全南县第四中学校学年上学期高二期中化学模拟题Word文档下载推荐.docx
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6．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．氮气化学性质通常不活泼，可将炽热的镁粉放在氮气中冷却
B．明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒
C．常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸
D．SiO2硬度大，可用于制造光导纤维
7．【新疆乌鲁木齐地区2017年高三二诊】下列有机反应：
①甲烷与氯气光照反应②乙醛制乙酸③乙烯使溴水褪色④乙醇制乙烯⑤乙醛制乙醇⑥乙酸制乙酸乙酯⑦乙酸乙酯与NaOH溶液共热⑧液态植物油制人造脂肪⑨乙烯制乙醇的说法正确的是（）
A．②⑤的反应类型相同B．⑥⑦的反应类型不同
C．④与其他8个反应的类型都不同D．①③⑧属于同一种反应类型
8．下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是
A．HClB．CH3COONaC．FeCl3D．NaCl
9．有关锌-稀硫酸-铜构成的原电池的一些说法中，正确的是（）
A．锌片为正极，且锌片逐渐溶解
B．铜片为负极，且铜片上有气泡
C．溶液中的H+移向铜极
D．该电池工作的过程中溶液的酸性始终不变
10．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
SO2有漂白性
SO2可使溴水褪色
B
Fe3+有氧化性
FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜
C
浓硫酸有强氧化性
浓硫酸可用于干燥H2和CO
D
SiO2有导电性
SiO2可用于制备光导纤维
11．【2017新课标3卷】下列说法正确的是（）
A．植物油氢化过程中发生了加成反应
B．淀粉和纤维素互为同分异构体
C．环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别
D．水可以用来分离溴苯和苯的混合物
12．某原电池装置如右图所示，下列有关说法不正确的是
A．锌是该电池的负极
B．锌电极上发生氧化反应
C．铜电极的电极反应式为：
2H++2e-=H2↑
D．若将电解质溶液换成AgNO3溶液，两电极的反应式均发生改变
13．某溶液中只可能含有Fe2+、Al3+、NH4+、CO32－、AlO2－、SO32－、SO42－、Cl－中的若干种（忽略水的电离），离子浓度均为0.2mol·
L-1，现取该溶液加入稀硫酸后得强酸性X溶液，过程中无明显现象，取X溶液进行以下实验：
①X溶液中滴加Ba（NO3）2溶液至过量会产生白色沉淀A、无色气体A，A遇空气变成棕色；
过滤，获得溶液A
②在溶液A中加入过量的NaOH溶液产生气体、沉淀B，过滤获得溶液B
③在溶液B中通入适量CO2气体有沉淀C产生．则下列说法中正确的是（
）
A．原溶液中存在Fe2+、NH4＋、AlO2－、SO42－
B．无法确定原溶液中是否含有Cl－、Al3+
C．溶液A中存在的阳离子有Ba2+、Fe3+、NH4＋、H＋
D．无法确定沉淀C的成分
14．将过量CO2通入下列溶液中，最终不会出现浑浊的是
A．NaAlO2溶液B．CaCl2溶液
C．饱和Na2CO3溶液D．水玻璃
15．某温度下，在
的密闭容器中发生反应：
，当加入
和
达平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。
在此平衡体系中加入
，再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。
下列叙述不正确的是
A.m=2B.两次平衡的平衡常数相同
C.X与Y的平衡转化率之比为1：
1D.第二次平衡时，Z的浓度为
16．下图所示的实验操作，不能达到相应目的的是（）
17．某磁黄铁矿的主要成分是FexS（S为-2价），既含有Fe2+又含有Fe3+。
将一定量的该磁黄铁矿与l00mL的盐酸恰好完全反应（注：
矿石中其他成分不与盐酸反应），生成硫单质2.4g、FeCl20.425mol和一定量H2S气体，且溶液中无Fe3+。
则下列说法正确的是
A．l00mL的盐酸中HC1物质的量浓度为7.5mol/L
B．生成的H2S气体在标准状况下的体积为2.24L
C．该磁黄铁矿中FexS的x=0.85
D．该磁黄铁矿FexS中，Fe2+与Fe3+的物质的量之比为3:
1
18．500mLKNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，c（NO3-）=6.0mol/L．用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极都收集到22.4L气体（标准状况），假设电解后溶液的体积仍为500mL．下列说法正确的是（）
