高考化学复习 非金属及其化合物考点突破精选题Word格式.docx

高考化学复习 非金属及其化合物考点突破精选题Word格式.docx

《高考化学复习 非金属及其化合物考点突破精选题Word格式.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学复习 非金属及其化合物考点突破精选题Word格式.docx（13页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

9．下列关于氯水的叙述，不正确的是（）

A．新制氯水中只含有Cl2和H2O分子

B．加入AgNO3溶液有白色沉淀产生

C．光照氯水有气泡逸出，久置的氯水，酸性增强

D．饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HClO溶液的重要方法

10．11.2gCu在某浓硝酸中完全溶解，反应产生NO2和NO混合气体3.36L（标准状况），则混合气体中NO2和NO的体积比为（）

A．1：

lB．1：

2C．1：

3D．2：

l

11．工业上用废铜屑作原料制备硝酸铜。

为了节约原料和防止污染环境，宜采用的方法是（）

A.Cu+HNO3（浓）→Cu（NO3）2

B.Cu+HNO3（稀）→Cu（NO3）2

C.CuCuOCu（NO3）2

D.CuCuOCu（NO3）2

12．对于下列事实的解释错误的是（　　）

①蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性

②浓硝酸的颜色变黄，说明浓硝酸见光易分解

③SO2气体通入溴水使溴水褪色，说明SO2具有漂白性

④常温下浓硫酸可用铁槽车储运，说明常温下浓硫酸跟铁不反应．

A．①②③④B．③④C．只有③D．只有④

13．下列反应中，光照对反应几乎没有影响的是（）。

A．氯气与氢气反应B．次氯酸分解

C．甲烷与氯气反应D．甲烷与氧气反应

14．一定量的CuS和Cu2S的混合物投人足量的硝酸中，收集到气体VL（标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）加入足量的NaOH溶液，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到24.0gCuO。

若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1∶1，则V可能为（）

A．18.0LB．27.0LC．31.4LD．33.6L

15．关于氯水的叙述正确的是（）

A.新制氯水可使红色石蕊试纸先变蓝后褪色　　B.氯水中只含氯分子

C.光照氯水有气泡产生，该气体是Cl2　　　D.氯水放置数天后，几乎无漂白性

16．下列实验中，不能观察到明显现象的是（）

A．把氯气通入到FeSO4溶液中B．把一段打磨过的铝条放入少量冷水中

C．向饱和Na2CO3溶液通入足量的CO2D．把溴水滴加到KI淀粉溶液中

17．下列有关化学知识的叙述I和II均正确并有因果关系的是（）

选项

叙述I

叙述II

A

KNO3的溶解度大

用蒸发结晶法除去KNO3中混有的NaCl

B

BaSO4难溶于酸

用盐酸和BaCl2溶液检验SO42-

C

在食物中可适量使用食品添加剂

食品添加剂都是用来增加食物的营养成分的

D

Ca（OH）2能制成澄清石灰水

可配制溶质质量分数为20﹪的Ca（OH）2溶液

18．利用下图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（）

19．（某研究性小组借助A-D的仪器装置完成有关实验

【实验一】收集NO气体．

（1）用装置A收集NO气体，正确的操作是______（填序号）。

a．从①口进气，用排水法集气b．从①口进气，用排气法集气

c．从②口进气，用排水法集气d..从②口进气，用排气法集气

【实验二】为了探究镀锌薄铁板上的锌的质量分数ω（Zn）和镀层厚度，查询得知锌易溶于碱：

Zn+2NaOH＝Na2ZnO2+H2↑据此，截取面积为S的双面镀锌薄铁板试样，剪碎、称得质量为m1g。

用固体烧碱和水作试剂，拟出下列实验方案并进行相关实验。

方案甲：

通过测量试样与碱反应生成的氢气体积来实现探究目标。

（2）选用B和______（填仪器标号）两个装置进行实验。

（3）测得充分反应后生成氢气的体积为VL（标准状况），ω（Zn）＝______。

（4）计算镀层厚度，还需要检索的一个物理量是______。

（5）若装置B中的恒压分液漏斗改为普通分液漏斗，测量结果将______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

