届高考化学总复习第1章化学计量在实验中的应用第1讲物质的量气体摩尔体积配套练习新人教版Word文档格式.docx
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（6）×
2．（RJ必修1·
P17改编）在0.5molNa2SO4中含有离子和氧原子的物质的量分别是（ ）
A．1.5mol 0.5mol B．1.5mol 2mol
C．0.5mol 4molD．1mol 2mol
答案 B
3．教材易误点探究
摩尔质量、相对分子（或原子）质量、1mol物质的质量三者有何区别与联系？
请以钠为例加以说明。
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________。
答案 三者是三个不同的物理量，具有不同的单位。
其单位分别为g·
mol－1、
1g。
若摩尔质量、1mol物质的质量分别以g·
mol－1、g为单位时，三者在数值上是相同的。
钠的摩尔质量为23g·
mol－1，钠的相对原子质量为23，1mol钠的质量为23g
4．（溯源题）（2017·
课标全国Ⅱ，8）阿伏加德罗常数的值为NA。
判断下列说法是否正确。
（1）1L0.1mol·
L－1NH4Cl溶液中，NH
的数量为0.1NA（ ）
（2）2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NA（ ）
（3）0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA（ ）
（3）√
探源：
本考题源于RJ必修1P13“学与问”及拓展，对物质的量、质量、微粒数及摩尔质量等关系进行考查，突出了物质的量在转换过程中的桥梁作用。
题组一 基本概念理解与应用
1．根据我国统一施行法定计量单位的规定，下列说法比较规范的是（ ）
A．98g硫酸的摩尔数为1mol
B．氧的摩尔质量为32g/mol
C．某硫酸中H2SO4的质量分数为60%
D．阿伏加德罗常数约为6.02×
1023个
解析 98g硫酸的物质的量为1mol，A不正确；
氧气的摩尔质量为32g/mol，B不正确；
某硫酸中H2SO4的质量分数为60%，C正确；
阿伏加德罗常数约为6.02×
1023mol－1，D不正确。
答案 C
2．冬季的降雪给机场和马路带来诸多不便，其中醋酸钾（CH3COOK）是融雪效果较好的融雪剂，下列关于醋酸钾的说法正确的是（ ）
A．1molCH3COOK的质量为98g·
mol－1
B．CH3COOK的摩尔质量等于它的相对分子质量
C．一个“CH3COOK”微粒的质量约为
g
D．含有6.02×
1023个碳原子的CH3COOK的物质的量为1mol
解析 1molCH3COOK的质量为98g，A错误；
摩尔质量的单位是g·
mol－1，相对分子质量的单位是“1”，B错误；
一个“CH3COOK”微粒的质量约为
g，C正确；
一个“CH3COOK”中含有2个C原子，所以当醋酸钾中有6.02×
1023个C原子时，醋酸钾的物质的量为0.5mol，D错误。
题组二 应用n＝
＝
，突破质量与微粒数目之间的换算
3．（名师原创）有以下四种气体 ①3.01×
1023个HCl分子 ②13.6gH2S ③2gD2 ④0.2molNH3。
下列关系正确的是（ ）
A．质量：
②>
①>
④>
③
B．分子个数：
③>
④
C．物质的量：
D．氢原子数：
①
解析 四种气体的物质的量分别为HCl0.5mol、H2S0.4mol、D20.5mol、NH3
0.2mol，所以根据各量关系，质量大小顺序关系为①>
③；
分子个数和物质的量的关系为①＝③>
④；
氢原子数的关系为③>
①，答案为D。
答案 D
4．计算下列粒子的粒子数目。
（1）0.3molH2O分子中所含氢原子数与________个NH3分子中所含氢原子数相等。
（2）12g乙烷中所含共价键的物质的量是________。
（3）分子数为0.5NA的CO2分子，质量是________。
（4）9.5gA分子的物质的量是0.25mol，A的摩尔质量是________，N个B分子的质量是mg，则B的摩尔质量是________，24gO3中的分子数与________g18O2中的分子数相等。
答案
（1）0.2NA
（2）2.8mol （3）22g
（4）38g·
mol－1
g·
mol－1 18
【反思归纳】
1．正确理解三个易混关系
①直接构成物质的粒子与间接构成物质的粒子（原子、电子等）数目之间的关系；
②摩尔质量与相对分子质量的关系；
③强电解质、弱电解质、非电解质与溶质粒子（分子或离子）数之间的关系。
2．充分利用一个转换“纽带”
考点二 气体摩尔体积 阿伏加德罗定律
★★★ 难度：
★★☆）
1．影响物质体积的因素
2．气体摩尔体积
3．阿伏加德罗定律及其推论应用
（1）阿伏加德罗定律：
同温同压下，相同体积的任何气体，含有相同数目的分子（或气体的物质的量相同）。
（2）阿伏加德罗定律的推论
相同
条件
结论
公式
语言叙述
T、p
同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正比
T、V
温度、体积相同的气体，气体的压强与其物质的量成正比
同温、同压下，气体的密度与其摩尔质量（或相对分子质量）成正比
①阿伏加德罗定律所叙述的“任何气体”，既包括单一气体，也包括互不反应的混合气体。
②阿伏加德罗定律及其推论没有必要死记硬背，可由理想气体状态方程pV＝nRT进行推导。
