中考化学提分训练3Word文件下载.docx
《中考化学提分训练3Word文件下载.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《中考化学提分训练3Word文件下载.docx（24页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
A．其相对原子质量为165
B．其中钠、铁、氧三种元素质量比是2：
1：
4
C．其中铁元素的化合价为+6价
D．其中铁元素的质量分数为27.71%
4．有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；
如果把Y和Z分别放人硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化，根据以上实验事实，判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为
A．Z、Y、XB．X、Y、Z
C．Y、X、ZD．X、Z、Y
5．下列物质能共存于同一溶液中，且无色透明的是
A．NaOH、NaNO3、K2SO4
B．CuSO4、MgSO4、KCl
C．Ba（OH）2、H2SO4、NaCl
D．NaCl、AgNO3、HNO3
6．2015年政府工作报告提出，今年要打好节能减排和环境治理攻坚战，二氧化碳排放强度要降低3%以上。
下列不符合“节能减排”主题的是
A．用旧报纸制铅笔杆
B．参加“地球熄灯一小时”活动
C．开发回收利用二氧化碳的新技术
D．深秋时节焚烧落叶
7．比较、类推是学习中常用的思维方法。
现有以下类推结果中正确的是
A．碳酸钠、碳酸钙能与稀盐酸反应，所以所有的碳酸盐都可以与稀盐酸反应
B．碱的水溶液显碱性，所以碱性溶液一定是碱溶液
C．氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物
D．酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
8．除去下列物质中所含的少量杂质，方法正确的是
物质
所含杂质
除杂质的方法
A．二氧化锰
氯化钠
加水溶解，过滤，蒸发结晶
B．氯化钠固体
碳酸钠
加入过量稀盐酸，蒸发结晶
C．氯化钙溶液
稀盐酸
加入过量氢氧化钙，过滤
D．氢氧化钠溶液
加入适量的石灰水、过滤
9．小明用下图形式对所学知识进行归纳，其中甲包含乙、丙、丁……。
下列关系中，有错误的一组是
选项
甲
乙、丙、丁……
A
盐
食盐、纯碱、高锰酸钾……
B
合金
不锈钢、焊锡、生铁……
C
溶液
碘酒、牛奶、生理盐水……
D
干燥剂
石灰石、苛性钠、生石灰……
第II卷（非选择题）
请点击修改第II卷的文字说明
二、选择填充题（题型注释）
三、填空题（题型注释）
10．（6分）从C、H、O、Ca、Na四种元素中，选择适当元素，组成符合下列要求的物质，将其化学式填在横线上：
①粮食酿造制得的酒精____________；
②工业上可用于制造玻璃的原料之一_____________；
③“西气东输”的主要气体是__________；
④工业炼铁的还原剂________；
⑤改良酸性土壤____________；
⑥常温下为液态_________。
11．（7分）铜在工农业生产中应用广泛。
请回答：
（1）如图所示为某铜元素的所呈现的信息。
则铜元素的质子数为______，相对原子质量为__________；
（2）铜单质可以作为导体的原因是__________；
（3）硫酸铜可以与消石灰按照一定比例配制波尔多液，试用化学方程式说明不能用铁制品盛放的原因________________；
（4）氢氧化铜不稳定，在加热的情况下易分解，生成一种黑色固体和水，试写出分解的化学方程式___________；
12．（7分）水是生命之源，也是日常生活、工农业生产必不可少的。
（1）清澈的温泉水是_____（填“纯净物”或“混合物”）。
（2）净化温泉水的过程中，活性炭的主要作用是。
（3）鉴别生活用水是硬水还是软水，方法是（写出操作过程、现象、结论）_____________。
（2分）
（4）制备碳酸饮料时，水参与反应生成了碳酸，写出相关化学方程式____________。
