人教版九年级化学全一册第三单元集体备课教案教学反思Word文档格式.docx
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（1）能从常见的现象入手进行合理的想象和推理，充分发挥学生的空间想象力。
（2）通过讨论分析能主动和他人进行交流，敢于表达自己的见解。
3.情感、态度与价值观
（1）增强学生对微观世界好奇心和求知欲，从探究中获得成功的喜悦，激发学习化学的兴趣。
（2）激发对物质微粒的探究欲，建立"
世界是物质的，物质是可分的"
的辩证唯物主义物质观。
（3）使学生在实验的探究、讨论中学会与别人交流、合作，增强协作精神。
【教学重点】
1.认识物质的微粒性，能用微粒的观点解释日常生活中的问题。
2.从宏观现象来想象微观现象，形成分子、原子的概念。
【教学难点】
1.建立微观粒子运动的想象，体会它与宏观物体运动的不同点。
2.如何培养学生的抽象思维能力，分析推理能力。
【教学准备】
1.教师用具：
多媒体教学课件、品红溶液、水、烧杯。
2.学生用具：
三个相同的小烧杯、一个大烧杯、量筒、蒸馏水、酚酞试液、浓氨水、酒精、水。
一、导入新课
［创设问题情境］带一瓶香水走进教室，请学生根据日常生活经验思考下列问题：
1.你们闻到香味了吗？
为什么闻得到？
2.盛放在敞口容器里的水，在常温下会逐渐减少，如果受热会减少得更快，这是为什么?
3.为什么走到花园或酒店的附近，往往会闻到花或酒的香气?
4.湿衣服为什么会变干?
而且夏天要干得快些？
5.糖块放在水里，会逐渐消失，而水却有了甜味，这是什么原因?
教师引导学生思考、讨论
［教师］
其实，这些问题在很久以前就引起了一些学者的探究兴趣，他们经过反复的实验和探究，提出了物质都是由不连续的微小粒子组成的设想。
并用这一设想来解释上述问题。
那么，事实是不是如此呢?
这些微小粒子到底是什么呢?
科学事实证明，这些微小粒子就是我们本课题将要学习的分子和原子。
二、推进新课
1.分子的特点
［过渡］本节课我们先来学习第一个问题：
分子的特点。
［演示］向盛有水的小烧杯中加入少量品红，静置，观察发生的现象。
［注意］品红的量一定要少。
品红的扩散现象极易观察，但从放入水中到扩散均匀需时间较长。
可以留一两份让学生在课外继续观察。
用温水做这个实验，时间可缩短。
［现象］品红在水中迅速扩散，但较长时间后才扩散均匀。
［提问］为什么品红能在水中扩散呢？
（提示学生用科学家提出的设想来解释）
［提问］我们用肉眼可以看见分子吗?
［回答］不可以。
［提问］用普通的显微镜能观察到分子吗?
［回答］也不可以。
［提问］那怎么样才能看见分子呢?
［回答］必须用非常先进的科学仪器。
如刚才照片中提到的扫描隧道显微镜。
［讲解］用肉眼和普通的显微镜都不能观察到分子，必须用比较先进的电子显微镜才能观察到，可见分子是一种非常小的粒子。
如果拿水分子跟乒乓球相比，就好像拿乒乓球跟地球相比一样。
分子尽管很小，也有一定的质量和体积。
例如：
1个水分子的质量约为3×
10-26kg，一滴水中大约有1.67×
1021个水分子（以20滴水为1mL计算）。
这个数字有多大呢?
如果１０亿人来数一滴水里的水分子。
每人每分钟数100个，日夜不停，需要数3万多年才能数完。
可见分子的一个显著特点是：
质量很小，体积很小。
［过渡］你想知道更多的有关分子的知识吗?
那么，就请大家按以下建议进行实验。
［活动与探究］（可用多媒体打出探究内容和步骤）
已知酚酞和氨气都是由分子构成的物质，它们溶于水可分别得到酚酞溶液和氨水。
①向盛有约20mL蒸馏水的小烧杯A中加入5~6滴酚酞溶液，搅拌均匀，观察溶液的颜色。
②从烧杯A中取少量溶液量于试管中，向其中慢慢滴加浓氨水，观察溶液颜色有什么变化。
③另取一个小烧杯B，加入约5mL浓氨水。
用一个大烧杯或少水槽罩住A、B两个小烧杯（如图）。
观察几分钟，有什么现象发生？
你能解释这一现象吗？
［学生活动，教师巡视］
［实验①的结论］溶液为无色。
说明：
酚酞本身是一种无色溶液。
把酚酞加入蒸馏水中．只是对酚酞进行了稀释，所以溶液仍为无色。
［实验②的结论］溶液颜色由无色变为红色。
酚酞是一种酸碱指示剂，遇酸不变色，遇碱显红色。
浓氨水显碱性，所以溶液颜色由无色变为红色。
［实验③的结论］烧杯A中的酚酞溶液由无色变为红色。
［提问］出现这种现象的原因是什么呢?
