贵州省贵阳市普通高中届高三摸底考试化学试题Word格式.docx
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A.方程式2C+SiO2
2CO+Si表明非金属性：
碳>
硅
B.一定量的氯气与过量的铁粉在密闭容器中充分反应，有FeCl2生成
C.将少量的浓硝酸滴入盛有过量的铜粉的试管中，气体产物只有NO2
D.向新制备的饱和氯水中加入碳酸钙粉末可以增强氯水的漂白性
5、下列解释事实的方程式不正确的是
A.用湿润的淀粉—KI试纸检验Cl2:
Cl2+2I-=2Cl-+I2
B.工业固氮：
N2+3H2
2NH3
C.用FeCl3溶液腐蚀铜质线路板：
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
D.铝热法焊接铁轨：
2Fe+Al2O3
2Al+Fe2O3
6、己知：
①CO的结构式为C
O；
②298K时相关化学键的键能数据如下表：
化学键
H—H
O—H
C—H
O
E/（KJ·
mol-1）
436
465
413
1076
则反应CO（g）+3H2（g）
CH4（g）+H2O（g）的△H的值为
A.-198kJ·
mol-1B.+267kJ·
mol-1C.-298kJ·
mol-1D.+634kJ·
mol-1
7、下列有关工业生产的叙述正确的是
A.反应2SO2+O2
2SO3使用催化剂可以提高SO2的转化率
B.电解法精炼铜时，同一时间内阳极溶解的铜的质量比阴极析出的铜的质量小
C.合成氨工业中，通常将液态氨及时分离出去以加快化学反应速率
D.工业上通常采用电解饱和食盐水的方法制备金属钠
8、用下列装置进行的实验，不能达到相应实验目的的是
A.装置甲：
气体从a口进入，收集NH3B.装置乙：
实验室测定中和热
装置丙：
实验室制取并收集乙酸乙酯D.装置丁：
验证HCl气体易溶于水
9、短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，Y元素原子次外层电子数等于其最外层电子数的2倍。
下列判断错误的是
A.rw>
rz>
ry>
rxB.最简单气态氢化物的沸点：
X>
W
C.Y元素的最高价氧化物能与强碱反应D.W的最髙价氧化物对应的水化物属于一元强酸
10、设NA为阿伏加德罗常数的值。
A.常温常压下，30克的C2H6含有的共价键数为6NA
B.28gN2、CO和C2H4的混合气体分子总数为NA
C.标准状况下，22.4L单质溴所含原子数为2NA
D.25℃时，pH=l的H2SO4溶液中的H+数目为0.2NA
11、下列说法正确的是
A.乙烯、聚乙稀和苯分子中均含有碳碳双键
B.纤维素可以被人体消化吸收，因为它在人体内可以水解成葡萄糖
C.石油裂解、煤的干馏、玉米酿酒、紫外线消毒等过程都有化学变化发生
D.乙烯使溴水褪色与乙烯使酸性KMnO4溶液褪色的原理相同
12、下列离子方程式，正确的是
A.稀硫酸滴在铜片上：
Cu+2H+=Cu2++H2↑
B.将铜片插入硝酸银溶液中：
Ag++Cu=Cu2++Ag
C.氢氧化镁与稀盐酸混合OH-+H+=H2O
D.向浓NaOH溶液中滴入几滴氯化铵溶液并加热：
NH4++OH-
NH3↑+H2O
13、在一定温度下，将气体X和Y各3mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应：
3X（g）+Y（g）
2Z（g）+W（g）。
经过8min，反应达到平衡状态，此时Z的物质的量为1.6mol。
下列关于反应开始至第8min时的平均反应速率的计算正确的是
A.v（X）=0.30mol/（L·
min）B.v（Y）=0.02mol/（L·
min）
C.v（Z）=0.02mol/（L·
min）D.v（W）=0.10mol/（L·
14、下列说法正确的是
A.某物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水
B.H2S为二元弱酸，其电离方程式为：
H2S
2H++S2-
C.已知：
常温下，AgCl的Ksp=1.8×
10-10。
向99mL0.01mol/LKCl溶液中，加入lmL0.01mol/LAgNO3溶液（忽略混合时溶液体积的变化），立即产生白色沉淀
D.NaHCO3溶于水会水解，该水解反应可表示为：
HCO3-+H2O
H3O++CO32-
15、锌—空气电池是金属空气电池的一种，电解质溶液为KOH溶液时，反应为：
2Zn+O2+4OH-+2H2O=2Zn（OH）42-。
下列有关说法正确的是
A.石墨电极上发生氧化反应B.正极附近溶液的pH不断减小
C.OH-由锌电极移向石墨电极D.Zn电极上发生反应：
Zn-2e-+4OH-=Zn（OH）42-
