中考化学总复习教案第20讲化学肥料Word下载.docx
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二氧化碳
能与硝酸银反应生成不溶于硝酸的沉淀
能与硝酸钡反应生成不溶于硝酸的沉淀
【例1】
（2018，福州）下列化学式表示的物质是某化学肥料的主要成分，其中属于复合肥料的是（）
A．KNO3 B．K2CO3
C．CO（NH2）2D．Ca（H2PO4）2
[答案]A 解析：
分析所给化学肥料中的营养元素可知，KNO3含K、N两种营养元素，属复合肥料；
K2CO3中只含K元素，属于钾肥；
CO（NH2）2中只含N元素，属于氮肥；
Ca（H2PO4）2只含磷元素，属于磷肥；
故选A。
【例2】
（2018，成都）化肥碳酸氢铵具有以下性质：
易溶于水，受潮时在常温下即能分解放出氨气，温度越高分解越快，遇碱性物质时也会放出氨气。
该化肥在运输、贮存和施用中做法错误的是（）
A．运输时注意密封
B．贮存时不能受潮或暴晒
C．与草木灰混合施用
D．施用后立即盖土
[答案]C 解析：
草木灰的主要成分是碳酸钾，其水溶液呈碱性，能与碳酸氢铵反应放出氨气，所以，化肥碳酸氢铵不能与草木灰混合施用，以免降低肥效。
【例3】
（2018，青岛）某同学家中有一袋化肥，可能混入了其他化肥，且化肥包装袋上字迹模糊。
该同学进行了如下探究，请你参与探究并填空：
【提出问题】该化肥中含有什么物质？
【收集信息】经询问得知，该化肥可能为铵态氮肥。
【提出猜想】该化肥所含的阴离子可能是Cl－、CO32－、SO42－中的一种或几种。
【实验、记录与分析】
实验操作步骤
实验现象
实验分析
（1）取少量该化肥样品和少量熟石灰放在研钵中混合研磨
___________
含有铵
根离子
（2）另取少量该化肥样品于试管中，加入适量的水完全溶解，滴加足量的硝酸钡溶液，再滴加少量稀硝酸，过滤
产生白色沉淀，沉淀不溶解
没有
_________
存在
（3）取
（2）所得滤液少量于试管中，滴加_________
有Cl－存在
【实验结论】若该化肥中只含有一种阳离子，则其中一定含有的物质是（写化学式）:
________________。
【实验反思】若步骤
（2）中用氯化钡溶液代替硝酸钡溶液_____________（选填“是”或“否”）可行，请简要说明原因：
___________________________。
[答案]【实验、记录与分析】
（1）
有刺激性气味
的气体生成
（2）
碳酸根离子（或CO32－）
（3）硝酸银溶液
产生白色沉淀
【实验结论】NH4Cl、（NH4）2SO4 【实验反思】否
因为加入氯化钡溶液引入了氯离子，干扰了对样品中氯离子的检验
解析：
本题考查铵态氮肥的检验，常见离子的检验方法及现象，难度中等。
（1）因为含有铵根离子，所以铵根离子和氢氧化钙反应产生刺激性气味的氨气；
（2）因为向溶液中滴加硝酸钡溶液，再滴加少量稀硝酸，白色沉淀不溶解，说明不是碳酸根离子，是硫酸根离子和钡离子产生的硫酸钡沉淀，因而也可证明含有硫酸根离子；
（3）检验氯离子可以向
（2）所得滤液中滴加硝酸银溶液产生白色沉淀证明。
【实验结论】因为该化肥中只含有一种阳离子，即铵根离子，阴离子中含有硫酸根离子和氯离子，所以其中一定含有的物质是硫酸铵和氯化铵。
【实验反思】因为后面还要检验氯离子的存在，所以加入的试剂不能引入氯离子，因此不能用氯化钡溶液代替硝酸钡溶液。
1．晓明发现自家的农田出现土壤酸化板结现象，经查阅资料得知是该农田长期施用化肥硫酸铵[（NH4）2SO4]的缘故。
硫酸铵属于（A）
A．氮肥 B．磷肥 C．钾肥 D．复合肥
2．下列鉴别化肥的方法不合理的是（D）
A．用观察法可鉴别氮肥和磷矿粉
B．用闻气味的方法可鉴别碳酸氢铵和氯化铵
C．用加硝酸银溶液的方法可鉴别硝酸钾和氯化钾
D．用加入熟石灰研磨的方法可鉴别硫酸铵和氯化铵
3．合理使用化肥，有利于农作物的生长和减少环境污染。
下列有关化肥的说法正确的是（C）
A．要大量施用化肥才能够获得高产
B．氯化铵与熟石灰混合施用，既施了氮肥，又改良了酸性土壤
C．硝酸钾属于盐，是复合肥料
D．所有化肥都能全部溶于水
4．王强家菜地里的蔬菜叶色发黄。
周日，爸爸叫王强去买化肥硝酸铵（NH4NO3）。
当他赶到商场时，硝酸铵刚好卖完。
（1）根据所学的化学知识，你建议他购买_②__（填序号），也能起到与硝酸铵相同的作用。
