气体是（）

A、氨气B、氧气C、水蒸气D、二氧化碳

7、向25mL12.0mol·

L-1浓硝酸中加入足量的铜，充分反应后共收集到标准状况下2.24L.NO和NO2的混合气体（不考虑NO2与N2O4的相互转化），则参加反应的铜的质量为（　　）

A.3.2gB.6.4gC.12.8gD.19.2g

8、下列有关“钝化”现象的描述错误的是（）

A.钝化现象属于化学现象中的氧化还原反应

B.中学化学中，只有Fe和浓硫酸之间才能发生钝化

C.钝化现象是在常温下发生的，加热后可能反应更剧烈

D.钝化的本质是反应生成致密的氧化膜阻止了进一步反应

9、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（　　）

A.SiO2可溶于烧碱，烧碱可以用于玻璃雕花

B.CaO2能缓慢与水反应产生02，可用作水产养殖中的供氧剂

C.铝具有良好导热性，可用铝罐贮运浓硝酸

D.FeCl3溶液具有酸性，可用作铜制线路板的蚀刻剂

10、宋应星所著《天工开物》被外国学者誉称为“17世纪中国工艺百科全书”。

下列说法不正确的是（　　）

A.“凡白土日垩土，为陶家精美启用”中“陶”是一种传统硅酸盐材料

B.“每红钢六斤，入倭铅四斤，先后入罐熔化，冷定取出，即成黄铜”中的“黄铜”是合金

C.“烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也”，该过程中反应的类型为置换反应

D.“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴”中“硫”指的是硫黄，“硝“指的是硝酸

11、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（　　）

A.浓硫酸具有脱水性，可用于干燥气体

B.FeCl3溶液水解呈酸性，可用作铜制线路板的蚀刻剂

C.铜比铝活动性弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸

D.ClO2具有强氧化性，可用于消毒杀菌

12、一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3溶液中，收集到气体V（标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）加入足量NaOH溶液，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO12.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1：

1，则V可能为（　　）

A.9.0LB.13.5LC.15.7LD.16.8L

13、下列说法中不正确的是（）

A.浓硫酸能与铜反应释放出氢气

B.浓硫酸能与灼热的木炭反应，生成二氧化碳和二氧化硫

C.浓硫酸具有吸水性，在实验中常用做干燥剂

D.冷的浓硫酸可以用铁质或铝质容器储存

14、下列关于浓硫酸和浓硝酸的叙述中错误的是（）

A.加热时两者都能与铜发生反应

B.两者都具有较强的氧化性

C.浓硫酸能使蔗糖等有机物炭化，浓硝酸不能

D.浓硝酸与浓盐酸按质量比为1:

3混合可得王水

15、下列贮存试剂的方法错误的是（）

A.FeCl3溶液加入少量铁粉保存

B.常温下，浓硝酸保存在铁器皿中

C.烧碱溶液保存在带橡胶塞的试剂瓶中

D.小块钠保存在煤油中

16、一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体VL（标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧、得到CuO24.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1:

2。

则V可能为（　　）

A.9.0LB.18.5LC.25.7LD.36.8L

17、化学反应中，物质的用量不同或浓度不同或反应条件不同会对生成物产生影响。

下列反应的生成物不受反应物的用量或浓度或反应条件影响的是（　　）

A.二氧化硫与氢氧化钠溶液反应

B.钠与氧气的反应

C.铁在硫蒸气中燃烧

D.铁粉加入硝酸中

18、化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中正确的是（）

A.氯气和明矾都能用于自来水的杀菌消毒

B.食品包装袋中常有硅胶、生石灰、还原铁粉等，其作用都是防止食品氧化变质

C.洗涤剂除油污的原理与热碱液除油污的原理相同

D.浓硫酸和浓硝酸在常温下都能用铝制容器运输

19、成语是中国文化的魂宝。

下列成语涉及的金属在常温下不溶于浓硝酸的是（）

A.铜壳滴漏B.化铁为金C.火树银花D.书香铜臭

20、一定体积的18mol/L的硫酸中加入过量铜片，加热，被还原的硫酸为0.9mol，则浓硫酸的实际体积为（　　）

A．等于50mLB．大于50mLC．等于100mLD．大于100mL

21、一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体VL（标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO12.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1﹕1，则V可能为（　　）