16、将mg镁铝合金投入到500ml2mol/L的盐酸中，固体完全溶解，收集到气体5.6L（标准状况下）。
向反应所得溶液中加入4mol/L的氢氧化钠溶液，沉淀达到最大值为13.60g，则m的值为
A.5.10B.8.50C.9.35D.11.48
第II卷非选择题（共68分）
17、（13分）氮及其化合物在生活及工业生产中有着重要应用。
请回答以下问题：
右图是N2（g）、H2（g）与NH3（g）之间转化的能量关系图，则：
①N2（g）与H2（g）反应生成NH3（g）的热化学方程式为__________________________
②过程（I）和过程（Ⅱ）的反应热__________（填“相同”或“不同”），原因是_______________
③一定温度下，在容积为1L的密闭容器中充入1molN2（g）、3molH2（g），达到平衡时，混合气体的总量为2.8mol，则该条件下反应N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）的平衡常数为__________，H2的平衡转化率为__________________________。
（2）用NH3可以消除氮氧化物的污染，已知：
反应I：
4NH3（g）+3O2（g）
2N2（g）+6H2O（g）△H1=akJ/mol
反应Ⅱ：
N2（g）+O2（g）
2NO（g）△H2=bkJ/mol
反应Ⅲ：
4NH3（g）+6NO（g）
5N2（g）+6H2O（g）△H3=ckJ/mol
则：
反应Ⅱ中的b=______kJ/mol（用含a、c的代数式表示），反应Ⅲ中的△S________0（填“>
”“<
”或“=”）。
（3）在恒容的密闭容器中，充入一定量的NH3和NO进行上述反应Ⅲ，测得不同温度下反应体系中NH3的转化率（α）与压强p的关系如图：
①分析得P1_________P2（填“>
②下列叙述中，不能判断反应Ⅲ己经达到平衡状态的标志是__________（填序号）。
a.N2的浓度不再改变b.断裂6molN-H键的同时，有6molH-O键形成
C.容器中压强不再变化d.混合气体的密度保持不变
18、（12分）某校研究性学习小组选用下图装置组装制备纯净干燥的NH3并探究NH3与CuO发生的反应，同时检验和收集非固态产物。
请回答下列问题：
（1）完成实验所需装置按气流方向从左到右的连接顺序为__________________________________。
（2）连接好装置后应首先____________________________，然后添加药品进行实验。
（3）装置A中发生反应的化学方程式为__________________________________。
（4）D中盛放碱石灰的仪器名称是________________，E装置的作用是___________________。
（5）通过进一步检测发现F中收集到的气体是一种常见的单质气体，硬质玻璃管中得到一种固体单质。
试描述该小组同学还能观察到的其它现象为：
___________________________；
C中反应的化学方程式为：
__________________________________。
19、（9分）卤块的主要成分是MgCl2，还含有少量Fe2+、Fe3+和Mn2+等杂质离子。
现以卤块为原料按如下流程进行生产，以制备金属镁。
本流程操作条件下，生成氢氧化物沉淀的pH如下表:
Fe（OH）3
Fe（OH）2
Mn（OH）2
Mg（OH）2
开始沉淀
2.7
7.6
8.3
10.0
沉淀完全
3.7
9.6
9.8
11.1
*Fe2+氧氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，常将它氧化为Fe3+后生成Fe（OH）3沉淀除去。
请回答以下问题：
（1）步骤①中，为了加快酸溶速率，除了适当增加稀盐酸的浓度外，还可以采取的措施有__________________________（任写一条）。
（2）步骤②中NaClO的电子式为__________，加入NaClO溶液的目的是_________________________
（用离子方程式解释）。
（3）常温时，Mg（OH）2的Ksp=1.8×
10-11。
当溶液pH=10.0时，溶液中的c（Mg2+）=___________。
（4）若将步骤⑤中“稀盐酸”改为“加水、煮沸”的方式可以得到另一种沉淀物和一种无色无味的气体，请写出该反应的化学方程式__________________________________________。
（5）步骤⑥中涉及的操作是_____________________________，且⑥⑦操作均需在HCl气流中进行，其原因是_______________________________________。
