最新年中国化学奥林匹克竞赛浙江省预赛试题资料Word文档格式.docx
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2H（g），若起始浓度c（C）=amol/L，c（G）=2amol/L，c（H）=0mol/L，则用各物质表示的反应速率与时间的关系示意图正确的是
5．20世纪50年代，科学家将H2、CH4、NH3和H2O等无机物放在还原性气氛中放电一周，并通过相应方式模拟早期地球的海洋等实际情况，结果分离得到了氨基酸、嘌呤等具有生物活性的物质。
研究表明，该体系中的腺嘌呤是经过中间体1产生的（如图所示）；
则在此之前，H2、CH4、NH3和H2O在放电过程中可能先反应产生了：
6．下列说法正确的是：
A．将饱和氯水滴到淀粉碘化钾试纸上，试纸先变蓝后变白，说明氯水具有漂白性；
B．久置的酚酞试液中有白色沉淀（未变质），加入少量乙醇，沉淀消失，说明酚酞易溶于乙
醇；
C．乙酸乙酯中少量乙酸杂质可加饱和碳酸钠除去，其原理与溴水中加四氯化碳萃取溴相似；
D．向5mL0.1mol/LKI溶液中滴入0.1mol/LFeCl3溶液2～3滴，加2mLCCl4振荡，静置后取上层清液滴加KSCN溶液，无明显现象。
7．下列方程式正确的是：
A．碳酸氢钠和硫酸铜溶液混合产生碱式碳酸铜Cu3（OH）4CO3：
3Cu2++5HCO3-=Cu3（OH）4CO3↓+4CO2↑+H+
B．硫酸亚铁和碳酸氢钠的混合溶液中鼓入空气：
4Fe2++O2+8HCO3-+2H2O=4Fe（OH）3↓+8CO2↑
C．次氯酸钠可以除去水中的尿素，产生两种气体：
CO（NH2）2+2ClO-+2H2O=CO2↑+O2↑+2NH3·
H2O+2Cl-
D．向含氰化氢的废水中加入铁粉和碳酸钾制备黄血盐：
12HCN+2Fe+3K2CO3＝2K3Fe（CN）6+H2↑+3CO2↑+5H2O
8.某企业以辉铜矿为原料生产碱式碳酸铜，工艺流程如下所示：
已知：
Cu（OH）2溶于氨水形成[Cu（NH3）4]2+
根据以上工艺流程，下列说法不正确的是：
A．为实现溶液C到溶液D的转化，加入过量的NH3·
H2O后过滤即可；
B．蒸氨过程总反应的化学方程式为：
[Cu（NH3）4]Cl2+H2O=CuO+2HCl↑+4NH3↑；
C．在制备产品时，溶液D中不直接加入Na2CO3溶液的原因是游离的Cu2+浓度太低；
D．溶液E和碳酸钠混合方式（加入顺序）不同对产品的成分没有影响。
9．2018年4月1日，实施《浙江省城镇生活垃圾分类管理办法》。
厨房垃圾发酵液可通过电渗析法处理，同时得到乳酸。
原理如图所示（图中HA表示乳酸分子，A－表示乳酸根离子，乳酸的摩尔质量为90g/mol，下列有关说法中正确的是：
A．电极a为阴极，放出H2；
B．通电一段时间后，硫酸溶液的pH升高；
C．A－通过阴离子交换膜从阴极进入浓缩室；
D．对400mL10g/L乳酸溶液通电一段时间后，
浓度上升到0.6mol/L，则阴极上产生的H2在
标准状况下的体积为4.48L。
10．下列有关说法不正确的是：
A．用红外激光技术研究液氢，发现在液氢中有H3+离子，其构型为等边三角型，属于二电
子三中心离子。
H3+可在液态氢中形成H5+、H7+、H9+；
B．AlCl3在气态时以双聚分子存在，一个该分子中有6个共价键；
C．K4Ge4晶体结构中可以找到由四个Ge形成的独立四面体型单元；
D．氮元素和碳元素一样也存在一系列氢化物，例如：
NH3、N2H4、N3H5、N4H6……。
该系列氢化物的通式为NnHn+2。
二、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。
每小题可能有1或2个选项符合题意，若有2个正确选项，只选1个且正确给2分，多选、错选都给0分）
11．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是：
A．0.1molGaAs晶体中含有共价键的数目是0.2NA；
B．常温下，6.4g由SO2、S2组成的混合物含质子数为1.6NA；