方案乙：

通过称量试样与碱反应前后的质量实现探究目标。

选用仪器C做实验，试样经充分反应，滤出不溶物、洗涤、烘干，称得其质量为m2g。

（6）ω（Zn）＝______。

方案丙：

通过称量试样与碱反应前后仪器、试样和试剂的总质量（其差值即为H2的质量）实现探究目标．实验同样使用仪器C。

（7）从实验误差角度分析，方案丙______方案乙（填“优于”、“劣于”或“等同于”）。

20．为探究Cl2、漂白粉的制备及有关性质，某兴趣小组设计并进行了以下实验探究。

请回答以下问题：

（1）实验室拟用下列装置制备干燥纯净的氯气，请按照气体从左向右流动的方向将仪器进行连接：

H→_______、_______→_______、_______→_______；

其中广口瓶Ⅱ中的试剂为_______。

（2）写出工业上用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学反应方程式_______；

（3）实验室有一瓶密封不严的漂白粉样品，其中肯定存在CaCl2。

请设计实验，探究该样品中除CaCl2外还含有的其他固体物质。

①提出合理假设。

假设1：

该漂白粉未变质，还含有Ca（ClO）2

假设2：

该漂白粉全部变质，还含有______；

假设3：

该漂白粉部分变质，还含有Ca（ClO）2和CaCO3。

②设计实验方案，进行实验。

请在下表中写出实验步骤、预期现象和结论。

限选用的仪器和药品：

试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、自来水、品红溶液、1mol·

L-1HCl溶液、新制澄清石灰水。

（提示：

不必检验Ca2+和Cl-。

）

实验步骤

预期现象与结论

步骤1

取少量上述漂白粉于试管中，先加入溶解后，再把生成的气体通入。

若，则假设1成立；

若，则假设2或假设3成立。

步骤2

已确定漂白粉变质，则另取少量上述漂白粉于试管中，先加入适量1mol·

L-1HCl溶液，再加入。

若，则假设2成立；

若，则假设3成立。

21．对某宇航员从天外某星球外层空间取回的气体样品进行如下实验：

（1）将气体样品溶于水，发现其主要成分气体A易溶于水。

（2）将A的浓溶液与MnO2共热生成一种黄绿色气体单质B，B通入NaOH溶液中生成两种钠盐。

（3）A的稀溶液与锌粒反应生成气体C，C与B组成的混合气体经光照发生爆炸，生成气体A，实验测得反应前后气体体积不变。

据此完成下列问题：

（1）写出A、B、C的分子式：

A；

B；

C。

（2）写出A的浓溶液与MnO2共热的化学反应方程式：

。

（3）写出B通入NaOH溶液生成两种钠盐的反应方程式：

（4）科研资料表明：

如果该星球上有生命活动，则这些生物可能从该星球上液态氨的海洋中产生，因为那里的液氨相当于地球上的水，据此推测该星球上是否有生命活动？

简述理由。

（提示:

NH3+HClNH4Cl）

22．请用关系式法解决下列问题，然后自我界定学习本篇是否需要。

将ag铁和bg硫粉混合均匀，隔绝空气加强热，充分反应后，再将所得固体混合物放入足量稀H2SO4中，试求产生的气体在标准状况下的体积（用含a或b的代数式表示）。

23．室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体与无色气体，在合适条件下，它们可以按下面的流程进行反应。

