高考化学试题分类汇编无机化合物Word文件下载.docx

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解析：

首先硝酸与金属铝反应不生成氢气，根据生成物的化学式：

Na[Al（OH）4]、Al2（SO4）3、AlCl3，通过物料守恒可直接判断出等量的铝消耗NaOH物质的量最少。

4.将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能是（）

X

Y

SO2

H2S

Cl2

CO2

NH3

【解析】A项将SO2通入BaCl溶液，不反应，部分O2溶解在水中后与后来通入的H2S发生反应生成2H2S+SO2=3S+2H2O生成S沉淀，B项始终不反应无现象，C项反应为2NH2+H2O+CO2＋BaCl2=2NH4Cl+BaCO3D项发生反应：

SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl2BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl因此选B

5.甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：

。

下列有关物质的推断不正确的是

A.若甲为焦炭，则丁可能是O2

B.若甲为SO2，则丁可能是氨水

C.若甲为Fe，则丁可能是盐酸

D.若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2

【参考答案】B【解析】本题属于元素及其化合物知识的考查范畴，有一定的难度，代入逐一对照验证法是一种比较简单的方法。

A.若甲为焦炭，则乙为一氧化碳，丙为二氧化碳，二氧化碳与炭反应生成一氧化碳。

B.若甲为二氧化硫，则乙为亚硫酸氢铵，丙为亚硫酸铵，亚硫酸铵与二氧化硫反应生成亚硫酸氢铵。

C.若甲为铁，丁为盐酸，则乙为氯化来铁，氯化来铁可能再与盐酸反应。

D.若甲为氢氧化钠，丁为二氧化碳，则乙为碳酸钠，丙为碳酸氢钠，碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠。

6.一定条件下，将0.1LCO、0.2LCO2、0.1LNO、0.2LNO2和0.2LNH3混合，然后通过分别盛有足量蒸馏水、饱和碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液的三个洗气瓶（洗气瓶排列顺序不确定）。

假设气体通过每个洗气瓶都能充分反应则尾气（已干燥）（）

A.可能是单一气体B.不可能含有一氧化碳

C.可能存在原气体中的两种气体D.成分和洗气瓶的排列顺序无关

【解析】方法一，洗气瓶排列顺序有6种，若第一个洗气瓶装氢氧化钠溶液，则这时出来的气体有CO、NH3，后面的2个洗气瓶无论怎样的顺序，最后的气体为CO；

若第一个洗气瓶装水，则这时出来的气体有CO、CO2、NO，后面的2个洗气瓶无论怎样的顺序，最后的气体为CO、NO；

若第一个洗气瓶装饱和碳酸氢钠溶液，则这时出来的气体有CO、CO2、NO，后面的2个洗气瓶无论怎样的顺序，最后的气体为CO、NO.

方法二，洗气瓶的排列顺序无论怎样，最终的气体肯定没有CO2、NH3，而CO与三种溶液都不反应，尾气肯定有CO，若第一个洗气瓶装氢氧化钠溶液，则尾气没有NO（NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O），若第一个洗气瓶不是装氢氧化钠溶液，则尾气一定有NO。

