初中化学升学考试第二次调研测试Word文档格式.docx
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A．治疗胃酸过多的反应：
NaOH+HCl=NaCl+H20
B．验证铁的活动性比银强Fe+2AgCl=2Ag+FeCl2
C．验证气体为二氧化碳：
CO2+2NaOH=NA2CO3+H2O
D．用稀盐酸除去铁锈的反应：
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
8．通过如图所示实验可以得出的结论中不合理的是……………………（）
A．甲实验中黄铜片能在铜片上刻画出痕迹可以说明黄铜的硬度比铜片大
B．乙实验既可以说明分子在不停地运动着，又可以说明氨水显碱性
C．丙实验既可以说明二氧化碳易溶于水。
又可以说明二氧化碳具有酸性
D．丁实验既可以说明一氧化碳具有还原性，又可以说明一氧化碳具：
有可燃性
9．下列说法中不正确的是……………………………………………………（）
A．导线外面的塑料层是聚氯乙烯
B．橡胶都是有机合成材料
C．有机高分子材料分为天然有机高分子材料和合成材料
D．聚乙烯属于热塑性塑料
10．下列对一些事实的解释不正确的是……………………………………（）
事实
解释
A
物质的热胀冷缩
分子或原子问的间隔随温度的改变而改变
B
一氧化碳有可燃性。
而二氧化碳不具有
物质组成元素不同，分子结构也不同
C
0℃时水结成冰．而海水在一1.9℃才会结冰
海水中含有盐．是混合物。
其凝固点比水低
D
溶液之间的化学反应比固体之间的化学反应快
参加反应的粒子在溶液中接触的机会比在固体中接触的机会多
11．下列做法不正确的是………………………………………………（）
A．被蚊虫叮咬后，可涂肥皂水减轻痛痒
B．用二氧化碳灭火器扑灭图书档案、贵重设备等的失火
C．用FVC制成食品包装袋，为人们的生活提供了方便
D．医疗上可在液氮冷冻麻醉条件下做手术
12．右图是甲、乙、丙三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线．在t3℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液（无固体存在），进行下列操作，下列说法正确的是……（）
A．t3℃时，将三种饱和溶液分别恒温蒸发相同质量的水析出晶体度最多的是甲
B．t3℃时，将三种饱和溶液分别降温到t1℃．析出晶体最多的是甲
C．t3℃时，将三种饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液中溶质质量分数大小顺序为乙>
甲=丙
D．丙中有少量的甲时。
可以用降温结晶的方法提纯丙
13．实验室里区分下列物质的两个实验设计方案都合理的是…………（）
区分物质
黄铜和黄金
羊毛纤维和涤纶
碳酸钠和硝酸饺
碳酸钙和氢氧化钙
第一方案
观察颜色
取样，溶解，再分别漓加无色酚酞试液
取样。
加盐酸，观
察是否有气泡
第二方案
加盐酸，看气泡
取样．分别点燃，闻燃烧时产生的气味
取样．分别放在铁片
上灼烧
取样．分别高温加
热，观察固体颜色
变化
14．除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用试剂及操作均正确的一组是……（）
选项
待提纯的物质
选用的试剂
操作方法
Na2SO4（NaOH）
稀硫酸
加过量的稀硫酸、蒸发结晶
NaCl（Na2C03）
BaCl2溶液
加入适量的BaCl2溶液，过滤、将滤渣洗涤、干燥
KCl（KClO3）
MnO2
加MnO2，加热后冷却
H2（CO2）
氢氧化钠溶液浓硫酸
将混合气体先通过氢氧化钠溶液的洗气瓶．再
通过浓硫酸的洗气瓶
15．一包含有杂质的K2CO3样品．其杂质可能是BaCl2、KCl、Na2C03中的一种或凡种。
取13．8gK2CO3样品溶于水得澄清溶液，加入足量的稀盐酸，得到4．4g；
氧化碳，则下列判断正确的是………………………………………………………………（）
A．样品中只有KClB．样品中有Na2C03．也有BaCl2
C．样品中有Na2C03，也有KCl，但无BaCl2D．样品中有Na2C03，但无KCl
二、非选择题（28题-37题．共40分）
28．（4分）下图是厨房的一角．请根据图中所标物品名称回答下列问题：
（1）抽油烟机、燃气灶上厚厚的油污可用炉具清洁剂擦洗，炉具清洁剂中含有化学式为__________物质，其去油污的原理是_________
（2）铝锅不宜用钢丝球擦洗的原因是________________________________________
（3）该厨房使用的燃气为天然气。
请写出其燃烧的化学方程式__________________