①氯化钾（KCl） ②尿素[CO（NH2）2]
③磷矿粉[Ca3（PO4）2]
（2）硝酸铵是含氮量较高的化肥，硝酸铵中氮元素的质量分数为_35%__。
（3）硝酸铵不能与碱性物质混合施用的原因是_硝酸铵能与碱性物质反应产生氨气，降低肥效__。
（4）尿素属于_有机物__（填“有机物”或“无机物”）。
5．“碳铵”（NH4HCO3）是一种常用的化学肥料，易溶于水，受潮时，在常温下就能分解，温度越高分解越快，分解产物为NH3、CO2、H2O。
“碳铵”遇碱放出氨气，在土壤中不残留有害物质。
（1）“碳铵”属于化肥中的_氮__肥，化学性质_不稳定__（填“稳定”或“不稳定”），保存时应注意_AB__（填字母）。
A．贮存和运输时要密封，不要受潮和暴晒；
施用后要立即盖土或立即灌溉
B．不要与碱性物质混放或混用
C．不能与易燃物混在一起；
结块时，不要用铁锤砸碎
D．不宜长期施用
某兴趣小组欲在实验室利用如下图所示的装置研究
“碳铵”的部分性质，请你一起参与。
（2）选择装置_②__（填序号）进行“碳铵”固体受热分解的实验，该反应的化学方程式为_NH4HCO3
NH3↑＋CO2↑＋H2O__；
应用该装置，还可以在实验室进行的实验是_用高锰酸钾加热制取氧气等__（答一个即可）。
（3）利用装置①，写出实验室制取一种气体的化学方程式_CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O__；
收集该气体的装置应选择_⑤__。
（4）取少量“碳铵”和熟石灰粉末放入装置②的大试管中，微热片刻立即移开酒精灯。
将产生的氨气缓缓通入盛有酚酞溶液的试管中，酚酞溶液变红。
①由此可知，氨气易溶于水，其水溶液（氨水）显_碱__（填“酸”“碱”或“中”）性，pH_＞__（填“＜”“＞”或“＝”）7。
②某同学认为可用装置③干燥氨气，你认为他能否达到目的？
简要分析原因：
_不能，因为氨气能与浓硫酸发生化学反应而被吸收__。
③由于氨气具有强烈的刺激性气味，对人体的呼吸道黏膜有较大的伤害，我们可以选用上述装置中的⑦和⑧连接收集并吸收多余的氨气，则应将_a__（填“a”或“b”）与c相连接，烧杯中应盛放_水或某种酸液__。
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1．用二氧化碳和氢气反应制取乙烯，其反应的微观过程如图所示。
下列说法正确的是（）
A．生成物分子数之比是1：
2：
4
B．乙烯的化学式为C2H4
C．反应前后分子种类、数目均不变
D．无机物不能转化为有机物
2．下列有关实验现象的描述中，不正确的是
A．鸡蛋清中加浓硝酸微热后变黄B．硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰
C．灼烧棉线有烧焦羽毛气味D．镁条在空气中燃烧生成白色固体
3．下表提供了硝酸钾固体在不同温度时的溶解度
温度/℃
20
40
60
80
溶解度/g
13.3
31.6
63.9
110
169
现有60℃时的硝酸钾饱和溶液420g，若降温至0℃，析出硝酸钾晶体的质量为（）
A．206.7gB．188.4gC．193.4gD．156.8g
4．如图所示进行有关碳及其氧化物的性质实验，不正确的说法是
A．实验时氧化铜粉末逐渐变红B．丙可防止液体倒吸
C．丁装置只起吸收二氧化碳的作用D．炭粉和氧化铜发生的反应吸热
5．下列反应属于复分解反应又属于中和反应的是
A．MgO＋2HCl＝MgCl2＋H2O
B．H2CO3＝CO2↑＋H2O
C．Ba（OH）2＋2HCl＝BaCl2＋2H2O
D．Ba（OH）2＋CuSO4＝BaSO4↓＋Cu（OH）2↓
6．以人为本，关注健康，是人类永恒的主题。
下列说法错误的是（）
A．人体获得的蛋白质，在胃肠道里与水发生反应，生成氨基酸
B．人体胃液正常的pH范围在0.9﹣1.5之间
C．人体内碘元素缺乏或过量都会引起甲状腺肿大
D．人体缺乏维生素C，会引起贫血症
7．下列应用和相应的原理（用化学方程式表示）及基本反应类型都正确的是（）
A．用赤铁矿炼铁：
Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2还原反应
B．用盐酸除铁锈：
Fe2O3+3HCl＝2FeCl3+3H2O复分解反应
C．实验室用过氧化氢溶液制取氧气：
2H2O2