A．原混合溶液中K+的物质的量浓度为1mol/L
B．上述电解过程中共转移4mol电子
C．加入CuO可使溶液恢复到原来的成分和浓度
D．电解后溶液中H+的物质的量浓度为2mol/L
19．有关硫及其化合物说法正确的是
A．有浓硫酸参与的反应都是氧化还原反应B．硫在足量空气中燃烧生成大量SO3
C．SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了漂白性
D．二氧化硫可用于抑制酒类中细菌生长，可在葡萄酒中微量添加
20．下列是某学生自己总结的一些规律，其中正确的是（）
A．氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物
B．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物
C．饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大
D．有些化学反应不属于化合、分解、置换、复分解等类型中的任何一种
二、填空题
21．
资料显示“强酸性或强碱性溶液可使品红溶液褪色”。
某兴趣小组探究SO2使品红溶液褪色的原因，实验如下。
I．探究体现漂白性的主要微粒
实验一：
将SO2分别通入0.1%品红水溶液和0.1%品红乙醇溶液中，观察到前者褪色而后者不褪色。
实验二：
试管中的液体
现象
a．0.1mol/LSO2溶液（pH=2）
溶液逐渐变浅，约90s后完全褪色
b．0.1mol/LNaHSO3溶液（pH=5）
溶液立即变浅，约15s后完全褪色
c．0.1mol/LNa2SO3溶液（pH=10）
溶液立即褪色
d．pH=10Na2CO3溶液
红色溶液不变色
e．pH=2H2SO4溶液
（1）SO2水溶液中含
的微粒有________。
（2）NaHSO3溶液显酸性的原因是________（用化学平衡原理解释）。
（3）实验d的目的是________。
（4）由实验一、二可知：
该实验条件下，SO2使品红溶液褪色时起主要作用的微粒是________。
II．探究褪色过程的可逆
（5）甲同学：
向a实验后的无色溶液中滴入NaOH溶液至pH=10时，溶液颜色不变。
乙同学：
向a实验后的无色溶液中滴入Ba（OH）2溶液至pH=10时，生成白色沉淀，溶液变红。
实验方案合理的是（填“甲”或“乙”），结合离子方程式说明其原因是。
（6）丙同学利用SO2的还原性设计并完成了下列实验，得出结论：
该褪色过程可逆。
步骤一：
步骤二：
①步骤一，ⅰ中反应的离子方程式是。
②将步骤二中的实验方案补充完整（按步骤一的形式呈现）。
22．氨氮废水中的氮元素多以NH4+和NH3·
H2O的形式存在。
某工厂处理氨氮废水的流程如下：
回答下列问题：
（1）过程I加NaOH溶液的作用是___________________________（用离子方程式表示）；
鼓入大量空气的目的是____________________________。
（2）已知：
水体中以+l价或单质形式存在的氯元素，称为“余氯”。
过程Ⅱ中加入适量液氯，控制pH在6-7，将氨氮转化为N2。
实验测定氯铵比与余氯、残余NH4+的浓度关系如下图所示。
①为了完全从废水中去除氨氮，根据图像分析，投入的Cl2与NH4+的最佳比值为_________。
②过程Ⅱ分步发生3个反应：
i.Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
ii.NH4++HClO==NH2Cl+H++H2O（NH2Cl中Cl元素为+l价）
iii.HClO继续参与反应，其离子方程式为________________________________。
③图中a点余氯浓度较大的原因是________________________________________。
（3）若含余氯废水中折合Cl2的含量是71mg·
L-1，则处理10m3含余氯废水，至少添加Na2SO3_____kg（溶液体积变化忽略不计）。
23．氮及其化合物在生活和生产中应用广泛。
（1）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3和TiO2）表面与水发生反应：
2N2（g）＋6H2O
（1）
4NH3（g）＋3O2（g）
H=＋1530kJ·
mol-1，又知：
H2O（g）=H2O
（1）
H=－44.0kJ·
mol-1，则4NH3（g）＋3O2（g）
2N2（g）＋6H2O（g）
H=_____kJ·
mol-1。
在恒温恒容密闭容器中，当该反应处于平衡状态时，欲使平衡向正反应方向移动且反应速率加快，下列措施可行的是_____。
（填字母）
A．向平衡混合物中充入ArB．向平衡混合物中充入O2
C．采用更好的催化剂D．降低反应的温度
