高考广东理综Word文档格式.docx
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A.甲溶液含有淀粉酶B.乙溶液含有还原糖
C.混合溶液不含淀粉D.混合溶液含有淀粉酶
4.有关土壤动物研究的叙述，正确的是
A.土壤动物群落不存在分层现象
B.土壤动物中间关系主要是互利共生
C.土壤盐碱度不同，土壤动物群落结构有差异
D.随机扫取表层土取样，可以调查土壤小动物类群丰富度
5、有关人体免疫的叙述，正确的是
A机体主要依赖免疫调节维持内环境稳态
B病原微生物侵袭，可引起机体产生特异性免疫
C特异性免疫过程中，只有T细胞产生记忆细胞
D如果神经中枢受损，机体的特异性免疫功能完全丧失
6、科学家用人工合成的染色体片段，成功替代了酵母菌的第6号和第9号染色体的部分片段，得到的重组酵母菌能存活，未见明显异常，关于该重组酵母菌的叙述，错误的是
A还可能发生变异B表现型仍受环境的影响
C增加了酵母菌的遗传多样性D改变了酵母菌的进化方向
7、化学与生活息息相关，下列说法不正确的是
A用食醋可除去热水壶内壁的水垢
B淀粉，油脂和蛋白质都是高分子化合物
C自行车钢价生锈主要是电化学腐蚀所致
D新型复合材料使用手机，电脑能电子产品更轻巧，使用和新潮
8、在水溶液中能大量共存的一组是
A
B
C
D
9下列实验能达到目的的是
A用溴水鉴别苯和乙烷
B用BaCl2溶液鉴别
和
C用浓HNO3与Cu反应制备NO2
D将混有HCL的Cl2通入饱和NaHCO3溶液中除去HCl
10、下列应用不涉及氧化还原反应的是
ANa2O2用作呼吸面具的供氧剂B工业上电解熔融状态Al2O3制备Al
C工业上利用合成氨实现人工固氮D实验室用NH4Cl和Ca（OH）2
制备NH3
11、设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是
A常温下，4gCH4含有nA个C-H共价键
B1molFe与总量的稀HNO3反应，转移2nA个电子
C1L0.1mol·
NaHCO3液含有0.1nA个HCO3
D常温常压下，22.4L的NO2和CO2合气体含有2nA个O原子
12、下列陈述ⅠⅡ正确并且有因果关系的是
13、清晨，草叶上的露珠是由空气中的水汽凝结成德水珠，这一物理过程中，水分子间的
A引力消失，斥力增大，B斥力消失，引力增大
C引力、斥力都减小D引力、斥力都增大
14.景颇族的祖先发明的点火器如图1所示，用牛角做套筒，木质推杆前端粘着艾绒。
猛推推杆，艾绒即可点燃，对同内封闭的气体，再次压缩过程中
A.气体温度升高，压强不变
B.气体温度升高，压强变大
C.气体对外界做正功，其体内能增加
D.外界对气体做正功，气体内能减少
15.质量和电量都相等的带电粒子M和N，以不同的速度率经小孔S垂直进入均强磁场，运行的半圆轨迹如图2种虚线所示，下列表述正确的是
A．M带负电，N带正电
B.M的速度率小于N的速率
C.洛伦磁力对M、N做正功
D.M的运行时间大于N的运行时间
16.如图3所示，两根等长的轻绳将日光灯悬挂在天花板上，两绳与竖直方向的夹角万恶哦45°
，日光保持水平，所受重力为G，左右两绳的拉力大小分别为
A.G和GB.
和
B.
D.
二、双向选择题：
本大提供9小题，每小题6分，共54分。
在每小题给出四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对的得6分，只选对2个且正确的的3分，有选错或不答的得0分。
17图4是滑到压力测试的示意图，光滑圆弧轨道与光滑斜面相切，滑到底部B处安装一个压力传感器，其示数N表示该处所受压力的大小，某滑块从斜面上不同高度h处由静止下滑，通过B是，下列表述正确的有
A.N小于滑块重力
B.N大于滑块重力
C.N越大表明h越大
D.N越大表明h越小
18.能源是社会发展的基础，发展核能是解决能源问题的途径之一，下列释放核能的反应方程，表述正确的有
A.
是核聚变反应
是β衰变
C.
