高中化学方程式总结大全.docx

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高中化学方程式总结大全

高中化学方程式总结大全

一、高一学的化学方程式总结

二、氯的化学方程式总结

三、氯的离子方程式总结

四、铝的化学反应方程式总结

五、铜的化学反应方程式总结

六、铁的化学方程式总结

七、高中常用的离子方程式总结

一、高一学的化学方程式总结

（1、硫酸根离子的检验:

BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl

（2、碳酸根离子的检验:

CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

（3、碳酸钠与盐酸反应:

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

（4、木炭还原氧化铜:

2CuO+C2Cu+CO2↑

（5、氯化钙与碳酸钠溶液反应:

CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

（6、氧化物的反应

a、氧化铁与盐酸反应:

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

b、氧化钙与水反应:

CaO+H2O=Ca（OH2

c、氧化铝与盐酸反应:

Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

d、氧化铝与氢氧化钠溶液反应:

Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

e、氯化铁与氢氧化钠溶液反应:

FeCl3+3NaOH=Fe（OH3↓+3NaCl

（7、Na的化学反应方程式

a、钠在空气中燃烧:

4Na+O2=2Na2O

b、钠与氧气反应:

2Na+O2Na2O2（过氧化钠

c、过氧化钠与水反应:

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

d、过氧化钠与二氧化碳反应:

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

e、钠与水反应:

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

（8、Fe及化合物的化学反应方程式

a、铁与水蒸气反应:

3Fe+4H2O（gF3O4+4H2↑

b、铁片与硫酸铜溶液反应:

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

c、氧化铁与盐酸反应:

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

d、氯化铁与氢氧化钠溶液反应:

FeCl3+3NaOH=Fe（OH3↓+3NaCl

e、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应:

FeSO4+2NaOH=Fe（OH2↓+Na2SO4

f、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁:

4Fe（OH2+2H2O+O2=4Fe（OH3

g、氢氧化铁加热分解:

2Fe（OH3Fe2O3+3H2O↑

h、三氯化铁溶液与铁粉反应:

2FeCl3+Fe=3FeCl2

i、氯化亚铁中通入氯气:

2FeCl2+Cl2=2FeCl3

（9、Al及其化合物的化学反应方程式

a、铝与氢氧化钠溶液反应:

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

b、实验室制取氢氧化铝:

Al2（SO43+6NH3•H2O=2Al（OH3↓+3（NH32SO4

c、氢氧化铝与盐酸反应:

Al（OH3+3HCl=AlCl3+3H2O

d、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应:

Al（OH3+NaOH=NaAlO2+2H2O

e、氢氧化铝加热分解:

2Al（OH3Al2O3+3H2O

f、二氧化硅与氢氟酸反应:

SiO2+4HF=SiF4+2H2O

g、硅单质与氢氟酸反应:

Si+4HF=SiF4+2H2↑

h、二氧化硅与氧化钙高温反应:

SiO2+CaOCaSiO3

i、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应:

SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

j、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳:

Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓

k、硅酸钠与盐酸反应:

Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓

（10、Cl及其化合物的反应方程式

a、氯气与金属铁反应:

2Fe+3Cl22FeCl3

b、氯气与金属铜反应:

Cu+Cl2CuCl2

c、氯气与金属钠反应:

2Na+Cl22NaCl

d、氯气与水反应:

Cl2+H2O=HCl+HClO

e、次氯酸光照分解:

2HClO2HCl+O2↑

f、氯气与氢氧化钠溶液反应:

Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

g、氯气与消石灰反应:

2Cl2+2Ca（OH2=CaCl2+Ca（ClO2+2H2O

h、盐酸与硝酸银溶液反应:

HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3

i、漂白粉长期置露在空气中:

Ca（ClO2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO

（11、N及其化合物的反应方程式

a、氮气与氧气在放电下反应:

N2+O22NO

b、一氧化氮与氧气反应:

2NO+O2=2NO2

c、二氧化氮与水反应:

3NO2+H2O=2HNO3+NO↑

d、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应:

2SO2+O22SO3

e、三氧化硫与水反应:

SO3+H2O=H2SO4

（12、氨及其反应方程式

a、氨水受热分解:

NH3•H2ONH3↑+H2O

b、氨气与氯化氢反应:

NH3+HCl=NH4Cl

c、氯化铵受热分解:

NH4ClNH3↑+HCl↑

d、碳酸氢氨受热分解:

NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑

e、硝酸铵与氢氧化钠反应:

NH4NO3+NaOHNH3↑+NaNO3+H2O

f、氨气的实验室制取:

2NH4Cl+Ca（OH2CaCl2+2H22O+2NH3↑

g、氯气与氢气反应:

Cl2+H22HCl

h、硫酸铵与氢氧化钠反应:

（NH42SO4+2NaOH2NH3↑+Na2SO4+2H2O

（13、S及其化合物的化学反应方程式

a、SO2+CaO=CaSO3

b、SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

c、SO2+Ca（OH2=CaSO3↓+H2O

d、SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4

e、SO2+2H2S=3S+2H2O

f、二氧化硫与水反应:

SO2+H2O=H2SO3

g、浓硫酸与铜反应:

Cu+2H2SO4（浓CuSO4+2H2O+SO2↑

h、浓硫酸与木炭反应:

C+2H2SO4（浓CO2↑+2SO2↑+2H2O

i、硫酸铵与氢氧化钠反应:

（NH42SO4+2NaOH2NH3↑+Na2SO4+2H2O

（14、N及其化合物的反应方程式

a、NO、NO2的回收:

NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O

b、浓硝酸与铜反应:

Cu+4HNO3（浓=Cu（NO32+2H2O+2NO2↑

c、稀硝酸与铜反应:

3Cu+8HNO3（稀3Cu（NO32+4H2O+2NO↑

（15、硅Si的反应方程式冶炼纯硅

a、Si+2F2=SiF4

b、Si+2NaOH+H2O=NaSiO3+2H2↑

b、硅单质的实验室制法:

粗硅的制取:

SiO2+2C高温电炉Si+2CO（石英沙（焦碳（粗硅

c、粗硅转变为纯硅:

Si（粗+2Cl2SiCl4

SiCl4+2H2高温=Si（纯+4HCl

二、氯的化学方程式:

1、Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl

2、2HCl=H↑+Cl↑

3、2NH3+3Cl2=N2+6HCl

4、8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl

5、Si（粗+2Cl2=SiCl4

6、C+2Cl2=CCl4

7、Cl2+H2=2HCl

8、3Cl2+2P=2PCl3

9、Cl2+PCl3=PCl5

10、Cl2+2Na=2NaCl

11、3Cl2+2Fe=2FeCl3

12、Cl2+2FeCl2=2FeCl2

13、Cl2+Cu=CuCl2

14、2Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2

15、Cl2+2NaI=2NaCl+I2

16、5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl

17、Cl2+Na2S=2NaCl+S

18、Cl2+H2S=2HCl+S

19、Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl

20、Cl2+H2O2=2HCl+O2↑

21、KClO3与浓HCl发生如下反应:

KClO3+6HCl→KCl+3Cl2↑+3H2O,该反应中被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比是:

D

A.6:

1

B.1:

6

C.3:

1

D.5:

1

1个Cl由-1到-1,未变。

（HCl

5个Cl有-1到0,被氧化。

1个Cl由+5到0,被还原。

22、下列反应中氯元素只被氧化的是（

A.5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3

B.MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2↑

C.2Cl2+2Ca（OH2=CaCl2+Ca（ClO2+2H2O

D.2HClO=2HCl+O2↑

选B,逐一解释下

A.氯元素由0价变为-1价,被还原。

B.氯元素由-1价变为0价,被氧化。

C.氯元素由0价变为-1和+1价,既被还原,又被氧化。

D.氯元素由+1价变为-1价,被还原。

三、氯的离子方程式:

1、Cl2+H2O=Cl-+H++HClO

2、Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

3、Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

4、Cl2+2I-=2Cl-+I2

5、Cl2+H2SO3+H2O=2Cl-+SO42-+4H+

6、Cl2+H2S=2Cl-+2H++S↓

7、Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-（向FeBr2溶液中少量Cl2

8、3Cl2+2Fe2++4Br-=2Fe3++2Br2+6Cl-（足量Cl2

9、2Cl2+2Fe2++2Br-=2Fe3++Br2+4Cl-（当n（FeBr2/n（Cl2=1:

1时

10、8Cl2+6Fe2++10Br-=6Fe3++5Br2+16Cl-（当n（FeBr2/n（Cl2=3:

4时

11、Cl2+2I-=2Cl-+I2

12、Cl2+2I-=I2+2Cl-（向FeI2溶液中通入少量Cl2

13、3Cl2+2Fe2++4I-=2Fe3++2I2+6Cl-（足量Cl2

14、4Cl2+2Fe2++6I-=2Fe3++3I2+8Cl-（当n（FeI2/n（Cl2=3:

4时

15、2Cl-+4H++MnO2=Mn2++Cl2↑+2H2O

16、Cl-+Ag+=AgCl↓

17、ClO-+H+=HClO

18、ClO-+SO2+H2O=2H++Cl-+SO42-

19、ClO-+H2O=HClO+OH-

四、铝的化学反应方程式

1、铝与盐酸:

2Al+6HCL=2AlCL3+3H2↑气体

2、铝与硫酸:

2Al+3H2SO4=Al2（SO43+3H2↑气体

3、铝和稀硝酸:

Al+4HNO3=Al（NO33+NO↑+2H2O

注:

常温下,铝和浓硝酸不能反应,表面生成一层致密而坚固的氧化膜,阻止反应的进行。

4、铝与氢氧化钠:

2Al+2NaOH+H2O=2NaAlO2+3H2气体

5、氢氧化铝加热分解:

2Al（OH3=（加热Al2O3+H2O

6、氢氧化铝与氢氧化钠:

Al（OH3+NaOH=NaAlO2+2H2O

7、氢氧化铝与盐酸:

Al（OH3+3HCl=AlCl3+3H2O

8、氧化铝与盐酸:

Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

9、氧化铝与氢氧化钠:

Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

10、偏铝酸钠与盐酸:

NaAlO2+HCl+H2O=Al（OH3↓+NaCl

11、偏铝酸钠溶液与少量的盐酸反应:

NaAlO2+HCl（少量+H2O=NaCl+Al（OH3

12、偏铝酸钠溶液与足量的盐酸反应:

NaAlO2+4HCl（过量=NaCl+AlCl3+2H2O

13、硫酸铝与氨水:

Al2（SO43+6NH3.H2O=2Al（OH3↓+3（NH42SO4

14、氯化铝与氢氧化钠:

AlCl3+3NaOH=Al（OH3↓+3NaCl

15、氯化铝与氨水:

AlCl3+3NH3•H2O=Al（OH3↓+3NH4Cl（反应到此为止不再继续

16、氯化铝与氢氧化钠:

AlCl3+4NaOH=NaAlO2+2H2O

五、铜的化学反应方程式

1、Cu

2Cu+O22CuO

4Cu+O2=2Cu2O（过氧化铜

2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2（OH2CO3碱式碳酸铜

Cu+4HNO3（浓=Cu（NO32+2NO2↑+2H2O

3Cu+8HNO3（稀=3Cu（NO32+2NO↑+4H2O

Cu+Cl2CuCl2

2Cu+4HCl+O2=2CuCl2+2H2O

Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2

2H2SO4浓+Cu=CuSO4+2H2O+SO2↑

2Cu+2H2SO4（稀+O22CuSO4+2H2O

2、铜的化合物

（1氢氧化铜和氧化铜

4CuO=Cu2O+O2↑（>1273K

Cu（OH2CuO+H2O（353K

Cu（OH2+H2SO4=CuSO4+2H2O

Cu2++2OH-=Cu（OH2↓

3、硫酸铜

（a硫酸铜俗名胆矾或蓝矾,其水溶液呈蓝色

（b硫酸铜的制备:

Cu+2H2SO4（浓CuSO4+SO2↑+2H2O

2Cu+2H2SO4（稀+O22CuSO4+2H2O

（c硫酸铜的加热:

CuSO4=CuO+SO3↑（无水硫酸铜>923K时,分解成CuO

或者:

2CuSO42CuO+2SO2↑+O2↑

六、铁的化学方程式

1、铁在氯气中燃烧2Fe+3Cl2=2FeCl3

2、铁与硫反应Fe+S=FeS

3、铁与水反应3Fe+4H2O（g=Fe3O4+4H2↑

4、铁与非氧化性酸反应Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

5、铁和稀硝酸反应1:

Fe+4HNO3（稀,过量=Fe（NO33+NO↑+2H2O

6、铁和稀硝酸反应2:

3Fe（过量+8HNO3（稀=3Fe（NO32+2NO↑+4H2O

7、铁与硫酸铜反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

8、氧化亚铁与酸反应FeO+2HCl=FeCl2+H2O

3FeO+10HNO3（稀=3Fe（NO33+NO↑+5H2O

9、氧化铁与酸反应Fe2O3+6HNO3=2Fe（NO33+3H2O

Fe2O3+6HCl稀=2FeCl3+3H2O（除锈,还要用水冲

Fe2O3+3H2SO4稀=Fe2（SO43+3H2O

10、氯化铁与氢氧化钠反应:

FeCl3+3NaOH=Fe（OH3↓+3NaCl

11、氯化铁与硫氰化钾:

用硫氰化钾检测三价铁离子的存在

12、氢氧化铁受热反应:

2Fe（OH3=Fe2O3+3H2O

13、氢氧化亚铁转化成氢氧化铁:

4Fe（OH2+O2+2H2O=4Fe（OH3

14、氢氧化亚铁与酸反应:

Fe（OH2+3Cl2=2FeCl3+2HCl=FeCl2+2H2O

3Fe（OH2+10HNO3=3Fe（NO33+NO↑+8H2O

Fe（OH2+H2SO4=FeSO4+2H2O

Fe（OH2+2HCl=FeCl2+2H2O

15、氢氧化铁与酸反应:

Fe（OH3+3HNO3=Fe（NO33+3H2O

16、硫酸亚铁与氢氧化钠反应:

FeSO4+2NaOH=Fe（OH2↓+Na2SO4

17、氯化铁与硫氰化钾溶液反应:

FeCl3+3KSCN=Fe（SCN3+3KCl

18、亚铁离子转化成铁单质Fe2++Zn=Fe+Zn2+

19、铁转化成亚铁离子:

Fe+2H+=Fe2++H2↑

20、铁离子转化成铁:

Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2

21、亚铁离子转化成铁离子:

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—

22、铁离子转化成亚铁离子:

2Fe3++Fe=3Fe2+

23、氯化铁与碳酸钠溶:

2FeCl3+Na2CO3+3H2O=2Fe（OH3↓+3CO2↑+6NaCl

七、高中常用的离子方程式

（1、氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应:

2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

Ba（OH2+H2SO4=BaSO4+2H2O

（2、硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性:

2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

H2SO4+Ba（OH2=BaSO4+2H2O

（3、硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至硫酸根沉淀完全:

H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

NaHSO4+Ba（OH2=BaSO4↓+NaOH+H2O

（4、碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液混合HCO3-+OHˉ=CO32-+H2ONaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

（5、氢氧化钠溶液中加入过量碳酸氢钙溶液:

Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

NaOH+CaHCO3=CaCO3↓+Na2CO3+H2O

（6、氢氧化钠溶液中加入少量碳酸氢钙溶液:

Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+H2O+CO32-

NaOH+CaHCO3=CaCO3↓+Na2CO3+H2O

（7、向AlCl3溶液中加入少量的NaOH溶液:

Al3++3OH-=Al（OH3↓

AlCl3+3NaOH=Al（OH3+3NaCl

（8、向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液:

Al3++4OH-=AlO2-+2H2O

AlCl3+3NaOH=Al（OH3+3NaCl

Al（OH3+NaOH=NaAlO4+2H2O

AlCl3+4NaOH=NaAlO4+3NaCl

（9、氯化铁溶液中加过量氨水:

Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH3↓+3NH4+FeCl3+3NH3•H2O=Fe（OH3↓+3NH4Cl

