初三科学酸碱盐知识完整概括Word文档格式.docx

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★能与酸反应的氧化物不一定就是碱性氧化物，如SiO2可以与HF反应，但SiO2却是酸性氧化物（应要注意，SiO2可以与HF反应是SiO2的特性，与它是碱性氧化物或酸性氧化物无关！

）。

★碱金属的氧化物不一定就是碱性氧化物，如Na2O2可以和水反应生成碱，但它是过氧化物而不是碱性氧化物。

3.酸的分类：

有氧酸、无氧酸；

一元酸：

HCl、HNO3二元酸：

H2SO4、H2CO3三元酸：

H3PO4

4、酸的个性：

（一）盐酸（强酸）

盐酸是HCl的水溶液。

所以盐酸是混合物。

1.氯化氢气体与盐酸区别：

组成上：

氯化氢气体：

只存在HCl分子。

盐酸溶液的成分：

H+，Cl-－（无HCl分子，已全电离），H2O

2.浓盐酸性质：

色

态

挥发性

味

质量分数

腐蚀性

无

液

易挥发（白雾）

酸味

刺激性气味

37—38%

1.19

√

注：

①工业盐酸不纯因混有Fe3+杂质呈 

黄色。

②浓盐酸敞口放置久了，质量会减轻，质量分数会减小。

（二）硫酸（强酸）

1.物理性质

颜色

水溶性

=

粘稠，油状，液体

不易

浓H2SO498%1.84g·

cm－3

2.浓H2SO4特性：

吸水性、脱水性、腐蚀性。

3、浓H2SO4的稀释沿、慢、拌

（三）硝酸（强酸）

1.物理性质：

具有挥发性（打开瓶盖，可见）；

有刺激性气味；

2、化学特性：

具有腐蚀性；

硝酸不稳定，见光容易分解，所以浓硝酸一般保存在棕色细口玻璃瓶中。

与活泼金属反应是不放出氢气。

练习：

1、写出反应式

（1）生锈铁钉在足量盐酸中产生气泡

（2）用胃舒平中和过多胃酸。

（3）用盐酸检验氢氧化钠是否变质

（4）制革工业中用熟石灰给毛皮脱毛，剩余的熟石灰用盐酸中和：

2.对某无色溶液进行下列实验，根据实验现象得出的结论中，判断下列各项是否正确：

A.滴入紫色石蕊试液，颜色变红，该溶液呈酸性

B.滴入无色酚酞溶液，溶液保持无色，该溶液显酸性

C.加入Mg粉，有气泡产生，该溶液显酸性

D.加入CaCO3固体，有气泡产生，该溶液显酸性

3、将黑色的氧化铜粉末倒入无色的稀盐酸中，可以看到的现象是：

，此反应的化学方程式为。

4、下列说法中正确的是（）

A．能电离出H+的化合物一定是酸B.含有酸根的物质一定是酸

C．盐中一定含有酸根离子D.能电离出OH-的化合物一定是碱

5、下列各酸既是无氧酸,又是二元酸的是（）

A.硫酸B.氢硫酸C.盐酸D.碳酸

6、向盛有10mL氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴加稀盐酸，下列图像能体现溶液的pH变化情况的是（）

