届化学高考模拟汇编卷五Word格式.docx

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5、根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（）

选项

实验操作和现象

结论

A

向NaCl和NaBr的混合溶液中滴入少量AgNO3溶液，产生淡黄色沉淀（AgBr）

Ksp（AgBr）<

Ksp（AgCl）

B

向蓝色石蕊试纸上滴加新制氯水，试纸边缘呈红色，中间为白色

氯水既有酸性又有还原性

C

相同条件下，分别测量0.1mol·

L－1和0.01mol·

L－1醋酸溶液的导电性，前者的导电性强

醋酸浓度越大，电离程度越大

D

取5mL0.1mol·

L－1KI溶液，加入1mL0.1mol·

L－1FeCl3溶液，萃取分液后，向水层滴入KSCN溶液，溶液变成血红色

Fe3＋与I－所发生的反应为可逆反应

A.AB.BC.CD.D

6、电解絮凝净水可用如图装置模拟探究，下列叙述正确的是（）

A．电子从X极经电解液流入Y极

B．铝电极表面的反应有：

C．Y的电极反应：

D．电路每通过2moL电子，理论上电解池阴极上有22.4L

生成

7、氢气与氧气生成水的反应是氢能源应用的重要途径。

下列有关说法正确的是（）

A．一定温度下，反应2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）能自发进行，该反应的ΔH<

B．氢氧燃料电池的负极反应为O2+2H2O+4e−=4OH−

C．常温常压下，氢氧燃料电池放电过程中消耗11.2LH2，转移电子的数目为6.02×

1023

D．反应2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）的ΔH可通过下式估算：

ΔH=反应中形成新共价键的键能之和−反应中断裂旧共价键的键能之和

8、碳酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血。

实验室里先制得硫酸亚铁，后将硫酸亚铁与碳酸氢铵反应制得碳酸亚铁（Fe2++2

═FeCO3↓+CO2↑+H2O）。

实验装置如下图所示（部分夹持仪器略去）。

回答下列问题：

1.配制溶液所用的蒸馏水必须先除去溶解的氧气，具体方法是　　。

2.实验过程中，将生成的FeSO4溶液和NH4HCO3溶液混合的操作是　　。

3.装置B中的NH4HCO3需过量的原因　　（填字母标号）。

a．除去FeSO4溶液中残留的硫酸b．Fe2+充分转化为FeCO3

c．NH4HCO3溶解度比较大d．NH4HCO3受热分解损失

4.碳酸亚铁在潮湿的空气中逐渐被氧化生成氢氧化铁和一种气体，反应的化学方程式为　　。

5.有同学提出该实验可用FeSO4，与Na2CO3反应制取FeCO3，经查阅：

0.1mol/LNa2CO3溶液pH约为11.6；

25℃时，Ksp[FeCO3]＝3.1×

10﹣11，Ksp[Fe（OH）2]＝4.9×

10﹣17，向10mL0.1mol/LNa2CO3溶液中滴加0.1mol/LFeSO4溶液，先析出的沉淀是　　。

6.NaHCO3，与NH4HCO3均可作为Fe2+的沉淀剂，但更常用NH4HCO3，理由是　　。

（写出一点即可）

7.设计实验检验制得的产品中是否含Fe2+　　。

9、海水中有非常丰富的化学资源，从海水中可提取多种化工原料。

某工厂对海水资源综合开发利用的部分工艺流程如图。

回答下列问题:

1.精制食盐水时，下列物质中用到的有__________（填序号）.

①NaOH溶液②盐酸③K2CO3溶液④BaCl2溶液⑤硫酸⑥Na2CO3溶液

⑦Ba（NO3）2溶液

2.工业上经过②③④制备Br2.步骤②中Cl2氧化Br-应在__________（填"

酸性"

或"

碱性"

）条件下进行；

步骤③Br2可用热空气吹出，其原因是__________.