2H2O+O2↑分解反应
D．熟石灰处理硫酸厂的污水：
Ca（OH）2+H2SO4＝CaSO4+H2O复分解反应
8．下列对实验现象的描述正确的是（）
A．向加碘食盐溶液中滴加淀粉，溶液不变色
B．向葡萄糖溶液中加入适量的新制Cu（OH）2并加热煮沸，出现黑色固体
C．加热盛有鸡蛋清溶液的试管，出现黄色沉淀
D．灼烧一根棉纱线，闻到烧焦羽毛的气味
9．小红在配制50g5%氯化钠溶液时，进行了以下操作，其中会导致溶液中氯化钠质量分数大于5%的是（）
A．用量筒量取水时俯视读数
B．在称量前，指针稍向左偏移便进行称量
C．装瓶时部分溶液洒出
D．溶解时烧杯中已有少量水未倒干净
10．推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是
A．分子是构成物质的微粒，所以物质都是由分子构成的
B．氧化物中一定含氧元素，所以含氧元素的物质一定是氧化物
C．由一种元素组成的纯净物是单质，所以单质中只含有一种元素
D．燃烧一般都伴随发光、放热现象，所以有发光、放热现象的就是燃烧
11．2017年6月1日，特朗普宣布美国退出《巴黎协定》，引起国际社会强列反响，使能源和环境问题再次成为热点。
下列观点或做法完全正确的是（）
A．保护空气
B．爱护水资源
a．禁燃烟花爆竹——降低PM2.5
b．CO2增多——酸雨
c．SO2排放——温室效应
a．用淘米水浇花——节约用水
b．活性炭——除白来水异味
c．污水处理——防止水污染
C．垃圾处理
D．能源利用
a．焚烧垃圾——减少“白色污染”，环保
b．回收废电池——保护土壤
c．禁烧秸秆——减轻雾霾
a．发现大量可燃冰——无能源危机
b．太阳能路灯——节能环保
c．车用乙醇汽油——无尾气污染
A．AB．BC．CD．D
12．下列变化在常温下不能一步实现的是（）
A．Fe2O3→FeCl3B．CO2→CO
C．Cu→Cu（NO3）2D．Na2CO3→NaNO3
13．下列实验现象的描述正确的是（）
A．木炭在氧气中燃烧产生明亮的黄色火焰
B．磷在氧气中燃烧产生大量的白色烟雾
C．硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，生成带刺激性气味的气体
D．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
14．下列物质能与NaOH反应的是（）
A．FeB．CO2C．Fe2O3D．NaCl
15．推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（）
A．酸与碱能发生中和反应，生成盐和水，所以生成盐和水的反应都是中和反应
B．溶液具有均一性和稳定性，所以具有均一性和稳定性的液体一定是溶液
C．置换反应生成单质和化合物，但是有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应
D．酸能使紫色石蕊溶液变红，二氧化碳溶于水也能使紫色石蕊溶液变红，所以二氧化碳属于酸
二、填空题
16．近些年来，我国的高铁技术飞速发展。
结合所学化学知识，回答下列问题：
（1）图中标示的物质中为金属材料的是______（填序号）。
（2）动车电路中的导线大多是用铜制的，这是利用了铜的延展性和______性。
（3）动车表面喷漆主要是为了防止外壳生锈，其原理是______。
17．请你从微观角度解释下列问题：
（1）吸烟者常给周围的人带来被动吸烟的危害，原因是；
（2）一氧化碳和二氧化碳化学性质不同的原因是；
（3）金刚石和石墨物理性质差异很大的原因是；
（4）水通电分解的过程中一定不变的微粒是。
18．实验室现要配制100g10%的氯化钠溶液，请回答：
（1）经计算，需要___g氯化钠固体。
称量时如果用质量为23.1g的烧杯盛放固体，在托盘天平上已放30g的砝码，则天平上的游码位置应是如图的___（填字母）。
（2）下列仪器中，量取水时需要用到d和___（填字母），溶解时需要用到a和___（填字母）。
a．烧杯b．10mL量筒c．100mL量筒d．滴管e．玻璃棒f．药匙g．蒸发皿
（3）取上述溶液10g配制成5%的NaCl溶液，则加水的质量应___10g（填：
大于、小于或等于）。
三、简答题
19．给物质加热是实验室最基本的实验操作。
请回答
（1）给试管中的液体加热应注意哪些事项？
