浙江省高二上学期期末考试化学试题Word格式文档下载.docx
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【解析】A，I中食盐水呈中性，铁钉发生吸氧腐蚀，A项错误；
B，II中HCl极易溶于水，会产生倒吸，B项错误；
C，III中NH4Cl受热分解成NH3和HCl，NH3和HCl遇冷在试管口重新化合成NH4Cl，不能获得NH3，C项错误；
D，IV中滴定管的新型活塞耐强酸、强碱，所以可以量取20.00mL的NaOH溶液，D项正确；
答案选D。
3.下列有机物的系统命名正确的是（）
A.
2-乙基丙烷B.
丁醇
C.
1,3,4-
三甲苯D.
氯代环己烷
【解析】A，主链选错，
的系统名称为2-甲基丁烷，A项错误；
B，
的系统名称为2-丁醇，B项错误；
C，以苯环为母体，给苯环编号使3个甲基的位置之和最小，正确的系统名称为1,2,4-三甲苯，C项错误；
D，以环己烷为母体，系统名称为氯代环己烷，D项正确；
点睛：
本题考查有机物的系统命名，掌握有机物的命名原则是解题的关键。
含官能团的有机物命名时应选取含或带官能团的最长碳链为主链，从距离官能团最近的一端给主链碳编号。
4.下列有关CuSO4溶液的叙述不正确的是（）
A.通入CO2
气体产生蓝色沉淀
B.通入H2S气体产生黑色沉淀
C.与适量浓氨水反应：
Cu2++2NH3·
H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+
D.电解精炼铜时用CuSO4和H2SO4的混合液作电解液
【答案】A
【解析】A，酸性：
H2CO3
H2SO4，CO2与CuSO4溶液不反应，CuSO4溶液中通入CO2不会产生蓝色沉淀，A项错误；
B，CuSO4溶液中通入H2S产生黑色CuS沉淀，反应的化学方程式为CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4，B项正确；
C，CuSO4溶液与适量浓氨水反应生成Cu（OH）2沉淀和（NH4）2SO4，反应的离子方程式为Cu2++2NH3·
H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+，C项正确；
D，电解精炼铜，粗铜作阳极，纯铜作阴极，用CuSO4和H2SO4的混合液作电解液，D项正确；
答案选A。
5.下列解释事实的有关方程式正确的是（）
A.工业上制备漂白粉：
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
B.乙醇钠溶液显碱性：
CH3CH2ONa+H2O→CH3CH2OH+NaOH
C.钢铁发生吸氧腐蚀时,铁作负极被氧化：
Fe-3e-=Fe3+
D.“84”消毒液和洁厕灵不能混用：
NaClO+HCl=NaCl+HClO
【答案】B
【解析】A，工业上将Cl2通入冷的石灰乳中制备漂白粉，写离子方程式时石灰乳以化学式保留，A项错误；
B，乙醇钠溶液显碱性，乙醇钠与水反应生成了NaOH和CH3CH2OH，B项正确；
C，钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化，电极反应式为Fe-2e-=Fe2+，C项错误；
D，“84”消毒液中的NaClO和洁厕灵中的浓盐酸发生归中反应生成有毒的Cl2，反应的化学方程式为NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O，D项错误；
答案选B。
6.下列说法正确的是（）
A.pH<
7
的溶液一定呈酸性
B.pH=5的H2S溶液中,c（H+）=c（HS-）=1×
10-5mol/L
C.盐碱地不利于作物生长，通过施加适量石膏可以降低土壤碱性
D.在NaCl和NaBr的混合溶液中滴加AgNO3溶液，一定先产生淡黄色沉淀
【解析】A，25℃时pH
7的溶液呈酸性，100℃时pH
6的溶液呈酸性（100℃中性溶液的pH=6），由于没有温度限制pH
7的溶液不一定呈酸性，A项错误；
B，H2S属于二元弱酸，存在分步电离平衡：
H2S
H++HS-、HS-
H++S2-，pH=5的H2S溶液中c（H+）=1
10-5mol/L，c（H+）
c（HS-），B项错误；
C，盐碱地中含较多的NaCl、Na2CO3，由于CO32-的水解盐碱地呈碱性，施加适量石膏，CaSO4与Na2CO3反应生成CaCO3和Na2SO4，降低土壤碱性，C项正确；
D，由于混合液中NaCl和NaBr的浓度未知，无法确定滴加AgNO3溶液后先达到AgCl的溶度积还是先达到AgBr的溶度积，所以不一定先产生淡黄色的AgBr沉淀，D项错误；
