中考化学实验《金属的性质》专项测试试题含答案Word格式.docx

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D．锈蚀后的铁制品没有回收价值

6．下列关于金属制品的使用，符合科学的是

A．铝合金门窗变暗后用砂纸打磨B．在铁桶中配制农药波尔多液

C．户外架空的高压线使用金属铜D．用钛合金制作人造骨骼

7．金属材料在现实生活中有极为重要的作用。

下列金属材料的运用与金属所具有的性质不一致的是（）

A．制造白炽灯灯丝——熔点高B．制造飞机——坚硬而质轻

C．制造保险丝——硬度大D．制造装化工原料的容器——耐腐蚀

8．下列各组括号内除杂技的方法或试剂错误的是

A．Cu粉中混有Fe粉（用磁铁吸引）B．CO中混有CO2（氢氧化钠溶液）

C．CO2中混有CO（点燃）D．Cu粉中混有CuO（稀硫酸）

9．下列描述错误的是（）

A．空气中的二氧化碳会造成酸雨

B．CO有毒且无色无味，使用燃气时要注意室内通风

C．N2充入食品包装袋中可起防腐作用

D．铝块能压制成铝箔是因为铝具有良好延展性

10．下列物质的用途主要是由化学性质决定的是（）

A．用铝做炊具的材料B．工业上用焦炭作冶铁原料

C．稀有气体作为霓虹灯的填充气D．用活性炭做防毒面具的吸附剂

11．能与无色硝酸银溶液反应，使溶液变为蓝色的金属是

A．铝B．铁C．铜D．银

12．下列做法或应对措施合理的是

A．用金属球擦洗铝水壶表面的污渍B．家庭装修完毕，室内放置活性炭制品

C．用高压水枪灭火可降低可燃物着火点D．用泡沫灭火器扑灭图书馆火灾

13．金属和酸溶液反应，不能生成的物质是

A．MgCl2B．CuCl2C．Al2（SO4）3D．ZnSO4

二、填空题

14．金属在日常生活中应用广泛。

（1）下列金属制品中，利用金属的导电性的是_____（填字母序号）。

（2）炒菜锅多为铁制品。

工业上常用赤铁矿和一氧化碳炼铁，该反应的化学方程式为_____。

（3）我国湿法冶金早在西汉时期就已开始，“曾青得铁则化为铜”便是佐证，即将铁浸入硫酸铜溶液得到铜，该反应的化学方程式为_____。

（4）长时间放置，铁制品锈蚀严重，黄金饰品依然金光灿灿，从物质性质的角度解释其原因_____。

15．人类的生产生活离不开金属，铁是目前使用最广泛的金属。

（1）铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟__________等物质作用，发生一系列复杂的化学反应，转化为铁的化合物的过程，举出一种防止铁制品生锈的方法___________________。

