2课题2溶解度 精品导学案Word文档下载推荐.docx
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再加“硝酸钾，搅拌
……
加热
再加硝酸钾，搅拌
冷却
[学生活动，教师巡视]
[互相交流]（由一组同学描述现象、结论，其他各组提出异议）
[结论]1．在一定条件下，氯化钠不能无限溶解，当不能溶解时，加入水，又能继续溶解。
2．在一定条件下，硝酸钾也不能无限制溶解，当不能溶解时，升高温度，又能继续溶解。
[提问]上述活动的“一定条件”是什么?
[学生讨论、总结]1．一定温度
2.一定量的溶剂
[追问]如果不指明这两个条件。
能否说某物质的溶解量是有限的?
[学生讨论、回答]不能。
因为我们可以改变温度。
改变溶剂的量，使溶质无限制地熔解。
[引导]我们把一定条件下不能继续溶解溶质的溶液叫饱和溶液，相反。
还能继续溶解溶质的溶液叫不饱和溶液。
[思考]请大家根据刚才的分析，总结饱和溶液与不饱和溶液的科学概念。
[学生发言]
[投影板书]一、饱和溶液
1．饱和溶液和不饱和溶液
①饱和溶液:
在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能继续溶解溶质的溶液叫做（这种溶质的）饱和溶液。
②不饱和溶液:
在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解溶质的溶液叫做（这种溶质的）不饱和溶液。
[思考]一定温度下，向一定量的氯化钠饱和溶液中加入少量硝酸钾固体，能否溶解?
[讨论]
[小结]某种物质的饱和溶液对其他物质而言并非饱和，所以，向一定温度下，一定量的氧化钠饱和溶液中加入少量硝酸钾，硝酸钾能继续溶解。
（教师可引导学生注意饱和溶液概念中的“这种溶质”四个字）
[提问]1．通过活动与探究可看出饱和溶液与不饱和溶液的根本区别是什么?
2.如何判断某一溶液是否饱和?
[讨论、总结]
[投影板书]2．判断某溶液是否饱和的方法：
在一定条件下，溶质是否继续溶解。
[课堂练习]（投影展示）
1.如何判断某一蔗糖溶液是否饱和?
2．在一定温度下，向100克食盐饱和溶液中加入3克食盐，充分搅拌后。
溶液的质量变为103克。
此说法对否?
为什么?
3．“在一定量的氯化钠溶液中，加入少量硝酸钾固体，发现硝酸钾固体消失，则说明原氧化钠溶液不饱和。
”这句话是否正确?
[学生独立思考，积极回答]
[上述练习答案]
1．取少量此蔗糖溶液，加入少量蔗糖，若溶解则说明原溶液不饱和；
若不溶解则说明原溶液是饱和溶液。
2．此说法不正确。
因为在一定温度下，该食盐饱和溶液不能继续溶解食盐，溶液的质量仍为100克。
3．不正确。
因为判定溶液是否饱和的方法强调的是：
加入同种溶质，观察是否溶解。
[提问]回想课上的活动与探究，试分析如何将一瓶已经饱和的硝酸钾溶液转化成不饱和溶液。
[分析、讨论]
[结论]饱和溶液
不饱和溶液
[引导]调动学生的逆向思维，思考：
如何将接近饱和的溶液转化为饱和溶液?
[结论不饱和溶液
饱和溶液
（学生可能想不到改变溶质的量，这时教师可引导学生注意上述两个活动探究的前半部分；
不断加溶质直至不再溶解）
[提问]”升高温度”与“蒸发溶剂”矛盾吗?