（4）铁锅炒菜可以补铁，铁属于人体所需______________（填微量元素、常量元素），用化学方程式表示铁锅炒菜可以补铁的原因______________________________
29．（4分）下图是一幅草原牧羊的照片。
给人一种“天苍苍野茫茫，风吹草低见牛羊”的感觉，请参照此照片，回答下列问题：
（1）草原上大量的养殖大批山羊的目的是：
_________________________
①羊肉可供人类食用，它可以为人提供人体所必需的营养素主要是_________（除水外）。
②单毛可以制成羊绒。
羊绒材料属于_______（填“合成”或。
天然”）纤维．
（2）山羊主要以青草为食，草原草色有时会枯黄．人们原以为足缺少能使植物叶色浓绿的________肥，而实际上是因为山羊是游移性很强的动物，而且在山筚过度踩踏之后，草场的恢复变得十分困难。
所以，作为每一个消费者，抵制羊绒制品，本质上就是为保护我们的草原做了一份贡献。
（3）每到秋季时，牧民把草地上的草点燃进行。
烧荒”。
烧荒”之后产生的物质中含有草木灰，请解释这样做的原因________________________________
30.（2分）铅（Pb）是一种化学性质比较活泼的金属，纯净的铅外观和铁相似．相同体积的铅和铁比较，铅比铁重，把纯铅放置在空气中．过一段时间表面会形成氧化膜而变得很暗，用铅在纸上划，会留下一道黑色痕迹，在古代，人们用铅做笔，铅笔的名字。
便从此而来。
把铅投入到稀盐酸中，溶液中会出现气泡。
根据以上信息归纳总结，并回答下列问题：
（已知铅在化合物中最常见的化合价为+2）
（1）上文关于铅的性质有_____________________________；
（答出四点即可）
（2）写出盐酸和铅反应的化学方程式____________________________________
31．（4分）C102可以用作漂白、自来水消毒等，有漂白、消毒效果好。
且副作用小等优点。
我国最近成功研制出制取C102的新方法，其反应的微观过程如下图所示。
（其中
表示氯原子．
表示钠原子
表示氧原子）
（1）从以上微观模拟获得的傲观信息有_____________________；
（答一条）
（2）请写出反应的化学方程式_______________________；
氯元素的化合价有________种。
（3）若用一代表氯愿手的相对原子质量，b代表钠原子的相对原子质量，c代表氧原子的相对原子质量。
则上述反应生成物中的
和
之间的质量比为___________________________________
32．（2分）下图所列是生活中常见的各类食物。
张南是一名初四学生，体态消瘦。
妈妈为了给他加强营养，每餐都有鱼和肉，这时的张南身体白胖，可总是爱感冒，可能是他体内缺少___________（填“营养素”）造成的，若从上述食品中选择，可选择的食物是__________________
33．（3分）右表是农作物秸杆和煤含硫等相关数据，通过分析右表数据回答下列问题：
（1）若选择秸杆为发电燃料，其优点有：
___________________
（2）你对电厂发电的其他建议_______________________________
秸杆
煤
平均含硫量
0.38％
1％
电厂发电消耗量，年
2.0x105t
1.0xlO5t
产生二氧化硫，年
1520t
2000t
34．（5分）实验室里的实验台上有下列仪器及药品。
（1）利用上述所给仪器和药品，制取的气体的化学方程式为_______________________
所选仪器的序号为________________，验满方法是_______________
（2）若用所给药品制取另一种气体，还须分别补充一种仪器和用品是_____________
请在下面方框内画出补充仪器后，制取此气体的装置图。
35．（4分）右图的甲、乙两图均为测定质量守恒的实验，请回答：
（1）若用乙图做实验，将橡皮塞上的玻璃管放到酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，并将玻璃管下端接触到白磷。
之后的现象是_____________________________________________________；
（2）和甲图比较，乙图实验装置设计的特点有____________________
（3）把乙装置中的导管改短，如果将药品换成碳酸钠和盐酸，反应前调平天平．反应后将装置放回天平后，天平指针指向____________（填“中间”、。
左”、“右”），产生此现象的原因是________________________
36．（6分）张南、棒棒和多多同学学习化学后知道，镁在氧气中燃烧会生成白色的氧化镁固体。
但他在空气中点燃镁条时。
却发现在生成的白色固体中还夹杂着少量的淡黄色固体及黑色颗粒。
【提出问题】为什么固体会有其他颜色?
