高中化学10年高考模拟试题阶段测试同步训练试题540文档格式.docx
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350℃
K
2.041
0.270
0.012
由表中数据判断ΔH10（填"
＞"
、"
＝"
＜"
③某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（CO）＝0.2mol／L，则CO的转化率为，此时的温度为（从上表中选择）。
（2）已知在常温常压下：
①2CH3OH（l）＋3O2（g）＝2CO2（g）＋4H2O（g）ΔH1＝－1275.6kJ／mol
②2CO（g）+O2（g）＝2CO2（g）ΔH2＝－566.0kJ／mol
③
H2O（g）＝H2O（l）ΔH3＝－44.0kJ／mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：
（3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，
①设计如图所示的电池装置。
该电池正极的电极反应。
②工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的化学方程式为。
4,16.（12分）化学兴趣小组在实验室进行氢气在氯气中的燃烧实验
（一）设计如下图所示装置I制备和收集干燥纯净的氯气以备后续实验：
①烧瓶中发生反应的离子方程式为：
；
②请根据实验目的将装置I中虚线框内装置补充完整并在括号内注明所需试剂；
（二）在右图所示装置II中，在试管中先加入过量铁粉，
再滴入少量CuSO4溶液，最后加入一定量稀盐酸，塞上胶塞，
观察到有大量气泡产生。
①检查制取氢气装置气密性的操作方法是
②当点燃氢气后，将导管伸入盛有氯气的集气瓶中，观察到的现象是
③试管中加入少量CuSO4溶液的作用是，其原理是
。
（三）当氢气停止燃烧后，取出导管，同学们进行了分组探究实验，A组同学发现制取氢气后的试管中还有较多固体剩余。
同学们将足量氯气通入试管中，发现固体全部消失，但未观察到有气泡产生。
请解释可能原因（用离子方程式表示）：
5,17.（7分）2009年3月以来，墨西哥、美国、中国等国家接连发生甲型H1N1流感疫情。
目前，达菲是治疗甲型H1N1流感的一种良药。
达菲的分子式是C16H31N2PO8，其相对分子质量为410，请回答：
（1）该化合物中碳、氢两种元素的质量比是。
（2）该化合物中氧元素的质量分数是。
（保留一位小数）
（3）现取820g达菲，含__________molO，___________molP。
（4）该物质（填"
能"
否"
）发生加成反应
6,18．（20分）
（I）多项选择题（6分）
新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素C具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化。
某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式如下：
下列说法不正确的是（）
A．上述反应为取代反应
B．维生素C在酸性条件下水解只得到2种产物
C．维生素C不可溶于水，可溶于有机溶剂
D．维生素C的分子式为C6H8O6
E．1mol脱氢维生素C能与3mol氢气发生加成反应
（Ⅱ）（14分）
已知：
两个羟基同时连在同一碳原子上的结构是不稳定的，它将发生脱水反应：
CH3CH（OH）2→CH3CHO+H2O
现有分子式为C9H8O2Br2的物质M，已知有机物C的相对分子质量为60，E的化学式为C7H5O2Na在一定条件下可发生下述一系列反应：
请回答下列问题：
（1）B中官能名称是，A的核磁共振氢谱图有个吸收峰。
（2）M的结构简式为__________；
C的结构简式为__________。
（3）G→H的反应类型是______；
H→I的反应类型是______；
（4）写出下列反应的化学方程式：
①E→F的化学方程式：
_______；
②H→I的化学方程式：
___。
（5）请写出同时符合下列条件的G的同分异构体的结构简式。
（任写一种）