[活动与探究]（投影展示以下内容）
取少量硝酸钾饱和溶液放于蒸发皿中，加入少量硝酸钾固体，观察现象。
加热该溶液，观察在持续加热的过程中溶液的变化。
[学生活动]
[互相交流]（交流实验现象。
并分析出现不同现象的原因）
[教师总结]在加热溶液的过程中，起初溶液温度升高，溶剂蒸发得比较少。
溶液由饱和转化为不饱和，所以固体继续溶解，随着加热时间的延长，溶剂不断蒸发，不饱和溶液转化为饱和溶液，所以又析出固体。
“升高温度”与“蒸发溶剂”是同一过程的两个矛盾体，只要我们把握好—定的尺度。
就能将饱和溶液与不饱溶液相互转化。
[升华]其实在我们的日常生活中就存在着许多矛盾体。
只要我们把握好一定的“度”,生活就会更美好。
[讲解]以上我们讨论出的转化关系与条件是大多数物质存在的普遍规律，但不可否认特殊性的存在。
例：
Ca（OH）2的水溶液，降温时可由饱和转化为不饱和。
因此上述转化规律只适用于大多数物质。
[板书]一般情况下：
饱和溶液:
[投影练习]某硝酸钾溶液在20’c时是饱和的，当其他条件不变，温度升高到100°
C时，该溶液也一定是饱和的。
这句话是否正确?
[答案]温度升高后溶液转化为不饱和溶液。
[小结]本节课我们探究了饱和溶液的概念，理解了饱和溶液只有在一定的条件下才有确定的意义，并总结出了判断饱和溶液的方法以及饱和溶液与不饱和溶液相互转化的条件。
我们还从中获取了哲理性的知识，用于指导我们的学习。
[作业]习题l
板书设计
一、饱和溶液
1．饱和溶液与不饱和溶液
①饱和溶液：
在一定温度下，在——定量的溶剂里，不能继续溶解溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。
②不饱和溶液：
在—定温度下，在——定量的溶剂里,还能继续溶解溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。
2．判断某溶液是否饱和的方法：
在一定条佴下。
溶质是否继续溶解。
3．饱和溶液与不饱和溶液的相互转化：
—般情况下：
第二课时
[复习提问]在什么前提条件下讨论溶液的饱和与不饱和才有确定的意义?
[学生回忆并作答]
[引入新课]在课题1一一溶液的学习中，我们就明白：
不同溶质在同种溶剂中的溶解能力不同。
同种溶质在不同溶剂中的溶解能力也不同。
这节课我们就来从量的角度研究物质的溶解能力。
[活动探究]可投影展示以下内容，
1．向盛有20°
C水的烧杯的烧杯中加日入氯化钠。
向盛有40°
C等量水的烧杯小加入硝酸钾都邮至饱和状态。
比较氯化钠与硝酸钾溶解的量,并讨论能否在该条件下定量地比较出二者的溶解能力。
2．向40克20°
C水中加入氯化钠。
向100克20°
C水中加入硝酸钾。
都至饱和状态。
比较氯化钠与硝酸钾溶解的量，讨论能否在该条件下定量地比较出：
：
者的溶解能小
3．向100克20°
C水中加入氯化钠自至饱和。
C水中加入硝酸钾配成不饱和溶液。
比较二者溶解的量。
讨论能否在该条件下定量地比较出二者的溶解能力?
[互相交流讨论结果]
[教师总结]定量描述物质溶解能力的要素：
①在一定温度下，②在等量溶剂里，人们统一规定：
在100克溶剂里，③溶液为饱和状态。
[补充]定量比较溶解能力大小时，通常我们规定比较溶质的质量大小，单位用克。
[引导]结合上述总结及教师的补充，总结定量比较溶解能力大小的四个要素。
[学生总结发言]
[小结]通过大家的总结我们知道必须满足四个条件才能定量地描述溶解能力的大小，也就是溶解度。
[引导]请大家试着描述溶解度的概念。
[学生思考并发言]（鼓励学生用自己的语言描述）
[板书]二、溶解度
1．固体的溶解度；
在一定温度下。
某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
四大要素：
一定温度下，100克溶剂、饱和状态、溶质的质量。
[过渡]理解了溶解度的概念，那你了解平时所说的“易溶…‘难溶”与溶解度的关系吗?