本题考查溶液酸碱性的判断、溶液中离子浓度的大小关系、盐类水解的应用、沉淀的生成。
易错选A，溶液的酸碱性取决于溶液中c（H+）与c（OH-）的相对大小，25℃时可依据pH与7的大小判断；
易错选D，形成沉淀的必要条件是离子积大于相应难溶电解质的溶度积，虽然Ksp（AgCl）
Ksp（AgBr），但c（Cl-）、c（Br-）的大小未知，无法判断先生成AgCl沉淀还是先生成AgBr沉淀。
7.不能证明CH3COOH是弱电解质的实验事实是（）
A.CH3COONa
溶液显碱性
B.0.1mol/LCH3COOH溶液pH>
1
C.用CH3COOH溶液浸泡水壶中的水垢,可将其清除
D.25
℃时,0.1mo/LCH3COOH溶液比0.1mol/LHCl
溶液导电性弱
【解析】A，CH3COONa溶液显碱性说明CH3COO-发生了水解，说明CH3COOH是弱酸；
B，0.1mol/LCH3COOH溶液的pH
1，溶液中c（H+）
0.1mol/L，说明CH3COOH部分发生电离，CH3COOH是弱酸；
C，用CH3COOH溶液浸泡水壶中的水垢发生反应2CH3COOH+CaCO3=（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑，说明酸性：
CH3COOH
H2CO3，不能说明CH3COOH为弱酸；
D，25℃时，0.1mol/LCH3COOH溶液比0.1mol/LHCl溶液导电性弱，说明CH3COOH溶液中离子物质的量浓度小于HCl溶液中，CH3COOH未完全电离，说明CH3COOH为弱酸；
不能证明CH3COOH是弱电解质的实验事实是C，答案选C。
实验证明某酸是强酸还是弱酸可从以下几个方面思考：
（1）从弱电解质电离的特点分析，如测已知物质的量浓度溶液的pH（题中B项）、比较等物质的量浓度等体积强酸弱酸导电能力的强弱（题中D项）、比较等物质的量浓度强酸弱酸与相同活泼金属反应的快慢等；
（2）从影响弱电解质电离平衡的因素分析，如测等pH的强酸弱酸溶液稀释相同倍数后的pH、等pH等体积强酸弱酸与相同活泼金属反应的快慢等；
（3）从对应盐是否发生水解分析，如测对应强碱盐溶液的pH（题中A项）。
8.下列有关实验的说明正确的是（）
A.测定次氯酸钠溶液pH时,用玻璃棒蘸取溶液,点在干燥pH试纸上
B.配制氯化铁溶液时,将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释
C.向容量瓶转移液体时,引流用的玻璃棒下端靠在容量瓶瓶颈刻度线以上
D.证明亚硫酸钠溶液中存在SO32-+H2O
HSO3-+OH-平衡时，先滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后红色褪去
本题考查溶液pH的测定、可水解盐溶液的配制、一定体积物质的量浓度溶液的配制和实验探究盐的水解平衡。
不是任何溶液都可以用pH试纸测量pH，如氯水、NaClO等强氧化性溶液不能用pH试纸测pH，应用pH计测量。
要证明Na2SO3溶液中存在水解平衡，应先滴入酚酞，溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生白色沉淀同时红色褪去。
9.下列说法不正确的是（）
A.少量Mg（OH）2沉淀可溶于较浓NH4C1溶液
B.过氧化氢的分解反应为放热、熵增的自发反应,故常温下分解速率快
C.2NO（g）+2CO（g）=N2（g）
+2CO2（g）在常温下能自发进行，则该反应的△H<
D.工业制硫酸时,使用适当过量的空气,提高2SO2+O2
2SO3中SO2的转化率
【解析】A，Mg（OH）2的溶解平衡为：
Mg（OH）2（s）
Mg2+（aq）+2OH-（aq），NH4Cl电离出的NH4+与OH-结合成NH3·
H2O，OH-浓度减小，Mg（OH）2的溶解平衡正向移动，Mg（OH）2溶于较浓NH4Cl溶液，A项正确；
B，H2O2的分解反应为放热、熵增的自发反应，该反应能自发进行，但常温下分解速率较慢，B项错误；
C，2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）的ΔS
0，该反应常温下能自发进行，反应的ΔH
0，C项正确；
D，使用适当过量的空气，增大O2的浓度，平衡向正反应方向移动，提高SO2的转化率，D项正确；
本题考查沉淀的溶解、化学反应自发性的判断、浓度对化学平衡的影响。
需要注意化学反应的自发性只能用于判断反应的方向，不能确定反应是否一定会发生和反应发生的速率（如题中B项）。