a.分子中含有苯环 b.能发生水解反应c.能发生银镜反应d.与FeCl3溶液反应显紫色
7,19．（20分）
下列说法正确的是（）
A.两原子间σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强
B.两个原子之间形成共价键时，最多有1个σ键
C.气体单质中，一定有σ键，可能有π键
D.氮气分子中有1个σ键，2个π键
E.光气（COCl2）中C原子采取sp2杂化成键，碳氧原子间的共价键是2个σ键，1个π键
元素A-E是元素周期表中前四周期元素，请根据表中信息回答下列问题：
（1）B元素原子的最外层轨道表示式是___________________，D离子的核外电子排布式是________________________。
C和D形成的化合物的电子式为__________________
（2）A、B、C、D的原子半径大小为：
____＞_____＞____＞____（用元素符号表示）
（3）D单质在B单质中燃烧的化学方程式为_________________________________________。
（4）A和D两元素金属性较强的是（用元素符号表示）________。
写出能证明该结论的一个实验事实_______________________________________________________________
（5）E在同期表中的位置是，E原子按面心立方堆积形成晶体，已知E原子相对质量为M，密度为x，阿佛加德罗常数为NA，则E原子的半径可表示为（不用写单位）。
8,20．（20分）
下列关于工业生产说法正确的是（）
A．在侯氏制碱工业中，向饱和氯化钠溶液中先通氨气，后通二氧化碳
B．在硫酸工业、合成氨工业、硝酸工业中，皆采用循环操作提高原料利用率
C．在氯碱工业，电解槽被离子交换膜隔成阴极室和阳极室
D．工业上采用电解熔融氯化铝的方法制取金属铝
E．电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小
我国规定饮用水质量标准必须符合下表中要求：
pH
Ca2+、Mg2+总浓度
细菌总数
6.5～8.5
<
0.0045mol·
L-1
100个·
mL-1
以下是原水处理成自来水的工艺流程示意图：
（1）原水中含Ca2+、Mg2+、HCO3-、Cl-等，加入石灰生成Ca（OH）2，进而发生若干复分解反应，写出其中的离子方程式（只要求写出两个）。
（2）凝聚剂除去悬浮固体颗粒的过程（填编号，多选倒扣）
①只是物理过程②只是化学过程③既有物理过程又有化学过程
FeSO4·
7H2O是常用的凝聚剂，它在水中最终生成沉淀。
（3）通入二氧化碳的目的是和。
（4）气体A的作用是。
这种作用是基于气体A和水反应的产物具有。
（5）下列物质中可以作为气体A的代用品（填编号，多选倒扣）。
①Ca（ClO）2②浓氨水③K2FeO4④SO2
9,13.（9分）A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间转化关系如下（副产物已略去）。
试回答：
（1）若X是强氧化性单质，则A不可能是。
a．Sb．N2c．Nad．Mge．Al
（2）若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则B的化学式为；
C溶液在贮存时应加入少量X，理由是，离子方程式为。
（3）若A、B、C为含金属元素的无机化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应生成B，则B的化学式为，X的化学式可能为（写出不同类物质）或。
10,14.（11分）某兴趣小组的学生根据Mg与CO2反应原理推测钠也能在CO2中燃烧，为了确定其产物并进行实验论证，某同学设计了下列装置进行实验（已知PdCl2能被CO还原得到黑色的Pd）。
（1）上图装置2中应盛放溶液。
（2）为了使反应随开随用，随关随停，上图方框内应选用装置（填上图字母代号）。
（3）检查装置的气密性完好并装好药品后，在点燃酒精灯前，应先进行1装置的操作，待装置（填数字编号）中出现澄清的石灰水变浑浊的现象时，再点燃酒精灯，这步操作的目的是。