【考点定位】本题考查化学计算、收敛思维能力

7.下列排序正确的是

A．酸性：

H2CO3＜C6H5OH＜CH3COOH　B．碱性：

Ba（OH）2＜Ca（OH）2＜KOH

C．熔点：

MgBr2＜SiCl4＜BND．沸点：

PH3＜NH3＜H2O

选D【解析】苯酚的酸性小于碳酸，A项错误；

元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，因此碱性：

Ba（OH）2＞Ca（OH）2,B项错误；

SiCl4为分子晶体，熔点低于离子晶体MgBr2，C项错误；

NH3分子间存在氢键，沸点反常大于PH3，H2O分子间存在氢键，常温下为液态，在H2O、NH3、PH3中沸点最高，D项正确。

8、下列有关元素的性质及其底边规律正确的是

A、

A族与

A族元素间可形成共价化合物或离子化合物

B、最高第二周期元素从左到右，正价从+1递增到+7

C、同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大

D、同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强

【解析】该题考查元素周期律。

A选项

A族的H元素可以与

A族的元素形成共价化合物，Na元素可以与

A族的形成离子化合物，正确；

B选项第二周期元素从左到右，元素O和F无正价，错误。

C选项同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越小，错误。

D选项同周期金属元素的化合价越高，其失电子能力越弱，如NaMgAl，错误。

9.下列有关物质性质的应用正确的是

A.液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂

B.二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸

C.生石灰能与水反应，可用来干燥氯气

D.氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝

【参考答案】A【解析】本题属于元素及其化合物知识的考查范畴，这些内容都来源于《必修一》、和《必修二》等课本内容。

A.源于《必修一》P99第8行原文。

B.源于《必修一》P76第9行原文。

C.源于《必修一》P87第3题及《必修一》P85第7行材料。

D.氯化铝从《选修三》电负性差值来看，它属于共价化合物，熔融情况下不导电，不能用于电解制铝。

《必修二》P88－P89都介绍了工业上用电解熔融氧化铝的方法制铝。

【备考提示】看来高三一轮复习围绕课本、围绕基础展开，也不失为一条有效的复习途径。

10、用含有A1203、SiO2和少量FeO·

xFe2O3的铝灰制备A12（SO4）3·

18H2O。

，工艺流程如下（部分操作和条件略）:

Ⅰ。

向铝灰中加入过量稀H2SO4，过滤:

Ⅱ。

向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH约为3；

Ⅲ。

加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色:

Ⅳ。

加入MnSO4至紫红色消失，过滤;

Ⅴ。

浓缩、结晶、分离，得到产品。

（1）H2S04溶解A1203的离子方程式是

（2）KMnO4-氧化Fe2+的离子方程式补充完整：

（3）已知：

生成氢氧化物沉淀的pH

Al（OH）3

Fe（OH）2

Fe（OH）3

开始沉淀时

3.4

6.3

1.5

完全沉淀时

4.7

8.3

2.8

注：

金属离子的起始浓度为0.1mol·

L-1

根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的：

（4）己知:

一定条件下，MnO4-可与Mn2+反应生成MnO2,

①向Ⅲ的沉淀中加入浓HCI并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是.

②Ⅳ中加入MnS04的目的是

【答案】

（1）

；

（2）5、8H+、5、4H2O；

（3）将Fe2+氧化为Fe3+，调节pH值使铁完全沉淀；

（4）①、生成有黄绿色气体；

②、加入MnSO4，除去过量的MnO4-。

【KS5U解析】

（1）氧化铝与硫酸反应生成硫酸铝与水；

（2）反应中MnO4-→Mn2+，Fe2+→Fe3+，MnO4-系数为1，根据电子转移守恒可知，Fe2+系数为

=5，由元素守恒可知，Fe3+系数为5，由电荷守恒可知，由H+参加反应，其系数为8，根据元素守恒可知，有H2O生成，其系数为4，方程式配平为MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O；

（3）滤液中含有Fe2+，由表中数据可知，Fe（OH）2开始沉淀的pH大于Al（OH）3完全沉淀的pH值，而Fe（OH）3完全沉淀的pH值小于Al（OH）3开始沉淀的pH值，pH值约为3时，Al3+、Fe2+不能沉淀，步骤Ⅱ是将Fe2+氧化为Fe3+，调节pH值使铁完全沉淀；

（4）①、MnO2能将HCl氧化为Cl2，若有黄绿色气体生成说明沉淀中存在MnO2；

②、Ⅲ的上层液呈紫红色，MnO4-过量，加入MnSO4，除去过量的MnO4-。

11、某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究：

操作

现象

取4g漂粉精固体，加入100mL水

部分固体溶解，溶液略有颜色

过滤，测漂粉精溶液的pH

pH试纸先变蓝（约为12），后褪色

i.液面上方出现白雾；

ii.稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；

iii.稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去

（1）Cl2和Ca（OH）2制取漂粉精的化学方程是。

（2）pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是。

（3）向水中持续通入SO2，未观察到白雾。

推测现象i的白雾由HCl小液滴形成，进行如下实验：

a.用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；

b.用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀。

①实验a目的是。

②由实验a、b不能判断白雾中含有HC1，理由是。

（4）现象ii中溶液变为黄绿色的可能原因：

随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和C1-发生反应。

通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是。

（5）将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X

①向沉淀X中加入稀HC1，无明显变化。

取上层清液，加入BaC12溶液，产生白色沉淀。

则沉淀X中含有的物质是。

②用离子方程式解释现象iii中黄绿色褪去的原因：

。

（2）碱性、漂白性；

（3）①、检验白雾中是否Cl2，排除Cl2干扰；

②、白雾中含有SO2，SO2可以使酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀；

（4）向漂白精溶液中逐滴滴入硫酸，观察溶液颜色是否变为黄绿色；

（5）①、CaSO4；

②、

（1）Cl2和Ca（OH）2生成氯化钙、次氯酸钙与水；

（2）pH试纸先变蓝（约为12），说明溶液呈碱性，后颜色褪去，说明具有漂白性；

（3）①反应中生成Cl2，用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾中是否Cl2，排除Cl2干扰；