是核裂变反应
D．
是α衰变
19.某小型发电机产生的交变电动势为e=50sin100πt（V），对此电动势，下列表述正确的有
A.最大值是
VB.频率是100Hz
C．有效值是
VD.周期是0.02s
20.图5是某种静电矿料分选器的原理示意图，带电矿粉经漏斗落入水平匀强电场后，分落在收集板中央的两侧，对矿粉分离的过程，下列表述正确的有
A.带正电的矿粉落在右侧
B.电场力对矿粉做正功
C.带负电的矿粉电势能变大
D.带正电的矿粉电势能变小
21.如图6所示，飞船从轨道1变轨至轨道2。
若飞船在两轨道上都做匀速圆周运动，不考虑质量变化，相对于在轨道1上，飞船在轨道2上的
A.动能大
B.向心加速度大
C.运行周期长
D.角速度小
22.图7是部分周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是
A.原子半径：
Z＞Y＞X
B.气态氢化物的稳定性：
R＞W
C.WX3和水反应形成的化合物是离子化合物
D.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应
23.对于常温下pH为2的盐酸，叙述正确的是
A.c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）
B.与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显酸性
C.由H2O电离出的c（H+）=1.0×
10-12mol·
L-1
D.与等体积0.01mol·
L-1乙酸钠溶液混合后所得溶液中：
c（Cl-）=c（CH3COO-）
24.小杨对4种实验材料的研究及观察记录见下表，正确的是
25.人类红绿色盲的基因位于X染色体上，秃顶的基因位于常染色体上，结合下表信息可预测，图8中Ⅱ-3和Ⅱ-4所生子女是
A.非秃顶色盲儿子的概率为1/4
B.非秃顶色盲女儿的概率为1/8
C.秃顶色盲儿子的概率为1/8
D.秃顶色盲女儿的概率为0
三、非选择题：
本大题共11小题，共182分。
按题目要求作答。
解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分。
有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位。
26.（16分）
荔枝叶片发育过程中，净光合速率及相关指标的变化间下表。
“____”表示未测数据.
（1）B的净光合速率较低，推测原因可能是：
①叶绿素含量低，导致光能吸收不足；
②___________，导致_______________。
（2）将A、D分别置于光温恒定的密闭容器中，一段时间后，A的叶肉细胞中，将开始积累_________；
D的叶肉细胞中，ATP含量将__________。
（3）与A相比，D合成生长素的能力________；
与C相比，D的叶肉细胞的叶绿体中，数量明显增多的结构是_______________。
（4）叶片发育过程中，叶片面积逐渐增大，是______的结果；
D的叶肉细胞与表皮细胞的形态、结构和功能差异显著，其根本原因是________。
27.（16分）
罗非鱼是杂食性鱼类，在珠江三角洲地区大量养殖，能适应咸、淡水环境。
（1）当罗非鱼由淡水进入咸水，机体会大量脱水，细胞外液渗透压____________，渗透压感受器产生兴奋，并将兴奋传给_____________，促使其释放_____________，该物质促进肾小管和集合管重吸收水，使尿量减少以适应咸水环境。
（2）某实验基地水库中放养了一批罗非鱼。
其监测数据显示，a~e段这种罗非鱼的种群数量发生了明显波动，调查发现有人在该水库中放生了大型肉食性鱼（FNE）；
一段时间后，罗非鱼种群数量达到了相对稳定状态（见图9）。
图中显示，罗非鱼种群在a~b段呈______型增长。
据图推测，FNE最可能是在___________对应的时间点进入水库；
在捕食压力下，罗非鱼种群的环境容纳量接近_______________.