（1）在标准状况下，1molO2与1molSO3的体积相同（ ）
（2）在标准状况下，1mol气体的体积约是22.4L，在非标准状况下，1mol气体的体积则一定不是22.4L（ ）
（3）标准状况下，氢气的气体摩尔体积为22.4L（ ）
（4）同温同体积条件下，等质量的SO2和O2对应的压强之比为1∶2（ ）
（4）√
P204改编）下列各组物质中，所含电子数相同的是（ ）
A．0.5mol37Cl2和16gO2
B．5.6LN2（标准状况）和11gCO2
C．20gD2O和10gH2
D．224mLD2和0.1molN2
3．（溯源题）判断下列说法是否正确
（1）标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NA（ ）
（2017·
课标全国Ⅱ，8C）
（2）标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA（ ）
（2015·
四川理综，5C）
（3）标准状况下，22.4L氨水含有NA个NH3分子（ ）
（2014·
广东理综，10C）
本高考题组源于RJ必修1P13“科学·
探究”及拓展，以阿伏加德罗常数为载体围绕气体摩尔体积、阿伏加德罗定律进行设项。
题组一 涉及“气体摩尔体积”的有关判断
1．下列说法正确的是（ ）
A．1mol任何气体的气体摩尔体积都约为22.4L·
B．20℃、1.0×
105Pa时，同体积的O2与CO2含有相同的分子数
C．当1mol气态物质的体积为22.4L时，该气体一定处于标准状况
D．2mol气体的体积约为44.8L
解析 A项，没有给出气体所处的温度和压强，无法确定气体摩尔体积；
B项，根据阿伏加德罗定律，同温同压下，同体积的任何气体都含有相同的分子数，正确；
C项，1mol气态物质在非标准状况时，体积也有可能等于22.4L；
D项，没有给出气体所处的温度和压强，不能计算气体的体积。
2．（2017·
合肥模拟）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4L水中所含原子总数为3NA
B．常温常压下，44gC3H8中含有的碳碳单键数为3NA
C．标准状况下，22.4LN2与67.2LH2混合，在一定条件下反应后，气体分子总数为2NA
D．1molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA
解析 标准状况下，水不是气态，A错误；
44g（1mol）C3H8中含有的碳碳单键数为2NA，B错误；
N2＋3H2
2NH3，反应不能进行到底，故反应后气体的分子总数大于2NA，C错误；
1molNa2O和Na2O2的混合物中阴、阳离子总数为3NA，D正确。
题组二 阿伏加德罗定律
3．下列条件下，两种气体分子数一定不相等的是（ ）
A．相同质量、不同密度的N2O和CO2
B．相同体积、相同密度的CO和C2H4
C．相同温度、相同压强、相同体积的O2和O3
D．相同压强、相同质量的NO2和N2O4
解析 A项中N2O和CO2的相对分子质量均为44，故质量相同时，分子数一定相等；
B项中CO和C2H4相对分子质量均为28，体积相同、密度相同，则质量相等，故分子数相等；
C项为同温、同压、同体积，则气体所含分子数一定相同；
D项中NO2和N2O4的摩尔质量不相同，则相同质量时两气体分子数一定不相等。
4．（名题原创）同温同压下，甲容器中充满35Cl2，乙容器中充满37Cl2，完成下列填空。
（1）若两种气体体积相等，则甲、乙两容器中气体密度之比为________；
（2）若两种气体体积相等，则甲、乙两容器中气体分子数之比为________；
（3）若两种气体质量相等，则甲、乙两容器中气体所含质子数之比为________；
（4）若两种气体体积相等，则甲、乙两容器中气体所含中子数之比为________。
答案
（1）35∶37
（2）1∶1 （3）37∶35 （4）9∶10
【思维建模】
阿伏加德罗定律及其推论解题模板
第一步：
找“相同”明“不同”
（1）找出题干中有哪些相同的条件，再根据物质的量，结合物质的微粒结构，求出相应的粒子数；
（2）分析选项中的要求，明确需要求解哪些量。
第二步：
用“规律”
利用阿伏加德罗定律及其推论得出不同条件之间的关系，进行对比判断，从而顺利解题
注：
可利用理想气体状态方程推导判断：
pV＝nRT，其中R为常数。
拓展
在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内气体的温度和密度相等时，则两个容器内的气体压强不相等；
两个容器内的氧原子数目相等（填“相等”，“不相等”）。
题组三 涉及“气体摩尔体积”的有关计算
5．（2018·
济南一中质检）0.2molNa
O2与足量CO2完全反应后，下表对生成物Na2CO3和O2的描述中正确的是（ ）
Na2CO3的质量
关于O2的描述
A
21.2g
O2的摩尔质量是36g·
B
21.6g
生成标准状况下O2的体积为2.24L
C
O2的摩尔质量是34g·
D
22.4g
生成标准状况下O2的体积为2.24mL
解析 A．根据2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2↑，生成Na2CO3的质量为21.6g，O2的摩尔质量是32g·
mol－1，错误；
B.生成标准状况下O2的体积为2.24L，正确；
C.O2的摩尔质量是32g·
D.生成Na2CO3的质量为21.6g，错误。