又知E溶液是无色的。

请回答：

（1）写出E物质的化学式_______________。

（2）写出G→H的化学方程式_____________________________________________。

（3）写出B＋F→D的离子方程式___________________________________________。

24）A、B、C、D、E五种物质中含有同一种元素，其相互转化关系如下图所示。

其中A、B、C、D在常温下都是气体，B为红棕色。

（1）用正确的化学用语描述：

B的分子式：

，A的电子式：

，D的结构式：

（2）写出下列反应的化学方程式：

D→C的化学方程式为。

E→B的离子方程式为。

A→D化学方程式为。

参考答案

1．B

【解析】

试题分析：

游离态的N转化为化合态N的过程是氮的固定，空气中的氮气在放电条件下与氧气化合生成NO属于氮的固定，答案选A。

考点：

考查氮的固定

2．A

3．B

【解析】在化学反应中，分子总数是可以变化的，④不正确。

根据方程式可知，参加反应的硫和氧气的质量比为1：

1，⑤不正确。

其余都是正确的，答案选B。

4．A

在氧化还原反应中电子转移数目相等，由于Cu是+2价的计算，amolCu失去2amol电子，形成Cu（NO3）2，结合NO3-的物质的量是2amol，则其余硝酸都得到电子被还原，变为N的氧化物，因此被还原的HNO3的物质的量一定是（b－2a）mol，选项是A。

考查氧化还原反应的有关计算的知识。

5．A

【解析】A:

正确

B：

两者在加热条件下分别发生凝聚和水解，均得到固体氢氧化铁，灼烧失水，最终得到的物质完全一样，不正确

C：

两者应发生氧化还原反应，不正确

D：

Fe＋4HNO3=Fe（NO3）3＋NO↑＋2H2O,其中硝酸只有四分之一被还原，故氧化剂硝酸与还原剂铁的物质的量之比为1∶1，排除

答案为A

【答案】A

【解析】二氧化硫和水的反应是可逆反应，所以选项A是正确的。

酸性高锰酸钾溶液能氧化盐酸生成氯气，所以不能用盐酸来酸化高锰酸钾。

铵盐受热都易分解，但生成物不一定都是氨气和相应的酸，也可能发生氧化还原反应，例如硝酸铵。

SiO2可与氢氟酸反应，所以正确的答案是A。

7．B

A、加热后溶液变成红色，不选A；

B、二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，没有现象，选B；

C、次氯酸见光分解，使溶液中的氯气继续和水反应，溶液的颜色变浅，不选C；

D、铝片表面的氧化铝先和氢氧化钠反应，后铝和氢氧化钠反应生成氢气，有气泡出现，所以不选D。

二氧化硫的性质，氯水的性质，铝的性质。

8．B

9．A

A、新制氯水含有Cl2分子、H2O分子、HClO分子，错误；

B、氯水中含有Cl‾，加入AgNO3溶液，有白色沉淀AgCl产生，正确；

C、光照氯水时，HClO分解生成O2，有气泡逸出，久置的氯水逐渐转化为HCl，酸性增强，正确；

D、饱和氯水存在平衡：

Cl2+H2OHCl+HClO，加入石灰石后，HCl与CaCO3反应浓度减小，使平衡向右移动，HClO浓度增大，正确。

本题考查氯水的成分和性质。

10．B

11.2g铜的物质的量是11.2g÷

64g/mol＝0.175mol。

标准状况下3.36L混合气体的物质的量是3.36L÷

22.4L/mol＝0.15mol。

设混合气体中NO2和NO的物质的量分别是xmol和ymol，根据原子守恒和电子得失守恒可知x+y＝0.15、x+3y＝0.175×

2，解得x＝0.05、y＝0.1，所以混合气体中NO2和NO的体积比为1:

2，答案选B。

考查金属与硝酸反应的有关计算

11．C

【解析】根据反应的方程式可知，选项ABD中都能产生大气污染物NO2、NO、SO2，C中没有污染物产生，且原料利用率高，所以正确的答案选C。

12．B

SO2具有还原性，能被溴水氧化，③不正确；

常温下铁和浓硫酸发生钝化，钝化是化学变化，④不正确，其余选项是正确的，答案选B。

考查浓硫酸、硝酸等性质

点评：

该题是常识性知识的考查，试题基础性强，有利于调动学生的学习兴趣和学习积极性。

该题的关键是熟练记住浓硫酸和硝酸的性质，然后灵活运用即可，难度不大。

13．D

A．氯气与氢气在加热或光照下进行，光照有影响；

错误；

B．次氯酸在光照下发生分解反应，错误；

C．甲烷与氯气在光照下发生取代反应，错误；

D．甲烷与氧气在点燃时发生氧化反应，光照对反应几乎没有影响，正确。

考查常见的有机化学反应类型与反应条件的关系的知识。

14．A

若混合物全是CuS，其物质的量为0.3mol，电子转移数，0.3×

（6+2）=2.4mol。

两者体积相等，设NOxmol,NO2xmol,3x+x=2.4，计算的x=0.6。

气体体积V=1.2×

22.4=26.88L；

若混合物全是Cu2S,其物质的量为0.15mol,转移电子数0.15×

10=1.5mol，设NOxmol,NO2xmol,3x+x=1.5，计算得x=0.375,气体体积0.75×

22.4=16.8L，收集到气体VL应该在两者之间，因此选A。

本题考查了氧化还原反应计算（极限法）。

15．D

【解析】略

16．B

氯气通入到FeSO4溶液中，Fe2+氧化为Fe3+，溶液由浅绿变为黄色；

铝条放入少量冷水中几乎不反应；

饱和Na2CO3溶液通入足量的CO2，有NaHCO3的白色沉淀生成；

溴水滴加到KI淀粉溶液中，溶液变蓝。

本题考查基本实验除杂。

17．B

A.KNO3的溶解度比NaCl大，溶解度受温度的影响变化也大，因此可以用冷却热饱和溶液的方法除去KNO3中混有的NaCl，错误；

B.BaSO4难溶于酸，也不溶于水，因此可以向溶液中加入BaCl2溶液，然后再加入盐酸来确定溶液中是否含有SO42-，正确；

C.在食物中可适量使用食品添加剂，其作用是食物的营养成分或延长食物的保质期，不同的添加剂，性质不同，错误；

D．Ca（OH）2微溶于水，能制成澄清石灰水，但由于其溶解度小，因此不能配制溶质质量分数为20﹪的Ca（OH）2溶液，错误。

考查物质的性质及作用的正误判断的知识。

18．B

A项中浓盐酸和二氧化锰的反应要在加热的条件下进行，不加热则不反应；

B中浓硫酸具有脱水性，使蔗糖变黑，然后C与浓硫酸发生氧化还原反应生成二氧化硫，体现其强氧化性，最后二氧化硫与溴水发生氧化还原反应而使其褪色；

C项稀盐酸与亚硫酸钠反应生成SO2，与Ba（NO3）2溶液发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀；

浓硝酸与碳酸钠反应生成CO2，但浓硝酸易挥发，硝酸、碳酸均可与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，则不能比较碳酸与硅酸的酸性，应排除硝酸的干扰。

化学实验方案的评价

本题考查化学实验的评价，为高频考点，涉及氯气的制备、浓硫酸的性质、酸性比较、氧化还原反应等，把握化学反应原理及实验装置中的反应为解答本题的关键，注意实验操作的可行性、评价性分析。

