广东省各市高考一模化学试题汇总实验题部分教师版Word格式.docx
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L-1（用含a、b、c、v的代数式表示）。
答案：
（1）NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO（3分）
（2）（共8分）
①1.0mol/LKI-淀粉溶液（2分）
②澄清石灰水（2分）
③若A中溶液变蓝色，B中溶液不退色（无变化），C中溶液不变浑浊（无变化），则消毒液未变质（2分）
④若A中溶液不变蓝色（无变化），B中溶液不退色（无变化），C中溶液变浑浊则消毒液完全变质（2分）
2013东莞市
33.（16分）发酵粉是一种化学膨松剂，可由小苏打、臭粉（碳酸氢铵）、明矾中的两种物质组成。
某小组为探究不同品牌的发酵粉的化学成分，进行如下实验。
【提出假设】
（1）假设1：
由小苏打和臭粉组成
假设2：
由小苏打和明矾组成
假设3：
由________________组成
【方案与流程】
为探究甲品牌的发酵粉的成分，某同学设计如下实验，得到如下现象：
（2）结合步骤①~③分析，气体A为_______，该发酵粉的成分为____________（填化学式）。
（3）若步骤①和②操作不变（现象也相同），将步骤③中足量稀盐酸改为足量氯化钡溶液，观察到有白色沉淀生成，能否确定发酵粉的成分并说明理由：
_______________________
_________________________________________________________________。
（4）乙品牌的发酵粉的化学组成可能为假设2情况，请你设计实验验证。
实验仪器和用品任选，限选试剂：
稀盐酸、0.1mol/LNaOH溶液；
写出实验步骤、预期现象和结论。
实验步骤
预期现象和结论
步骤1：
取少量样品溶于足量的盐酸后，将溶液分成两份，分别装入A、B试管中。
步骤2：
，证明有Na+，发酵粉中有NaHCO3。
步骤3：
，结合步骤2中的结论，假设2成立。
（1）臭粉和明矾（2分）
（2）氨气（或NH3）（2分）NaHCO3和NH4HCO3（2分,写名称也给分）
（3）不能（1分），因为加热NaHCO3分解成Na2CO3，Na2CO3和明矾都能与BaCl2溶液反应生成白色沉淀。
（2分）
（4）（7分）
用洁净的铂丝蘸取A中的溶液，在酒精灯火焰上灼烧，观察焰色（2分）
焰色呈黄色（1分）
【方法1】向B试管中逐滴滴加0.1mol/LNaOH溶液（2分）
看到有白色沉淀生成（或先产生白色沉淀后沉淀溶解）（1分），证明发酵粉中有明矾。
（1分）
【方法2】再蘸取A中的溶液（或蘸取B溶液），在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察（2分）
焰色呈紫色（1分），证明发酵粉中含有明矾（1分）
2013佛山市
33.（17分）为探究Fe（No3）2等硝酸盐热分解产物和产物的性质,某化学小组开展如下探究:
实验一:
探究Fe（NO3）2热分解固体产物中Fe元素
的价态。
该小组甲同学将分解后的固体产物溶于足量的稀H2SO4得到相应两份溶液,进行以下探究实验。
（1）
【提出猜想】
猜想一:
Fe元素只显+2价；
猜想二:
Fe元素；
猜想三:
Fe元素既有+2价又有+3价。
【实验操作】①向一份溶液中滴入KSCN溶液；
②向另一份溶液中滴入酸性KMnO4稀溶液。
（2）
【实验现象】实验①；
实验②。
（3）
【实验结论】猜想二成立,则Fe（NO3）2分解的化学方程式是。
实验二:
（4）探究Fe（NO3）2热分解气体产物的性质。
小组乙同学进行了如下实验,请完成实验空缺部分内容。
限选试剂和用晶:
浓H2SO4%溶液、4mol/LNaOH溶液、0.1mol/LBaC12溶液、带火星的木条、0.1mol/L酸性KMnO4溶液、蒸馏水。
步骤1:
取少量Fe（NO3）2固体于试管中,加热分解。
，
说明分解产生的气体中含N02。
将产生的气体依次通过盛有足量