A.9.0LB.13.5L

C.15.7LD.16.8L

22、2001年1月，某地发生了导致四人死亡、一百多人中毒的食用熟牛肉中毒事件，经过对该牛肉的检测，发现某盐的含量比国家允许标准高800多倍，该盐可能是（　　）

A.NaClB.NaNO3

C.NaNO2D.BaSO4

23、某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3＋、Cu2＋、Au3＋等。

有人设计了如图所示的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑从废水中回收金，并生成一定量的铁红和氧化铜。

请回答下列问题：

（1）图中标号处需加入的相应物质：

①_________、②_________、③_________、④_________、

⑤_________。

（2）写出①处发生反应的所有离子方程式：

______________________________________________________________________；

______________________________________________________________________。

写出③处发生反应的化学方程式：

______________________________________

（3）铁红的化学式为________。

24、缬氨酸是一种中性的a-氨基酸，相对分子质量是117，经分析测得含氧为27.35%，每个缬氨酸分子中，碳原子数是氧原子数的2倍多1，氢原子数是碳原子数的2倍再多1，则缬氨酸的分子式为_______，若缬氨酸分子中非碳原子上连有一个支链，则它的结构简式为_______，用系统命名法加以命名为_______。

25、已知A、B、C、D、E是化学中常见的物质，常温下，E是一种无色无味的液体，它们之间有如图反应关系．

（1）若A是一种红色金属单质，B是一种常见的挥发性酸，反应时生成的C是无色气体，反应的离子方程式为，若反应放出1.12L气体（标准状况下），则被还原的B物质的量为mol．

（2）若实验室中利用固体A和B的反应制备气体C，C是一种无色、刺激性气味、密度比空气小、碱性的气体，试写出此反应的化学方程式；

实验室检验C的方法为．

（3）若B是黄绿色有毒气体，上述关系经常用于实验室尾气处理，则反应的离子方程式为．若用湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛满B的试管口，看到的现象为．

参考答案

1、【答案】C

【解析】解：

本题考查氧化还原反应及物质的性质。

2、【答案】A

3、【答案】D

把SO2通入紫色石蕊中，石蕊溶液变为红色，故A错误；

把浓硫酸滴到pH试纸上，PH试纸最终变为黑色，体现浓硫酸脱水性，故B错误；

2NO2

N2O4ΔH<

0，将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中，平衡逆向移动，红棕色加深，故C错误；

胶体能产生丁达尔效应，故D正确。

4、【答案】C

【解析】A、矿石粉碎成粉末，接触面积增大，可以加快化学反应速率，选项A正确；

B、原料气进入接触室之前需净化处理，减少杂质，选项B正确；

C、SO2转化为SO3时用钒触媒作催化剂，选项C错误；

D、工业上从吸收塔顶部喷洒浓硫酸作吸收液，最终得到“发烟”硫酸，选项D正确。

答案选C。

5、【答案】B

6、【答案】B

7、【答案】B

25mL、12.0mol·

L-1浓硝酸中含硝酸0.3mol，与足量的铜充分反应后共收集到标准状况下2.24L.NO和NO2的混合气体（不考虑NO2与N2O4的相互转化），则被还原的硝酸为0.1mol、未被还原的硝酸为0.2mol，所以生成物硝酸铜的物质的量为0.1mol，则参加反应的铜的物质的量为0.1mol，其质量为6.4g，B正确，本题选B。

8、【答案】B

A.浓硫酸和浓硝酸均具有强氧化性，所以钝化现象属于化学现象中的氧化还原反应，A正确；

B.中学化学中，Al、Fe和浓硫酸以及浓硝酸在常温下可以发生钝化，B错误；

C.钝化现象是在常温下发生的，加热后可能反应更剧烈，例如加热时浓硝酸与铁可以反应，C正确；

D.钝化的本质是反应生成致密的氧化膜阻止了进一步反应，D正确，答案选B。

9、【答案】B

本题考查物质的性质及用途。

A、玻璃雕花用HF，故A错误；

B、CaO2能缓慢与水反应产生O2，发生CaO2+2H2O=Ca（OH）2+O2↑，可用作水产养殖中的供氧剂，故B正确；

C、铝在常温下能被浓硫酸、浓硝酸钝化，可用铝罐贮运浓硝酸，故C错误；

D、FeCl3溶液具有氧化性，可用作铜制线路板的蚀刻剂，故D错误；

故选B。

10、【答案】D

【解析】解:

A、陶瓷是传统硅酸盐材料，属于无机非金属材料，选项A正确；

B、黄铜是铜锌合金，选项B正确；

C、该过程中反应为铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应类型为置换反应，选项C正确；

D、“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴”中“硫”指的是硫黄，“硝”指的是硝酸钾，选项D不正确。

答案选D。

11、【答案】D

浓硫酸具有吸水性，可用于干燥气体，故A错误；

FeCl3用作铜制线路板的蚀刻剂是FeCl3具有氧化性，故B错误；

铜与浓硝酸能反应，所以不能用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸，故C错误；

ClO2具有强氧化性，可用于自来水的消毒杀菌，故D正确。

12、【答案】A

若混合物全是CuS，其物质的量为12/80＝0．15mol，电子转移数0．15mol×

（6＋2）＝1．2mol。

两者体积相等，设NOxmol，NO2xmol,3x＋x＝1．2，计算的x＝0．3。

气体体积V＝0．6mol×

22．4L·

mol-1＝13．44L；

若混合物全是Cu2S，其物质的量为0．075mol，转移电子数0．075mol×

10＝0．75mol，设NOxmol，NO2xmol,3x＋x＝0．75，计算得x＝0．1875，气体体积V＝0．375mol×

mol-1＝8．4L，因此8．4L＜V＜13．44L。

13、【答案】A

A．浓硫酸具有强的氧化性与金属反应不产生氢气，反应方程式为：

Cu+2H2SO4（浓）

CuSO4+SO2↑+2H2O，故A错误；

B．浓硫酸能与灼热的木炭反应，生成二氧化碳和二氧化硫，方程式为：

C+2H2SO4（浓）

CO2↑+SO2↑+2H2O，故B正确；

C．浓硫酸具有吸水性，所以实验中常用作干燥剂，故C正确；

D．冷的浓硫酸遇铁铝发生钝化，生成一层致密的氧化膜，阻止反应的进行，故D正确；

故选A。

14、【答案】D

A.加热时浓硫酸与铜反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，浓硝酸与铜反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，选项A正确；

B.两者都具有较强的氧化性，都属于氧化性酸，选项B正确；

C.浓硫酸具有脱水性，能使蔗糖等有机物炭化，浓硝酸不能，选项C正确；

D.浓硝酸与浓盐酸按体积比为1:

3混合可得王水，选项D错误。

15、【答案】A

A、FeCl3能与铁反应生成FeCl2，选项A错误；

B、常温下，浓硝酸能使铁钝化而阻止反应进一步进行，故能保存在铁器皿中，选项B正确；

C、玻璃中含有二氧化硅，易与NaOH溶液反应生成具有黏性的硅酸钠，盛NaOH溶液的试剂瓶应用橡皮塞，选项C正确；

D、钠的密度比煤油大，小块钠保存在煤油中，防止与空气中的水或氧气反应，选项D正确。

答案选A。

16、【答案】C

24gCuO的物质的量是0.3mol；

若固体全是CuS，根据铜元素守恒，CuS的物质的量是0.3mol；

CuS失电子的物质的量是0.3mol×

8=2.4mol；

设NO的物质的量是xmol，NO2的物质的量是2xmol，根据电子守恒x×

3+2x×

1=2.4，x=0.5mol，V=（0.5+1）×

22.4=33.6L；

若固体全是Cu2S，根据铜元素守恒，Cu2S的物质的量是0.15mol；

Cu2S失电子的物质的量是0.15mol×

10=1.5mol；

1=1.5，x=0.3mol，V=（0.3+0.6）×

22.4=20.16L；

所以V可能为25.7L，故C正确。

17、【答案】C

A、二氧化硫与氢氧化钠溶液反应，产物与二氧化硫有关，二氧化硫少量反应生成亚硫酸钠，二氧化硫过量反应生成亚硫酸氢钠，故A不选；

B、钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，在空气中放置生成氧化钠，产物与反应条件有关，故B不选；