20、（9分）常温下，在体积为10mL、物质的量浓度为0.1mol/L的某酸HA溶液中逐滴滴入物质的量浓度为0.lmol/L的NaOH溶液，测得混合溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示（忽略混合后溶液体积的变化）。
（1）HA为___________（填“强酸”或“弱酸”），做出该判断的理由是________________________。
（2）常温下，0.1mol/LNaOH溶液中由水电离出的c（OH-）=__________mol/L；
B点时，溶液中由水电离出的c（OH-）=__________mol/L。
（3）B点时，混合溶液中各离子浓度的大小关系为________________________，c（HA）+c（A-）=__________mol/L。
（4）若测得NH4A溶液的pH=7，且将HA溶液滴入（NH4）2CO3溶液中有CO2生成，则相同条件下，的物质的量浓度下列溶液的pH由小到大的顺序为___________________。
a.NH4Ab.NH4Cl
c.NH4HCO3d.（NH4）2SO4
【化学——选修3：
物质结构与性质】
（共25分）
21、（5分）非金属元素碳能形成多种化合物，请回答以下与碳的化合物相关的问题:
（1）CO2分子中σ键与π键的个数比为__________________。
（2）C2H6的二溴代物中__________________（填“有”或“无”）手性分子。
（3）已知邻羟基苯甲酸
与对羟基苯甲酸
的沸点相差较大，根据结构分析，前者的沸点_________后者（填“髙于”或“低于”）并解释原因___________________。
22、（5分）硫酸铜溶于过量的氨水中形成[Cu（NH3）4]SO4深蓝色的透明溶液。
（1）[Cu（NH3）4]SO4中的非金属元素H、N、O的电负性由大到小的顺序为__________________（用元素符号回答）。
（2）[Cu（NH3）4]2+中Cu2+与NH3之间形成的化学键为___________，提供孤电子对的成键原子是______________。
（3）[Cu（NH3）4]SO4中阴离子的空间构型是__________，与该阴离子互为等电子体的五原子微粒有_______________________（填写一种即可）。
23、（15分）氧、硫、硒、碲等氧族元素在化合物中常表现出多种氧化态，含氧族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。
（1）氧、硫、硒三元素的第一电离能由大到小的顺序为_______________________（用元素符号回答）。
（2）基态Se原子的价层电子排布式为___________，其原子核外有______________种运动状态不同的电子。
（3）气态SO3为单分子状态，其中S原子的杂化轨道类型为________。
若SO3的三聚体（SO3）3的环状结构如图所示，则该结构中S原子的杂化轨道类型为____________________。
（4）氧族元素的气态氢化物中，H2S的稳定性强于H2Se，原因是________________________________。
（5）氧、硫分别与钙形成两种化合物的晶格能大小为CaO__________CaS（填“>
”，“<
（6）硫化锌在光导材料、涂料等行业中应用广泛，其晶体结构如图，则该晶体属于________晶体，化学式为__________，若晶体的密度为ρg·
cm-3，则晶胞边长为____________cm（阿伏加德罗常数的值用NA表示）。
【化学——选修5：
有机化学基础】
21、（5分）有机物的结构可简化为“键线式”，如：
CH3—CH=CH—CH3可表示为
。
几种有机物的键线式或结构简式如下图所示：
（1）互为同分异构体的有机物为________________________________。
（2）有机物甲中有_____________个原子在同一平面上。
（3）有机物丁的二氯取代产物和有机物戊的二氯取代产物分别有________、_______________种。
22、（5分）为测定某有机物A的结构，进行如下实验。
[分子式的确定]
（1）将7.4g某有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得：
生成9.0gH2O和17.6gCO2。
则该物质的最简式是____________，据此____________（填“能”或“不能”）确定该有机物的分子式。
若前一空选填“能”，请在后面横线上写出其分子式；