（10、氯化铝溶液中加入过量的氨水A13++3NH3•H2O=Al（OH3↓+3NH4+

A1Cl3+3NH3•H2O=Al（OH3↓+3NH4Cl

（11、氯化铝溶液中加入少量的氨水（同上

A13++3NH3•H2O=Al（OH3↓+3NH4+

A1Cl3+3NH3•H2O=Al（OH3↓+3NH4Cl

（12、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合:

Ca2+十OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O

Ca（OH2+NaHCO3-=CaCO3↓+NaOH+H2O

（13、澄清石灰水与过量小苏打溶液混合:

Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-

Ca（OH2+NaHCO3=CaCO3↓+NaOH+H2O

NaOH+NaHCO3=Na2CO3↓+H2O

Ca（OH2+2NaHCO3=CaCO3↓+2H2O+Na2CO3

（14、铝片溶于苛性钠溶液:

2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

2Al+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑

（15、金属铜与稀硝酸反应:

3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++4H2O+2NO↑3Cu+8HNO3（稀3Cu（NO32+4H2O+2NO↑

（16、金属铜与浓硝酸反应:

Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2OCu+4HNO3（浓=Cu（NO32+2NO2↑+2H2O

（17、稀硝酸与过量的铁屑反应:

Fe+4H++2NO3-=Fe2++2NO↑+2H2OFe+HNO3（稀=Fe（NO32+2NO↑+2H2O

（18、稀硝酸与少量的铁屑反应:

2Fe+8H++2NO3-=2Fe3++2NO↑+4H2O

2Fe+8HNO3（稀=2Fe（NO33+2NO↑+4H2O

（19、氢氧化亚铁溶于稀盐酸:

Fe（OH2+2H+=Fe2++2H2O

（20、氢氧化亚铁溶于稀硝酸:

3Fe（OH2+10H++NO3-=3Fe3++8H2O+NO↑

（21、向次氯酸钙溶液中通人过量的二氧化碳:

ClO一+CO2+H2O=HCO3-+HClO

（22、向次氯酸钙溶液中通人少量的二氧化碳:

Ca2++2C1O一+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

（23、氯化铁溶液中加过量氨水:

A13++3NH3•H2O=Al（OH3↓+3NH4+

（24、Na2CO3溶液与少量硝酸溶液:

H++CO32-=HCO3-

（25、CaCO3溶液与硝酸溶液:

2H++CaCO3=CO2↑+H2O+Ca2+

（26、CaCO3溶液与醋酸溶液:

2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O

（27、硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合:

Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=Cu（OH2↓+BaSO4↓

（28、硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液混合:

Mg2++SO42-+Ba2++2OH-=Mg（OH2↓+BaSO4↓

（29、等体积等物质的量浓度的氢氧化钡稀溶液与碳酸氢铵稀溶液混合:

Ba2++2OH一+NH4++HCO3一=BaCO3↓+H2O+NH3•H2O

（30、在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量氢氧化钠混合:

HSO3-+OH-=SO32-+H2O

（31、在稀溶液中亚硫酸氢铵与过量氢氧化钠混合:

NH4++HSO3-+2OH-=SO32-+H2O+NH3•H2O

（32、铜片插入硝酸银溶液中:

Cu+2Ag+=Cu2++2Ag

（33、Cl2通入NaOH溶液:

Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

（34、氯化铁和铜反应:

:

2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

（35、FeCl2溶液中通入Cl2:

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

（36、溴化亚铁溶液中通入过量氯气:

2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-

（37、溴化亚铁溶液中通入少量氯气:

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

（38、在碘化亚铁溶液中通入足量氯气:

2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-

（39、在碘化亚铁溶液中通入少量氯气:

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

（40、实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2:

MnO2+4H++2Cl=Mn2++Cl2↑+2H2O

（41、足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中:

CO2+2Na++CO32-+H2O=2NaHCO3↓

（42、少量的CO2通入澄清石灰水中:

CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O

（43、足量的CO2通入澄清石灰水中:

CO2+OH-=2HCO3-

（44、少量的SO2通入澄清石灰水中:

SO2+Ca2++2OH-=CaSO3↓+H2O

（45、足量的SO2通入澄清石灰水中:

2SO2+