届人教版 物质的量在化学实验中的应用 单元测试 1Word文档下载推荐.docx
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C．将0.5mol·
L－1的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水的溶液
D．标准状况下，将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液
A项，c（NaOH）＝
＝1mol·
L－1；
B项，c（H2SO4）＝
C项，蒸发掉50g水后，溶液的体积并不是50mL，NaNO3的浓度也不是1mol·
D项，c（HCl）＝
L－1。
3．下图是某同学用500mL容量瓶配制0.10mol·
L－1NaOH溶液的过程：
该同学的错误步骤有（ ）
A．1处 B．2处 C．3处 D．4处
第①步不能把NaOH放在称量纸上称量；
第④步玻璃棒应接触容量瓶内壁刻度线以下的部分；
第⑤步定容时应平视刻度线。
4．利用碳酸钠晶体（Na2CO3·
10H2O）来配制0.5mol·
L－1的碳酸钠溶液1000mL，假如其他操作均是准确无误的，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是（ ）
A．称取碳酸钠晶体100g
B．定容时俯视观察刻度线
C．移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行洗涤
D．定容后，将容量瓶振荡均匀，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线
A项，称取碳酸钠晶体质量应为143g，所以结果偏低；
B项，俯视观察时液面低于刻度线，溶液体积偏小，浓度偏大；
C项中，不洗涤烧杯会损失溶质，导致结果偏低；
D项，摇匀后发现液面低于刻度线是由于液体沾在瓶壁和磨口处所致，不会造成偏差，若加水则使所配溶液浓度偏低。
B
5．实验室里需要配制480mL0.10mol·
L－1的硫酸铜溶液，下列实验用品及实验操作正确的是（ ）
选项
容量瓶容积
溶质质量
实验操作
A
480mL
硫酸铜：
7.68g
加入500mL水
胆矾：
12.0g
配成500mL溶液
500mL
8.0g
D
12.5g
实验室里需要配制480mL0.10mol·
L－1的硫酸铜溶液，由于没有480mL规格的容量瓶，所以要选择规格是500mL的容量瓶，溶质若是硫酸铜则需要8.0g，若是胆矾则需要12.5g，且配成500mL溶液，而不是加入500mL水。
6．在aLAl2（SO4）3和（NH4）2SO4的混合溶液中加入bmolBaCl2，恰好使溶液中的SO
完全沉淀；
如加入足量强碱并加热可得到cmolNH3，则原溶液中Al3＋的浓度（mol·
L－1）为（ ）
A.
B.
C.
D.
由于产生cmolNH3，则必定有NH
cmol，使SO
完全沉淀需Ba2＋bmol，因此SO
有bmol。
根据电荷守恒：
2c（SO
）＝c（NH
）＋3c（Al3＋），则3c（Al3＋）＝
mol·
L－1，c（Al3＋）＝
7．下图是NaCl、MgSO4的溶解度曲线。
下列说法正确的是（ ）
A．只有在t1℃时，NaCl和MgSO4的溶解度才相等
B．t1～t2℃，MgSO4的溶解度随温度升高而减小
C．在t2℃时，MgSO4饱和溶液的溶质质量分数最大
D．把MgSO4饱和溶液的温度从t3℃降至t2℃时，有晶体析出
A项，在t1℃、t3℃时，NaCl、MgSO4的溶解度都相等；
B项，t2之前，MgSO4的溶解度随温度的升高而增大，t2之后，随温度的升高而降低；
C项，w＝
×
100%，S越大，w越大；
D项，把MgSO4饱和溶液的温度从t3℃降至t2℃时，由饱和溶液变成不饱和溶液，不会有晶体析出。
二、非选择题（本题包括4个小题，共58分）
8．（14分）实验室需要0.1mol·
L－1NaOH溶液450mL和0.5mol·
L－1硫酸溶液500mL。
根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_____________
（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________（填仪器名称）。
（2）在配制NaOH溶液时：
①根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为_____________g；
②若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度________（填“>
