必修1新课标第一章《从实验学化学》全套课时练习Word格式文档下载.docx
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①____________，②__________。
（2）A仪器的名称是__________，B仪器的名称是__________。
（3）实验时A中除加入少量自来水外，还需加入少量__________，其作用是防止加热时液体暴沸。
13．海洋植物如海带海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。
实验室里从海洋植物中提取碘的流程如下：
－→
某化学兴趣小组将上述流程②③设计成如图所示：
已知氯水中含有Cl2，②中发生反应的化学方程式为Cl2＋2KI===2KCl＋I2。
回答下列问题：
（1）写出提取过程①③中实验操作的名称：
①______________，③____________。
（2）四氯化碳是______色、比水______的液体。
F中下层液体的颜色为______色，上层液体中溶质的主要成分为______。
（3）从F中得到固态碘还需进行的操作是______。
（4）在灼烧过程中，将使用到的（除泥三角外）实验仪器有______。
A．试管B．瓷坩埚 C．坩埚钳 D．蒸发皿 E．酒精灯
蒸馏和萃取（1—2）答案
1.D2.D3.解析：
假设要用溶剂A将溶质X从溶剂B中萃取出来，A应具备的基本性质是：
①与B互不相溶；
②X在A中的溶解度远大于在B中的溶解度；
③X与A不发生化学反应。
答案：
B
4.解析：
为确保分离效果，下层液体由漏斗下口放出，上层液体要经漏斗上口倒出；
分离液体时，分液漏斗要固定在铁架台的铁圈上；
分液时，磨口塞上的凹槽与漏斗口上的小孔要对准，这时漏斗内外的空气相通，压强相等，漏斗内的液体自然流下；
振荡后由于溶液体积要发生变化，需旋开活塞放气。
C
5.解析：
（1）A、B两种液体相互溶解且沸点差别较大，应选择蒸馏的方法将二者分离。
（2）NaNO3和KNO3均是易溶于水的固体，因此考虑结晶法分离。
将混合物在较高温度下溶于水，得到NaNO3的饱和溶液，然后蒸发，使溶剂水减少，因为KNO3的量少还没有达到饱和，不会析出KNO3，而NaNO3已达到了饱和，将析出NaNO3，趁热过滤，就能将两者分开。
（3）除去KCl溶液中的K2SO4，即要除去SO
而不能引入新的杂质离子，因此要加入过量BaCl2[或Ba（OH）2]溶液，然后再加入K2CO3溶液除去过量的BaCl2[或Ba（OH）2]，最后加盐酸将过量的K2CO3转变为KCl。
答案：
（1）蒸馏
（2）溶解 过滤（3）BaCl2[或Ba（OH）2]、K2CO3、HCl
6.B7.C8.AD9.D10.C
11.解析：
根据物质的性质，并结合分离方法的原理进行分析判断。
（1）过滤
（2）蒸发 （3）结晶 （4）蒸馏 （5）分液
12.解析：
对于蒸馏的实验装置，最重要的问题有：
①仪器的连接顺序，②温度计的位置，③冷却水的流向（进出口），④防暴沸的措施。
（1）①温度计水银球位置应处于蒸馏烧瓶支管口处 ②冷却水进出口反了
（2）蒸馏烧瓶 冷凝管 （3）沸石（或碎瓷片）
13.解析：
（1）从实验流程看①操作为过滤，③操作为萃取。
（2）CCl4萃取碘水中的碘后，上层液体为KCl溶液，注意不含Cl2和I2。
（3）分液后得到碘的CCl4溶液，然后用蒸馏的方法得到I2。
（4）给固体物质加热灼烧时用坩埚、坩埚钳和酒精灯。
（1）过滤 萃取
（2）无 密度大 紫红（或紫） KCl （3）分液、蒸馏 （4）B、C、E
7．[双选题]下列说法正确的是（ ）
A．硫酸的摩尔质量是98gB．18g水的物质的量为1mol
C．O2的摩尔质量（单位是g/mol）在数值上等于其相对分子质量
D．1molCO的质量为28g/mol
8．科学家发现一种化学式为H3的氢分子。
1molH3和1molH2具有相同的（ ）
A．分子数B．原子数C．质子数D．电子数
9．amolH2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为（ ）
A．（a/4b）mol－1B．（b/a）mol－1C．（a/b）mol－1D．（b/4a）mol－1
10．2011年7月中国发射了“天宫一号”太空舱，火箭发射的燃料有很多，偏二甲肼（C2H8N2）是一种高能燃料，燃烧产生巨大能量，可作为航天运载火箭的推动力。
下列叙述中正确的是（ ）
A．偏二甲肼的摩尔质量为60gB．6.02×
1023个偏二甲肼分子的质量为60g
C．1mol偏二甲肼的质量为60g/molD．6g偏二甲肼含有NA个偏二甲肼分子
11．请填写下表：
物质
摩尔质量
物质的量
质量
分子或离子数目
SO2
2mol
SO
6.02×
1022
12．2.5molBa（OH）2中含有____________个Ba2＋，含有____________个OH－，2.5molBa（OH）2的质量是________g。