3.为了除去工业Br2中微量的Cl2，可向工业Br2中（ 

）

A.通入HBrB.加入Na2CO3溶液C.加入NaBr溶液D.加入Na2SO3溶液

4.若步骤⑤所得Mg（OH）2沉淀中混有Ca（OH）2杂质，写出除去杂质的实验步骤:

__________（写出加入的试剂和操作）.

10、研究发现，氮氧化物和硫氧化物是雾霾的主要成分。

1.有下列反应：

①N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H1=+180.5kJ/mol

②C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2=－393.5kJ/mol

③2C（s）+O（g）=2CO（g）△H=－221.0kJ/mol

已知某反应的平衡常数表达式为

，请写出此反应的热化学方程式：

_________________________________。

2.往1L恒容密闭容器中充入一定量的NO2，在三种不同条件下发生反应：

2NO（g）

2NO（g）+O2（g），实验测得NO2的浓度随时间的变化如下表（不考虑生成N2O4）。

10

20

30

40

50

实验1/800

1.00

0.80

0.65

0.55

0.50

实验2/800

0.70

实验3/850

0.40

0.35

①下列说法正确的是___________（填正确选项的序号）

A.实验2容器内压强比实验1的小

B.由实验2和实验3可判断该反应是放热反应

C.实验1比实验3的平衡常数大

D.实验2使用了比实验1效率更高的催化剂

E.在0→10mim内实验2的反应速率v（O2）=0.015mol/（L·

min）

②不能判断反应已达到化学平衡状态的是___________（填正确选项的序号）

A.容器内的气体压强不变B.2v正（NO2）=v逆（O2）

C.气体的平均相对分子质量保持不变D.NO2和NO的浓度比保持不变

③已知容器内的起始压强为P0kPa，在800℃温度下该反应的平衡常数Kp=___________（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×

物质的量分数）。

在该温度下达到平衡后，再向容器中加入NO2和NO各2mol，平衡将___________（填“向正反应方向移动”或“向逆反应方向移动”或“不移动”）。

3.为了减少雾霾中的SO2，工业尾气中SO2可用饱和Na2SO3溶液吸收，该反应的化学方程式为___________；

25℃时，若用1mol/L的Na2SO3溶液吸收SO2，当恰好完全反应时，溶液的pH___________7（填“大于”或“小于”或“等于”），溶液中各离子浓度由大到小的顺序为______________________（已知：

常温下H2SO3的电离常数

11、元素的基态原子的核外电子有3种能量状态、5种空间状态，X是其中第一电离能最小的元素；

元素Y的M层电子运动状态与X的价电子运动状态相同；

元素Z位于第四周期，其基态原子的2价阳离子M层轨道全部排满电子。

1.X基态原子的电子排布式为___________。

2.X的氢化物（H2X）在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是___________。

3.在Y的氢化物（H2Y分子中，Y原子轨道的杂化类型是___________。

4.Y与X可形成

。

①

的立体构型为___________（用文字描述）。

②写出一种与

互为等电子体的分子的化学式___________。

5.Z的氯化物与氨水反应可形成配合物[Z（NH3）4（H2O）2]Cl2，该配合物加热时，首先失去配离子中的配体是___________（写化学式）。

6.Y与Z所形成化合物晶体的晶胞如图所示，该化合物的化学式为___________。

其晶胞边长为540.0pm，密度为___________g·

cm－3（列式并计算），a位置Y与b位置Z之间的距离为___________pm（列式表示）

12、有机物F（

）是一种应用广泛可食用的甜味剂，俗称蛋白糖，它的一种合成路线如图所示

已知：

①A能发生银镜反应

②

③R-CN

R-COOH

请回答下列问题：

1.D中官能团的名称为___________，F的分子式为___________。

2.A的名称为___________，反应③的反应类型为___________。

3.反应④的化学方程式为___________。

4.反应⑤中的另一种生成物是水，则X的结构简式为___________。

5.D有多种同分异构体，请写出一种符合下列条件的有机物的结构简式___________；

①苯环上有2个取代基

②与D具有相同的官能团

③核破共振氢谱为6组峰且峰面积比为2：

2：

1

6.丙烯酸是重要的有机合成原料及合成树脂单体，请写出以CH3CHO为原料合成丙烯酸的合成路线___________（其它试剂任选）

答案以及解析

1答案及解析：

答案：

解析：

A项，天然植物油的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，有单甘油酯、混甘油酯等，属混合物，故无恒定的熔点、沸点；

B项，麦芽糖是还原型二糖，蔗糖不是还原型二糖；

C项，H2N-R1-CONH-R2-COOH与H2N-R2-CONH-R1-COOH互为同分异构体，水解产物相同；

D项，乙醛能与酚类发生类似甲醛与苯酚的缩聚反应。

2答案及解析：

A．As是ⅤA族元素，可以形成3个化学键、5个化学键，可以类比P，所以白色的是S，黑色的是As，依据图可知：

1mol含有8个As-S键，0.5mol雄黄（

），含有4

个As-S键，故A错误；

B．在1mol/L的

溶液滴加氨水使溶液呈中性，则存在电荷守恒：

，故有

，故为

个，故B正确；

C．标况下HF为液体，不能使用气体摩尔体积，故C错误；

D．将1 

mol 

与1mol

混合光照，充分反应后生成生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳，其中氯化氢和一氯甲烷为气体，单氯化氢物质的量为1mol，再加上一氯甲烷，则气体分子数大于