若前一空选填“不能”，请在后面横线上写出理由：
__________________________。
[结构式的确定]
（2）核磁共振氢谱显示该有机物A分子内有2种不同环境的氢原子，且A能与金属钠反应放出无色无味的气体，则A的结构简式为___________________。
[性质实验]
（3）A在浓硫酸作用下加热至一定温度可生成不饱和烃B，请写出B发生加聚反应的反应方程式：
_______________________。
23、（15分）以含有某种官能团的芳香烃C8H8为主要原料合成药物E的流程（部分反应条件及产物略去）如下：
已知：
请根据流程图中转化关系回答下列问题：
（1）芳香烃C8HS的结构简式为_____________，名称为_________________。
（2）反应②的反应类型为_________________。
（3）B中所含官能团的名称为____________________________。
（4）D转化为E的化学方程式为_________________________________，该反应的反应类型为_________________________________。
（5）同时满足下列条件的C的同分异构体有_______________种。
①遇FeCl3溶液发生显色反应；
②既能发生水解反应也能发生银镜反应；
③苯环上只有两个取代基。
写出其中核磁共振氢谱峰面积之比为1∶1∶2∶2∶2∶2的有机物结构简式∶__________________。
（6）参照上述流程，写出用CH3CH2OH为原料（其它无机试剂任选）制备化合物CH2=CHCOOCH2CH3的合成路线__________________________________________________。
1-5BABDD6-10ABCAB11-15CDCCD16A
17、（13分）
（1）①N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H=-92kJ/mol（2分）
②相同（1分）反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关（1分）
③
（L·
mol）2（2分）[不写单位或单位错误不扣分]60%（1分）
（2）
（2分）>
（1分）
（3）①<
（1分）②bd（2分）
18、（12分）
（1）ADCEGBF（2分）
（2）检査装置的气密性（1分）
（3）2NH4C1+Ca（OH）2
CaCl2+H2O+2NH3↑（2分）
（4）球形干燥管（1分）检验NH3与CuO反应的产物中是否有水生成（1分）
（5）C中黑色固体逐渐变红，试管壁上有液珠产生；
E中白色固体逐渐变蓝（3分）。
2NH3+3CuO
3Cu+3H2O+N2（2分）
19、（9分）
（1）加热（将卤块粉碎、不断搅拌等合理操作）（1分）
（1分）2Fe2++2H++ClO-=2Fe3++H2O+Cl-（2分）
（3）1.8×
10-3mol/L（1分）
（4）MgCO3+H2O
Mg（OH）2+CO2↑（2分）
（5）蒸发浓缩、冷却结晶（1分），抑制MgCl2水解（1分）
20、（9分）
（1）弱酸（1分）A-+H2O
HA+OH-（HA溶液与等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液混合后所得溶液呈碱性）（1分）
（2）10-13（1分）10-5（1分）
（3）c（Na+）>
c（A-）>
c（OH-）>
c（H+）（2分）0.05mol/L（1分）
（4）d<
b<
a<
c（2分）
21、（5分）
（1）1∶1（1分）
（2）无（1分）
（3）低于（1分）前者形成分子内氢键，而后者形成分子间氢键（2分）
22、（5分，每空1分）
（1）O>
N>
H
（2）配位键氮（或N）
（3）正四面体PO43-或ClO4-等
23、（15分）
（1）O>
S>
Se（2分）
（2）4s24p4（2分）34（1分）
（3）sp2（1分）sp3（1分）
（4）S的非金属性强于Se，且S的原子半径小于Se的原子半径（2分）
（5）>
（6）离子（1分）ZnS（2分）
（2分）
21、（5分）
（1）甲和丁、乙和丙（2分）
（2）8（1分）
（3）13（2分，各1分）
22、（5分）
（1）C4H10O能C4H10O
（3）
23、（15分）
（1）
（1分）苯乙烯（1分）
（2）取代（水解）（1分）
（3）羰基（1分）
（4）
（2分）
消去反应（1分）
（5）6（2分）
（6）
（共4分，每步1分，合成路线中最后两步的顺序可以交换）
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