学年高一下学期期末考试化学试题 含答案Word文档格式.docx
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4、下列说法正确的是()
A.H与D,
与
互为同位素:
互为同素异形体
B.元素X含氧酸的酸性强于元素Y的含氧酸的酸性,则X的得电子能力强于元素Y
C.质量数相同的不同核素,一定属于不同种元素
D.含有共价键的物质是共价化合物
5、1体积某气态烃只能与1体积氯化氢气体发生加成反应,生成氯代烷。
1mol该氯代烷可与7mol氯气发生完全的取代反应,则该烃的结构简式为()
A.CH2=CH2B.CH3CH=CH2C.CH3CH3D.CH3CH2CH=CH2
6、反应A(g)+3B(g)
2C(g)+2D(g),在不同情况下测得反应速率,其中反应速率最快的是()
A.V(D)=0.40mol·
L-1·
s-1B.V(C)=0.50mol·
s-1
C.V(A)=0.30mol·
s-1D.V(B)=1.2mol·
min-1
7、下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价,根据表中信息,判断以下叙述正确的是()
元素代号
L
M
Q
R
T
原子半径/nm
0.160
0.143
0.089
0.102
0.074
主要化合价
+2
+3
+6、-2
-2
A.L2+与R2-的核外电子数相等
B.M与T形成的化合物既能与酸反应又能与强碱反应
C.氢化物的稳定性为H2T<
H2R
D.单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为Q>
8、下列各图所表示的反应是吸热反应的是()
9、下列有关实验正确的是()
A.甲烷中混有的乙烯可通过酸性高锰酸钾溶液来除去
B.除去乙酸乙酯中的乙酸,先加入饱和Na2CO3溶液再分液
C.加稀硫酸的淀粉水解实验的溶液中,加入新制的氢氧化铜并加热以确定水解产物葡萄糖
D.用水能鉴别乙醇、甘油和四氯化碳
10、海带中含碘元素,从海带中提取碘有如下步骤:
( )
①通入足量Cl2②将海带焙烧成灰后加水搅拌③加CCl4振荡④用分液漏斗分液⑤过滤合理的操作顺序是.
A.①②③④⑤B.②⑤①③④C.①③⑤②④D.②①③⑤④
11、下列说法错误的是()
A.同系物一定符合同一通式
B.同分异构体一定具有相同的最简式
C.相对分子质量相等的两种有机物必定是同分异构体
D.同分异构体间不一定有相似的化学性质
12、下列关于有机物的说法中,正确的一组是()
①“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而成的一种燃料,它是一种新型化合物
②汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物,完全燃烧只生成CO2和H2O
③石油的分馏、煤的气化和液化都是物理变化。
④淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖
⑤将ag铜丝灼烧成黑色后趁热插入乙醇中,铜丝变红,再次称量质量等于ag
⑥除去CH4中的少量C2H4,可将混合气体通过盛有溴水的洗气瓶
A.③⑤⑥B.④⑤⑥C.①②⑤D.②④⑥
13、下列变化过程中,一定不存在化学能与热能相互转化的是()
A.原电池反应B.干冰升华
C.粮食酿酒D.节日放鞭炮焰火
14、已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素,其中元素A、E的单质常温下呈气态,元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍,元素C在同周期的主族元素中原子半径最大,元素D的合金是日常生活中常用的金属材料,下列说法正确的是()
A.原子半径:
A<
B<
C<
D<
EB.D单质能够溶解于C的最高价氧化物对应的水化物
C.金属性:
D>
CD.化合物AE与CE含有相同类型的化学键
15、少量铁粉与100mL0.01mol/L的稀盐酸反应,反应速率太慢.为了加快此反应速率而不改变H2的产量,可以使用如下方法中的()
①加H2O②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸④加CH3COONa固体⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度(不考虑盐酸挥发)⑧改用10mL0.1mol/L盐酸.