，故D错误；

故选：

B。

3答案及解析：

A.X中含有碳环结构，不可能是乙酸乙酯的同系物，故A错误；

B.X属于酯类物质，不溶于水，密度可能比水的小，故B正确；

C.X属于酯类物质，遇碱溶液或酸溶液均会因为水解而变质，故C正确；

与X分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故D正确，

故选A

4答案及解析：

前20号元素X、Y、Z、W、R原子序数依次增大。

Y最外层电子数是内层电子数的3倍，由于最外层电子数不超过8，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故Y为O，而Y、W同主族，则W为S，X、Z、R最外层电子数相等，三者处于同主族，只能处于ⅠA族或ⅡA族，且X与Z、R均可形成离子化合物，几何原子序数可知X为H、Z为Na、R为K。

A.同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：

Z（Na）>

W（S）>

Y（O），故A错误；

B.X分别与Y、Z、W形成的常见化合物依次为H2O、NaH、HCl，它们都属于电解质，故B正确；

C.Y与Z形成化合物有氧化钠、过氧化钠，而过氧化钠中含有离子键、共价键，故C错误；

D.Y分别与X、Z、W均可形成具有漂白性的化合物H2O2、Na2O2、SO2，前两者利用其强氧化性，而二氧化硫利用与有机色质化合为不稳定的无色物质，漂白原理不相同，故D错误。

5答案及解析：

A.NaCl和NaBr的浓度大小未知，产生的淡黄色沉淀也可能是溴离子浓度较大所导致.因此该实验现象不能说明KSP（AgBr）<

KSP（AgCl），选项A错误；

B.因氯水中含HC1O，具有漂白性，向蓝色石蕊试纸上滴加新制氯水，纸边缘呈红色，中间为白色，则氯水既有酸性又有漂白性，选项B错误；

C.0.1mol./L和0.01mol/L的醋酸溶液，前者溶液中离子浓度较大，其导电性较强，但醋酸浓度越大，醋酸的电离程度越小，选项C错误；

D.由于KI过最，若该反应不是可逆反应，则溶液中无Fe3+剩余；

若该反应是可逆反应，则反应后溶液中存在一定浓度的Fe3+因此检验打法是再加入CCl，振荡萃取反应生成的I2后，取上层清液，滴加KSCN溶液，观察溶液变血红色，则该反应为可逆反应，选项D的操作、现象和结论均正确。

6答案及解析：

根据右侧电解絮凝池图信息可知，A1转化为

，溶液中

转化为

，则发生两个氧化反应，北极为电解池的阳极，连接铅蓄电池的正极，故Y为正极.X极为负极。

A.Y与右侧电解池的阳极铝相连作正极，原电池中，电子从电源的负极（X极）经导线流向电源的正极（Y极），而不经过电解质溶液，故A项错误；

B.阳极铝电极A1转化为

，溶液中

，其电极反应式为：

，

，故B项正确；

C.Y极为电源的正极，发生的电极反应式为：

，故C项错误；

D.根据转移电子数与氡气的关系式

〜

，可知电路每通过2mol电子，理论上电解池阴极上有1mol

生成，但提示信息中未指明标准状况，则无法计算阴极上氢气的休积，故D项错误。

7答案及解析：

A.体系能量降低和混乱度增大都有促使反应自发进行的倾向，该反应属于混乱度减小的反应，能自发说明该反应为放热反应，即∆H<

0，故A正确；

B.氢氧燃料电池，氢气作负极，失电子发生氧化反应，中性条件​下电极反应式为:

2H2-4e-=4H+，故B错误；

C.常温常压下，Vm≠22.L/mol，无法根据气体体积进行微粒数目的计算，故C错误；

D.反应中，应该如下估算:

∆H=反应中断裂旧化学键的键能之和-反应中形成新共价键的键能之和，故D错误；

故选A。

8答案及解析：

1.将蒸馏水煮沸后迅速冷却

2.关闭K3打开K2

3.abd

4.4FeCO3+6H2O+O2＝4Fe（OH）3+4CO2

5.Fe（OH）2

6.铵根离子水解生成氢离子，降低溶液的pH，减少副产物氢氧化亚铁生成，且过量时易除去

7.取少量样品于试管中，加入铁氰化钾溶液，如果不生成蓝色沉淀，则说明不含亚铁离子，否则含有亚铁离子

1.打开活塞K1、K3，A中稀硫酸和Fe反应生成硫酸亚铁和氢气，关闭K1、K3打开K2，通过气体压强使硫酸亚铁溶液进入B装置，B装置中发生反应Fe2++2

═FeCO3↓+CO2↑+H2O，生成的二氧化碳及A中的氢气通过C检验，

氧气在蒸馏水中的溶解度随着温度的升高而降低，所以配制溶液所用的蒸馏水必须先除去溶解的氧气，具体方法是将蒸馏水煮沸后迅速冷却，

故答案为：

将蒸馏水煮沸后迅速冷却；

2.关闭K1、K3打开K2，生成的气体使A中压强增大，通过气体压强使硫酸亚铁溶液进入B装置，

关闭K3打开K2；

3.NH4HCO3能和稀硫酸反应而除去氢离子，将亚铁离子转化为FeCO3，且NH4HCO3受热易分解，所以选取abd，

abd；

4.碳酸亚铁在潮湿的空气中逐渐被氧化生成氢氧化铁和一种气体，根据元素守恒确定生成气体成分为二氧化碳，反应方程式为4FeCO3+6H2O+O2＝4Fe（OH）3+4CO2，

4FeCO3+6H2O+O2＝4Fe（OH）3+4CO2；

5.Fe（OH）2产生沉淀时溶液的pH，c（OH﹣）＝

＝

mol/L，所需c（H+）＝

，所需溶液的pH＝﹣lg

≈14+

×

（﹣17）＝8.4，0.1mol/LNa2CO3溶液pH约为11.6，所以先生成沉淀Fe（OH）2，

Fe（OH）2；

6.铵根离子水解生成氢离子，降低溶液的pH，减少副产物氢氧化亚铁生成，且过量时易除去，所以选取碳酸氢铵，

铵根离子水解生成氢离子，降低溶液的pH，减少副产物氢氧化亚铁生成，且过量时易除去；

7.亚铁离子常常用铁氰化钾溶液检验，能和铁氰化钾溶液生成特征蓝色沉淀，其检验方法为：

取少量样品于试管中，加入铁氰化钾溶液，如果不生成蓝色沉淀，则说明不含亚铁离子，否则含有亚铁离子，

取少量样品于试管中，加入铁氰化钾溶液，如果不生成蓝色沉淀，则说明不含亚铁离子，否则含有亚铁离子。

9答案及解析：

1.①②④⑥；

2.酸性；

低沸点，易挥发；

3.C；

4.加入MgCl2溶液，充分搅拌，过滤，用蒸馏水洗涤沉淀

1.精制食盐水用NaOH除Mg2+，用BaCl2除

，用Na2CO3除Ca2+，用盐酸除去过量的Na2CO3和NaOH.

2.Br2与Cl2均能与碱反应，应在酸性条件下进行；

用热空气吹出溴，主要是利用溴的挥发性.

3.A.Cl2与HBr反应生成HCl，易引入杂质；

B.Na2CO3溶液碱性较强，与Br2反应；

D.Br2与Na2SO3发生氧化还原反应.故选C.

4.由于氢氧化镁溶度积比氢氧化钙小，所以可以加入MgCl2溶液，将氢氧化钙转化为氢氧化镁沉淀.

10答案及解析：

1.2NO（g）+2CO（g）

N2（g）+2CO2（g）△H=-746.5kJ/mol

2.①DE②B③0.25P0不移动

3.

小于

1.若某反应的平衡常数表达式为：

，可知反应为2NO（g）+2CO（g）

N2（g）+2CO2（g），①N2（g）+O2（g）=2NO（g）ΔH1=+180.5kJ/mol；

②C（s）+O2（g）=CO2（g）ΔH2=-393.5kJ/mol；

③2C（s）+O2（g）=2CO（g）ΔH3=-221kJ/mol；

根据盖斯定律，将②×

2-③-①得到2NO（g）+2CO（g）

N2（g）+2CO2（g）ΔH=-746.5kJ/mol

2.①A.图表数据可知实验2和实验1温度相同，起始量相同，达到平衡状态c（NO2）相同，但达到平衡状态需要时间，实验2小于实验1，说明是使用了催化剂的作用，实验2容器内压强和实验1的压强相同，A错误；