pHpHpHPh

7777

A.V/HCLB.V/HCLC.V/HCLD.V/HCL

7、下列物质中，属于纯净物的是（）

A、浓硫酸B、HClC、硝酸D、石油

二．碱及碱的通性

1.定义：

电离时生成的阴离子全部是OH－离子

2.碱及碱的通性

碱的通性

氢氧化钠

氢氧化钙

碱使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。

（条件：

碱必须可溶）

氢氧化钠使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红。

氢氧化钙使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红。

酸性（非金属）氧化物+可溶性碱→盐+水

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O

酸+碱→盐+水

NaOH+HCl=NaCl+H2O

Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O

可溶性盐+可溶性碱→另一种盐+另一种碱（条件：

生成物有沉淀或气体）

2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓

Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

（1）只有可溶性碱才能跟一些非金属氧化物发生反应，这些非金属氧化物是酸性氧化物。

酸性氧化物多数能溶于水，跟水化合生成酸。

（2）盐和碱反应时，必须两者都是可溶的，且生成物之一是沉淀，反应才能进行。

（3）书写碱跟某些金属氧化物反应的化学方程式

关于这类反应化学方程式的书写有人感到很困难，为此，可先写出非金属氧化物跟水反应，生成含氧酸的化学方程式，再以含氧酸和碱相互交换成分写出生成物。

两式合并成一个化学方程式。

如，三氧化硫跟氢氧化钠反应：

（4）因为有些碱不能溶于水，如氢氧化铜、氢氧化铁，由于不溶于水，它们不能使紫色石蕊试液、无色酚酞试液变色。

2、几种重要的碱

氢氧化钠（NaOH）

氢氧化钙Ca（OH）2

俗名

烧碱、火碱、苛性钠

熟石灰、消石灰

物理性质

颜色状态

白色固体

白色粉末状固体

溶解性

易溶于水，并放出大量的热

微溶于水，溶解度随温度的升高而减小

潮解

在空气中吸收水分，潮解

能吸收少量水分

强烈腐蚀性

3．工业上常用碱溶液来吸收有毒的酸性性气体，如H2S、SO2、HCl

氢氧化铜蓝色或蓝绿色凝胶或淡蓝色结晶粉末，难溶于水，溶于酸、氨水，受热至60-80℃变暗，温度再高分解为黑色氧化铜和水。

用作分析试剂，还用于医药、农药等。

可作为催化剂、媒染剂、颜料、饲料添加剂、纸张染色剂灯等。

　　氢氧化铁（非标准叫法：

铁酸）是一种难溶的红褐色的碱，可用来制颜料、药物，也可用来做砷的解毒药等。

氨水，氢氧化铵（NH4OH，或NH3·

H2O）它是一种重要的化工原料，也是化学实验中常用的试剂.也称"

气肥"

.

4．测定土壤酸碱性时，应先取样，加水溶解、静置，再用蘸取上层清液，滴在pH试纸上，将试纸上呈现的颜色与对照，最后记下相应的pH数值。

农业上常用＿＿＿＿中和酸性土壤，

1．要除去NaOH中混有的少量Na2CO3杂质，可以加入的试剂是（）

A．稀盐酸B．石灰水C．CaCl2溶液D．通入CO2气体

2．如下图所示：

是某同学设计的制取纯净、干燥的CO2气体的装置：

回答下列问题：

（1）指出图中标明仪器的名称①是

②是。

（2）指出图中装置的错误

。

（3）B中NaHCO3溶液的作用是除掉CO2中

混有少量HCl气体，C中浓H2SO4的作用

是；

B中的NaHCO3溶液不能换成石灰

水，理由是。

3．根据现象写出相应分子式：

ABCD

6、能把碳酸钠、氢氧化钡、碳酸钡、氢氧化镁四种白色粉末一次区别开的试剂是（）

A、石灰水B、稀硝酸C、稀盐酸C、稀硫酸

7、盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶为什么不能用玻璃塞？

而是用橡皮塞或木塞。

8、判断正误：

1）.SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

2）.CuO+2KOH=Cu（OH）2↓+K2O

3）.NaOH+FeCl3=Fe（OH）2↓+3NaCl

4）Cu（OH）2+CO2=CuCO3+H2O

三．盐及盐的性质

即酸碱电离后离子交换生成了盐和水。

比如，我们把NaCl看作是HCl和NaOH电离后的产物。

2.常见的盐及盐的化学性质

盐的性质

实例

可溶性盐+金属→盐ˊ+金属ˊ

CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu

某些盐+酸→盐ˊ+酸ˊ

可溶性盐+可溶性→盐ˊ+碱ˊ

3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe（OH）3↓

可溶性盐+可溶性盐→盐ˊ+盐ˊ

AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3

在金属活动顺序表中，只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。

但K、Ca、Na三种金属与盐溶液的反应特殊，这里不要求。

三、盐

1．纯碱又称，是＿＿＿＿的俗名，其化学式为。

是我国著名的化学家，是我国制碱工业的先驱和奠基人。

2．洁白纯净的碳酸钙岩石叫做，因含杂质而有美丽花纹的碳酸钙叫，质地致密的碳酸钙岩石叫。

碳酸钙的化学式为。

3．食盐主要来自。

质量分数为0.9%的氯化钠溶液中的钠离子浓度，跟人体内血浆中的钠离子浓度几乎相等，所以称为。

4．盐的性质：

（1）某些金属与可溶性盐发生反应生成新的金属和新的盐。

例：

（2）两种可溶性盐发生复分解反应生成两种新的盐。

例：

盐的制取方法有多种：

5．由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应称为。

两种物质（酸、碱或盐）在溶液中相互交换离子，生成物中如果有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成，那么复分解反应就发生，否则就不能发生。