A.①⑥⑦B.③⑤⑧C.③⑦⑧D.⑤⑦⑧
16、可逆反应2SO2+O2
2SO3达到平衡的标志是()
①消耗2molSO2的同时生成2molSO3
②SO2、O2与SO3的物质的量之比为2∶1∶2
③反应混合物中,SO3的质量分数不再改变
④恒容条件下压强保持不变
⑤一定体积下气体的密度保持不变
⑥v正(SO2)=2v逆(O2)
A.①②⑤B.①③④C.③④D.③④⑥
17、下列各组物质所含化学键类型完全相同的是:
()
A、HCl和NH4ClB、CaH2和Na2O2
C、NaOH和MgCl2D、H2O2和C2H6
18、下列说法正确的是()
A.蔗糖、麦芽糖水解都能得到2种物质
B.纤维素、淀粉和蛋白质都是高分子化合物
C.石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯
D.酯类和糖类均能发生水解反应
19、如图所示是Zn和Cu形成的原电池,某实验兴趣小组做完实验后,在读书卡上的记录卡如下,则卡片上的描述合理的是()
实验后的记录:
①Zn为正极,Cu为负极
②Cu极上有气泡产生,发生还原反应
③SO42﹣向Zn极移动
④若有0.5mol电子流经导线,则产生5.6L气体
⑤电流的流向是:
Cu→Zn
⑥负极反应式:
Cu﹣2e﹣═Cu2+,发生氧化反应
A.②④⑤B.②③⑤C.①④⑥D.③④⑤⑥
20、下列烷烃在光照下与氯气反应,只生成一种一氯代烃的是()
A.CH3CH2CH2CH3B.CH3CH(CH3)2C.CH3C(CH3)3D.(CH3)2CHCH2CH3
二、填空题
21、(7分)某温度时,在2L密闭容器中,X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。
由图中数据分析:
(1)该反应的化学方程式:
(2)反应开始至2min末,X的反应速率为
(3)该反应是由开始反应的(填标号)。
A.正反应B.逆反应C.正逆反应同时
(4)下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是(填标号)
A.容器内压强不再发生变化
B.X的体积分数不再发生变化
C.X的生成速率和消耗速率相等且都为0
D.相同时间内消耗3nmolX的同时生成nmolY
E.体系内用X、Y、Z表示的速率之比为3:
1:
2
22、(9分)下表是元素周期表的一部分,参照元素在表中的位置,请用化学用语回答下列问题:
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
O
1
①
⑤
⑥
⑦
3
②
③
④
⑧
4
⑨
5
⑩
(1)元素
的名称为;
的最高价含氧酸的化学式为
(2)①和⑦两种元素的原子按1:
1组成的常见化合物的结构式为
(3)③、④、⑦、⑧的简单离子半径由大到小的顺序为(用离子符号表示)
(4)②、④的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式
(5)用电子式表示③和⑨组成的化合物的形成过程
(6)海带中含有⑩元素,海带灰中含有该元素的简单阴离子,在硫酸酸化下,可用双氧水将其氧化为单质。
写出该反应的离子方程式
23、(10分)已知:
A是石油裂解气的主要产物之一,其产量常用于衡量一个石油化工发展水平的标志。
下列是有机物A~G之间的转化关系:
请回答下列问题:
(1)A的官能团的名称是____________C的结构简式是___________
(2)E是一种具有香味的液体,由B+D→的反应方程式为:
____________该反应类型是_________
(3)G是一种高分子化合物,其名称是_____________,链节是______________;
(4)比赛中,当运动员肌肉挫伤或扭伤时,随队医生即对准受伤部位喷射物质F(沸点12.27OC)进行应急处理。
写出由A制F的化学反应方程式:
________________决定F能用于冷冻麻醉应急处理的性质是_____________
24、(8分)某化学研究性学习小组在实验室中模拟海水提取溴的过程如下:
海水
Br2(g)
[NaBrNaBrO3]
Br2
(1)取24L除去悬浮杂质后的海水,浓缩至2L.浓缩的目的是 .
(2)向浓缩后的溶液中通入足量Cl2,反应的离子方程式为 ,通入热空气的目的是 .
(3)将吹出的Br2用纯碱溶液吸收,反应得到NaBr、NaBrO3和CO2,反应的化学方程式为 ,将产生的CO2全部通入足量澄清石灰水中,得到1g白色沉淀.
(4)假设整个过程中没有溴元素的损失,则该海水中溴的浓度为 g•L﹣1.三、实验题
25、(8分)某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示,A中放有浓硫酸,B中放有乙醇、无水醋酸钠,D中放有饱和碳酸钠溶液。
已知①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2·
6C2H5OH②有关有机物的沸点:
试剂
乙醚
乙醇
乙酸
乙酸乙酯
沸点(℃)
34.7
78.5
118
77.1
请回答:
(1)浓硫酸的作用是;
(2)球形干燥管C的作用是反应结束后D中的现象是
(3)从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和少量水,应先加入无水氯化钙,分离出然后在混合液中加入再加热进行蒸馏,收集77℃左右的馏分,以得一较纯净的乙酸乙酯。
26、(8分)某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律,设计了如下系列实验。
Ⅰ.