、浓硫酸的洗气瓶,
在最后一个出口检验。
说明分解产生的气体中含02。
实验三:
（5）KNO3中混有Fe（NO3）2,为确定其中铁元素的含量,小组丙同学进行如下实验:
①取混合物样品10g,充分加热分解；
②将固体产物溶解、过滤,取沉淀进行洗涤、干燥,称得其质量为3.2g。
则混合物中铁元素的含量为。
2013惠州市
33.（16分）碘酸钾（KlO3）晶体是我国规定的食盐加碘剂。
它通常是以碘为原料与过量KOH溶液通过下列反应制得：
3I2+6K0H=5KI+KI03+3H20，再将KI和KIO3的混合溶液电解，将其中的I-转化为IO-3，装置如图。
（1）在反应
中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为。
（2）电解前，将KI和KI03混合溶液加入阳极区；
将氢氧化钾溶液加入阴极区。
电解槽用水冷却。
电解时，阳极上的电极反应；
阴极上得到的气体产物为
（3）某同学查资料获知：
KIO1在酸性介质中与碘化物作用生成单质碘，该反应的离子反应方程式为，为确定电解是否完成，需检验阳极区电解液中是否含有I-，该同学选用淀粉溶液和稀硫酸进行实验，,它仪器及用品自选，请完成其方案：
实验操作
现象及结论
（4）电解完毕，从电解液中得到KIO3、晶体的过程为
步骤①的操作名称______,步骤④中洗涤晶体的目的_______________
2013茂名市
33.（16分）碘元素有“智力元素”之称。
研究性学习小组做了如下实验探究海带中碘元素存
在并测定其中碘元素的含量。
（1）操作I为灼烧，则灼烧时用____盛装海带，操作Ⅱ为_____________________________
（2）水浸时通常要将悬浊液煮沸2-3min，目的是______________________________
（3）操作III，是同学们对溶液A中碘元素的存在形式进行的探究实验。
[推测]：
①以
形式存在；
②以
形式存在
[查阅资料]：
具有较强的氧化性，
将上述溶液稀释配制成200mL溶液，请完成下列实验探究。
溶液、KSCN溶液、
溶液、稀硫酸
序号
实验方案
实验现象
结论
①
取少量稀释后的溶液A加入淀粉后再用硫酸酸化，分装于试管I、II
无现象
②
往试管I中加入______
证明不是以
③
往试管II中加入_______
_______________
证明以
（4）定量检验海带中的碘含量：
①取20mL稀释后溶液A分别于锥形瓶，分别用酸式滴定管滴加
溶液至溶液刚显浅红色，将
氧化为I2并得到溶液B
②在溶液B加入两滴淀粉溶液，用
溶液，滴定至终点，终点现象为___________，记录数据，重复上测定步骤①、②两次，三次平均消耗
溶液体积为VmL，计算海带中碘元素的百分含量_________________．（假设操作I、II过程中碘不损失，原子量I-127）
（1）坩埚（2分）；
过滤（2分）…（共4分）
（2）加快含碘物质在水中的溶解，以使灰烬中的含碘物质尽可能多的进入溶液。
（2分）
（3）②
溶液，后加入2滴KSCN溶液并振荡；
③3%
溶液并振荡；
溶液变蓝（每空2分共6分）
（4）溶液蓝色刚好褪去，30s内不恢复蓝色；
（每空2分，共4分）
2013汕头市
33.（18分）用纯碱和双氧水混合可制作新型液体洗涤剂
，它具有杀菌消毒去油污的能力且不会污染水源。
（1）检验这种新型洗涤剂中金属阳离子的操作和现象是______________________；
（2）这种洗涤剂中的双氧水可以将废水中的氰化物转化为无毒物同时生成
，写出反应的离子方程式____________________________；
（3）如果配制洗涤剂的水中含有铁离子，不仅会削弱洗涤剂的去污能力，甚至完全失去杀
菌作用。
试分析其中的原因（写出其中一种即可，用离子方程式和简要文字表述）：
__________________________________________________；
（4）某化学学习小组为了定性探究铁离子对这种新型洗涤剂的不良影响，取该洗涤剂100