（5）节约、保护水资源是每个人的责任，请列举一条生活中你的节水做法________。
13．（8分）完成化学反应方程式。
（1）铁丝在氧气中燃烧________________________________
（2）铜与硝酸银反应____________________________________
（3）在催化剂的作用下氯酸钾制氧气_______________________________
（4）盐酸除铁锈_______________________________
14．（6分）下图是a、b、c三种物质（均不含结晶水（的溶解度曲线，请填空：
（1）点P表示的意义为______________________。
（2）将t3℃时a、b、c三种物质饱和溶液的温度降低到t1℃时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是____________。
（3）在t2℃时将等质量的a、b、c三种物质分别放入一定量的水中恰好完全溶解，配制成饱和溶液，则所得溶液质量由大到小的顺序为________________。
（4）a、b、c三种物质中能通过升温将接近饱和的溶液变为饱和的是_______。
（5）在t3℃时取a物质50g配制成饱和溶液，若需要将该饱和溶液稀释为溶质质量分数为25%的溶液，需要加水的质量为_________。
15．（6分）已知A、B、C、D、E、F、G、H、M、N均为初中化学中常见的物质，其中A、C、D、M、F为氧化物，组成A与C的元素种类相同；
H为可溶性碱；
固体X在B中充分燃烧可生成无色气体D；
E为常用建筑材料的主要成分。
各物质之间的相互关系如下图所示（部分反应条件和生成物已省略（。
（1）物质A的化学式为：
_________；
（2）写出G和N反应的化学方程式_____________________________；
（3）物质F的俗称为__________，它与C反应的现象为_____________；
（4）该转化过程中没有涉及到的基本反应类型为_______________。
16．（7分）化学实验室老师给学生准备了几组实验装置。
（1）写出标号所指仪器的名称①__________,②_____________；
（2）写出实验室利用A装置不用催化剂制备氧气的化学方程式；
_____________；
（3）在B装置中，长颈漏斗的作用是________________________；
（4）实验室收集一瓶二氧化碳碳气体常用的收集方法为上述装置中的______，检验是否收集满的方法是__________________________________。
17．（6分）实验室常配制一定溶质质量分数的溶液进行试验。
（1）配制溶液时溶解过程中用到玻璃棒，则玻璃棒的作用是________________。
（2）用量筒量取水配制溶液时，小明同学仰视读数，则所得溶液的溶质质量分数____（偏大、偏小、不变）。
（3）实验室所用氯化钠中含有不溶性杂质，在配制溶液前先进行氯化钠的提纯。
则粗盐提纯的操作步骤有溶解、过滤、________、计算产率。
小亮称取10g粗盐，经提纯后恰好配制成1000g溶质质量分数为0.9%的生理盐水。
则在提纯的过程中产率为__________。
（4）配置好的溶液一般需要装入________备用，并贴上相应的标签。
18．（7分）实验室用石灰石（所含杂质不溶于水，也不与酸反应（和稀盐酸制备二氧化碳，实验小组对回收的废液、废渣进行试验如下图所示。
（1）写出实验室制备二氧化碳的化学方程式_______________________。
（2）由上图可知滤渣内一定含有的物质名称为________________。
（3）操作b为：
取50mL滤液，向滤液中逐滴加入溶质质量分数为10%的碳酸钠溶液。
由图呈现的现象可知，滤液中的溶质为__________。
（4）小明在完成操作b的过程中，当不再产生现象时共用去53g碳酸钠溶液，过滤得到滤液X，则滤液X中所含溶质的质量为________g。
四、简答题（题型注释）
19．请写出防止水体污染的三种具体方法：
20．（8分）物质燃烧的程度与氧气的浓度有关，某实验小组各取等质量的木炭和等质量的硫分别在容积相同的集气瓶中燃烧。