［回答］分子的运动。
B中的氨分子运动到了烧杯A中的酚酞分子中，所以A溶液变为红色。
［教师］这位同学的回答十分准确。
其实利用他刚才所说的分子运动的观点也可以解释我们本节课开始提出的几个问题。
请同学回答。
［总结］以上这些问题都说明了分子的同一个特点——处于永恒运动之中。
这也是物理上讲过的“世界是运动的”“运动是永恒的，而静止是相对的”。
［提问］我们知道，物质存在固态、液态、气态三种状态，物质都有热胀冷缩的现象，你能解释这是为什么吗？
［学生讨论交流］
［过渡］为了解释这个问题，我们一起来看下面的活动与探究。
［活动与探究］
请学生分别取100mL水与100mL的酒精，把它们相混合后，观察所得溶液体积是否等于200mL。
［总结、思考、讨论］
［请学生代表陈述结论］
把100mL水和100mL的酒精混合后，所得溶液体积不等于200mL,而是小于200mL。
［追问］原因呢（学生讨论）……
［教师总结］出现这一现象的原因是分子之间有间隔，当把100mL水和100mL酒精混合后，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，所以所得溶液的总体积会小于200mL。
［过渡］知道了这一原因，请同学们利用这一观点来解释刚才我提出的两个问题：
（1）为什么物质存在固、液、气三种状态；
（2）为什么物质都有热胀冷缩的现象。
［回答］
（1）分子之间有间隔，相同质量的同一种物质在固态、液态和气态时所占体积不同。
就是因为它们分子间的间隔不同的缘故，气态间隔最大，固态间隔最小，液态时居中，所以物质一般存在固、液、气三种状态。
（2）物质存在热胀冷缩现象是因为分子间的间隔与温度有关，受热时间隔胀大，遇冷时间隔缩小，所以物质都有热胀冷缩现象。
［补充］夏天自行车的气不应打得太足，铁路上的铁轨之间应稍留些空隙都是这个原因。
［总结］可见分子还具有一个特点，即分子之间有间隔。
［提问］很多物质都是由分子构成的，那么分子是不是构成物质的最小粒子，它能不能再进行分割了呢？
如果能分，那分子又是由什么构成的呢？
［回答］分子不是最小的粒子，分子是由原子构成的。
［课件展示］投影展示水分子、氧气分子、氢气分子等的模型。
［总结］从以上模型可以看出，1个水分子是由1个氧原子和2个氢原子构成的，1个氢分子是由2个氢原子构成的，1个氧分子是由2个氧原子构成的，即分子都是由原子构成的。
2.用分子、原子的观点解释物理变化和化学变化
［过渡］前面我们学过物理变化和化学变化，现在我们又认识了分子和原子，那么如何用我们现在学到的分子、原子的微观知识去解释宏观世界中的物理变化和化学变化呢？
［课件展示］展示“讨论”。
（1）从分子的角度看，水的蒸发与水的分解两种变化有什么不同？
（2）氢气在氯气中燃烧生成氯化氢（如图所示）。
试分析在氢气与氯气的反应、水的分解等化学变化中，分子和原子的变化情况，推断在化学变化中，发生变化的是分子还是原子。
［学生分组讨论］……
［选择学生代表陈述讨论结果］
（1）水的蒸发与水的分解两种变化有本质区别。
在水的蒸发的过程中没有新物质生成，为物理变化，只是水的状态由液态变成了气态；
水分子也没有发生变化，仍为原来的水分子，只是水分子之间的距离增大了；
而在水的分解过程中生成了两种新物质——氢气和氧气，此变化是一个化学变化，在此变化中分子发生了变化，反应物水是由水分子构成的，而生成物氢气和氧气分别是由氢气分子和氧气分子构成的。
（2）从氢气在氯气中燃烧生成氯化氢的反应示意图可见，在化学变化中，发生变化的是分子。
反应物氢气是由氢分子构成的，氯气是由氯分子构成的，而生成物氯化氢则是由氯化氢分子构成的。
可见分子发生了变化，而氢气中的氢、氯化氢中的氢是同样的氢原子；
氯气中的氯、氯化氢中的氯也是同样的氯原子。
所以在化学变化中，发生变化的是分子而不是原子。
（3）由示意图可以看出，氢气分子和氯气分子在反应中被拆成氢原子和氯原子，而氢原子和氯原子又重新组合成了氯化氢分子。
［总结］从我们刚才分析的物理变化和化学变化可知：