②白雾中含有SO2，可以被硝酸氧化为硫酸，故SO2可以使酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀；

（5）①取上层清液，加入BaC12溶液，产生白色沉淀，说明SO2被氧化为SO42-,故沉淀X为CaSO4；

②溶液呈黄绿色，有Cl2生成，Cl2与SO2反应生成盐酸与硫酸。

12.利用化石燃料开采、加工过程产生的H2S废气制取氢气，既廉价又环保。

（1）工业上可用组成为K2O·

M2O3·

2RO2·

nH2O的无机材料纯化制取的氢气

①已知元素M、R均位于元素周期表中第3周期，两种元素原子的质量数之和为27，则R的原子结构示意图为_________

②常温下，不能与M单质发生反应的是_________（填序号）

a.CuSO4溶液b.Fe2O3c.浓硫酸d.NaOHe.Na2CO3固体

（2）利用H2S废气制取氢气来的方法有多种

①高温热分解法

已知：

H2S（g）==H2+1/2S2（g）

在恒温密闭容器中，控制不同温度进行H2S分解实验。

以H2S起始浓度均为cmol·

L-1测定H2S的转化率，结果见右图。

图中a为H2S的平衡转化率与温度关系曲线，b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率。

据图计算985℃时H2S按上述反应分解的平衡常数K=________；

说明温度的升高，曲线b向曲线a逼近的原因：

___________

②电化学法

该法制氢过程的示意图如右。

反应池中反应物的流向采用气、液逆流方式，其目的是___________；

反应池中发生反应的化学方程式为_____________________。

反应后的溶液进入电解池，电解总反应的离子方程式为_______________________。

（1）①

②b、e

（2）①

温度升高，反应速率加快，达到平衡所需的进间缩短（或其它合理答案）

②增大反应物接触面积，使反应更反分

H2S+2FeCl3=2FeCl2+S↓+2HCl2Fe2＋+2H＋

2Fe3＋+H2↑

【解析】本题考查元素推断、原子结构、化学平衡的影响因素及计算、电化学等化学反应原理的知识，同时考查学生的图表分析能力。

（1）R为+4价，位于第3周期，应为Si元素，同理M为Al元素。

常温下铝与Fe2O3不反应，与Na2CO3也不反应；

（2）①K=

=

温度越高，反应速率越快，反应物的转化率越高，与平衡转化率差距越小，所以离得近。

②FeCl3具有强氧化性，能够氧化H2S：

2FeCl3＋H2S＝2FeCl2＋S＋2HCl。

该逆流原理与浓硫酸中SO3的吸收相类似，气体从下端通入，液体从上端喷，可以增大气液接触面积，反应充分。

从图可知电解过程中从左池通入的Fe2生成Fe3（阳极反应），循环使用；

而另一电极产生的则为H2（阴极反应）。

故电解总的离子方程式为：

2Fe2+＋2H＋

2Fe3+＋H2↑。

13、（14分）硅在地壳中的含量较高。

硅及其化合物的开发由来已久，在现代生活中有广泛应用。

回答下列问题：

（1）1810年瑞典化学家贝采利乌斯在加热石英砂、木炭和铁时，得到一种“金属”。

这种“金属”可能是。

（2）陶瓷、水泥和玻璃是常用的硅酸盐材料。

其中，生产普通玻璃的主要原料有。

（3）高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。

工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下：

①用石英砂和焦炭在电弧炉中高温加热也可以生产碳化硅，该反应的化学方程式为；

碳化硅又称，其晶体结构与相似。

②在流化床反应的产物中，SiHCl3大约占85%，还有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，有关物质的沸点数据如下表，提纯SiHCl3的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和。

物质

Si

SiCl4

SiHCl3

SiH2Cl2

SiH3Cl

HCl

SiH4

沸点/℃

2355

57.6

31.8

8.2

-30.4

-84.9

-111.9

③SiHCl3极易水解，其完全水解的产物为。

（4）氯碱工业可为上述工艺生产提供部分原料，这些原料是。

[答案]

