届人教版 物质的量在化学实验中的应用 单元测试 1Word文档下载推荐.docx
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C.将0.5mol·
L-1的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水的溶液
D.标准状况下,将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液
A项,c(NaOH)=
=1mol·
L-1;
B项,c(H2SO4)=
C项,蒸发掉50g水后,溶液的体积并不是50mL,NaNO3的浓度也不是1mol·
D项,c(HCl)=
L-1。
3.下图是某同学用500mL容量瓶配制0.10mol·
L-1NaOH溶液的过程:
该同学的错误步骤有( )
A.1处 B.2处 C.3处 D.4处
第①步不能把NaOH放在称量纸上称量;
第④步玻璃棒应接触容量瓶内壁刻度线以下的部分;
第⑤步定容时应平视刻度线。
4.利用碳酸钠晶体(Na2CO3·
10H2O)来配制0.5mol·
L-1的碳酸钠溶液1000mL,假如其他操作均是准确无误的,下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是( )
A.称取碳酸钠晶体100g
B.定容时俯视观察刻度线
C.移液时,对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行洗涤
D.定容后,将容量瓶振荡均匀,静置发现液面低于刻度线,于是又加入少量水至刻度线
A项,称取碳酸钠晶体质量应为143g,所以结果偏低;
B项,俯视观察时液面低于刻度线,溶液体积偏小,浓度偏大;
C项中,不洗涤烧杯会损失溶质,导致结果偏低;
D项,摇匀后发现液面低于刻度线是由于液体沾在瓶壁和磨口处所致,不会造成偏差,若加水则使所配溶液浓度偏低。
B
5.实验室里需要配制480mL0.10mol·
L-1的硫酸铜溶液,下列实验用品及实验操作正确的是( )
选项
容量瓶容积
溶质质量
实验操作
A
480mL
硫酸铜:
7.68g
加入500mL水
胆矾:
12.0g
配成500mL溶液
500mL
8.0g
D
12.5g
实验室里需要配制480mL0.10mol·
L-1的硫酸铜溶液,由于没有480mL规格的容量瓶,所以要选择规格是500mL的容量瓶,溶质若是硫酸铜则需要8.0g,若是胆矾则需要12.5g,且配成500mL溶液,而不是加入500mL水。
6.在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入bmolBaCl2,恰好使溶液中的SO
完全沉淀;
如加入足量强碱并加热可得到cmolNH3,则原溶液中Al3+的浓度(mol·
L-1)为( )
A.
B.
C.
D.
由于产生cmolNH3,则必定有NH
cmol,使SO
完全沉淀需Ba2+bmol,因此SO
有bmol。
根据电荷守恒:
2c(SO
)=c(NH
)+3c(Al3+),则3c(Al3+)=
mol·
L-1,c(Al3+)=
7.下图是NaCl、MgSO4的溶解度曲线。
下列说法正确的是( )
A.只有在t1℃时,NaCl和MgSO4的溶解度才相等
B.t1~t2℃,MgSO4的溶解度随温度升高而减小
C.在t2℃时,MgSO4饱和溶液的溶质质量分数最大
D.把MgSO4饱和溶液的温度从t3℃降至t2℃时,有晶体析出
A项,在t1℃、t3℃时,NaCl、MgSO4的溶解度都相等;
B项,t2之前,MgSO4的溶解度随温度的升高而增大,t2之后,随温度的升高而降低;
C项,w=
×
100%,S越大,w越大;
D项,把MgSO4饱和溶液的温度从t3℃降至t2℃时,由饱和溶液变成不饱和溶液,不会有晶体析出。
二、非选择题(本题包括4个小题,共58分)
8.(14分)实验室需要0.1mol·
L-1NaOH溶液450mL和0.5mol·
L-1硫酸溶液500mL。
根据这两种溶液的配制情况回答下列问题:
(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_____________
(填序号),配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________(填仪器名称)。
(2)在配制NaOH溶液时:
①根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为_____________g;
