盐城中学届高三上学期月考试题 化学Word文档格式.docx
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5.下列指定反应的离子方程式正确的是
A.FeCl3溶液中加入过量的锌粉:
Zn+2Fe3+=Zn2++2Fe2+
B.NH4Al(SO4)2中加入过量的NaOH溶液:
Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
C.(CH3COO)2Ba中加入稀硫酸:
Ba2++SO42-=BaSO4↓
D.用惰性电极电解Cu(NO3)2溶液:
2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+
6.下列装置应用于实验室由粗铜制取NO2气体并回收硝酸铜的实验,能达到实验目的的是
A.用图①装置制备NO2B.用图②装置收集NO2
C.用图③装置,过滤时不断搅拌溶液以过滤除去固体杂质
D.用图④装置,蒸发至干得纯净的Cu(NO3)2·
3H2O
7.设NA表示阿伏加德罗常数的值。
A.标准状况下,22.4LCH2Cl2中含C-Cl键数目为0.2NA
B.常温常压下,10g92%酒精水溶液含氧原子总数为0.2NA
C.常温常压下,0.1molNa2O2与水完全反应转移电子数为0.2NA
D.常温常压下,3.0g尿素与乙酸的混合物,含氢原子总数为0.2NA
8.图示中的四种物质W、X、Y、Z,能按箭头方向一步转化的有
W
X
Y
Z
①
Na
NaOH
Na2CO3
NaCl
②
Al(OH)3
Al2O3
Al
NaAlO2
③
SO2
(NH4)2SO3
NH4HSO3
Na2SO3
④
FeCl2
Fe
FeSO4
FeCl3
A.①②③④ B.①②③ C.①③ D.②④
9.高铁电池是一种新型可充电电池,电解质溶液为KOH溶液,放电时的总反应式为:
3Zn+2K2FeO4+8H2O=3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。
下列叙述正确的是
A.放电时,正极区溶液的pH减小
B.放电时,负极反应式为3Zn-6e-+6OH-=3Zn(OH)2
C.充电时,每转移3mol电子,阳极有1molFe(OH)3被还原
D.充电时,电池的锌电极接电源的正极
10.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,XW4分子电子总数为10,Z最外层电子数是次外层的3倍。
下列说法不正确的是
A.W、X、Y、Z的原子半径大小顺序是X>Y>Z>W
B.元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比X的强
C.含上述四种元素的化合物一定易溶于水
D.含上述四种元素的化合物可能既能与酸反应又能与碱反应
不定项选择题:
本题包括5小题,每小题4分,共计20分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该题得0分:
若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分
11.下列说法正确的是
A.镀层破损后白铁(镀锌铁)比马口铁(镀锡铁)中的铁更易腐蚀
B.SO2(g)+2H2S(g)=3S(s)+2H2O(l)在常温下能自发进行,则该反应的△H>0
C.0.1mol·
L-1CH3COOH溶液中加入少量水,CH3COOH电离程度和溶液pH均增大
D.在N2+3H2
2NH3平衡体系中加入少量催化剂,反应速率和平衡常数均增大
12.5—羟色胺对人体睡眠具有调节作用,其结构简式如右图所示。
下列有关5—羟色胺说法错误的是
A.该有机物分子式为C11H12N2O3
B.该有机物分子中所有原子不可能共平面
C.分子中含有1个手性碳原子
D.1mol该物质最多可与4molH2或1molBr2发生反应
13.草木灰中可能含K2CO3、K2SO4及NaCl等盐,将草木灰用蒸馏水浸取得浸取液进行实
验,下列根据现象得出的结论不正确的是
A.向浸取液中加入BaCl2有白色沉淀,说明其中含有SO42-
B.向浸取液中加入AgNO3溶液有白色沉淀,说明其中含有Cl-
C.洁净的铂丝蘸取浸取液少许,在酒精灯火焰上灼烧,火焰呈黄色,不能确定是否含K+
D.向浸取液中滴加稀硫酸,产生无色无味的气体,说明其中含有CO32-
14.已知25℃时,H2S的电离常数Ka1、Ka2满足Ka1·
Ka2=3×
10-22,H2S饱和溶液物质的量浓度约为0.10mol·
L-1;
Ksp(CuS)=6×
10-36,Ksp(MnS)=4.5×
10-14。
A.相同温度下,CuS在水中的溶解度比MnS小
B.CuS和MnS一定都溶于强酸
C.反应:
Cu2+(aq)+MnS(s)=CuS(s)+Mn2+K=7.5×
1021
D.在浓度均为0.01mol·
L-1Cu2+和Mn2+混合溶液中,通入H2S只有MnS沉淀