C．标况下，将9.2g甲苯加入足量酸性高锰酸钾溶液中转移电子数为0.6NA；
D．将甲醛完全燃烧产生的混合气体通过Na2O2充分反应后固体增重3.0g，反应中转移电子
数为0.4NA。
12．PolycavernosidesD是从海洋蓝藻里提取的一种
毒素，结构如图所示。
A．该物质在酸性条件下能水解且水解产物能发
生银镜反应；
B．一定条件下1mol该分子能与3molH2加成；
C．分子中含有17个手性碳；
D．1mol该分子与1molBr2发生加成反应，产
物最多有5种。
13．燃煤烟气中含有大量SO2和NO。
某科研小组研究臭氧氧化—碱吸收法同时脱除SO2和工艺，氧化过程反应原理及反应热、活化能数据如下：
反应Ⅰ：
NO（g）+O3（g）
NO2（g）+O2（g）ΔH1=－200.9kJ/molEa1=3.2kJ/mol
反应Ⅱ：
SO2（g）+O3（g）
SO3（g）+O2（g）ΔH2=－241.6kJ/molEa2=58kJ/mol
已知该体系中温度80℃以上臭氧发生分解反应：
2O3（g）
3O2（g）。
其它条件不变，每次向反应器中充入含1.0molNO、1.0molSO2的模拟烟气和2.0molO3，改变温度，反应相同时间t后体系中NO和SO2的转化率如图所示：
A．P点一定为平衡状态点；
B．温度高于200℃后，NO和SO2的转化率随温度升高显著
下降、最后几乎为零；
C．其它条件不变，若缩小反应器的容积可提高NO和SO2的转化率；
D．臭氧氧化过程不能有效地脱除SO2，但后续步骤碱吸收可以有效脱硫。
14.已知部分丙烷与卤素自由基发生的反应及其相应焓变如下：
（1）CH3CH2CH3+Cl·
→CH3CHCH3+HCl△H=-34kJ/mol
（2）CH3CH2CH3+Cl·
→CH3CH2CH2+HCl△H=-22kJ/mol
（3）CH3CH2CH3+Br·
→CH3CH2CH2+HBr△H=+44kJ/mol
A．可得出：
CH3CH2CH3+Br·
→CH3CHCH3+HBr△H=+32kJ/mol；
B．可得出HBr与HCl键能差为22kJ/mol；
C．用不同卤素反应时，溴的活性高于氯而选择性低于氯；
D．反应温度升高时，
（1）和
（2）的反应速率上升，（3）的反应速率下降。
15．金红石晶胞如右图所示，下列说法正确的是：
A．金红石的化学式为Ti2O4；
B．已知其晶胞为四方，底面边长a=458pm，高c=298pm，
则密度ρ=4.24g/cm3；
C．中间的Ti被6个氧包围，每个氧则被3个Ti所包围；
D．金红石是离子化合物且溶于水。
16．某溶液中可能含有Na＋、K＋、NH4＋、Cu2＋、SO42－、SO32－、MnO4－、Cl－、Br－、CO32－等离子，且所含离子的物质的量的浓度都相等。
往该溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成。
某同学另取少量原溶液，设计并完成了如下实验：
则关于原溶液组成的判断中正确的是：
A．肯定不存在的离子是Cu2＋、SO42－、CO32－、MnO4－，而是否含NH4＋另需实验验证；
B．肯定存在的离子是SO32－、Br－，且Na＋、K＋至少有一种存在；
C．无法确定原溶液中是否存在Cl－；
D．若步骤中Ba（NO3）2和HNO3溶液改用BaCl2和盐酸的混合溶液，对溶液中离子的判断无
影响。
17．已知H2SeO3的各形态的分布系数（δ）随pH
变化如图所示，下列说法正确的是：
A．H2SeO3的Ka1=10-2.62；
B．C和D两点pH相同，且为5.47；
C．0.1mol/L的NaHSeO3溶液中离子浓度的大
小顺序为：
c（Na+）>
c（HSeO3-）>
c（H+）>
c（OH-）>
c（SeO32-）；
D．向100mLpH=2.62，含c（H2SeO3）=0.05mol/L，
c（HSeO3-）=0.05mol/L的溶液中，加入0.1mol/L
NaOH100mL，溶液pH=8.02。