（写出2条）_______、____________
（2）写出1条给试管中的固体加热应注意的事项。
[回答与
（1）不同之处]______
20．如图所示是同学们在课外自制汽水的配料表，请回答下列问题：
该自制汽水中不能提供的营养素有______
填序号
。
蛋白质
糖类
油脂
维生素
图中小苏打是______
填化学式
的俗称。
试解释汽水制作过程中产生气泡的原因______。
四、实验题
21．实验是科学探究的重要途径，请根据如图装置回答有关问题：
（1）写出有标号仪器的名称：
①______________。
（2）E中的浓硫酸具有吸水性，可用来干燥某些气体。
在化学实验中常用到稀硫酸，稀释浓硫酸的正确方法是____________________________________。
（3）若用上述A装置制取二氧化碳，则发生反应的化学方程式为____________________，若要制取和收集一瓶干燥的二氧化碳气体，其装置接口的连接顺序是
（用接口字母顺序从左至右连接）
五、流程题
22．钨（W）是一种银白色金属，常温下，钨不与任意浓度的盐酸、硫酸、硝酸反应，可做白炽灯泡的灯丝。
用黑钨矿（主要含有钨酸亚铁，化学式FeWO4，相对分子质量304）制得金属钨的工艺流程如下图所示（省略了部分除去杂质的过程）：
（1）根据上述资料，可以推理得出钨金属的性质是_____（填编号）；
A硬度大B熔点高
C常温下不易与氧气反应D能与硫酸亚铁溶液发生置换反应
（2）H2WO4的名称是______，它是一种不溶于水的黄色固体；
（3）上图所示金属钨的生产过程涉及的主要化学反应如下：
步骤①：
步骤②：
把Na2WO4溶液（无色）加入热的浓盐酸中，发生了复分解反应，则反应的化学方程式是_____，该反应中可能观察到的现象是_____；
步骤③：
；
步骤④：
该反应的化学方程式是_____；
（4）若工厂在生产过程中消耗了168吨含钨酸亚铁75%的黑钨矿石，则理论上需要消耗氢气的质量为____吨（保留一位小数）。
六、计算题
23．某样品仅含NaCl和MgCl2，为探究样品中MgCl2的质量分数，某研究性小组取了19g样品，加入138.8g水使其完全溶解后，再将120g一定溶质质量分数的NaOH溶液不断加入到该溶液中，充分反应后，测得相关数据如表
实验次数
1
2
3
4
加入NaOH溶液质量/g
30
共生成沉淀的质量/g
2.9
5.8
m
5.8
求：
（1）表中m的值为_____（填字母）
A大于5.8B小于5.8C等于5.8D大于或等于5.8
（2）样品中MgCl2的质量。
_____（写出计算过程）
（3）第二次实验后溶液中溶质的质量分数为_____（保留一位小数）。
24．往200克含有稀硝酸和硝酸钙的混合溶液中，加入21.2%的碳酸钠溶液，所得溶液的pH变化与加入碳酸钠溶液的质量关系如图（假设生成的气体全部逸出），试分析计算：
（1）c→d段溶液的pH大于7的原因是_____。
（2）反应到c点时，所得溶液的溶质质量分数是多少_____？
（写出计算过程，精确到0.1%）
七、探究题
25．一次用餐中，小丽同学对“固体酒精”产生好奇，于是她决定买回一袋，对其进行研究．
【收集资料】通过阅读标签及查阅资料，她获得如下信息：
（1）该固体酒精中含有酒精、氯化钙、氢氧化钠三种物质；
（2）酒精的化学式为C2H5OH；
（3）氯化钙、氯化钡的水溶液均呈中性．
【提出问题】
（1）酒精的化学式与NaOH相比，都有“OH”，那么酒精的水溶液是不是显碱性？
（2）固体酒精中的氢氧化钠是否变质及变质的程度如何？
【实验探究】
实验一：
她取少量酒精溶液于试管中，滴加硫酸铜溶液，未观察到蓝色沉淀，说明酒精溶液___（填“显”或“不显”）碱性．
实验二：
（1）她先取少量固体酒精于烧杯中，加入足量水溶解后静置，发现烧杯底部有白色沉淀，再取沉淀于试管中加稀盐酸，观察到___，说明氢氧化钠已变质．请写出氢氧化钠在空气中变质的化学方程式___．
（2）她取上述烧杯中上层清液于试管中，先滴加足量澄清石灰水，发现生成白色沉淀，再滴入几滴无色酚酞溶液，液体呈红色，她认为氢氧化钠部分变质．老师发现后，提示她由该实验得出的结论不可靠．你认为只要将上述实验中的澄清石灰水变为___（填化学式）溶液，即可得到氢氧化钠部分变质的结论．
【拓展应用】除去部分变质的氢氧化钠溶液中的杂质，方法是___（用化学方程式表示）.