10.某单官能团环状有机化合物,只含碳、氢、氧三种元素,相对分子质量为58,完全燃烧时产生等物质的量的CO2
和H2O。
它可能的结构共有（不考虑立体异构）（）
A．3种B．4种C．5种D．6种
【解析】试题分析：
该有机物完全燃烧生成的二氧化碳和水的物质的量相等，则满足CnH2n，根据相对分子量为56可得：
14n=56，n=4，该有机物分子式为C4H8，可能为丁烯或环丁烷、甲基环丙烷，若为丁烯，则丁烯的碳链异构的同分异构体为：
①CH3CH2CH=CH2、②CH3CH=CHCH3、③（CH3）2C=CH2，其中①和③不存在顺反异构，②存在顺反异构，所以属于烯烃的同分异构体总共有4种；
还有可能为环丁烷或者甲基环丙烷，所以分子式为C4H8的同分异构体总共有6种，故选D。
【考点定位】考查烃及其衍生物的燃烧规律
【名师点晴】本题考查了有机物分子式、结构简式的确定，题目难度中等，注意明确计算有机物分子式、结构简式的方法，明确求算同分异构体的方法，注意分子式为C4H8的可能为环烷烃。
完全燃烧时产生等物质的量的CO2和H2O，则该烃中C、H原子个数之比为1：
2，设该有机物分子式为CnH2n，则14n=56，解得n=4，再根据分子式为C4H8的碳链异构及顺反异构确定同分异构体的种类。
11.将BaO2放入密闭的真空容器中,反应2BaO2（s）
2BaO（s）+O2（g）达到平衡。
保持温度不变,缩小容器容积,体系重新达到平衡,下列说法不正确的是（）
A.平衡逆向移动B.氧气浓度不变C.平衡常数不变D.n（BaO2）/n（BaO）不变
【解析】保持温度不变，缩小容器容积，即增大压强，平衡逆向移动，该反应的平衡常数K=c（O2），由于温度不变，平衡常数不变，c（O2）不变，A、B、C项均正确；
由于平衡逆向移动，n（BaO2）增大，n（BaO）减小，n（BaO2）/n（BaO）增大，D项错误；
本题易错选B，误以为缩小容器的体积平衡逆向移动，n（O2）减小，容器体积减小，c（O2）增大；
忽视c（O2）是该反应的平衡常数。
12.Mg-AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。
下列叙述不正确的是（）
A.负极反应式为Mg-2e-=Mg2+B.负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2↑
C.正极反应式为AgCl+e-=Ag+Cl-D.电池放电时Cl-由负极向正极迁移
【解析】根据题意，电池总反应为Mg+2AgCl=MgCl2+2Ag。
A，Mg-AgCl电池中Mg为负极，负极反应式为Mg-2e-=Mg2+，A项正确；
B，Mg为负极，Mg是活泼金属，Mg会与水发生副反应：
Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2↑，B项正确；
C，正极反应式为AgCl+e-=Ag+Cl-，C项正确；
D，电池放电时阴离子Cl-由正极向负极迁移，D项错误；
13.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）
A.无色透明的溶液中：
Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl-
B.c（Fe2+）
=1mol·
L-1的溶液中：
K+、NH4+、MnO4-、SO42-
C.c（H+）/c（OH-
）=1×
10-12的溶液中：
K+、Na+、CO32-、NO3-
D.能使甲基橙变红的溶液中：
Na+、NH4+、SO42-、HCO3-
【解析】A，含Fe3+的溶液呈黄色，Fe3+与SCN-不能大量共存；
B，Fe2+具有还原性，MnO4-具有强氧化性，Fe2+与MnO4-发生氧化还原反应不能大量共存；
C，c（H+）/c（OH-）=1
10-12的溶液呈碱性，离子相互间不反应，能大量共存；
D，甲基橙的变色范围为3.1~4.4，能使甲基橙变红的溶液呈酸性，HCO3-酸性条件不能大量存在；
能大量共存的是C，答案选C。
本题考查离子共存。
解离子共存题必须分析离子的性质以及离子不能大量共存的原因，离子不能大量共存的原因有：
（1）离子间发生复分解反应生成沉淀、气体、弱电解质（如题中H+与HCO3-），
（2）离子间发生氧化还原反应（如题中Fe2+与MnO4-），（3）离子间发生双水解反应，（4）离子间发生络合反应（如Fe3+与SCN-）；
（5）同时注意题干的附加条件，如无色溶液、能使甲基橙溶液变红等。
14.通过以下反应均可获取H2。
下列有关说法正确的是（）
①太阳光催化分解水制氢：
2H2O
（1）=2H2（g）+O2（g）△H1=+571.6kJ/mol