6．盐的种类：

盐可分为盐和盐。

常见的可溶性盐有K+、Na+、NH4+等离子与硝酸根离子组成的盐。

常见的不溶性盐有硫酸盐中的BaSO4，盐酸盐中的AgCl和大部分的碳酸盐。

7、盐与化肥

1．化学肥料是用矿物、空气、水等做原料，经过化学加工精制而成的____类物质，能为_________的生长提供养料，。

2．含两种或两种以上主要营养元素的化肥称。

3．氮肥含有组成叶绿素的重要元素，能促使农作物的生长茂盛。

磷肥能促进农作物发达，增强吸收养分和抗寒抗旱能力，促进作物增多饱满。

钾肥能促使农作物生长旺盛，茎秆粗壮，增强抗能力，促进糖和淀粉的生成。

（题目）

二、中和反应

酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。

中和反应的实质是：

H+和OH-离子结合生成水 

三、置换反应

a.金属＋酸——盐＋氢气

条件：

１．金属必须为氢前金属

２．酸通常为稀盐酸或稀硫酸。

硝酸和浓硫酸不能产生氢气。

b.金属＋盐——新金属＋新盐

１．只有在活动性顺序表中排在前面的金属才能置换后面的金属。

２．盐必须是可溶于水的盐溶液。

３．Ｋ、Ｃa、Na通常不用在这样的置换反应中。

c.酸＋盐——新酸＋新盐

生成物中必须有沉淀、气体、水三者之一生成。

d.　碱＋盐——新碱＋新盐　　盐＋盐——新盐＋新盐’