（2）工业上可用赤铁矿炼铁，其主要反应原理是______________________（用化学方程式表示）。

（3）废旧钢铁表面的铁锈可用盐酸除去，其原理是________________________（用化学方程式表示）。

16．人类的生产生活离不开金属．

（1）在地壳里含量最多的金属元素与非金属元素组成的化合物是（填化学式）_____．

（2）下列铜制品的用途中，利用金属导电性的是_____（填字母）．

（3）铜在潮湿的空气中也能“生锈”形成铜绿，铜绿的主要成分为Cu2（OH）2CO3．由此可以推测：

铜“生锈”过程中，参与反应的物质有铜、氧气、水和_____．

（4）下列三种金属被发现、使用的先后顺序依次为：

铜、铁、铝．金属大规模被使用的先后顺序跟_____（填字母）关系最大．

A地壳中金属元素的含量B金属的导电性C金属的活动性

（5）世界上每年因为生锈而报废的铁制品占年总产量的20%﹣40%，保护金属资源，人人有责，请写出一条防止铁生锈的措施_____．

17．2018年中美贸易战始于美国对中国进口钢铁和铝制品加征关税。

由此可见金属资源在国际社会中所占的重要地位，请依据所学内容完成下列各题：

（1）生铁和钢是铁的两种合金，它们在组成上的不同之处是____不同。

（2）铝之所以具有较强的抗腐蚀性能是因为____。

（用化学方程式解释）

（3）铜锌合金的外观与黄金极为相似，市场上有一些不法分子以假乱真，祸害百姓。

利用简单的化学知识，将其放入稀盐酸中，观察是否有____产生即可鉴别其真伪。

（4）铝、铁、银是日常生活中经常接触到的三种金属。

对Al、Fe、Ag三种金属的活动性顺序进行探究，能达到目的的一组试剂是____（填序号）。

①Ag、FeCl2溶液、A1C13溶液 

②Fe、A1C13溶液、AgNO3溶液 

③Ag、Fe、A1C13溶液

18．金属是工业的脊梁，结合课本知识回答下列问题。

（1）常温下大多数金属都是固体，但体温计中的金属却是液体，该金属是_____（填元素符号）。

（2）氧化铝的熔点（2050℃）高于铝的熔点（660℃）。

硬铝（含铝、铜、镁、硅）是用途广泛的铝合金，硬铝比铝的硬度_____（填“大”或“小”）。

（3）氧化铝可用于制造耐火砖等耐高温材料，这是因为_____。

（4）从活泼金属的化合物中提炼单质比较困难。

人类3000多年前就使用铜，1500多年前就使用铁，推测人类使用铝比使用铁的年代_____（“早”或“晚”）。

（5）探究铝与酸的反应前、用砂纸打磨铝条是为了除去_____（填化学式）。

（6）如图为铝原子的原子结构示意图及铝元素在元素周期表中的相关信息，根据图示下列说法错误的是_____

A铝的原子序数是13B铝原子在反应中易得到电子，形成阳离子

C铝的相对原子质量是26.98gD铝元素属于金属元素

（7）赤铁矿主要含氧化铁，写出工业上用一氧化碳冶炼该矿石的化学方程式_____。

（8）某合金中含有金属钪（Se）。

相同条件下，取相同状态的金属钪和锌分别与相同浓度的盐酸反应，钪产生气泡速率明显更快，则金属活动性Se_____Zn（填“＞”或“＜”）。

已知Se与稀盐酸发生置换反应，生成+3价化合物。

写出该反应的化学方程式_____。

三、推断题

19．如图所示，A～F是初中化学常见的物质，其中A是紫红色金属，B、E常温下均是气体，E、F都能用于灭火，C是人体胃液中含有的酸。

图中“﹣”表示物质间能发生化学反应，“→”表示物质间的转化关系。

请回答：

（1）A的一种用途是_____。

（2）B、E的化学式分别为_____、_____。

（3）E﹣F的化学方程式为_____。

（4）B→A的化学方程式为_____。

20．A、B、C三种物质的转化关系如图所示：

（1）若A是紫红色的金属单质，D是蓝色沉淀，请写出C→D的化学方程式________。

（2）若A、B、C都含人体内含量最高的金属元素，A能作干燥剂。

①B在生产、生活中的一种常见用途是________；

②若D是一种温室气体，则C→D的化学方程式为________。

四、实验题

21．某品牌纯碱中含有少量氯化钠．某化学探究小组欲测定该品牌纯碱的纯度（即碳酸钠的质量分数）．

（1）

（一）甲组同学设计如图1所示实验：

（实验步骤）

①组装好如图1仪器，并检查________；

②称取13.0g样品放入锥形瓶中，加入少量蒸馏水溶解，并在其他装置中加入相应的药品；

③称量装置C的质量；

④打开分液漏斗旋塞滴入稀硫酸，直到不再产生气泡为止；

⑤再次称量装置C的总质量；

⑥计算出样品中碳酸钠的质量分数．

（2）（实验分析）

①A装置中反应的化学方程式为________．

②B装置的作用是________．

③如果没有B装置则所测样品中碳酸钠的质量分数________．（填偏大、偏小、不变）

④小明提出能否用盐酸代替硫酸？

同学们经过讨论认为不能，理由是________．

⑤称得纯碱样品的质量为13.0g，实验前、后C装置（包含药品）的质量分别为61.2g和65.6g，则该纯碱样品的纯度为________%（精确到0.1%）．

（3）

（二）乙组同学采用生成沉淀的方法来测定样品中纯碱的质量分数，设计了如图2实验：

①判断加入氯化钡溶液是否过量的合适方法是________，（填序号）然后观察现象判断．

A．静置混合物X，向上层清液中继续滴加氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，则氯化钡已经过量；