②焦炭与水反应制氢：
C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H2=+131.3kJ/mol
③甲烷与水反应制氢：
CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H3=+206.1kJ/mol
A.反应①中电能转化为化学能B.反应②中反应物的总能量高于生成物的总能量
C.反应③使用催化剂,△H3减小D.反应CH4（g）=C（s）+2H2（g）的△H=+74.8kJ/mol
【解析】A，反应①中太阳能转化为化学能，A项错误；
B，反应②为吸热反应，反应物的总能量低于生成物的总能量，B项错误；
C，反应③使用催化剂能降低反应的活化能，不改变反应热，ΔH3不变，C项错误；
D，应用盖斯定律，③-②得CH4（g）=C（s）+2H2（g）ΔH=ΔH3-ΔH2=（+206.1kJ/mol）-（+131.3kJ/mol）=+74.8kJ/mol，D项正确；
15.已知某温度下CH3COOH和NH3·
H2O的电离常数相等,现向10mL浓度为0.1mol/L的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水,在滴加过程中（）
A.水的电离度始终增大B.c（NH4+）/c（NH3·
H2O）
先增大再减小
C.c（CH3COOH）
+c（CH3COO-）不变D.加入氨水的体积为10
mL,c（H+）=Kw1/2mol/L
【解析】A，开始为CH3COOH溶液，CH3COOH电离出的H+抑制水的电离，滴入氨水与CH3COOH反应生成CH3COONH4，溶液中c（H+）减小同时CH3COONH4水解促进水的电离，水的电离度增大，两者恰好完全反应时水的电离度最大，继续加氨水，NH3·
H2O电离出的OH-抑制水的电离，水的电离度减小，A项错误；
B，NH3·
H2O的电离平衡常数=
，随着氨水的滴入溶液中c（H+）减小，c（OH-）增大，温度不变电离平衡常数不变，则
减小，B项错误；
C，根据物料守恒，滴加过程中n（CH3COOH）+n（CH3COO-）不变，但由于溶液的体积增大，c（CH3COOH）+c（CH3COO-）减小，C项错误；
D，加入氨水的体积为10mL时，CH3COOH与氨水恰好完全反应得到CH3COONH4溶液，由于CH3COOH和NH3·
H2O的电离常数相等，CH3COO-和NH4+的水解程度相同，溶液呈中性c（H+）=c（OH-），Kw=c（H+）·
c（OH-），则c（H+）=KW1/2mol/L，D项正确；
本题考查酸碱滴定过程中水的电离度的分析、溶液中粒子浓度的关系和变化、盐类水解的规律。
难点是酸碱滴定过程中水的电离度的分析，酸和碱对水的电离起抑制作用，可水解的盐对水的电离起促进作用，向酸溶液中滴入碱溶液，溶液中水的电离度先增大后减小，酸和碱恰好完全反应时水的电离度最大。
16.煤炭脱硫过程中存在如下反应：
CaSO4（s）+4CO（g）
CaS（s）+4CO2（g）△H1=-175.6kJ/mol（反应Ⅰ）
CaSO4（s）+CO（g）
CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）△H2=+218.4kJ/mol（反应Ⅱ）
假设某温度下,反应Ⅰ的速率（v1）小于反应Ⅱ的速率（v2）,则下列反应过程能量变化示意图正确的是（）
B.
C.
D.
【解析】反应Ⅰ为放热反应，反应Ⅱ为吸热反应，则选项B、C中表现的反应热曲线错误，因为两图中生成物总能量高于反应物总能量，由题意知：
反应Ⅰ的速率（v1）小于反应Ⅱ的速率（v2），则反应Ⅱ的活化能较小，则选项A错误、选项D正确，答案选D。
本题涉及化学平衡以及反应热与焓变的考查，主要是根据反应物和生成物能量的比较来判断是反应吸热还是放热反应，反应能量变化和起始和终了物质有关，和变化过程无关。
第Ⅱ卷（非选择题共52分）
二、非选择題（共5小题,共52分）
17.已知苯可以进行如下转化：
（1）反应①的反应类型为_________，化合物C的化学名称为_________。
（2）B转化为C的方程式为_________________________________________。
（3）如何仅用水鉴别苯和溴苯__________________________________________。
（4）写出苯的同分异构体结构简式（至少写两种）____________________________________________。
【答案】
（1）.加成（还原）反应
（2）.环己烯（3）.
