北京市朝阳区届高三一模化学化学试题Word格式.docx
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11.下列“试剂”和“试管中的物质”不.能.完成“实验目的”的是
12.某同学做如下实验:
A.“电流计指针未发生偏转”,说明铁片Ⅰ、铁片Ⅱ均未被腐蚀
B.用
溶液检验铁片Ⅲ、Ⅳ附近溶液,可判断电池的正、负极
C.铁片Ⅰ、Ⅲ所处的电解质溶液浓度相同,二者的腐蚀速率相等
D.铁片Ⅳ的电极反应式为
25.(17分)有机物A为缓释阿司匹林的主要成分。
用于内燃机润滑油的有机物Y和用于制
备水凝胶的聚合物P的合成路线如下。
已知:
⑴D的分子式为C7H6O3,D中所含的官能团是 。
⑵D→Y的化学方程式是 。
⑶反应Ⅰ的另一种产物是M,其相对分子质量是60,B、M均能与NaHCO3反应产生CO2。
①M是 。
②B→D的化学方程式是 。
⑷下列说法正确的是 。
a.B、C、D中均含有酯基
b.乙二醇可通过
的路线合成
c.C能与饱和溴水反应产生白色沉淀
⑸红外光谱测定结果显示,E中不含羟基。
①X→E的反应类型是 。
②E的结构简式是 。
⑹若X的聚合度n=1,有机物A只存在一种官能团,A的结构简式是 。
⑺聚合物P的结构简式是 。
26.(12分)
氢能是理想的清洁能源,资源丰富。
以太阳能为热源分解Fe3O4,经由热化学铁氧化合
物循环分解水制H2的过程如下:
⑴过程Ⅰ:
①将O2分离出去,目的是提高Fe3O4的 。
②平衡常数K随温度变化的关系是 。
③在压强p1下,Fe3O4的平衡转化率随温度变化的
(Fe3O4)~T曲线如图1所示。
若将压强由p1增大到p2,在图1中画出p2的
(Fe3O4)~T曲线示意图。
⑵过程Ⅱ的化学方程式是 。
⑶其他条件不变时,过程Ⅱ在不同温度下,H2O的转化率随时间的变化
(H2O)~t曲
线如图2所示。
比较温度T1、T2、T3的大小关系是 ,判断依据
是 。
⑷科研人员研制出透氧膜(OTM),它允许电子、O2-同时透过,可实现水连续分解制H2。
工作时,CO、H2O分别在透氧膜的两侧反应。
工作原理示意图如下:
H2O在 侧反应(填“a”或“b”),在该侧H2O释放出H2的反应式是 。
27.(14分)含硫化合物在生产生活中应用广泛,科学使用对人体健康及环境保持意义重大。
⑴红酒中添加一定量的SO2可以防止酒液氧化。
这应用了SO2的 性。
⑵某水体中硫元素主要以S2O32-形式存在。
在酸性条件下,该离子会导致水体中亚硫
酸的浓度增大,原因是 。
⑶实验室采用滴定法测定某水样中亚硫酸盐含量:
①滴定时,KIO3和KI作用析出I2,完成并配平下列离子方程式:
②反应①所得I2的作用是 。
③滴定终点时,100mL的水样共消耗xmL标准溶液。
若消耗1mL标准溶液相当于SO32-
的质量1g,则该水样中SO32-的含量为 mg/L。
⑷微生物燃烧电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。
某微生物燃料
电池的工作原理如下图所示:
①HS-在硫氧化菌作用下转化为SO42-的反应式是 。
②若维持该微生物电池中两种细菌的存在,则电池可以持续供电,原因是 。
28.(15分)某学习小组通过下列装置探究MnO2与FeCl3·
6H2O能否反应产生Cl2。
实验操作和现象:
⑴现象i中的白雾是 ,形成白雾的原因是 。
⑵分析现象ii,该小组探究黄色气体的成分,实验如下:
a.加热FeCl3·
6H2O,产生白雾和黄色气体。
b.用KSCN溶液检验现象ii和a中的黄色气体,溶液均变红。
通过该实验说明现象ii中黄色气体含有 。
⑶除了氯气可使B中溶液变蓝外,推测还可能的原因是:
①实验b检出的气体使之变蓝,反应的离子方程式是 。
实验证实推测成立。
②溶液变蓝的另外一种原因是:
在酸性条件下,装置中的空气使之变蓝。
通过进一
步实验确认了这种可能性,其实验方案是 。
⑷为进一步确认黄色气体是否含有Cl2,小组提出两种方案,无证实了Cl2的存在。
方案1:
在A、B间增加盛有某种试剂的洗气瓶C。
方案2:
将B中KI-淀粉溶液替换为NaBr溶液;
检验Fe2+.