请看下面的资料。
[投影]
溶解度的相对大小（20°
C时的溶解度）
溶解度／g
一般称为
<
0．01
难溶
0．01～1
微溶
1～10
可溶
>
10
易溶
[比一比，赛一赛]你能很快记住这些关系吗?
4人一小组，组内竞争，争当冠军。
[课堂练习]
1．不溶物就是绝对不溶的物质。
2．20°
C时碳酸钙的溶解度是0．0013克，所以碳酸钙是溶物质。
3．20°
C时食盐的溶解度是36克，所以食盐属于溶物质。
[学生活动]（鼓励学生在很短的时间内迅速完成，可在组与组之间进行比赛）
答案：
1．不正确。
通常所说的不溶物即难溶物，溶解度<
0．01g。
（请学生结合以下投影资料理解本题）
2，难
3．易
[投影]为什么用银器皿盛放的食品不易腐败?
我国有些少数民族喜爱用银制器皿盛放食物招待客人，以表示对客人的尊重。
人们发现，牛奶等食物放入银器皿后，不易腐败，能够保存比较长的时间。
这是为什么呢?
一般认为，银是不溶于水的。
但实际上，绝对不溶于水的物质几乎没有。
把食物放人银器皿后，总有极微量的银溶解于水，因此水中就有了银离子。
银离子能有效地杀死细菌，因此食物就能保存较长的时间。
[过渡]我们已经学习了溶解度，那么溶解度是怎样表示的呢?
几种物质在不同温度时的溶解度
温度/°
C
0
10
20
30
40
50
60
70
80
90
100
熔
解度／
g
NaCl
35．7
35．8
36．0
36．3
36．6
37．0
37．3
37．8
38．4
39．0
39．8
KCl
27．6
31．0
34．0
40．0
42．6
45．5
48．3
51．1
54．0
56．7
NH4Cl
29．4
33.3
37．2
41．4
45．8
50．4
55．2
60．2
65．6
71．3
77．3
KNO3
13．3
20．9
31．6
63．9
85．5
110
138
169
202
246
[教师指引]上述是表示溶解度的一种方法：
列表法。
[转折]列表法表示溶解度还不是很直观，不能表示某物质在任意温度时的溶解度，也不能直观表示某物质溶解度随温度变化的趋向。
下面我们寻找另一种表示方法，
[活动与探究]（投影展示）
绘制溶解度曲线
1．用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，根据上表所提供的敷据绘制几种物质的溶解度曲线。
请用大一些的纸，每小组合作绘制一张，贴在墙上。
2．绘制的溶解度曲线有什么特点?
3．从绘制的溶解度曲线上查出上述几种物质在25°
C和85°
C时的溶解度。
4．从溶解度曲线中；
你还能得到哪些信息?
[学生活动]
[学生讨论发言]（教师可引导学生分析活动中的2、4两个内容）
[讨论结果]2．溶解度曲线比较直观。
因为我们可以从溶解度曲线上得知：
①不同物质在温度时的溶解度。
②曲线相交时的含义。
③能很快地比较出两种物质在某温度范围内溶解度的大小，④曲线的走向。
3．25°
C时NaCl的溶解度是33克，KCl的溶解度是34克，NH4CI的溶解度是38克，
KNO3的溶解度是38克。
85°
C时NaCl的溶解度为37克，KCl的熔解度为51克，NH4Cl的溶解度是68克，KNO3的溶解度是186克。
4．可得到以下信息：
①曲线与曲线的交点表示子两物质在某温度时有相同的溶解度。
68°
C时NaNO3与KNO3溶解度相同，都是134克。
②物质的溶解度随温度升高而增大。
[设问]从这一溶解度曲线能得到什么不同信息?
[回答]Ca（OH）2的溶解度随温度升高而减小。
[小结板书]
2．溶解度曲线：
（1）含义：
物质的溶解度随温度变化的曲线。
（2）作用，可查出某物质在一定温度时的溶解度。
（3）溶解度的变化规律：
多数固体的溶解度随温度的升高而增大。
少数固体的溶解度随温度的升高而减小。
[过渡]研究了固体物质的溶解度，那么气体物质的溶解度又该如何表示呢?