C、铁与硫反应生成硫化亚铁，产物不受反应物的用量或浓度或反应条件影响，故C选；

D、铁粉与浓硝酸反应生成二氧化氮，与稀硝酸反应生成一氧化氮，产物与硝酸浓度有关，故D不选；

故选C。

18、【答案】D

本题考查物质的性质及应用。

19、【答案】B

本题考查金属及硝酸的性质。

20、【答案】D

【解析】试题分析：

铜浓硫酸反应的化学方程式是Cu＋2H2SO4（浓）

CuSO4＋2H2O＋SO2↑，由于随着反应的进行，硫酸的浓度降低，而稀硫酸不能和铜反应。

所以如果被还原的硫酸为0.9mol，则根据方程式可知参加反应的硫酸应该大于1.8mol，即浓硫酸的体积大于100ml，答案选D。

考点：

考查浓硫酸和铜反应的有关计算

点评：

该题是中等难度的试题，试题注重基础，侧重能力的考查和解题方法的培养。

该题的关键是明确随着反应的进行，硫酸的浓度降低，而稀硫酸不能和铜反应，有利于培养学生的发散思维能力。

21、【答案】A

mol－1＝8．4L，因此8．4L＜V＜13．44L。

22、【答案】C

亚硝酸钠常用于鱼类、肉类等食品的发色剂和防腐剂，但它可使血液中的低价铁血红蛋白氧化成高价铁血红蛋白，失去运输氧的功能，人若食用亚硝酸钠（NaNO2）严重超标的牛肉后，轻者嘴唇、手指甲发紫，重者中毒，直至窒息死亡，某地发生了导致四人死亡、一百多人中毒的食用熟牛肉中毒事件，应该为NaNO2超标，答案选C。

23、【答案】

（1）①废铁屑　②稀硫酸　③稀硝酸　④氢氧化钠　⑤氢氧化钠（其他合理答案均可）

（2）Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑　2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋　Cu2＋＋Fe===Cu＋Fe2＋　2Au3＋＋3Fe===2Au＋3Fe2＋　3Cu＋8HNO3（稀）===3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O

（3）Fe2O3

24、【答案】C5H11O2N,　　　　　

a-氨基-β-甲基丁酸；

25、【答案】

（1）2NO3﹣+3Cu+8H+=2NO↑+4H2O+3Cu2+；

0.05；

（2）2NH4Cl+Ca（OH）2

CaCl2+2NH3↑+2H2O；

把湿润的红色石蕊试纸靠近气体，若试纸变蓝，则证明该气体为氨气（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近该气体，若有白烟生成，则证明该气体为氨气）；

（3）Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O；

试纸变为蓝色．

本题考查无机物的推断．A、B、C、D、E是化学中常见的物质，常温下，E是一种无色无味的液体，则E为H2O，

（1）A是一种红色金属单质，B是一种常见的挥发性酸，反应时生成的C是无色气体，则A为Cu，B为稀硝酸，C为NO，D为硝酸铜，反应的离子反应为2NO3﹣+3Cu+8H+=2NO↑+4H2O+3Cu2+，反应中若有2个硝酸被还原，则生成2个NO，所以若反应放出1.12L气体（标准状况下），则被还原的B物质的量为

=0.05mol，故答案为：

2NO3﹣+3Cu+8H+=2NO↑+4H2O+3Cu2+；

0.05；

（2）C是一种无色、刺激性气味、密度比空气小的气体，则C为NH3，实验室利用铵盐与熟石灰反应制备氨气，该反应为2NH4Cl+Ca（OH）2

检验方法为把湿润的红色石蕊试纸靠近气体，若试纸变蓝，则证明该气体为氨气（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近该气体，若有白烟生成，则证明该气体为氨气），

故答案为：

2NH4Cl+Ca（OH）2

（3）B是黄绿色有毒气体，则B为Cl2，实验室利用氢氧化钠溶液吸收氯气尾气，所以反应的离子方程式为Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O；

因为氯气具有氧化性，则用湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛满B的试管口，看到的现象为试纸变为蓝色，故答案为：

Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O；