（4）①若装置6中有黑色沉淀生成，装置4中残留固体（只有一种物质）加盐酸后放出能使澄清石灰水变浑浊的气体，则钠与二氧化碳反应的化学方程式为。
②若装置6中溶液无明显现象，装置4中残留固体（有两种物质）加盐酸后有能澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式为。
（5）该小组查阅资料认为，不仅要检验残留固体中是否有碳酸钠还要检验其中是否有氧化钠和碳。
当确认钠充分反应后，请你设计一个简单实验，验证装置4中的残留固体中是否有Na2CO3、Na2O和C：
11,15.（8分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在生产、生活中有着重要作用。
（1）右图是1molNO2气体和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2气体和CO反应的热化学方程式：
。
（2）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）；
△H<
0，其平衡常数K与温度T的关系如下表：
T/K
298
398
498
平衡常数K
4.1×
106
K1
K2
①写出该反应的平衡常数表达式：
K=
②试判断K1K2（填写"
>
"
="
）
③下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是（填字母）
a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：
3：
2b．v（N2）（正）=3v（H2）（逆）
c．容器内压强保持不变d．混合气体的密度保持不变
（3）对反应2NO2（g）
N2O4（g）;
0，在温度分别为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如右图所示。
a．A、C两点的反应速率：
A＞C
b．B、C两点的气体的平均相对分子质量：
B＜C
c．A、C两点NO2的转化率：
A＜C
d．由状态B到状态A，可以用加热的方法
12,
16.（6分）
（1）已知298K时，1molC2H6在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和液态水，利用该反应设计一个燃料电池:
用氢氧化钾溶液做电解质溶液，用多孔石墨做电极，在电极上分别充入乙烷和氧气。
写出负极的电极反应式
（2）有如右图的化学实验装置，石墨棒上的电极反应式为:
如果室温条件下，起始时盛有1000mLpH=5的硫酸铜溶液（CuSO4足量），一段时间后溶液的pH变为1，若要使溶液恢复到起始浓度（忽略溶液体积的变化），可向溶液中加入（填物质名称），其质量为g。
13,17.（10分）某课外活动小组利用如图所示的装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛（试管丙中用水吸收产物），图中铁架台等装置已略去。
实验时，先加热玻璃管中的铜丝，约lmin后鼓入空气。
请填写下列空白：
（1）检验乙醛的试剂是。
A．银氨溶液B．碳酸氢钠溶液C．新制氢氧化铜D．氧化铜
（2）乙醇发生催化氧化的化学反应方程式为。
（3）实验时，常常将甲装置浸在70～80℃的水浴中，目的是
由于装置设计上的缺陷，实验进行时可能会。
（4）反应发生后，移去酒精灯，利用反应自身放出的热量可维持反应继续进行。
进一步研究表明，鼓气速度过快，反应体系温度反而下降，原因是
该实验中"
鼓气速度"
这一变量你认为可用来估量。
（5）该课外活动小组偶然发现向溴水中加入乙醛溶液，溴水褪色。
该同学为解释上述现象，提出两种猜想：
①溴水将乙醛氧化为乙酸；
②溴水与乙醛发生加成反应。
请你设计一个简单的实验，探究哪一种猜想正确?
14,18．（20分）
（I）多项选择题（6分）：
盐酸洛派丁胺俗称易蒙停，它是一种新型的止泻药，适用于各种急慢性腹泻的治疗，其结构简式如图：
下列说法不正确的是（）
A．易蒙停的分子式为C29H34Cl2N2O3
B．向易蒙停溶液中加入FeCl3溶液，溶液显紫色
C．1mol易蒙停只能与lmolNaOH发生反应
D．lmol易蒙停最多能与3mol溴水发生反应