记录如下：
实验
实验步骤
实验现象
反应的文字表达式
①木炭在空气中燃烧
①木炭红热
放热，产生的气体都能使澄清石灰水变浑浊
______________________
②木炭在氧气中燃烧
②_________
③硫在空气中燃烧
③微弱的淡蓝色火焰
④硫在氧气中燃烧
④________
通过A、B两组对比实验的现象，可以得出的结论是：
。
21．（1分）化学概念在逻辑上存在如下图所示的关系。
例如：
“化合反应”和“分解反应”属于并列关系。
（1）化合反应和氧化反应属于什么关系？
（2）混合物和纯净物属于什么关系？
五、探究题（题型注释）
22．草酸钙（化学式为CaC2O4，相对分子质量为128）是一种难溶于水的白色固体，受热能分解。
小红同学为了探究其在加热条件下发生的变化，进行如下实验：
取12.8g草酸钙固体在不断加热的条件下测得剩余固体的质量随时间变化如下图所示。
请回答下列问题：
（1）t1～t2时问段内固体质量减少的原因是产生了一种极易与血红蛋白结合的有毒气体，该气体的化学式为；
同时生成一种白色固体，它与大理石的主要成分相同，则该段时间内反应的化学方程式为。
（2）t2～t3时间段内固体质量不变的原因是。
（3）t3～t4时间段内反应的化学方程式为。
（4）小强和小明另取12.8g草酸钙固体加热一段时间后，对剩余固体的成分进行探究。
【查阅资料】CaC2O4能与稀盐酸反应，其反应的化学方程式为：
CaC2O4+2HCl=CaCl2+H2C2O4；
草酸（H2C2O4）是一种可溶于水的酸；
澄清的石灰水能使紫色石蕊变蓝。
【设计方案并实验】
同学
实验操作
结论
小强
取少量固体放入烧杯中，加适量水并搅拌。
静置后，取上层清液于试管中，滴加紫色石蕊溶液
溶液变蓝色
剩余固体中一定含有。
一定不含有。
可能含有。
小明
另取少量固体放入试管中，加足量稀盐酸
有气体产生
【交流与讨论】三位同学经交流后认为，该剩余固体与图中时间段的物质成分相同。
23．某实验小组利用如图装置测量空气中氧气体积分数并取得成功．
【查阅资料】白磷着火点只有40℃；
【提出问题】氧气体积约占空气总体积的多少？
【实验准备】连接仪器，检查：
【实验探究】装入药品，按图连接好，夹紧弹簧夹（最初气球处于瘪的状态，锥形瓶内空气体积为230mL，注射器水的体积为50mL）
再将锥形瓶底部放入热水，白磷很快被引燃，然后将锥形瓶从是热水取出
【现象分析】
（1）将锥形瓶底部放入热水，白磷很快被引燃，但足量的白磷在锥形瓶未能全部燃烧，说明瓶剩余气体（填写“支持”或“不支持”）燃烧，写出白磷燃烧的表达式：
；
（2）在整个过程，可观察到气球的变化是；
（3）待白磷熄灭锥形瓶冷却到室温，打开弹簧夹，还可观察到的现象是：
①注射器的水自动喷出来；
导致这一现象的原因是；
②当注射器的水还剩下mL时停止下流；
【得出结论】氧气约占空气体积的五分之一
24．我们学习了氧气的实验室制法，知道了制取气体的一般思路和方法．
实验室制取气体时，确定发生装置需要常考虑的两种因素是．
A．反应物的状态B．气体的密度C．反应的条件D．气体的溶解性
请根据下列装置图完成以下各题．
以高锰酸钾为原料制取氧气，应选用和装置来制取并
收集，反应的文字表达式是；
若用F装置收集气体，需满足的条件是_；
A装置加热时，试管口略向下倾斜的原因是．
同学们想探究双氧水的浓度对反应速率的影响．在其他条件相同的情况下进行
了三次实验，记录各收集一瓶相同体积氧气所需要的时间．
30%双氧水的质量
加入的水的体积
二氧化锰质量
收集时间
10
40[来源:
Zxxk.Com]
5
200
2
20
30
100
3
67
取用二氧化锰的仪器是；
写出上述反应的文字表达式；
实验3中，加入的二氧化锰质量为g；
相同条件下，实验3产生氧气的速率最快，说明反应与双氧水的有关．
六、信息分析题（题型注释）
25．（7分）氯气（Cl2）是黄绿色气体，溶于水时部分以Cl2分子存在于溶液中，部分与水反应Cl2+H2O=HCl+HClO。
产物中，次氯酸（HClO）是一种弱酸。
氯气溶于水所得溶液称为氯水，它具有很强的漂白性。
把品红试纸（染有品红颜料的滤纸）放入氯水中，品红试纸褪色。