19．

（1）c（1分）

（2）D（1分）（3）（或2.9V/m1）也可用百分数形式表示（2分）

（4）金属锌的密度（答案合理即可）（2分）（5）偏大（2分）

（6）（2分）（7）劣于（2分）

（1）NO极易被空气氧化生成NO2，所以不能用排空气法收集。

NO不溶于水，应该用排水法收集，方法是短口进气，长口排水，答案选c。

（2）方案甲：

Zn和Fe中只有Zn可以与NaOH产生气体，通过排水收集气体，依据反应方程式即可算出Zn的质量分数，所以需要的装置有测H2的体积的D装置，答案选D；

（3）Zn与H2之间量为1：

1，则n（Zn）＝V/22.4mol，w（Zn）＝；

（4）根据可知如果知道Zn的质量和密度，则可以求出Zn的体积，再由Zn的截面积，即可求出Zn的高度（厚度）；

（5）恒压式分液漏斗产生的气体有部分残留在分液漏斗上方，故排气时收集少了，所以用普通漏斗时收集的H2多一些，则计算出的Zn的量偏大；

（6）减少的质量即为Zn的质量，减少的质量为m1g－m2g，ω（Zn）＝；

（7）丙方案的实验原理是根据H2的质量差值，由于产生的H2质量很小，计算偏差大，因此实验误差大。

考查实验的探究，涉及NO气体的收集，混合物中金属含量的计算等

20．

（1）BACDE（2分）饱和食盐水（2分）

（2）2Cl2＋2Ca（OH）2===CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O（3分）

（3）①CaCO3（1分）

②步骤1：

适量1mol•L－1盐酸（1分）新制澄清石灰水中（1分）

澄清石灰水未见浑浊（1分）澄清石灰水变浑浊（1分）

步骤2：

几滴品红溶液（1分）品红溶液不褪色（1分）品红溶液褪色（1分）

制备氯气的实验中，要除去杂质氯化氢和水蒸汽，所以用到洗气装置，一般是长进短出，因此顺序为：

BACDE，又因为是先除去混合气中的氯化氢，因此广口瓶Ⅱ中的试剂为饱和食盐水，（氯气在饱和食盐水的溶解度较小）。

。

Cl2、漂白粉的制备及有关性质。

21．

（1）HClCl2H2

（2）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O

（3）Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O

（4）不可能有生命活动。

因为该星球外层空间存在的氯化氢极易和氨发生如下反应：

NH3+HClNH4Cl，所以该星球上不可能形成液态氨的海洋。

因而不可能有生命活动。

【解析】本题将氯气、氯化氢等有关的基础知识置于新情景之中，只要紧紧抓住氯化氢易溶于水和浓盐酸与二氧化锰共热可制得氯气，该题的

（1）至（3）小题也就迎刃而解了。

（4）小题所给新信息是：

“该星球上若有生命活动，则这些生命活动可能从该星球上液态氨的海洋中产生，因为那里的液氨相当于地球上的水。

”该信息虽然现行课本上没有，但我们通过阅读新信息可产生如下联想：

氨气和氯化氢不可能共存，进而得出正确的结论。

22．4aL

【解析】不论Fe过量与否，只要有1个Fe原子最终就产生1个气体分子，这个气体分子可能是H2S，也可能是H2。

则：

n（气体）=n（Fe）=mol

V（气体）=22.4L·

mol－1×

mol=4aL。

23．

（1）HCl；

（2）4Fe（OH）2＋O2＋2H2O＝4Fe（OH）3；

（3）2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－

（1）由B为黄绿色气体且为单质，可知B为Cl2；

由框图可知反应生成的固体D为固体单质A与Cl2反应生成的一种氯化物；

反应生成的E为Cl2与气体单质C生成的一种可溶于水的氯化物，且E溶液和固体单质A又可以重新生成气体C和F，只有当C为H2，F为一种氯化物时才能满足这一过程；

而A与Cl2反应已生成了一种氯化物D，F又是一种氯化物，所以A为变价金属，应为Fe，所以A为Fe，B为Cl2，C为H2，D为FeCl3，E为HCl，F为FeCl2，G为Fe（OH）2，H为Fe（OH）3，故答案为：

HCl；

（2）G→H为Fe（OH）2和O2反应生成Fe（OH）3的反应，反应的化学方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，故答案为：

4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；

（3）B+F→D的反应为Cl2和FeCl2生成FeCl3的反应，反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，

无机推断

24．

（1）NO2、、；

（2）4NH3+5O24NO+6H2OCu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2ON2+3H22NH3

根据物质的性质及相互转化关系可知：

A是N2；

D是NH3；

C是NO；

D是NO2；

E是HNO3.

（1）B的分子式是NO2；

A是N2中两个N原子共用三对电子，其电子式是；

D是氨气，N原子与三个H原子形成三对共用电子对，影响分子的结构式是；

（2）NH3在催化剂存在时加热，被氧化为NO,D→C的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O；

HNO3有强的氧化性，会把Cu等氧化，其本身被还原为NO2，E→B的离子方程式为Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O；

N2与H2在高温、高压、催化剂存在时，发生加成反应形成氨气，A→D化学方程式为N2+3H22NH3。

考查N元素的单质及化合物的转化、化学式、电子式、结构式的书写及化学性质的化学方程式和离子方程式的表示的知识。