②若NaOH溶液在转移至容量瓶时,洒落了少许,则所得溶液浓度________(填“>
”“<
”或“=”)0.1mol·
③若NaOH固体溶解后立即移入容量瓶→洗烧杯→洗涤液移入容量瓶→定容,则所得溶液浓度________(填“>
(3)在配制硫酸溶液时:
①所需质量分数为98%、密度为1.84g·
cm-3的浓硫酸的体积为________(计算结果保留一位小数)mL;
②如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒,应选用________mL量筒最好;
③配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释,稀释时操作方法是________________________________________________________。
(1)配制溶液需要五种玻璃仪器:
量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶。
(2)①因无450mL的容量瓶,配制NaOH溶液要用500mL的容量瓶,m(NaOH)=c·
V·
M=0.1mol·
L-1×
0.5L×
40g·
mol-1=2.0g;
③NaOH溶于水放出大量热,应把它冷却至室温后再移入容量瓶中,否则定容后,溶液冷却到室温后,体积减小,浓度偏高。
(3)①c(浓)V(浓)=c(稀)V(稀),即
V(浓)=0.5×
0.5,得V(浓)≈0.0136L=13.6mL;
②选用15mL量筒最好,误差小;
③注意三点:
酸入水、沿器壁、棒搅拌。
(1)AC 烧杯、玻璃棒
(2)①2.0 ②<
③>
(3)①13.6 ②15 ③将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中,并用玻璃棒不断搅拌
9.(14分)已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示,该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。
请回答下列问题:
(1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为__________mol·
84消毒液
有效成分 NaClO
规格 1000mL
质量分数 25%
密度 1.19g·
cm-3
(2)某同学取100mL该“84消毒液”,稀释后用于消毒,稀释后的溶液中c(Na+)=______mol·
(3)该同学参阅该“84消毒液”的配方,欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。
下列说法正确的是________(填字母)。
A.如图所示的仪器中,有三种是不需要的,还需要一种玻璃仪器
B.容量瓶用蒸馏水洗净后,应烘干后才能用于溶液配制
C.配制过程中,未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低
D.需要称量NaClO固体的质量为143.0g
(4)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力,某消毒小组人员用98%(密度为1.84g·
cm-3)的浓硫酸配制2L2.3mol·
L-1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。
①在上述所配制的稀硫酸中,H+的物质的量浓度为________mol·
②需用浓硫酸的体积为________mL。
(1)由c=
得,c(NaClO)=
≈4.0mol·
(2)稀释前后溶液中NaClO的物质的量不变,则有:
100mL×
10-3L·
mL-1×
4.0mol·
L-1=100mL×
100×
c(NaClO),解得稀释后c(NaClO)=0.04mol·
L-1,c(Na+)=c(NaClO)=0.04mol·
(3)选项A,需用托盘天平称量NaClO固体,需用烧杯来溶解NaClO,需用玻璃棒进行搅拌和引流,需用容量瓶和胶头滴管来定容,图示的A、B不需要,但还需要玻璃棒和胶头滴管;
选项B,配制过程中需要加水,所以经洗涤干净的容量瓶不必烘干后再使用;
选项C,未洗涤烧杯和玻璃棒将导致配制的溶液中溶质的物质的量减小,结果偏低。
选项D,应选取500mL的容量瓶进行配制,然后取出480mL即可,所以需要NaClO的质量为0.5L×
74.5g·
mol-1=149.0g。
(4)①根据H2SO4的组成可知,溶液中c(H+)=2c(H2SO4)=4.6mol·