15.氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互反应:
4NO2(g)+2NaCl(s)
2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)
在恒温条件下,向2L恒容密闭容器中加入0.4molNO2和0.2molNaCl,10min反应达到平衡时n(NaNO3)=0.1mol。
下列叙述中正确的是
A.10min内NO浓度变化表示的速率v(NO)=0.01mol·
L-1·
min-1
B.若保持其他条件不变,在恒压下进行该反应,则平衡时NO2的转化率大于50%
C.若升高温度,平衡逆向移动,则该反应的△H>0
D.若起始时向容器中充入NO2(g)0.2mol、NO(g)0.1mol和Cl2(g)0.1mol(固体物质足量),则反应将向逆反应方向进行
非选择题(共80分)
16.(14分)实验室利用电石渣(主要含CaO、CaC2及少量C、SiO2)为原料制备氯酸钾的实验流程及相关物质的溶解度如下:
几种物质溶解度与温度的关系
温度
10
20
30
40
S(CaCl2)/g
59.5
64.7
74.5
100
128
S[Ca(ClO3)2]/g
209
S(KClO3)/g
3.3
5.2
7.3
10.2
13.9
(1)化灰池中CaC2与水反应的化学方程式为。
(2)在80℃氯化时产生氯酸钙及氯化钙的化学方程式为;
除去溶液中多余的氯气的简单方法是。
(3)饱和KCl溶液能与氯酸钙反应的原因是。
(4)滤渣中的成分主要是(写化学式);
从过滤后的溶液中获得KClO3晶体的方法是、、洗涤、烘干。
17.(16分)苯螨特(Benzomate)是一种用于防治红蜘蛛的新型农药,一种合成苯螨特的合成路线流程图如下:
请回答下列问题:
(1)A→B反应类型是。
(2)化合物C中含氧官能团名称是和。
(3)化合物X的分子式为:
C7H5OCl,,则X的结构简式为。
(4)C的一种同分异构体满足下列条件:
Ⅰ.能发生银镜反应也能与FeCl3溶液发生显色反应。
Ⅱ.分子中有4种不同化学环境的氢。
写出一种符合条件的同分异构体的结构简式:
。
(5)根据已有知识并结合相关信息,写出以和(CH3)2SO4为原料制备
的合成路线流程图(无机试剂任用)。
已知:
CH2=CHCOOHCH2=CHCH2OH。
合成路线流程图示例如下:
18.(10分)纳米氧化铝在人工晶体、微电子器件等方面有重要应用,实验室制取纳米氧化铝方法之一是:
将一定体积的0.3mol·
L-1Al(NO3)3溶液匀速滴加到2.0mol·
L-1(NH4)2CO3溶液中,搅拌30min,过滤、纯水洗涤、乙醇洗涤、室温真空干燥,得碱式碳酸铝铵[化学式可表示为:
(NH4)aAlb(OH)c(CO3)d],然后热分解得到纳米氧化铝。
(1)制取纳米氧化铝时匀速滴加Al(NO3)3溶液并不断搅拌,其主要目的是
(2)(NH4)aAlb(OH)c(CO3)d中a、b、c、d的代数关系式为。
(3)为确定碱式碳酸铝铵的组成,进行如下实验:
①准确称取5.560g样品,在密闭体系中充分加热到300℃使其完全分解且固体质量不再变化;
②产生的气态物质依次通过足量浓硫酸和碱石灰装置吸收,碱石灰装置增重1.760g;
③最后称得剩余固体质量为2.040g。
根据以上实验数据计算碱式碳酸铝铵样品的化学组成(写出计算过程)。
19.(14分)将“废杂铜烟尘”用硫酸吸收浸取,既可保护环境又可得到用途广泛的高纯硫酸锌。
已知烟尘中主要含ZnO,还有少量的FeO、Fe2O3、CuO、MnO。
制备工艺流程如下:
(1)硫酸锌溶液滴入石蕊试液,溶液变红,其原因是。
(2)H2O2氧化Fe2+的离子方程式为。
(3)“除铁”时,溶液的pH应调整到(相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH及沉淀完全的pH如下表,金属离子开始沉淀时的浓度为1mol·
L-1)。
金属离子
开始沉淀的pH
沉淀完全的pH
Fe3+
1.1
3.2
Zn2+
5.5
8.0
Cu2+
6.7
Fe2+
5.8
8.8
(4)“除锰”时溶液中发生反应的化学方程式为。
(5)试剂X为。
(6)由ZnSO4溶液需经过:
、、过滤及干燥得ZnSO4·
7H2O。
20.(14分)氢能是一种绿色能源,一种目前成熟的方法是利用碘硫热化学循环制备氢气,其原理示意图如下。
(1)已知:
SO3(g)
SO2(g)+1/2O2(g)△H1=-98.3kJ·
mol-1
H2SO4(l)
SO3(g)+H2O(l)△H2=-130.4kJ·
2H2SO4(l)
2SO2(g)+O2(g)+2H2O(l)△H3
则△H3=kJ·
mol-1。
(2)上述热化学循环制氢要消耗大量的能量,从能源角度考虑,可采用的解决方案是
。
(3)碘化氢热分解反应为:
2HI(g)
H2(g)+I2(g),分解曲线如图20—1,分解反应平衡常数表达式为:
K=;
升高温度时平衡常数K(选填:
“增大”或“减小”)。
(4)本生(Bunsen)反应中SO2和I2及H2O发生的反应为:
SO2+I2+2H2O=3H++HSO4-+2I-,
I-+I2
I3-。
①当起始时,SO2为1mol,水为16mol,溶液中各离子变化关系如图20—2,图中b变化表示的离子是;
在水相中进行的本生反应必须使水和碘显著过量,但易
引起副反应将反应器堵塞等。
写出浓硫酸与HI发生反应生成硫和碘的化学方程式
②野村(Nonura)等人提出利用电解的方法进行本生反应,反应原理如图20—3所示,则阳极的电极反应式为。
21.(12分)自从1985年发现了富勒烯以来,由于其具有独特的物理和化学性质,越来越受到人
们的关注。
(1)富勒烯(C60)在液相中用FeCl3催化可生成二聚体,过程见图21A—1。
①Fe3+基态时核外电子排布式为;
②1molC60分子中含
键数目为;
③富勒烯二聚体中碳原子杂化轨道类型有。
(2)C60的晶胞结构如图21A—2,则与每个C60分子紧邻的C60分子有个。
(3)我国科学家发现杯[8]芳烃(如图21A—3所示)能与C60形成包合物(如图21A—4),
①杯[8]芳烃底部8个羟基间的作用为;
②杯[8]芳烃包合物中C60与杯芳烃间的作用力为。
准考证号班级姓名
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高三年级阶段测试化学答题纸
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(1)
(2);
(3);
(4);
、
17、
(1)
(2);
(3)
(4)
(5)
18、
(1)
(2)
(3)
解题过程:
19、
(1)
(2)
(3)
(4)
(5)
(6)、
20、
(1);
(2)
(3);
(4)①;
;
②
21、
(1)①;
②;
③
座位号:
(3)①;
②
化学参考答案及评分标准
题号
答案
B
D
A
C
B
AB
AC
BD
16.(14分)
(1)CaC2+2H2O→Ca(OH)2+HC≡CH↑(2分)
(2)6Cl2+6Ca(OH)2
5CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O(2分);
将溶液加热(2分)
(3)KClO3的溶解度比Ca(ClO3)2小(2分)
(4)C、SiO3(4分);
蒸发结晶(2分)、趁热过滤(2分)
17.(16分)
(1)取代反应(2分)
(2)醚键(2分)、羧基(2分)
(3)
(2分)
(4)(3分)
(5)(5分)(每步1分,某步出错后,后续步骤不再给分)
18.(10分)
(1)防止生成Al(OH)3沉淀(2分)
(2)a+3b=c+2d(2分)
(3)化学式为:
NH4Al(OH)2CO3(共6分)
解析:
n(Al2O3)=2.040g/102g·
mol-1=0.0200mol,n(Al3+)=0.0400mol。
(1分)
通过浓硫酸洗气瓶吸收的是NH3和H2O,通碱石灰吸收的是CO2
n(CO2)=1.760g/44g·
mol-1=0.0400mol,n(CO32-)=0.0400mol。
(1分)
根据化合物质量为5.560g及化合物中化合价代数和为0,列方程:
17n(OH-)+18n(NH4+)=5.560—0.0400×
60—0.0400×
27
n(NH4+)+0.0400×
3=n(OH-)+0.0400×
计算得n(OH-)=0.0800mol、n(NH4+)=0.0400mol
则n(NH4+):
n(Al3+):
n(OH-):
n(CO32-)=1:
1:
2:
所以化学式为:
NH4Al(OH)2CO3
(算出CO32-、Al3+的物质的量各得1分,算出NH4+、OH-的物质的量各得2分,共6分)
19.(14分)每空2分
(1)Zn2+水解使溶液显酸性[或写:
Zn2++2H2O
Zn(OH)2+2H+]
(2)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
(3)3.2~5.2(或pH约为4)
(4)MnSO4+(NH4)2S2O8+2H2O=MnO2↓+(NH4)2SO4+2H2SO4
(或:
MnSO4+(NH4)2S2O8+2H2O=MnO2↓+2NH4HSO4+H2SO4)
(5)Zn粉
(6)蒸发浓缩、冷却结晶
20.(14分)每空2分
(1)—457.4
(2)用廉价的清洁能源供给能量(用太阳能、风能、核能及生物质能等作为能源)
(3)c(H2)·
c(I2)/c2(HI);
增大
(4)①I3-;
6HI+H2SO4(浓)=3I2↓+S↓+4H2O
②SO2+2H2O-2e-=4H++SO42-
21.(12分)每空2分
(1)①1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5②90NA③sp2、sp3;
(2)12
(3)①氢键;
②范德华力
说明:
其他合理答案均可给分。