B．向混合物X中滴加稀硫酸，若有白色沉淀生成则说明氯化钡已经过量．

②判断滤渣是否洗涤干净，可以采取向最后的洗出液中滴加________，（填序号）然后观察现象判断．

A氯化钡溶液 

B稀硫酸 

C硝酸银溶液 

D稀盐酸

③根据实验数据，乙组测得样品中碳酸钠的质量分数为________ 

%（精确到0.1%）．

（4）（实验反思）

甲乙两组同学所测该品牌中碳酸钠的质量分数，你认为________组（填“甲”或“乙”）更准确，另一组存在较大偏差的原因可能是________．

22．小明在家中探究食用白醋的性质，选用了家庭生活中的下列常见物品：

200ml的软透明塑料瓶、食品干燥剂、白醋、鸡蛋壳、紫罗兰花、锈铁钉、蒸馏水、纯碱、玻璃小杯。

【问 

题】白醋是否具有酸类的性质？

【查阅资料】

（1）白醋为无色透明液体，其主要成分是醋酸，化学式可表示为HAc，Ac代表醋酸根；

（2）食品干燥剂的主要成分是氧化钙；

（3）紫罗兰花遇酸变为红色；

（4）醋酸盐中除银盐和汞盐外都易溶解于水。

【探究与验证】

（请你帮助填写表中空白）

实验序号

实验操作

实验现象

实验结论

一

将白醋滴在紫罗兰花上

紫罗兰花变红

白醋的pH 

7

二

将锈铁钉放在小玻璃杯中，加入白醋

刚开始时 

，一段时间后，有气泡冒出

1．白醋能与铁锈反应

2． 

三

向软塑料瓶中加入10ml白醋，将瓶捏扁，加入约5g鸡蛋壳，拧紧瓶盖

瓶中有气泡冒出，扁塑料瓶逐渐膨胀

白醋能与碳酸钙反应放出CO2

四

向白醋中加入纯碱

白醋中有

白醋能与碱反应

【反思与评价】

（1）小明将干燥剂袋口打开一段时间后，袋中的白色颗粒粘在了一起，请写出变化的化学方程式 

。

（2）上面“实验结论”中，错误的是（填实验序号） 

（3）上述实验三的现象还不足以得出表中所述的相应结论，为此还需要补充相应的实验，写出该实验发生反应的化学方程式 

五、计算题

23．一定量铜粉中混有约6.5g的锌粉杂质，现要将锌粉除去，需要一定量硫酸。

计算：

（1）锌粉完全反应能生成氢气多少克？

（2）要让锌粉反应完，需要质量分数为40%的稀硫酸多少克？

（3）100g这种硫酸稀释成20%的硫酸，需要加水多少克？

24．铝合金的生产与销售是某市一条重要的产业链，为测定某种铝铜合金中铝的质量分数，探究小组进行了如下实验：

实验编号

铝铜合金的质量（g）

加入稀硫酸的质量（g）

生成H2的质量（g）

实验1

30

300

2

实验2

450

3

实验3

500

（1）铝元素的含量居地壳中所有元素的第位。

将铝块拉成细丝、压成薄片是利用铝的_______性。

（2）铝具有很好的抗腐蚀性能的原因__________________________（用化学方程式表示）。

（3）该铝铜合金中铝的质量分数是_________。

（4）所用稀硫酸溶质的质量分数为多少？

（结果保留到0.1%）

参考答案

1．D2．D3．A4．B5．D6．D7．C8．C9．A10．B11．C12．B13．B

14．BFe2O3+3CO

2Fe+3CO2Fe+CuSO4═FeSO4+Cu铁、铜化学性质活泼，金不活泼

15．水和氧气在铁制品表面刷漆Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O

16．Al2O3B二氧化碳C刷漆

17．含碳量4Al+3O2＝2Al2O3气泡②

18．Hg大熔点高晚Al2O3BC3CO+Fe2O3

2Fe+3CO2＞2Sc+6HCl═2ScCl3+3H2↑

19．作导线H2CO2CO2+H2O＝H2CO3

20．CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4（合理即可）作建筑材料（合理即可）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

21．【实验步骤】①装置的气密性

【实验分析】

（1）Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑

（2）除去水蒸气（3）偏大

（4）盐酸挥发出氯化氢气体被装置C吸收，影响实验测定（5）81.5%

（二）

（1）A

（2）B、C

【实验反思】乙组因甲组中生成的二氧化碳残留在锥形瓶中，未被装置C吸收，影响实验测定。

22．

＜

铁锈慢慢消失，溶液变为浅黄色

白醋能与铁反应

气泡冒出

（1）CaO+H2O=Ca（OH）2 

（2）四 

（3）CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O

23．

（1）0.2克。

（2）24.5克（3）100g

24．

（1）3；

延展；

（2）4Al+3O2=2Al2O3；

（3）90%；

（4）32.7%