（1）含有硅、碳的铁合金（或硅铁）

（2）石英砂、纯碱和石灰石

（3）①SiO2+3C

SiC+2CO↑金刚砂金刚石（或单晶硅）②精馏（或蒸馏）③H4SiO4（或H2SiO3）、H2、HCl（4）H2、HCl

[解析]：

大多为常见知识考查。

（3）比较SiHCl3、SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl的沸点，可得常温下SiHCl3、SiCl4为液体、SiH2Cl2、SiH3Cl为气体，沉降除去产物中的固体后，冷凝得到SiHCl3、SiCl4的混合液体，用蒸馏可分离二者。

14、金属铝质轻且有良好的防腐蚀性，在国防工业中有非常重要的作用。

完成下列填空：

（1）.铝原子核外电子云有种不同的伸展方向，有种不同运动状态的电子。

（2）.镓（Ga）与铝同族。

写出镓的氯化物和氨水反应的化学方程式。

（3）.硅与铝同周期。

SiO2是硅酸盐玻璃（Na2CaSi6O14）的主要成分，Na2CaSi6O14也可写成Na2O·

CaO·

6SiO2。

盛放NaOH溶液的试剂瓶若用玻璃瓶塞容易形成粘性的硅酸盐而无法打开，发生反应的化学方程式。

长石是铝硅盐酸，不同类长石其氧原子的物质的量分数相同。

由钠长石化学式NaAlSi3O8可推知钙长石的化学式为

（4）.用铝和金属氧化物反应制备金属单质是工业上较常用的方法。

如：

2Al+4BaO

3Ba↑+BaO·

Al2O3

常温下Al的金属性比Ba的金属性（选填“强”“弱”）。

利用上述方法可制取Ba的主要原因是。

a.高温时Al的活泼性大于Bab.高温有利于BaO分解

c.高温时BaO·

Al2O3比Al2O3稳定d.Ba的沸点比Al的低

（1）.4，13。

（2）

（3）.

，

（4）.弱，d

【解析】23.铝原子核外电子云有s、p，分别有1、3种伸展方向，其核外有13个电子，则有13种不同运动状态；

24.类似氯化铝与氢氧化钠溶液反应；

25.根据不同类长石其氧原子的物质的量分数相同，结合化合价代数和是0可写出钙长石的化学式；

26.该反应是利用Ba的沸点比Al的低，以气体逸出，使平衡右移。

【考点定位】本题考查Al、Ga、Si及其化合物的结构性质等。

15、二氧化硫是硫的重要化合物，在生产、生活中有广泛应用。

二氧化硫有毒，并且是形成酸雨的主要气体。

无论是实验室制备还是工业生产，二氧化硫尾气吸收或烟气脱硫都非常重要。

（1）.实验室可用铜和浓硫酸加热或硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫。

如果用硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，并希望能控制反应速度，上图中可选用的发生装置是（填写字母）。

（2）.若用硫酸和亚硫酸钠反应制取3.36L（标准状况）二氧化硫，至少需要称取亚硫酸钠

g（保留一位小数）；

如果已有40%亚硫酸钠（质量分数），被氧化成硫酸钠，则至少需称取该亚硫酸钠g（保留一位小数）。

（3）实验室二氧化硫尾气吸收与工业烟气脱硫的化学原理相通。

石灰-石膏法和碱法是常用的烟气脱硫法。

石灰-石膏法的吸收反应为SO2+Ca（OH）2→CaSO3↓+H2O。

吸收产物亚硫酸钙由管道输送至氧化塔氧化，反应为2CaSO3+O2+4H2O→2CaSO4·

2H2O。

其流程如下图：

碱法的吸收反应为SO2+2NaOH→Na2SO3+H2O。

碱法的特点是氢氧化钠碱性强、吸收快、效率高。

试剂

Ca（OH）2

NaOH

价格（元/kg）

0.36

2.9

吸收SO2的成本（元/mol）

0.027

0.232

石灰-石膏法和碱法吸收二氧化硫的化学原理相同之处是。

和碱法相比，石灰-石膏法的优点是，缺点是。

（4）.在石灰-石膏法和碱法的基础上，设计一个改进的、能实现物料循环的烟气脱硫方案（用流程图表示）。

（1）.ae

（2）.18.9，33.1（3）.酸性氧化与碱的反应。

结果便宜，成本低；

吸收慢，效率低。

（4）、【解析】用硫酸和亚硫酸纳反应制取二氧化硫利用固液不加热制取气体装置，因此，选ae

设含40%的亚硫酸钠的样品质量为100g，则生成硫酸钠的质量为45.1g，则这时亚硫酸钠的质量分数为（100-40）/100-40+45.1=57.1%,则至少需称取该亚硫酸钠18.9/57.1%=33.1g。

