年九年级化学上学期期末考试复习Word格式.docx

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（1）实验室用高锰酸钾制取氧气：

（2）实验室用过氧化氢制取氧气：

（3）实验室用氯酸钾制取氧气：

（4）实验室制取二氧化碳：

（5）实验室制取氢气：

（6）电解水制取氢气：

（7）湿法炼铜术：

（8）炼铁原理：

（9）生石灰的制取：

（10）石灰水[Ca（OH）2]的制取：

二、常见物质的颜色、状态写出具有下列特征物质的化学式：

（1）白色固体：

氯酸钾、五氧化二磷、氧化镁、生石灰、无水硫酸铜；

（2）黑色固体：

炭粉、铁粉、氧化铜、二氧化锰、

四氧化三铁；

▲高锰酸钾为紫黑色

（3）红色固体：

铜、赤铁矿或铁锈、氧化汞、红磷▲硫磺为淡黄色

（4）溶液的颜色：

填写离子符号

含的溶液呈蓝色（如溶液）；

含的溶液呈浅绿色（如溶液）；

含的溶液呈（棕）黄色（如溶液）；

高锰酸钾溶液为色，其余溶液一般为无色。

（5）具有刺激性气味的气体有：

填写化学式（下同）、、

常见的无色无味的气体有：

、、、、有毒的气体是

具有刺激性气味的液体有：

盐酸、硝酸、醋酸（即醋）；

氨水；

酒精为有特殊气体的液体。

三、一些物质的特性及用途

写出下列物质的化学式并填空：

常见的可燃性气体有：

、、都可做，点燃前都要，否则与空气混合点燃会引起爆炸。

具有还原性的物质有：

、、都可用来，将金属氧化物还原成金属单质。

具有氧化性的物质有：

。

具有助燃性的物质有：

，能使带火星木条，或使燃着木条。

有毒气体是：

，能与血红蛋白结合使人中毒甚至窒息死亡，CO中毒也叫中毒。

能使澄清石灰水变浑浊的气体是：

，可用于检验或人体呼出的气体中含有。

最轻的气体是：

，是唯一燃烧的气体燃料。

固体二氧化碳：

俗称，可用于和；

而气体CO2：

可用于、

、等。

盐酸：

，是胃酸的主要成份，可用于除，浓盐酸具有性。

石灰石：

，可用于，，高温煅烧制。

生石灰：

，易与水反应并热，可用于做，也可用来制取。

熟石灰：

，用于改良酸性土壤，配制波尔多液，与Na2CO3反应制取NaOH。

四、化学与社会相关的常识

1、三大化石燃料是：

（固体）、（液体）、（气体）。

2、合金：

和都是铁的合金，区别是不同，钢含碳量；

黄铜是和的合金。

3、铁生锈的条件是:

铁与（主要是O2）和同时直接接触。

防锈的方法有：

，在金属表面形成保护膜（如涂、涂、等）。

4、可燃物的燃烧条件是：

⑴是可燃物；

⑵⑶

灭火的方法有：

⑴，如建立隔离带、釜底抽薪；

⑵（或O2），如用湿布、

灯帽、土盖灭火焰，用CO2灭火⑶，如用水灭火。

5、常见的环境污染有：

⑴酸雨：

主要由、造成，酸雨危害是使河流、土壤酸化，建筑物、金属被腐蚀。

⑵温室效应：

空气中排放过多引起全球气温上升。

常见的温室气体还有、、等。

⑶臭氧层空洞：

臭氧能吸收紫外线，由于臭氧被氟里昂等破坏而形成。

白色污染：

塑料随意丢弃，不易被降解而造成的污染。

空气质量日报中污染物的主要指标有：

、、、等。

6、硬水：

含有较多的水。

软水：

不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。

硬水在或长久放置时，会生成沉淀（水垢），水垢的主要成分是、等。

生活中通过可以降低水的硬度；

实验室通过来降低水的硬度，其中水是净

化程度最高的水。

如何区分硬水和软水

五、化学之最

写出下列物质的化学式：

1、地壳中含量最多的金属元素是。

2、地壳中含量最多的非金属元素是。

3、空气中含量最多的物质是。

4、天然存在最硬的物质是。

5、最简单的有机物是。

6、人体中含量最多的金属元素是。

7、相对分子质量最小的氧化物是。

8、相同条件下密度最小的气体是。

9、导电性最强的金属是。

10、相对原子质量最小的原子是。

11、熔点最低的金属是。

12、地壳中、人体中、海水中含量最多的元素为。

13、组成化合物种类最多的元素是。

14、日常生活中应用最广泛的金属是。

六、常见气体的验满与鉴别

1、O2：

验满是将放在集气瓶的，若，证明氧气已满。

鉴别是将伸入集气瓶的，若，证明该气体是氧气。

2、CO2：

验满是将放在集气瓶的，若，证明二氧化碳已满。

鉴别是将倒入集气瓶，并，若，证明该气体是二氧化碳。

或将气体通入装有的中，若，证明该气体是二氧化碳。

3、空气、O2、CO2、N2、H2等多种气体：

鉴别方法是先将伸入集气瓶中，则的

是空气，的是O2，气体燃烧产生蓝色火焰得是H2；

然后在熄灭的两瓶气体中加入

，则的是CO2，另一瓶就是N2。

4、H2、CO、CH4三种可燃性气体：

鉴别方法是先，在火焰上罩，

若，则是CO；

然后迅速往烧杯中倒少许，并，若

，则是CO2，剩下的是H2。

七、物质的除杂：

（括号内是杂质）

1、CO（CO2）：

通过溶液吸收掉气体，方程式为：

2、CO2（CO）：

通过除去气体，方程式为：

3、CO2（O2）：

通过除去气体，方程式为：

4、Cu（Fe）：

先加入量溶液，再、、。

化学方程式为：

。

5、FeSO4（CuSO4）：

先加入量溶液，再、。

方程式为：

6、KCl（MnO2）：

先，后，再。

（凡两种固体一种可溶，一种难溶均可用该法除杂）。

7、CaO（CaCO3）：

，方程式为：

八、化学反应基本类型

化合反应：

A+B→AB多变一例：

和

分解反应：

AB→A+B一变多例：

置换反应：

A+BC→AC+B单换单例：

九、九年级化学上学期化学反应方程式及其应用

写出下列反应的化学方程式，并填空：

（一）化合反应1、木炭在氧气中充分燃烧：

，木炭或坩埚钳不能碰到集气瓶的内壁或瓶底，防止。

2、硫的燃烧：

，在空气中安静燃烧产生的火焰，在氧气中剧烈燃烧产生

的火焰；

瓶底放少量水的目的是，也可用溶液。

3、镁在空气中燃烧：

，用于验证质量守恒定律不准确，原因是。

4、铁在氧气中燃烧：

，现象是。

5、磷在氧气中燃烧：

，现象是。

可用于测定，瓶底放少量水的目的一是，

二是。

6、铜在空气中加热：

7、氢气在氧气中燃烧：

8、一氧化碳在空气中燃烧：

，现象是。

CO有毒，但无色无味，所以在家用煤气中掺入了具有难闻气味的气体（硫醇C2H5SH），提醒人们煤气是否泄