（3）富营养化导致藻类大量繁殖，该水库出现水华现象，浮游动物和鱼类均受到影响。
请用文字和箭头描述藻毒素从产毒藻逐级积累到FNE体内的途径。
28.（16）
子叶黄色（Y，野生型）和绿色（y，突变型）是孟德尔研究的豌豆相对性状之一。
野生型豌豆成熟后，子叶由绿色变为黄色。
（1）在黑暗条件下，野生型和突变型豌豆的叶片总叶绿素含量的变化见图10。
其中，反映突变型豌豆叶片总绿叶素含量变化的曲先是____________。
（2）Y基因和y基因的翻译产物分别是SGRY蛋白和SGRy蛋白，其部分氨基酸序列见图11。
据图11推测，Y基因突变为y基因的原因是发生了碱基对的_______和_______。
进一步研究发现，SGRY蛋白和SGRy蛋白都能进入叶绿体。
可推测，位点_______的突变导致了该蛋白的功能异常，从而使该蛋白调控叶绿素降解的能力减弱，最终使突变型豌豆子叶和叶片维持“常绿”。
（3）水稻Y基因发生突变，也出现了类似的“常绿”突变植株y2，其叶片衰老后仍为绿色。
为验证水稻Y基因的功能，设计了以下实验，请完善。
（一）培育转基因植株：
Ⅰ.植株甲：
用含有空载体的农杆菌感染________的细胞，培育并获得纯和植株。
Ⅱ.植株乙：
________，培育并获得含有目的基因的纯合植株。
（二）预测转基因植株的表现型：
植株甲：
________维持“常绿”；
植株乙：
________。
（三）推测结论：
29.（16分）
食品种类多，酸碱度范围广。
生物兴趣小组拟探究在食品生产应用范围较广的蛋白酶，查阅相关文献，得知：
（1）pH对不同蛋白酶的活力影响有差异。
据图12可知，_________更适宜作为食品添加剂，理由是________。
蛋白酶的活力可用________的量来表示。
（2）该蛋白酶的提取工艺流程如下：
兴趣小组分别对酶保护剂浓度、提取液pH进行了探究实验。
结果显示，酶保护剂浓度在0.02-0.06mol/L范围内，酶活力较高；
提取液pH在6.0-8.0范围内，酶活力较高。
他们认为，要进一步提高粗酶制剂的美活力，以达到最佳提取效果，还需对酶保护剂浓度和提取液pH进行优化，并确定以此为探究课题。
请拟定该课题名称，设计实验结果记录表。
30.（14分）过渡金属催化的新型碳-碳偶联反应是近年来有机合成的研究热点之一，如反应①
化合物Ⅱ可由化合物Ⅲ合成：
（1）化合物I的分子式为______________。
（2）化合物Ⅱ与Br2加成的产物的结构简式为______________。
（3）化合物Ⅲ的结构简式为______________。
（4）在浓硫酸存在和加热条件下，化合物Ⅳ易发生消去反应生成不含甲基的产物，该反应式为______________（注明反应条件）。
因此，在碱性条件下，由Ⅳ与
反应合成Ⅱ，其反应类型为___________。
（5）Ⅳ的一种同分异构体V能发生银镜反应。
V与Ⅱ也可发生类似反应①的反应，生成化合物Ⅵ，Ⅵ的结构简式为___________（写出其中一种）。
31.（16分）碘在科研与生活中有重要应用。
某兴趣小组用0.50mol·
L-1KI、0.2％淀粉溶液、0.20mol·
L-1K2S2O8、0.10mol·
L-1Na2S2O3等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。
已知：
（1）向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，当溶液中的__________耗尽后，溶液颜色将由无色变成为蓝色。
为确保能观察到蓝色，
与
初始的物质的量需满足的关系为：
_______。
（2）为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：
表中Vx=_______________mL，理由是___________________。
（3）已知某条件下，浓度
～反应时间t的变化曲线如图13，若保持其他条件不变，请在答题卡坐标图中，分别画出降低反应温度和加入催化剂时
～t的变化曲线示意图（进行相应地标注）
（4）碘也可用作心脏起搏器电源—锂碘电池的材料。
该电池反应为：
2Li（s）+I2（s）△H
4Li（s）+O2（g）=2Li2O（s）△H1
4Li（s）+O2（g）=2I2（s）+2Li2O（s）△H2
则电池反应的△H=_______________；
碘电极作为该电池的___________极。
32.（17分）难溶性杂卤石（K2SO4·
MgSO4·
2CaSO4·
2H2O）属于“呆矿”，在水中存在如下平衡
为能充分利用钾资源，用饱和Ca（OH）2溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如下：
（1）滤渣主要成分有和以及未溶杂卤石。
（2）用化学平衡移动原理解释Ca（OH）2溶液能溶解杂卤石浸出K+的原因：