现象如下:
方案1B中溶液变为蓝色
方案2B中溶液呈浅橙红色;
未检出Fe2+
①方案1的C中盛放的试剂是 。
②方案2中检验Fe2+的原因是 。
③综合方案1、2的现象,说明选择NaBr溶液的依据是 。
⑸将A中产物分离得到Fe2O3和MnCl2,A中产生Cl2的化学方程式是 。
化学答案解析
6.A
【解析】本题主要考查的是元素化合物的性质,题目的情景设计较新颖。
A选项KNO3加热后才分解,不能自燃。
B选项鉴别KNO3和Na2SO4中钾元素和钠元素的焰色反应。
C选项提纯的方法是利用溶解后,煎炼得之主要利用蒸发结晶。
D选项火药发生化学反应的时候,KNO3中氮元素的化合价降低,体现氧化性。
7.C
【解析】本题主要考查的是化学热力问题。
A选项I中破坏的是非极性键。
B选项Ⅵ中是NH2和H生成NH3。
C选项中三个过程均是能量降低,所以是放热过程。
D选项由图可知反应物的能量高于生成物的能量,是放热反应,因此△H<0
8.C
【解析】本题主要考查的是元素性质。
A选项是制备氢氧化铁胶体的操作和胶体的鉴别方法。
B选项利用的是硫酸铜在水溶液中呈现蓝色。
C选项滴加BaCl2溶液后2BaCl2分别和AgNO3和Al2(SO4)3反应生成氯化银和硫酸钡沉淀。
D选项经四氯化碳萃取后的氯气不能使干燥的红布条褪色。
9.D
【解析】本题主要考查的是实验室安全及钠的相关化学知识。
A选项钠暴露在空气中会与空气中的水和氧气反应,但钠与水反应放出大量热。
B选项钠在氯气中燃烧会放出大量的热。
C选项钠与水反应放出大量的热。
D选项钠与苯酚反应,反应速度相对缓慢,更安全、更合理。
10.A
【解析】本题主要考查的是元素化合物知识。
A选项氮气和氧气反应的条件是光照或高温。
B选项硝酸铵在加热时生成氮气、氧气和水蒸气。
C选项干燥的氯化铝遇水发生水解,当生成氯化氢气体时氯化铝的水解完全。
D选项电石的主要成分碳化钙与水反应生成氢气同时放出大量热,会发生爆炸。
11.B
【解析】本题主要考查的是验证元素化合物性质的基础实验。
A选项饱和溴水与苯进行萃取、与苯酚生成三溴苯酚沉淀,验证了羟基对苯环活性的影响。
B选项酸性高锰酸钾与甲苯反应生成苯甲酸,溶液褪色,验证苯环对甲基活性的影响。
C选项己烯能使溴的四氯化碳溶液褪色,而苯不能,证明苯中无碳碳双键。
D选项碳酸能使石蕊变色,苯酚不能使石蕊变色,证明碳酸的酸性强于苯酚的酸性。
12.B
【解析】本题主要考查的是电化学知识。
对比两个盐桥的双液装置,图1中因两溶液中氯化钠的浓度相等,因此发生的是普
通的化学腐蚀,且腐蚀速率相等。
图2中因两溶液中氯化钠的浓度不相等,因此发
生的是电化学腐蚀,且浓度大的一极发生的反应是
,可以用
25.【答案】
(1)羟基、羧基
(4)b
(5)①酯化反应(答“取代反应”也可)
【解析】
“缓释阿司匹林”提示了乙酰水杨酸和水杨酸结构出现的可能。
由D→Y的反应可以看出是合
成酚醛树脂的过程。
结合D的分子式C7H6O3,可以推知D是邻羟基苯甲酸。
由于反应I另
一产物M能与NaHCO3反应产生CO2,可知M含羧基。
结合M的相对分子质量可以得出
M为乙酸,B为乙酰水杨酸。
注意到由A两次酸性水解,先后得到C和X,可知A是X两
侧与乙酰水杨酸成酯产物,C是单侧与乙酰水杨酸成酯产物。
若E中不含羟基,可知E必
然是X两侧酯化产物。
最后E发生共聚,得到聚合物P。
26.【答案】
(1)①转化率。
②随着温度升高,平衡常数K变大。
③
(2)
(3)T1>T2>T3;
初始压强相同,浓度相同,图像斜率T1>T2>T3,温度越高,反应速率
越大,则说明T1>T2>T3。