[投影]讨论：
1．打开汽水（或某些含有二氧化碳气体的饮料）盖时，汽水会自动喷出来。
这说明气体在水中的溶解度与什么有关?
2．喝了汽水以后。
常常会打嗝,这锐明气体的溶解度还与什么有关?
3．对于气体物质，研究它的质量方便，还是体积方便?
[学生讨论后发言1．气体在水中韵溶解度与压强有关系。
压强减小，溶解度减小，压强增大，溶解度增大。
2．气体的溶解度与温度有关。
温度越高，将解度越小。
4．对于气体物质，我们通常测量它的体积，而不是去称量它的质量，所以研究气体的体积较方便。
[引导]由于固体物质的溶解度受量度的影响。
所以溶解度的概念中强调：
必须指明一定的温度。
那么描述气体溶解度概念时应注意哪些因素呢?
[学生讨论发言]一定温度、一定压强。
[教师指出）我们只研究压强为101kPa时的溶解度，所以规定压强为101kPa。
[引导]对于固体物质，通常研究质量，所以选择“在l00克溶剂里”为标准，研究最多溶解溶质的质量。
而对于气体物质，研究体积比较方便，那研究溶解度时应如伺规定标准，定义气体的单位?
[师生总结]选择在1体积水里”作为标准，研究最多溶解气体的体积。
[投影板书]
3．气体的溶解度，
（1）定义，在压强为lolkPa和一定温度时。
气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
（2）五因素：
101kPa、一定温度、1体积水里，饱和状态、气体体积。
（3）影响因素；
温度、压强。
升高温度，气体溶解度减小，降低温度，气体溶解度增大。
增大压强，气体溶解度增大，减小压强，气体溶解度减小。
1．在0°
C时，氮气的溶解度为0.024。
这句话的含义是什么?
·
2．加热冷水时，当温度尚未达到沸点时，为什么水中常有气泡冒出?
天气闷热时，鱼塘里的鱼为什么总是接近水面游动?
[学生回答]
1．压强为101kPa和温度为0°
C时，1体积水里最多能溶解0．024体积氮气。
2．温度升高时，气体的溶解度减小。
所以；
①水受热时有气泡冒出。
②鱼塘水中溶氧量减少，鱼总是接近水面游动。
[本课小结]本节课学习了固体、气体物质溶解度的概念，了解了固体溶解度的相对大小、溶解度曲线及其应用，并且通过活动与探究总结出了影响溶解度大小的外在因素，我们还可以利用已学知识解决生活中的一些问题。
[作业]习题3、5，6、8
课后的家庭小实验——制取明矾晶体
二、溶解度
1．固体的溶解度：
在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
一定温度下、100克溶剂、饱和状态、溶质的质量。
2．溶解曲线：
材质的熔解度随温度变化的曲线。
（2）作用：
可壹出某物质在一定温度时的溶解度。
3．气体的溶解度
（1）定义：
在压强为101kPa和一定温度肘，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
101kPa、一定温度、I体积水、饱和状态、气体体积。
（3）影响因素：
升高温度，气体溶解度减小；
降低温度，气体溶解度增大。
课题1人类重要的营养物质
教学目标
1．知识与技能
（1）了解营养素是指蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水等六种物质。
（2）了解蛋白质、糖类、油脂、维生素与人体健康的关系。
2．过程与方法
（1）通过阅读资料了解和摄取相关信息。
（2）从所学知识中意识到各种营养物质对人的生命活动的重要意义及合理安排饮食的重要性。
3．情感态度与价值观
（1）意识到化学与生活有着密切的关系，在此基础上发展学习化学的兴趣。
（2）使学生更加热爱生命，并能养成良好的生活习惯，以促使自己健康地成长。
教学重点
1．蛋白质的教学。
2．学生视野的拓宽。
教学难点
了解营养物质在人的生命活动中的作用及营养价值。
教学方法
阅读、讨论、讲解、拓宽、练习等。
教具准备
投影仪（或录像资料），优质大米和霉变大米。
1课时
教学过程
[引言]随着科学的进步，化学与人类生活的关系越来越密切，本单元我们将从人类重要的营养物质，化学元素与人体健康、有机合成材料等三个方面来了解化学与生活的关系。
[板书]第十二单元化学与生活
[讲解]人类为了维持生命与健康，除了阳光与空气外，必须摄取食物。
食物的主要成分有糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水六大类，通常称为营养素。
它们和通过呼吸进入人体的氧气一起，经过新陈代谢过程，转化为构成人体的物质和维持生命活动的能量。
所以，它们是维持人体的物质组成和生理机能不可缺少的要素，也是生命活动的物质基础。
[过渡]首先，我们来学习有关蛋白质的知识。
[板书]一、蛋白质
[问]你知道哪些食物中含有丰富的蛋白质?