②2L2.3mol·
L-1的稀硫酸中溶质的物质的量为2L×
2.3mol·
L-1=4.6mol,设需要98%(密度为1.84g·
cm-3)的浓硫酸的体积为VmL,则有
=4.6mol,解得V=250.0mL。
(1)4.0
(2)0.04 (3)C (4)①4.6 ②250.0
10.(15分)奶粉中蛋白质含量的测定往往采用“凯氏定氮法”,其原理是食品与硫酸和催化剂一同加热,使蛋白质分解,分解的氨与硫酸结合生成硫酸铵。
然后碱化蒸馏使氨游离,用硼酸吸收后再以硫酸或盐酸标准溶液滴定,根据酸的消耗量乘以换算系数,即为蛋白质含量。
操作步骤:
①样品处理:
准确称取一定量的固体样品奶粉,移入干燥的烧杯中,经过一系列的处理,待冷却后移入一定体积的容量瓶中。
②NH3的蒸馏和吸收:
把制得的溶液(取一定量)通过定氮装置,经过一系列的反应,使氨变成硫酸铵,再经过碱化蒸馏后,氨即成为游离态,游离氨经硼酸吸收。
③氨的滴定:
用标准盐酸溶液滴定所生成的硼酸铵,由消耗的盐酸标准液计算出总氮量,再折算为粗蛋白含量。
试回答下列问题:
(1)在配制过程中,下列哪项操作可能使配制的溶液的浓度偏大________(填字母)。
A.烧杯中溶液转移到容量瓶中时,未洗涤烧杯
B.定容时,俯视刻度线
C.定容时,仰视刻度线
D.移液时,有少量液体溅出
(2)若称取样品的质量为1.5g,共配制100mL的溶液,取其中的20mL,经过一系列处理后,使N转变为硼酸铵后用0.1mol·
L-1盐酸滴定,其用去盐酸的体积为23.0mL,则该样品中N的含量为________(保留两位小数)。
[已知:
滴定过程中涉及的反应方程式:
(NH4)2B4O7+2HCl+5H2O===2NH4Cl+4H3BO3]
(1)由c=n/V判断:
A、D选项中使n偏小,浓度偏小;
B选项中俯视刻度线,使V偏小,浓度偏大;
C选项中仰视刻度线,使V偏大,浓度偏小。
(2)n(N)=5n(HCl)=0.0115mol,该样品中N的含量
w=
100%≈10.73%。
(1)B
(2)10.73%
11.(15分)如图是盛硫酸的试剂瓶上的标签的部分内容。
现实验需要0.5mol·
L-1H2SO4溶液480mL,若由你来配制所需溶液,请根据实验室已有的仪器和药品情况回答下列问题:
硫酸 化学纯(CP级)
(500mL)
品名:
硫酸
化学式:
H2SO4
相对分子质量:
98
密度:
1.84g·
mL-1
质量分数:
98%
(1)容量瓶应如何查漏:
__________________________________
_______________________________________________________
______________________________________________________。
(2)实验中除量筒、烧杯外还需要的其他仪器:
_______________。
(3)计算所需浓硫酸的体积约为________mL;
若将该硫酸与等体积的水混合,所得溶液中溶质的质量分数____49%(填“<
”“=”或“>
”)。
(4)下列操作会引起所配溶液浓度偏大的是________(填字母)。
A.用量筒量取浓硫酸时,仰视量筒的刻度
B.向容量瓶中转移时,有少量液体溅出
C.定容时仰视刻度线
D.定容后倒置摇匀后再正立时,发现液面低于刻度线
(5)温度计、量筒、滴定管的一部分如图所示,下述读数(虚线所指刻度)及说法正确的是________(填字母)。
A.①是量筒,读数为2.5mL
B.②是量筒,读数为2.5mL
C.③是滴定管,读数为2.5mL
D.①是温度计,读数为2.5℃
容量瓶查漏的方法是加适量水后塞紧瓶塞,倒置不漏水,然后正放,瓶塞旋转180度,再倒置看是否漏水。
由于没有480mL的容量瓶,故应使用500mL的容量瓶,另外还需玻璃棒、胶头滴管。
由所给浓硫酸标签上的数据易求得该硫酸浓度为18.4mol·
L-1,故配制500mL0.5mol·
L-1的稀溶液时约需要13.6mL浓硫酸。
仰视量筒时,量筒中浓H2SO4的体积多于要量取的体积,导致硫酸取多了,结果偏高;
B、C两个选项操作均引起结果偏低,D项没有影响。
量筒上没有0刻度,A错;
量筒的读数是2.5mL,B对;
滴定管读数时应保留两位小数,C错;
只有温度计的0刻度下还有数据,D对。
(1)将瓶塞打开,加入适量水,塞好瓶塞,倒转不漏水,然后正放,把瓶塞旋转180度,再倒转不漏水,则说明该容量瓶不漏水
(2)500mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管
(3)13.6 >
(4)A (5)BD