。
（3）“除杂”环节中，先加入溶液，经搅拌等操作后，过滤，再加入溶液调滤液PH至中性。
（4）不同温度下，K+的浸出浓度与溶浸时间的关系是图14，由图可得，随着温度升高。
①②
（5）有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂，则溶浸过程中会发生：
已知298K时，
求此温度下该反应的平衡常数K（计算结果保留三位有效数字）。
33.（17分）苯甲酸广泛应用于制药和化工行业。
某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸。
反应原理：
实验方法：
一定量的甲苯和KMnO4溶液在100℃反应一段时间停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。
苯甲酸分子量是122，熔点122.4℃，在25℃和95℃时溶解度分别为0.3g和6.9g；
纯净固体有机物一般都有固定熔点。
（1）操作Ⅰ为，操作Ⅱ为。
（2）无色液体A是，定性检验A的试剂是，现象是。
（3）测定白色固体B的熔点，发现其在115℃开始熔化，达到130℃时仍有少量不熔。
该同学推测白色固体B是苯甲酸与KCL的混合物，设计了如下方案进行提纯和检验，实验结果表明推测正确。
请在答题卡上完成表中内容。
（4）纯度测定：
称取1.220g产品，配成100ml甲醇溶液，移取25.00ml溶液，滴定，消耗KOH额物质的量为2.40×
10-3mol。
产品中甲苯酸质量分数的计算表达式为，计算结果为（保留两位有效数字）。
34．（18分）
（1）某同学测量一个圆柱体的电阻率，需要测量圆柱体的尺寸和电阻。
①分别使用游标卡尺和螺旋测微器测量圆柱体的长度和直径，某次测量的示数如图15（a）和图15（b）所示，长度为_____cm，直径为_____mm。
②按图15（c）链接电路后，实验操作如下：
（a）将滑动变阻器R1的阻值置于最_____处（填“大”或“小”）；
将S2拨向接点1，闭合S1，调节R1，使电流表示数为I0；
（b）将电阻箱R2的阻值调至最______（填“大”或“小”）；
将S2拨向接点2；
保持R1不变，调节R2，使电流表示数仍为I0，此时R2阻值为1280Ω；
③由此可知，圆柱体的电阻为_____Ω。
（2）某同学探究弹力与弹簧伸长量的关系。
①将弹簧悬挂在铁架台上，将刻度尺固定在弹簧一侧，弹簧轴线和刻度尺都应在______方向（填“水平”或“竖直”）
②弹簧自然悬挂，待弹簧______时，长度记为L0，弹簧下端挂上砝码盘时，长度记为Lx；
在砝码盘中每次增加10g砝码，弹簧长度依次记为L1至L6，数据如下表表：
代表符号
L0
Lx
L1
L2
L3
L4
L5
L6
数值（cm）
25.35
27.35
29.35
31.30
33.4
35.35
37.40
39.30
表中有一个数值记录不规范，代表符号为_______。
由表可知所用刻度尺的最小长度为______。
③图16是该同学根据表中数据作的图，纵轴是砝码的质量，横轴是弹簧长度与_________的差值（填“L0或L1”）。
④由图可知弹簧和的劲度系数为_________N/m；
通过图和表可知砝码盘的质量为_________g（结果保留两位有效数字，重力加速度取9.8m/s2）。
35.（18分）
如图17所示，质量为M的导体棒ab，垂直放在相距为l的平行光滑金属轨道上。
导轨平面与水平面的夹角为θ，并处于磁感应强度大小为B、方向垂直与导轨平面向上的匀强磁场中，左侧是水平放置、间距为d的平行金属板R和Rx分别表示定值电阻和滑动变阻器的阻值，不计其他电阻。
（1）调节Rx=R，释放导体棒，当棒沿导轨匀速下滑时，求通过棒的电流I及棒的速率v。
（2）改变Rx，待棒沿导轨再次匀速下滑后，将质量为m、带电量为+q的微粒水平射入金属板间，若它能匀速通过，求此时的Rx。
36.（18分）
图18（a）所示的装置中，小物块A、B质量均为m，水平面上PQ段长为l，与物块间的动摩擦因数为μ，其余段光滑。
初始时，挡板上的轻质弹簧处于原长；
长为r的连杆位于图中虚线位置；
A紧靠滑杆（A、B间距大于2r）。
随后，连杆以角速度ω匀速转动，带动滑杆作水平运动，滑杆的速度-时间图像如图18（b）所示。
A在滑杆推动下运动，并在脱离滑杆后与静止的B发生完全非弹性碰撞。
（1）求A脱离滑杆时的速度uo，及A与B碰撞过程的机械能损失ΔE。
（2）如果AB不能与弹簧相碰，设AB从P点到运动停止所用的时间为t1，求ω得取值范围，及t1与ω的关系式。
（3）如果AB能与弹簧相碰，但不能返回道P点左侧，设每次压缩弹簧过程中弹簧的最大弹性势能为Ep，求ω的取值范围，及Ep与ω的关系式（弹簧始终在弹性限度内）。
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