[生]鸡蛋、牛奶、豆制品、鲤鱼、带鱼、虾、瘦肉、花生、小麦、酱油等。
[师]人常说：
蛋白质是生命的基础，没有蛋白质就没有生命。
为什么会这样说呢?
请大家阅读课本有关内容并进行讨论总结。
[学生活动]（请各小组代表公布本组的讨论结果）
讨论结果主要有：
1．蛋白质是构成细胞的基本物质，是构成人体的物质基础（它约占人体除水分外剩余质量的一半。
如动物的肌肉、皮肤、毛发、蹄、角等的主要成分都是蛋白质）。
2．蛋白质是人体必需的营养物质，成年人每天大约要摄取60g～70g蛋白质，才能满足生理需要，保证身体健康。
3．蛋白质在胃肠里与水反应，产生的氨基酸一方面被氧化放出热量供人体需要，一方面重新组成人体所需的各种蛋白质，维持人体的生长发育和组织更新。
4．蛋白质帮助人们完成呼吸作用。
5．人体体内进行各种反应所需的催化剂——酶，也是蛋白质。
[教师总结并板书]1．蛋白质是构成人体的物质基础。
一切重要的生命现象和生理机能，都与蛋白质密切相关。
[师]所以我们说：
没有蛋白质就没有生命。
[投影资料]
资料一
蛋白质和氨基酸
蛋白质的组成里不仅含有碳、氢、氧元素，还含有氮、硫等元素，它是由不同的氨基酸互相结合形成的高分子化合物。
蛋白质结构复杂，种类繁多。
1965年，我国在世界上第一次用人工方法合成的结晶牛胰岛素，就是一种有生命活力的蛋白质。
已知从蛋白质得到的氨基酸有20多种，其中有8种是必须由食物蛋白质供给的，如果缺乏会影响人的生长发育。
各种氨基酸分子中都含有氮原子。
大豆和大豆制品含有丰富的植物蛋白，豆浆和豆腐是我国人民的家常食品，富含蛋白质，营养价值很高。
烹调肉、鱼等食物时，其中的蛋白质部分转化为氨基酸，含有多种氨基酸的鱼、肉汤汁味道鲜美。
常用的鲜味剂——味精，就是一种氨基酸（谷氨酸）的钠盐。
资料二
酶
人体是一个复杂的“化工厂”，在这个“化工厂”里同时进行着许多互相协同配合的化学反应。
这些反应不能在高温、高压、剧毒、强腐蚀的条件下进行。
只能在体温条件下温和地进行。
这些反应还要求有较高的速率，而且需要随着环境和身体情况的变化而随时自动地进行精密地调节。
如此苛刻的条件是怎样实现的呢?