E．易蒙停分子中的碳原子可能均在同一平面上
（II）（14分）2004年，国家食品监督局发出"
警惕食品中丙烯酰胺（CH2＝CH－CONH2）"
的公告，丙烯酰胺具有中等毒性，它对人体可造成神经毒性和遗传毒性。
已知有机物H是丙烯酰胺的相邻同系物，A为气态烃，标准状况下密度为2.5g/L；
F为六元环状化合物。
回答下列问题：
（1）写出G的结构简式____________________K的结构简式_____________________
（2）指明下列反应类型：
A→B：
________________E→G：
__________________；
（3）写出下列化学方程式：
C→D：
_________________________________________________________________
E→F：
（4）下列关于丙烯酰胺的说法，不正确的是_______
①丙烯酰胺可溶于有机溶剂 ②人们应改善膳食习惯，少食油炸食品
③1mol丙烯酰胺最多可和2mol氢气发生反应 ④丙烯酰胺有毒，人们要杜绝使用
（5）写出有机物H的同种类别的同分异构体的结构简式：
_________________________________________________________。
15,
19．（20分）
将石墨置于熔融的钾或气态钾中，石墨会吸收钾而形成称为钾石墨的物质，其组成是C8K、C24K、C36K、C48K和C60K。
在钾石墨中，钾原子把价电子交给石墨层，但在遇到与金属钾易反应的其他物质时还会收回。
在钾石墨中，钾元素处于石墨层中间，因而石墨层之间被胀大，层间的距离增加。
下列对钾石墨的叙述中不正确的是（）
A．钾石墨不是高分子化合物
B．钾石墨导电性比石墨强
C．钾石墨与水相遇不发生任何反应
D．题干所举出的5种钾石墨属于同素异形体
E．钾石墨具有很高的硬度
（II）（14分）四种常见元素的性质或结构信息如下表，试根据信息回答有关问题。
元素
A
B
C
D
性质结构信息
原子核外有两个电子层，最外层有3个未成对的电子
原子的M层有1对成对的p电子
原子核外电子排布为[Ar]3d104sx，有+1、+2两种常见化合价
有两种常见氧化物，其中有一种是冶金工业常用的还原剂
⑴写出B原子的电子排布式。
⑵A元素的氢化物的沸点比同主族相邻元素氢化物沸点（填"
高"
低"
），其原因是。
⑶D元素最高价氧化物的熔点比同主族相邻元素最高价氧化物的熔点（填"
⑷往C元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量A元素的氢化物水溶液，可生成的配合物的化学式为，该配合物中含有的化学键有。
⑸下列分子结构图中的"
"
表示上述相关元素的原子中除去最外层电子的剩余部分，
表示氢原子，黑点"
表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键。
则在以上分子中，中心原子采用sp3杂化形成化学键的是（填写序号）；
在②的分子中有个σ键和个π键。
16,20．（20分）
出土的锡青铜（铜锡合金）文物常有Cu2（OH）3Cl覆盖在其表面。
A．锡青铜的熔点比纯铜高
B．锡青铜的熔点比纯铜低
C．在自然环境中，锡青铜中的锡对铜起保护作用
D．锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快
E．生成Cu2（OH）3Cl覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程
（II）（14分）铅是一种重金属，相对原子质量为207。
铅和铅的化合物有很多用途，如蓄电池等，但铅类化合物大多有毒，燃煤厂、金属冶炼厂等都有主要的铅污染源。
铅一旦进入人体会累积，对人脑、肾脏和造血功能有损害。
为了了解环境中的铅污染问题，小红和他的同学们进行了如下的研究：
（1）小红查阅到资料，图中记录了离某公路不同距离处种植的卷心菜中铅的含量不同。
由此推测：
卷心菜内叶片的铅可能直接来于，造成卷心菜外围叶片含铅量不同的重要原因 （至少说出两条原因）。
（2）在阅读资料时，小红又发现，儿童从空气中吸入的铅量是成人吸入量的1.6～1.7倍。
为了探讨这个现象，她展开了如下的研究。