含有1.204×
1024个OH－的Ba（OH）2的物质的量是________。
13．摩尔质量是指单位物质的量的物质所含有的质量。
（1）已知NH3的相对分子质量为17，则NH3的摩尔质量为________。
（2）NA为阿伏加德罗常数，已知ag某气体中含分子数为b，则该气体的摩尔质量为________。
（3）已知一个铁原子的质量为bg，则铁的摩尔质量为________。
物质的量的单位——摩尔（1-2）答案
1.D
2.解析：
A项中1molOH－的质量为（16＋1＋me－）g＝17g（由于e－的质量很小，可以忽略不计）；
B项单位应为g/mol；
C项没有指出以g/mol为单位，也没有指出在数值上相等；
D项中可用1molNa的质量除以1molNa的原子数，求得每个钠原子的质量。
AD
3.A
1.28g该气体的物质的量n＝
＝
＝0.02mol，则该气体的摩尔质量M＝
＝64g/mol，C正确。
（1）两手掌紧贴锥形瓶外壁一会儿，如观察到广口瓶中短导管口有气泡产生，且放开手后有一段水柱高出液面，表明装置不漏气。
（2）水的体积为0.25L，说明生成的氢气的体积是0.25L，氢气的质量为0.08g/L×
0.25L＝0.02g，氢气的物质的量是0.02g÷
2g/mol＝0.01mol，因为1molMg置换出1molH2，所以参加反应的Mg的物质的量也是0.01mol，故镁的摩尔质量为0.24g÷
0.01mol＝24g/mol。
（3）铜丝换成铁丝，则铁丝也会和硫酸反应生成氢气，所以生成的氢气偏多，故计算出的镁的摩尔质量就偏小。
（1）见解析
（2）24g/mol （3）偏小
6.解析：
A项未指出1mol氢是什么粒子，无法确定其数目，如1molH2含1molH2分子，含2mol氢原子；
B项单位为g/mol；
C项1molO2的质量即为32g，D项2NA个H2SO4分子的质量为196g，但其摩尔质量仍然为98g/mol。
7.解析：
A项错误，摩尔质量的单位是g/mol；
B项中，n（H2O）＝
＝1mol，正确；
D项中1molCO的质量是NA个CO分子的总质量，其单位应是“g”，而不是“g/mol”。
BC
8.解析：
1molH3和1molH2分子数均为NA，原子数分别为3NA和2NA，质子数分别为3NA和2NA，电子数分别为3NA和2NA，故A正确。
A
9.解析：
amolH2SO4中氧原子的物质的量为4amol，NA＝
mol－1。
D
10.解析：
偏二甲肼的摩尔质量为60g/mol；
1mol这种物质的质量为60g；
6g偏二甲肼含有0.1NA个偏二甲肼分子。
M（SO2）＝64g/mol，M（SO
）＝96g/mol，
2molSO2的质量为2mol×
64g/mol＝128g，
2molSO2的分子数目为2mol×
1023mol－1＝1.204×
1024，
6．02×
1022个SO
的物质的量为
＝0.1mol，
0．1molSO
的质量为0.1mol×
96g/mol＝9.6g。
64g/mol
128g
1.204×
1024
96g/mol
0.1mol
9.6g
1molBa（OH）2含有1molBa2＋和2molOH－，1mol的粒子数约为6.02×
1023，用Ba2＋和OH－的物质的量分别乘以6.02×
1023即可得出答案。
Ba（OH）2的摩尔质量是171g/mol，所以其质量为2.5mol×
171g/mol＝427.5g。
1024个OH－的物质的量为
＝2mol，则Ba（OH）2的物质的量为1mol。
1.505×
1024 3.01×
1024 427.5 1mol
依据摩尔质量的定义式：
M＝
，结合物质的量（n）与NA的关系即可列出相关表达式，不要忘记单位。
（1）17g/mol
（2）
g/mol （3）bNAg/mol
气体摩尔体积（1-2）
1．下列叙述正确的是（ ）
A．1mol任何气体的体积都为22.4L
B．1mol任何物质在标准状况下所占的体积都为22.4L
C．标准状况下，1mol四氯化碳所占的体积是22.4L
D．标准状况下，22.4L的任何气体的物质的量都是1mol
2．在标准状况下，与12gH2的体积相等的N2的（ ）
A．质量为12g B．物质的量为6mol
C．体积为22.4LD．物质的量为12mol
3．同温同压下，相同体积的H2和CO2气体，具有相同的（ ）
A．分子数B．原子数C．质量D．摩尔质量
4．下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板（其质量可忽略不计）。
其中能表示等质量的氢气与氦气的是（ ）
5．（探究题）对一定量气体体积的探究。
（1）已知1mol不同气体在不同条件下的体积：
化学式
条件
1mol气体体积/L
H2
0℃，101kPa
22.4
O2
CO
0℃，202kPa
11.2
CO2
N2
273℃，202kPa
NH3
（2）从上表分析得出的结论：
①1mol任何气体，在标准状况下的体积都约为________。