+NaOH
+NaCl+H2O（4）.在试管中加入少量水，向其中加入几滴苯或溴苯未知液体，若沉入水底，则该液体为溴苯；
若浮于水面，则该液体为苯（或其他合理答案）（5）.
、
、CH≡C-C≡C-CH2CH3等合理答案
本题主要考查苯的性质、卤代烃的性质、有机反应类型的判断、有机方程式的书写、苯的同分异构体的书写。
与H2发生加成反应生成的A的结构简式为
；
与Cl2光照下发生取代反应生成B，根据B的分子式可推知B的结构简式为
B在NaOH/醇、加热时发生消去反应生成C。
（1）反应①为苯与H2反应生成
，反应①为加成反应或还原反应。
化合物C的结构简式为
，C属于环烯烃，C的名称为环己烯。
（2）B发生消去反应生成C，反应的方程式为
+NaCl+H2O。
（3）苯和溴苯都为难溶于水的液体，苯的密度比水小，溴苯的密度比水大。
用水鉴别苯和溴苯的方法：
在试管中加入少量水，向其中加入几滴苯或溴苯未知液体，若未知液体沉入水底，则该液体为溴苯；
若浮于水面，则该液体为苯。
（4）苯的分子式为C6H6，不饱和度为4，苯的同分异构体的结构简式有：
、CH
C—C
C—CH2CH3、CH
C—CH=CH—CH=CH2、CH2=CH—C
C—CH=CH2等。
18.氨气广泛应用于化工、轻工、化肥、制药、合成纤维等领域。
（1）在三个1L的恒容密闭容器中,分別加入0.10molN2和0.30molH2发生反应：
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H<
0，实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中c（N2）随时间（t）的变化如图所示（T表示温度）。
①与实验Ⅱ相比,实验Ⅰ、实验Ⅲ分别采用的实验条件为_________、_________。
②实验Ⅲ在0～10min的平均反应速率v（H2）=_________。
（2）分别以N2、H2为电极反应物,HCl-NH4Cl为电解质溶液制造新型燃料电池，试写出该电池正极的电极反应式：
______________________。
（3）常温下,将amol/L的氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合,反应达平衡时溶液中c（NH4+）=c（Cl-）,则溶液显________性（填“酸”“碱”或“中”）;
用含a的代数式表示NH3·
H2O的电离常数Kb=_________。
（4）工业上用NH3消除NO、NO2污染。
当n（NO）∶n（NO2）=1∶1时,在高温及催化剂条件下,每生成1molN2放出热量akJ,请书写该反应的热化学方程式：
____________________________。
【答案】
（1）.升高温度
（2）.使用催化剂（3）.0.012mol/（L•min）（4）.N2+8H++6e-=2NH4+（5）.中（6）.10-9/（a-0.01）（7）.NO（g）+NO2（g）+2NH3（g）=2N2（g）+3H2O（g）ΔH=-2akJ/mo1
本题考查化学平衡图像的分析和化学反应速率的计算，原电池中电极反应式的书写，酸碱混合后溶液酸碱性的判断，电离平衡常数的计算，热化学方程式的书写。
（1）①由图像可见，实验I达到平衡的时间比实验II短，实验I达到平衡时c（N2）的浓度（为0.08mol/L）大于实验II达到平衡时c（N2）的浓度（为0.06mol/L），则T2
T1，实验I采用的实验条件为升高温度。
由图像可见，实验III达到平衡的时间比实验II短，实验III达到平衡时c（N2）的浓度（为0.06mol/L）等于实验II达到平衡时c（N2）的浓度（为0.06mol/L），实验III采用的条件只影响化学反应速率、不影响化学平衡，实验III采用的实验条件为使用催化剂。
②实验III在0~10min内c（N2）由0.10mol/L降至0.06mol/L，υ（N2）=
=
=0.004mol/（L·
min），υ（H2）=3υ（N2）=0.012mol/（L·
min）。
（2）在该电池反应中N元素的化合价由0价降至-3价，发生得电子的还原反应，由于电解质溶液呈酸性，N2被还原成NH4+，该电池正极的电极反应式为N2+6e-+8H+=2NH4+。
（3）氨水与盐酸的混合液中存在电荷守恒：
c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-），由于c（NH4+）=c（Cl-），则c（H+）
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