漏，如发生煤气泄漏应该先，然后，切不可；

煤气泄漏报警器应

该安装在厨房上部的原因是。

9、碳不充分燃烧：

，要使燃料充分燃烧通常需要考虑一是

，二是。

10、二氧化碳通过灼热的炭层：

，这是一个热反应；

煤炉中每一层发生的化学反应如下：

最底层，第二层

，最上层。

11、二氧化碳与水反应：

，现象：

石蕊试液由色变成色。

12、生石灰和水化合：

，这是一个热反应。

（二）分解反应：

13、氯酸钾与二氧化锰共热（实验室制O2）：

。

14、加热高锰酸钾：

15、电解水：

，现象是电极上有产生，正极与负极产生的气体体积比为；

记忆方法是一二，正负。

可用于测定。

16、碳酸不稳定分解：

，所以实验室碳酸必须现用现配。

17、高温煅烧石灰石：

，工业上用于制取生石灰。

（三）置换反应18、锌和稀硫酸反应：

19、锌和盐酸的反应：

实验室制取氢气用第18个反应还是第19个反应？

20、铁和盐酸：

21铁和稀硫酸：

22、铝和稀硫酸：

23、氢气还原氧化铜：

，现象是。

24、木炭还原氧化铜：

25、氢气还原氧化铁：

26、木炭还原氧化铁：

27、铁和硫酸铜溶液：

，现象是铁钉表面有色的物质析出，溶液由色变成色；

古代湿法制铜及“曾青得铁则化为铜”指的是此反应，或可用于金属铁表面镀。

28、铜和硝酸银溶液：

29、铝和硫酸铜溶液：

30、锌和硫酸铜溶液：

（四）复分解反应31、大理石或石灰石和稀盐酸：

，可用于实验室制取，不能选用Na2CO3或碳酸钙粉末的理由是，不选用稀H2SO4的原因是

，不选用浓盐酸的原因是，

除去CO2气体中HCl气体可用溶液，不可用溶液。

32、碳酸钠和盐酸：

，这是泡沫灭火器的原理。

33、盐酸除铁锈：

（五）其他：

34、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊：

，可用于检验或验证。

35、二氧化碳通入氢氧化钠溶液：

，可用于除去杂质。

36、一氧化碳还原氧化铜：

37、一氧化碳还原氧化铁（炼铁）：

38、天然气燃烧：

，现象是发出明亮的色火焰，烧杯内壁有，

澄清石灰水；

点燃前，必须；

可用作为燃料，还可代替汽油作为燃料。

39、酒精燃烧：

，现象是发出色火焰，烧杯内壁有，

澄清石灰水；

可用于加在汽油中作为燃料，优点是：

，

，。

十、初中化学中的“三”（要求必须熟悉）

1、构成物质的三种微粒是：

、、。

2、还原氧化铜常用的三种还原剂：

3、氢气作为燃料有三大优点：

4、构成原子一般有三种微粒：

5、溶液的特征有三个：

（1）性；

（2）性；

（3）物。

6、收集气体一般有三种方法：

法、法、法。

7、水污染的三个主要原因：

（1）；

（2）；

（3）。

9、CO2可以灭火的原因有三个：

10、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：

11、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：

常温下的性、性、性。

12、过滤操作中有“三靠”：

（1）；

（2）；

过滤失败的三个原因：

13、三大气体污染物：

14、酒精灯的火焰分为三部分：

、、，其中温度最高。

15、取用药品”原则：

（1）；

（2）；

16、可以直接加热的三种仪器：

、、、（另外还有燃烧匙）。

17、质量守恒解释的原子三不变：

18、溶液配制的三步骤：

19、原子中的三等式：

==＝。

十一、基本理论或基本规律（要求必须理解）

1、质量守恒定律：

的各物质的总和，等于的各物质的总和。

理论依据：

化学反应的过程就是参加反应的各物质（反应物）的原子，重新组合而生成其他物质（生成物）

的过程。

在化学反应中，反应前后没有改变，没有增减，也没有改变。

所以在化学反应前后一定不变化的有：

（3）；

（4）；

（5）。

可能变化的是：

（2）。