②1mol不同的气体，在不同的条件下，体积________（填“一定”、“一定不”或“不一定”）相等。
（3）理论依据：
相同条件下，1mol任何气体的体积几乎相等，原因是：
①___________，
②________________________________________________________。
（4）应用：
在标准状况下，4gO2的体积为多少升？
（写出计算过程）
6．下列有关气体体积的叙述正确的是（ ）
A．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子大小决定
B．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定
C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同
D．气体摩尔体积指1mol任何气体所占的体积，约为22.4L
7.．下列说法中正确的是（ ）
A．32gO2占有的体积约为22.4LB．22.4LN2含阿伏加德罗常数个氮分子
C．在标准状况下，22.4L水的质量约为18g
D．22g二氧化碳与标准状况下11.2LHCl含有相同的分子数
8．[双选题]下列各组物质中，分子数相同的是（ ）
A．5LCl2与5LHClB．36gH2O与标准状况下44.8LCO2
C．在25℃和1.01×
105Pa时，等体积的空气与H2
D．0.2molO2与标准状况下2.24L水
9．[双选题]在同温、同压条件下，两种物质的量相同的单质气体之间的关系（ ）
A．体积都是22.4LB．具有相同的体积
C．都是双原子分子D．具有相同的分子数目
10．如图两瓶体积相等的气体，在同温、同压下瓶内气体的关系一定正确的是（ ）
A．原子数相等B．密度相等C．质量相等D．摩尔质量相等
11．同温同压下，同体积的氨气和硫化氢（H2S）气体的质量比为__________；
同质量的氨气和硫化氢气体体积比为________，其中含有的氢原子数目比为________；
若二者氢原子数相等，则它们的体积比为________。
12．某常见气体在标准状况下的密度为1.25g·
L－1。
（1）该气体的相对分子质量为_____。
（2）若该气体的分子式为A2型，其名称为________；
若该气体的分子式为AB型，其名称为________。
13．（12分）现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg/mol。
若阿伏加德罗常数用NA表示，则：
（1）该气体的物质的量为________mol。
（2）该气体所含原子总数为________个。
（3）该气体在标准状况下的体积为_____L。
（4）该气体在标准状况下的密度为_____g/L。
气体摩尔体积（1-2）答案
1.D2.B3.A
等质量的H2与He的物质的量的关系为n（H2）∶n（He）＝2∶1，相同条件下气体的物质的量与体积成正比，所以其体积关系为V（H2）∶V（He）＝2∶1，C、D均不正确；
B中氦气应为单原子分子。
（2）从
（1）的数据可以看出：
1mol任何气体在标准状况下，体积都约为22.4L；
1mol不同的气体，在不同的条件下，体积不一定相同。
（3）因为在相同的温度和压强下，任何气体分子间距离几乎相同，所以1mol任何气体的体积几乎相等。
（4）4gO2的物质的量n（O2）＝
＝0.125mol。
在标准状况下的体积为0.125mol×
22.4L/mol＝2.8L。
（2）①22.4L②不一定（3）①气体分子数目相等 ②相同条件下，气体分子间距离几乎相等
（4）V（O2）＝n·
Vm＝
·
×
22.4L/mol＝2.8L
6.B7.D8.BC
题中没有说明是在标准状况下，也没有指明两种气体都是1mol，不能认为体积都是22.4L，A不正确。
两种单质气体的分子既可能是双原子分子（如N2、O2、Cl2等），又可能是单原子分子（如He、Ne、Ar等），还可能是三原子分子（如O3等），C项不正确。
BD
由同温、同压可得Vm相同，再由公式n＝
可得两瓶内分子的物质的量相同，又都是双原子分子，所以原子的物质的量相同，由个数之比等于物质的量之比可得两瓶内分子所含原子数相同，A项正确；
两瓶内分子的物质的量相等，由m＝nM，M不一定相等，故m不一定相等，同时由ρ＝
也可得ρ不一定相等。
同温同压下，同体积的氨气和硫化氢（H2S）气体的物质的量相等，故质量比为17∶34＝1∶2；
同质量的氨气和硫化氢气体物质的量之比为
∶
＝2∶1；
氢原子数目之比为（2×
3）∶（1×
2）＝3∶1；
二者氢原子数相等时，物质的量之比为
＝2∶3。
故同温同压下体积之比为2∶3。
1∶2 2∶1 3∶1 2∶3
ρ＝
，M＝ρ×
22.4L/mol＝1.25g·
L－1×
22.4L/mol＝28g/mol。
（1）28
（2）氮气 一氧化碳
（1）由n＝m/M可求，
（2）由物质的量可求得该气体的分子数，进一步可求得原子数；
（3）由V＝nVm可求得该气体在标准状况下的体积；