这要靠一类特殊的蛋白质——酶的作用。
酶对于许多有机化学反应和生物体内进行的复杂的新陈代谢反应具有很强的催化作用。
酶的催化作用具有以下特点：
1．条件温和、不需加热。
在接近体温和接近中性的条件下，酶就可以起作用。
在30℃～50℃之间酶的活性最强，超过适宜的温度时，酶将失去活性。
2．具有高度的专一性。
如蛋白酶只能催化蛋白质的水解反应；
淀粉酶只对淀粉起催化作用，如同一把钥匙开一把锁那样。
3．具有高效催化作用。
酶催化的反应速率，比普通催化剂高107倍～1013倍。
目前，人们已经知道的酶有数千种。
工业上大量使用的酶多数是通过微生物发酵得到的，并且有许多种酶已制成了晶体。
酶已得到广泛的应用，如淀粉酶应用于食品、发酵、纺织、制药等工业；
蛋白酶用于医药、制革等工业；
脂肪酶用于使脂肪水解、羊毛脱脂等。
酶还可用于疾病的诊断。
[过渡]我们知道，血液中的血红蛋白在吸入氧气和呼出二氧化碳的过程中起着载体的作用。
血红蛋白是由蛋白质和血红素构成的。
在肺部，血红蛋白中血红素的Fe2+与氧结合成为氧合血红蛋白，随血液流到机体的各个组织器官，放出氧气，供体内氧化用。
[板书]2．血红蛋白+O2→氧合血红蛋白
[讲解]在上述过程进行的同时，血红蛋白结合血液中的二氧化碳，携带到肺部呼出。
人的呼吸作用就是这样反复进行的过程。
由于铁在输送氧的过程中起着重要的作用，故人体内铁的总量的60％～70％存在于红细胞的血红蛋白内。
人缺铁时会得贫血病。
[引导学生看课本图12—3、图12—4]
[过渡]血红蛋白除了能和氧气结合外，还能与一氧化碳结合，且结合能力是氧气的200倍。
[板书]3．血红蛋白结合一氧化碳的能力强于结合氧气的能力。
[讲解]结合了一氧化碳的血红蛋白不能再与氧气结合，人就会缺氧窒息死亡。
这就是煤气中毒的原因。
香烟的烟气中含有几百种有毒物质，其中就有一氧化碳。
[引导学生看课本图12—5]
[投影资料或放录像]
资料三
吸烟的危害
吸烟有害人体健康。
20世纪90年代，中国医学科学院的回顾性研究报告指出，在我国有四分之一的吸烟者因吸烟而死亡，3000万29岁以下的中国男性中约有100万人死于与吸烟有关的疾病。
在与吸烟有关的疾病死亡中，慢性阻塞性肺部疾病占45％，肺癌占15％，食管癌、胃癌、肝癌、结核猝死和缺血性心脏病各占5%、8%。
我国1990年有60万人死于与吸烟相关的疾病，其中50万为男性。
据世界卫生组织统计，全球约有11亿吸烟者，占全球15岁以上人口的1／3，其中8亿在发展中国家。
全世界每年死于与吸烟有关的疾病人数达350万，据估计到2030年，这个数字将增至1000万。
吸烟已成为人类第一号杀乎。
一氧化碳是烟草不完全燃烧的产物。
烟气中的一氧化碳吸入肺内，与血液中的血红蛋白迅速结合，形成碳氧血红蛋白，使血液携氧能力相对降低，心跳加快，甚至引起心功能衰竭。
一氧化碳和尼古丁的共同作用危害心血管系统，引起各种心血管疾病。
由此造成的死亡率比不吸烟者要高5～10倍，猝死率高3～5倍，心肌梗死高20倍，大动脉瘤高5．7倍。
青少年正处于迅速生长发育的阶段，身体各系统、各器官还未成熟或正趋于成熟，因而对有毒、有害物质比成人更容易吸收，受的毒害也更深。
医学研究证明，烟草中的有害物质对呼吸器官的天然防病机能有很大的破坏作用。
在青春期，大支气管比较直，烟尘中的有害物质，容易长驱直入地进入细支气管及肺泡，麻痹呼吸道粘膜上的纤毛，使纤毛失去排除异物的能力，肺内巨噬细胞对异物的吞噬能力也会因此而被抑制，呼吸道的
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