【查阅资料】镁的几种化合物的颜色：
物质
MgO
MgCl2
Mg3N2
Mg（N03）2、
MgC03
Mg（OH）2
颜色
白色
淡黄色
棒棒同学认为不必查阅氯化镁的颜色，理由是_______________________
【提出猜想】分析资料，张南认为淡黄色固体可能是由镁与空气中的——反应生成的；
【实验探究】为了确定MgO以外的其他成分，张南、棒棒和多多设计实验证实了自己的猜想。
张南设计的方案如图l：
反应前镁带的质量
反应的固体产物的质量
第一次
2.4046g
3.8854g
第二次
2.4024g
3.8839g
第三次
2.4063g
3.8857g
分析：
2．4024gMg在足量纯氧中燃烧，理论上应生成MgO________g．结合表中数据，可推断所得固体中，除MgO外_______（填“存在”或“不存在”）其他物质。
棒棒设计的方案如图2：
取少量所得样品于试管中，加少量水，出现白色沉淀，微热，发现有使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则此气体是_________（填化学式），继续加足量水，仔细观察发现试管中除白色沉淀外，还有极少量的黑色不溶物．结合空气组成，棒棒推测样品中除MgO外还有_________________
多多设计的方案如图3：
先用足量的红磷做燃烧实验，冷却后，打开止水阀，结果发现烧杯中的水倒流人广口瓶中，倒流人的水的体积与广口瓶容积之比约为__________，此时瓶中剩余气体的主要成分为_________（填化学式）；
关闭止水阀，取出连带橡皮塞的燃烧匙。
迅速塞上备用橡皮塞。
向燃烧匙中加入镁带并引燃，取下备用橡皮塞，将燃烧匙迅速插入瓶中，并将橡皮塞塞紧．发现镁带继续燃烧，产生黄色火焰，冷却后，打开止水阀，结果发现烧杯中的水依然倒流人广口瓶中，多多的结论是___________________________。
【实验结论】根据三位同学的实验，最终得出正确结论是：
固体由______________________组成。
【反思与评价】通过上述实验，你对燃烧的新认识是______________________
37．（6分）实验室有一瓶浓硫酸．瓶上标签内容如右图所示，请根据标签上提供的数据解答下列问题：
（1）需要处理含80gNaoH的废液，若选用下图给定的浓硫酸中和．所需浓硫酸的质量为_____________________
（2）98g10％硫酸和lOg某合金【合金是由一种未知金属（M）和铜组成的】混合后充分反应，过滤，得到滤渣和滤液，其中滤渣的质量为7．6g其中未知金属反应后形成化合物的化合价为+2价。
往滤渣中加硫酸。
滤渣不溶解，往滤液中加合金也没有任何现象．
①写出发生反应的化学方程式____________________________
②利用已知条件求解反应生成氢气质量（x）的比例式_________________
③金属M的元素符号为__________________________
④合金中铜元素的质量分数为_____________
⑤所得溶液溶质的质量分数________________________
参考答案及评分标准
每道题中错字、条件、↑、↓、四个扣一分，不累计。
一、选择题（每题2分，共30分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
B
C
D
A
二、非选择题（28题—37题，共40分）
28、（4分，每空1分）
（1）NaOH；
NaOH和油脂发生化学反应，生成可溶解于水的物质。
（2）破坏铝表面的氧化膜，使铝和空气直接接触因氧化而被腐蚀；
（3）CH4+2O2点燃CO2+2H20（4）微量元素；
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
29、（4分，每空1分）
（1）蛋白质；
天然
（2）氮；
（3）“烧荒”后的草木灰中主要成分是碳酸钾，可为草原提供钾肥，促进植物生长；
30、（2分，每空1分）
（1）银白色、固体、密度比铁大、质软；
能与空气中的氧气反应、能与盐酸反应
（2）Pb+2HCl=PbCl2+H2↑
31、（4分，每空1分）
（1）合理即可
（2）Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl；
4。
（3）（a+2c）：
（b+a）
32、（2分，每空1分）
维生素（Vc）；
A、B。
33、（3分，每空1分）
（1）燃烧秸秆能减少空气污染物二氧化硫的排放，减少酸雨产生；
秸秆是可再生能源；
答案合理即可
（2）可以选用含硫更少的燃料作为发电厂的燃料；
选用天然气为发电厂的燃料；
选用太阳能发电等；
（答一点即可，答案合理给分）
34、（5分，每空1分画装置图1分）
（1）CaCO3+2HCl=CaCl2++H2O+CO2↑；
②③⑦；
用燃着的木条放在集气瓶口观察是否熄灭；
（2）水槽，棉花。
（标准参考区一模）
35、（4分，每空1分）
（1）白磷燃烧发光、放热、产生白烟,气球先变大后变小
（2）密闭性好,有利于环保，胶塞不易弹出
（3）右；
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，碳酸钠和盐酸反应产生二氧化碳气体使气球变大,根据F浮==ρ气gV排，ρ气和g不变，V排变大，浮力变大，受到空气浮力的增大,使锥形瓶对左边托盘的压力减小,指针偏右。
36、（6分，反思与评价1分，其余每空0.5分）
空气中不含有氯元素,根据质量守恒定律,生成物中不能含有氯化镁；
氮气；
4.004；
存在；
NH3；
C；
1：
5；
N2；
镁带能在氮气中燃烧；
氧化镁和氮化镁、C；
燃烧不一定有氧气参加。
37、（6分，每空1分）
（1）100g
（2）①M+H2SO4=MSO4+H2↑
②98/2==9.8g/x
③Mg
④76%
⑤12.0%
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