部编人教版化学九年级下册《金属资源的利用和保护》省优质课一等奖教案Word格式文档下载.docx

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（2）培养学生的合作意识以及勤于思考、勇于创新实践、严谨求实的科学精神。

教材与教法

重点

金属与氧气、稀酸的反应；

置换反应的定义及判断

难点

金属的化学性质涉及的化学方程式的书写

教法

实验探究法；

多媒体辅助教学法；

小组合作交流、讨论、归纳相结合的教学方法

学情学法

学情

学生在前面学习过程中已经接触了金属镁、铁与氧气反应，金属镁与盐酸反应，金属锌与稀硫酸反应等，为本节课学习打下良好基础。

学法

小组合作讨论法、小组合作探究法

课时

第一课时

二次备课

教

学

过

程

流 

教师活动

学生活动

设计意图

问题

情景

导入

黄金饰品中的假货常常鱼目混珠，社会上有些不法分子时常以黄铜冒充黄金进行诈骗活动。

因为黄铜（铜、锌合金）单纯从颜色、外型上看，与黄金极为相似，所以很难区分。

请你设计一个实验方案鉴别真假黄金。

学完本节课相信大家会有更多的方案来鉴别。

今天我们来学习金属的化学性质。

本节课分五个环节进行：

现在请同学们完成学案（见附件）上“自主学习”的内容，时间为3分钟。

学生回答：

通过测密度；

硬度不同，相互刻画；

用火烧（“真金不怕火炼”），变黑的为黄铜，不变色的为黄金……

问题导思，激发学生的学习兴趣。

培养理论联系实际的能力。

防止以后上当受骗，加强防范意识

温故知新：

一、金属与氧气反应

展示打磨前后的镁条、铝条

【提问】谁给光亮的镁条、铝条穿上了“外衣”？

说明常温下镁和铝就能与氧气发生反应。

前面我们还学习过金属铁和铜在高温条件下也能和氧气反应。

请大家完成学案（见附件）表格一，写完后小组内互相核对。

【提问】“真金不怕火炼”说明了什么？

【小结】1.大多数金属都能与_______反应，反应剧烈程度________（相同，不相同）。

2.金属的活动性：

说明_______较活泼,________次之,______最不活泼。

思考：

1.铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品却很耐腐蚀？

2.为何不宜用钢刷来擦洗铝制餐具呢？

氧气

2Mg+O2=2MgO

4Al+3O2 

=2Al2O3

3Fe+2O2

Fe3O44 

2Cu+O2

2CuO

金在高温条件下也不与氧气反应。

不相同

镁铝、铁铜、金

1.铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝（Al2O3）薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。

2.用钢刷擦洗会把保护膜除掉，起不到保护作用。

通过反应现象判断产物并能书写化学方程式。

通过对比突破难点，并为金属活动性顺序做铺垫。

问题导思，激发兴趣，培养理论联系实际、规范表达和综合分析问题的能力。

过渡

在生活中有这样一个现象：

绿豆在铁锅中煮了以后会变黑。

你们知道这是为什么吗？

这是因为绿豆中含有鞣酸，鞣酸能和铁反应，生成黑色的鞣酸铁。

从刚才的生活小常识中你有什么启示？

金属能与酸反应

联系生活，激发学生兴趣

实验探究：

二、金属与酸反应

学生分组实验：

第一三五组做金属与稀盐酸

反应，第二四六七组做金属与稀硫酸反应

【提示】按操作规范进行实验，认真观察现象，并记录在学案（见右侧）上。

【巡视、指导实验】

【讨论】1．如何控制实验条件?

2．如何应用比较方法?

3．如何收集并记录实验信息?

实验结束，派小组代表展示实验记录

【小结】镁、锌、铁都能和稀盐酸或稀硫酸反应，但剧烈程度不同，____反应最剧烈，其次_____，然后_____，而铜不和稀盐酸或稀硫酸酸反应。

由此推出，金属活动性顺序_____________________

金属与稀盐酸的反应：

金属

是否有气体产生,速度如何

化学方程式

Mg

Zn

Fe

Cu

金属与稀硫酸的反应：

镁、

锌、铁

Mg>

Zn>

Fe>

培养实验操作能力、观察能力、思维推理能力和同学间的合作使学生通过活动，自己发现金属活动性顺序，既有所获，又体验了成功的快感。

获得科学探究方法:

控制变量法,对比实验法

为后面学习金属活动顺序时，为什么会出现氢元素打下基础

【过渡】大家观察这几个化学方程式：

Mg+2HCl==MgCl2+H2↑

Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑

Fe+2HCl==FeCl2+H2↑

【提问】请大家从反应物和生成物的物质类别如单质、化合物的角度分析，这些反应有什么特点？

置换反应：

由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应。

A+BC→AC+B

【提问】回到课前的问题：

学完本节课，你知道如何辨别真假黄金吗？

这些反应的特点是:

由一种单质跟一种化合物起反应生成另一种单质和另一种化合物。

密度、硬度、

用火烧、

与稀盐酸反应等

培养学生分析问题能力和实事求是的科学态度。

感悟收获

这节课我学到了什么？

学生自主总结本节课的主要内容。

评价自己在本节课的启示和收获。

为下节课进一步得出金属活动性顺序搭台阶

学以致用：

实验室探秘

一共有六道题，采取小组抢答的形式作答，回答正确的加相应的德育分（详细见课件）

课后作业

自主预习

板书设计

8.2金属的化学性质第一课时

一、与氧气反应

活动性：

Mg、Al>

Fe、Cu>

Au

二、与酸反应

四大基本反应类型之置换反应：

A+BC=B+AC

教学后记

上完本节课，体会比较深的有如下几点：

1.教材利用：

充分运用教材提供的材料，但也不拘泥于教材（如学生分组实验）。

2.内容挖掘：

考虑到学生的水平，适当提高，但不超出学业质量评价标准。

3.练习活动：

即时练习，及时巩固。

4.最后以抢答游戏进行，既考查本节课重难点，又培养学生快速做题思维。

课题：

8.2金属的化学性质（第一课时）导学案

班级：

姓名：

学号：

【学习目标】

【学习重点】金属与氧气、稀酸的反应；

【学习难点】金属的化学性质涉及的化学方程式的书写

【学习方法】小组合作讨论法、小组合作探究法

自主学习

写出下列物质的化学式：

氧化镁、氧化铝、氧化铜、盐酸、硫酸、氯化镁、氯化锌、氯化亚铁、氯化铝、硫酸镁、硫酸锌、硫酸亚铁、硫酸铝

温故知新

【自学】阅读课本P9页，回顾和归纳金属与氧气的反应，并比较它们的活动性。

实验现象

镁

露置在空气中表面金属光泽变暗

铝

铁

铜

加热片刻，表面变黑

小结：

1.大多数金属都能与发生反应，但反应的难易和剧烈程度不同。

常温下就能与氧气反应，高温时能与氧气反应，即使高温时也不与氧气反应。

2.金属活动性：

>

>

实验探究

二、金属与稀盐酸、稀硫酸反应

【互学1】

（学生分组实验）探究金属与酸反应的规律

实验药品：

镁、铝、铁、铜、稀盐酸、稀硫酸

实验记录：

金属与稀盐酸（HCl）反应：

是否产生气泡，速度如何

锌

金属与稀硫酸（H2SO4）反应：

1.金属能与稀盐酸或稀硫酸反应，反应最剧烈，其次，然后，而不能与稀盐酸或稀硫酸反应。

【互学2】置换反应：

由一种与一种反应，生成另一种和另一种

的反应。

过关检测

1.芯片是电脑、智能家电的核心部件，它是用高纯硅制成的。

下面是生成单质硅过程中的一个重要反应：

SiO2+2C=Si+2CO↑，该反应的基本类型是（）

A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.氧化反应

2.将下列金属与稀盐酸接触，无气泡产生的是（）

A.MgB.FeC.ZnD.Cu

3.下列物质不能由酸和金属直接反应得到的是（）

A.FeSO4B.MgSO4C.FeCl3D.ZnSO4

4.社会上一些不法分子以铜锌合金（金黄色，俗称黄铜）假冒黄金进行诈骗活动。

为了鉴别黄铜和黄金，下列方法可行的是（）

A.观察颜色B.称取质量C.用磁铁吸引D.放入稀盐酸中

5.下列现象和事实，可用金属活动性做出合理解释的是（）

①金属镁在空气中比铝更容易点燃，说明镁比铝活动性强

②金属铝比金属铁更耐腐蚀，说明铁比铝活动性强

③不能用铜和稀硫酸反应制取硫酸铜

④金属锌与稀硫酸反应速率适中，更适于实验室制取氢气

A.①②B.③④C.①③④D.①②③④