晓红同学对“氯水使品红试纸褪色”产生浓厚兴趣，她所在的学习小组进行了如下探究，请你一起来完成：
【提出问题】氯水中的什么成分使品红试纸褪色？
【猜想】猜想1：
氯水中的水使品红试纸褪色；
猜想2：
氯水中的Cl2使品红试纸褪色；
猜想3：
氯水中的盐酸使品红试纸褪色；
猜想4：
氯水中的__________使品红试纸褪色。
【实验探究】
①把品红试纸放入水中
猜想1不成立
②
试纸不褪色
猜想2不成立
③
猜想3不成立
【结论】学习小组通过讨论，找到了氯水中使品红试纸褪色的物质。
【反思】向氯水中滴加几滴紫色石蕊试液，会观察到的现象是。
【拓展】铁能在氯气中燃烧生成氯化铁，请写出该反应的化学方程式。
26．2013年10月31日吉林省松原市发生5.5级地震。
震后救援要防范次生灾害，及时对灾区水源进行监测消毒，发放消毒片（如ClO2消毒片）和泡腾片，对饮用水消毒。
ClO2中氯元素化合价为，泡腾片中含碳酸氢钠和有机酸，遇水可放出大量气体而呈泡腾状，若有机酸用HX表示，写出该反应的方程式。
27．（6分）根据下图所示装置回答问题（装置图用序号表示）：
（1）双氧水（H2O2）是一种无色液体，可发生如下反应：
2H2O2
2H2O+O2↑。
在实验室利用此反应制取氧气时，应选用的气体发生装置是。
（2）实验室用大理石和盐酸反应制取二氧化碳，在生成的气体中常混有少量氯化氢和水蒸气。
C装置用于除掉水蒸气，可选用做干燥剂（填名称）。
利用D装置除掉氯化氢时，选择的试剂是饱和NaHCO3溶液，已知NaHCO3与HCl反应生成NaCl、H2O、CO2。
请写出该反应的化学方程式。
（3）将制取二氧化碳的装置按发生、净化和收集的顺序进行连接，生成的气体通过净化装置导管口的先后顺序是（填导管接口序号）。
七、推断题（题型注释）
28．在一定条件下有如下转化关系（其中A和B均为黑色粉末，C为红色粉末）
①A+B==C+D②A+D==E
A、B、C的化学式分别是：
ABC
29．已知A、B、C三种物质含有同种金属元素，其中A是大理石的主要成分，B为氧化物；
D、E、F三种物质含有同种非金属元素，其中F是单质，E是易与血液中血红蛋白结合的有毒气体。
它们之间的转化关系如图所示（有些转换关系，反应条件等略去），试回答：
（1）写出E、F的化学式：
E___________；
、F___________；
（2）用化学方程式表示以下转换关系：
A→D______________________________________，
该反应的反应类型为_________。
C→A______________________________________。
30．A、B、C、D是初中化学中常见的物质，其中A、B都由两种相同元素组成，C、D均为气体单质，人和动物吸入C后，体内的营养物质会发生缓慢氧化，它们的转化关系如图所示（反应条件已略去）．
（1）写出下列物质的化学式A，B；
（2）写出反应③的化学方程式；
（3）A、B两种物质的组成元素相同，但性质不同，原因是．
八、计算题（题型注释）
31．（6分）现有硫酸钠和硫酸镁固体混合物8g，向其中加入一定量的氢氧化钠溶液恰好完全反应，过滤，得到2.9g沉淀和溶质质量分数为10%的滤液。
求：
（1）混合物中硫酸镁的质量分数；
（2）加入氢氧化钠溶液的溶质质量分数（计算结果精确到0.1％（。
32．为了节约林木资源，近几年兴起了石头纸。
石头纸可用沿海水产养殖中产生的大量废弃贝壳制得。
为了测定某种贝壳中碳酸钙的质量分数，取贝壳25g，加入200g的稀盐酸，恰好完全反应，称得反应后物质的总质量为216.2g（假设贝壳中其他物质不与盐酸反应且不溶于水，碳酸钙与盐酸反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑）。
请你计算：
（1）反应产生二氧化碳气体的质量为；
（2）贝壳中碳酸钙的质量分数。
（写出计算过程）
33．小强取回了若干块矿石样品，对样品中的碳酸钙的质量分数进行检测，采用了以下的方法，取用8g这种石灰石样品，把40g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下列（已知石灰石样品中含有的杂质不溶于水，不与盐酸反应）请计算