mL，加入25gFeCl3固体，产生大量无色无味气体，用贮气瓶收集气体。
请选用下列
试剂和实验用品完成气体成分的探究过程：
溶液、
溶液、澄清石灰水、
稀溶液、品红溶液、蒸馏水、木
条、酒精灯、火柴、洗气瓶。
①提出假设：
对该气体成分提出合理假设。
假设1：
气体是
；
假设2：
气体是_____；
假设3：
。
②设计方案：
设计实验方案证明你的假设，在下表中完成实验步骤、预期现象与结论：
预期现象与结论
将气体依次通入盛有_______、________的洗气瓶中，________________________。
（1）用洁净的铂丝蘸取洗涤剂在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色（合理即给分）（2分）
（3）①
，铁离子会加速
分解，使洗涤剂失去杀菌作用；
（3分，方程式2分，后文字描述1分，下②同）
，
与
水解相互促进水解，使洗涤剂失去去污能力；
（同上）
（4）①CO2和O2（2分，气体符号名称顺序可颠倒）
②（共6分）
澄清石灰水、8.0mol·
L-1NaOH溶液，并将带火星的木条放在最后一个洗气瓶的出口处。
（答案着重号处为各得分点，各1分；
试剂（要
求浓渡数值单位）选对且顺序准确才给分，试剂顺序颠倒扣2分；
）
若澄清石灰水不变浑浊，木条复燃，则假设1成立；
若澄清石灰水变浑浊，木条复燃，则假设2成立；
若澄清石灰水变浑浊，木条不复燃，则假设3成立。
2013增城市
33．（16分）某兴趣小组对本地区的雨水成分进行探究，查阅有关资料得知本地区的雨水主要为
硫酸型和盐酸型酸雨。
（1）提出合理的假设：
该酸雨中的溶质除H2SO4、HC1外，该小组同学根据硫酸型酸雨的形成过
程，预测主要溶质还一定有。
（2）设计实验方案验证以上三种成分：
步骤1
、取适量酸雨，加入过量的Ba（OH）2Zxxk溶液，静置，过滤，洗涤，得少许固体物质及滤液。
继续以下实验。
在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论。
限选试剂及仪器：
盐酸、硝酸、BaC12溶液、Ba（OH）2溶液、AgNO3溶液、紫色石蕊试液、酚酞试液、品红溶液、淀粉溶液、烧杯、试管、胶头滴管。
步骤2、取少量步骤1得到的固体物质于试管中，加入足量盐酸
步骤3、
步骤4、
（3）酸雨部分组成测定：
利用标准浓度碘水可滴定上述酸雨中预测溶质的浓度，过程如下：
①滴定:
准确量取20.00mL该酸雨于锥形瓶中,加入几滴溶液作指示剂（从上步试剂中选择），将0.0100mol·
L-1碘水装入25mL
酸试滴定管，滴定终点现象为，记录数据，重复滴定2次，平均消耗碘水18.00mL。
②计算：
被碘水氧化的溶质的物质的量浓度为。
（1）H2SO3（写SO2也可）（1分）
（2）（每空2分，共10分）
实
验步骤
取少量前面得到的固体物质于试管中，加入足量盐酸
若滤渣不完全溶解，证明酸雨中含有H2SO4
（不能作为H2SO3存在的依据，现象不明显）
取适量滤液于一洁净的试管中，先加入过量的硝酸，然后滴加几滴AgNO3溶液
若产生白色沉淀，证明酸雨中含有盐酸
另取适量酸雨样品于试管中，，加入少量品红溶液，振荡
若品红溶液褪色，证明雨水中含有H2SO3
（3）①淀粉（1分）
溶液出现蓝色，且半分钟内不褪去（2分）
②0.0090mol·
L-1（2分，有效数字错误扣1分，单位没有或错误扣1分）
2013肇庆市
33．（17分）实验室用浓硫酸与铜的反应制取少量NaHSO3，实验装置如右图所示：
（1）装置乙的作用是__________________。
（2）装置丁的作用是吸收污染空气的SO2气体，
其反应的离子方程为。
（3）SO2气体有漂白性、还原性和氧化性。
将
SO2通入氯水中，SO2表现的是______性，
化学反应方程式为_______________________。
（4）反应过程中，将丙中滴管里的品红溶液滴入
锥形瓶，若现象为，则溶液
中的NaOH完全转化为了NaHSO3。
（5）若丙中没有加入品红溶液，则不能准确判断氢氧化钠是否完全转化。
现有可供选择的仪器和试剂：
烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管；
2mol/L盐酸、2mol/L硝酸、1mol/L氯化钡溶液、lmol/L氢氧化钡溶液、品红溶液、蒸馏水。
请设计实验探究吸收后产物中是否存在NaHSO3和Na2SO3，将实验操作、预期的实验现象和结论填在下表中。
取少量待测液放入试管中，滴加过量lmol/L氯化钡溶液。
静置一段时间后，得到滤液A和固体B。
往固体B中加入蒸馏水洗涤沉淀，静置后弃去上层清液，向固体滴入2滴（或少量）品红，再
若品红褪色（或有气泡），则
若
则；
否则。
（1）（2分）防止丙中液体倒吸入装置甲中（或缓冲瓶的作用）
（2）（2分）5SO2＋2MnO4―＋2H2O=5SO42―＋2Mn2+＋4H+
（3）（3分）还原性（1分）SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl（2分）
（4）（2分）的品红溶液褪色
（5）（6分）
再滴入过量2mol/L盐酸，振荡（1分）
产物中存在Na2SO3（1分）
用试管取适量滤液A（1分），向其中
加入过量lmol/L氢氧化钡溶液（或滴入2滴品红，再滴入过量2mol/L盐酸。
），振荡（1分）
若出现浑浊（或红色褪去），则产物中存在NaHSO3（1分）；
否则不存在NaHSO3（1分）。
2013中山市
18．（10分）氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。
某兴趣小组拟选用如下装置
制备氢化钙。
回答下列问题：
（1）检查装置E气密性的操作方法是。
（2）利用上述装置制取氢化钙时按气流方向连接顺序为
i→___→___→___→→→→a（填仪器接口的字母编号）。
（3）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：
检查装置气密性后，装入药品；
打开分液漏斗活塞；
__________________（请按正确的顺序填入下列步骤的标号）。
A．加热反应一段时间
B．收集气体并检验其纯度
C．关闭分液漏斗活塞D．停止加热，充分冷却
（4）写出CaH2与水反应的化学方程式_________________________________________；
登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是_______________。
（1）方法一：
关闭i口，打开分液漏斗活塞，从分液漏斗中加入蒸馏水，若蒸馏水不能流下，则装置气密性良好。
方法二：
用导管连接i口，并将导管另一端放入水中，微热试管，若导管口有气泡冒出，
冷却后导管中形成一段水柱，则装置气密性良好。
（2分，其它方法正确也可得分）
（2）i→e，f→d，c→j，k（或k，j）→a
（2分，只要有1处错0分）
（3）BADC（2分）
（4）CaH2＋2H2O＝Ca（OH）2＋2H2↑
（2分）氢化钙是固体，携带方便（2分）
19．（12分）硫化氢（H2S）是一种有毒的可燃性气体，用H2S、空气和KOH溶液可以组成燃料电池,其总反应式为2H2S+3O2+4KOH=2K2SO3+4H2O。
（1）该电池工作时
正极应通入。
（2）该电池的负极电极反应式为：
。
（3）该电池工作时负极区溶液的pH（填“升高”“不变”“降低”）
（4）有人提出K2SO3可被氧化为K2SO4，因此上述电极反应式中的K2SO3应为K2SO4，某学习小组欲将电池工作一段时间后的电解质溶液取出检验，以确定电池工作时反应的产物。
实验室有下列试剂供选用，请帮助该小组完成实验方案设计。
0.01mol·
L－1KMnO4酸性溶液，1mol·
L－1HNO3，1mol·
L－1H2SO4,1mol·
L－1HCl，
0.1mol·
L－1Ba（OH）2，0.1mol·
L－1BaCl2。
实验现象及相关结论
取少量电解质溶液于试管中，用pH试纸测其pH，
试纸呈深蓝色，经比对溶液的pH约为14,说明溶液中有残余的KOH.