（4）由质量和已求得的标准状况下的体积可求得密度，也可以由M＝Vm·
ρ求得密度。
（1）m/M
（2）2mNA/M（3）22.4m/M （4）M/22.4
物质的量在化学实验中的应用（1-2）
1．将4gNaOH溶于水配成50mL溶液，取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度是
A．2mol/L B．1mol/LC．0.1mol/LD．0.05mol/L
2．50mL物质的量浓度为4.4mol/L，密度为1.24g/mL的稀硫酸的质量分数为（ ）
A．35%B．70%C．17.5%D．0.035%
3．如图表示配制一定物质的量浓度的NaCl溶液的部分操作示意图，其中有错误的是
4．下列配制的溶液浓度偏高的是（ ）
A．配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线B．配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线
C．称量4gNaOH配制0.1mol/LNaOH溶液1000mL时，砝码错放左盘
D．NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线
5．（实验题）下图为配制250mL0.2mol/LNa2CO3溶液的示意图。
（1）①中称得Na2CO3________g。
（2）玻璃棒在②③两步中的作用分别是______________、______________。
（3）若出现如下情况，对所配溶液浓度有何影响？
（填“偏高”“偏低”或“无影响”）
A．某同学在第⑧步观察液面时俯视________；
B．没有进行操作步骤④和⑤________；
C．在第⑤步不慎有少量液体流到容量瓶外________。
6．对1mol/L的Na2SO4溶液的叙述中正确的是（ ）
A．溶液中含有1molNa2SO4B．1L溶液中含有142gNa2SO4
C．1molNa2SO4溶于1L水
D．从1L该溶液中取出500mL以后，剩余溶液的浓度为0.5mol/L
7．下列溶液中氯离子浓度与50mL1mol/LAlCl3溶液中Cl－浓度相等的是（ ）
A．150mL1mol/L的NaCl溶液B．75mL2mol/L的NH4Cl溶液
C．150mL3mol/L的KCl溶液D．75mL2mol/L的FeCl3溶液
8．将标准状况下密度为ρ的aLHCl（g）溶于1000g水中，得到盐酸的密度为bg/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是（ ）
A.
mol/LB.
mol/LC.
mol/LD.
mol/L
9．实验室中需要配制2mol/L的NaOH溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaOH的质量分别是（ ）
A．950mL,76.0gB．500mL,80.0g
C．1000mL,80.0gD．1000mL,76.0g
10．在100mL的溶液中溶有0.1molNaCl和0.1molMgCl2，此溶液中Cl－的物质的量浓度为（ ）
A．3mol/LB．2mol/LC．0.3mol/LD．0.2mol/L
11．（7分）将24.4gNaOH固体溶于水配成100mL溶液，其密度为1.219g/mL。
（1）该溶液中NaOH的物质的量浓度为________。
（2）该溶液中NaOH的质量分数为________。
（3）从该溶液中取出10mL，其中NaOH的物质的量浓度为_____，含NaOH的质量。
12．（10分）实验室配制500mL0.2mol/L的Na2SO4溶液，实验操作步骤有：
A．在天平上称出14.2g硫酸钠固体，把它放在烧杯中，用适量蒸馏水使它完全溶解并冷却至室温；
B．把制得的溶液小心转移至容量瓶中；
C．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；
D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡；
E．将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。
请填写下列空白：
（1）操作步骤的正确顺序为________（填序号）。
（2）本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平（带砝码）、镊子、玻璃棒，还缺少的仪器是_______、_______、________。
（3）下列情况会使所配溶液浓度偏高的是__________（填序号）。
a．某同学观察液面的情况如图所示b．没有进行上述操作步骤D
c．加蒸馏水时，不慎超过了刻度线d．砝码上沾有杂质
e．容量瓶使用前内壁沾有水珠
13.如图实
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