发生物理变化时，分子本身没有发生变化，物质的化学性质也没有变化；
发生化学变化时，分子发生了变化，变成了别的物质的分子，而这些变化后的新分子不再保持原物质的化学性质。
由此可见，分子是保持物质化学性质的最小粒子。
［课件展示］氧化汞分子分解示意图
［讲解］加热红色的氧化汞粉末时，氧化汞分子会分解成氧原子和汞原子，每2个氧原子结合成1个氧分子，许多汞原子聚集成金属汞。
［总结］可见，在化学变化中，发生变化的是分子，原子没有发生变化。
以上分析说明，原子是化学变化中的最小粒子，这也是原子的概念。
［思考］在化学变化中，分子可以分成原子，那分子是不是一定比原子大呢？
学生讨论，并交流讨论结果
［讲解］尽管分子可以分成原子，但分子不一定就比原子大，只有拿分子与构成这种分子的原子相比，分子才比原子大。
如1个水分子中有2个氢原子和1个氧原子，所以水分子肯定比氢原子和氧原子大。
再比如1个氧化汞分子中有1个汞原子和1个氧原子，所以氧化汞分子肯定比汞原子和氧原子大。
但毫无关系的分子和原子则无法说谁大谁小。
如水分子和汞原子则无法进行比较。
三、典例剖析
例以下四位同学对分子和原子的认识正确的是（）
A.分子运动而原子不运动
B.分子可分而原子不可分
C.分子构成物质而原子不能构成物质
D.原子是化学变化中的最小微粒
【解析】分子和原子都在不停地运动着，A错误；
化学变化中分子可分、原子不可分，B错误；
分子和原子都可以直接构成物质，C错误；
原子是化学变化中的最小微粒，D正确。
不失分的关键是了解分子和原子的区别和联系。
【答案】D
四、课堂检测
完成练习册中本课时对应课堂作业部分.
五、课堂小结
［提问］1.通过今天的学习，你有哪些收获？
2.针对本节课的学习，你还有哪些疑问？
［小结］本节课我们重点学习了分子和原子的概念，知道分子具有三个特点：
（1）体积很小、质量很小；
（2）处于永恒运动之中；
（3）分子之间有间隔，利用分子具有的这三个特点可以解释日常生活中的一些现象和问题，并且学会从分子和原子的角度去理解物理变化和化学变化的实质。
六、布置作业
完成练习册中本课时对应课后作业.
（1）分子的质量和体积都很小
（2）分子在不断地运动
（3）分子之间有间隔
（1）分子的观点
①由分子构成的物质在发生物理变化时，物质的分子本身没有变化。
②由分子构成的物质在发生化学变化时，分子本身发生了变化，变成了别的物质的分子。
③分子概念：
分子是保持物质化学性质的最小粒子。
（2）原子的观点
①在化学变化中，发生变化的是分子，原子没发生变化。
②原子概念：
原子是化学变化中的最小粒子。
本节课在本教材中是微观重要的探究点，在教材中占有一个很重要的地位。
从本课题开始学生将了解微观世界。
而微观世界是肉眼看不见的粒子。
所以这节课的教学设计，首先是用日常生活最常见的问题实例引导学生探究促使学生由感性认识过渡到理性认识，从宏观透析出微观变化，从现象到本质，使学生初步了解这些变化的微观实质。
通过对宏观现象和微观本质间相互联系的分析、推理、提高学生抽象思维能力，激发学生浓厚的探究欲望。
在教学设计中，注重了两个突出：
一是突出教学过程与学生生活经验的紧密联系，展开联想，形成对分子、原子等微观粒子的行为表象；
二是突出实验、多媒体辅助教学的直观效果，使抽象知识和实际体验相结合，降低学习难度，让学生在轻松愉快的气氛中掌握知识。
课题2原子的结构
本课题包括原子的构成、原子核外电子的排布、相对原子质量三部分内容。
第一部分重点介绍原子的构成，同时介绍了原子不显电性的原因，然后又形象的介绍了原子的大小以及原子中各部分的大小和运动情况。
离子的形成是本课题的核心，是教学重点。
为了说明离子是什么，它是怎样形成的，就必须介绍原子核外电子的排布和金属、非金属、稀有气体元素原子核外电子层结构的特征与其化学性质的关系，为教学作一个铺垫。
因此教材编写了“核外电子的排布”。
教材第二部分主要讲核外电子运动的特点，它有不同于宏观物体运动的规律，远离学生的生活经验，因此学生对电子层的理解有一定困难，是教学的难点，但不是教学的重点。