继续加入溶液，再加入
溶液，振荡。
若有白色沉淀产生，则溶液中含有K2SO4。
若无白色沉淀产生，则溶液中没有K2SO4。
另取少量电解质溶液于试管中，先加
1mol·
L－1的H2SO4酸化，再滴入2~3滴0.01mol·
L－1KMnO4酸性溶液，振荡。
;
（5）若电池开始工作时每100mL电解质溶液含KOH56g，取电池工作一段时间后的电解质溶液20.00mL，加入BaCl2溶液至沉淀完全，过滤洗涤沉淀，将沉沉在空气中充分加热至恒重，测得固体质量为11.65g，计算电池工作一段时间后溶液中KOH的物质的量浓度。
（假设溶液体积保持不变，已知：
M（KOH）=56，M（BaSO4）=233，M（BaSO3）=217）
（1）空气（或氧气）（1分）
（2）2H2S+16OH--12e-=2SO32-+10H2O或H2S+8OH--6e-=SO32-+5H2O（3分）
（3）降低（1分）
（4）2.足量1mol·
L－1HCl（1分）少量0.1mol·
L－1BaCl2（1分）
3.若KMnO4溶液紫红色褪去,则说明溶液中含有K2SO3,若KMnO4溶液紫红色不褪,则说明溶液不含K2SO3（2分）.
（5）5.000mol·
L－1（3分）
【由于BaSO3在空气中加热时转化为BaSO4,
n（BaSO4）=11.65g/233g.mol-1=0.05000mol,即n（K2SO4）+n（K2SO3）=0.05000mol
反应后溶液中:
（其它合理解法也给分）】
2013珠海市
33．（16分）
（I）小明在做“研究温度对反应速率的影响”实验时，他取了两只试管，均加入4mL0.01mol／L的KMnO4酸性溶液和2mL0.1mol/LH2C2O4（乙二酸）溶液，振荡，A试管置于热水中，B试管置于凉水中，记录溶液褪色所需的时间。
①需要用来酸化KMnO4溶液，褪色所需时间tAtB（填“>
”、“=”或“<
”）。
②写出该反应的离子方程式。
（2）实验室有瓶混有泥沙的乙二酸样品，小明利用这个反应的原理来测定其含量，具体操作为：
①配制250mL溶液：
准确称量5.0g乙二酸样品，配成250mL溶液。
②滴定：
准确量取25．00mL所配溶液于锥形瓶中，加少量酸酸化，将0．1000mol·
L-1KMnO4溶液装入（填“酸式”或“碱式”）滴定管，进行滴定操作。
在实验中发现，刚滴下少量KMnO4溶液时，溶液迅速变成紫红色。
将锥形瓶摇动一段时间后，紫红色慢慢消失；
再继续滴加时，紫红色就很快褪色了。
请解释原因：
当，证明达到滴定终点。
③计算：
再重复上述操作2次，记录实验数据如下。
则消耗KMnO4溶液的平均体积为mL，已知H2C2O4的相对分子质量为90，则此样品的纯度为。
④误差分析：
下列操作会导致测定结果偏高的是。
A．未用标准浓度的酸性KMnO4溶液润洗滴定管
B．滴定前锥形瓶有少量水
C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
D．不小心将少量酸性KMnO4溶液滴在锥形瓶外
E．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视
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