利用所学知识完成以下填空。
①课题名称为：
②通过取样分析，得到了一下实验数据：
离地面高度（m）
0.8
1.0
1.2
1.4
1.6
1.8
2.0
铅的浓度（ug/m3）
1.10
0.98
0.91
0.72
0.66
0.54
0.50
分析以上实验数据，可以得出的结果是
造成此结果的原因可能是
（3）在走访调查中，小红观察到某乡镇颜料厂排出的废水带有颜色，经鉴定含有铅。
为了测定废水中铅的浓度，他设计了如下实验步骤：
①步骤中过滤需要的玻璃仪器是、和玻璃棒。
②步骤中a操作称为，缺少此操作，测得结果（填"
偏高"
偏低"
、或"
无影响"
（4）通过研究，小红提出了一系列降低铅对环境污染的建议，下列建议中不恰当的是（ ）
A．立刻停止使用含铅汽油
B．开发新的无铅燃料
C．倡导使用铅蓄电池作动力的电动车
D．燃煤电厂、金属冶炼厂的废气经除尘后排放。
17,13．（6分）某化学学习小组用如图所示装置研究不同条件下铁与硝酸反应的情况。
其实验
步骤如下：
①在大试管中先加入一小块铁（过量），再加入一定量的浓硝酸；
②用仪器a再加入适量的水；
③反应结束后取少量上层溶液于另一试管中，滴加几滴KSCN溶液；
④再用仪器a向③的试管中滴加适量的稀盐酸。
请回答下列问题：
（1）仪器a的名称是。
（2）步骤①无明显现象，原因是。
（3）步骤④的主要现象是，有关反应的离子方程式是。
（4）学习小组在进行实验后发现该实验装置存在着一种明显的缺陷，请给出一种简单
的消除此缺陷的措施:
18,14．（8分）某兴趣小组根据金属镁与C02的反应，推测金属钠也能与C02发生反应，因此
他们用下图所示的装置进行"
钠与C02反应"
的探究（尾气处理装置略去）.又知实
验过程中的C02气体为足量；
设能发生的反应都进行完全；
一氧化碳气体可用氯化钯
（PdCl2）溶液来检验（通过溶液颜色的变化来判断）。
（1）为了使制取气体的装置能"
随开随用，随关随停"
，则在图中A处应选用的装置是（填"
I"
Ⅲ"
）.若要用干燥、纯净的C02气体与金属钠反应，则装置B中应盛放的试剂是溶液。
（2）实验开始，检查装置的气密性完好并装入有关药品后，在点燃酒精喷灯前，还必须进行的实验操作是。
（3）反应完成后，装置D玻璃管中残留的固体物质可能是。
（填字母）
.Na202b．Na2C03c．NaHCO3d.Na2C03和C
（4）若D玻璃管中残留的固体是纯净物，则钠与C02反应的化学方程式是。
（5）请设计合理的实验来检验某固体物质是Na2C03.答：
19,15.（10分）重铬酸钠（Na2Cr2O7）广泛用作氧化剂、鞣革剂等。
以铬矿石（主要成分为
Cr203，还含有FeO、A1203、Si02等杂质）为原料制取重铬酸钠的流程如下：
（1）Cr203在高温焙烧时反应的化学方程式为。
（2）生产过程中，调节（含Na2Cr04、Na2Si03、NaAl02
的溶液）pH的目的是。
（3）某化工厂采用石墨作电极电解Na2Cr04溶液，实现了
Na2Cr04转化为Na2Cr207的生产，其原理如右图所示。
①写出阳极的电极方程式：
②此生产方法和上述流程相比的优点主要有。
（4）Na2Cr207可用于测定废水的化学耗氧量（即COD，指每升水样中还原性物质被
氧化所需要的02的质量）。
现有某水样100．00mL，酸化后加入clmol／L。
的
Na2Cr207溶液
mL，使水中的还原性物质完全被氧化（还原产物为
）；
再用
的FeS04溶液滴定剩余的
，结果消耗FeS04溶液
mL。
则该水
样的COD为
。
20,16．（10分）大气固氮属于自然固氮，合成氨是目前人工固氮的主要方法。
科学家一直致
力"
人工固氮"
新方法的研究。
（1）有关大气固氮（以
为例）、人工固氮（以
为
例）反应的平衡常数
的值如下表。
下列说法正确的是填字母
a．大气固氮与人工固氮都是放热反应b．人类模拟大气固氮无现实意义
c．寻找在常温下合成氨的高效催化剂是目前人工固氮的新方向
d．在常温下，人工固氮非常容易进行
（2）已知：
据报道，在常温、常压、光照、催化剂的条件下，
可以与水反应，则反应
+
=
+3/2
（3）某研究
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