【参考答案】***
题号
1
3
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
B
C
D
A
16．①导电隔绝氧气和水
17．
（1）分子（或微粒）不断运动
（2）分子构成不同（3）碳原子排列方式不同（或原子排列方式不同）
（4）氢原子、氧原子或H、O
18．Bce等于
19．试管口不要对着自己或他人试管中液体不超过试管体积的1/3试管口稍向下倾斜
20．
NaHCO3小苏打与柠檬酸反应产生二氧化碳
21．
（1）锥形瓶
（2）把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中，并不断搅拌。
（3）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑afec
22．BC钨酸
产生黄色沉淀
2.5吨
23．C9.510.0%
24．碳酸钠溶液过量，碳酸钠溶液显碱性16.5%
25．不显；
有气泡冒出；
CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；
CaCl2等Na2CO3+Ba（OH）2═BaCO3↓+2NaOH
1．现有100mL20%的硫酸，其密度为1.14g/cm3，下列说法正确的是（）
A．该溶液含溶质20g
B．该溶液中，溶质质量：
溶液质量＝1：
C．该溶液中，溶质质量：
溶剂质量＝1：
D．该溶液中，溶液质量：
溶剂质量＝5：
2．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（）
A．CO（NH2）2、NH4NO3都是氮肥，NH4NO3属于铵态氮肥，所以CO（NH2）2也属于铵态氮肥
B．氮气可做保护气，所以稀有气体也可做保护气
C．在化合物中，金属元素显正价，所以非金属元素一定显负价
D．硝酸钾饱和溶液中不能溶解硝酸钾固体，所以也不能溶解氯化钾固体
3．小明同学对化学知识进行了归纳整理：
①升高温度，气体的溶解度会减小；
②分子可分，原子不可分；
③具有相同质子数的粒子一定属于同种元素；
④中和反应一定会有盐和水生成；
⑤配制6%的氯化钠溶液，量取水时，仰视量筒刻度使所配氯化钠溶液的溶质质量分数偏低；
⑥使紫色石蕊溶液变蓝的一定是碱溶液。
其中正确的个数（）
A．1个B．2个C．3个D．4个
4．图1是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，图2是30℃时，取其中两种固体各1g分别放进盛有10g水的两支试管中，充分振荡后的溶解情况，下列说法正确的是（）
A．甲物质的溶解度比乙物质的溶解度大
B．加入试管1的固体是丙
C．向烧杯中加入NH4NO3固体后，试管2中一定有晶体析出
D．将30℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各100g降温至20℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是乙＞甲＞丙
5．如图是M、N两种物质的溶解度曲线，由溶解度曲线得出以下几条信息，你认为正确的是（）
A．
时，M、N两物质溶液溶质质量分数相等
B．由
升温到
时，N物质溶液溶质质量分数不变
C．M物质的溶解度大于N物质的溶解度
D．N物质的溶解度随温度的升高而降低
6．下列实验操作正确的是
测定未知溶液的pHB．
检查装置气密性C．
检验CO2D．
称量食盐
7．下列暴露在空气中，质量增加且发生化学变化的是（）
A．浓盐酸B．浓硫酸C．浓氯化钠溶液D．浓氢氧化钠溶液
8．“绿色发展”、“低碳生活”等理念逐渐深入民心，下列做法值得提倡的是（）
A．露天焚烧垃圾B．回收和利用废金属
C．填埋废旧电池D．鼓励开私家车出行
9．某制碱工厂以粗盐为原料制纯碱，部分工艺流程如下：
有关说法正确的是（）
A．流程I中加入三种溶液的顺序不能调整
B．按流程I所加溶液的顺序除杂，过滤后得到三种沉淀
C．流程Ⅱ通入氨气的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收
D．流程Ⅲ中发生反应的化学方程式为NaHCO3
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