１．反应物都溶于水

２．生成物中有沉淀、气体、水三者之一生成。

三、明确复分解反应发生的本质，掌握酸碱盐反应的规律

1．复分解反应及其发生的条件

复分解反应的定义是：

由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。

通式：

AB+CD=AD+CB

发生的条件：

两种物质在溶液中相互交换离子，生成物中如果有沉淀析出、气体放出或有水生成，复分解反应均可以发生。

2．运用复分解反应发生的条件，正确书写本章涉及的化学方程式

有很多同学记住了酸、碱通性和盐的性质，但接触到具体物质发生的具体反应，用化学方程式来表达时，便感到困难。

解决这一难点的办法有二：

一是在学习酸的通性和碱的通性时，反复练习书写有关化学方程式，这两部分内容掌握了，学习盐的性质也就迎刃而解；

二是要自学书后附录Ⅲ“部分酸、碱和盐的溶解性表”，从中找出溶与不溶的规律，再多练习书写有关反应的化学方程式，边写边巩固复分解反应条件。

这样多次练习，你会觉得书写复分解反应的化学方程式，是有规律可循的，并不是难事。

3．碱与酸性氧化物反应不属于复分解反应

三、熟记酸、碱、盐的溶解性

酸、碱、盐的溶解性是判断复分解反应能否发生的一个重要依据，这里我们为你提供一个记忆口诀：

钾钠铵盐硝酸盐，全部都属可溶盐。

硫酸盐不溶钡和铅

氯化物不溶银亚汞

钾、钠、钙、钡、氨；

溶碱有五种

碳酸和磷酸；

钾、钠、铵才溶

钾、钠、硝酸溶

4、几个常见离子的检验Cl－、

、

的检验

实验操作

实验现象

实验结论

化学方程式

Cl－

取少量样品于试管中，滴加AgNO3溶液和稀HNO3

有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成

样品含有Cl－

AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3

取少量样品于试管中，滴加Ba（NO3）2溶液和稀HNO3

样品含有

Ba（NO3）2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3

取少量样品于试管中，滴加稀HCl,将生成的气体通入澄清石灰水

有无色气体生成，该气体使澄清石灰水变浑浊

K2CO3+2HCl=2KCl+CO2↑+H2O

CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O

九年级所有化学方程式

一、氧气的性质：

（1）单质与氧气的反应：

（化合反应）

1.镁在空气中燃烧：

2Mg+O2点燃2MgO

2.铁在氧气中燃烧：

3Fe+2O2点燃Fe3O4

3.铜在空气中受热：

2Cu+O2加热2CuO

4.铝在空气中燃烧：

4Al+3O2点燃2Al2O3

5.氢气中空气中燃烧：

2H2+O2点燃2H2O

6.红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：

4P+5O2点燃2P2O5

7.硫粉在空气中燃烧：

S+O2点燃SO2

8.碳在氧气中充分燃烧：

C+O2点燃CO2

9.碳在氧气中不充分燃烧：

2C+O2点燃2CO

（2）化合物与氧气的反应：

10.一氧化碳在氧气中燃烧：

2CO+O2点燃2CO2

11.甲烷在空气中燃烧：

CH4+2O2点燃CO2+2H2O

12.酒精在空气中燃烧：

C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O

（3）氧气的来源：

13．玻义耳研究空气的成分实验2HgO加热Hg+O2↑

14．加热高锰酸钾：

2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑（实验室制氧气原理1）

15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：

H2O2MnO22H2O+O2↑（实验室制氧气原理2）

2、自然界中的水：

16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：

2H2O通电2H2↑+O2↑

17．生石灰溶于水：

CaO+H2O==Ca（OH）2

18．二氧化碳可溶于水：

H2O+CO2==H2CO3

3、质量守恒定律：

19．镁在空气中燃烧：

20．铁和硫酸铜溶液反应：

Fe+CuSO4===FeSO4+Cu

21．氢气还原氧化铜：

H2+CuO加热Cu+H2O

22.镁还原氧化铜：

Mg+CuO加热Cu+MgO

4、碳和碳的氧化物：

（1）碳的化学性质

23.碳在氧气中充分燃烧：

24．木炭还原氧化铜：

C+2CuO高温2Cu+CO2↑

25．焦炭还原氧化铁：

3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑

（2）煤炉中发生的三个反应：

（几个化合反应）

26．煤炉的底层：

27．煤炉的中层：

CO2+C高温2CO

28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：

（3）二氧化碳的制法与性质：

29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

30．碳酸不稳定而分解：

H2CO3==H2O+CO2↑

31．二氧化碳可溶于水：

H2O+CO2==H2CO3

32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：

CaCO3高温CaO+CO2↑

33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：

Ca（OH）2+CO2===CaCO3↓+H2O

（4）一氧化碳的性质：

34．一氧化碳还原氧化铜：

CO+CuO加热Cu+CO2

35．一氧化碳的可燃性：

2CO+O2点燃2CO2其它反应：

36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

5、燃料及其利用：

37．甲烷在空气中燃烧：

38．酒精在空气中燃烧：

39．氢气中空气中燃烧：

6、金属

（1）金属与氧气反应：

40．镁在空气中燃烧：

41．铁在氧气中燃烧：

42.铜在空气中受热：

43.铝在空气中形成氧化膜：

4Al+3O2=2Al2O3

（2）金属单质+酸--------盐+氢气（置换反应）

44.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

45.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

46.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

47.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑

48.锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑

49.铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑

50.镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑

51．铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑

（3）金属单质+盐（溶液）-------新金属+新盐

52.铁和硫酸铜溶液反应：

Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

53.锌和硫酸铜溶液反应：

Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu

54.铜和硝酸汞溶液反应：

Cu+Hg（NO3）2==Cu（NO3）2+Hg

（3）金属铁的治炼原理：

55．3CO+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑

7、酸、碱、盐

1、酸的化学性质

（1）酸+金属--------盐+氢气（见上44）

①生锈铁钉在足量盐酸中产生气泡Fe 

+ 

H2SO4 

= 

FeSO4 

H2↑

②实验室制氢气Zn 

ZnSO4 

H2↑

（2）酸+金属氧化物--------盐+水

56.氧化铁和稀盐酸反应：

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O（用盐酸除铁锈）

57.氧化铁和稀硫酸反应：

Fe2O3+3H2SO4==Fe2（SO4）3+3H2O

58.氧化铜和稀盐酸反应：

CuO+2HCl==CuCl2+H2O（变黑的铜丝和盐酸反应）

59.氧化铜和稀硫酸反应：

CuO+H2SO4==CuSO4+H2O

（3）酸+碱--------盐+水（中和反应）

60．盐酸和烧碱起反应：

HCl+NaOH==NaCl+H2O

61.盐酸和氢氧化钙反应：

2HCl+Ca（OH）2==CaCl2+2H2O

62.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：

3HCl+Al（OH）3==AlCl3+3H2O（用胃舒平中和胃酸过多）

63.硫酸和烧碱反应：

H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O

（4）酸+盐--------另一种酸+另一种盐

64．大理石与稀盐酸反应：

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

65．碳酸钠与稀盐酸反应:

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑（检验NaOH已经变质）

66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：

NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑

67.硫酸和氯化钡溶液反应：

H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl（检验硫酸中的硫酸根离子）

②检验盐酸中的氯离子HCl 

AgNO3 

=== 

AgCl↓ 

HNO3 

（检验盐酸中的氯离子）

68.

2、碱的化学性质

（1）碱+非金属氧化物--------盐+水

68．苛性钠暴露在空气中变质：

2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O

69．苛性钠吸收二氧化硫气体：

2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O（吸收工业SO3）

70．苛性钠吸收三氧化硫气体：

2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O

71．消石灰放在空气中变质：

Ca（OH）2+CO2==CaCO3↓+H2O

72.消石灰吸收二氧化硫：

Ca（OH）2+SO2==CaSO3↓+H2O

（2）碱+酸--------盐+水（中和反应，方程式见上）

（3）碱+盐------