18．将1molPbO2加热分解得到O2后，再向剩余固体中加入足量浓盐酸反应又产生一种气体X，已知O2和气体X的体积比为3:
2，则加热分解后得到的剩余固体的成分为：
A．2:
1的Pb3O4、PbOB．1:
3的PbO2、Pb3O4
C．2:
4:
1的PbO2、Pb3O4、PbOD．1:
1:
4的PbO2、Pb3O4、PbO
三、本题包括3个小题，共21分
19．（8分）某物质A由三种常见的元素组成，某兴趣小组进行了如下实验：
又知，A的焰色为黄色，盐C和盐D的组成元素和A相同，①②处气体体积均在充分加热挥发后经干燥测定
（1）A的化学式；
（2）写出②中产生黄色沉淀反应的离子反应方程式；
（3）A的溶液还可用作分析化学中的吸氧剂，假设其溶液与少量氧气反应产生等物质的量的
两种酸式盐，试写出该反应的化学反应方程式；
（4）A可用来除去废水（pH~8）中的Cr（Ⅵ），所得产物中含A某元素的价态以（Ⅳ）存在。
写
出反应的离子方程式。
20．（9分）短周期元素A、B、C，原子序数依次增大，其中A与B、C均相邻。
A、B有多
种常见氧化物，A的某种氧化物D含氧量为50%，D可以水解为一种六元酸。
A与C，B与C分别形成两种高熔沸点、高硬度材料，其中B、C形成的化合物中B的含量为40%。
回答下列问题：
（1）写出元素符号ABC。
（2）B与C形成的化合物的化学式。
（3）D的最简式，D的结构简式。
21．（4分）氢燃料电池汽车是未来汽车发展的重要方向之一。
二甲醚重整制氢技术是实现小型移动制氢的一种理想方案。
二甲醚重整制氢过程中可以发生以下反应（其中反应Ⅲ、Ⅳ为副反应）
CH3OCH3（g）+H2O（g）
2CH3OH（g）ΔH1＝+37kJ·
mol-1Ⅰ
HOCH3（g）+H2O（g）
2CO2（g）+3H2（g）ΔH2＝+49kJ·
mol-1Ⅱ
CO2（g）+H2（g）
CO（g）+H2O（g）ΔH3＝+41kJ·
mol-1Ⅲ
2CO（g）
CO2（g）+C（s）ΔH4Ⅳ
二甲醚与水蒸气按体积比1:
3.5，以一定流速通过催化剂反应，记录相关数据，得下图：
（1）下列说法正确的是____________
A．ΔH4大于零；
B．由图可知280℃时温度太高，平衡逆向移动，二甲醚转化率减小；
C．由图可知260℃时催化剂效率很快减弱，因此温度不能太高；
D．增大水醚比、适当升高温度有利于氢气的生成。
（2）根据上图，写出随温度变化CO在含碳氧化物中体积分数的变化趋势_____________。
四、本题包括1个小题，共13分
22．（13分）三苯甲醇是一种重要有机合成中间体，可以通过下列原理进行合成：
a．格氏试剂（RMgBr）非常活泼，可与水、卤代烃、醛、酮等物质反应。
如：
RMgBr+R＇Br→R-R＇+MgBr2
b．ROMgBr可与水发生水解，反应方程式为ROMgBr+H2O→ROH+Mg（OH）Br↓
c．水蒸气蒸馏原理：
在难溶或不溶于水的有机物中通入水蒸气，使难溶或不溶于水的
有机物和水一起蒸出。
d．几种物质的物理性质如下表
物质
沸点（℃）
溶解性
乙醚
34.6
微溶于水
溴苯
156.2（92.8*）
难溶于水的液体，能溶乙醚、石油醚
三苯甲醇
380.0
难溶于水和石油醚的固体，能溶乙醚
*括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物的共沸点
实验步骤如下：
①格氏试剂制备：
按如图1组装装置，在三颈烧瓶中加入1.5g镁屑（约0.06mol），在滴液漏斗中加入7mL溴苯（约0.065mol）和25mL无水乙醚混合液，先加入1/3混合液于烧瓶中，待镁屑表面有气泡产生时，开始搅拌，并逐滴加入余下的混合液，使反应液保持微沸状态，至反应完全。
②三苯甲醇制备：
继续往三颈烧瓶中滴加11g二苯酮（0.06mol）和30mL无水乙醚混合液，水浴回流lh后，在冷水浴下慢慢滴加30.0mL饱和氯化铵溶液。
③分离提纯：
蒸馏除去乙醚，然后按如图2组装好水蒸气蒸馏装置，进行水蒸气蒸馏，直至无油状物蒸出。
然后将混合物进行过滤得到粗产品，将粗产品经过重结晶，进一步提纯得到产品。