热点说明：
在近几年高考中，阿伏加德罗常数的正误判断一直备受青睐，保持着较高的稳定性与连续性。
在命题思路上主要以阿伏加德罗常数为载体，结合气体摩尔体积、物质的组成或原子结构、氧化还原反应及电离、水解等基本概念和基本理论，考查常用化学计量的相关计算。
【解题建模】
设NA为阿伏加德罗常数的数值，判断下列说法是否正确
―→
【解题关键】
由于阿伏加德罗常数有关的正误判断所设选项知识隐蔽，特别是涉及到微粒计算的判断出错率最高，所以能正确求解微粒数是解题关键。
“阿伏加德罗常数”所涉微粒数目转换示意图如下：
[模型解题]
气体摩尔体积的使用条件及物质的聚集状态
【审题模板】
1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×
”
（1）80gSO3中含3NA个氧原子，体积约为22.4L（ ）
（2）2.24LCO2中含有的原子数为0.3NA（ ）
（3）常温下，11.2L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5NA（ ）
（4）标准状况下，2.24LHF含有的HF分子数为0.1NA（ ）
（5）0℃1.01×
105Pa时，1LO2所含原子数为
（ ）
（6）标准状况下，1.12L1H2和0.2g2H2均含有0.1NA个质子（ ）
（5）√ （6）√
物质的组成与结构
（1）记特殊物质中所含微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）的数目，如Ne、D2O、18O2、—OH、OH－等。
（2）记最简式相同的物质，如NO2和N2O4、乙烯（C2H4）和丙烯（C3H6）等。
（3）记摩尔质量相同的物质，如N2、CO、C2H4等。
（4）记物质中所含化学键的数目，如一分子H2O2、CnH2n＋2中化学键的数目分别为3、3n＋1。
2．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×
（1）常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的分子数目为NA（ ）
（2）常温常压下，92gNO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为6NA（ ）
（3）在常温常压下，18gH2O与18gD2O所含电子数均为10NA（ ）
（4）17g—OH与17gOH－所含电子数均为10NA（ ）
（5）32g甲醇中所含共价键数目为5NA（ ）
（6）14g乙烯与丙烯的混合气体中所含氢原子数目为2NA（ ）
（2）√ （3）×
电解质溶液中粒子数目判断
（1）是否指明了溶液的体积。
（2）是否有弱电解质或可水解的盐，如1L0.1mol·
L－1的乙酸溶液和1L0.1
mol·
L－1的乙酸钠溶液中含有的CH3COO－的数目不相等且都小于0.1NA。
（3）所给条件是否与电解质的组成有关，如pH＝1的H2SO4溶液c（H＋）＝0.1
L－1，与电解质的组成无关；
0.05mol·
L－1的Ba（OH）2溶液，c（OH－）＝0.1mol·
L－1，与电解质的组成有关。
3．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×
（1）等体积、等物质的量浓度的NaCl和KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为2NA（ ）
（2）等体积、等物质的量浓度的NaCl和KF溶液中，阴、阳离子数目之和相等（ ）
（3）0.1mol·
L－1的NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.2NA（ ）
（4）25℃时，pH＝13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH－数目为0.2NA（ ）
（5）1L0.1mol·
L－1的Na2CO3溶液中所含氧原子数目为0.3NA（ ）
（6）10LpH＝1的硫酸中含有的H＋数为2NA（ ）
（7）25℃，pH＝12的CH3COONa溶液中含有OH－的数目为0.01NA（ ）
（7）×
物质转化中的“隐含反应”
（1）隐含“可逆反应”：
2SO2＋O2
2SO3，2NO2N2O4，
2NH3，Cl2＋H2OHCl＋HClO。
（2）隐含“浓度的变化”：
MnO2＋4HCl（浓）
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，
Cu＋2H2SO4（浓）
CuSO4＋SO2↑＋2H2O，
Cu＋4HNO3（浓）===Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O。
（3）隐含“钝化”
常温下，铁、铝遇浓硫酸、浓硝酸发生“钝化”。
4．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×
（1）密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA（ ）
（2）1molSO2和4molO2在一定条件下，充分反应后，转移电子数为2NA（ ）
（3）100g17%的氨水，溶液中含有的NH3分子数为NA（ ）
（4）向2L2mol·
L－1的盐酸中，加入足量MnO2，充分反应后，生成的Cl2在标准状况下为22.4L（ ）
