人教版高一化学必修1第二章第三节《氧化还原反应》学案文档格式.docx

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是还原剂；

是氧化产物；

是还原产物

【课堂活动部分】

任务一：

从不同的观点认识氧化还原概念的发展

活动1：

标出下列反应中各元素的化合价，寻找反应：

Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

与下面三个反应的共同点：

2CuO+C加热2Cu+CO2↑

CuO+H2加热Cu+H2O

2H2+O2加热2H2O

反应：

HCl+NaOH=NaCl+H2O与上述三个反应又有什么不同？

阅读教材，形成下列概念：

是氧化反应；

是还原反应；

凡有叫氧化还原反应；

凡没有

非氧化还原反应

针对性练习：

1．下列反应中属于氧化还原反应的是（）

A．CaCO3高温CaO+CO2↑B．Na2O+H2O=2NaOH

C．Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

D．4HNO3（浓）△4NO2↑+O2↑+2H2O

E.2Na+Cl2=2NaClF.H2+Cl2=2HCl

活动2：

探究氧化还原反应中元素化合价升降的原因。

模仿教材图示，用原子结构示意图表示：

2Na+Cl2=2NaCl

结论：

氧化还原反应中元素化合价升降的原因是：

（元素原子之间）的

（提醒：

可以是不同物质的不同元素原子之间或同种元素原子之间；

同一物质的不同元素原子之间或同种元素之间）

形成下列概念：

活动3：

学习氧化还原反应的分析方法——“双线桥法”和“单线桥法”

教师示例：

“双线桥法”

氧化剂（发生反应）：

即：

所含元素化合价或电子的物质；

还原剂（发生反应）：

所含元素化合价或电子的物质；

氧化产物：

；

即：

所含元素化合价或电子后的物质；

还原产物：

“单线桥法”：

分别用“双线桥法”和“单线桥法”表示：

2Na+Cl2=2NaCl和H2+Cl2=2HCl，并注明：

氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物

活动4：

归纳与整理：

1、分别从得氧失氧、化合价升降、电子转移（得失或偏移）观点认识氧化还原反应

得氧、失氧的观点

化合价升降的观点

电子得失（转移）的观点

氧化反应

还原反应

氧化还原反应

2、氧化还原反应的本质：

3、氧化还原反应的特征：

4、氧化还原反应的判别依据：

5、氧化还原反应中相互之间的关系

【课堂评价部分】

1、已知下列元素在氧化物中的化合价，写出它们的氧化物的化学式。

元素化合价

+2

+4

+5

元素符号

Ba

S

C

N

Mg

Ca

氧化物

2、计算下列化合物中氮元素的化合价

NO

NO2

HNO3

NH3

NH4+

N2H4

3、标出下列化合物中画线元素的化合价

KMnO4HClONa2O2KClO3Fe2O3

Na2CO3NH4NO3NaHSO4H2SO3

4、下列反应中，属于非氧化还原反应的是

A．3Cl2＋6NaOH=5NaCl＋NaClO3＋3H2OB．2Br-+Cl2=2Cl-+Br2

C.CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2D.CO2＋Na2O2=Na2CO3+O2

5、下列叙述正确的是

A.氧化剂在化学反应中得电子B.氧化还原反应的本质是化合价发生变化

C.还原剂在反应中发生还原反应

D.同一反应中反应物可能既发生氧化反应又发生还原反应

6、下列变化过程中，属于还原反应的是

A.HCl→Cl2B.Na→Na+C.CO→CO2D.Fe3+→Fe

Ⅲ学习记录及反思：

Ⅳ课外作业：

分别用“双线桥法”和“单线桥法”表示：

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑,MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O，

并注明：

必修一第二章第三节氧化还原反应

（二）

能根据氧化还原方程式辨别：

能初步分析判断氧化性和还原性的强弱

3

【学习指导部分】1.辨别下列反应属于化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应中的哪一种，是否属于氧化还原反应？

四大反应类型与氧化还原反应有何关系？

用图表示。

（教材P37，“学与问”）：

化学方程式

属于哪种反应类型

是否属于氧化还原反应

A．

CaCO3高温CaO+CO2↑

B．

Na2O+H2O=2NaOH

C．

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

D．

4HNO3（浓）△4NO2↑+O2↑+2H2O

E.

F.

H2+Cl2=2HCl

G.

Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

根据氧化还原方程式辨别：

指明：

氧化剂：

（得到或失去）电子的物质（具有性）

反应物：

（即：

所含元素化合价的物质）

还原剂：

（即：

氧化产物：

发生化合价（升高或降低）的产物。

生成物：

“双线桥法”表示，并指明：

氧化剂

还原剂

氧化产物

还原产物

Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑

Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O

2H2O2=2H2O+O2↑

MnO2+4HCl===MnCl2+Cl2↑+2H2O

任务二：

辨别：

氧化剂的氧化性、还原剂的还原性强弱

分析讨论并比较：

氧化剂氧化性强弱、还原剂还原性强弱

第一组：

Fe+S=FeS2Fe+3Cl2===2FeCl3氧化剂：

氧化性：

>

第二组：

Zn+FeSO4==ZnSO4+Fe，Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

还原剂：

还原性：

>

如何证明：

Mg比Cu还原性强（即Mg比Cu活泼性强）

总结：

同一氧化还原方程式中，还原性：

列举常见的氧化剂和还原剂：

氧化剂：

特点：

[思考与交流]在Fe、Cu2+、Fe2+中，在氧化还原反应里，只能作还原剂的是，

反应实例是；

只能作氧化剂的是，

反应实例是。

1.