（1）仪器A的作用是。
（2）在步骤①中，“逐滴加入余下的混合液”的原因是。
（3）在步骤②中，能否将饱和NH4Cl溶液改为滴加蒸馏水，并说明理由，。
（4）在步骤③中，蒸馏除乙醚应采用的加热方式为___________________。
水蒸气蒸馏时若出现堵塞现象，则图2长导管中水位会突然升高，此时应进行的操作是，待故障排除后再进行蒸馏。
蒸馏结束时粗产品应在图2的中（填“甲”或“乙”）。
（5）第一次水蒸气蒸馏主要除去的杂质是。
（6）最后粗产品经过一系列操作可以获得高纯度的产品。
下列说法正确的是。
A．最后水蒸气蒸馏的馏出物经过抽滤、洗涤、干燥可以获得粗产品；
B．粗产品加入4:
1的乙醇水溶液溶解后，慢慢滴加水，可得到颗粒较细的晶体；
C．将重结晶过滤后的母液收集起来进行适当处理，可提高产率；
D．可以用测产品熔点判断产物的纯度。
五、本题包括2个小题，共24分
23．（11分）某研究小组按下列路线合成药物苯噁洛芬：
（1）R—CNR—COOH
（2）R—NO2R—NH2
（3）R—XR—CN
请回答：
（1）化合物E的结构简式。
（2）下列说法不正确的是。
A．化合物A能发生取代反应、加成反应；
B．化合物F具有两性且遇到FeCl3显色，可以发生缩聚反应；
C．1mol化合物G最多可以与3molNaOH反应；
D．苯噁洛芬的分子式是C16H11ClNO3。
（3）写出C→D的化学方程式。
（4）设计由苯和乙烯为原料制备化合物A的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）。
（5）写出至少3个化合物B可能的同分异构体的结构简式，须同时符合：
①1H-NMR谱表明分子中有4种氢原子；
②IR谱显示有苯环且其含有邻位二取代的五元环，并有N—H键。
24.（13分）Flibanserin（氟班色林）是2015年批准上市的明星功能药物，其合成流程如下：
①由A、B合成C中缩合脱去了两种小分子物质；
②化合物D中氮元素的质量分数是13.32%；
（1）写出由A、B合成C的总反应方程式；
（2）画出中间体的结构简式D、E、F、
G、H；
（3）事实上，上述反应得到的是质子化的Flibanserin，圈出最适合被质子化的一个原子。
六、本题包括2个小题，共20分
25．（8分）2017年5月18日，国土资源部宣告我国成为全球第一个在海域可燃冰试开采中获得连续稳定产气的国家。
天然气水合物又叫可燃冰，结构如图。
它是世界公认的一种清洁高效的未来替代能源，我国储量世界第一。
请根据题意完成如下问题：
（1）“可燃冰”分子间存在的作用力是。
（2）天燃气水合物有三种基本晶体结构，其中I型晶体形成立方晶胞，五角十二面体孔穴[512]的中心处在顶点和体心位置，十四面体[51262]的中心位置坐标为（0,1/4,1/2）、（0,3/4,1/2），该晶体的晶体类型为。
根据上述坐标及晶体的对称性，可以确定一个晶胞中包含[51262]的个数为。
（3）已知某种可燃冰密度为0.90g/cm3，1立方米的可燃冰分解后可释放约164立方米（标准
状况）的天然气。
天然气以CH4计，可视为理想气体，则可燃冰组成CH4·
xH2O中x为。
26．（12分）在N2气氛下，0.244g金属A恰被2.9mL10%HCl（ρ=1.1g/mL）溶解，形成含有盐B的浅蓝绿色溶液。
该溶液和15mL含3.815gCo（NO3）2·
6H2O的溶液混合，再加稍过量的（NH4）2C2O4即可得到3.186g橙黄色的沉淀C。
化合物C在氧气氛中的热重分析（25℃到900℃）表明，它受热失重分3个阶段，最后以57.3%的总失重得到混合物G。
其中，有一个阶段发生了质量的增加，G中A的化合价只有1种。
（1）通过计算和讨论，确定A、B、C的化学式。
（2）求G的定量组成，用质量分数表示。
2018年中国化学奥林匹克竞赛浙江省预赛试题评分标准及参考答案
每小题只有一个选项符合题意）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
D
B