（5）将0.1molCl2通入足量水中，充分反应后，转移电子的个数为0.1NA（ ）
氧化还原反应中电子转移的数目
1．明确三步确定电子转移数目
2．熟记常考氧化还原反应转移的电子数
反应
物质
转移电子的物质
的量或电子数目
Na2O2＋CO2
（或H2O）
1molNa2O2
1mol或NA
1molO2
2mol或2NA
Cl2＋NaOH
1molCl2
Cl2＋Fe
1molFe
3mol或3NA
5.正误判断，正确的打“√”，错误的打“×
”。
（1）5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA（ ）
（2）1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为NA（ ）
（3）1molNa2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为2NA（ ）
（4）向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1molFe2＋被氧化时，共转移的电子的数目为NA（ ）
（5）1molCl2参加反应转移电子数一定为2NA（ ）
（6）标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA（ ）
（7）3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8NA个电子（ ）
（8）5NH4NO3
2HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为3.75NA（ ）
（7）√ （8）√
[试题分析]
（2016·
课标全国Ⅰ，8）设NA为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是（ ）
A．14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA
B．1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2NA
C．1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA
D．标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NA
解题思路：
我的答案：
命题意图：
本题以阿伏加德罗常数为核心，考查内容涉及混合物的组成计算、可逆反应中反应物的转化率、氧化还原反应中电子转移数目的计算以及物质结构中价键的数目等问题，具有较强的综合性。
不仅考查了考生的基础知识掌握情况、概念辨析水平，还考查了考生的接受、吸收和整合化学信息的能力，以及严谨的思维品质，兼有“宏观与微观”、“一般与特殊”、“对立统一”和“模型”等思想方法的考查。
题目综合性强、覆盖面广，具有较好的区分度。
本题抽样统计难度为0.70。
乙烯和丙烯最简式均为CH2，14g混合气体中含有的原子团CH2物质的量为1mol，含有氢原子数为2NA；
1molN2与4molH2完全反应则生成2molNH3，但此反应是可逆反应，反应不完全，所以NH3分子数小于2NA；
Fe溶于过量硝酸，由于硝酸具有强氧化性，最终氧化产物是Fe3＋，因此1molFe与过量硝酸反应转移3NA电子；
标准状况下，CCl4呈液态，不能由气体摩尔体积得出其物质的量，不能计算其含有的共价键数。
正确答案：
[真题演练]
1．（2017·
课标全国Ⅲ，10）NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（ ）
A．0.1mol的11B中，含有0.6NA个中子
B．pH＝1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H＋
C．2.24L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子
D．密闭容器中1molPCl3与1molCl2反应制备PCl5（g），增加2NA个P—Cl键
解析 硼原子的质子数为5，11B的中子数为6，故0.1mol的11B中含有中子数为0.6NA；
未指明溶液体积，无法计算H＋的个数；
标准状况下苯为液体，故2.24L（标准状况）苯的物质的量不为0.1mol，生成的CO2分子也不是0.6NA；
PCl3＋Cl2
PCl5，这是一个可逆反应，1molPCl3与1molCl2不可能完全反应生成1molPCl5，故增加的P－Cl键数目小于2NA，错误。
答案 A
2．（2015·
课标全国卷Ⅰ，8）NA为阿伏加德罗常数的值。
A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA
B．2L0.5mol·
L－1亚硫酸溶液中含有的H＋离子数为2NA
C．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA
D．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA
解析 A项，一个D2O和H2O分子中质子数相同（均为10），但D2O、H2O的摩尔质量不同，分别为20g·
m
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