”“<
”或“＝”）0.1mol·
③若NaOH固体溶解后立即移入容量瓶→洗烧杯→洗涤液移入容量瓶→定容，则所得溶液浓度________（填“>
（3）在配制硫酸溶液时：
①所需质量分数为98%、密度为1.84g·
cm－3的浓硫酸的体积为________（计算结果保留一位小数）mL；
②如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用________mL量筒最好；
③配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是________________________________________________________。
（1）配制溶液需要五种玻璃仪器：
量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶。
（2）①因无450mL的容量瓶，配制NaOH溶液要用500mL的容量瓶，m（NaOH）＝c·
V·
M＝0.1mol·
L－1×
0.5L×
40g·
mol－1＝2.0g；
③NaOH溶于水放出大量热，应把它冷却至室温后再移入容量瓶中，否则定容后，溶液冷却到室温后，体积减小，浓度偏高。
（3）①c（浓）V（浓）＝c（稀）V（稀），即
V（浓）＝0.5×
0.5，得V（浓）≈0.0136L＝13.6mL；
②选用15mL量筒最好，误差小；
③注意三点：
酸入水、沿器壁、棒搅拌。
（1）AC 烧杯、玻璃棒
（2）①2.0 ②<
③>
（3）①13.6 ②15 ③将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌
9．（14分）已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍（体积之比）后使用。
请回答下列问题：
（1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为__________mol·
84消毒液
有效成分 NaClO
规格 1000mL
质量分数 25%
密度 1.19g·
cm－3
（2）某同学取100mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c（Na＋）＝______mol·
（3）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。
下列说法正确的是________（填字母）。
A．如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制
C．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低
D．需要称量NaClO固体的质量为143.0g
（4）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%（密度为1.84g·
cm－3）的浓硫酸配制2L2.3mol·
L－1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。
①在上述所配制的稀硫酸中，H＋的物质的量浓度为________mol·
②需用浓硫酸的体积为________mL。
（1）由c＝
得，c（NaClO）＝
≈4.0mol·
（2）稀释前后溶液中NaClO的物质的量不变，则有：
100mL×
10－3L·
mL－1×
4.0mol·
L－1＝100mL×
100×
c（NaClO），解得稀释后c（NaClO）＝0.04mol·
L－1，c（Na＋）＝c（NaClO）＝0.04mol·
（3）选项A，需用托盘天平称量NaClO固体，需用烧杯来溶解NaClO，需用玻璃棒进行搅拌和引流，需用容量瓶和胶头滴管来定容，图示的A、B不需要，但还需要玻璃棒和胶头滴管；
选项B，配制过程中需要加水，所以经洗涤干净的容量瓶不必烘干后再使用；
选项C，未洗涤烧杯和玻璃棒将导致配制的溶液中溶质的物质的量减小，结果偏低。
选项D，应选取500mL的容量瓶进行配制，然后取出480mL即可，所以需要NaClO的质量为0.5L×
74.5g·
mol－1＝149.0g。
（4）①根据H2SO4的组成可知，溶液中c（H＋）＝2c（H2SO4）＝4.6mol·
②2L2.3mol·
L－1的稀硫酸中溶质的物质的量为2L×
2.3mol·
L－1＝4.6mol，设需要98%（密度为1.84g·
cm－3）的浓硫酸的体积为VmL，则有