(4)a;
(1)①过程I的反应中,分理出O2可以使反应正向移动,提高Fe3O4的转化率。
②本反应为吸热反应,温度升高平衡正向移动。
③压强增大,平衡向气体系数减小的方向移动,转化率降低。
(2)反应物为FeO和H2O,生成物为Fe3O4和H2。
根据原子守恒,完成配平。
(3)可以从图像斜率看出速率大小。
温度与速率呈现正相关。
得到T1>T2>T3。
(4)本实验利用水制取氢气,H2O得电子生成H2和O2-,O2-通过OTM进入b侧,所以H2O
在a侧,反应方程为
27.【答案】
(1)还原性;
(2)在酸性条件下,溶液中的
溶于水,发生反应
,使水体中亚硫酸浓度增大
(3)①
②氧化
;
可以与淀粉有明显显色现象,有利于观察滴定终点。
③104x
(4)①
(5)
离子浓度不会发生变化,只要有两种细菌存在,就会循环把有机物氧化成
CO2放出电子。
(1)SO2抗氧化,体现还原性。
(2)没有其他的良好氧化剂存在于体系中,只能
自身氧化还原,得到
。
(3)①根据质量守恒和电荷守恒进行配平。
②滴定实验需要有明显现象的指示剂,而此时反应生成的和淀粉的显色反应明显,故
不需要其他指示剂,减少误差。
另外,利用I2的氧化性,滴定水样。
③本题考查元素化合物相关计算问题。
(4)①酸性环境中反应物为HS-产物为
,利用质量守恒和电荷守恒进行配平。
②从质量守恒角度来说,
离子浓度不会发生变化,只要有两种细菌存在,
就会循环把有机物氧化成CO2放出电子。
28.【答案】
(1)HCl小液滴FeCl3·
6H2O受热水解,生成HCl气体,同时受热失去结晶水,HCl
和H2O结合形成盐酸小液滴
(2)FeCl3
(3)①2Fe3++2I-=2Fe2++I2
②另取一支试管,向其中加入KI-淀粉溶液,再滴入几滴HCl溶液,在空气中放置。
观察一段时间后溶液是否变蓝。
(4)①饱和NaCl溶液
②排除Fe3+将Br-氧化成Br2的可能性。
③Br-可以被Cl2氧化成Br2,但不会被Fe3+氧化为Br2。
(5)3MnO2+4FeCl3·
6H2O==(带加热符号)2Fe2O3+3MnCl2+3Cl2↑+24H2O
(1)考查盐类水解的应用,注意说明盐酸小液滴中HCl和H2O的来源即可。
(2)Fe3+可以使KSCN溶液变红,注意书写的是黄色气体,写FeCl3,不要写Fe3+。
(3)①检验出来的气体中含有FeCl3,书写Fe3+和I-的方程式即可。
②直接在装置上进行修改,需要除去Cl2和Fe3+的干扰才能检验酸性情况下的O2影响,
无法进行操作。
所以最好另取溶液对酸性情况下氧气的影响进行检验。
因为原题中存
在HCl气体,所以酸化最好选用盐酸。
(4)①方案1思路:
除去Cl2中的FeCl3和O2(H+),若仍能观察到B中溶液仍变为蓝色,
则证明原气体中确实存在Cl2。
所以C中盛放的试剂是用来除去FeCl3和O2(H+)而不除
Cl2的。
使用饱和NaCl溶液,可以让FeCl3溶解,并且除去O2影响过程中提供酸性的
HCl气体,从而排除两个其他影响因素。
②方案2思路:
若B中观察到浅橙红色,则证明有物质能够将Br-氧化成Br2,若未检
查到Fe2+,则证明是Cl2氧化的Br-,而不是Fe3+。
另外,因为还原剂用的不是I-,可
不用考虑O2(H+)的影响问题。
③NaBr比KI-淀粉溶液好的原因,在于Fe3+能氧化I-对检验Cl2产生干扰,而Fe3+不会
氧化Br-,不会产生干扰。
另外,最好请熟记氧化性Cl2>
Br2>
Fe3+>
I2,在大量离子反应
和实验探究题目中会有涉及。
(5)陌生方程式的书写,注意各物质的配平系数即可。