（2）①用氨气制取尿素[CO（NH2）]的反应为：
2NH3（g）＋CO2（g）
CO（NH2）2（s）＋H2O（g）△H＜0，某温度下，向容器为1L的密闭容器中通入4molNH3和2molCO2，该反应进行到40s时，达到平衡，此时CO2的转化率为50%。
下图中的曲线表示在前25s内NH3的浓度随时间的变化。
如果保持其他条件不变的情况下使用催化剂，请在下图中用实线画出c（NH3）随时间的变化曲线。
_______________
②若保持温度和容器体积不变，向平衡体系中再通入2molNH3和2molH2O，此时v正______v逆（填“>
”、“=”或“<
”）
（3）叠氮酸钠（NaN3）常用于汽车安全气囊中，工业生产NaN3主要是在175℃时把NaNO3粉末加到熔化的NaNH2中，此外还生成两种常见的碱性物质，请写出上述过程的化学方程式_______________________。
（4）羟胺NH2OH可以看作是NH3分子内的一个氢原子被羟基取代的衍生物。
以硝酸、硫酸水溶液作电解质进行电解，在汞电极上NO3-可转化为NH2OH，以铂为另一极，则该电解反应的总化学方程式_______。
24．[化学——选修3：
物质结构与性质]（15分）
铜及其化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途。
请回答下列问题：
（1）画出基态Cu原子的价电子排布图_______________；
（2）已知高温下Cu2O比CuO稳定，从核外电子排布角度解释高温下Cu2O更稳定的原因_________
________；
（3）配合物[Cu（NH3）2]OOCCH3中碳原子的杂化类型是，配体中提供孤对电子的原子是。
C、N、O三元素的第一电离能由大到小的顺序是_______________（用元素符号表示）。
（4）铜晶体中铜原子的堆积方式如图1所示，则晶体铜原子的堆积方式为。
（5）M原子的价电子排布式为3s23p5，铜与M形成化合物的晶胞如图2所示（黑点代表铜原子）。
①该晶体的化学式为_____________。
②已知铜和M的电负性分别为1.9和3.0，则铜与M形成的化合物属于________化合物（填“离子”、“共价”）。
③已知该晶体的密度为ρg·
cm-3，阿伏伽德罗常数为NA，已知该晶体中Cu原子和M原子之间的最短距离为体对角线的1/4，则该晶体中Cu原子和M原子之间的最短距离为___________pm（写出计算列式）。
36.[化学——选修5：
有机化学基础]（15分）
H是合成抗炎药洛萦洛芬钠的关键中间体，它的一种合成路线如下：
（1）G中官能团名称是 ；
反应②的反应类型为。
（2）反应①的化学方程式为 ；
反应
的化学方程式为 。
（3）C的结构简式为 ；
E的结构简式为 。
（4）写出满足下列条件的F的同分异构体的结构简式：
。
Ⅰ．能与FeCl3溶液发生显色反应
Ⅱ．能发生银镜反应
Ⅲ．核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为6：
2：
1：
（5）仿照H的合成路线，设计一种由合成
的合成
路线 。
全南县第四中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题（参考答案）
题号
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答案
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20
I．
（1）SO2、H2SO3、
（2）
HSO3-存在：
HSO3-H++SO32-和HSO3-+H2OH2SO3+OH-，HSO3-的电离程度强于水解程度
（3）证明该实验条件下OH-对品红褪色不产生干扰
（4）SO32-
II．
（1）乙，SO2+2OH-+Ba2+=BaSO3↓+H2O，可以排除SO32-
（2）①I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI
②
22．NH4++OH-=NH3·
H2O使NH3从水体中挥发出来
2NH2Cl+HClO=N2↑+3Cl-+3H++H2OCl2投入量不足，生成了NH2C11.26
23．-1266B
＞NaNO3+3NaNH2=NaN3+3NaOH+NH32HNO3+2H2O
2NH2OH+3O2↑
24．
（1）
（2分）
（2）亚铜离子核外电子处于稳定的全充满状态（1分）
（3）sp2、sp3（2分）N（1分）N>
O>
C（2分）
（4）面心立方最密堆积（2分）
（5）①CuCl（2分）②共价（1分）③
（1）酯基（1分）取代反应（1分）
+HCHO+HCl
+H2O；
（3）
（2分）；
；
（4）
；
（5）
（3分）
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