＝4.6mol，解得V＝250.0mL。
（1）4.0
（2）0.04 （3）C （4）①4.6 ②250.0
10．（15分）奶粉中蛋白质含量的测定往往采用“凯氏定氮法”，其原理是食品与硫酸和催化剂一同加热，使蛋白质分解，分解的氨与硫酸结合生成硫酸铵。
然后碱化蒸馏使氨游离，用硼酸吸收后再以硫酸或盐酸标准溶液滴定，根据酸的消耗量乘以换算系数，即为蛋白质含量。
操作步骤：
①样品处理：
准确称取一定量的固体样品奶粉，移入干燥的烧杯中，经过一系列的处理，待冷却后移入一定体积的容量瓶中。
②NH3的蒸馏和吸收：
把制得的溶液（取一定量）通过定氮装置，经过一系列的反应，使氨变成硫酸铵，再经过碱化蒸馏后，氨即成为游离态，游离氨经硼酸吸收。
③氨的滴定：
用标准盐酸溶液滴定所生成的硼酸铵，由消耗的盐酸标准液计算出总氮量，再折算为粗蛋白含量。
试回答下列问题：
（1）在配制过程中，下列哪项操作可能使配制的溶液的浓度偏大________（填字母）。
A．烧杯中溶液转移到容量瓶中时，未洗涤烧杯
B．定容时，俯视刻度线
C．定容时，仰视刻度线
D．移液时，有少量液体溅出
（2）若称取样品的质量为1.5g，共配制100mL的溶液，取其中的20mL，经过一系列处理后，使N转变为硼酸铵后用0.1mol·
L－1盐酸滴定，其用去盐酸的体积为23.0mL，则该样品中N的含量为________（保留两位小数）。
[已知：
滴定过程中涉及的反应方程式：
（NH4）2B4O7＋2HCl＋5H2O===2NH4Cl＋4H3BO3]
（1）由c＝n/V判断：
A、D选项中使n偏小，浓度偏小；
B选项中俯视刻度线，使V偏小，浓度偏大；
C选项中仰视刻度线，使V偏大，浓度偏小。
（2）n（N）＝5n（HCl）＝0.0115mol，该样品中N的含量
w＝
100%≈10.73%。
（1）B
（2）10.73%
11．（15分）如图是盛硫酸的试剂瓶上的标签的部分内容。
现实验需要0.5mol·
L－1H2SO4溶液480mL，若由你来配制所需溶液，请根据实验室已有的仪器和药品情况回答下列问题：
硫酸 化学纯（CP级）
（500mL）
品名：
硫酸
化学式：
H2SO4
相对分子质量：
98
密度：
1.84g·
mL－1
质量分数：
98%
（1）容量瓶应如何查漏：
__________________________________
_______________________________________________________
______________________________________________________。
（2）实验中除量筒、烧杯外还需要的其他仪器：
_______________。
（3）计算所需浓硫酸的体积约为________mL；
若将该硫酸与等体积的水混合，所得溶液中溶质的质量分数____49%（填“<
”“＝”或“>
”）。
（4）下列操作会引起所配溶液浓度偏大的是________（填字母）。
A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度
B．向容量瓶中转移时，有少量液体溅出
C．定容时仰视刻度线
D．定容后倒置摇匀后再正立时，发现液面低于刻度线
（5）温度计、量筒、滴定管的一部分如图所示，下述读数（虚线所指刻度）及说法正确的是________（填字母）。
A．①是量筒，读数为2.5mL
B．②是量筒，读数为2.5mL
C．③是滴定管，读数为2.5mL
D．①是温度计，读数为2.5℃
容量瓶查漏的方法是加适量水后塞紧瓶塞，倒置不漏水，然后正放，瓶塞旋转180度，再倒置看是否漏水。
由于没有480mL的容量瓶，故应使用500mL的容量瓶，另外还需玻璃棒、胶头滴管。
由所给浓硫酸标签上的数据易求得该硫酸浓度为18.4mol·
L－1，故配制500mL0.5mol·
L－1的稀溶液时约需要13.6mL浓硫酸。
仰视量筒时，量筒中浓H2SO4的体积多于要量取的体积，导致硫酸取多了，结果偏高；
B、C两个选项操作均引起结果偏低，D项没有影响。
量筒上没有0刻度，A错；
量筒的读数是2.5mL，B对；
滴定管读数时应保留两位小数，C错；
只有温度计的0刻度下还有数据，D对。
（1）将瓶塞打开，加入适量水，塞好瓶塞，倒转不漏水，然后正放，把瓶塞旋转180度，再倒转不漏水，则说明该容量瓶不漏水
（2）500mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管
（3）13.6 >
（4）A （5）BD
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