(1)将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中,试预测实验结果:
________与盐酸反应的速率最快;
________与盐酸反应产生的气体最多。
(2)向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊,可证明Cl的非金属性比S强,反应的离子方程式为__________________。
Ⅱ.利用上图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律
(3)若要证明非金属性:
Cl>
I,则A中加浓盐酸,B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气),C中加淀粉碘化钾混合溶液,观察到C中溶液________的现象,即可证明。
从环境保护的观点考虑,此装置缺少尾气处理装置,可用________溶液吸收尾气。
(4)若要证明非金属性:
C>
Si,则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液观察到C中溶液____________的现象,即可证明。
但有的同学认为盐酸具有挥发性,可进入C中干扰试验,应在两装置间添加装有________溶液的洗气瓶除去
四、计算:
27、(5分)某有机物的相对分子质量为60,1mol该有机物完全燃烧,生成36gH2O和44.8LCO2(标准状况下)。
求该有机物的分子式。
28、(5分)将主族元素X的最高价氧化物X2O4.7g溶于95.3g水中,所得溶液中溶质的质量分数为5.6%。
Y与X在周期表中位于同一主族,Y的氢氧化物12g与400mL0.75moL·
L-1的盐酸恰好中和。
Z与Y在周期表中位于同一周期,标准状况下5.6LZO2气体的质量为16g。
求X、Y、Z的相对原子质量。
并分别写出它们原子的电子式
2017-2018学年第二学期高一期末考试化学答案
一、选择题(每题2分,共40分)
1-5:
ADBCB6-10:
CBABB
11-15:
CBBBC16-20:
DDBBC
21、(7分,除标注外其余2分)
(1)2Z+Y
3X
(2)0.1mol·
L-1·
min-1(3)C(1分)(4)B
22、(9分,除标注外其余1分)
(1)氮、HBrO4
(2)H-O-O-H(3)Cl-﹥O2-﹥Mg2+﹥Al3+
(4)Al(OH)3+OH-
AlO2-+2H2O(2分)
(5)
(6)2H++H2O2+2I-=2H2O+I2(2分)
23、(10分,除标注外其余1分)
(1)碳碳双键CH3CHO
(2)CH3CH2OH+CH3COOH
CH3COOCH2CH3+H2O(2分)
酯化反应或取代反应
(3)聚乙烯-CH2-CH2-
(4)CH2=CH2+HCl
CH3CH2Cl(2分)
氯乙烷的沸点低,易挥发,挥发时吸收热量起到降温的作用
24、(8分,除标注外其余2分)
(1) 富集溴元素(1分)
(2) Cl2+2Br﹣═Br2+2Cl﹣ 将Br2吹出(1分)
(3) 3Br2+3Na2CO3═5NaBr+NaBrO3+3CO2↑
(4) 0.067
25、(8分,除标注外其余2分)
(1)催化剂,吸水剂;
(2)防止倒吸(1分)溶液分层,上层为无色油状液体
(3)乙醇(1分);
沸石(或碎瓷片)。
26、(8分,除标注外其余1分)
(1)钾;
铝;
(2)S2-+Cl2=S↓+2Cl-;
(2分)
(3)变蓝;
NaOH(4)有白色沉淀生成;
饱和NaHCO3
27、(5分)
C:
C → CO2H:
2H → H2O
12g22.4L218
m(c)44.8Lm(H)36g
m(c)=24gm(H)=4g
1mol该有机物的质量为60g,则氧元素的质量m(O)=32g
即1mol该有机物中C、H、O的物质的量分别为2mol4mol2mol
所以该有机物的分子式为C2H4O2
28、(5分)
设X的相对原子质量为M(X),Y的相对原子质量为M(Y)。
由X2O+H2O====2XOH
2M(X)+162×
[M(X)+17]
47g(4.7+95.3)×
5.6%g
即
M(X)=39,X为钾元素;
又已知n(HCl)=0.75mol·
L-1×
0.40L=0.30mol则
YOH+HCl====YCl+H2O
M(Y)+171mol
12g0.30mol
∴
M(Y)=23,Y为钠元素;
ZO2的摩尔质量为
×
22.4L·
mol-1=64g·
mol-1,即ZO2相对分子质量为64,M(Z)=64-16×
2=32,Z为硫元素。
则X的相对原子质量为39,电子式为K·
;
Y的相对原子质量为23,电子式为Na·
Z的相对原子质量为32,电子式为