序号
加入稀盐酸质量（g）
剩余固体质量（g）
5.5
m
1.0
（1）8g的石灰石样品中含有杂质______克
（2）上表中m的数值=__________
（3）8g石灰石样品完全反应生成二氧化碳多少克？
参考答案
1．B
【解析】
试题分析：
A．该反应的化学方程式为：
2CO+2NO===N2+2CO2;
则参加反应的物质分子个数比为1:
1，正确；
B．该反应不属于置换反应，错误；
22，正确；
D．反应物均为氧化物且该反应遵循质量守恒定律，正确。
故选B
考点：
质量守恒定律的应用。
2．D
火星四射，生成一种黑色固体，错误；
发出耀眼的白光，只生成一种白色固体，错误；
C．红磷在空气中燃烧产生大量白烟，错误；
产生淡蓝色火焰，生成一种刺激性气味的的气体，正确。
故选
燃烧现象。
3．C
A．其相对原子质量=23×
2+56+16×
4=166，错误；
B．其中钠、铁、氧三种元素质量比=（23×
2（：
56：
（16×
4（=23：
28：
32，错误；
C．设铁元素化合价为X，（+1（×
2+X+（-2（×
4=0，X=+6，错误；
D．其中铁元素的质量分数=56/166×
100%=33.7%，错误。
故选C
有关相对分子质量的计算。
4．B
X溶解并产生氢气，Y不反应，则X>
Y；
在Y表面有银析出，而Z没有变化，则Y>
Z。
金属活动性顺序的应用。
5．A
A、两两物质间不发生反应且为无色，正确；
B、硫酸铜为蓝色，错误；
C、氢氧化钡与硫酸反应，错误；
D、氯化钠与硝酸银反应，错误。
故选A
溶液共存问题。
6．D
A．用旧报纸制铅笔杆，符合节能减排，错误；
B．参加“地球熄灯一小时”活动，符合节能减排，错误；
C．开发回收利用二氧化碳的新技术，符合节能减排，错误；
D．深秋时节焚烧落叶，污染环境，不符合节能减排，正确。
故选D
环境污染及保护。
7．A
A、碳酸盐与稀盐酸反应，产生二氧化碳、水和相应的盐，正确；
B、碳酸钠属于盐，溶液呈碱性，错误；
C、高锰酸钾不是氧化物，错误；
D、金属氧化物和酸反应，生成盐和水，不是中和反应，错误。
中和反应，氧化物，盐的化学性质。
8．BD
A、氯化钠溶于水，二氧化锰不溶于水，可通过溶解、过滤、洗涤、烘干操作得到二氧化锰，错误；
B、碳酸钠与稀盐酸反应，产生氯化钠、二氧化碳和水，正确；
C、引来新的杂质氢氧化钙，错误；
D、碳酸钠与适量氢氧化钙反应，生成碳酸钙和氢氧化钠，正确。
故选BD
除杂质问题。
9．CD
A、盐是由金属离子和酸根离子构成的，正确；
B、不锈钢、焊锡、生铁都属于和金，正确；
C、牛奶属于乳浊液，错误；
D、石灰石不能作干燥剂，错误。
故选CD
物质的分类。
10．①C2H5OH②Na2CO3③CH4④CO⑤Ca（OH）2⑥H2O
①粮食酿造制得的酒精化学式为：
C2H5OH②工业上可用于制造玻璃的原料之一的是Na2CO3③“西气东输”的主要气体是_CH4④工业炼铁的还原剂是CO⑤改良酸性土壤是Ca（OH（2⑥常温下为液态的是
物质的性质和用途。
11．
（1）2964.00
（2）具有导电性（3）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
（4）
（1）根据图可知，铜元素的质子数为29，相对原子质量为64.00；
（2）铜具有导电性；
（3）硫酸铜与铁反应，腐蚀铁制品；
（4）根据题意知，氢氧化铜在加热条件下，生成氧化铜和水。
元素周期表的应用，金属化学性质，碱的化学性质。
12．
（1）混合物
（2）吸附（3）取样，滴加肥皂水，震荡，如果有大量泡沫为软水，泡沫很少为硬水（2分）（4）H2O+CO2=H2CO3（5）洗菜水用来浇花，口杯接水刷牙；
（1）纯净的温泉水属于混合物；
（2）活性炭具有吸附性；
（3）取少量水样品，加热少量肥皂水，震荡，若产生大量泡沫且浮渣较少，则为软水，产生泡沫较少，浮渣较多的则为硬水；
（4）二氧化碳和水在常温条件下生成碳酸；
（5）洗菜水用来浇花等。
物质的分类，硬水和软水的鉴别，二氧化碳化学性质，节水措施。
13．
（1）3Fe+2O2点燃Fe3O4
（2）Cu+2AgNO3==Cu（NO3）2+2Ag
（3）2KClO3
2KCl+3O2↑（4）Fe2O3+6H
升级会员 