此处只要求学生对核外电子分层排布有一个初步观念就可以了。
至于原子结构示意图，仅仅作为原子结构的一种表达手段，教学上不作要求，习题上也不要求会画。
第三部分介绍相对原子质量。
由于原子很小，它的质量也很小，所以书写和使用都不方便，于是采用相对原子质量来表示原子的质量。
考虑到此时学生尚无同位素的知识，不便提元素相对原子质量是按各种天然同位素原子所占的一定百分比计算出来的平均值，所以此处只能要求学生对相对原子质量做含糊的、初步的了解（将原子的相对原子质量作为元素的相对原子质量使用）。
第1课时原子的构成与核外电子排布
（1）了解原子是由质子、中子和电子构成的。
（2）知道原子核外电子是分层排布的。
（3）进行世界的物质性、物质的可分性的辩证唯物主义观点教育。
（1）充分发挥学生的空间想象力。
（2）学习运用对比、归纳的方法在微观世界和宏观世界之间架起一座桥梁。
（3）运用形象恰当的比喻减少学生对微观世界的神秘感。
（1）对学生进行世界的物质性、物质的可分性的辩证唯物主义观点教育。
（2）逐步提高学生抽象思维的能力、想象力和分析、推理能力。
1.原子的构成。
2.原子核外电子的排布。
1.核电荷数、核内质子数和核外电子数的关系。
2.核外电子排布。
多媒体课件
［创设情景］先播放1964年10月16日我国成功爆炸第一颗原子弹的资料短片，然后教师简要结合国际形势“印巴核竞争”，指出“核力量”是一个国家国防实力的象征……继而“问题激疑”引入新课。
［问题激疑］为什么“原子弹的爆炸”会产生如此巨大的能量呢？
要了解这个问题，我们首先要弄清原子结构的奥秘。
1.原子的构成
［猜想］以“我想象中的原子结构”为题，请提出你的假设。
［交流讨论］学生以小组为单位交流各自的想法。
［小组汇报］
学生1：
我们小组认为，原子像一个实心小球。
学生2：
原子像一个乒乓球。
学生3：
像我们家的樱桃。
……
［过渡］大家心目中的原子，是一个没有内部结构的圆球。
但是，经过20世纪整整一个世纪的努力，科学家们不但打开了原子的大门，而且发现小小的原子内部结构复杂，构成原子的基本粒子已经发现了很多种，至今仍然在探索中。
［问题激疑］那么原子究竟具有一个什么样的结构呢？
［引导探究］教师播放flash动画：
（动画部分内容：
居于中心的一个运动着的“球体”，几个“微粒”围绕“球体”在运动）
［问题促思］通过观看“原子的动画模型”，你对“原子的结构”是否有了一个更新的认识呢？
［交流讨论］学生同组之间相互交流对“原子结构”的新看法。
原来原子不是一个实心球体，它是由更小的微粒构成的。
在原子内部一些小的微粒在围绕一个大微粒运动，但我们不知道这些微粒是什么？
［呈现情景］那么这些微粒究竟是什么呢？
人类对原子结构的认识是一部壮丽的史诗——汤姆生发现了原子中的电子，卢瑟福发现原子核……
［引导探究］及时用投影出示用“a粒子轰击金箔”的史料图片及文字说明，并提出新问题：
你能试着对上述实验现象进行解释吗？
［交流讨论］
大多数a粒子能穿透金箔，说明a粒子没有受到阻挡，金原子内部有很大的空间。
一小部分粒子改变了原来的运动路径，甚至有极少数的a粒子反弹了回去，我们可以想象到a粒子碰到了坚硬的东西，原子内部可能有一个实心的核，就象我们家乡的杏子中有一个“核”一样。
［小结］大家猜测得很对！
（教师适时地点击动画中心的“球体”，出现了渐放的“原子核”字样，点击“微粒”出现了渐放的“电子”字样。
）学生观看动画印证自己的猜想。
［引导探究］原子核是否和大家的猜想一样可能是一个实心的核呢？
请大家看动画（点击“原子核”屏幕上出现了渐放的原子核结构示意图）。
原子核不是一个实心球，它也是由许多微粒构成的。
从图示上看，应该说它是由一些带正电的微粒和不带电的微粒构成。
［小结］通过刚才的探究，我们对原子的构成有了一个大致的印象，下面让我们来系统观看“原子结构”的动画，并试着用文字简述原子的构成。
［活动探究］通过刚才的学习，我们对原子的结构有了更新的认识，下面请同学们以小组为单位，阅读课本，你能从中获取哪些信息呢？