一定发生改变的：

注意：

没有参加反应或不是反应生成的物质的质量不能算在内。

2、金属活动性顺序表：

默写金属活动性由强至弱的顺序为：

（H）

条件：

在溶液中反应规律：

在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越；

在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出、中的（氢气X）；

在金属活动性顺序里，位于金属能把金属从它们化合物的里置换出来。

K、Ca、Na除外。

3、物质燃烧的影响因素：

气的浓度或含量不同，生成物不同。

如：

碳在充足的氧气中燃烧生成，而在不充足的氧气中燃烧生成。

氧气的浓度或含量不同，现象也不同。

硫在空气中燃烧产生色火焰，而在氧气中燃烧产生色火焰。

氧气的浓度不同，反应程度也不同。

铁在氧气中燃烧，但在空气中。

反应物的接触面积不同，燃烧程度不同。

煤球的燃烧蜂窝煤或煤粉燃烧的剧烈。

4、元素周期表的规律：

同一周期的元素的原子相同，从左到右依次递增；

同一主族的元素的原子相同，元素的化学性质相似，从上到下依次递增。

5、原子结构知识中的八种决定关系：

（1）数决定原子核所带的电荷数（即核电荷数）原子的数=核电荷数；

（2）数决定元素的种类，即数相同属于同种元素；

（3）数、数决定原子的相对原子质量原子中数+数=原子的相对原子质量；

（4）原子能量的高低决定电子运动区域距离的远近，离核越近的电子能量越，越远的

能量越；

（5）原子决定了元素的类别：

原子的最外层电子数<

4为元素，>

或=4为

元素，=8（第一层为最外层时=2）为元素；

（6）原子的决定元素的化学性质：

原子的最外层电子数<

4为金属元素，易电子；

>

或=4为非金属元素，易电子；

=8（第一层为最外层时=2）为稀有气体元素，化学性质；

（7）原子决定了元素的化合价；

原子失去电子后元素显价，得到电子后元素显价，元素的化合价数值=或

的电子数；

（8）原子决定离子所带的电荷数：

原子失去电子后形成离子，得到电子后形成离子，离子的电荷数=或

的电子数。

1、磷燃烧：

（填写化学方程式，下同）

（1）红磷在空气中燃烧的现象是。

该实验中要在中

进行，且在瓶底要放，目的是。

（2）红磷燃烧时产生的白烟是（填化学式），它是一种色的（固、液、气）体。

（3）红磷和白磷比较：

都是由一种元素即元素组成，但是磷原子排列方式不同，它们（是、不是）同一种物质。

它们燃烧时的现象、产物及化学方程式（相同、不同）。

（4）用于测定空气里的，实验中为什么要用红磷作燃烧物？

能否用木炭或铁丝代替？

为什么？

。

测定实验成功的关键是什么？

一是：

，二是：

三是：

四是：

；

实验测定结果小于1/5

的原因是什么？

；

实验测定结果大于1/5的原因是什么？

。

（5）用于验证质量守恒定律的实验中，为什么要设计封闭的反应装置？

（6）用于燃烧条件的探究实验中，可得出燃烧是与发生的一种、的剧烈的反应，且必须满足哪三个条件？

（7）为什么在白炽灯内涂少量的红磷能延长灯泡的使用时间？

（8）灭火的原理有哪些？

A是，B是，C是；

例如：

教材P.129

①炒菜时油锅中的油不慎着火，灭火的方法是或，灭火的原理是

或（选填A、B、C，下同）；

②堆放杂物的纸箱着火时，灭火的方法是，灭火的原理是；

③油罐着火时，灭火的方法是，灭火的原理是；

④扑灭森林火灾的方法是，灭火的原理是；

⑤做实验时不慎碰倒酒精灯，酒精在桌面燃烧起来，灭火的方法是，灭火的原理是；

⑥由于吸烟，不慎引燃被褥，灭火的方法是，灭火的原理是；

⑦由于电线老化短路而起火，灭火的方法是，灭火的原理是；

⑧图书馆内图书起火，灭火的方法是，灭火的原理是；

⑨精密仪器或电器着火，灭火的方法是，灭火的原理是；

另外，着火时，如果火势较大或有蔓延的趋势和可能，应立即拨打电话，并采取必要的自救措施，如用，或等。

（9）写出灭火器原理的化学方程式为：