二、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。
11
12
13
（三）大学生购买消费DIY手工艺品的特点分析14
15
16
附件
（二）：
调查问卷设计17
尽管售价不菲，但仍没挡住喜欢它的人来来往往。
这里有营业员们向顾客们示范着制作各种风格迥异的饰品，许多顾客也是学得不亦乐乎。
在现场，有上班族在里面精挑细选成品，有细心的小女孩在仔细盘算着用料和价钱，准备自己制作的原料。
可以想见，用本来稀奇的原料，加上别具匠心的制作，每一款成品都必是独一无二的。
而这也许正是自己制造所能带来最大的快乐吧。
18
CD
年轻有活力是我们最大的本钱。
我们这个自己动手做的小店，就应该与时尚打交道，要有独特的新颖性，这正是我们年轻女孩的优势。
AB
A
1、你一个月的零用钱大约是多少？
BC
8、你是如何得志DIY手工艺制品的？
（二）创业弱势分析AB
3、你是否购买过DIY手工艺制品？
三、本题包括3个小题，共21分
19．（8分）
（1）Na2S2O4（2分）
（2）S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O（2分）
（1）价格低（3）Na2S2O4+O2+H2O=NaHSO3+NaHSO4（2分）
（4）2CrO42–+3S2O42–+4H2O→2Cr（OH）3↓+4SO32–+2HSO3–（2分）
2．www。
cer。
net/artide/2003082213089728。
shtml。
20.（9分）
（1）A：
CB：
NC：
Si（各1分，共3分）
（2）Si3N4（1分）
（3）DC4O3（2分）
21.（4分）
（1）CD（2分，只选1个且正确得1分，多选或有错选得0分）；
（2）先增加后减小（2分，其他答案不给分）。
四、本题包括1个小题，共13分
22.（13分）
（1）防止外界水蒸气进入（1分）；
（2）防止反应过于剧烈（1分）、减少副反应发生（1分）；
（3）不可以（1分），用蒸馏水时会水解生成Mg（OH）Br沉淀，使产品不纯（2分）；
（4）水浴加热（1分）；
立即打开旋塞K，再移去热源（1分）；
甲（1分）
（5）溴苯（2分）（6）CD（2分，只选1个且正确给1分，多选或有错选得0分）
23.（11分）
25.（8分）
（1）氢键、范德华力（共2分，各1分）；
（2）分子晶体（1分），6（2分）
（3）6（3分）组成为：
CH4·
6H2O
26.（12分）
（1）盐酸的物质的量大约为2.9×
1.1×
10%/36.5=8.7mmol。
而金属溶解的反应式可以写成：
M+nHCl=MCln+n/2H2由方程式可以计算出金属的原子量。
推断如下：
a）当n=1时，M的原子量为28.04，可能为铝，但铝通常无一价，舍去；
b）当n=2时，M的原子量为56.09，可能为铁，蓝绿色溶液符合Fe的化学性质，故M是Fe符合题意；
c）当n=3时，M的原子量为84.14，附近无金属符合题意；
d）当n=4时，M的原子量为112.16，附近无金属符合题意；
e）当n>
4时，由于盐酸有限的氧化能力，这么高的价态不可能。
因此，A为Fe，B为FeCl2。
（共2分，每个各1分）
因此溶液B中有0.244/55.85=4.37mmol铁，且加入钴的物质的量为3.815/291.0=13.1mmol，
所以可以推断沉淀C中Fe和Co摩尔比为n（Fe）:
n（Co）=1:
3。
（2分）
假设沉淀C中恰好有1份铁，则其分子量为3.186/0.00437=729。
为了使沉淀C达到电荷
平衡，必须还有4个草酸根，故余下的分子量为144，恰好对应8个水。
因此，C为Co3Fe（C2O4）4·
8H2O。
（2）化合物C的准确分子量为728.8，故余下的物质分子量为311.2。
可以断定高温氧气氛下钴的氧化物为CoO和Co3O4，铁的氧化物是Fe2O3。
假设有1mol沉淀C，CoO、
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