原子是由原子核和核外电子两个部分构成。
原子是由质子、中子、电子三种微粒构成的。
我认为应该加“一般”两个字。
学生4：
在原子中质子数等于电子数，但不一定等于中子数。
学生5：
原子很小，但有一定的质量，原子的质量主要集中在原子核上。
学生6：
从表中我们可以看出，原子虽然由一些带电的微粒构成，但它并不显电性，我的理由是……
2.核外电子的排布
［思考］
（1）核外电子的排布特点
氢原子核外只有一个电子，这一电子围绕氢的原子核在核外的“巨大”空间里高速运动。
在具有多个电子的原子中，电子是如何运动的呢？
［课件展示］动画展示核外电子的分层运动
［学生阅读］请大家阅读课本“核外电子的排布”一段内容，总结核外电子运动的特点及排布特点。
［分析］由刚才的动画模拟可知：
核外电子的运动有自己的特点，它不像行星绕太阳旋转有固定的轨道，但却有经常出现的区域。
科学家把这些区域称为电子层。
核外电子是在不同的电子层内运动的，人们又把这种现象叫做核外电子的分层排布。
现在发现元素原子核外电子最少的有1层，最多的有7层。
最外层电子数最多不超过8个（只有1层的不超过2个）。
电子排布时，总是最先排布在离核较近的能量较低的电子层里，然后再依据能量高低逐渐向外层排布。
（2）原子结构示意图
［过渡］为了简明、方便地表示出原子的结构及原子核外电子排布的特点，我们引入了原子结构示意图。
我们以氧元素为例介绍原子结构示意图的画法。
［小结］①圆圈和圆圈内的数字分别表示原子核和核内质子数；
②弧线表示电子层；
③弧线上的数字表示该电子层上排布的电子数。
［练习］结合核外电子排布规律画镁原子、氯原子的结构示意图
［小结］核外电子排布规律：
（1）电子是分层排布的，第一层不超过2个电子，第二层不超过8个电子，……，最外层最多容纳8个电子（只有1层的不超过2个）。
（2）电子排布时依据电子层能量的高低，由里向外排布。
三、典例剖析例下列关于原子结构的叙述正确的是（）
A．一切原子的原子核都由质子和中子构成
B．在原子中，核电荷数一定等于质子数或核外电子数
C．原子核内质子数一定等于中子数
D．原子是不能再分的粒子
【解析】绝大多数原子的原子核都是由质子和中子构成，但不是一切原子的原子核里都有质子和中子，普通氢原子核内只有一个质子而没有中子，所以A、C错误；
对于D来说，原子是化学变化中最小的微粒，在化学变化中确实不可以再分，但在其他变化（如核反应）中可以再分。
在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数，所以整个原子不显电性。
【答案】B
［提问］通过今天的学习，你学到了哪些知识？
［小结］本节课我们重点学习了原子的构成、原子核外电子的排布，认识了原子的内部结构。
现在我们知道，原子由原子核和电子构成，原子核又由质子和中子构成。
（2）核电荷数=核内质子数=核外电子数
（3）不同种类的原子，其核内的质子数不同，核外的电子数也不同。
（1）核外电子的排布特点：
分层排布，能量低，离核近，能量高，离核远
（2）原子结构示意图
（3）原子结构与元素种类及元素化学性质的关系元素种类及元素化学性质与原子的最外层上的电子数目关系最密切。
这一节内容比较抽象，难度较大。
由于微观粒子看不见，摸不着，学生缺乏感性认识，教师在课堂上尽可能地运用图片、动画创设情景，通过形象的描绘、科学的推理、史料的佐证，加强教学的直观性，将原子的结构直观而形象地展示出来。
在解决“原子构成”的问题中，教师采用了设想、讨论交流、动画启示来逐步完善思维过程的群体探究方式，使学生体验到探究发现的乐趣。
整个设计注重对学生科学探究能力的培养。
在教学中，教师运用了一系列的“问题情景”，通过引导学生观察、讨论、交流，培养学生的合作、探究意识，体会知识的产生与形成过程。
该课的最大特点是：
学生自主活动较为充分，参与面广，气氛浓烈；
教师充分挖掘教学
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