B.实验3在850℃反应，达到平衡时c（NO2）比800℃小，说明升高温度，化学平衡向正反应方向移动，则正反应应为吸热反应，B错误；

C.升高温度，平衡向正反应方向移动，平衡常数会增大，所以实验3的化学平衡常数比实验1的大，C错误；

D.因实验1和实验2平衡时NO2的浓度相同，但实验2反应速率大，说明实验2使用了催化剂，D正确；

E.2NO2（g）

2NO（g）+O2（g），在0→10mim内实验2的反应速率

，E正确；

故合理选项是DE；

②对于反应2NO2（g）

2NO（g）+O2（g），A.由于该反应是在恒容条件下进行的反应前后气体体积不等的反应，若容器内的气体压强不变，说明反应达到平衡状态，A不符合题意；

B.同一反应速率之比等于化学方程式计量数之比，v正（NO2）=2v逆（O2）能说明氧气的正逆反应速率相同，但2v正（NO2）=v逆（O2）不能说明反应达到平衡状态，故B符合题意；

C.其他条件不变，若反应未达到平衡状态，气体的物质的量改变，气体的平均相对分子质量就发生变化，因此气体平均相对分子质量保持不变，说明反应达到平衡状态，C不符合题意；

D.NO2和NO的浓度比保持不变说明正逆反应速率相同，反应处于平衡状态，D不符合题意；

故合理选项是B；

③已知容器内的起始压强为P0kPa，800°

C达到平衡状态c（NO2）=0.50mol/L，由于容器的容积为1L，所以n（NO2）=0.50mol，结合三段式法列式计算：

2NO2（g）

2NO（g）+O2（g）

起始量（mol）100

变化量（mol）0.50.50.25

平衡量（mol）0.50.50.25

平衡状态气体的总物质的量n（总）=0.5mol+0.5mol+0.25mol=1.25mol，则平衡时压强为1.25P0kPa，在800℃温度下该反应的平衡常数Kp=

，在该温度下达到平衡后，平衡常数

，再向容器中加入NO2和NO各2mol，浓度商

，说明平衡不移动；

3.工业尾气中SO2可用饱和Na2SO3溶液吸收，该反应的化学方程式为：

Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3，25℃时，若用1mol/L的Na2SO3溶液吸收SO2，当恰好完全反应，溶液中生成亚硫酸氢钠，根据题意可知

的电离平衡常数

=6.2×

10-8，

在溶液中也存在水解平衡：

+H2O

H2SO3+OH-，水解平衡常数

，说明

离子电离程度大于

水解程度，溶液显酸性，pH<

7，所以溶液中离子浓度大小：

c（Na+）>

c（

）>

c（H+）>

c（OH−）。

11答案及解析：

1.1s22s22p4

2.水分子和乙醇分子间形成氢键

3.sp3

4.三角锥形；

NCl3（或PCl3、等N、P的三卤代物、SOCl2）

5.H2O

6.ZnS；

4.09（或4.1）；

1.X是O元素，核外有8个电子，基态原子的电子排布式为1s22s22p4。

2.水分子和乙醇分子间形成氢键，H2S与乙醇分子不能形成氢键，所以水在乙醇中的溶解度大于H2S。

3.H2S分子中，S原子杂化轨道数是

，S原子轨道的杂化类型是sp3。

4.①

中S原子杂化轨道数是

，配位数是3，1对孤电子对，所以立体构型为三角锥形。

的原子数是4、价电子数为26，互为等电子体的分子的化学式NCl3。

5.配合物[Zn（NH3）4（H2O）2]Cl2中O的非金属性大于N，O原子吸引孤电子对的能力大于N，所以Zn与H2O形成的配位键弱，所以该配合物加热时，首先失去配离子中的配体是H2O。

6.S与Zn所形成化合物晶体的晶胞如图所示，根据均摊原则，该晶胞中S原子数是

、Zn原子数是4，化合物的化学式为ZnS。

其晶胞边长为540.0pm，密度为

=4.09g·

cm－3，体对角线的长度是

pm，a与b之间的距离为体对角线的

，a位置Y与b位置Z之间的距离为

pm。

12答案及解析：

1.氨基、羧基C14H18O5N22.苯乙醛取代反应3.

4.

5.

6.

1.D是

，所含官能团的名称为羧基、氨基，根据F的键线式

，F的分子式为C14H18