由于石灰的碱性比氢氧化钠弱，吸收SO2的速率慢、效率低，但吸收成本比氢氧化钠低的多。

【考点定位】本题以二氧化硫烟气处理为情景考查装置选择、计算、成本核算、方案设计及分析问题解决问题的能力。

16、.（14分）合金是建造航空母舰的主体材料。

（1）航母升降机可由铝合金制造。

①铝元素在周期表中的位置为。

工业炼铝的原料由铝土矿提取而得。

提取过程中通入的气体为。

②Al-Mg合金焊接前用NaOH溶液处理Al2O3膜，其化学方程式为。

焊接过程中使用的保护气为（填化学式）。

（2）航母舰体为合金钢。

①舰体在海水中发生的电化学腐蚀主要为。

②航母用钢可由低硅生铁冶炼而成，则在炼铁过程中为降低硅含量需加入的物质为。

（3）航母螺旋桨主要用铜合金制造。

①80.0gCu-Al合金用酸完全溶解后，

加入过量氨水，过滤得白色沉淀

39.0g，则合金中Cu的质量分数

为。

②为分析某铜合金的成分，用酸将

其完全溶解后，用NaOH溶液调pH，当pH＝3.4时开始出现沉淀，分别在pH为7.0、8.0时过滤沉淀。

结合题8图信息推断该合金中除铜外一定含有。

（1）①第三周期第ⅢA族CO2②Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2OAr（其他合理答案均可得分）

（2）①吸氧腐蚀②CaCO3或CaO（3）①83.1%②Al、Ni

【解析】

（1）①Al的核外电子层数为3，最外层电子数为3，因此位于周期表中第三周期第ⅢA族；

工业冶炼铝的原料是Al2O3，由铝土矿中提取Al2O3的方法一般是将铝土矿溶于NaOH溶液，使Al转化为AlO2-，然后通入CO2气体使AlO2-转化为Al（OH）3沉淀，然后再将Al（OH）3沉淀加热即可得到Al2O3。

②在焊接过程中为防止Al、Mg等金属发生氧化反应，需在Ar等惰性气体保护下焊接。

（2）①舰体的主要成分为钢铁（含少量碳的铁碳合金），因此在海水中因形成原电池发生吸氧腐蚀；

②冶炼过程可加入CaCO3或CaO与硅形成硅酸盐，作为炉渣除去从而降低硅含量。

（3）①Cu2+在过量氨水中易形成络离子，因此得到39.0g白色沉淀为Al（OH）3沉淀，利用原子守恒可知80.0gCu-Al合金中含有m（Al）＝27g·

mol-1×

39.0g/78g·

mol-1＝13.5g，故该合金中铜的质量分数为（80.0g-13.5g）/80.0g＝83.1%；

②利用图示，结合题中信息可知开始出现沉淀为Al（OH）3、pH=8.0时过滤除去Ni（OH）2，因此该铜合金中还含有Al、Ni。

17、铝是一种应用广泛的金属，工业上用Al2O3和冰晶石（Na3AlF6）混合熔融电解制得。

①铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO2等。

从铝土矿中提炼Al2O3的流程如下：

②以萤石（CaF2）和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下：

（1）写出反应1的化学方程式；

（2）滤液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是，反应2的离子方程式为；

（3）E可作为建筑材料，化合物C是，写出由D制备冰晶石的化学方程式；

（4）电解制铝的化学方程式是，以石墨为电极，阳极产生的混合气体的成分是。

（1）反应1为“碱溶”，发送的反应为：

杂质反应2NaOH＋SiO2＝Na2SiO3＋H2O，2NaOH＋Al2O3＝2NaAlO2＋H2O；

（2）滤液I的主要成分是NaAlO2和Na2SiO3，加入生石灰发生的反应：

CaO+H2O=Ca（OH）2和Ca（OH）2＋Na2SiO3＝CaSiO3+2NaOH，即沉淀为CaSiO3。

滤液II的主要成分是NaAlO2，通入的气体A是CO2，发生反应的方程式为2NaAlO2＋CO2＋3H2O＝2Al（OH）3↓＋Na2CO3；

（3）根据生成物可以作为建筑材料以及加入C能和CaF2发生反应，可知C是浓硫酸，反应的方程式为CaF2+H2SO4（浓）CaSO4+2HF；

（4）电解法制铝的方程式为2Al2O3

4Al＋3O2↑，阳极产生的气体是O2。

答案

（1）2NaOH