。

（10）可燃物在内地燃烧，就会在短时间内聚积，使气体的体积迅速膨胀

而引起（教材上册P132）；

①可燃性气体在空气或氧气中，在任何含量范围内，都会发生爆炸吗？

②除了可燃性气体可能发生爆炸外，面粉、煤粉等粉尘也能发生爆炸吗？

③加油站、油库、面粉加工厂、纺织厂和煤矿的矿井内，都标有字样或图标，因为这些地方的空气中常混有或，它们遇到明火，就有发生爆炸的危险。

（11）用化学知识解释下列成语：

①釜底抽薪：

；

②钻木取火：

③火上浇油：

④杯水车薪：

⑤百炼成钢：

2、硫燃烧：

（1）现象：

硫在空气中燃烧时发出色的火焰，在氧气中燃烧时发出色的火焰，放热，产生有

味的气体。

（2）硫是一种色的固体，也叫硫磺，煤中含有少量的硫，所以煤燃烧时会产生（填化学式），它是

一种大气污染物，会产生酸雨。

（3）生成的这种气体是色的有气味的有毒气体。

所以，该实验中也要在中进行。

在做硫燃烧实验时，你用什么措施吸收产生的二氧化硫呢？

（4）比较硫在空气和氧气中燃烧的现象不同，说明了什么？

（5）和（填化学式）是引起酸雨的主要气体，哪些措施能减少和防止酸雨的产生呢

3、木炭燃烧：

（氧气充足时，充分燃烧）

（氧气不足时，不充分燃烧）

在空气中，木炭不能燃烧，只能发生现象，在氧气中燃烧时发出，放热，产生无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体。

（2）碳的单质（金刚石、、等）和无定形碳（木炭、、、等）燃烧时都发生上述反应。

（3）该实验先用夹取一小块木炭，在酒精灯上加热到发红，为何必须由瓶口向下缓慢插入集满氧气的集

气瓶中，若一开始把红热的木炭很快插入瓶的中上部，则，使实验失败。

实验中必须盖上玻璃片，目的是：

实验中木炭或坩埚钳不能碰到集气瓶的内壁或瓶底，防止。

（4）木炭不充分燃烧时产生的CO，易引起煤气中毒；

那么为了使燃料充分燃烧通常需要考虑两点：

一是

，二是。

4、氢气燃烧：

燃烧时发出色的火焰，放热，用罩在火焰上方，烧杯内壁出现或产生

能使无水CuSO4（色粉末）变色的液体（水）；

（2）氢气是最清洁的燃料，也是可再生能源，为什么？

（3）氢气作为能源的优点是：

一是，二是，三是；

待解决的问题是：

（4）因为可燃性气体（氢气、一氧化碳、甲烷、煤气、液化气、沼气等）或可燃性粉尘（煤粉、面粉、棉尘等）和空气或氧气混合，点燃时可能发生爆炸，所以在点燃或加热氢气前必须。

检验氢气纯度的方法是：

（5）什么实验证明氢气具有还原性？

只要写出化学方程式。

（6）思考：

如何设计实验证明氢气比空气的密度小？

所以，密度最小的气体是（填化学式）；

收集氢气可以用向（上、下）排空气法。

5、镁带燃烧：

燃烧时发出的光，放热，产生色粉末状的固体，产生烟。

此白烟是（填化学式）。

镁带在空气中（能、不能）燃烧，铁丝在空气中（能、不能）燃烧。

（2）镁用于制作照明弹，为什么？

（3）用于验证质量守恒定律，如何解释为何镁条在空气中燃烧后，生成物质量比原来镁条质量增大？

；

所以，用镁带燃烧的实验证明质量守恒定律时要注意些什么？

（4）该实验中结果是燃烧后称量出的质量反而减少了，可能的原因是什么？

，

（5）由以上实验可得出质量守恒定律的内容（教材上册P94）为：

（6）质量守恒定律的理论依据是什么？

（三不变）（教材上册P95）化学反应的过程就是参加反应的各物质（反应物）

的原子，重新而生成其他物质（生成物）的过程（即化学反应的实质）。

在化学反应中，反应前后没有改变，没有增减，也没有改变。

（7）总结：

除了以上三不变外，在化学反应中，和肯定也不发生改变，和

一定发生改变，可能发生改变的是和。

6、铁丝燃烧：

（1）在中燃烧的现象是：

剧烈燃烧，，放热，产生色的固体。

此黑色固体是（填化学式）。

（2）在铁丝燃烧实验中，细铁丝盘成螺旋状，目的是：

；

铁丝末端要系一根火柴，其作用是；

集气瓶底要放或，目的是。

（3）若细铁丝在氧气中没有发生燃烧，可能的原