（1）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4中

发生氧化反应，是还原剂；

发生还原反应，是氧化剂。

（2）CuO+CO

Cu+CO2中

（3）C+O2

CO2中

发生还原反应，是氧化剂

（4）2H2O

2H2↑+O2↑中

（5）2H2O2=2H2O+O2↑中

2.下列反应中，属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂，又不是还原剂的是（）

A．SO3＋H2O＝H2SO4

B．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑（Na2O2中氧元素为－1价）

C．2F2＋2H2O＝4HF＋O2

D．2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑

3．下列关于氧化还原反应的叙述中正确的是（）

A．氧化还原反应中一定有氧元素参加

B．氧化还原反应中的所有元素化合价都要变化

C．氧化还原反应中可能只有一种元素的化合价变化

D．氧化还原反应中氧化剂与还原剂一定是不同的物质

4．下列反应既是氧化还原反应，又是离子反应的是（）

A．钠在氯气中燃烧

B．二氧化碳通入澄清的石灰水中

C．氯化钠溶液中加入硝酸银溶液

D．锌片放入硫酸铜溶液中

5.元素由化合态变成游离态（）

A、一定被氧化B、一定被还原

C、可能被氧化，可能被还原D、没有氧化还原

6.从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是（）

A．Na2SB．SC．SO2D．H2SO4

7．从A、氧化剂B、还原剂C、既不是氧化剂又不是还原剂D、既是氧化剂又是还原剂

四个选项中选择恰当的序号填在以下反应中的指定物后面的横线上：

（1）Cl2＋H2O===HCl＋HClO中Cl2，H2O；

（2）2F2＋2H2O===4HF＋O2中的F2，H2O；

（3）2Na＋2H2O===2NaOH＋H2中的H2O；

（4）2H2O2===2H2O＋O2中的H2O2。

8．下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是（）

A．有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应

B．氧化还原的本质是元素化合价的升降

C．失电子的反应物在反应中作氧化剂，反应中被还原

D．金属单质在化学反应中一定作还原剂

9．下列反应中，一种物质既被氧化又被还原的是（）

A．2Ca（OH）2＋2Cl2＝CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O

B．CaCO3＝CaO＋CO2↑

C．Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2O

D．3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO

10、在反应KClO3＋6HCl＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O中,被氧化的氯原子与被还原的氯原子个数之比为（）

A．1：

6B．6：

1C．1：

5D．5：

11．实现下列变化需加入还原剂才能实现的是（）

A．Fe2O3→FeB．Cu→Cu（NO3）2C．SO3→H2SO4D．HCl→Cl2

《学习与评价》第二章第三节

必修一第二章第二节氧化还原反应（三）

了解氧化还原方程式配平的基本方法

巩固复习氧化还原反应的原理

1．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）

A．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl

B．Fe+CuSO4===Cu+FeSO4

C．2NaHCO3

Na2CO3+CO2↑+H2O

D．CaO＋H2O===Ca（OH）2

2．氧化还原反应发生在同种元素之间的是（）

A．Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑B．2H2O

2H2↑＋O2↑

C．H2＋CuO＝Cu＋H2OD．Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O

3．属于氧化还原反应的离子方程式的是（）（双选）

Ａ．CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2O

Ｂ．2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl

Ｃ．HCO3＋Ｈ+＝CO2＋H2O

D．2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH＋H2↑

分析讨论得出氧化还原方程式配平的基本原则和方法

标出下列反应中各元素的化合价,有何发现？

该反应方程式的系数是如何配平的？

3Cu+8HNO3==3Cu（NO3）2+2NO↑+H2O

氧化还原方程式配平的基本原则是：

活动：

练习配平下列氧化还原方程式：

　　　１.　Fe2O3　+　CO　=　　Fe　+　CO2

２.　　　H2S+O2=SO2+H2O

3.H2S+SO2=S+H2O

4.MnO2　　+　　HCl（浓）=　　MnCl2　+　Cl2↑+　H2O

5.Cl2＋NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O

6.HNO3（浓）△NO2↑+O2↑+H2O

1．下列说法正确的是（）

A．金属单质在反应中只能做还原剂，非金属单质只能作氧化剂

B．失电子多的金属还原性强。

C．某元素从化合态到游离态，该元素一定被还原

D．金属阳离子还原不一定得到金属单质

2．下列变化过程中，需要加入氧化剂的是（）

A．HCl→H2B．HCl→FeCl3C．H2SO4→SO2D．Fe→Fe2O3

3、判断下列反应都是否是氧化还原反应？

是氧化还原反应的用双线桥法表示电子转移。

Fe＋2FeCl3══3FeCl2

H2＋Cl2

2HCl

2Na+2H2O══2NaOH+H2↑

4．在KClO3+6HCl==KCl+3Cl2↑+3H2O中，电子转移总数是

5.判断下列反应是否是氧化还原反应，并用单线桥表示氧化还原反应的电子得失。

Fe+2AgNO3==2Ag+Fe（NO3）2

C+2CuO

CO2↑+2Cu

Fe2O3+3CO

3CO2↑+2Fe

6．240mL浓度为0.5mol/L的Na2SO3溶液，恰好与200mL浓度为0.2mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在被还原的产物中的化合价是

7．从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是（）

A．Na2SB．SC．SO2D．H2SO4

8．下列反应转化关系（未配平）肯定不正确的是（）

A．S+KOH→K2SO3+K2S+H2O

B．FeO+HNO3→Fe（NO3）3+H2O

C．Cu2O+H2SO4→CuSO4+Cu+H2O

D．NH4NO3→N2+H2O

《学习与评价》